2024年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)：化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡（分層練）教師版

專(zhuān)題驗(yàn)收評(píng)價(jià)

專(zhuān)題09化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡

內(nèi)容概覽

A?常考題不丟分

【考點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素和相關(guān)計(jì)算】

【考點(diǎn)二化學(xué)平衡及其影響因素】

【考點(diǎn)三化學(xué)平衡常數(shù)及化學(xué)平衡相關(guān)計(jì)算】

【微專(zhuān)題圖像、圖表題的信息提取與應(yīng)用】

B?綜合素養(yǎng)拿高分/拓展培優(yōu)拿高分

C?挑戰(zhàn)真題爭(zhēng)滿(mǎn)分

A??？碱}不丟分、

1.(2023?遼寧?校聯(lián)考二模)某溫度下，在2L恒容密閉容器中4moiNH2co0NH4(S),發(fā)生如下反應(yīng)

X

NH2COONH4(S)V--2NH3(g)+C02(g),在0-lmin內(nèi),CC)2的生成速率為0.4mol?L」?rnirri,0-2min內(nèi)，

CC)2的生成速率為0.3mol?L」?minL0-3min內(nèi)，CCh的生成速率為0.2mol?L"?mirri,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.當(dāng)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變時(shí)，標(biāo)志此反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)

B.0-lmin內(nèi)，NH2coONHJs)的反應(yīng)速率為62.4g/min

C.30秒時(shí)，C02的濃度大于0.2mol/L

D.2min時(shí)，再加入2moiNH,此時(shí)反應(yīng)的V逆〉丫正

【答案】A

【解析】A.此反應(yīng)開(kāi)始時(shí)只加入了NH2coONH/s),生成的NH3和CO2始終是2：1,所以當(dāng)混合氣體的

平均摩爾質(zhì)量不變時(shí)，不可以標(biāo)志此反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；通過(guò)三段式計(jì)算

NH2COONH4(S)^2NH3&)+C02g)

no400

Imin3.21.60.8

2min2.82.41.2

3min2.82.41.2

Imin內(nèi)消耗NH2coONH4(s)0.8moL質(zhì)量為62.4g,故反應(yīng)速率為62.4g/min,B正確；C.由于反應(yīng)速率

越來(lái)越慢，故30秒時(shí)，CO2的濃度大于0.2mol/L,C正確；D.由于反應(yīng)2min已經(jīng)達(dá)到平衡，當(dāng)再加入2moNH3

時(shí)，平衡逆移，故丫逆>丫正，D正確；故選A。

2.(2023上?安徽宣城?高三安徽省郎溪中學(xué)校考期中)在T。°C下，向2L恒容密閉容器中充入2molNO2氣體,

發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)^2NO(g)+O2(g)公〃。速率方程喉=七"(NO?),網(wǎng)=反?C2(N0〉C(C)2)(七、

4為速率常數(shù)，只與溫度、活化能有關(guān))。達(dá)到平衡時(shí)NO?的轉(zhuǎn)化率為50%。若升高溫度，達(dá)到新平衡時(shí)NO?

的轉(zhuǎn)化率增大。下列說(shuō)法正確的是

A.升高溫度，上正增大，甌減小，AH>0

B.當(dāng)混合氣體的密度不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C.T/C下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)魯=。?5

卜逆

D.T°oc下，平衡時(shí)再充入NO?,NO?的平衡轉(zhuǎn)化率減小

【答案】D

【解析】A.升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，正、逆反應(yīng)速率常數(shù)都增大，升高溫度，達(dá)到新平衡時(shí)NO?

的轉(zhuǎn)化率增大，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)(A">0),A錯(cuò)誤；B.反應(yīng)過(guò)程中混合氣體的體積和質(zhì)量均不變，故

混合氣體的密度一直不變,不能作為反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志,B錯(cuò)誤;C.平衡時(shí)，c(NOj=c(NO)=O.SmolL-1,

-12平衡時(shí)長(zhǎng)=皆

。(。2)=0.25mol-LK=C(NO),20.25=0.25,c錯(cuò)誤；D.反應(yīng)物只有一種

')C(NO2)k遺

氣體，正反應(yīng)是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，充入NO?,相當(dāng)于對(duì)原平衡加壓(不改變反應(yīng)物量)，導(dǎo)致NO?的

平衡轉(zhuǎn)化率減小，D正確；故選D。

3.(2023上?福建泉州?高三福建省泉州市泉港區(qū)第一中學(xué)校聯(lián)考期中)將4moiNO(g)和4moic0(g)充入一

個(gè)2L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)AH<0,測(cè)得CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨

溫度變化的曲線如圖1所示；在催化劑、一定溫度下對(duì)該反應(yīng)進(jìn)行研究，經(jīng)過(guò)相同時(shí)間測(cè)CO轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)

溫度的關(guān)系曲線如圖2所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

已知：反應(yīng)速率v=v正-v逆=%-C2(NO)-C2(CO)-k逆?C2(CO2)-C(N2),k正、k迎分別為正、逆反應(yīng)速率常

數(shù)。

A.圖象中A點(diǎn)逆反應(yīng)速率小于B點(diǎn)正反應(yīng)速率

B.200℃時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.5

C.200℃時(shí)當(dāng)CO的轉(zhuǎn)化率為40%時(shí)，Vjg：v逆=20:81

D.C點(diǎn)轉(zhuǎn)化率低于B點(diǎn)的原因可能是平衡逆向移動(dòng)造成的

【答案】C

【解析】A.B點(diǎn)為平衡點(diǎn)，B點(diǎn)正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，溫度越高，反應(yīng)速率越快，B點(diǎn)溫度高于A

