3.3.5 拓展5 物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離和除雜 同步練習(xí)

第三章金屬與鹽第3節(jié)常見的鹽第5課時(shí)拓展5物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離和除雜考點(diǎn)剖析1、下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（）選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)的方法ACO2CO通入氧氣，點(diǎn)燃B鹽酸硫酸適量Ba(NO3)2溶液，過濾CNaNO3溶液NaCl加入過量的AgNO3溶液、過濾DKClMnO2加水溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶2、下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A除去氧化銅粉末中混有的少量炭粉在氧氣流中加熱B除去氮?dú)庵谢煊械纳倭恳谎趸纪ㄟ^灼熱氧化銅C區(qū)分真黃金和假黃金（銅鋅合金）取樣品放入稀硫酸中，觀察是否有氣泡D區(qū)分硫酸銅溶液和硫酸鋁溶液觀察溶液顏色3、下列四組物質(zhì)的溶液，使用一種試劑僅通過一次反應(yīng)就能將他們鑒別開來的是（）A．HCl、NaOH、Na2CO3 B．NaCl、Na2CO3、NaNO3C．NaCl、BaCl2、K2CO3 D．NaOH、BaCl2、4、下列各組物質(zhì)的稀溶液，不需要加入其他試劑就能鑒別出來的是（）A.FeCl3NaClNaOHKCl B．CuSO4Ba(OH)2HClHNO3C.Na2SO4BaCl2Na2CO3HNO3 D.Ca(OH)2K2CO3CaCl2NaCl5、下列實(shí)驗(yàn)方案正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A除去鐵釘表面的鐵銹將鐵釘長時(shí)間浸泡在足量的稀鹽酸中B除去KCl溶液中含有的少量BaCl2加入過量的K2CO3溶液，過濾C鑒別稀硫酸和稀鹽酸分別加入Ba(NO3)2溶液，觀察現(xiàn)象D鑒別實(shí)驗(yàn)室中的食鹽水和糖水品嘗味道6、除去下列物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì)，所用試劑和方法均正確的是（）選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑和方法AKCl加入適量的水溶解，過濾，洗滌，干燥BAg粉Fe粉加入適量的溶液，過濾CCO通過足量的NaOH溶液后干燥DNaOH溶液加入適量的稀鹽酸7、下列除雜試劑和方法正確的是（）選項(xiàng)物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）加入的除雜試劑及方法ACO2（H2）O2、點(diǎn)燃BCaO（CuO）加水溶解、過濾C稀硫酸（鹽酸）加適量AgNO3溶液、過濾DNa2CO3（CaCO3）加水溶解、過濾、蒸發(fā)8、化學(xué)實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)能力是化學(xué)學(xué)習(xí)的關(guān)鍵能力之一。下列實(shí)驗(yàn)方案不可行的是（）實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)A鑒別真金和假金（銅鋅合金）加入稀硫酸B檢驗(yàn)二氧化碳中混有少量氧氣將帶火星的木條伸入氣體中C除去CO2中混有的少量CO將氣體通過灼熱氧化銅粉末D除去NaCl溶液中少量的Na2SO4加入適量的BaCl2溶液后過濾9、鑒別下列各組物質(zhì)，所選試劑不正確的是（）A．硬水和軟水——肥皂水 B．黃銅和黃金——硝酸銀溶液C．純堿和燒堿——酚酞溶液 D．氯化銨和氯化鉀——熟石灰10、科學(xué)的進(jìn)步源于發(fā)現(xiàn)問題、解決問題。下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到目的的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A鑒別和將氣體通入澄清的石灰水B鑒別和固體加水溶解C除去溶液中少量的加入過量的大理石、過濾D除去中少量的點(diǎn)燃11、下列實(shí)驗(yàn)方法能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康奈镔|(zhì)實(shí)驗(yàn)方法A檢驗(yàn)H2O通過濃硫酸B鑒別CuO和鐵粉觀察顏色C除雜NaOH溶液

