2025年高考化學(xué)總復(fù)習(xí)：化學(xué)計(jì)量（教師卷）

三年真題二2。；

4<02化學(xué)引?量

后第曹母。絹須俺

考點(diǎn)三年考情（2022-2024）命題趨勢(shì)

近幾年高考對(duì)化學(xué)計(jì)量的考查命題變動(dòng)不大，

但不再是選擇題單獨(dú)必考內(nèi)容了，有時(shí)會(huì)分散

到其他選擇題當(dāng)中，如氧化還原反應(yīng)類、電化學(xué)

類、化學(xué)實(shí)驗(yàn)類選擇題中。有關(guān)阿伏伽德羅常數(shù)

?有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的判斷：的判斷與相關(guān)計(jì)算依然是核心考查形式，該考

2024浙江卷、2024安徽卷、2024黑查形式涉及很多知識(shí)板塊，常考點(diǎn)主要有：①微

吉遼卷、2024河北卷、2023全國(guó)甲粒中所含分子數(shù)、原子數(shù)、離子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)

考點(diǎn)1化學(xué)計(jì)

卷、2023遼寧卷、2023浙江卷、2022子數(shù)、化學(xué)鍵數(shù)；溶液中所含離子數(shù)。②反應(yīng)中

量

全國(guó)甲卷、2022福建卷、2022遼寧轉(zhuǎn)移電子數(shù)。③電化學(xué)裝置中電路中通過的電

卷、2022重慶卷、2022浙江卷、2022子數(shù)、電極產(chǎn)物的物質(zhì)的量。另外，隨著新高考

廣東卷、2022河北卷、2022海南卷的推進(jìn)，選擇題當(dāng)中會(huì)考查到選擇性必修2的

知識(shí)，能與化學(xué)計(jì)量很好地結(jié)合起來，如0鍵或

兀鍵數(shù)目、極性鍵或非極性鍵數(shù)目、配位鍵數(shù)目、

晶體中化學(xué)鍵數(shù)目、孤電子對(duì)數(shù)目、共用電子對(duì)

數(shù)目等。有關(guān)物質(zhì)的量濃度

竊窗紛綴。閡滔退國(guó)

考點(diǎn)1化學(xué)計(jì)量

考法01有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的判斷

催化劑

1.（2024?浙江卷）汽車尾氣中的NO和CO在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2NO+2co^^2CC）2+N2,

列說法不正砸的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）

A.生成ImolCCh轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NA

B.催化劑降低NO與CO反應(yīng)的活化能

C.NO是氧化劑，CO是還原劑

D.N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

【答案】D

【解析】NO中N的化合價(jià)為+2價(jià)，降低為0價(jià)的N2,1個(gè)NO得2個(gè)電子，作氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng),

CO中C為+2價(jià)，化合價(jià)升高為+4價(jià)的CCh,失去2個(gè)電子，作還原劑發(fā)生氧化反應(yīng);

【詳解】A.根據(jù)分析，ImolCCh轉(zhuǎn)移2NA的電子，A正確;

B.催化劑通過降低活化能，提高反應(yīng)速率，B正確;

C.根據(jù)分析，NO是氧化劑，CO是還原劑，C正確;

D.根據(jù)分析，N2為還原產(chǎn)物，CO2為氧化產(chǎn)物，D錯(cuò)誤;

故答案為：Do

2.(2024.安徽卷)地球上的生物氮循環(huán)涉及多種含氮物質(zhì)，轉(zhuǎn)化關(guān)系之一如下圖所示(X、Y均為氮氧化

物)，羥胺(NH2OH)以中間產(chǎn)物的形式參與循環(huán)。常溫常壓下，羥胺易潮解，水溶液呈堿性，與鹽酸反應(yīng)的

產(chǎn)物鹽酸羥胺([NH3OH]C1)廣泛用子藥品、香料等的合成。

459

已知25℃時(shí)，Ka(HNO2)=7.2xl0-,Kb(NH3'H20)=1.8xlO-,Kb(NH2OH)=8.7xl0-o

蛋白質(zhì)

核酸

NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LX和Y混合氣體中氧原子數(shù)為O.INA

B.ILO.lmolLiNaNCh溶液中Na+和NCh-數(shù)均為O.INA

C.3.3gNH20H完全轉(zhuǎn)化為NO2-時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA

D.2.8gN2中含有的價(jià)電子總數(shù)為0.6NA

【答案】A

【解析】NO]在亞硝酸鹽還原酶的作用下轉(zhuǎn)化為X,X在X還原酶的作用下轉(zhuǎn)化為Y,X、Y均為氮氧化

物，即X為NO,Y為N2O。

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNO和N2?；旌蠚怏w物質(zhì)的量為O.lmol,氧原子數(shù)為01NA，故A正確;

B.HNO2為弱酸，因此NO：能夠水解為HNO2,ILO.lmoLL/NaNO2溶液中NO?數(shù)目小于O.INA,

故B錯(cuò)誤;

C.NH20H完全轉(zhuǎn)化為NO2時(shí)，N的化合價(jià)由-1上升到+3,3.3gNH20H物質(zhì)的量為O.lmol,轉(zhuǎn)移的

電子數(shù)為0.4NA，故C錯(cuò)誤；

D.2.8gN2物質(zhì)的量為O.lmol,N的價(jià)電子數(shù)等于最外層電子數(shù)為5,2.8gN?含有的價(jià)電子總數(shù)為

NA，故D錯(cuò)誤；

故選Ao

3.（2024?黑吉遼卷）硫及其化合物部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

S02一①.②廣SO；

2

H2S—一》S堿,S'

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L2LSO2中原子總數(shù)為0?5NA

B.lOOmLO.lmoLljiNa2sO3溶液中，SO；數(shù)目O.OINA

C.反應(yīng)①每消耗3.4gH2S,生成物中硫原子數(shù)目為O」NA

D.反應(yīng)②每生成Imol還原產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA

【答案】D

【解析】

【詳解】A.標(biāo)況下SO2為氣體，1L2LSO2為0.5mol,其含有1.5mol原子，原子數(shù)為1.5NA,A錯(cuò)誤；

B.SO：為弱酸陰離子，其在水中易發(fā)生水解，因此，lOOmLO.lmolL-iNa2sCh溶液中SO：數(shù)目小于O.OINA,

B錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)①的方程式為SCh+2H2s=3Sj+2H2O,反應(yīng)中每生成3molS消耗2moiH2S,3.4gH2s為0.1mol,

故可以生成0.15molS,生成的原子數(shù)目為0.15NA,C錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)②的離子方程式為3S+6OH-=SO；+2S2-+3H2。，反應(yīng)的還原產(chǎn)物為S'每生成2molS?一共轉(zhuǎn)移4moi

電子，因此，每生成ImolS",轉(zhuǎn)移2moi電子，數(shù)目為2NA,D正確；

故答案選D

4.（2024.河北卷）超氧化鉀（KO?）可用作潛水或宇航裝置的C。2吸收劑和供氧劑，反應(yīng)為

4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.44gCC）2中。鍵的數(shù)目為2NA

B.ImolKO?晶體中離子的數(shù)目為3NA

C.lLlmol-L」K2c。3溶液中CO；的數(shù)目為NA

D.該反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移Imol電子生成。2的數(shù)目為L(zhǎng)5NA

【答案】A

【解析】

【詳解】A.44g（即1mol）CC）2中◎鍵的數(shù)目為2NA，A正確；

B.KO2由K+和5構(gòu)成，ImolK。？晶體中離子的數(shù)目為2NA，B錯(cuò)誤；

C.CO；在水溶液中會(huì)發(fā)生水解：COf+H2O^HCO-+OH,故lLlmoLL」K2cO3溶液中CO；的數(shù)

目小于NA，C錯(cuò)誤；

D.該反應(yīng)中部分氧元素化合價(jià)由-0.5價(jià)升至。價(jià)，部分氧元素化合價(jià)由-0.5價(jià)降至-2價(jià)，則每

4moiKO?參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移3moi電子，每轉(zhuǎn)移Imol電子生成的數(shù)目為NA,D錯(cuò)誤；

故選Ao

5.（2023?全國(guó)甲卷）％為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.0.50mol異丁烷分子中共價(jià)鍵的數(shù)目為6.5NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSC>3中電子的數(shù)目為4.00NA