點(diǎn)，則圖象中A點(diǎn)逆反應(yīng)速率小于B點(diǎn)逆反應(yīng)速率，即A點(diǎn)逆反應(yīng)速率小于B點(diǎn)正反應(yīng)速率，故A正確；

B.200C時(shí)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為50%,列化學(xué)平衡三段式，

,21

22x

C(CO,)-C(N2)(R7

K=2=故B正確；C.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率

c*(NO)-c(CO)(勺4

相等，V正-v逆=L-C2(NO).C2(COAJC2(CO)C(N2)=0,則詈=蕓黑洸K=0.5,當(dāng)CO

K逆cu、u.c

的轉(zhuǎn)化率為40%時(shí)，

2NO(g)+2CO(g)U2CO2(g)+N2(g)

起始(mol)4400

轉(zhuǎn)化(mol)1.61.61.60.8

平衡(mol)2.42.41.60.8

/2.4、4

v-rk-cc2(NO)0c2(CO)(D)81

清義J”、\I。"?一故C錯(cuò)誤；D.B點(diǎn)CO轉(zhuǎn)化率最高，說(shuō)明此時(shí)反應(yīng)恰

v逆k逆C-(CO2)-C(N2)(駕2乂些5

22

好達(dá)到平衡狀態(tài)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，相同時(shí)間CO轉(zhuǎn)化率減小，D正確；故選

Co

4.(2023?北京西城?統(tǒng)考一模)探究影響H2O2分解速率的影響因素，實(shí)驗(yàn)方案如圖。

力口入2滴1mol

FeCb溶液

2mL5%

溶液

①

下列說(shuō)法不正確的是

A.對(duì)比①②，可探究FeCb溶液對(duì)H2O2分解速率的影響

B.對(duì)比②③④，可探究溫度對(duì)H2O2分解速率的影響

C.壓。2是直線形的非極性分子

D.H2O2易溶于水，主要是由于H2O2與H2O分子之間能形成氫鍵

【答案】C

【解析】A.實(shí)驗(yàn)②是在實(shí)驗(yàn)①的溶液中加入催化劑FeCb,與實(shí)驗(yàn)①做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，可探究FeCb溶液對(duì)H2O2

分解速率的影響，A正確；B.實(shí)驗(yàn)②是參照，③、④相當(dāng)于在②的基礎(chǔ)上升高和降低溫度，可探究溫度對(duì)

H2O2分解速率的影響，B正確;C.H2O2的分子結(jié)構(gòu)為分子結(jié)構(gòu)不對(duì)稱(chēng)，為極性分子，C不

正確；D.H2O2為極性分子，水也為極性分子，壓。2易溶于水，滿(mǎn)足相似相溶原理，更主要是H2O2與H2O

分子之間能形成氫鍵，D正確；故選C。

5.(2023?福建莆田?統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè))工業(yè)上在VQs催化作用下生產(chǎn)SO3的反應(yīng)為2SO2(g)+O2(g)U2SO3(g)

△H=-198kJ-mol"，該反應(yīng)可看作兩步：①VzOs+SOz-ZVOz+SOj^);②4V-2丫?。5(慢)。下列

說(shuō)法正確的是

A.該反應(yīng)活化能為198kJ

B.減小5的濃度能降低SO3的生成速率

C.V2O5的存在使有效碰撞次數(shù)增加，降低了該反應(yīng)的焰變

D.①的活化能一定大于②的活化能

【答案】B

【解析】A.AH=正反應(yīng)的活化能-逆反應(yīng)的活化能=-198kJ/mol,所以逆反應(yīng)的活化能大于198kJ/mol,故A

錯(cuò)誤；B.慢反應(yīng)是決速步，。2是慢反應(yīng)的反應(yīng)物，減小。2的濃度會(huì)降低正反應(yīng)速率，降低SO3的生成速

率，故B正確；C.耳。5是催化劑，催化劑不能改變反應(yīng)的焰變，故C錯(cuò)誤；D.反應(yīng)①是快反應(yīng)，反應(yīng)

②是慢反應(yīng)，活化能越小反應(yīng)越快，①的活化能小于②的活化能，故D錯(cuò)誤；故選B。

1.(2023?重慶?統(tǒng)考三模)甲烷是一種溫室氣體，將它轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品甲醇具有重要意義。目前工業(yè)上

的甲烷轉(zhuǎn)化大多需要先通過(guò)重整生成合成氣(CO、H?)再轉(zhuǎn)化為甲醇，涉及的反應(yīng)如下：

反應(yīng)I：2CH4(g)+O2(g)2CO(g)+4H2(g)A^=-71.2kJ/mol

反應(yīng)II：CO(g)+2H2(g)^CH3OH(g)△凡=-90.7kJ/mol

在密閉容器中通入3moiCH4和2moiO2,假設(shè)只發(fā)生反應(yīng)I和n,分別在0.2MPa和2MPa下進(jìn)行反應(yīng)，其

中CH4和CH30H的平衡體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化如圖所示。

彘

蟲(chóng)

器

及

題

S中

4

S

旺

二

瑛

旺

已知：對(duì)于反應(yīng)II,生=⑥,/(CO)./(HJ,嚏=七”儲(chǔ)用0田，左正、題為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān),

分壓=總壓x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。下列說(shuō)法不正確的是

A.壓強(qiáng)為0.2MPa時(shí)，表示CH,和CH30H的曲線分別是b、d

B.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)體系已達(dá)到平衡

c.在升溫的過(guò)程中，反應(yīng)n速率常數(shù)增大的倍數(shù)；心〉左逆

D.500K,2MPa條件下，若平衡時(shí)CO的物質(zhì)的量為Imol,貝！ICH4的轉(zhuǎn)化率約為66.7%

【答案】C

【分析】2個(gè)反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，隨著溫度降低，平衡均正向移動(dòng)，甲烷含量減小、甲醇含量增加，故ab

