2025年中考化學(xué)復(fù)習(xí)之質(zhì)量守恒定律及應(yīng)用

2025年中考化學(xué)復(fù)習(xí)新題速遞之質(zhì)量守恒定律及應(yīng)

選擇題（共27小題）

1.（2024?漣源市模擬）下列物質(zhì)均可用作燃料，在02中充分燃燒時(shí)，不會產(chǎn)生CO2的是（）

A.CH4B.H2C.木炭D.CO

2.（2023秋?臺兒莊區(qū)期末）下列說法符合質(zhì)量守恒定律的是（）

A.10g水與10g酒精混合后質(zhì)量為20g

B.2L一氧化碳與1L氧氣完全反應(yīng)生成3L二氧化碳

C.點(diǎn)燃氧氣和氫氣的混合物9g,充分反應(yīng)，生成水的質(zhì)量一定等于9g

D.8g硫在16g氧氣中充分燃燒，生成的二氧化硫的質(zhì)量為16g

3.（2024?鄲城縣模擬）將一定量鎂粉、鋁粉、鐵粉的混合物與足量的稀硫酸完全反應(yīng)，生成0.4g氫氣，

則金屬混合物的質(zhì)量不可能為（）

A.4.8gB.7.4gC.9.2gD.11.2g

4.（2024?輝縣市模擬）在一密閉容器內(nèi)有氧氣，二氧化碳，水蒸氣和一種未知物質(zhì)M,在一定條件下充

分反應(yīng)，測知反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：

物質(zhì)氧氣二氧化碳水M

反應(yīng)前質(zhì)量/g1322232

反應(yīng)后質(zhì)量/g49074X

下列說法正確的是（）

A.X應(yīng)為64

B.該反應(yīng)是分解反應(yīng)

C.M的化學(xué)式可能是CH4

D.該反應(yīng)中氧氣和二氧化碳的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是3：1

5.（2023秋?息縣期末）在一個(gè)密閉容器中放入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng),

一段時(shí)間后，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示，則關(guān)于此反應(yīng)認(rèn)識正確的是（）

物質(zhì)甲乙丙T

反應(yīng)前的質(zhì)量/g4312110

反應(yīng)后的質(zhì)量/gm40616

A.m的數(shù)值無法確定

B.甲一定是該反應(yīng)的催化劑

C.丙物質(zhì)一定屬于化合物

D.該反應(yīng)一定是化合反應(yīng)

6.（2023秋?萍鄉(xiāng)期末）在一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)。測得反應(yīng)前后

各物質(zhì)的質(zhì)量如表所示，則下列說法錯(cuò)誤的是（）

物質(zhì)甲乙丙丁

反應(yīng)前的質(zhì)量/g281020

反應(yīng)后的質(zhì)量/g010X16

A.x值為14

B.乙可能是該反應(yīng)的催化劑

C.參加反應(yīng)的丙與丁的質(zhì)量比為7：8

D.該反應(yīng)為分解反應(yīng)

7.（2023秋?龍華區(qū)校級期末）下列各敘述中，錯(cuò)誤的是（）

A.化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的質(zhì)量總和相同

B.化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類相同

C.化學(xué)反應(yīng)前后，各種原子的總數(shù)相同

D.化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)相同

8.（2023秋?臺兒莊區(qū)期末）下列化學(xué)方程式正確的是（）

占燃

A.4Fe+3O2^^2Fe2O3

Mn09

B.H2O2H2O+O2t

C.2Fe+6HCl—2FeC13+3H2f

D.HCl+NaOH=NaCl+H2O

9.（2023秋?潛山市期末）某密閉容器中只有乙、丙、丁三種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生了反應(yīng)，容器中乙、

丙、丁的質(zhì)量隨甲的質(zhì)量變化情況如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）

B.a的值為48

C.當(dāng)丁為20g時(shí)，容器中乙的質(zhì)量為44g

D.甲、乙的質(zhì)量之和等于丁的質(zhì)量

10.（2023秋?上期末）在密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測得反應(yīng)前

后各物質(zhì)的質(zhì)量如圖所示。下列說法正確的是（）

A.x=14

B.該反應(yīng)表示為甲+乙一丙+丁

C.甲可能是單質(zhì)

D.丙和丁的相對分子質(zhì)量之比一定是9：8

11.（2024?濠江區(qū)模擬）硝酸是一種重要的化工原料，生成硝酸的化學(xué)方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+X,

推斷X的化學(xué)式為（）

A.N2B.NOC.NO2D.NH3

12.（2024?鎮(zhèn)平縣二模）一定量的乙醇在氧氣不足的情況下燃燒，生成一氧化碳、二氧化碳和水，水的質(zhì)