[Ca(OH)2]加過量的Na2CO3溶液D分離CaCl2、NaCl混合溶液加適量Na2CO3，過濾后濾渣中加適量稀鹽酸12、下列實(shí)驗(yàn)方案中不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A探究可燃物燃燒需要氧氣向盛有80℃熱水的兩只燒杯中各放入一小塊白磷，然后用導(dǎo)管對準(zhǔn)其中一塊白磷通入氧氣，觀察現(xiàn)象B除去氧化鈣中少量的碳酸鈣溶解、過濾、洗滌、干燥C鑒別NaCl、NaOH與NH4NO3三種固體取等質(zhì)量樣品，分別溶于同溫度等體積水中，測量溶質(zhì)溶解后溶液的溫度D檢驗(yàn)CO2氣體中是否混有HCl氣體通入紫色石蕊試液，觀察溶液是否變紅過關(guān)檢測1、有一包固體粉末，可能含有銅、氧化鐵、氯化鈉、硫酸鈉、硫酸銅中的一種或幾種，為確定其成分，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：下列說法不正確的是（）A．僅由步驟①可知，固體粉末中不含硫酸銅B．固體B的成分是銅C．無色溶液D中一定含有氫氧化鈉、氫氧化鋇、氯化鈉D．原固體粉末中一定含有銅、氧化鐵、硫酸鈉2、某化學(xué)興趣小組對一包固體粉末中的成分進(jìn)行探究，粉末中可能含有、NaCl、、FeCl3、NaOH、CaCl2中的一種或幾種，實(shí)驗(yàn)操作步驟及現(xiàn)象如圖，下列說法不正確的是（）A．僅由步驟I可知，固體粉末中一定不含、FeCl3B．白色沉淀A為BaSO4C．無色溶液D中一定含有的溶質(zhì)是NaOH、NaCl、BaCl2D．固體粉末中一定含有、NaOH、NaCl3、實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有一包白色固體，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4和NaCl中的一種或幾種組成，為探究其成分做了如下實(shí)驗(yàn)并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①取該白色固體樣品溶于水，得到無色溶液；②取適量上述溶液加入過量的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再過濾；③向步驟②所得沉淀中加入過量的稀HNO3，沉淀全部消失并有氣泡產(chǎn)生。則下列分析中正確的是（）A．原固體中一定含有Na2CO3，可能含有CuSO4和NaClB．原固體中一定不含Na2SO4和CuSO4，可能含有NaClC．原固體中一定含有Na2CO3和Na2SO4，一定不含CuSO4D．若在步驟②所得濾液中滴人AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則原固體中一定含有NaCl4、為減少溫室氣體的排放，在實(shí)際生產(chǎn)中常采用足量的氫氧化鈉溶液來“捕捉”（吸收）二氧化碳，部分流程如圖所示（部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出）。(1)X是（填名稱或化學(xué)式）。(2)“分離室”內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式依次為：CaO+H2O=Ca（OH）2、。(3)“分離室”中分離碳酸鈣和氫氧化鈉溶液的操作是，實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行該操作所用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和。(4)整個(gè)流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是（寫一種即可）。5、為除去粗鹽水中的CaCl2和MgSO4雜質(zhì)，得到純凈的NaCl固體，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案。(1)過濾操作所用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和。(2)寫出加入過量Ba（OH）2溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。（提示：微溶物不形成沉淀）(3)上述流程中，若將過濾和加稀鹽酸的操作順序顛倒，則所得NaCl固體中含有哪些雜質(zhì)？。（BaSO4沉淀不溶于水，也不溶于酸）6、某化肥NH4NO3樣品可能混入了NH4Cl、Fe2O3、K2SO4、K2CO3四種物質(zhì)中的一種或幾種，現(xiàn)按下圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖中所述。（設(shè)過程中所有發(fā)生的反應(yīng)都恰好完全反應(yīng)）。試根據(jù)實(shí)驗(yàn)過程和現(xiàn)象做出判斷并回答：(1)氣體A的氣味為。(2)沉淀E的化學(xué)式為。(3)寫出步驟I中生成沉淀B的一個(gè)化學(xué)方程式。(4)溶液C中，一定大量存在的酸根離子是（填寫離子符號）。(5)溶液F中，一定大量存在的陽離子有種。(6)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，在化肥樣品里還不能確定存在的物質(zhì)是（填寫字式），得出此結(jié)論的理由是。