為甲烷變化曲線、cd為甲醇含量曲線；反應(yīng)I為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)、反應(yīng)n為分子數(shù)減小的反應(yīng)，相同

條件下，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)I逆向移動(dòng)、反應(yīng)n正向移動(dòng)，使得甲烷含量增加、甲醇含量增大，貝Ubd為0.2Mpa

變化曲線、ac為2Mpa變化曲線；

【解析】A.由分析可知，壓強(qiáng)為0.2MPa時(shí)，表示CH,和CH30H的曲線分別是b、d,A正確；B.混合氣

體的平均相對(duì)分子質(zhì)量乂=向!!，氣體質(zhì)量不變，但是氣體的總物質(zhì)的量隨反應(yīng)進(jìn)行而改變，所以M會(huì)發(fā)生

改變，當(dāng)M不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，B正確；C.已知：對(duì)于反應(yīng)H,%=七?。3?！?(凡),

當(dāng)％=v逆時(shí)，即達(dá)到化學(xué)平衡態(tài)，此時(shí)k正永逆=J，因?yàn)榉磻?yīng)是放熱反應(yīng)，升溫Kp

減小，所以升高溫度k正/k逆變小，所以k迎增加的倍數(shù)更大，C錯(cuò)誤；D.在密閉容器中通入3moiCH’和

2molO2,只發(fā)生反應(yīng)I和H：

2CH4(g)+O2(g)=±2CO(g)+4H2(g)

起始(mol)3200

轉(zhuǎn)化(mol)2aa2a4a

平衡(mol)

CO(g)+2H2(g)^=^CH3OH(g)

起始(mol)0

轉(zhuǎn)化(mol)2a-12a-l

平衡(mol)

]x2

由圖可知，平衡時(shí)，甲烷、甲醇量相等，則3-2a=2a-l,a=lmol,CH4的轉(zhuǎn)化率約為飛一xlOO%766.7%,D

正確；答案選C。

2.(2023?湖南永州?統(tǒng)考三模)FC,2NO2(g)N2O4(g)AH<0,該反應(yīng)正、逆反應(yīng)速率與濃度的關(guān)系為v

2

E=kEc(NO2)-vffi=ka，c(N2O4)(kk逆為速率常數(shù))。結(jié)合圖像，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

B.當(dāng)2正v(N2C)4尸v逆(NCh)時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C.T℃Bt,向2L的容器中充入5moiN2O4氣體和ImolNCh氣體，此;時(shí)v正<v逆

D.丁。(2時(shí)，向剛性容器中充入一定量NO2氣體，平衡后測(cè)得c(N2O4)為1.0mol?LL則平衡時(shí)，v正的數(shù)值為

10a

【答案】c

［分析lvjE=k正c2（NC）2）,V逆=1<逆C（N2（）4）,則IgV正=lgk正+21gC（N02）>lgV逆=lgk逆+lgC（N2（）4）,則Igv逆?lgC（N2（）4）

的斜率較小，則表示Igv逆?lgc（N2C）4）的線是n、表示Igv正~回四04）的線是m；

【解析】A.由分析可知，圖中表示lgv逆~lgc（N2O4）的線是n,A正確；B.反應(yīng)速率比等于反應(yīng)的化學(xué)系

數(shù)比，當(dāng)2正v（N2O4）=v逆（N02）時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B正確；C.結(jié)合分析可知，

c（N0）kina+2

lgkjE=a+2、愴1<逆=2,k正=1（?+2、k逆=l（）a,達(dá)到平衡時(shí)，丫正=丫逆，則平衡常數(shù)K=」；"產(chǎn)"=；［1=100；

C（ZU?）K逆1U

5

=10<10

re時(shí)，向2L的容器中充入5moiN2O4氣體和ImolNCh氣體,°,則反應(yīng)正向進(jìn)行，此時(shí)V

正>v逆，C錯(cuò)誤；D.rC時(shí)，向剛性容器中充入一定量NO2氣體，平衡后測(cè)得c（N2O4）為l.OmobL-i,則平衡

c(N,Oj1.0

時(shí)，K=\-\=———-=100,c(NO)=0.1moVL,則v/k正c2(NC)2尸3,D正確;故選C。

222

C(NO2)C(NO2)

3.（2023?全國(guó)?模擬預(yù)測(cè)）CS2是一種重要的化工原料。工業(yè)上可以利用硫（S8）與CH4制備CS2,在2L恒容

密閉容器中S8（s）受熱分解成氣態(tài)S2,發(fā)生反應(yīng)2s2（g）+CH4（g）==CS2（g）+2H2s（g）AHi,一定條件下，平衡

時(shí)S2的體積分?jǐn)?shù)、CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

%

>/

y7

唧

*遐

X

。

A.AHi>0

B.某溫度下，S8（g）分解成氣態(tài)S2,當(dāng)混合氣體密度不變時(shí)，當(dāng)CH4（g）與S2（g）的反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C.若容器內(nèi)只發(fā)生反應(yīng)S8（S）三=4S2（g）,平衡后恒溫壓縮體積，S2（g）的濃度不變

