江西省宜春市某中學2022-2023學年高二年級上冊期末考試化學試卷

高二年級上學期期末考試

化學試卷

可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1C：12O：16Cu：64Na：23P：31Cl：35.5

一、選擇題(本題包括15小題，每小題2分，共30分。在每小題給出的四個選項中，只有

一項是符合題目要求的)

1.2022年3月，神州十三號航天員在中國空間站進行了“天宮課堂”授課活動。其中太空“冰雪實驗”演

示了過飽和醋酸鈉溶液的結(jié)晶現(xiàn)象。下列說法不思卿的是()

+

A.醋酸鈉溶液中，c(Na)=c(CH3COO-)

B.醋酸鈉是強電解質(zhì)

C.常溫下，醋酸鈉溶液的pH>7

D.醋酸鈉晶體是離子晶體

2.對可逆反應4NH3+5O2U4NO+6H2。，有關(guān)反應條件改變使反應速率增大的原因分析不正硬的是

()

A.使用催化劑，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞幾率增加

B.升高溫度，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞幾率增加

C.增大c(C)2)，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞幾率增加

D.增大壓強，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，有效碰撞幾率增加

3.下列事實不能證明UNO2是弱電解質(zhì)的是()

A.25℃時0.1mol-LTHNO2溶液的pH=2.2

B.HNO2與NaHCC>3反應放出CO2氣體

C.滴入酚麟，NaNC)2溶液顯紅色

D.25℃時pH=l的HNC)2溶液稀釋至1。。。倍，pH<4

4.俄烏沖突爆發(fā)以來，許多西方國家宣布制裁俄羅斯，制裁范圍涵蓋俄羅斯的貓、樹以及該國的文藝作品

等，但俄羅斯的石油和天然氣目前并不在制裁之列。天然氣的主要成分是甲烷，下列能正確表示甲烷燃燒

熱的熱化學方程式是()

1

A.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)AH=-802.3kJ-mor

1

B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)AH=-890.3kJ-mor

1

C.ICH4(g)+O2(g)=1co2(g)+H2O(1)AW=^145.15kJ-mor

3

1

D.CH4（g）+-O2（g）=CO（g）+2H2O（l）AH=-607.3kJ-mol-

5.下列敘述中正確的是（）

A.冰在室溫下自動熔化成水，這是爆增的過程

B.若在海輪外殼上附著一些銅塊，則可以減緩海輪外殼的腐蝕

C.在銅的精煉過程中，若轉(zhuǎn)移1mol電子，則陽極一定溶解32gCu

D.反應2A（g）+B（s）=C（g）+D（s）在一定條件下可自發(fā)進行，則AH>0

6.用pH試紙測定某無色溶液的pH時，規(guī)范的操作是（）

A.將pH試紙放入溶液中觀察其顏色變化，跟標準比色卡比較

B.將溶液倒在pH試紙上，觀察顏色，跟標準比色卡比較

C.用干燥，潔凈的玻璃棒蘸取溶液，滴到pH試紙上，試紙變色后跟標準比色卡比較

D.在試管內(nèi)放入少量溶液，煮沸，把pH試紙放管口，觀察顏色，跟標準比色卡比較

7.現(xiàn)有三種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：

①Is22s22P63s23P4；②Is22s22P63s23P3；③Is22s22P63s23P5,

下列排序正確的是（）

A.含氧酸的酸性：③，①〉②B.原子半徑：③，②〉①

C.第一電離能：③，②>①D.電負性：③，②〉①

8.下列說法錯誤的是（）

A.原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期序數(shù)

B.元素周期表中從第OB族到第IIB族10個縱行的元素都是金屬元素

C.除He外的稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)都是8

D.第四周期中，第IIA族與第OA族之間隔著10個縱行

9.下列關(guān)于NO￡、NO］和［Fe（NO）（H2O）5］SC）4的說法正確的是（）

A.NO］中氮原子軌道采用sp雜化

B.NO9的空間構(gòu)型為三角錐形

C.1mol^Fe（NO）（H2O）5^|中含有6moic鍵

D.配合物［Fe（NO）（H2O）5］SC>4中有2種配體

io.下列說法不E碗的是（）

A.物質(zhì)的量濃度相同的①NH4CI、@CH3COONH4,③NH4HsO4三種溶液中c（NH：）：③，①〉②

c（HC03）c（0H）

B.往Na2cO3溶液中加水，增大

c（COj）

C.在滴有酚醐的Na2c。3溶液中慢慢滴入BaCL溶液至過量，溶液的紅色褪去

D.在水電離出的c（H+）=lxl（）T2moi?Li的溶液中，AP+可能大量存在

11.中國疾控中心研發(fā)出兩種含氯低溫消毒劑，解決了低溫消毒難題，具體反應如圖所示，下列說法正確

的是（）

H

0

NH4CI

H—'NHz一定條件'

