3.3 常見的鹽 同步練習(xí)

第三章金屬與鹽第3節(jié)常見的鹽考點剖析1、下列生活中常見物質(zhì)的主要成分，屬于鹽的是()A．食醋 B．生石灰 C．純堿 D．燒堿2、我國制堿工業(yè)的先驅(qū)﹣侯德榜先生，1921年留美回國后，潛心研究制堿技術(shù)，發(fā)明了將制堿與制氨結(jié)合起來的聯(lián)合制堿法（又稱侯氏制堿法），為純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)的發(fā)展作出了杰出貢獻。下列物質(zhì)中能與純堿發(fā)生反應(yīng)的是（）A．NaOH B．NaHCO3 C．H2SO4 D．K2SO43、下列物質(zhì)的名稱、俗稱、物質(zhì)分類完全對應(yīng)正確的是（）A．碳酸氫鈉、蘇打、鹽 B．氧化鈣、熟石灰、氧化物C．乙醇、酒精、堿 D．二氧化碳、干冰、化合物4、Zn(OH)2是不溶干水的堿，ZnCl2可溶于水。由此推斷下列幾組物質(zhì)組合，不能直接反應(yīng)制取ZnCl2的是（）A．鋅和稀鹽酸 B．氧化鋅和稀鹽酸C．氫氧化鋅和稀鹽酸 D．氫氧化鋅和氯化鉀溶液5、對化學(xué)反應(yīng)A＋B===C＋D的下列說法中正確的是()A.若A是稀硫酸，則生成物質(zhì)中一定有水B.若C、D是鹽和水，則A、B不一定是酸和堿C.若A是可溶性堿，B是可溶性鹽，則C、D不可能是兩種沉淀D.若A、B、C、D都是化合物，則該反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)6、歸納總結(jié)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，如圖是小明同學(xué)總結(jié)的Na2CO3的部分化學(xué)性質(zhì)。(1)為了驗證反應(yīng)①，小明將無色酚酞溶液滴入Na2CO3溶液中，溶液變?yōu)樯?2)在工業(yè)上常利用反應(yīng)②制取燒堿，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)為了驗證反應(yīng)③，向碳酸鈉溶液中滴加稀鹽酸，觀察到的現(xiàn)象為。(4)為了驗證反應(yīng)④能夠發(fā)生，你選擇的物質(zhì)是(填序號)。A.CaCl2 B．BaSO4 C．NaCl7、學(xué)習(xí)了單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的性質(zhì)后，發(fā)現(xiàn)有很多不同類別的物質(zhì)在發(fā)生反應(yīng)時都有鹽生成(其它物質(zhì)省略)，如圖所示。請回答：（1）若鹽是硫酸鉀，則①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）若鹽是氯化亞鐵，則在已顯示的變化中可以通過置換反應(yīng)來實現(xiàn)的有(填序號)。（3）若鹽是硝酸銅，由⑦來實現(xiàn)的化學(xué)方程式為。（4）圖中⑤處應(yīng)補充的文字是(寫一種，不能與圖中已有信息重復(fù))。8、某班同學(xué)為驗證碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì)，向盛有碳酸鈉的試管中加入一定量的稀鹽酸，迅速用帶導(dǎo)氣管的橡膠塞塞緊試管口，并將導(dǎo)管另一端通入盛有澄清石灰水的試管中（如圖所示）。請回答下列問題：（1）右側(cè)試管中澄清石灰水變渾濁，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）實驗結(jié)束后，將兩支試管中的所有物質(zhì)倒入同一個廢液缸中，充分反應(yīng)后得到澄清溶液。同學(xué)們對廢液中溶質(zhì)的成分進行如下探究（忽略二氧化碳的影響）：【提出問題】廢液中溶質(zhì)的成分是什么？【做出猜想】猜想一：CaCl2、NaCl和HCl猜想二：CaCl2、NaCl和Na2CO3猜想三：；【進行討論】經(jīng)過討論，同學(xué)們一致認(rèn)為猜想是錯誤的?！驹O(shè)計實驗】請完成實驗報告實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取少量廢液于試管中，加入；猜想一成立【反思拓展】最終同學(xué)們確認(rèn)了廢液中溶質(zhì)的成分。若將廢液直接排入鑄鐵管道引起的危害是，你認(rèn)為該廢液的處理方法是。