D.若起始加入2moicH4,2min達(dá)到平衡時(shí)甲烷轉(zhuǎn)化率為30%,則0?2min內(nèi)H2s的平均反應(yīng)速率為

0.6mol?L」?mirri

【答案】C

【解析】A.升高溫度，甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率降低.說(shuō)明升高溫度Sz與CH’的反應(yīng)平衡逆向移動(dòng)，則CH4與S2的

正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤。B.反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變、容器體積不變，則反應(yīng)前后氣體密度始終不

4

變，不能據(jù)此判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，B項(xiàng)錯(cuò)誤。C.溫度不變，平衡常數(shù)不變，^=C(S2),平衡

后恒溫壓縮體積，S2(g)的濃度不變，C項(xiàng)正確。D.0?2min內(nèi)H?S的平均反應(yīng)速率為

2molxO.3x2=03mol.LlminT,D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選C。

2minx2L

4.(2024?遼寧沈陽(yáng)?統(tǒng)考一模)血紅蛋白可與。2結(jié)合，更易與CO配位，血紅蛋白與配位示意如圖所示。

血紅蛋白(Hb)與。2、CO結(jié)合的反應(yīng)可表示為

①Hb+C)2UHb(C)2)￡

②Hb+COUHb(CO)K2

下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A.相同溫度下，KX<K2B.反應(yīng)①②的AH、AS均小于0

C.圖中Fe?+的配位數(shù)為6D.用高壓氧艙治療CO中毒時(shí)，平衡①②均逆向移動(dòng)

【答案】D

【解析】A.CO也可與血紅蛋白配位，它與血紅蛋白結(jié)合的能力更強(qiáng)，則反應(yīng)②比反應(yīng)①正向進(jìn)行的程度

大，所以相同溫度下，KX<K2,A正確；B.反應(yīng)①②分別為02和CO與血紅蛋白中的Fe2+形成配位鍵的

過(guò)程，氣體分子數(shù)減小、形成化學(xué)鍵能夠釋放能量，故反應(yīng)反應(yīng)①②的AH、AS均小于0,B正確；C.圖

中Fd+與周?chē)?個(gè)原子結(jié)合，配位數(shù)為6,C正確；D.用高壓氧艙治療CO中毒時(shí)，氧氣濃度增大，平

衡①正向移動(dòng)導(dǎo)致c(Hb)減小，所以平衡②逆向移動(dòng)，D不正確；答案選D。

5.(2023?遼寧?校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè))在600K下，按初始投料比“(?！?：〃(出)分別為i：八］：2>1：3投料,

發(fā)生反應(yīng)為C°(g)+2H2(g)=CH30H(g)A"<0。測(cè)得不同壓強(qiáng)下，co平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示。下列敘述

正確的是

A.曲線X代表起始投料比為1：1

B.2vE(H2)=vm(CH3OH),該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C.若其他條件不變，升高溫度會(huì)使對(duì)應(yīng)的曲線上移

D.m點(diǎn)對(duì)應(yīng)的H2的平衡轉(zhuǎn)化率為60%

【答案】D

【解析】A.相同溫度下，氫氣投料越多，平衡向右移動(dòng)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率越大，故曲線X代表1:3投料,

A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，v正32尸2V逆(CH3OH),B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.生成甲醇是放熱反應(yīng)，其他

條件不變，升高溫度，CO的平衡轉(zhuǎn)化率降低，平衡曲線均下移，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.曲線Y代表1:2投料，即

起始按化學(xué)計(jì)量數(shù)投料，則CO、H2的平衡轉(zhuǎn)化率相等，D項(xiàng)正確；故選D。

1.(2023?全國(guó)?模擬預(yù)測(cè))向容積為1L的恒容密閉容器中充入一定量H2s氣體，發(fā)生反應(yīng):

2H2S(g)^S2(g)+2H2(g),平衡時(shí)三種組分的物質(zhì)的量與溫度的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是

一

。

專(zhuān)

軸

￡

眼

S磐

及

二

A.該反應(yīng)在溫度為工K時(shí)的平衡常數(shù)小于溫度為T(mén)2K時(shí)的平衡常數(shù)

C.X點(diǎn)時(shí)壓縮容器容積，H2s的平衡轉(zhuǎn)化率減小

D.T?K時(shí)，向Y點(diǎn)容器中再充入;molH2s和;mol凡，此時(shí)o（正）<。（逆）

【答案】D

【解析】A.由題圖可知，隨著溫度的升高，平衡體系中和S2的物質(zhì)的量增大，H2s的物質(zhì)的量減小，

即平衡正向移動(dòng)，說(shuō)明反應(yīng)的AH>0,故該反應(yīng)在溫度為EK時(shí)的平衡常數(shù)小于溫度為T(mén)2K時(shí)的平衡常數(shù),

A正確；B.由題圖可知，X點(diǎn)時(shí)，"H2s）=〃（凡）=2mol,即反應(yīng)消耗了2moi凡$,體系中還剩余2m0IH2S,

故初始充入H2s的物質(zhì)的量為4mol,Y點(diǎn)體系中生成S2的物質(zhì)的量為amol,由“凡$）=n（S2）=amol可知,

4

。+2。=4,解得。=§,B正確；C.題給反應(yīng)為氣體總分子數(shù)增大的反應(yīng)，壓縮容器容積相當(dāng)于增大壓強(qiáng),

平衡逆向移動(dòng)，H2s的平衡轉(zhuǎn)化率減小，C正確；D.結(jié)合B項(xiàng)分析可知，Y點(diǎn)時(shí)，?（H2S）=?（S2）=|mol,