C.1.OLpH=2的H2sO,溶液中H+的數(shù)目為。SNA

1

D.l.OLl.Omol-17的Na2CO3溶液中COj的數(shù)目為1.0、

【答案】A

H

【解析】A.異丁烷的結(jié)構(gòu)式為H3C—CH3,Imol異丁烷分子含有13M共價(jià)鍵，所以0.50mol異丁烷

8H3

分子中共價(jià)鍵的數(shù)目為6.5M,A正確；

B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，S03狀態(tài)為固態(tài)，不能計(jì)算出2.24LSO3物質(zhì)的量，故無法求出其電子數(shù)目，B錯(cuò)誤；

C.pH=2的硫酸溶液中氫離子濃度為c（H+）=0.01mol/L,則L0LpH=2的硫酸溶液中氫離子數(shù)目為0.01M,

C錯(cuò)誤；

D.Na2c。3屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，在水溶液中CO；會(huì)發(fā)生水解，所以LOL1.0mol/L的Na2cCh溶液中CO；

的數(shù)目小于LOM,D錯(cuò)誤；

故選Ao

6.（2023?遼寧卷）我國(guó)古代四大發(fā)明之一黑火藥的爆炸反應(yīng)為：S+2KNO3+3C=K2S+N2T+3CO21o

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.1L2LCO2含兀鍵數(shù)目為NA

B.每生成2.8gN2轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA

C.O.lmolKNOs晶體中含離子數(shù)目為。-2NA

D.1L0.Imol?L-K2s溶液中含S2-數(shù)目為CUNA

【答案】C

【解析】A.COZ分子含有2個(gè)兀鍵，題中沒有說是標(biāo)況條件下，氣體摩爾體積未知，無法計(jì)算兀鍵個(gè)數(shù)，

A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.2.8gN2的物質(zhì)的量11=”=^moi=0.hnol,ImolN?生成轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為12NA,則O.lmolN2轉(zhuǎn)移的

M287

電子數(shù)為1.2NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.O.lmolKNOs晶體含有離子為K+、NO；,含有離子數(shù)目為0.2NA,C項(xiàng)正確；

D.因?yàn)镾?-水解使溶液中S?一的數(shù)目小于0.1NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

7.(2023?浙江卷)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.4.4gC2H4。中含有。鍵數(shù)目最多為0.7NA

B.1.7gH2C>2中含有氧原子數(shù)為0.2NA

C.向ILO.lmol/LCH3coOH溶液通氨氣至中性，錢根離子數(shù)為O.INA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCL通入水中，溶液中氯離子數(shù)為0.5NA

【答案】A

【解析】A.1個(gè)C2H4。中含有6個(gè)0鍵和1個(gè)兀鍵(乙醛)或7個(gè)。鍵(環(huán)氧乙烷)，4.4gC2H4。的物質(zhì)的量

為O.lmol,則含有6鍵數(shù)目最多為0.7NA,A正確；

17。

B.1.7gH2O2的物質(zhì)的量為謝盆=0.05mol,則含有氧原子數(shù)為O.INA,B不正確；

C.向ILO.lmol/LCH3coOH溶液通氨氣至中性，溶液中存在電荷守恒關(guān)系：c(CH3COO)+c(OH)=c(NH

：)+c(H+),中性溶液c(OH-)=c(H+),則c(CH3coO)=c(NH；),再根據(jù)物料守恒：

n(CH3COO)+n(CH3COOH)=0.ImoL得出錢根離子數(shù)小于0.1M,C不正確；

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LC12的物質(zhì)的量為0.5mol,通入水中后只有一部分CI2與水反應(yīng)生成H+、C1和

HC10,所以溶液中氯離子數(shù)小于0.5M,D不正確；

故選Ao

8.(2022?全國(guó)甲卷)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()

A.25℃,101kPa下，28L氫氣中質(zhì)子的數(shù)目為2.5名

13+

B.2.0L1.0mol-LA1C13溶液中，Al的數(shù)目為2.0%

C.0.20mol苯甲酸完全燃燒，生成CO2的數(shù)目為L(zhǎng)4NA

D.電解熔融CuCL，陰極增重6.4g,外電路中通過電子的數(shù)目為0.10/

【答案】C

【解析】A.25℃、lOlkPa不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算氫氣的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)