尿素三聚品酸二氯異景尿酸鈉

A.尿素屬于非極性分子B.氯化鏤的陽離子VSEPR模型為正四面體形

C.三聚氟酸中的N原子為sp?雜化D.二氯異氟尿酸鈉中元素的電負性：Cl>0>N

12.下列實驗操作正確且能達到實驗目的的是（）

A.裝置I：從MgC%溶液中提取MgCL6H2。固體

B.裝置II：探究催化劑對化學反應速率的影響

C.裝置IU：驗證AgCl和Agl的“大小

D.裝置IV：酸堿中和滴定

13.2022年9月9日，國家航天局、國家原子能機構(gòu)聯(lián)合在北京發(fā)布“嫦娥五號”最新科學成果：中國科

學家首次在月球上發(fā)現(xiàn)新礦物，并命名為“嫦娥石”。“嫦娥石”是一種新的磷酸鹽礦物，屬于隕磷鈉鎂

鈣石族。設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.27.5gPCL,中含有P—Cl鍵的數(shù)目為6NA

B.23gNa與足量H2O反應生成的H2分子數(shù)目為NA

C.100g質(zhì)量分數(shù)為49%的H3PO4溶液中，含有的氧原子總數(shù)為2NA

D.在25℃時，ILpH=12的Ca（OH）2溶液中含有OH數(shù)目約為O.OINA

14.天然溶洞的形成與水體中含碳物種的濃度有密切關(guān)系。己知人「（CaCO3）=10-87,某溶洞水體中

lgc（X）（X為HCO］、CO：或Ca2+）與pH變化的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（）

0

-2-\(10.3,-1.1)

啊X)丁少爻

-8—

468101214

PH

A.曲線①代表HCO],曲線③代表Ca?+

B.a=—4.35,b=—2.65

C.由圖中的數(shù)據(jù)計算得&2（H2co3）=1。7°3

D.pH=10.3時，c^Ca2+=10-65mol-L1

15.黨的二十大報告中指出：要“加強污染物協(xié)同控制，基本消除重污染天氣"。二氧化硫-空氣質(zhì)子交換膜

燃料電池實現(xiàn)了制硫酸、發(fā)電、環(huán)保二位一體的結(jié)合，可以解決酸雨等環(huán)境污染問題，原理如圖所示。下

列說法正確的是（）

A.該電池放電時電子流向：Pt1電極-*負載一Pt?電極一質(zhì)子交換膜fPt1電極

B.放電過程中若消耗22.4L02（標準狀況），理論上可以消除2moiS02

+

C.Pt1電極附近發(fā)生的反應：SO2+2H2O-2e-=H2SO4+2H

D.H+移向Pt1電極，導致Pt?電極附近pH減小

二、選擇題（本題包括5小題，每小題4分，共20分。在每小題給出的四個選項中，有一個

或兩個選項符合題目要求。全部選對的得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分）

16.研究發(fā)現(xiàn)，腐蝕嚴重的青銅器表面大都存在CuCl。關(guān)于CuCl在青銅器腐蝕過程中的催化作用，下列

敘述正確的是o

A.降低了反應的活化能B.增大了反應的速率

C.降低了反應的熔變D.增大了反應的平衡常數(shù)

17.用標準鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液（甲基橙作指示劑）的實驗，下列說法正確的是（)

A.使用新滴定管無需檢查活塞是否漏水

B.滴定管、錐形瓶用蒸得水洗滌后，都要用所裝溶液潤洗

C.滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失，會造成待測溶液濃度偏高

D.滴入最后半滴標準鹽酸，錐形瓶中溶液由黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)恢復原來顏色時，立即停止滴定

18.下列關(guān)于各圖像的解釋或得出的結(jié)論不正確的是()

平衡轉(zhuǎn)化率

r/°c

丙

A.由甲圖可知，反應在％時刻可能改變了壓強或使用了催化劑

B.由乙圖可知，反應在機點可能達到了平衡狀態(tài)

