2022屆新高考化學二輪專題復習考前選擇題適應性訓練12

訓練(十二)一、單項選擇題1．下列有關(guān)我國最新科技成果的說法中錯誤的是()A.北斗衛(wèi)星的太陽能電池板可將太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能B.國產(chǎn)飛機——C919使用的航空煤油可從石油中分餾得到C.高鐵“復興號”使用的碳纖維屬于有機非金屬材料D.極地考查船“雪龍2號”船身上鍍的鋅層可減緩鐵制船體遭受的腐蝕2．《本草經(jīng)集注》中對“硝石”(KNO3)的注解如下：“如握鹽雪不冰，強燒之，紫青煙起，仍成灰?！毕铝杏嘘P(guān)說法錯誤的是()A.“紫青煙起”是因為硝石發(fā)生了升華現(xiàn)象B.這里的“灰”的主要成分是KNO2C.利用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法可從硝石溶液中得到硝石D.實驗室不能將硝石、白磷、硫黃放在同一試劑柜中保存3．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是()A.16gCH3OH與N2H4的混合物中，含有的最外層電子數(shù)為7NAB.25℃時，1LpH＝5的NH4Cl溶液中由水電離出的c(OH－)為1×10－5mol·L－1C.在吸氧腐蝕過程中，若正極生成·OH，則每生成NA個·OH，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAD.常溫下，160g藍礬中含有2NA個離子4．Co常見的價態(tài)有＋2和＋3。Fe、Co、Ni能與Cl2反應，其中Co與Ni均生成二氯化物。下列說法錯誤的是()A.NiO(OH)與足量鹽酸反應的離子方程式為NiO(OH)＋3H＋=Ni3＋＋2H2OB.FeCl3、Cl2CoCl3的氧化性由強到弱的順序為CoCl3>Cl2>FeCl3C.常溫下純凈干燥的Cl2能用鋼瓶儲存D.一定條件下鐵粉與少量或過量的Cl2反應均生成FeCl35．碳酸亞乙酯是一種重要的添加劑，其結(jié)構(gòu)簡式為。用環(huán)氧乙烷合成碳酸亞乙酯的反應為：＋CO2eq\o(→,\s\up7(催化劑))。下列說法錯誤的是()A.上述反應屬于加成反應B.碳酸亞乙酯的二氯代物只有兩種C.碳酸亞乙酯中的所有原子處于同一平面內(nèi)D.1mol碳酸亞乙酯最多可消耗2molNaOH6．下列有關(guān)實驗的操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是()選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A向濃度均為0.10mol·L－1的KCl和KI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出現(xiàn)黃色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)B向Na2SO3溶液中先加入Ba(NO3)2溶液，然后再加入稀鹽酸生成白色沉淀，加入稀鹽酸，沉淀不溶解Na2SO3溶液已經(jīng)變質(zhì)C向盛有NH4Al(SO4)2溶液的試管中，滴加少量NaOH溶液產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))＋OH－=NH3↑＋H2OD測定等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaClO溶液的pHpH：Na2CO3>NaClO酸性：H2CO3<HClO7.化合物ZYX4是在化工領(lǐng)域有著重要應用價值的離子化合物，電子式如圖所示。X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中只有一種為金屬元素，X是周期表中原子半徑最小的元素。下列敘述中錯誤的是()A.Z是短周期元素中金屬性最強的元素B.Y的最高價氧化物對應水化物呈弱酸性C.X、Y可以形成分子式為YX3的穩(wěn)定化合物D.化合物ZYX4有強還原性8．科學家利用CH4燃料電池(如圖)作為電源，用Cu-Si合金作硅源電解制硅可以降低制硅成本，高溫利用三層液熔鹽進行電解精煉，下列說法不正確的是()A.電極d與b相連，c與a相連B.電解槽中，Si優(yōu)先于Cu被氧化C.a極的電極反應為CH4－8e－＋8OH－=CO2＋6H2OD.