誤；

B.AF+在溶液中會(huì)發(fā)生水解生成A1(OH)3,因此2.0L1.0mol/L的A1C13溶液中AF+數(shù)目小于2.0NA,故B

錯(cuò)誤；

15點(diǎn)燃

C.苯甲酸燃燒的化學(xué)方程式為C6HsCOOH+mOz——7立)2+3凡0,Imol苯甲酸燃燒生成7molc02,則

0.2mol苯甲酸完全燃燒生成1.4molCO2,數(shù)目為L(zhǎng)4NA,故C正確；

D.電解熔融CuCb時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為2Cr-2e-=CU個(gè)，陰極反應(yīng)為0^+26=Cu，陰極增加的重量為Cu的質(zhì)

量，6.4gCu的物質(zhì)的量為O.lmoL根據(jù)陰極反應(yīng)可知，外電路中通過電子的物質(zhì)的量為0.2mol,數(shù)目為

0.2NA,故D錯(cuò)誤；

答案選C。

催化劑

9.（2022?福建卷）常溫常壓下，電化學(xué)還原制氨氣的總反應(yīng)方程式：2N,+6H,O==4NH+30,,設(shè)

通電3一

NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.9g水中含有的孤電子對(duì)數(shù)為2NA

B.每產(chǎn)生34gNH3，Nz失去的電子數(shù)為6NA

C.ImoLL-氨水中，含有的NIVHq分子數(shù)少于NA

D.消耗1L2LN2（已折算為標(biāo)況）時(shí)，產(chǎn)生的02分子數(shù)為0.75NA

【答案】D

19s

【解析】A.壓。分子中孤電子對(duì)數(shù)為I（6-2）=2,9gH2。的物質(zhì)的量為燧篇=0.5mol,含有的孤電子

對(duì)數(shù)為NA，故A錯(cuò)誤；

34g

B.該反應(yīng)中N2中N兀素化合價(jià)由。價(jià)下降到-3價(jià)，34gNH3的物質(zhì)的量為~-=2moL每產(chǎn)生

34gNH3,N?得到6moi電子，數(shù)目為6NA,故B錯(cuò)誤；

C.氨水的體積未知，無法計(jì)算NHj-Hz。的分子數(shù)，故C錯(cuò)誤；

D.IIZLN2的物質(zhì)的量為0.5mol,由方程式可知，消耗O.SmolN2,產(chǎn)生的0.75molC）2,數(shù)目為。.75s,

故D正確；

故選D。

10.（2022?遼寧卷）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.1.8gi8。中含有的中子數(shù)為NA

B.28gC2H4分子中含有的c鍵數(shù)目為4NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHC1氣體中H*數(shù)目為NA

D.pH=12的Na2cO3溶液中OH數(shù)目為O.OINA

【答案】A

【解析】A.1個(gè)叫原子中含有10個(gè)中子，ISgi'O的物質(zhì)的量為J8g0,01,故L8gP中含有

18g-mol

中子的物質(zhì)的量為Imol,中子數(shù)為NA，故A正確；

/H

B.乙烯分子的結(jié)構(gòu)式為/C=C1，1個(gè)乙烯分子中含有5個(gè)b鍵，28gC2H4的物質(zhì)的量為Imol,所

以28gC2H4分子中含有的b鍵數(shù)目為5NA，B錯(cuò)誤；

C.HC1是共價(jià)化合物，HC1分子中不存在H+，故C錯(cuò)誤；

D.沒有給出Na2c溶液的體積，無法計(jì)算pH=12的Na2cO3溶液中OH-的數(shù)目，故D錯(cuò)誤；

選Ao

11.（2022.重慶卷）工業(yè)上用N2和H2合成NH3,M代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.消耗14gN2生成NH3分子數(shù)為2M

B.消耗生成N—H鍵數(shù)為2M

C.生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LNH3,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2M

D.氧化ImolNE生成NO,需O2分子數(shù)為2M

【答案】B

【解析】A.由方程式可知，消耗14g氮?dú)馍砂睔獾姆肿訑?shù)為28,；0]x2xMmol—i=M,故A錯(cuò)誤；

..2

B.由方程式可知，消耗Imol氫氣生成N—H鍵數(shù)為lmolx§x3xMmolT=2M,故B正確；

774T

C.由方程式可知，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氨氣，反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為”…?x3xMmolT=3M,故C錯(cuò)

