構(gòu)成物質(zhì)的微粒-2023年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)

專(zhuān)題03構(gòu)成物質(zhì)的微粒

知忸桶理

一、原子

（-）原子發(fā)現(xiàn)史

1、道爾頓：原子不可再分,是最小的實(shí)心球體。

2、湯姆森：英國(guó)科學(xué)家湯姆森發(fā)現(xiàn)了電子,認(rèn)為原子在一定的條件下是可分的。并設(shè)計(jì)了一個(gè)原子模型，

認(rèn)為原子像葡萄干布丁，其中葡萄干是帶負(fù)電的電子,布丁是帶正電的物質(zhì)。

3、盧瑟福：a粒子轟擊金箔實(shí)驗(yàn)

（1）現(xiàn)象①大部分a粒子穿過(guò)金箔，不改變?cè)瓉?lái)方向:

?②部分a粒子改變了原來(lái)前進(jìn)的方向:

、③甚至有極少數(shù)a粒子被反彈回來(lái)。

（2）現(xiàn)象分析：（①大多數(shù)a粒子能順利穿過(guò)金箔，說(shuō)明原子內(nèi)部有很大的空間。

\②帶正電的a粒子與帶正電的原子核產(chǎn)生丘力，方向偏轉(zhuǎn)。

〔③極少數(shù)a粒子被反彈過(guò)來(lái)說(shuō)原子核的質(zhì)量比a粒子大很多。

（3）結(jié)論：原子星由原子核和核外電子構(gòu)成。

（-）原子結(jié)構(gòu)

（原子核（帶正電）質(zhì)子（帶正電）

1、原子（不顯電性）\〔中子（不帶電）

【核外電子（帶負(fù)電）

2、核電荷數(shù)：原子核所帶電荷數(shù)。

3、原子質(zhì)量幾乎全部集中在原子核上,但原子核體積很小，原子的體積由核外電子決定。

4、在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)

（三）原子或分子的基本性質(zhì)

1、質(zhì)量和體積都很小;

2、粒子之間都有間隔;

3、粒子總在不斷的運(yùn)動(dòng):

4、保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的微粒，決定于構(gòu)成該物質(zhì)的微粒是什么，如由分子構(gòu)成的物質(zhì)，保持其化學(xué)性質(zhì)的

最小微粒就是分子,由原子構(gòu)成的物質(zhì)，保持其化學(xué)性質(zhì)的最小微粒就是原壬。保持水的化學(xué)性質(zhì)的粒子

是水分子;保持鐵的化學(xué)性質(zhì)的粒子是鐵原子。同種分子化學(xué)性質(zhì)相同,不同種分子化學(xué)性質(zhì)不同。

（四）相對(duì)原子質(zhì)量

1、定義：一個(gè)原子質(zhì)量與一個(gè)碳12原子的質(zhì)量的1/12的比值就是相對(duì)原子質(zhì)量。

2、公式：相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

3、理解（1）相對(duì)原子質(zhì)量不是個(gè)質(zhì)量是個(gè)比值；

（2）有單位，是工”常省略不寫(xiě)；

（3）相對(duì)原子質(zhì)量之比等于原子實(shí)際質(zhì)量之比；

（4）引入相對(duì)原子質(zhì)量是為了書(shū)寫(xiě)、記憶和運(yùn)算方便。

（五）電子的排布

1、在多電子的原子中，核外電子的能量不同，能量高的離核遠(yuǎn)，能量低的離核近。通常把電子在離核遠(yuǎn)近

不同的區(qū)域運(yùn)動(dòng)稱(chēng)為電子的分層排布。

2、排布規(guī)律：（1）第1層最多1個(gè)電子；（2）第2層最多區(qū)個(gè)電子；（3）最外層最多也個(gè)。

3、結(jié)構(gòu)示意圖含義：圓圈（原子核）:圓圈內(nèi)數(shù)字（核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）:弧線(xiàn)（電子層）:

弧線(xiàn)上數(shù)字（該電子層上電子數(shù)）

4、原子分類(lèi)（最外層電子數(shù)決定化學(xué)性質(zhì)）

種類(lèi)最外層電子數(shù)化學(xué)性質(zhì)形成離子

金屬原子13（H、He除外）易失去電子陽(yáng)離子

非金屬原子47易得到電子陽(yáng)離子

稀有氣體原子8（He2個(gè)和離子除外）性質(zhì)穩(wěn)定,不得失電子

5、在結(jié)構(gòu)示意圖中，原子、陰離子、陽(yáng)離子的判斷依據(jù)：

在原子中：質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù):在陽(yáng)離子中：質(zhì)子數(shù)大于電子數(shù):在陰離子中：質(zhì)子數(shù)小于電子數(shù),