相同時間下，通入CH4、O2的體積不同，會影響硅的提純速率9．氮及其化合物的轉(zhuǎn)化過程如圖所示。下列分析合理的是()A.催化劑a表面發(fā)生了極性共價鍵的斷裂和形成B.N2與H2反應生成NH3的原子利用率為100%C.在催化劑b表面形成氮氧鍵時，不涉及電子轉(zhuǎn)移D.催化劑a、b能提高反應的平衡轉(zhuǎn)化率10．已知HA的酸性弱于HB的酸性。25℃時，用NaOH固體分別改變物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L－1的HA溶液和HB溶液的pH(溶液的體積變化忽略不計)，溶液中A－、B－的物質(zhì)的量濃度的負對數(shù)與溶液的pH的變化情況如圖所示。下列說法正確的是()A.曲線Ⅰ表示－lgc(A－)與溶液pH的變化關(guān)系B.eq\f(Ka（HB）,Ka（HA）)＝1000C.溶液中水的電離程度：M>ND.N點對應的溶液中c(Na＋)<Q點對應的溶液中c(Na＋)二、不定項選擇題11．乙酸橙花酯是一種食用香料，主要用于配制桃子、樹莓、柑橘類等水果型香精，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關(guān)于該有機物的敘述正確的是()A.分子式為C12H20O2B.能發(fā)生加成反應，但不能發(fā)生取代反應C.1mol該有機物最多與2molH2發(fā)生加成反應D.分子中有4種官能團12．由熔鹽電解法獲得的粗鋁含有一定量的金屬鈉和氫氣，這些雜質(zhì)可采用吹氣精煉法除去，產(chǎn)生的尾氣經(jīng)處理后可用于鋼材鍍鋁．工藝流程如下：已知：NaCl的熔點為801℃；AlCl3在181℃時升華。下列說法錯誤的是()A.實驗室中可以選擇在石英坩堝中精煉粗鋁B.鋼材鍍鋁后，表面形成的致密氧化鋁膜能防止鋼材腐蝕C.將固體B通入過量的氨水中，發(fā)生的反應為：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))D.用廢堿液處理氣體A時只發(fā)生反應Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O13．將1molCO(g)和2molH2(g)充入容積為2L的密閉容器中，通過反應CO(g)＋2H2(g)?CH3OH(g)ΔH合成CH3OH(g)，反應過程中，CH3OH(g)的物質(zhì)的量(n)與時間(t)及溫度的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A.反應的平衡常數(shù)K＝eq\f(c（CH3OH）,c（CO）·c2（H2）)，K值隨著溫度的升高而增大B.在500℃時，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)＝0.4mol·L－1·s－1C.當反應達到Y(jié)點時，反應體系的壓強、平均相對分子質(zhì)量均保持不變，v正＝v逆＝0D.其他條件不變，對處于Z點的體系，將體積壓縮至原來的eq\f(1,2)，達到新的平衡后，正、逆反應速率都加快，eq\f(n（H2）,n（CH3OH）)減小14．R(OH)2為可溶性有機弱堿。50℃下，向15mL0.1mol·L－1R(OH)2水溶液中逐滴滴加0.1mol·L－1HCl溶液，混合溶液pH與微粒的分布分數(shù)δ(X){δ(X)＝eq\f(c（X）,c[R（OH）2]＋c（ROH＋）＋c（R2＋）)，X＝R(OH)2、ROH＋或R2＋}的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是()A.50℃時，對于R(OH)2，lgKbl＝－1.5B.若溶液中c(R2＋)＝c[R(OH)2]，則溶液的pH＝11C.當加入15mLHCl溶液時，溶液中c(Cl－)＝2c(R2＋)＋c(ROH＋)D.向pH＝9.5的混合溶液中持續(xù)滴加HCl溶液，水的電離程度先增大后減小訓練（十二）1．解析：人造衛(wèi)星上的太陽能電池板，消耗了太陽能，得到了電能，故將太陽能轉(zhuǎn)化為了電能，選項A正確；客機所用的燃料油是航空煤油，是石油分餾得到的，選項B正確；碳纖維是由有機纖維經(jīng)碳化及石墨化處理而得到的微晶石墨材料，是一種新型無機非金屬材料，選項C錯誤；在船體上鑲嵌鋅塊，形成鋅鐵原電池，鋅比鐵活潑，鋅作陽極不斷被腐蝕，鐵做陰極則不會被腐蝕，選項D正確。