第三章金屬與鹽第3節(jié)常見的鹽第5課時(shí)拓展5物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離和除雜考點(diǎn)剖析1、下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（）選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)的方法ACO2CO通入氧氣，點(diǎn)燃B鹽酸硫酸適量Ba(NO3)2溶液，過濾CNaNO3溶液NaCl加入過量的AgNO3溶液、過濾DKClMnO2加水溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶【答案】D【解析】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠通氧氣點(diǎn)燃，這是因?yàn)槌怏w中的氣體雜質(zhì)不能使用氣體，否則會引入新的氣體雜質(zhì)，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤；B、硫酸能與Ba(NO3)2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)硝酸，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤；C、NaCl能與過量的AgNO3溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)硝酸銀（過量的），不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤；D、KCl易溶于水，MnO2難溶于水，可采取加水溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶的方法進(jìn)行分離除雜，故選項(xiàng)所采取的方法正確。故選D。2、下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A除去氧化銅粉末中混有的少量炭粉在氧氣流中加熱B除去氮?dú)庵谢煊械纳倭恳谎趸纪ㄟ^灼熱氧化銅C區(qū)分真黃金和假黃金（銅鋅合金）取樣品放入稀硫酸中，觀察是否有氣泡D區(qū)分硫酸銅溶液和硫酸鋁溶液觀察溶液顏色【答案】B【解析】A、在氧氣流中加熱，碳燃燒生成二氧化碳，氧化銅不反應(yīng)，可以除去雜質(zhì)，不符合題意；B、通過灼熱的氧化銅，一氧化碳能與氧化銅在加熱的條件下反應(yīng)生成銅和二氧化碳，雖然除去了雜質(zhì)，但是引入了新的雜質(zhì)二氧化碳，符合題意；C、黃金與稀硫酸不反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，鋅能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，產(chǎn)生氣泡，現(xiàn)象不同，可以區(qū)分，不符合題意；D、硫酸銅溶液是藍(lán)色的，硫酸鋁溶液是無色的，觀察顏色可以區(qū)分，不符合題意。故選B。3、下列四組物質(zhì)的溶液，使用一種試劑僅通過一次反應(yīng)就能將他們鑒別開來的是（）A．HCl、NaOH、Na2CO3 B．NaCl、Na2CO3、NaNO3C．NaCl、BaCl2、K2CO3 D．NaOH、BaCl2、【答案】C【解析】A、碳酸鈉能和酸生成氣體，但是酸和氫氧化鈉反應(yīng)無現(xiàn)象、和鹽酸不反應(yīng)，不符合要求；B、氯化鈉能和銀離子生成沉淀，但是碳酸鈉也能和銀離子生成沉淀；碳酸鈉能和酸生成氣體，加入酸，氯化鈉、硝酸鈉均無現(xiàn)象，不符合要求；C、加入硫酸，和氯化鈉不反應(yīng)、和氯化鋇生成白色沉淀、和碳酸鉀生成氣體，可以鑒別，符合要求；D、氯化鋇、硝酸鋇鑒別只能從酸根離子入手，加入硝酸銀會和氯化鋇、氫氧化鈉均反應(yīng)，不能鑒別，不符合要求。故選C。4、下列各組物質(zhì)的稀溶液，不需要加入其他試劑就能鑒別出來的是（）A.FeCl3NaClNaOHKCl B．CuSO4Ba(OH)2HClHNO3C.Na2SO4BaCl2Na2CO3HNO3 D.Ca(OH)2K2CO3CaCl2NaCl【答案】C【解析】A、四種溶液中FeCl3溶液呈黃色，其他三種溶液呈無色。取三種無色溶液，分別加入FeCl3溶液，有紅褐色沉淀生成的，是氫氧化鈉溶液（因?yàn)槁然F和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀），無沉淀生成的是NaCl和KCl溶液，但這兩種溶液不加其他試劑無法鑒別，選項(xiàng)A不正確；B、四種溶液中CuSO4溶液呈藍(lán)色，其他三種溶液呈無色。