二、離子

1、定義：帶電的原子或原子團(tuán)。

2、分類(lèi)：陽(yáng)離子：（質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)）帶正電的離子。

陰離子：（質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)）帶負(fù)電的離子。

3、書(shū)寫(xiě)：在元素符號(hào)或原子團(tuán)的右上角先寫(xiě)數(shù)字再寫(xiě)正負(fù)號(hào),數(shù)值為L(zhǎng)時(shí)省略不寫(xiě)。

4、原子、離子、分子的關(guān)系。

三、物質(zhì)的構(gòu)成

1、構(gòu)成物質(zhì)的粒子有今壬、原壬、離王，它們都可以直接構(gòu)成物質(zhì)。

2、由原子構(gòu)成的物質(zhì)：

'①、金屬單質(zhì),例如：金、鐵；

②、非金屬固體單質(zhì),例如：碳、紅磷、硫磺、硅

1③、稀有氣體單質(zhì),例如：氧氣、然氣、筑氣

者占空破

1、【命題解讀】

（1）用粒子性質(zhì)解釋常見(jiàn)現(xiàn)象：本考點(diǎn)常以選擇題的形式進(jìn)行考查，通常以日常生活中的現(xiàn)象與微粒性質(zhì)

的對(duì)應(yīng)關(guān)系進(jìn)行命題。主要考查：微觀粒子不停運(yùn)動(dòng)；粒子之間有間隔；粒子不同，性質(zhì)不同等。

（2）粒子結(jié)構(gòu)示意圖：

本考點(diǎn)常以選擇題和填空的形式進(jìn)行考查，考查的命題點(diǎn)有：原子和離子結(jié)構(gòu)示意圖的判斷、得失電子的

判斷、化學(xué)性質(zhì)相似的判斷、穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷、元素種類(lèi)的判斷等。常以文字或圖文結(jié)合的形式出現(xiàn)。

2、【解題技巧】

（1）用粒子性質(zhì)解釋常見(jiàn)現(xiàn)象

本題不難：①熟記分子的基本性質(zhì)（簡(jiǎn)記為：“兩小運(yùn)間，同同不不”）；②明確現(xiàn)象的微觀變化過(guò)程，結(jié)合

分子的基本性質(zhì)，分析和解決問(wèn)題是解答此類(lèi)題的關(guān)鍵。

（2）粒子結(jié)構(gòu)示意圖

①區(qū)分原子與離子結(jié)構(gòu)圖方法：質(zhì)子數(shù)三核外電子數(shù)，為原子；質(zhì)子數(shù)〈核外電子數(shù)，得到電子，為陰離子;

質(zhì)子數(shù)三核外電子數(shù)，失去個(gè)電子，為陽(yáng)離子。

②電子得失：最外層電子數(shù)M的原子一般易失去電子，形成帶正電的陽(yáng)離子；最外層電子數(shù)強(qiáng)的原子一般

易得到電子，形成帶負(fù)電的陰離子。

③最外層電子數(shù)相同的原子，化學(xué)性質(zhì)相似。

④最外層電子數(shù)是8（只有一個(gè)電子層的電子數(shù)是2）的粒子，具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

⑤質(zhì)子數(shù)相同的原子，是同種元素。

分舉出練

題型一分子和原子的性質(zhì)

1.（2022?湖南.長(zhǎng)沙市開(kāi)福區(qū)青竹湖湘一外國(guó)語(yǔ)學(xué)校）宏觀辨識(shí)與微觀探析是化學(xué)學(xué)科的核心素養(yǎng)之一。對(duì)

下列事實(shí)的微觀解釋不正確的是（）

A.墻內(nèi)開(kāi)花墻外可聞到花香——分子在不斷運(yùn)動(dòng)