量是10.8g,則生成一氧化碳、二氧化碳總質(zhì)量可能為（）

A.11.2gB.16.8gC.17.6gD.26.4g

13.（2024?滑縣模擬）現(xiàn)由氯化鈉和稀鹽酸組成的混合溶液10g,向其中逐滴加入硝酸銀溶液，至恰好完

全反應(yīng)后過濾得到沉淀的質(zhì)量為8.61g,則原混合溶液中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（)

A.7.3%B.11.7%C.21.3%D.23.4%

14.（2024?嵐山區(qū)二模）分別加熱等質(zhì)量的兩種樣品，固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示。樣品1反應(yīng)

前后的質(zhì)量如表所示。分離出樣品1反應(yīng)后的固體乙，與24.0g甲混合并加熱，固體質(zhì)量變化曲線與樣

溫度/七

A.該反應(yīng)是置換反應(yīng)

B.x=20.1

C.該條件下丙和丁均為氣體

D.乙是催化劑

15.（2023秋?東莞市校級期末）鋰電池“刀片電池”中的正極材料之一為LiFePCM。生成LiFePO4的反應(yīng)

一定條件

化學(xué)方程式為：2FePO4+6H2C2O4+2LiOH2LiFePO4+7CO2t+5COt+7X。貝UX的化學(xué)式是

)

A.H2OB.H2O2C.H3PO4D.H2CO3

16.（2024春?市中區(qū)校級月考）密閉容器中發(fā)生某化學(xué)反應(yīng)，各物質(zhì)的分子數(shù)目隨時(shí)間變化情況如圖1所

示，物質(zhì)Y、Z的質(zhì)量隨時(shí)間變化情況如圖2所示。下列說法錯(cuò)誤的是（

圖1圖2

A.該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)

B.參加反應(yīng)的X與Z的質(zhì)量比為3：17

C.丫與Z的相對分子質(zhì)量之比為14：17

D.ti后X、Y、Z能同時(shí)存在容器中

17.（2024?博山區(qū)三模）在一個(gè)密閉容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生反應(yīng),

測得反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量的變化量（單位：g）如圖所示。下列說法不正確的是（）

B.反應(yīng)前后元素的化合價(jià)可能改變

C.反應(yīng)前后甲、戊變化的質(zhì)量之比為3：1

D.該反應(yīng)一定屬于置換反應(yīng)

18.（2024?墾利區(qū)二模）密閉容器中甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，不同時(shí)刻的質(zhì)

量如表所示。

甲的質(zhì)量/g乙的質(zhì)量/g丙的質(zhì)量/g丁的質(zhì)量/g

反應(yīng)前6410116

t時(shí)刻32abc

反應(yīng)后042d48

己知甲的相對分子質(zhì)量為丁的2倍，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）

A.a為32

B.該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)

C.丙可能是催化劑

D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式中甲與丁的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1：1

19.（2023秋?平羅縣期末）在一密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng),

測得反應(yīng)前及tl、t2時(shí)各物質(zhì)質(zhì)量如圖所示，下列說法中正確的是（）

，質(zhì)量/g

32

28

24

20

6

2

8

4

A.該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)

B.8g甲與20g丁可恰好反應(yīng)

C.丙一定是該反應(yīng)的催化劑

D.反應(yīng)生成的乙的質(zhì)量為32g

20.（2024春?乳山市期中）下列對質(zhì)量守恒定律的理解，正確的是（）

A.12g碳和100g氧氣充分反應(yīng)可以生成44g二氧化碳，符合質(zhì)量守恒定律

B.因“質(zhì)量守恒”，蠟燭完全燃燒后生成水和二氧化碳的質(zhì)量之和等于蠟燭減少的質(zhì)量

C.1L氫氣與1L氯氣反應(yīng)生成2L氯化氫氣體，符合質(zhì)量守恒定律

D.鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比鐵絲的質(zhì)量大，不符合質(zhì)量守恒定律

21.（2023秋?文昌校級期末）在A+B—C+D的反應(yīng)中，已知30gA和10gB恰好完全反應(yīng)，生成5gD,且

已知C的相對分子質(zhì)量為70,則A的相對分子質(zhì)量是（）

A.20B.25C.40D.60

22.（2024春?淄川區(qū)期末）在反應(yīng)2A+B2—2C中，21gA和足量B2在一定條件下充分反應(yīng)生成33gC,已

知A的相對分子質(zhì)量是28,則B的相對原子質(zhì)量為（）

A.12B.16C.30D.32

23.（2024?鎮(zhèn)江二模）已知：CU2S+2O2星嗅2CuO+SO2。將硫化亞銅（Cu2S）和銅粉的固體混合物在空

氣中充分灼燒，反應(yīng)后固體質(zhì)量增加1.6g。再將所得固體在高溫條件下與CO充分反應(yīng)，生成13.2gCO2。

下列說法正確的是（）

A.參加反應(yīng)02的質(zhì)量為1.6g

B.灼燒后生成SO2的質(zhì)量為3.2g

C.原混合物中Cu2s和Cu的質(zhì)量比為5：2

D.若將CO換成C粉，則生成CO2質(zhì)量為13.2g

24.（2023秋?夾江縣期末）一定條件下，甲、乙混合后發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化如