取三種無色溶液，分別加入CuSO4溶液，有沉淀生成的是Ba(OH)2溶液（因?yàn)闅溲趸^和CuSO4反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鋇兩種沉淀），無沉淀生成的是HCl和HNO3溶液，但這兩種溶液不加其他試劑無法鑒別，選項(xiàng)B不正確；C、雖然Na2SO4、BaCl2、Na2CO3、HNO3四種溶液都呈無色，但利用四種溶液之間的兩兩混合，就可鑒別出來。四種溶液中只有Na2CO3溶液能跟BaCl2溶液生成沉淀，跟HNO3反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，不和Na2SO4溶液反應(yīng)。根據(jù)現(xiàn)象分析，就可鑒別出四種溶液，選項(xiàng)C正確；D、Ca(OH)2、K2CO3、CaCl2、NaCl四種溶液都呈無色，利用四種溶液兩兩之間混合，能鑒別出K2CO3溶液和NaCl溶液，因?yàn)橹挥蠯2CO3溶液能和Ca(OH)2、CaCl2溶液都反應(yīng)生成沉淀，NaCl跟另外三種溶液都不反應(yīng)，但Ca(OH)2、CaCl2溶液需要另加試劑才能鑒別出來，選項(xiàng)D不正確。故選C。5、下列實(shí)驗(yàn)方案正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A除去鐵釘表面的鐵銹將鐵釘長時(shí)間浸泡在足量的稀鹽酸中B除去KCl溶液中含有的少量BaCl2加入過量的K2CO3溶液，過濾C鑒別稀硫酸和稀鹽酸分別加入Ba(NO3)2溶液，觀察現(xiàn)象D鑒別實(shí)驗(yàn)室中的食鹽水和糖水品嘗味道【答案】C【解析】A、將鐵釘長時(shí)間浸泡在足量的稀鹽酸中，氧化鐵完全反應(yīng)后鐵繼續(xù)和鹽酸反應(yīng)，該選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案不正確；B、加入過量碳酸鉀溶液，碳酸鉀和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鉀，能除去氯化鋇但有引入新雜質(zhì)碳酸鉀，該選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案不正確；C、加入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀的是稀硫酸，無明顯現(xiàn)象的是稀鹽酸，該選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案正確；D、實(shí)驗(yàn)室中的藥品不能品嘗味道，該選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案不正確。故選C。6、除去下列物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì)，所用試劑和方法均正確的是（）選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑和方法AKCl加入適量的水溶解，過濾，洗滌，干燥BAg粉Fe粉加入適量的溶液，過濾CCO通過足量的NaOH溶液后干燥DNaOH溶液加入適量的稀鹽酸【答案】A【解析】A、KCl易溶于水，MnO2難溶于水，可采取加入適量的水溶解，過濾，洗滌，干燥的方法除去雜質(zhì)，故A符合題意；B、把混有Fe粉的Ag粉加入適量的Al2(SO4)3溶液，F(xiàn)e粉和Ag粉都不能與Al2(SO4)3反應(yīng)，不符合除雜的原則，故B不符合題意；C、將混有CO的CO2氣體通過足量的NaOH溶液后干燥，雜質(zhì)CO不與NaOH反應(yīng)，而原物質(zhì)CO2與NaOH反應(yīng)，不符合除雜的原則，故C不符合題意；D、NaOH和Na2CO3都能和稀鹽酸反應(yīng)，能把雜質(zhì)Na2CO3除去，也能將原物質(zhì)NaOH除去，不符合除雜原則，故D不符合題意。故選A。