B.熱脹冷縮——說(shuō)明分子的大小隨溫度升降而改變

C.1滴水中大約含有1.67x1021個(gè)水分子—分子的質(zhì)量和體積都很小

D.50mL水和50mL酒精混合體積小于100mL----說(shuō)明分子之間有間隔

【答案】B

【詳解】A、由于分子是不斷運(yùn)動(dòng)的，香氣分子通過(guò)運(yùn)動(dòng)分散到周?chē)目諝庵?，故墻?nèi)開(kāi)花墻外可聞到花香,

故選項(xiàng)解釋正確；

B、由于分子間有間隔，熱脹冷縮說(shuō)明溫度升高，分子間隔變大，體積膨脹，溫度降低，分子間隔變小，體

積減小，不能說(shuō)明分子的大小隨溫度升降而改變，故選項(xiàng)解釋錯(cuò)誤；

C、一滴水中含有1.67義1021個(gè)水分子，說(shuō)明了分子的質(zhì)量和體積很小，故選項(xiàng)解釋正確；

D、50mL酒精和50mL水混合在一起，體積小于100mL,是因?yàn)榉肿又g有間隔，一部分水分子和酒精分

子會(huì)互相占據(jù)分子之間的間隔，故選項(xiàng)解釋正確。

故選B。

2.（2022?山西太原）“立冬報(bào)喜獻(xiàn)三瑞，小雪鵝毛片片飛”，是對(duì)二十四節(jié)氣中“立冬”和“小雪”的形象描述。

雪是由水蒸氣凝華而形成的，在這一過(guò)程中發(fā)生改變的是（）

A.水分子間間隔B.水分子運(yùn)動(dòng)速率C.水分子質(zhì)量D.水分子體積

【答案】A

【詳解】雪是由水蒸氣凝華而形成的，在這一過(guò)程中水由氣態(tài)變?yōu)楣虘B(tài)，發(fā)生改變的是水分子間的間隔，

故選Ao

3.（2020云南昆明）下列物質(zhì)由分子構(gòu)成的是（）

A.銅B.汞C.氫氣D.硫酸鎂

【答案】C

【解析】A、銅由銅原子構(gòu)成，不符合題意；

B、汞由汞原子構(gòu)成，不符合題意；

C、氫氣由氫分子構(gòu)成，符合題意；

D、硫酸鎂由鎂離子和硫酸根離子構(gòu)成，不符合題意。

故選C。

題型二原子結(jié)構(gòu)

1.（2022?河北?滄州市第十四中學(xué)）原子序數(shù)為94的缽（Pu）是一種核原料，該元素一種原子的質(zhì)子數(shù)和

中子數(shù)之和為239,下列關(guān)于該原子的說(shuō)法不正確的是（）

A.中子數(shù)為145B.核電荷數(shù)為239

C.質(zhì)子數(shù)為94D.核外電子數(shù)為94

【答案】B

【詳解】A、由于質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=94,則該原子的中子數(shù)為23994=145,該選項(xiàng)說(shuō)法正確；

B、該原子的核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=94,該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；

C、該原子的質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=94,該選項(xiàng)說(shuō)法正確；

D、該原子的核外電子數(shù)=原子序數(shù)=94,該選項(xiàng)說(shuō)法正確。

故選B。

2.（2022?江蘇?南京外國(guó)語(yǔ)學(xué)校仙林分校九年級(jí)階段練習(xí)）相同質(zhì)量的鈉、鎂、鋁、鐵四種金屬中。含原子

數(shù)目最少的是（）

A.鈉B.鐵C.鋁D.鎂

【答案】B

【詳解】相同質(zhì)量的金屬，原子質(zhì)量越大的含有的原子數(shù)目越少；原子的質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量成正比，鈉

的相對(duì)原子質(zhì)量為23,鎂為24,鋁為27,鐵為56,鐵原子的質(zhì)量最大，相同質(zhì)量的金屬中鐵原子數(shù)目最

少，故選：Bo

題型三原子核外電子排布及離子

1.（2022?重慶市永川中學(xué)校期中）下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖表示陰離子的是（)

嘮喻也力

A./B./C./D.