過關(guān)檢測1、下列反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（）A.CO2+2NaOH====Na2CO3+H2O B．CaO+H2O====Ca(OH)2C.KOH+HNO3====KNO3+H2O D.Mg+2HCl====MgCl2+H2↑2、下列物質(zhì)混合后能夠反應(yīng)，且有明顯現(xiàn)象的是（）A．向氧化鐵粉末中滴入氫氧化鈉溶液 B．向稀硫酸中滴入稀氫氧化鉀溶液 C．將硫酸銨與熟石灰混合研磨 D．向澄清石灰水中滴入氯化鋇溶液3、下列兩種物質(zhì)混合后能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)且反應(yīng)前后溶液總質(zhì)量不變的是()A．稀硫酸和氯化鈉溶液 B．碳酸鈉溶液和稀鹽酸C．氫氧化鋇溶液和稀硫酸 D．稀鹽酸和石灰水4、常溫下，下列各組物質(zhì)中，乙既能與甲反應(yīng)又能與丙反應(yīng)的是()選項物質(zhì)甲物質(zhì)乙物質(zhì)丙AHClZnAgClBH2SO4Fe2O3NaClCBa(OH)2Na2CO3CaCl2DH2SO4Ba(OH)2NaCl5、如圖，甲、乙、丙、丁是四種不同類別的物質(zhì)，相鄰連線的物質(zhì)間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，分別生成A、B、C、D四種物質(zhì)(部分生成物已略去)。其中乙是目前應(yīng)用最廣泛的金屬，丙的溶液呈藍色，B為硫酸鹽，C為單質(zhì)。下列推理判斷正確的是()A．丙與丁反應(yīng)有藍色沉淀產(chǎn)生 B．丙一定是硫酸銅C．甲和乙反應(yīng)后得到黃色溶液 D．乙和丙之間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)6、如圖甲所示，將一個新鮮的雞蛋放在水中，雞蛋沉入水底，加入適量的濃鹽酸后，雞蛋會出現(xiàn)上浮、下沉、再上浮，再下沉的現(xiàn)象，反復(fù)多次。（1）雞蛋殼的主要成分是；（2）用化學(xué)和物理知識解釋雞蛋上浮，下沉多次的原因7、硫酸銅、硝酸銅具有一相似的化學(xué)質(zhì)。請回答：（1）硫酸銅、硝酸銅兩種物質(zhì)的溶液均顯色，因為它們部具有離子。（2）向硫酸銅，硝酸銅兩種物質(zhì)的液中分別加入BaCl2溶液，能發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是（填化學(xué)式），化學(xué)方程式是。（3）向硫酸銅溶液中加入某純凈物的溶液，能同時將銅離子和硫酸根根離子轉(zhuǎn)變成沉淀，該凈物的化學(xué)式為。8、“宏觀﹣微觀﹣符號”三重表征是化學(xué)獨特的表示物質(zhì)及其變化的方法。請結(jié)合圖示回答下列問題：將碳酸鈉固體溶于水配成溶液，滴入澄清石灰水進行實驗。（1）碳酸鈉固體俗名。（2）反應(yīng)的實驗現(xiàn)象是。反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）圖2是反應(yīng)的微觀示意圖，根據(jù)圖示判斷反應(yīng)前后離子沒有變化的是；仿照中和反應(yīng)可以用H++OH﹣→H2O的形式表達，試寫出該反應(yīng)的表達式。（4）根據(jù)所學(xué)，推測能夠與澄清石灰水發(fā)生上述反應(yīng)的物質(zhì)還有（寫一種物質(zhì)的化學(xué)式）。9、往200克含有稀硝酸和硝酸鈣的混合溶液中，加入21.2%的碳酸鈉溶液，所得溶液的pH變化與加入碳酸鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖（假設(shè)生成的氣體全部逸出），試分析計算：（1）a→b段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（2）反應(yīng)到c點時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計算過程，精確到0.1%）（3）c→d段溶液的pH大于7的原因是。10、大理石是含雜質(zhì)的碳酸鈣，因具有美麗花紋而被廣泛用于建筑物外墻、內(nèi)壁的貼面和地面鋪設(shè)。某同學(xué)想測出大理石樣品中碳酸鈣的含量，進行了如下實驗和分析。(1)取一定量的大理石樣品置于圖甲的發(fā)生裝置中，用分液漏斗滴加鹽酸(化學(xué)方程式：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑，雜質(zhì)不參加反應(yīng))，產(chǎn)生的氣體用含有堿性物質(zhì)的吸收裝置充分吸收。