2

lx8

oqIq1

（）容器容積為則時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)長(zhǎng)=>\3=

nH2=|mol,IL,T2Ky,向Y點(diǎn)容器中再充入

3141

3

1-1

gmolH2s和;molH2,此時(shí)（:（112$）=:11011一,c（S2）=ymol-L_,c（H2）=3mol-L,貝I」

c3108叱16

。=西^=石<長(zhǎng)=］，反應(yīng)正向進(jìn)行，v（正）>v（逆），D錯(cuò)誤；故答案為：D。

2.（2023?北京豐臺(tái)?統(tǒng)考一模）下列三個(gè)化學(xué)反應(yīng)焰變、平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系分別如下表所示。下列說(shuō)法

正確的是

溫度

化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)

973K1173K

①Fe(s)+CC>2(g)BFeO(s)+CO(g)AH,1.472.15

②Fe(s)+H2O(g)UFeO(s)+H2(g)AH2K22.381.67

③C。(g)+凡0(g)UCO?(g)+H(g)AH

23K,ab

A.1173K時(shí)，反應(yīng)①起始c（C。?）=0.6mol口，平衡時(shí)c（C。?）約為0.4mol〕T

B.反應(yīng)②是吸熱反應(yīng)，A772>0

C.反應(yīng)③達(dá)平衡后，升高溫度或縮小反應(yīng)容器的容積平衡逆向移動(dòng)

D.相同溫度下，冬；AH3=\H2-A//1

K[

【答案】D

Fe(s)+CO2(g)UFeO(s)+CO(g)

【解析】A?1173K時(shí)，反應(yīng)①起始C(CO2)=0.6mol?「，譬?°,

轉(zhuǎn)化xx

平衡0.6-xx

=—=2.15,x=0.4,平衡時(shí)。CO?約為0.2mol-LT,A錯(cuò)誤；B.升溫，化學(xué)平衡常數(shù)減

c(CO2J0.6-x

小，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以②的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A〃2〈0,B錯(cuò)誤；C.根據(jù)蓋斯定律可知②

-①可得③，故(=§,a=1.62,b=0.78,升溫，化學(xué)平衡常數(shù)減小，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以A4〈0，

反應(yīng)③達(dá)平衡后，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，但是由于反應(yīng)兩端氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等縮小反應(yīng)容器的

容積化學(xué)平衡不移動(dòng)，C錯(cuò)誤；D.相同溫度下，根據(jù)蓋斯定律可知②-①可得③，故(=2；,

D正確；故選D。

3.(2023?湖南長(zhǎng)沙?長(zhǎng)郡中學(xué)校考模擬預(yù)測(cè))恒溫密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)

AH<0o若按照n(CO2)：n(H2)=l：3的投料比充入容器，測(cè)得平衡時(shí)口但)和口但。)隨溫度的變化如圖所示。

下列說(shuō)法正確的是

7

O一

E

、*6

g.8

眼5

霹

fe

巡.2

洋4

3

393453513573633693753溫度/K

A.L線表示平衡時(shí)n(H2O)隨溫度的變化

B.由圖可知、溫度升高，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

C.x=5.16mol

D.在等溫相同體積下，通入ImolCCh、3m0IH2與通入2moicO2、6m0m2達(dá)到平衡時(shí)，C2H4的體積分?jǐn)?shù)一

樣

【答案】C

【解析】A.反應(yīng)正向放熱，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，n(H2)增大，n(H2O)減小，故L線表示平衡時(shí)n(H2)

隨溫度的變化，M線表示平衡時(shí)n(H20)隨溫度的變化，故A錯(cuò)誤；B.溫度升高，正逆反應(yīng)速率均加快，

故B錯(cuò)誤；C.393K時(shí)，n(H2)=4.2mol,n(H2O)=5.8mol,升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，a點(diǎn)時(shí)n(H2)=n(H2。)，

設(shè)由393K升高為460K時(shí),水的反應(yīng)量為kmol,由關(guān)系式可知6H2~4H2O,則4.2+1.5k=5.8-k,解得k=0.64mol,

x=5.16mol,故C正確；D.在等溫相同體積下，通入2moic。2、6moi壓達(dá)到平衡相當(dāng)于對(duì)通入ImolCCh、

3molH2平衡時(shí)加壓，反應(yīng)正向氣體分子數(shù)減小，加壓，平衡正向移動(dòng)C2H4的體積分?jǐn)?shù)增大，故D錯(cuò)誤；

故選C。

4.(2023?河北衡水?衡水市第二中學(xué)?？寄M預(yù)測(cè))在某密閉容器中以物質(zhì)的量之比1：2充入NO、O3,

發(fā)生反應(yīng)：NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g),2N02(g)^N204(g)o實(shí)驗(yàn)測(cè)得體系中含N物種的濃度隨

時(shí)間的變化如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是

(

L

o

s

、

。

A.￡時(shí),C(O2)=3C(N2O4)B.y時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率為75%

D.(3時(shí)，c(NO)=^-x^amol-L'-c(NO)]

C.t2時(shí)，c(C)3)=amoll-242

【答案】C

［分析】①代表NO,②代表N02,③代表N2O4,由圖知，在tj之前，同時(shí)發(fā)生NO(g)+03(g)=NO2(g)+02(g),

、幾NO(g)+O3(g)UNO2(g)+O2(g)

2NO2(g)^N2O4(g)；墳改變值(mol/L)xxxx

2NO2(g)UN2O4(g)

則各成分的量為c(NO)=(a-x)mol/L,c(03)=(2a-x)mol/L,

改變值(mol/L)yy

c(NO2)=(x-y)mol/L,c(N2O4)=0.5ymol/L,c(02)=xmol/L；在13時(shí)，NO已消耗完；【解析】A.由圖知,冊(cè)時(shí),

c(NO)=(a-x)mol/L=c(NO2)=(x-y)mol/L=c(N2O4)=0.5ymol/L,貝U得x=0.75amol/L,y=0.5amol/L,貝c(NO)=