【答案】D

【分析】原子結(jié)構(gòu)示意圖中核外電子數(shù)大于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)則表示陰離子。

【詳解】A、原子結(jié)構(gòu)示意圖中電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)表示原子，不符合題意。

B、原子結(jié)構(gòu)示意圖中電子數(shù)小于質(zhì)子數(shù)表示陽(yáng)離子，不符合題意。

C、原子結(jié)構(gòu)示意圖中電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)表示原子，不符合題意。

D、原子結(jié)構(gòu)示意圖中電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)表示陰離子，符合題意。

故選D。

2.（2022?廣東?東涌中學(xué)）如圖是元素X的原子結(jié)構(gòu)示意圖，下列說(shuō)法不正確的是（）

A.X原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為55

B.X原子在化學(xué)變化中容易失去電子

C.X原子有6個(gè)電子層

D.X是非金屬元素

【答案】D

【詳解】A、由圖知，X原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為55,故A不符合題意；

B、原子核外的最外層電子數(shù)少于4個(gè)的，在化學(xué)變化中容易失去電子，由圖知，X原子的最外層電子數(shù)是

1,所以在化學(xué)反應(yīng)中容易失去這1個(gè)電子，故B不符合題意；

C、由圖知，X原子核外有6個(gè)電子層，故C不符合題意；

D、金屬元素原子的最外層電子數(shù)一般都少于4個(gè)，由圖知，X原子的最外層電子數(shù)是1,可推測(cè)X是金屬

元素，故D符合題意。

故選D。

3.（2022?安徽?肥東縣梁園中學(xué)期末）科學(xué)家利用“基因剪刀”技術(shù)降低了水稻中碑的含量。結(jié)合圖示，下列

A.核內(nèi)電子數(shù)為33B.中子數(shù)為33

C.原子質(zhì)量為74.92gD.X=5

【答案】D

【詳解】A、根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖，該原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為33,電子在原子核外，故A錯(cuò)誤;

B、該原子的相對(duì)原子質(zhì)量為74.92,質(zhì)子數(shù)為33,在原子中，中子數(shù)u相對(duì)原子質(zhì)量一質(zhì)子數(shù)必2,故B錯(cuò)

誤；

C、該原子的相對(duì)原子質(zhì)量為74.92,故C錯(cuò)誤；

D、X為最外層電子數(shù)，原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=33,所以2+8+18+X=33,X=5,故D正確;

故應(yīng)選D。

題型四原子、分子及離子的關(guān)系

1.（2022?湖南?長(zhǎng)沙市開(kāi)福區(qū)青竹湖湘一外國(guó)語(yǔ)學(xué)校）下列對(duì)分子、原子、離子的認(rèn)識(shí)，正確的是（）

A.分子由原子構(gòu)成，分子一定比原子大

B.氧氣、氯化鈉、鐵都是由分子構(gòu)成的

C.帶電荷的粒子不一定是離子

D.分子、原子的本質(zhì)區(qū)別是分子可分而原子不可再分

【答案】C

【詳解】A.分子由原子構(gòu)成，分子一定比構(gòu)成分子的原子大，其他的沒(méi)有可比性，分子不一定比原子大，

選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.氧氣由分子構(gòu)成；氯化鈉由離子構(gòu)成；鐵由原子構(gòu)成，選項(xiàng)錯(cuò)誤;

C.帶電荷的粒子不一定是離子，比如質(zhì)子、核外電子，選項(xiàng)正確；

D.分子、原子的本質(zhì)區(qū)別是在化學(xué)變化中分子可分而原子不可再分，選項(xiàng)錯(cuò)誤。

故選：Co

2.（2022?山東?臨沂第六中學(xué)階段練習(xí)）元素是初中化學(xué)的基本概念之一。下列關(guān)于元素的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

（）

A.元素是具有相同質(zhì)子數(shù)的一類(lèi)原子的總稱(chēng)

B.門(mén)捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期表，表內(nèi)元素的原子序數(shù)與該元素原子的核電荷數(shù)在數(shù)值上一定相同

C.在化學(xué)變化中，原子的種類(lèi)不變，元素的種類(lèi)也不變

D.同種元素的原子中子數(shù)一定相等

【答案】D

【詳解】A、元素是指具有相同質(zhì)子數(shù)的一類(lèi)原子的總稱(chēng)，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；

B、門(mén)捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期表，其中原子序數(shù)=原子的核電荷數(shù)=原子的質(zhì)子數(shù)，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；

C、在化學(xué)變化中，原子的種類(lèi)不變，而元素是具有相同質(zhì)子數(shù)的一類(lèi)原子的總稱(chēng)，則元素種類(lèi)也不變，該