分液漏斗中所加液體不選用硫酸，理由是。(2)反應(yīng)前，測得圖甲中錐形瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量和吸收裝置的總質(zhì)量都為mg。實驗后，根據(jù)實驗數(shù)據(jù)繪制了圖乙，曲線a、b分別表示錐形瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量和吸收裝置的總質(zhì)量隨反應(yīng)時間變化的情況。請根據(jù)曲線b分析計算出大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量。(3)請綜合分析曲線a、b，計算出實驗中所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(4)計算后，該同學(xué)對上述實驗進行了反思。他認(rèn)為分液漏斗中選用的鹽酸濃度偏大，會對實驗結(jié)果造成較大影響，其原因是。

第三章金屬與鹽第3節(jié)常見的鹽考點剖析1、下列生活中常見物質(zhì)的主要成分，屬于鹽的是()A．食醋 B．生石灰 C．純堿 D．燒堿【答案】C【解析】A、食醋的主要成分是醋酸，醋酸屬于酸，錯誤；B、生石灰是由鈣元素和氧元素組成的氧化物，錯誤；C、純堿是由鈉離子和碳酸根離子組成的化合物，屬于鹽，正確；D、燒堿是氫氧化鈉的俗稱，屬于堿，錯誤。故選C。2、我國制堿工業(yè)的先驅(qū)﹣侯德榜先生，1921年留美回國后，潛心研究制堿技術(shù)，發(fā)明了將制堿與制氨結(jié)合起來的聯(lián)合制堿法（又稱侯氏制堿法），為純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)的發(fā)展作出了杰出貢獻。下列物質(zhì)中能與純堿發(fā)生反應(yīng)的是（）A．NaOH B．NaHCO3 C．H2SO4 D．K2SO4【答案】C【解析】A、氫氧化鈉與純堿交換成分后不滿足復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，不反應(yīng)，不符合題意；B、NaHCO3與純堿交換成分后不滿足復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，不反應(yīng)，不符合題意；C、H2SO4與純堿反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，符合題意；D、硫酸鉀與純堿交換成分后不滿足復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，不反應(yīng)，不符合題意。故選C。3、下列物質(zhì)的名稱、俗稱、物質(zhì)分類完全對應(yīng)正確的是（）A．碳酸氫鈉、蘇打、鹽 B．氧化鈣、熟石灰、氧化物C．乙醇、酒精、堿 D．二氧化碳、干冰、化合物【答案】D【解析】A、碳酸氫鈉俗稱小蘇打；蘇打是碳酸鈉的俗稱，對應(yīng)錯誤，不合題意；B、氧化鈣俗稱生石灰；熟石灰是氫氧化鈣的俗稱，對應(yīng)錯誤，不合題意；C、乙醇俗稱酒精，它是一種有機物，不是堿，對應(yīng)錯誤，不合題意；D、固態(tài)的二氧化碳俗稱干冰，是由兩種元素組成的純凈物，屬于化合物，對應(yīng)正確，符合題意。故選D。4、Zn(OH)2是不溶干水的堿，ZnCl2可溶于水。由此推斷下列幾組物質(zhì)組合，不能直接反應(yīng)制取ZnCl2的是（）A．鋅和稀鹽酸 B．氧化鋅和稀鹽酸C．氫氧化鋅和稀鹽酸 D．氫氧化鋅和氯化鉀溶液【答案】D【解析】解：A、鋅的位置排在氫之前，鋅與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，故選項錯誤。B、金屬氧化物能與酸反應(yīng)，氧化鋅和稀鹽酸生成氯化鋅和水，故選項錯誤。C、氫氧化鋅和稀鹽酸生成氯化鋅和水，故選項錯誤。D、氫氧化鋅難溶于水，不能與氯化鉀溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故選項正確。故選：D。5、對化學(xué)反應(yīng)A＋B===C＋D的下列說法中正確的是()A.若A是稀硫酸，則生成物質(zhì)中一定有水B.若C、D是鹽和水，則A、B不一定是酸和堿C.若A是可溶性堿，B是可溶性鹽，則C、D不可能是兩種沉淀D.