答案：C2．解析：“強燒之，紫青煙起，仍成灰”，是指KNO3受熱分解，看到的紫色是鉀的焰色，A項錯誤。KNO3受熱分解，固體產(chǎn)物主要為亞硝酸鉀，故這里的“灰”的主要成分是KNO2，B項正確。因KNO3在水中的溶解度隨溫度的升高增大，故從KNO3溶液中獲得KNO3晶體的方法是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，C項正確。硝酸鉀屬于強氧化劑，硫黃、白磷屬于易燃物，三者不能保存在同一試劑柜中，D項正確。答案：A3．解析：M（CH3OH）＝M（N2H4）＝32g·mol－1，1molCH3OH與1molN2H4所含有的最外層電子數(shù)均為14mol，則16gCH3OH與N2H4的混合物（共0.5mol）中含有的最外層電子數(shù)為7NA，A項正確。氯化銨溶液中氫離子就是水電離出的，則氯化銨溶液中由水電離出的c（H＋）＝10－5mol·L－1，由H2O?H＋＋OH－可知，由水電離出的c（OH－）也為1×10－5mol·L－l，B項正確。在吸氧腐蝕中，若正極上O2發(fā)生反應生成·OH，則每生成NA個·OH，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，C項正確。藍礬指CuSO4·5H2O，160g藍礬的物質(zhì)的量為0.64mol，含有1.28NA個離子，D項錯誤。答案：D4．解析：Cl2能把Fe氧化成FeCl3，由題干信息可知，Cl2只能把Co、Ni氧化成低價態(tài)的離子，由此說明高價態(tài)（如＋3價）的Co與Ni的氧化性比Cl2的氧化性強，Cl2的氧化性比Fe3＋的強，則氧化性CoCl3>Cl2>FeCl3，推測NiO（OH）與足量鹽酸發(fā)生氧化還原反應，選項A錯誤，選項B正確。加熱條件下，鐵能在氯氣中燃燒，但常溫下干燥的氯氣不與鐵反應，所以常溫下干燥的氯氣能用鋼瓶儲存，選項C正確。一定條件下鐵粉與少量或過量的Cl2反應均生成FeCl3，選項D正確。答案：A5．解析：環(huán)氧乙烷中C—O鍵斷裂，有1個CO鍵因斷裂變?yōu)閱捂I，不飽和度減少，為加成反應，故A正確；碳酸亞乙酯的二氯代物只有兩種，一種為在同一個碳原子上，另一種是兩個碳原子上各一個氯原子，故B正確；碳酸亞乙酯含有飽和碳原子有亞甲基的結(jié)構(gòu)，類似于甲烷的空間結(jié)構(gòu)，不可能所有原子共平面，故C錯誤；1mol碳酸亞乙酯相當于有2mol酯基，因此最多可消耗2molNaOH發(fā)生反應，生成乙二醇和碳酸鈉，故D正確。答案：C6．解析：向濃度均為0.10mol·L－1的KCl和KI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，先出現(xiàn)黃色沉淀，說明AgI更難溶，所以溶度積：Ksp（AgCl）>Ksp（AgI），故A正確；在酸性條件下NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))可將BaSO3氧化成BaSO4，不能確定Na2SO3溶液是否變質(zhì)，故B錯誤；滴加少量NaOH溶液，先和Al3＋反應，難以產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氨，故C錯誤；等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaClO溶液的pH：Na2CO3>NaClO，說明HClO的酸性大于HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))，無法據(jù)此判斷H2CO3、HClO的酸性強弱，故D錯誤。答案：A7．解析：X原子半徑最小，故為H；由YHeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))可知Y最外層電子數(shù)為8—4（4個氫原子的電子）－1（得到的1個電子）＝3，即Y最外層有3個電子，Y可能為B或Al；Z顯＋1價，故為第ⅠA族的金屬元素，X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，因為只有一種為金屬元素，故Y為B、Z為Na，則鈉是短周期元素中金屬性最強的元素A正確；硼的最高價氧化物對應水化物是硼酸，呈弱酸性，B正確；BH3中B的非金屬性弱且BH3為缺電子結(jié)構(gòu)，B的氣態(tài)氫化物為多硼烷，如乙硼烷等，故BH3不是穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物，C錯誤；NaBH4中的H為－1價，故有強還原性，D正確。