選項(xiàng)說(shuō)法正確；

D、同種元素的原子中，中子數(shù)不一定相等，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確。

故選D。

3.歸納小結(jié)是學(xué)好化學(xué)的重要方法。下列說(shuō)法不正確的一組是（）

A.物質(zhì)的構(gòu)成B.影響因素

①汞一由汞原子構(gòu)成①元素種類(lèi)由質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）決定

②氯化鈉一由鈉離子和氯離子構(gòu)成②原子質(zhì)量主要集中在原子核上

C.反應(yīng)與現(xiàn)象D.粒子的認(rèn)識(shí)

①硫在空氣中燃燒一發(fā)出淡藍(lán)色火焰①分子一保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子

②木炭在氧氣中燃燒一發(fā)出白光②離子一陽(yáng)離子都是金屬離子

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【詳解】A、①汞屬于金屬元素，是由汞原子直接構(gòu)成的，正確；②氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，正

確；故A說(shuō)法正確；

B、①元素是具有相同質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）的一類(lèi)原子的總稱(chēng)，所以元素種類(lèi)由質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）決定,

正確；②原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，正確；故B說(shuō)法正確；

C、①硫在空氣中燃燒，法處淡藍(lán)色的火焰，正確；②木炭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，正確；故C說(shuō)法正確;

D、由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，正確；②陽(yáng)離子不都是金屬離子，如錢(qián)根離

子，屬于陽(yáng)離子，但不是金屬離子，錯(cuò)誤；故D說(shuō)法錯(cuò)誤；

故選D。

小流牛刀

1.（2022?安徽?上派初中九年級(jí)期中）要學(xué)會(huì)從化學(xué)的視角認(rèn)識(shí)世界，對(duì)下列事實(shí)的解釋錯(cuò)誤的是（）

事實(shí)解釋

A氣體壓縮之后體積減小分子間隔發(fā)生改變

B濕衣服晾在太陽(yáng)底下干得快分子運(yùn)動(dòng)速率與溫度有關(guān)

C100mL和100mL酒精混合體積小于200mL分子之間有間隔

D柳絮紛飛分子不停地運(yùn)動(dòng)

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【詳解】A.分子間有間隔，氣體壓縮時(shí)分子間間隔變小，氣體的體積減小，此選項(xiàng)正確；

B.分子在不停的運(yùn)動(dòng)，濕衣服晾在太陽(yáng)底下干得快，說(shuō)明溫度越高，分子運(yùn)動(dòng)速率越快，此選項(xiàng)正確；

C.lOOmL和100mL酒精混合體積小于200mL,是因?yàn)榉肿娱g有間隔，小分子插入間隔中，使體積變小，此

選項(xiàng)正確；

D.柳絮紛飛是宏觀的物質(zhì)，不能說(shuō)明分子不停地運(yùn)動(dòng)，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選D。

2.（2022?廣東?華南理工大學(xué)附屬實(shí)驗(yàn)學(xué)校九年級(jí)階段練習(xí)）下列事實(shí)與對(duì)應(yīng)的解釋相符的是（）

實(shí)驗(yàn)事實(shí)解釋

燃燒的木條伸入集滿(mǎn)氧氣的集氣瓶中燃燒更旺，伸入集滿(mǎn)二氧化碳的集氣說(shuō)明分子不同化學(xué)性質(zhì)不

A

瓶中熄滅同

氣體分子的體積比液體分

B液體難以被壓縮，而空氣容易被壓縮

子小

以下，水分子不再運(yùn)

C常溫下水能流動(dòng)，而結(jié)了冰的水不能流動(dòng)

動(dòng)

D氧化汞和氯酸鉀受熱分解產(chǎn)生氧氣兩種物質(zhì)都含有氧分子

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【詳解】A、燃燒的木條伸入集滿(mǎn)氧氣的集氣瓶中燃燒更旺，伸入集滿(mǎn)二氧化碳的集氣瓶中熄滅，是因?yàn)樗?/p>

們分子的構(gòu)成不同，不同種的分子化學(xué)性質(zhì)不同，故選項(xiàng)解釋正確；

B、液體難以被壓縮，而空氣容易被壓縮，是因?yàn)闅怏w分子間的間隔比液體分子大，故選項(xiàng)解釋錯(cuò)誤；

C、常溫下水能流動(dòng)，而結(jié)了冰的水不能流動(dòng)，水分子總是在不斷運(yùn)動(dòng)的，故選項(xiàng)解釋錯(cuò)誤；