若A、B、C、D都是化合物，則該反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)【答案】B【解析】若A是稀硫酸，生成物質(zhì)中不一定有水，如H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl，A錯誤；若C、D是鹽和水，則A、B不一定是酸和堿，可能是酸和金屬氧化物，B正確；氫氧化鋇與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化銅兩種沉淀，C錯誤；如2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，A、B、C、D都是化合物，但該反應(yīng)不是復(fù)分解反應(yīng)，D錯誤。6、歸納總結(jié)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，如圖是小明同學(xué)總結(jié)的Na2CO3的部分化學(xué)性質(zhì)。(1)為了驗證反應(yīng)①，小明將無色酚酞溶液滴入Na2CO3溶液中，溶液變?yōu)樯?2)在工業(yè)上常利用反應(yīng)②制取燒堿，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)為了驗證反應(yīng)③，向碳酸鈉溶液中滴加稀鹽酸，觀察到的現(xiàn)象為。(4)為了驗證反應(yīng)④能夠發(fā)生，你選擇的物質(zhì)是(填序號)。A.CaCl2 B．BaSO4 C．NaCl【答案】(1)紅(2)Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH(3)有氣泡產(chǎn)生(4)A（1）碳酸鈉溶液顯堿性，小明將無色酚酞溶液滴入Na2CO3溶液中，溶液變?yōu)榧t色。（2）碳酸鈉能與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH。（3）向碳酸鈉溶液中滴加稀鹽酸，生成氯化鈉、水和二氧化碳，為了驗證反應(yīng)③，向碳酸鈉溶液中滴加稀鹽酸，觀察到的現(xiàn)象為有氣泡產(chǎn)生。（4）A、碳酸鈉與氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，可用于驗證反應(yīng)④能夠發(fā)生。B、硫酸鋇難溶于水，不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)，不能用于驗證反應(yīng)④能夠發(fā)生。C、碳酸鈉與氯化鈉不反應(yīng)，用于驗證反應(yīng)④能夠發(fā)生。7、學(xué)習(xí)了單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的性質(zhì)后，發(fā)現(xiàn)有很多不同類別的物質(zhì)在發(fā)生反應(yīng)時都有鹽生成(其它物質(zhì)省略)，如圖所示。請回答：（1）若鹽是硫酸鉀，則①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）若鹽是氯化亞鐵，則在已顯示的變化中可以通過置換反應(yīng)來實現(xiàn)的有(填序號)。（3）若鹽是硝酸銅，由⑦來實現(xiàn)的化學(xué)方程式為。（4）圖中⑤處應(yīng)補充的文字是(寫一種，不能與圖中已有信息重復(fù))。【答案】（1）2KOH＋H2SO4＝K2SO4＋2H2O（2）④⑥（3）Ba(NO3)2＋CuSO4＝Cu(NO3)2＋BaSO4↓[或2AgNO3＋CuCl2＝2AgCl↓＋Cu(NO3)2]（4）金屬氧化物＋酸【解析】（1）酸堿中和生成硫酸鉀和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KOH＋H2SO4＝K2SO4＋2H2O。（2）若鹽是氯化亞鐵，可通過鐵與鹽酸反應(yīng)得到，也可以通過鐵與鹽溶液反應(yīng)得到，故選④⑥。（3）反應(yīng)⑦是鹽與鹽之間的反應(yīng)，一種生成物是硝酸銅，另一種生成物必須是沉淀(硫酸鋇或氯化銀)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba(NO3)2＋CuSO4＝Cu(NO3)2＋BaSO4↓[或2AgNO3＋CuCl2＝2AgCl↓＋Cu(NO3)2]。（4）能夠生成鹽的物質(zhì)還有金屬氧化物＋酸等。8、某班同學(xué)為驗證碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì)，向盛有碳酸鈉的試管中加入一定量的稀鹽酸，迅速用帶導(dǎo)氣管的橡膠塞塞緊試管口，并將導(dǎo)管另一端通入盛有澄清石灰水的試管中（如圖所示）。