22.4L/mol

誤；

D.由得失電子數(shù)目守恒可知，Imol氨氣與氧氣反應(yīng)生成一氧化氮，需氧氣分子數(shù)為Imolx。x^moL

*=L25NA,故D錯(cuò)誤；

故選Bo

12.（2022.浙江卷）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.12gNaHSC）4中含有0.2NA個(gè)陽(yáng)離子

B.11.2L乙烷和丙烯的混合氣體中所含碳?xì)滏I數(shù)為3NA

C.8gCH,含有中子數(shù)為3$

D.0.Imol比和0.1molL于密閉容器中充分反應(yīng)后，HI分子總數(shù)為0.2$

【答案】C

【解析】A.NaHSO4由鈉離子和硫酸氫根離子構(gòu)成，其中的陽(yáng)離子只有鈉離子，12gNaHSC）4的物質(zhì)的量

為O.lmol,因此，其中只含有04NA個(gè)陽(yáng)離子，A說法不正確；

B.沒有指明氣體的溫度和壓強(qiáng)，無法確定1L2L乙烷和丙烯的混合氣體的物質(zhì)的量是多少，因此，無法確

定其中所含碳?xì)滏I的數(shù)目，B說法不正確；

C.CH,分子中有6個(gè)中子，8gCH4的物質(zhì)的量為0.5mol,因此，8gCH’含有的中子數(shù)為3NA,C說法正

確；

D.凡和IZ發(fā)生反應(yīng)生成印，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，因此，O.lmolH?和

0.Imol"于密閉容器中充分反應(yīng)后，印分子總數(shù)小于0.2NA，D說法不正確。

綜上所述，本題選C。

13.(2022?浙江卷)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.在25℃時(shí)，ILpH為12的Ba(OH)2溶液中含有OH-數(shù)目為O.OINA

B.1.8g重水(D2O)中所含質(zhì)子數(shù)為NA

C.足量的濃鹽酸與8.7gMnCh反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA

D.32g甲醇的分子中含有C—H鍵的數(shù)目為4NA

【答案】A

【詳解】A.ILpH為12的Ba(OH)2溶液中含有OH的濃度為0.01mol/L,物質(zhì)的量0.01mol/L義

lL=0.01mohOH-的數(shù)目為O.OINA,A正確；

B.1.8g重水(DzO)的物質(zhì)的量為：0.09mol,所含質(zhì)子數(shù)為0.9NA,B錯(cuò)誤；

C.足量的濃鹽酸與&7gMnO2(0.1mol)反應(yīng)，+4價(jià)Mn轉(zhuǎn)化生成M/+,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA,C錯(cuò)

誤；

D.甲醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3OH,32g(Imol)的分子中含有C—H鍵的數(shù)目為3NA,D錯(cuò)誤；

答案選A。

14.(2022?廣東卷)我國(guó)科學(xué)家進(jìn)行了如圖所示的碳循環(huán)研究。下列說法正確的是

A.淀粉是多糖，在一定條件下能水解成葡萄糖

B.葡萄糖與果糖互為同分異構(gòu)體，都屬于煌類

C.ImolCO中含有6.02x10%個(gè)電子

D.22.4LCO?被還原生成IrnolCO

【答案】A

【解析】A.淀粉是由葡萄糖分子聚合而成的多糖，在一定條件下水解可得到葡萄糖，故A正確；

B.葡萄糖與果糖的分子式均為C6Hl2。6,結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，但含有O元素，不是燒類,

屬于燃的衍生物，故B錯(cuò)誤；

C.一個(gè)CO分子含有14個(gè)電子，則ImolCO中含有14x6.02x1023=8.428x1024個(gè)電子，故c錯(cuò)誤；

D.未指明氣體處于標(biāo)況下，不能用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；

答案選A。

15.(2022?河北卷)M是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.3.9gNa2C)2與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為0.1M

B.L2gMg在空氣中燃燒生成MgO和Mg3N2,轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為0.1M

C.