D、氧化汞和氯酸鉀受熱分解產(chǎn)生氧氣，兩種物質(zhì)都含有氧原子，在化學(xué)變化中氧原子重新組合成氧分子，

而不是兩種物質(zhì)都含有氧分子，故選項(xiàng)解釋錯(cuò)誤。

故選Ao

3.（2022?貴州?銅仁市第五中學(xué)期中）目前在我們銅仁市第五中學(xué)的校園內(nèi)，能夠聞到桂花的香味，其原因

是（）

A.微粒的體積變大B.微粒分解變小了

C.微粒的間隔變大D.微粒在不斷運(yùn)動(dòng)

【答案】D

【詳解】能夠聞到桂花的香味是因?yàn)楣鸹ㄖ械姆肿釉诓粩嗟倪\(yùn)動(dòng)，向四周擴(kuò)散，使人聞到桂花的香味。

故選D。

4.（2022?湖南?長(zhǎng)沙市南雅中學(xué)階段練習(xí)）如圖為某化學(xué)反應(yīng)前后的微觀變化示意圖。下列說(shuō)法正確的是

?A原子

。B原子

OC原子

A.反應(yīng)前后分子種類(lèi)沒(méi)有發(fā)生改變B.原子是化學(xué)變化中最小的粒子

C.參加反應(yīng)的反應(yīng)物中，兩物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為2:3D.該反應(yīng)是分解反應(yīng)

【答案】B

【分析】由化學(xué)反應(yīng)前后的微觀變化示意圖可知，各物質(zhì)反應(yīng)的微粒數(shù)目關(guān)系是:

【詳解】A、由微粒的變化可知，反應(yīng)前后分子種類(lèi)發(fā)生改變，故錯(cuò)誤;

B、由微粒的變化可知，原子是化學(xué)變化中最小的粒子，故正確；

C、由分析可知，參加反應(yīng)的兩種物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為2：1,故錯(cuò)誤；

D、該反應(yīng)的反應(yīng)物是兩種物質(zhì)，不屬于分解反應(yīng)，故錯(cuò)誤。

故選Bo

5.（2022?上海市民辦新世紀(jì)中學(xué)期中）有關(guān)微粒說(shuō)法中正確的是（）

A.原子是構(gòu)成物質(zhì)的最小微粒

B.分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的一種微粒

C.物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的，分子都是由原子構(gòu)成的

D.在化學(xué)變化中，原子可以重新組成新的分子

【答案】D

【詳解】A、原子不是構(gòu)成物質(zhì)的最小微粒，原子由原子核與核外電子構(gòu)成。故錯(cuò)。

B、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒。故錯(cuò)。

C、物質(zhì)可由原子、離子、分子構(gòu)成的，分子都是由原子構(gòu)成的。故錯(cuò)。

D、在化學(xué)變化中，原子可以重新組成新的分子，有新物質(zhì)生成。故對(duì)。

故選D。

【點(diǎn)睛】本題考查微粒。從原子與分子定義入手分析解題。本題難點(diǎn)為把握分子與原子區(qū)別與聯(lián)系。

6.（2022?廣東?東莞市虎門(mén)第四中學(xué)期中）分子和原子的根本區(qū)別是（)

A.分子很大，原子卻很小

B.分子是運(yùn)動(dòng)的，原子卻是靜止的

C.分子能構(gòu)成物質(zhì)，原子卻不能

D.化學(xué)變化中分子可分，原子卻不可分

【答案】D

【分析】根據(jù)本質(zhì)區(qū)別分子在化學(xué)變化中可以分成原子，而原子不能再分進(jìn)行分析判斷。

【詳解】分子是保持化學(xué)性質(zhì)的最小微粒，在化學(xué)變化中，分子變?yōu)樵?，原子再重新結(jié)合，原子是化學(xué)

變化中最小微粒，所以分子與原子的本質(zhì)區(qū)別是：在化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分，故選D。

【點(diǎn)睛】本題難度不大，主要考查了分子和原子的本質(zhì)區(qū)別，抓住它們的本質(zhì)區(qū)別即可正確解題。

7.（2022?河北承德?期中）氧化汞分子分解示意圖如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）

氧化汞______汞氧氣

(HgO)(Hg)+(Ch)

