2022新高考化學一輪復習微專題33二氧化硫性質四重性探究

微題型33二氧化硫性質四重性探究1．(2017·北京，10)根據二氧化硫通入不同溶液中的實驗現象，所得結論不正確的是()選項溶液現象結論A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液產生白色沉淀SO2有還原性BH2S溶液產生黃色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫紅色溶液褪色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液產生膠狀沉淀酸性：H2SO3>H2SiO32．當我們查看葡萄酒標簽上的成分信息時，常發(fā)現其成分中含有少量SO2。下列關于SO2的說法正確的是()A．SO2屬于非法添加劑，不該添加到葡萄酒中B．SO2具有還原性，少量的SO2可防止葡萄酒氧化變質C．SO2具有還原性，不能用濃硫酸干燥D．SO2可以使滴有酚酞的NaOH溶液變無色，體現了它的漂白性3．如圖是檢驗氣體性質的實驗裝置。向裝置中緩慢通入氣體X，若關閉止水夾K，品紅溶液無變化、澄清石灰水變渾濁；若打開止水夾K，品紅溶液褪色。據此判斷，氣體X和液體Y可能是()選項物質ABCDXH2SSO2CO2Cl2Y濃硫酸NaHCO3飽和溶液Na2SO3溶液NaHSO3溶液4．(2020·安徽蕪湖高三月考)在探究SO2的性質實驗中，下列根據實驗現象得出的結論不正確的是()A．向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，產生的白色沉淀是BaSO3B．向溴水中通入SO2，溶液褪色，說明＋4價硫具有還原性C．將過量的SO2通入石蕊溶液中，溶液由紫色變?yōu)榧t色，說明SO2不能漂白石蕊溶液D．向SO2水溶液中加入NaHCO3粉末，有氣泡產生，說明H2SO3酸性強于H2CO35．(2020·鄒城市兗礦第一中學月考)將SO2通入BaCl2溶液至飽和，未見沉淀生成，繼續(xù)通入或加入下列物質，仍不能產生沉淀的是()A．Cl2B．CO2C．NaOHD．NaNO36．(2020·常德模擬)用如圖所示實驗裝置進行物質性質的探究實驗。下列說法不合理的是()A．若品紅溶液①褪色，則說明產物中含有SO2B．若溴水褪色，則說明SO2具有還原性C．若燒瓶中產生黃色渾濁和無色氣泡，則說明Na2S2O3只作氧化劑D．若品紅溶液②不褪色、Na2SiO3溶液中出現白色渾濁，則說明亞硫酸比碳酸的酸性強7．(2020·邵東創(chuàng)新實驗學校月考)下列溶液中能夠區(qū)別SO2和CO2氣體的是()①石灰水②H2S溶液③酸性KMnO4溶液④氯水⑤品紅溶液A．①②③ B．②③④C．②③④⑤ D．全部8．下列有關二氧化硫的說法正確的是()A．SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明SO2具有漂白性B．SO2是一種無色無味且較易溶于水的氣體C．SO2具有漂白作用，但SO2不能用于銀耳等食品的漂白D．S漂白效果更好9．下列五種有色溶液與SO2作用，均能褪色，其反應實質相同的是()①品紅溶液②酸性KMnO4溶液③溴水④滴入酚酞的燒堿溶液⑤淀粉-碘溶液A．①②③ B．②③④C．③④⑤ D．②③⑤10．(2020·福州四中高三月考)某化學興趣小組為探究SO2的性質，按下圖所示裝置進行實驗。請回答下列問題：(1)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為_________________________________________________________________________________________________________________。(2)A中使用濃硫酸而不使用稀硫酸的原因是___________________________________________________________________________________________________________。(3)裝置B中發(fā)生反應的離子方程式為_________________________________________________________________________________________________________________。(4)裝置C中的實驗現象是_________________________________________________，該實驗現象說明SO2具有__________性。(5)裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現象：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(6)請寫出尾氣處理時發(fā)生反應的離子方程式：_________________________________________________________________________________________________________。11．實驗室模擬合成硫酸的流程如圖：(1)從圖中選擇制取氣體的合適裝置實驗室用__________________(填試劑)制取SO2，選擇____裝置；用氯酸鉀和__________(填試劑)混合加熱制取O2，選擇__________裝置。(2)SO2和O2通過甲裝置，甲裝置的作用除了將氣體混合和控制SO2、O2的流速外，還有__________作用。硬質玻璃管中發(fā)生反應的化學方程式是_____________________________________________________________________________________________________；乙處導出的氣體是__________。(3)使用乙處導出的有關氣體制成硫酸，下列E、F、G三套裝置中你選擇的是__________________，該套裝置與其他裝置比較，其優(yōu)點是(任寫兩點)__________________、__________________。12．甲、乙兩同學為探究SO2與鋇的可溶性強酸鹽能否反應生成白色BaSO3沉淀，用下圖所示裝置進行實驗(夾持裝置和裝置A中加熱裝置已略去，裝置氣密性已檢驗)。實驗操作和現象如下表所示：操作現象關閉彈簧夾，滴加一定量濃硫酸，加熱裝置A中有白霧生成，銅片表面產生氣泡裝置B中有氣泡冒出，產生大量白色沉淀裝置C中產生白色沉淀，液面上方略顯紅棕色并逐漸消失打開彈簧夾，通入N2，停止加熱，一段時間后關閉彈簧夾從裝置B、C中分別取少量白色沉淀，加入稀鹽酸均未發(fā)現白色沉淀溶解(1)裝置A中反應的化學方程式是_____________________________________________________________________________________________________________________。(2)裝置C中白色沉淀是______________，該沉淀的生成表明SO2具有________性。(3)裝置C中液面上方生成紅棕色氣體的化學方程式是____________________________。(4)分析裝置B中產生不溶于稀鹽酸的沉淀的原因，甲認為是空氣參與反應，乙認為是白霧參與反應。①為證實各自的觀點，在原實驗基礎上：甲在原有操作之前增加一步操作，該操作是________________________________________________________________________________________________________________________________________________；乙在裝置A、B間增加洗氣瓶D，D中盛放的試劑是________________。②進行實驗，裝置B中出現的現象不同，甲：大量白色沉淀；乙：少量白色沉淀。檢驗白色沉淀，發(fā)現均不溶于稀鹽酸。結合離子方程式解釋實驗現象異同的原因：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)合并(4)中兩同學的方案進行實驗。裝置B中無沉淀生成，而裝置C中產生白色沉淀，由此得出的結論是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

答案精析1．C2.B3.B4.A5.B6.C7.C8.C9.D10．(1)Na2SO3＋H2SO4(濃)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O(2)SO2在水中的溶解度較大，稀的H2SO4不利于SO2的逸出(3)2MnOeq\o\al(－,4)＋5SO2＋2H2O=2Mn2＋＋5SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋(4)無色溶液中出現黃色渾濁氧化(5)品紅溶液褪色后，關閉分液漏斗的活塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復為紅色(6)2OH－＋SO2=SOeq\o\al(2－,3)＋H2O11．(1)濃硫酸和亞硫酸鈉B二氧化錳D(2)干燥SO2和O22SO2＋O22SO3SO2、O2和SO3(3)G防止倒吸防止造成污染12．(1)Cu＋2H