請回答下列問題：（1）右側(cè)試管中澄清石灰水變渾濁，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）實驗結(jié)束后，將兩支試管中的所有物質(zhì)倒入同一個廢液缸中，充分反應(yīng)后得到澄清溶液。同學(xué)們對廢液中溶質(zhì)的成分進行如下探究（忽略二氧化碳的影響）：【提出問題】廢液中溶質(zhì)的成分是什么？【做出猜想】猜想一：CaCl2、NaCl和HCl猜想二：CaCl2、NaCl和Na2CO3猜想三：；【進行討論】經(jīng)過討論，同學(xué)們一致認(rèn)為猜想是錯誤的?！驹O(shè)計實驗】請完成實驗報告實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取少量廢液于試管中，加入；猜想一成立【反思拓展】最終同學(xué)們確認(rèn)了廢液中溶質(zhì)的成分。若將廢液直接排入鑄鐵管道引起的危害是，你認(rèn)為該廢液的處理方法是?！敬鸢浮浚?）Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O。（2）CaCl2、NaCl；二。實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論鋅粒等；產(chǎn)生氣泡等污染地下水或者腐蝕管道；加入過量石灰石處理。【解析】（1）右側(cè)試管中澄清石灰水變渾濁，是二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水，對應(yīng)的化學(xué)方程式Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O。（2）【做出猜想】猜想一：CaCl2、NaCl和HCl（酸過量）猜想二：CaCl2、NaCl和Na2CO3．（猜想不合理，因為題目提示是澄清溶液，則不存在能相互反應(yīng)生成沉淀的氯化鈣和碳酸鈉）猜想三：CaCl2、NaCl；（為恰好完全反應(yīng)）【設(shè)計實驗】實際就是確定是否含有鹽酸也就是檢驗氫離子的存在，方法很多，僅提供一個思路供參考。實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取少量廢液于試管中，加入鋅粒等；產(chǎn)生氣泡等猜想一成立【反思拓展】最終同學(xué)們確認(rèn)了廢液中溶質(zhì)的成分。由于是酸性廢液，所以若將廢液直接排入鑄鐵管道引起的危害是污染地下水或者腐蝕管道，你認(rèn)為該廢液的處理方法是加入過量石灰石處理。過關(guān)檢測1、下列反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（）A.CO2+2NaOH====Na2CO3+H2O B．CaO+H2O====Ca(OH)2C.KOH+HNO3====KNO3+H2O D.Mg+2HCl====MgCl2+H2↑【答案】C【解析】A.CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O，不是相互交換，不是復(fù)分解反應(yīng)；B.CaO+H2O==Ca(OH)2不是相互交換，不是復(fù)分解反應(yīng)；C.KOH+HNO3==KNO3+H2O，是兩種化合物相互交換生成兩種新的化合物，是復(fù)分解反應(yīng)；D.Mg+2HCl==MgCl2+H2↑，是一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，是置換反應(yīng)。故選C。2、下列物質(zhì)混合后能夠反應(yīng)，且有明顯現(xiàn)象的是（）A．向氧化鐵粉末中滴入氫氧化鈉溶液 B．向稀硫酸中滴入稀氫氧化鉀溶液 C．將硫酸銨與熟石灰混合研磨 D．向澄清石灰水中滴入氯化鋇溶液【答案】C【解析】A、向氧化鐵粉末中滴入氫氧化鈉溶液，不反應(yīng)，故選項錯誤。B、向稀硫酸中滴入稀氫氧化鉀溶液，生成硫酸鉀和水，無明顯變化，故選項錯誤。C、將硫酸銨與熟石灰混合研磨，生成有刺激性氣味的氣體，故選項正確。D、向澄清石灰水中滴入氯化鋇溶液，交換成分沒有沉淀、氣體或水生成，不能發(fā)生反應(yīng)，故選項錯誤。3、下列兩種物質(zhì)混合后能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)且反應(yīng)前后溶液總質(zhì)量不變的是()A．稀硫酸和氯化鈉溶液 B．碳酸鈉溶液和稀鹽酸C．