表所示。下列說法中，正確的是（）

物質(zhì)甲乙丙T

反應(yīng)前的質(zhì)量/g500.800

反應(yīng)后的質(zhì)量/g23X243

A.甲一定是氧化物

B.X的質(zhì)量減少

C.該反應(yīng)一定是化合反應(yīng)

D.丙和丁的質(zhì)量變化比為8：1

25.（2023秋?夾江縣期末）兩份等質(zhì)量的碳，一份與足量氧氣完全反應(yīng)生成二氧化碳，另一份與氧氣反應(yīng)

全部生成一氧化碳，則前者與后者消耗氧氣的質(zhì)量比為（）

A.2：1B.4：3C.3：4D.3：8

26.（2024?望奎縣校級開學(xué)）將5g一氧化碳和氧氣組成的混合氣體點(diǎn)燃后生成氣體通入足量的澄清石灰

水，得到10g白色沉淀，由此推斷原混合氣體中（）

A.CO可能是3.4gB.02一定是1.6g

C.02一定是2.2gD.CO為3.3g,。2為1.7g

27.（2023秋?東莞市校級期末）天宮課堂上，宇航員王亞平把泡騰片放進(jìn)水球后，產(chǎn)生了許多小氣泡。如

圖是某“泡騰片”的標(biāo)簽，據(jù)此推測產(chǎn)生的氣體不可能是（）

B

素

生

維GOJi

<

氫

酸

碳c(HH

鈉aHK

酸

愫

檸(HNJo?-

(c6Ho,

BcscsD

A.N2

2025年中考化學(xué)復(fù)習(xí)新題速遞之質(zhì)量守恒定律及應(yīng)用（2024年9月）

參考答案與試題解析

一.選擇題（共27小題）

1.（2024?漣源市模擬）下列物質(zhì)均可用作燃料，在02中充分燃燒時(shí)，不會產(chǎn)生CO2的是（）

A.CH4B.H2C.木炭D.CO

【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用.

【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律.

【答案】B

【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)變化前后元素的種類不變分析。

【解答】解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)變化前后元素的種類不變；

A、CH4中含有碳元素，在氧氣中充分燃燒時(shí)會生成二氧化碳，故A不符合題意；

B、H2中不含有碳元素，在氧氣中充分燃燒時(shí)不會生成二氧化碳，故B符合題意；

C、木炭中含有碳元素，在氧氣中充分燃燒時(shí)會生成二氧化碳，故C不符合題意；

D、CO中含有碳元素，在氧氣中充分燃燒時(shí)會生成二氧化碳，故D不符合題意；

故選：Bo

【點(diǎn)評】本題難度不大，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)變化前后元素的種類不變是解題的關(guān)鍵。

2.（2023秋?臺兒莊區(qū)期末）下列說法符合質(zhì)量守恒定律的是（）

A.10g水與10g酒精混合后質(zhì)量為20g

B.2L一氧化碳與1L氧氣完全反應(yīng)生成3L二氧化碳

C.點(diǎn)燃氧氣和氫氣的混合物9g,充分反應(yīng)，生成水的質(zhì)量一定等于9g

D.8g硫在16g氧氣中充分燃燒，生成的二氧化硫的質(zhì)量為16g

【考點(diǎn)】有關(guān)質(zhì)量守恒定律的計(jì)算.

【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律.

【答案】D

【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容：在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物

質(zhì)的質(zhì)量總和.可知該定律是解釋化學(xué)化學(xué)前后物質(zhì)質(zhì)量關(guān)系的一個(gè)定律，物理變化不在此解釋范圍.

【解答】解：A、10g水與10g酒精混合后，沒有新物質(zhì)生成，不屬于化學(xué)變化，不是質(zhì)量守恒定律所

解釋的范圍。故A不正確；

B、物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)質(zhì)量守恒，體積不一定守恒。2L一氧化碳與1L氧氣完全反應(yīng)應(yīng)該生成2L二

氧化碳，故B不正確；

占燃

C、根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式2H2+02八、%、2H20,氫氣與氧氣完全反應(yīng)時(shí)質(zhì)量比=(2X2)：32=1：8,

只有按此比例混合反應(yīng)時(shí)生成水的質(zhì)量才和原氣體的質(zhì)量相等。故C不正確；

D、8g硫在16g氧氣中充分燃燒，此反應(yīng)中氧氣過量，硫和氧氣按照質(zhì)量比1：1反應(yīng)，故生成的二氧

化硫的質(zhì)量為16g.故D正確。

故選：D。

【點(diǎn)評】本題主要考查使用質(zhì)量守恒定律解釋一些現(xiàn)象，在使用質(zhì)量守恒定律時(shí)，一定注意到質(zhì)量守恒

定律是用于解釋化學(xué)變化前后質(zhì)量關(guān)系的.