C(NO2)=C(N2O4)=0.25amol/L,c(O2)=0.75amol/L,則c(02)=3c(N2()4),A正確；B.結(jié)合選項(xiàng)A可知，。

時(shí)，初始NO為amol/L,消耗NO為0.75amol/L,則NO的轉(zhuǎn)化率為75%,B正確;

NO(g)+0,(g)UN0?(g)+0?(g)一

C..前宿/1/T.3⑻L2⑻2回,由圖知，t2時(shí)實(shí)際消耗NO<amol/L,則

改變值(mol/L)xx尤x

1

c(O3)>amol-L,C不正確；

D.氮原子為amol/L,tj時(shí)，NO不存在，按氮元素守恒c(N2()4)=；x[amol-L」-c(NC>2)]，D正確；答案

選C。

5.(2023?湖南常德?常德市一中校考模擬預(yù)測(cè))將一定量的NHRS固體置于恒容密閉真空容器中(固體試樣

的體積忽略不計(jì))，使其在5(TC的恒溫條件下分解：NH4Hs⑸UNH3(g)+H2s(g)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得該體系的壓

強(qiáng)如表所示:

時(shí)間/min010203040506070

壓強(qiáng)/kPa00.661.281.782.202.502.502.50

已知：￡為用各氣體分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.當(dāng)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再隨時(shí)間變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡

B.0?lOmin,用H2s的壓強(qiáng)變化表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.066kPa?min-

C.50(時(shí)，NH4Hs(s)的分解反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp噎(kPa『

D.50。(2時(shí)，若在65min時(shí)將容器的容積壓縮至原來(lái)的再次達(dá)到平衡時(shí)，體系的壓強(qiáng)大于2.50kPa

【答案】C

【解析】A.反應(yīng)的平均摩爾質(zhì)量為二-1^7g+3/m4ol=25.5g/mol,與反應(yīng)平衡無(wú)關(guān)，項(xiàng)錯(cuò)誤；B.該時(shí)間內(nèi)壓

kp

強(qiáng)變化了0.66kPa,又NH3和H2s物質(zhì)的量之比為1:1,則平均速率為066ax；,B項(xiàng)錯(cuò)誤；

-----------------v.UJJKrd/mill

lOmin

C.50min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，體系壓強(qiáng)為2.5kPa,同時(shí)兩物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)均為g,則Kp=

=(—)2=—(kPa)2,C項(xiàng)正確；D.由于體系溫度不變，Kp不變。則Kp=='(kPa>得出P『2.5

216216

kPa,D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。

1.(2023?天津南開(kāi)?統(tǒng)考一模)已知：凡⑷+匕伍)02Hl(g)AH<0現(xiàn)將三個(gè)相同容積的密閉容器中按不

同方式投入反應(yīng)物發(fā)生反應(yīng)。相關(guān)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表:

容器1容器2容器3

反應(yīng)溫度（℃）400400500

起始量lmolH2Almoll2(g)2molHIImolH2A1mol12(g)

平衡濃度c（HI）/mol-LTqC2q

?1(HJ

平衡轉(zhuǎn)化率a%(HI)%(H)2

平衡常數(shù)K,K2K3

下列各項(xiàng)關(guān)系不正琥的是

A.C]=c2>C3B.K]—K2<K3

C.（H2）>a3（H2）D.ajHj+a；,（Hl）=l

【答案】B

【解析】A.容器1和容器2是等效平衡，因此，=。2,溫度升高平衡逆向移動(dòng)，因此C]=C2>C3,A正確；B.容

器1和容器2是等效平衡，因止匕給=電，溫度升高平衡逆向移動(dòng)，降減小，因此K]=K2>K3,B錯(cuò)誤；C.溫

度升高平衡逆向移動(dòng)，平衡轉(zhuǎn)化率減小，因此%（H2）>a3（H2）,C正確；D.容器1和容器2是等效平衡，

達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的濃度相等，a2（HI）=ai（HI）,且兩容器溫度相同，則有出（凡）+（12（卬）=1,D正

確；故選B。

2.（2023?湖北?校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè)）在恒溫恒容條件下，向某容器中充入一定量的N2O5氣體發(fā)生下列反應(yīng)：

2N2O5（g）^4NO2（g）+O2（g）AH>0o溫度T時(shí)，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示：

t/s050100150

c(N2O5)/molL-14.002.52.002.00

下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.溫度T時(shí)，該反應(yīng)平衡常數(shù)K=64

B.150s后再充入一定量N2O5,再次達(dá)到平衡N2O5的轉(zhuǎn)化率將增大

C.達(dá)平衡后升高溫度，該容器內(nèi)混合氣體的密度不會(huì)改變

D.其他條件不變，若將恒容改為恒壓，則平衡時(shí)N2O5的轉(zhuǎn)化率增大

【答案】B

2N2O5(g)=4NO2(g)+02(g)

初始(mol/L)400

【解析】A.