答案：C8．解析：圖2是甲烷燃料電池，通入甲烷的電極為負極，通入氧氣的電極為正極，圖1中d電極為陽極，與電源正極b相連，c電極為陰極，與電源負極a相連，故A正確；d電極為陽極硅失電子被氧化，而銅沒有，所以Si優(yōu)先于Cu被氧化，故B正確；通入甲烷的a電極為負極發(fā)生氧化反應，電極反應為CH4－8e－＋4O2－=CO2＋2H2O，故C錯誤；相同時間下，通入CH4、O2的體積不同，電流強度不同，會導致轉(zhuǎn)移電子的量不同，會影響硅提純速率，故D正確。答案：C9．解析：催化劑a表面是氮氣與氫氣生成氨氣的過程，發(fā)生的是同種元素之間非極性共價鍵的斷裂，A項錯誤；N2與H2在催化劑a作用下反應生成NH3屬于化合反應，無副產(chǎn)物生成，其原子利用率為100%，B項正確；在催化劑b表面形成氮氧鍵時，氨氣轉(zhuǎn)化為NO，N元素化合價由－3價升高到＋2價，失去電子，C項錯誤；催化劑a、b只改變化學反應速率，不能提高反應的平衡轉(zhuǎn)化率，D項錯誤。答案：B10．解析：HA的酸性弱于HB的酸性，所以Ka（HA）<Ka（HB），由圖可知，曲線Ⅰ表示－lgc（B－）與pH的關(guān)系，故A錯誤；由圖中M、N點數(shù)據(jù)可知，eq\f(Ka（HB）,Ka（HA）)＝100，故B錯誤；M點和N點溶液中c（A－）＝c（B－），M點為HB和NaB的混合溶液，此時溶液顯酸性，則主要是HB的電離影響的，抑制水的電離，N點為HA和NaA的混合溶液，此時溶液顯堿性，則主要是A－水解影響的，促進水的電離，則水的電離程度M<N，故C錯誤；根據(jù)電荷守恒，N點溶液中c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（A－），Q點溶液中c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（B－），N點和Q點溶液pH相同，所以兩溶液中c（H＋）和c（OH－）分別相等，由于c（B－）>c（A－），所以N點對應的溶液中c（Na＋）<Q點對應的溶液中c（Na＋），故D正確。答案：D11．解析：由結(jié)構(gòu)簡式可知該有機物的分子式為C12H20O2，A正確；含有官能團碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應，有酯基可以發(fā)生水解反應，水解反應也是取代反應，B錯誤；一個分子中有兩個碳碳雙鍵，酯基中碳氧雙鍵不能與H2加成，所以1mol該有機物最多與2molH2發(fā)生加成反應，C正確；該分子中只含有碳碳雙鍵和酯基2種官能團，D錯誤。答案：AC12．解析：石英坩堝的主要成分是二氧化硅，鋁屬于活潑金屬，在高溫下可置換某些金屬或非金屬，有關(guān)反應的化學方程式為4Al＋3SiO2eq\o(=,\s\up7(高溫))2Al2O3＋3Si，故不可在石英坩堝中精煉粗鋁，選項A錯誤。致密的氧化鋁膜能隔絕鋼材與空氣中的O2、CO2和H2O等接觸，從而達到防腐的目的，選項B正確。固體B的成分是AlCl3，Al3＋與氨水反應生成Al（OH）3，Al（OH）3不能與過量的氨水繼續(xù)反應，選項C正確。氣體A的主要成分是HCl、Cl2，用廢堿液處理時Cl2、H＋與OH－發(fā)生反應，選項D錯誤。答案：AD13．解析：該反應的平衡常數(shù)K＝eq\f(c（CH3OH）,c（CO）·c2（H2）)，由圖中曲線可知，溫度升高不利于甲醇生成，說明正反應為放熱反應，則K值隨著溫度的升高而減小，A錯誤；在500℃時，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H2）＝eq\f(0.4×2,2×2)mol·L－1·s－1＝0.2mol·L－1·s－1，B錯誤；當反應達到Y(jié)點時，反應處于平衡狀態(tài)，反應前后存在氣體分子數(shù)的變化，所以當達到平衡狀態(tài)時，體系的壓強和平均相對分子質(zhì)量保持不變，正、逆反應速率相等，但不等于0，C錯誤；對處于Z點的體系，將體積壓縮至原來的eq\f(1,2)，等于增大體系壓強，平衡向正反應方向移動，且各物質(zhì)濃度均增大，正、逆反應速率也均增大，平