A.在化學(xué)變化中，分子可以分成原子

B.原子是最小粒子

C.在這個(gè)變化中，原子的種類(lèi)發(fā)生改變

D.物質(zhì)只能由分子構(gòu)成，不能由原子構(gòu)成

【答案】A

【詳解】A、由氧化汞分子分解示意圖如圖可知，氧化汞分子分解為汞原子和氧原子，氧原子結(jié)合成氧分子,

汞原子聚集成金屬汞，因此在化學(xué)變化中，分子可以分為原子，此選項(xiàng)正確；

B、原子是化學(xué)變化中的最小粒子，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C、在化學(xué)變化中，原子的種類(lèi)不變，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D、分子、原子和離子都可以構(gòu)成物質(zhì)，如氧化汞由分子構(gòu)成，汞由原子構(gòu)成，氯化鈉由離子構(gòu)成，此選項(xiàng)

錯(cuò)誤。

故選Ao

8.（2022?北京?首都師范大學(xué)附屬蘋(píng)果園中學(xué)分校期中）下列微粒的模型中，是化學(xué)變化中最小粒子的是

A.??

B.D.?

【答案】D

【分析】化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分，則化學(xué)變化中的最小微粒為原子。

【詳解】A、表示一個(gè)氫分子，不符合題意;

B、表示一個(gè)氧分子，不符合題意;

C、表示一個(gè)水分子，不符合題意;

D、表示一個(gè)氫原子，符合題意;

故選D。

9.（2022?湖南邵陽(yáng)?期中）制作原子彈的材料鈾（U）,相對(duì)原子質(zhì)量是235,核電荷數(shù)為92,則不正確的是

（）

A.質(zhì)子數(shù)為92B.中子數(shù)為92C.中子數(shù)為143D.電子數(shù)為92

【答案】B

【詳解】A、在原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，鈾的核電荷數(shù)為92,則質(zhì)子數(shù)為92,故A不符合題意；

B、在原子中，相對(duì)原子質(zhì)量?jī)x質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，鈾的相對(duì)原子質(zhì)量是235,質(zhì)子數(shù)為92,則中子數(shù)為：

235-92=143,故B符合題意；

C、在原子中，相對(duì)原子質(zhì)量。質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，鈾的相對(duì)原子質(zhì)量是235,質(zhì)子數(shù)為92,則中子數(shù)為：

235-92=143,故C不符合題意；

D、在原子中，核電荷數(shù)=電子數(shù)，鈾的核電荷數(shù)為92,則電子數(shù)為92,故D不符合題意。

故選B。

10.（2022?四川省瀘縣第四中學(xué)一模）1991,我國(guó)著名的化學(xué)家張青蓮教授與一位科學(xué)家合作，測(cè)定了錮（Ln）

元素的相對(duì)原子量數(shù)值。錮元素的核電荷數(shù)為49,相對(duì)原子質(zhì)量為115,則錮原子核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之

差值為（）

A.66B.49C.115D.17

【答案】D

【詳解】原子的核電荷數(shù)等于原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，錮元素的核電荷數(shù)為49,則錮原子的質(zhì)子數(shù)為49,相對(duì)原

子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，則錮原子核內(nèi)中子數(shù)=115-49=66,所以錮原子核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差=66-49=17,

故選D。

11.（2022?江蘇?南京外國(guó)語(yǔ)學(xué)校仙林分校階段練習(xí)）相同質(zhì)量的鈉、鎂、鋁、鐵四種金屬中。含原子數(shù)目最

少的是（）

A.鈉B.鐵C.鋁D.鎂

【答案】B

【詳解】相同質(zhì)量的金屬，原子質(zhì)量越大的含有的原子數(shù)目越少；原子的質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量成正比，鈉

的相對(duì)原子質(zhì)量為23,鎂為24,鋁為27,鐵為56,鐵原子的質(zhì)量最大，相同質(zhì)量的金屬中鐵原子數(shù)目最

少，故選：Bo

12.（2022?廣東?平洲二中階段練習(xí)）下列有關(guān)水銀溫度計(jì)中汞的說(shuō)法，正確的是（）

A.汞屬于非金屬元素B.在化學(xué)反應(yīng)中，汞原子容易得到電子，形成Hg+2

C.汞的相對(duì)原子質(zhì)量為200.6gD.其位于元素周期表第六周期

【答案】D

【詳解】A、汞是常溫下唯一的液態(tài)金屬，屬于金屬元素，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B、汞原子的最外層電子數(shù)為2