轉(zhuǎn)化(mol/L)241

平衡(mol/L)241

,故A正確；B.恒容條件下，再充入一定量N2O5,相當(dāng)于加壓，再次達(dá)到平衡N2O5的轉(zhuǎn)化

率將降低，故B錯(cuò)誤；C.升高溫度，混合氣體的總質(zhì)量、容器的體積都不變，因此氣體的密度不變，故C

正確；D.該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，其他條件不變時(shí)，改為在恒壓密閉容器中反應(yīng)，相當(dāng)

于減壓，平衡正向移動(dòng)，平衡時(shí)N2O5的轉(zhuǎn)化率增大，故D正確；選B。

3.(2023?上海浦東新?統(tǒng)考二模)一定溫度下，向L0L恒容密閉容器中充入l.OmolPCL，發(fā)生如下反應(yīng)：

PCl5(g)^PCl3(g)+Cl2(g)o反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

t/s050150250350

n(PCl3)/mol00.160.190.200.20

A.0?250s,反應(yīng)過(guò)程中氣體平均摩爾質(zhì)量逐漸減小

B.反應(yīng)到250s時(shí)，產(chǎn)生的C1?體積為4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

C.對(duì)平衡后體系降溫，混合氣體密度減小，則PCL的狀態(tài)一定發(fā)生變化

D.其它條件相同時(shí)，向平衡后體系再充入等物質(zhì)的量的PCL和PC*此時(shí)v(正)>v(逆)

【答案】D

【解析】A.該反應(yīng)是氣體總物質(zhì)的量增大、質(zhì)量不變的反應(yīng)，則0?250s,氣體平均摩爾質(zhì)量逐漸減小，

故A正確；B.反應(yīng)到250s時(shí)，PCb氣體的物質(zhì)的量為0.2mol,根據(jù)反應(yīng)方程式可知生成氯氣的物質(zhì)的量

為0.2mol,所以產(chǎn)生的Cl2體積為4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，故B正確；C.PCL相對(duì)分子質(zhì)量大，沸點(diǎn)高，對(duì)平衡

后體系降溫，混合氣體密度減小，說(shuō)明氣體總質(zhì)量減小，則PCL的狀態(tài)一定發(fā)生變化，故C正確；D.一

C(PC1JC(C1)0.2x0,2

定溫度下，K=V2?)=——=0.05；其它條件相同時(shí)，向平衡后體系再充入等物質(zhì)的量的PC1

c(PCl5)0.8

C(PC1JC(C1?)1.2x0.20.4

和PCI3,假設(shè)加入的PC1和PC&都是Imol,Q='〉K=0.05,所以反應(yīng)逆向

進(jìn)行，此時(shí)v(正)〈V(逆)，故D錯(cuò)誤；選D。

4.(2023?廣東?廣州市第二中學(xué)校聯(lián)考三模)CO2制備二甲醛，可充分利用碳資源，減少溫室氣體排放，該

CC平

衡

轉(zhuǎn)

化

率

反應(yīng)a：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)AH'

反應(yīng)b：2CH3OH(g)UCH3OCH3(g)+H2O(g)AH2>0

在不同的壓強(qiáng)下，按照〃(CC)2):〃(凡)=1:3投料比合成甲醇，實(shí)驗(yàn)測(cè)定CC>2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關(guān)

系如圖甲所示。下列說(shuō)法正確的是

A.為了提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率應(yīng)選擇高溫、低壓的反應(yīng)條件

B.壓強(qiáng)：Pt<P2<P3

c.當(dāng)溫度高于55(rc時(shí)，主要發(fā)生反應(yīng)②

D.選擇合適的催化劑，可提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率

【答案】c

【解析】A.由圖甲可知，隨著溫度的升高，a(CO2)先下降后升高，且低溫時(shí)，轉(zhuǎn)化率更高；又由反應(yīng)a可

知，該反應(yīng)氣體分子數(shù)減小，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，而反應(yīng)b中，該反應(yīng)氣體分子數(shù)不變，增大壓強(qiáng),

平衡不移動(dòng)，所以壓強(qiáng)越大，a(CCh)越大；則為了提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率應(yīng)選擇低溫、高壓的反應(yīng)條件，故

A錯(cuò)誤；B.由分析A可知，壓強(qiáng)越大，a(CO2)越大，所以月>。2>幺，故B錯(cuò)誤；C.當(dāng)溫度高于55(TC

時(shí)，壓強(qiáng)對(duì)a(CO2)無(wú)影響，所以主要發(fā)生反應(yīng)②，故C正確；D.催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，不會(huì)影響

化學(xué)平衡，所以選擇合適的催化劑，不能提高CO,的平衡轉(zhuǎn)化率，故D錯(cuò)誤；故選C。

5.(2023?湖南株洲上統(tǒng)考一模)根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論不正確的是

A.圖甲是恒溫密閉容器中發(fā)生CaCC)3(s)WCaO⑸+CO?(g)反應(yīng)時(shí),(CO?)隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線，說(shuō)明

ti時(shí)刻改變的條件可能是縮小容器的體積

B.圖乙是H2的起始量一定時(shí)恒溫密閉容器中發(fā)生NJg)+3H/g)02NHj(g)反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)NH3的體

積分?jǐn)?shù)隨N2的起始物質(zhì)的量的變化曲線，則H2的轉(zhuǎn)化率：b>c>a

C.圖丙是一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過(guò)程中溶液的導(dǎo)電能力變化，則用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)

量a處溶液的pH,測(cè)量結(jié)果偏小

D.圖丁表示反應(yīng)2so2(g)+O?(g)U2SO3(g)A//<0不同溫度時(shí)平衡常數(shù)K隨壓強(qiáng)的變化關(guān)系圖，貝/<4

【答案】B

【解析】A.恒溫密閉容器中發(fā)生CaCC)3(s)UCaO(s)+CO2(g),K=c(CC>2),溫度不變，平衡常數(shù)不變，ti時(shí)

刻縮小容器體積，c(C02)迅速增大，重新達(dá)到平衡后，c(C02)與原平衡c(C02)相等，A正確；B.H2的起始

量一定時(shí)在恒溫密閉容器中發(fā)生N式g)+3H式g)U2NH3(g)反應(yīng)，隨著氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量逐漸增大，反應(yīng)正向