氫氧化鋇溶液和稀硫酸 D．稀鹽酸和石灰水【答案】D【解析】A、稀硫酸和氯化鈉溶液交換成分沒有沉淀、氣體或水生成，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故選項錯誤。B、碳酸鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)后二氧化碳氣體逸出，導(dǎo)致反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量變小，故選項錯誤。C、氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，硫酸鋇難溶于水，從溶液中析出，導(dǎo)致反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量變小，故選項錯誤。D、稀鹽酸和石灰水反應(yīng)生成氯化鈣和水，且沒有氣體或沉淀生成，混合后溶液總質(zhì)量不變，故選項正確。4、常溫下，下列各組物質(zhì)中，乙既能與甲反應(yīng)又能與丙反應(yīng)的是()選項物質(zhì)甲物質(zhì)乙物質(zhì)丙AHClZnAgClBH2SO4Fe2O3NaClCBa(OH)2Na2CO3CaCl2DH2SO4Ba(OH)2NaCl【答案】C【解析】鋅能與鹽酸反應(yīng)，不能與AgCl(不溶于水)反應(yīng)，故A不符合題意；Fe2O3能與稀H2SO4反應(yīng)，不能與NaCl反應(yīng)，故B不符合題意；Na2CO3既能與Ba(OH)2反應(yīng)產(chǎn)生BaCO3沉淀，又能與CaCl2反應(yīng)產(chǎn)生CaCO3沉淀，故C符合題意；Ba(OH)2能與H2SO4反應(yīng)，不能與NaCl反應(yīng)，故D不符合題意。5、如圖，甲、乙、丙、丁是四種不同類別的物質(zhì)，相鄰連線的物質(zhì)間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，分別生成A、B、C、D四種物質(zhì)(部分生成物已略去)。其中乙是目前應(yīng)用最廣泛的金屬，丙的溶液呈藍色，B為硫酸鹽，C為單質(zhì)。下列推理判斷正確的是()A．丙與丁反應(yīng)有藍色沉淀產(chǎn)生 B．丙一定是硫酸銅C．甲和乙反應(yīng)后得到黃色溶液 D．乙和丙之間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)【答案】A【解析】由題意可知：乙是Fe，丙為可溶性銅鹽，甲、乙、丙、丁屬不同類別，則甲為H2SO4，丁為可溶性堿，如NaOH，丙與丁反應(yīng)生成藍色氫氧化銅沉淀，A正確，B錯誤；Fe與稀H2SO4(或CuCl2等)反應(yīng)生成淺綠色的FeSO4溶液，乙和丙即Fe與CuSO4(或CuCl2)反應(yīng)，屬置換反應(yīng)，C、D錯誤。6、如圖甲所示，將一個新鮮的雞蛋放在水中，雞蛋沉入水底，加入適量的濃鹽酸后，雞蛋會出現(xiàn)上浮、下沉、再上浮，再下沉的現(xiàn)象，反復(fù)多次。（1）雞蛋殼的主要成分是；（2）用化學(xué)和物理知識解釋雞蛋上浮，下沉多次的原因。【答案】（1）碳酸鈣；鹽酸與雞蛋殼中的碳酸鈣反應(yīng)時產(chǎn)生二氧化碳該氣體從液體中上浮時將雞蛋托出液面，當(dāng)雞蛋浮到液面后，二氧化碳從液體中逸出，此時由于雞蛋的密度比液體大而再一次沉到杯底．【解析】（1）雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣；故填：碳酸鈣；（2）雞蛋放入水中，雞蛋下沉，是因為雞蛋的密度比水大；放入鹽酸中，蛋殼的主要成分是碳酸鈣，能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體，生成的二氧化碳附在蛋殼的表面，使雞蛋所受的浮力增大，大于重力，雞蛋會上浮，當(dāng)浮出液面時，二氧化碳氣體脫離蛋殼的表面，會使雞蛋所受的浮力小于重力，雞蛋下沉，如此反復(fù)多次。7、硫酸銅、硝酸銅具有一相似的化學(xué)質(zhì)。請回答：（1）硫酸銅、硝酸銅兩種物質(zhì)的溶液均顯色，因為它們部具有離子。（2）向硫酸銅，硝酸銅兩種物質(zhì)的液中分別加入BaCl2溶液，能發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是（填化學(xué)式），化學(xué)方程式是。（3）向硫酸銅溶液中加入某純凈物的溶液，能同時將銅離子和硫酸根根離子轉(zhuǎn)變成沉淀，該凈物的化學(xué)式為?！