C.由丙圖可知，反應過程中v正〉v逆的點可能是A點

D.由丁圖可知，交點A表示反應一定處于平衡狀態(tài)，此時v正=丫逆

19.甲烷重整制合成氣，體系中主要反應如下：

I-CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)叫

n.CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)AH2

各反應平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是()

A.兩個反應均為吸熱反應

B.體系溫度高于1000K時，升溫對反應I的平衡影響更大

C.理論上，反應II只有在低溫下可自發(fā)進行

D.1000K時，反應CO2(g)+H2(g)QCO(g)+H2O(g)的平衡常數(shù)K=l

-5

20.常溫下，((HCOOH)=1.8x10*&(CH3coOH)=1.75xl。h,(NH3.H2O)=1.8xlO?

下列說法正確的是()

A.濃度均為O.lmobLT的HCOONa和NH4cl溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度之和：前者小于后者

B.用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積PH均為3的HCOOH和CH3coOH溶液至終點，消耗NaOH

溶液的體積相等

C.0.2mol-L_1HCOOH與0.1morL-1NaOH等體積混合后的溶液中：

c（HCOO-）+c（OH-）>c（HCOOH）+c（H+）

D.0.2mol-L1CH3coONa與O.lmol-L-i鹽酸等體積混合后的溶液中（pH<7）：

+

c（CH3coeT）>c（Cr）>c（CH3COOH）>c（H）

三、非選擇題（本題包括4小題，共50分）

21.（14分）2022年珠海航展成功舉辦，殲20戰(zhàn)機和C919國產(chǎn)大飛機等大國重器悉數(shù)亮相，世界矚目。

金屬材料和復合材料在航空航天工業(yè)中具有重要的應用。回答下列問題：

（1）金屬銖（Re）是生產(chǎn)航空發(fā)動機葉片必不可少的材料。NHdReO,在高溫下用H2還原可制得金屬銖，

反應的化學方程式為o

（2）硬鋁中含Mg、Si等合金元素，因其密度小、強度高且耐腐蝕，常用于制造飛機的外殼。

①基態(tài)A1原子核外電子的空間運動狀態(tài)有種。

②Mg、Al、Si的第一電離能由大到小的順序為o

③A1CL易與C「形成配離子.A1C1；,A1C1；的空間構(gòu)型為,其中A1的雜化軌道類型為o

（3）以SiC為連續(xù)基體的碳陶瓷是一種復合材料，可用于制造殲20的剎車片。

①SiC的熔點比晶體Si（填“高”或"低”），原因是o

②中外科學家團隊共同合成了碳的一種新型同素異形體：T-碳。T-碳的結(jié)構(gòu)是：將立方金剛石中的每個碳原

子用一個由4個碳原子組成的正四面體結(jié)構(gòu)單元取代，形成碳的一種新型三維立方晶體結(jié)構(gòu)，如下圖。已

知立方體的邊長為apm,阿伏加德羅常數(shù)值為NA，則T-碳的密度為g/cnPl用含a、NA的代數(shù)式表

示）。

圖中O表示碳形成的正四面體結(jié)構(gòu)

22.（12分）國家標準規(guī)定，釀造的食醋中醋酸的含量不得低于3.5g/100mL,即每100mL食醋中，折算成

的醋酸含量不得低于3.5g。選擇酚酥作指示劑，用標準NaOH溶液測定白醋中醋酸的濃度，以檢測白醋是

否符合國家標準。測定過程如圖所示：

標準

指小劑NaOH溶液

用取白醋稀祥至麻取稀糕后溶液

10.00mL2500mL

（1）①滴定達到終點時的現(xiàn)象是滴入半滴標準NaOH溶液后。

②某次實驗滴定開始和結(jié)束時。堿式滴定管中的液面如圖所示，則消耗NaOH溶液的體積為mLo

③已知實驗所用標準NaOH溶液的濃度為0.0600mol-f1，根據(jù)上述滴定結(jié)果可知該白醋（填“符

合”或“不符合”）國家標準。

④下列操作中，可能使所測白醋中醋酸的濃度數(shù)值偏低的是（填編號）。

A.堿式滴定管未用標準NaOH溶液潤洗就直接注入標準NaOH溶液

B.滴定前盛放白醋稀溶液的錐形瓶用蒸儲水洗凈后沒有干燥

C.滴定過程中搖動錐形瓶時有液滴濺出

D.讀取NaOH溶液體積時，開始時仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)