7、下列除雜試劑和方法正確的是（）選項(xiàng)物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）加入的除雜試劑及方法ACO2（H2）O2、點(diǎn)燃BCaO（CuO）加水溶解、過濾C稀硫酸（鹽酸）加適量AgNO3溶液、過濾DNa2CO3（CaCO3）加水溶解、過濾、蒸發(fā)【答案】D【解析】A、除去二氧化碳中的氫氣，由于氫氣較少二氧化碳較多，二氧化碳不燃燒也不支持燃燒，故無法點(diǎn)燃，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、除去氧化鈣中的氧化銅，由于氧化鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，加水后使原物質(zhì)反應(yīng)，不符合除雜要求，選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、鹽酸能與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸，而硫酸也能和硝酸銀反應(yīng)生成硫酸銀和硝酸，故不符合除雜要求，選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、除去碳酸鈉中的碳酸鈣，碳酸鈉能溶于水，碳酸鈣不溶于水，加水后過濾，取濾液蒸發(fā)即得到純凈的碳酸鈉，選項(xiàng)正確；答案為：D。8、化學(xué)實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)能力是化學(xué)學(xué)習(xí)的關(guān)鍵能力之一。下列實(shí)驗(yàn)方案不可行的是（）實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)A鑒別真金和假金（銅鋅合金）加入稀硫酸B檢驗(yàn)二氧化碳中混有少量氧氣將帶火星的木條伸入氣體中C除去CO2中混有的少量CO將氣體通過灼熱氧化銅粉末D除去NaCl溶液中少量的Na2SO4加入適量的BaCl2溶液后過濾【答案】B【解析】A.假金中的鋅能與稀硫酸反應(yīng)生成氣泡，而黃金不能反應(yīng)，則能用稀硫酸鑒別真金和假金，該選項(xiàng)方案可行；B.雖然氧氣能使帶火星的木條復(fù)燃，但二氧化碳不可燃也不助燃，則當(dāng)二氧化碳中混有少量氧氣時(shí)，并不能使帶火星的木條復(fù)燃，該選項(xiàng)方案不可行；C.一氧化碳能與氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，則能用灼熱的氧化銅除去二氧化碳中的一氧化碳，該選項(xiàng)方案可行；D.硫酸鈉能與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，則能用適量的氯化鋇除去氯化鈉中的硫酸鈉，該選項(xiàng)方案可行，故選B。9、鑒別下列各組物質(zhì)，所選試劑不正確的是（）A．硬水和軟水——肥皂水 B．黃銅和黃金——硝酸銀溶液C．純堿和燒堿——酚酞溶液 D．氯化銨和氯化鉀——熟石灰【答案】C【解析】A.加入等量的肥皂水后，出現(xiàn)較多泡沫的是軟水，出現(xiàn)較少泡沫，較多浮渣的是硬水，故A可以鑒別；B.黃銅是銅鋅合金，加入硝酸銀溶液后銅和鋅都能與硝酸銀反應(yīng)，固體表面會有銀白的銀析出，而黃金不與硝酸銀溶液反應(yīng)，故B可以鑒別；C.純堿的水溶液呈堿性，燒堿的水溶液也呈堿性，都能使酚酞溶液變紅，故C無法鑒別；D.氯化銨與熟石灰反應(yīng)會生成有刺激性氣味的氨氣，而氯化鉀不與熟石灰反應(yīng)，故D可以鑒別。故選C。10、科學(xué)的進(jìn)步源于發(fā)現(xiàn)問題、解決問題。下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到目的的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A鑒別和將氣體通入澄清的石灰水B鑒別和固體加水溶解C除去溶液中少量的加入過量的大理石、過濾D除去中少量的點(diǎn)燃【答案】D【解析】A、將氣體通入澄清的石灰水，變渾濁的是二氧化碳，無明顯現(xiàn)象的是氮?dú)?，可以鑒別，不符合題意；B、加水溶解，溫度降低的是硝酸銨，無明顯變化的是氯化鈉，可以鑒別，不符合題意；C、碳酸鈣能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，過量的大理石不溶于水，可以過濾除去，能除去氯化鈣中的雜質(zhì)，不符合題意；D、除去二氧化碳中少量的一氧化碳不能用點(diǎn)燃的方法，應(yīng)該將氣體通過灼熱的氧化銅等金屬氧化物，利用一氧化碳的還原性除去，符合題意。故選：D。11、下列實(shí)驗(yàn)方法能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康奈镔|(zhì)實(shí)驗(yàn)方法A檢驗(yàn)H2O通過濃硫酸B鑒別CuO和鐵粉觀察顏色C除雜NaOH溶液