進(jìn)行，比的轉(zhuǎn)化率逐漸增大，故H2的轉(zhuǎn)化率：c>b>a,B錯(cuò)誤；C.在一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸

加水稀釋?zhuān)姿岬碾婋x程度增大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，但超過(guò)b點(diǎn)以后，離子濃度減小，導(dǎo)電能力減弱，在a

點(diǎn)用濕潤(rùn)的PH試紙測(cè)量PH時(shí)，相當(dāng)于醋酸被稀釋?zhuān)嵝栽鰪?qiáng)，PH偏小，C正確；D.由于

2SO2(g)+O2(g)^2SO3(g)△〃<()為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，由圖知T2時(shí)的

K值小于Ti時(shí)的K值，故工<石，D正確；故選B。

B?拓展培優(yōu)拿高分、

1.(2023?湖南?校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè))在一定溫度下，以L為催化劑，氯苯和C"在CS?溶液中發(fā)生反應(yīng)

反應(yīng)①：C6Hsel+C^UC6H4c12(鄰二氯苯)+HC1A區(qū)>0

反應(yīng)②：C6Hsel+CJUC6H4c12（對(duì)二氯苯）+HC1AH2>0

反應(yīng)①和②存在的速率方程：匕正=匕正-c(C6H5Cl>c(ClJ和為正=公正-c(C6H5C?c(ClJ,占正、質(zhì)正為速率

常數(shù)，只與溫度有關(guān)，反應(yīng)①和②的也上~《曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

'、

IT'、、'、反應(yīng)②

反應(yīng)心上、、

T,7小

A.若對(duì)二氯苯比鄰二氯苯穩(wěn)定，則AHiVA/f?

B.保持反應(yīng)體系溫度恒定，體系中兩種有機(jī)產(chǎn)物的濃度之比保持不變

C.通過(guò)改變催化劑可以提高產(chǎn)物中對(duì)二氯苯的比例

D.相同時(shí)間內(nèi)，v正(C6H5cl)=v正(對(duì)二氯苯)+v正(鄰二氯苯)

【答案】A

【解析】A.反應(yīng)①和反應(yīng)②的△、>()、AH2>0,又知對(duì)二氯苯比鄰二氯苯穩(wěn)定，則反應(yīng)②吸收的熱量更

少，即A錯(cuò)誤；B.反應(yīng)①丫］正=/正-c(C6H5cl［鄰二氯苯4c(Cl?)和反應(yīng)②

匕正=僅正，c(C6H5cl［對(duì)二氯苯4c(CU),則c(C6H5cl［鄰二氯苯］)=匕;\,

c(C6H5cl［對(duì)二氯苯］)=溫度恒定時(shí)，左正、《正保持不變，則兩種有機(jī)產(chǎn)物的濃度之比保持不

變，B正確；C.改變催化劑可改變選擇性，可提高產(chǎn)物中對(duì)二氯苯的比例，C正確；D.反應(yīng)①和反應(yīng)②

中C6H5cl轉(zhuǎn)化為對(duì)二氯苯和鄰二氯苯均為1：1進(jìn)行，則v正(C6H5Cl)=曝(對(duì)二氯苯)+v正(鄰二氯苯)成立，D

正確；故選A。

2.(2023?全國(guó)?模擬預(yù)測(cè))在恒溫恒容的密閉容器中，在某催化劑表面上發(fā)生分解反應(yīng)：

2Z(g)UX(g)+3Y(g),測(cè)得不同起始濃度和不同催化劑表面積時(shí)Z的濃度隨時(shí)間的變化如表所示。下列

a2.402.001.601.200.80

②a1.200.800.40X

③2a2.401.600.800.400.40

A.實(shí)驗(yàn)①，100min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B.實(shí)驗(yàn)②，60min時(shí)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)

C.相同條件下，增大催化劑的表面積，Z的平衡轉(zhuǎn)化率不變

D.相同條件下，增加Z的濃度，反應(yīng)速率增大

【答案】D

【解析】A.由實(shí)驗(yàn)①中數(shù)據(jù)可知，該反應(yīng)的速率保持不變，對(duì)比實(shí)驗(yàn)①、③可知，實(shí)驗(yàn)①達(dá)到平衡時(shí)Z的

濃度也為0.40x10-3mol工工而實(shí)驗(yàn)①中100min時(shí)Z的濃度減小到0.40x10-3moLLi,即lOOmin時(shí)反應(yīng)

達(dá)到平衡狀態(tài)，選項(xiàng)A正確；B.由數(shù)據(jù)分析知，反應(yīng)速率不變，若實(shí)驗(yàn)②中60min時(shí)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài),

則Z的濃度為0,與可逆反應(yīng)的特點(diǎn)不符，所以60min時(shí)反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)，選項(xiàng)B正確；C.增大催化

劑的表面積，能加快反應(yīng)速率，但不影響化學(xué)平衡，即Z的平衡轉(zhuǎn)化率不變，選項(xiàng)C正確；D.實(shí)驗(yàn)①和

②催化劑表面積相同，實(shí)驗(yàn)①中Z的起始濃度是實(shí)驗(yàn)②的2倍，實(shí)驗(yàn)①、②中0?20min和20?40min內(nèi)，

氏億)都是4.00x10-4moi1一，則相同條件下增加Z的濃度，反應(yīng)速率并未增大，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選D。

3.(2023?北京西城?統(tǒng)考二模)中國(guó)科學(xué)家首次用C