2022新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)微專題63化學(xué)平衡狀態(tài)的判定

微題型63化學(xué)平衡狀態(tài)的判定1．(2021·長沙模擬)一定條件下，將TiO2和焦炭放入真空密閉容器中，反應(yīng)TiO2(s)＋C(s)Ti(s)＋CO2(g)達到平衡，保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達到平衡，下列說法中一定正確的是()A．平衡常數(shù)減小 B．TiO2的質(zhì)量不變C．CO2的濃度不變 D．Ti的質(zhì)量增加2．在1L恒定容積的密閉容器中，可以證明可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)已達到平衡狀態(tài)的是()A．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2B．一個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H—H鍵生成C．其他條件不變時，混合氣體的密度不再改變D．v正(N2)＝2v逆(NH3)3．用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機物時會生成副產(chǎn)物HCl，利用下列反應(yīng)可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用：4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)ΔH＝-115.6kJ·mol－1。恒溫恒容的密閉容器中，充入一定量的反應(yīng)物發(fā)生上述反應(yīng)，能充分說明該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()A．氣體的質(zhì)量不再改變B．氯化氫的轉(zhuǎn)化率不再改變C．?dāng)嚅_4molH—Cl鍵的同時生成4molH—O鍵D．n(HCl)∶n(O2)∶n(Cl2)∶n(H2O)＝4∶1∶2∶24．(2020·湖南省平江縣第一中學(xué)高二月考)可逆反應(yīng)2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)，在體積固定的密閉容器中，可確定為平衡狀態(tài)標(biāo)志的是()①單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)⑧絕熱容器內(nèi)溫度不再變化A．①②⑤⑧ B．③④⑥⑦⑧C．①④⑥⑦⑧ D．②③④⑥⑦5．一定條件下，治理汽車尾氣的反應(yīng)是2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)ΔH＜0。在恒溫恒容的密閉容器中通入n(NO)∶n(CO)＝2∶1的混合氣體，發(fā)生上述反應(yīng)。下列圖像正確且能說明反應(yīng)在進行到t1時一定達到平衡狀態(tài)的是()6．(2020·合肥調(diào)研)恒溫恒容條件下，某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是()A．容器內(nèi)總壓強不隨時間改變B．氣體的密度不隨時間改變C．單位時間內(nèi)生成2molHI同時消耗1molH2D．H2的體積分數(shù)不隨時間改變7．(2020·大連市普蘭店區(qū)第三十八中學(xué)月考)工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2Oeq\o\al(2－,7)和CrOeq\o\al(2－,4)，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進行處理。常用的處理方法有兩種。其中一種是還原沉淀法，該法的工藝流程為CrOeq\o\al(2－,4)eq\o(→,\s\up7(①轉(zhuǎn)化),\s\do5(H＋))Cr2Oeq\o\al(2－,7)eq\o(→,\s\up7(②還原),\s\do5(Fe2＋))Cr3＋eq\o(→,\s\up7(③沉淀),\s\do5(OH－))Cr(OH)3其中第①步存在平衡：2CrOeq\o\al(2－,4)(黃色)＋2H＋Cr2Oeq\o\al(2－,7)(橙色)＋H2O(1)向平衡體系滴加少量濃H2SO4，則溶液顯______色。(2)能說明第①步反應(yīng)達平衡狀態(tài)的是________。a．Cr2Oeq\o\al(2－,7)和CrOeq\o\al(2－,4)的濃度相同b．2v(Cr2Oeq\o\al(2－,7))＝v(CrOeq\o\al(2－,4))c．溶液的顏色不變(3)第②步中，還原1molCr2Oeq\o\al(2－,7)，需要________mol的FeSO4·7H2O。8．(2020·上海市行知中學(xué)高三期中)1200℃時可用反應(yīng)2BBr3(g)＋3H2(g)2B(s)＋6HBr(g)來制取晶體硼。(1)下列說法能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是________(填字母，下同)。a．v正(BBr3)＝3v逆(HBr)b．2c(H2)＝c(HBr)c．密閉容器內(nèi)壓強不再變化d．容器內(nèi)氣體平均摩爾質(zhì)量不再變化(2)若密閉容器體積不變，升高溫度，晶體硼的質(zhì)量增加，下列說法正確的是________。a．在平衡移動時正反應(yīng)速率先增大后減小b．在平衡移動時逆反應(yīng)速率始終增大c．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)d．HBr和H2的物質(zhì)的量之比減小(3)若上述反應(yīng)在10L的密閉容器內(nèi)反應(yīng)，5min后，氣體總質(zhì)量減少1.1g，則該時間段內(nèi)氫氣的平均反應(yīng)速率為______________________。(4)往容器中充入0.2molBBr3和一定量H2，充分反應(yīng)達到平衡后，混合氣體中HBr百分含量與起始通入H2的物質(zhì)的量有如圖關(guān)系。在a、b、c三點中，H2的轉(zhuǎn)化率最高的是________。b點達到平衡后，再充入H2使平衡到達c點，此過程中平衡為_________________________(填“正向”“逆向”或“不”)移動。(5)用單線橋法標(biāo)出下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：2BBr3(g)＋3H2(g)2B(s)＋6HBr(g)，當(dāng)消耗標(biāo)況下22.4L的H2時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是________。

答案精析1．C2.B