[Ca(OH)2]加過量的Na2CO3溶液D分離CaCl2、NaCl混合溶液加適量Na2CO3，過濾后濾渣中加適量稀鹽酸【答案】D【解析】A、水可以使白色的無水硫酸銅粉末變藍(lán)，通常用無水硫酸銅檢驗(yàn)水，濃硫酸具有吸水性，通常用濃硫酸吸收水，用濃硫酸不能檢驗(yàn)水，故A不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，不符合題意；B、氧化銅與鐵粉都是黑色，觀察顏色不能區(qū)分，故B不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，不符合題意；C、過量的碳酸鈉會與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，雖然除去了雜質(zhì)，但是引入了新的雜質(zhì)碳酸鈉，不符合除雜原則，故C不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，不符合題意；D、適量的碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，過濾后的濾液為氯化鈉溶液，過濾后的濾渣中加適量的稀鹽酸，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，可以得到氯化鈣溶液，故可以達(dá)到分離CaCl2、NaCl混合溶液的目的，故D能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，符合題意；故選：D。12、下列實(shí)驗(yàn)方案中不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A探究可燃物燃燒需要氧氣向盛有80℃熱水的兩只燒杯中各放入一小塊白磷，然后用導(dǎo)管對準(zhǔn)其中一塊白磷通入氧氣，觀察現(xiàn)象B除去氧化鈣中少量的碳酸鈣溶解、過濾、洗滌、干燥C鑒別NaCl、NaOH與NH4NO3三種固體取等質(zhì)量樣品，分別溶于同溫度等體積水中，測量溶質(zhì)溶解后溶液的溫度D檢驗(yàn)CO2氣體中是否混有HCl氣體通入紫色石蕊試液，觀察溶液是否變紅【答案】BD【解析】A、向盛有80℃熱水的兩只燒杯中各放入一小塊白磷，然后用導(dǎo)管對準(zhǔn)其中一塊白磷通入氧氣，觀察到通入氧氣的白磷燃燒，未通入氧氣的白磷不燃燒，說明可燃物燃燒需要氧氣，故A不符合題意；B、加水溶解，氧化鈣和水生成氫氧化鈣，碳酸鈣不溶于水，過濾、洗滌、干燥得到碳酸鈣和氫氧化鈣溶于，將原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故B符合題意；C、鑒別NaCl、NaOH與NH4NO3三種固體，取等量樣品，分別溶于同溫等體積水中，溶解后溶液的溫度不變的是NaCl，溶液的溫度升高的是NaOH，溶液的溫度降低的是NH4NO3，故C不符合題意；D、CO2氣體通入紫色石蕊試液，二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸使紫色石蕊試液變紅，HCl氣體溶于水形成鹽酸，也能使紫色石蕊試液變紅，故D符合題意。故選：BD。過關(guān)檢測1、有一包固體粉末，可能含有銅、氧化鐵、氯化鈉、硫酸鈉、硫酸銅中的一種或幾種，為確定其成分，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：下列說法不正確的是（）A．僅由步驟①可知，固體粉末中不含硫酸銅B．固體B的成分是銅C．無色溶液D中一定含有氫氧化鈉、氫氧化鋇、氯化鈉D．原固體粉末中一定含有銅、氧化鐵、硫酸鈉【答案】C【解析】A、硫酸銅在溶液中顯藍(lán)色，僅由步驟①可知，固體粉末中不含硫酸銅，說法正確；B、根據(jù)分析可知，固體B的成分是銅，說法正確；C、硫酸鈉和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，無色溶液D中一定含有氫氧化鈉（反應(yīng)生成）、氫氧化鋇（過量），不一定存在氯化鈉，說法錯(cuò)誤；D、根據(jù)分析可知，原固體粉末中一定含有銅、氧化鐵、硫酸鈉，可能含有氯化鈉，說法正確。故選C。2、某化學(xué)興趣小組對一包固體粉末中的成分進(jìn)行探究，粉末中可能含有、NaCl、、FeCl3、NaOH、CaCl2中的一種或幾種，實(shí)驗(yàn)操作步驟及現(xiàn)象如圖，下列說法不正確的是（）A．僅由步驟I可知，固體粉末中一定不含、FeCl3B．白色沉淀A為BaSO4C．無色溶液D中一定含有的溶質(zhì)是NaOH、NaCl、BaCl2D．固體粉末中一定含有、NaOH、NaCl【答案】D【解析】A、僅由步驟I可知，固體粉末中一定不含、FeCl3，說法正確；B、白色沉淀A為BaSO4，說法正確；C、無色溶液D中一定含有的溶質(zhì)是NaOH、NaCl、BaCl2，說法正確；D、固體粉末中一定含有、NaOH，NaCl在樣品中存在與否不影響實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可能存在NaCl，說法錯(cuò)誤。故選D。