E.堿式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

（2）若用O.lmolLiNaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.1mol-的鹽酸和醋酸溶液,

得到滴定過程中pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線如圖所示。

A

NaOH加入體積7mLN?OH加入體WmL

①滴定醋酸的曲線是（填“I”或“II”）。

②若25℃時，amol-Li的醋酸與0.01mol-LT的氫氧化鈉溶液等體積混合顯中性，則醋酸的電離常數(shù)為

（用含a的代數(shù)式表示）。

23.（14分）某工廠產(chǎn)生的廢渣中主要含有ZnO,另含有少量FeO、CuO、SiO2等，某科研人員設(shè)計的用

廢渣制取高純ZnO的工藝流程圖如圖所示。

鹽酸H2O2ZnOZnS（NH5CzC^

濾渣A濾渣B濾渣C濾液D

已知：25℃時，部分物質(zhì)的Ksp相關(guān)信息如表所示：

CuSZnS

Fe(OH)3Fe(OH)2CU(OH)2Zn(OH)2

1.0X10-388.0xl()T62.2xl(y2°1.2xl0-176.3x10-361.2x10-23

（1）按照核外電子排布，把元素周期表劃分為5個區(qū)。Zn位于______區(qū)，基態(tài)鐵原子價層電子的軌道表示

式為O

（2）“氧化”時發(fā)生反應的離子方程式為o

（3）“除鐵”時除了加ZnO,還可以加入（寫出一種物質(zhì)的化學式）。

（4）若“氧化”后所得濾液中c（Zn2+）=1.2mol/L,c（Cu2+）=0.022mol/L,“除鐵”操作中為了使鐵元

素完全除去（C（Fe3+）＜l（y5mol/L除去完全），又不影響高純ZnO的產(chǎn)量，可以調(diào)節(jié)pH的范圍是,

濾渣B的主要成分為（填化學式）。

（5）有同學認為各步驟中加入的試劑不變，將該工藝流程設(shè)計為“酸浸”一“氧化”一“除銅”一“除鐵”……

也可以除去Cl+和Fe3+,并回收CuS和Fe（OH）3,該設(shè)計是否合理（填“是”或“否”），理由是

____________________________O

（6）寫出溶液D的主要溶質(zhì)的電子式。

24.（12分）我國力爭2030年前實現(xiàn)碳達峰，2060年前實現(xiàn)碳中和，CO?的綜合利用是實現(xiàn)碳中和的有效

措施之一。

（1）用反應I可以在一定條件下合成CH3OH,該過程存在副反應II

反應I：CO2（g）+3H2（g）^CH3OH（g）+H2O（g）叫=-49.3kJ/mol

反應：

nco2（g）+H2（g）co（g）+H2o（g）AH2

①上述反應中相關(guān)物質(zhì)能量如圖1所示。計算△//2=kJ/molo

②向VL密閉容器中通入3moiH2,1molCO2,在催化劑作用下發(fā)生反應。相同時間內(nèi)溫度對CO2轉(zhuǎn)

化率及CH30H和CO產(chǎn)率的影響如圖2所示。CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大的原因可能是o表

示CH30H產(chǎn)率隨溫度變化的曲線是（填“a”或"b”）。

30

8

H《g)轉(zhuǎn)25

CO(g)化

率20

CH.OH(g)

H：O(g)5

COXg)O

圖1圖2

假設(shè)體系中只發(fā)生反應I和反應H,在某溫度下反應/min達到平衡狀態(tài)。此時CO2的轉(zhuǎn)化率為30%,CO2

CHOH產(chǎn)率

對（CH30H的選擇性二---3一—）,則07min內(nèi)H2的反應速率為mol-L-1-min-1,反應H

3CO2轉(zhuǎn)化率一

的平衡常數(shù)為（結(jié)果保留2位有效數(shù)字）。

（2）2021年我國科學家首先實現(xiàn)了從CO2到淀粉的全人工合成。其中的一個步驟是利用新型電化學催化

裝置（如圖所示）將CO2轉(zhuǎn)化為CH3coOH.寫出該過程中陰極的電極反應式：。

石基電曲一I電源匕鈉碳電極

"［酸性固體［