敬鸢浮浚?）藍；銅（2）CuSO4；CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓（3）Ba（OH）2【解析】（1）碳酸銅、硝酸銅兩種物質(zhì)的溶液因含有銅離子均顯藍色；（2）向硫酸銅，硝酸銅兩種物質(zhì)的液中分別加入BaCl2溶液，因硫酸銅與氯化鋇可產(chǎn)生硫酸鋇沉淀能發(fā)生反應(yīng)，方程式為CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓；（3）銅離子可轉(zhuǎn)化為氫氧化銅沉淀，硫酸根離子可轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，向硫酸銅溶液中加入某純凈物的溶液，能同時將銅離子和硫酸根根離子轉(zhuǎn)變成沉淀，該純凈物的化學(xué)式為Ba(OH)2。8、“宏觀﹣微觀﹣符號”三重表征是化學(xué)獨特的表示物質(zhì)及其變化的方法。請結(jié)合圖示回答下列問題：將碳酸鈉固體溶于水配成溶液，滴入澄清石灰水進行實驗。（1）碳酸鈉固體俗名。（2）反應(yīng)的實驗現(xiàn)象是。反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）圖2是反應(yīng)的微觀示意圖，根據(jù)圖示判斷反應(yīng)前后離子沒有變化的是；仿照中和反應(yīng)可以用H++OH﹣→H2O的形式表達，試寫出該反應(yīng)的表達式。（4）根據(jù)所學(xué)，推測能夠與澄清石灰水發(fā)生上述反應(yīng)的物質(zhì)還有（寫一種物質(zhì)的化學(xué)式）?！敬鸢浮浚?）純堿、蘇打（2）有白色沉淀生成Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；（3）OH﹣、Na+ Ca2++CO32-＝CaCO3↓（4）K2CO3。【解析】（1）碳酸鈉俗稱純堿、蘇打；（2）碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，所以反應(yīng)的實驗現(xiàn)象是：有白色沉淀生成，化學(xué)方程式為：Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；（3）根據(jù)圖示判斷反應(yīng)前后離子沒有變化的是：OH﹣、Na+，碳酸根離子和鈣離子反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，表達式為：Ca2++CO32-＝CaCO3↓；（4）碳酸鉀和氫氧化鈣反應(yīng)會生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鉀，所以推測能夠與澄清石灰水發(fā)生上述反應(yīng)的物質(zhì)還有K2CO3。9、往200克含有稀硝酸和硝酸鈣的混合溶液中，加入21.2%的碳酸鈉溶液，所得溶液的pH變化與加入碳酸鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖（假設(shè)生成的氣體全部逸出），試分析計算：（1）a→b段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（2）反應(yīng)到c點時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計算過程，精確到0.1%）（3）c→d段溶液的pH大于7的原因是?！敬鸢浮浚?）Na2CO3+2HNO3＝2NaNO3+H2O+CO2↑；（2）15.7%；（3）碳酸鈉溶液過量，碳酸鈉溶液顯堿性【解析】（1）稀硝酸和硝酸鈣的混合溶液中，加入碳酸鈉溶液，碳酸鈉先與硝酸反應(yīng)，方程式是：Na2CO3+2HNO3＝2NaNO3+H2O+CO2↑；（2）設(shè)c點時生成硝酸鈉的質(zhì)量為x則：Na2CO3﹣﹣﹣﹣2NaNO3106170150g×21.2%x根據(jù)：106170=設(shè)生成碳酸鈣沉淀質(zhì)量為yNa2CO3+Ca（NO3）3＝CaCO3↓+2NaNO3106100100g×21.2%y根據(jù)：106100設(shè)碳酸鈉與硝酸反應(yīng)生成氣體二氧化碳的質(zhì)量為kNa2CO3+2HNO3＝2NaNO3+H2O+CO2↑；1064450g×21.2%k根據(jù)：10644反應(yīng)到c點時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量