3、實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有一包白色固體，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4和NaCl中的一種或幾種組成，為探究其成分做了如下實(shí)驗(yàn)并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①取該白色固體樣品溶于水，得到無色溶液；②取適量上述溶液加入過量的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再過濾；③向步驟②所得沉淀中加入過量的稀HNO3，沉淀全部消失并有氣泡產(chǎn)生。則下列分析中正確的是（）A．原固體中一定含有Na2CO3，可能含有CuSO4和NaClB．原固體中一定不含Na2SO4和CuSO4，可能含有NaClC．原固體中一定含有Na2CO3和Na2SO4，一定不含CuSO4D．若在步驟②所得濾液中滴人AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則原固體中一定含有NaCl【答案】B【解析】A、由分析知，原固體中一定含有碳酸鈉，一定不含硫酸銅、硫酸鈉，可能含氯化鈉，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、原固體中一定不含硫酸鈉和硫酸銅，可能含有氯化鈉，選項(xiàng)正確；C、原固體中一定含硫酸鈉，一定不含硫酸鈉和硫酸銅，選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、由于步驟②加入的是氯化鋇，與硝酸銀也生成白色沉淀，故加入硝酸銀產(chǎn)生白色沉淀不能說明一定含有氯化鈉，選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選B。4、為減少溫室氣體的排放，在實(shí)際生產(chǎn)中常采用足量的氫氧化鈉溶液來“捕捉”（吸收）二氧化碳，部分流程如圖所示（部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出）。(1)X是（填名稱或化學(xué)式）。(2)“分離室”內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式依次為：CaO+H2O=Ca（OH）2、。(3)“分離室”中分離碳酸鈣和氫氧化鈉溶液的操作是，實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行該操作所用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和。(4)整個(gè)流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是（寫一種即可）?！敬鸢浮?1)碳酸鈉/Na2CO3(2)(3)過濾漏斗(4)NaOH或CaO【解析】（1）二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，故X是碳酸鈉或Na2CO3；（2）“分離室”內(nèi)發(fā)生反應(yīng)為氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（3）“分離室”中分離碳酸鈣和氫氧化鈉溶液的操作是過濾，過濾可實(shí)現(xiàn)固液分離；過濾所需的玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒；（4）由圖可知，NaOH和CaO既是反應(yīng)物，又是生成物，可以循環(huán)利用。5、為除去粗鹽水中的CaCl2和MgSO4雜質(zhì)，得到純凈的NaCl固體，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案。(1)過濾操作所用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和。(2)寫出加入過量Ba（OH）2溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。（提示：微溶物不形成沉淀）(3)上述流程中，若將過濾和加稀鹽酸的操作順序顛倒，則所得NaCl固體中含有哪些雜質(zhì)？。（BaSO4沉淀不溶于水，也不溶于酸）【答案】(1)漏斗(2)Ba（OH）2+MgSO4=Mg（OH）2↓+BaSO4↓(3)氯化鎂、氯化鈣、氯化鋇（或MgCl2、CaCl2、BaCl2）【解析】（1）過濾使用的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒。（2）氫氧化鋇可以和雜質(zhì)硫酸鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鋇，化學(xué)方程式為Ba（OH）2+MgSO4=Mg（OH）2↓+BaSO4↓。（3）加入碳酸鈉，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉。過量的氫氧化鋇和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉。此時(shí)沉淀有氫氧化鎂、硫