3.(2024?鄲城縣模擬)將一定量鎂粉、鋁粉、鐵粉的混合物與足量的稀硫酸完全反應(yīng)，生成0.4g氫氣，

則金屬混合物的質(zhì)量不可能為()

A.4.8gB.7.4gC.9.2gD.11.2g

【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算.

【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算.

【答案】D

【分析】依據(jù)對金屬與酸反應(yīng)的規(guī)律的認(rèn)識可知，三種金屬中同質(zhì)量時(shí)鋁生成的氫氣最多，鐵生成的氫

氣最少，因此可采用極端假設(shè)的方法對反應(yīng)的情況進(jìn)行分析，從而得到金屬混合物的取值范圍；

【解答】設(shè)生成0.4g氫氣時(shí)需要鋁的質(zhì)量是x,鐵的質(zhì)量是y；

2A1+3H2SO4=A12(SO4)3+3H2t

546

x0.4g

54_x

60.4g

x=3.6g

Fe+H2SO4=FeSO4+H2t

562

yo.4g

56二y

~2~=0.4g

y=iL2g

所以原混合物質(zhì)量范圍是大于3.6g小于11.2g；

故金屬混合物的質(zhì)量不可能為11.2g；

故選：Do

【點(diǎn)評】本題主要考查學(xué)生利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的能力，解題的關(guān)鍵是要分析清楚要使金屬混合物

跟足量稀硫酸反應(yīng)生成0.4g氫氣，所需的金屬的取值范圍，主要是采用極端假設(shè)的方法完成。

4.（2024?輝縣市模擬）在一密閉容器內(nèi)有氧氣，二氧化碳，水蒸氣和一種未知物質(zhì)M,在一定條件下充

分反應(yīng)，測知反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：

物質(zhì)氧氣二氧化碳水M

反應(yīng)前質(zhì)量/g1322232

反應(yīng)后質(zhì)量/g49074X

下列說法正確的是（）

A.X應(yīng)為64

B.該反應(yīng)是分解反應(yīng)

C.M的化學(xué)式可能是CH4

D.該反應(yīng)中氧氣和二氧化碳的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是3：1

【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；反應(yīng)類型的判定.

【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律.

【答案】C

【分析】應(yīng)前后質(zhì)量增加了，該物質(zhì)就是生成物，增加了多少，就生成了多少，反應(yīng)前后質(zhì)量減少了，

該物質(zhì)就是反應(yīng)物，減少了多少，參加反應(yīng)的就是多少，質(zhì)量不變可能是催化劑.

【解答】解：A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，密閉容器內(nèi)反應(yīng)前后質(zhì)量不變，132+2+2+32=4+90+74+X,X=0,

說法錯(cuò)誤；

B、反應(yīng)前后氧氣質(zhì)量減少，氧氣是反應(yīng)物，二氧化碳質(zhì)量增加，二氧化碳是生成，水質(zhì)量增加，水是

生成物，M質(zhì)量減少，M是反應(yīng)物，即M與氧氣在一定條件下反應(yīng)生成水和二氧化碳，該反應(yīng)不屬于

分解反應(yīng)，說法錯(cuò)誤；

C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)變化前后，元素的種類、質(zhì)量不變，生成二氧化碳的質(zhì)量=90g-2g=88g,

88g二氧化碳中碳元素的質(zhì)量=88gX100%=24g，生成水的質(zhì)量=74g-2g=72g,72g水中氫元

素的質(zhì)量=72gX-2-X100%=8g，生成物中二氧化碳與水中碳、氫元素質(zhì)量之和=24g+8g=32g=M

18

物質(zhì)質(zhì)量，即M中只含有碳、氫元素，M的化學(xué)式可能是CH4,說法正確；

D、根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，參加反應(yīng)氧氣的質(zhì)量=132g-4g=128g,該反應(yīng)中氧氣和二氧化碳的化學(xué)計(jì)量數(shù)

之比=及_:網(wǎng)&=4：2=2：1，說法錯(cuò)誤；

3244

故選：Co

【點(diǎn)評】根據(jù)圖表先判斷出反應(yīng)物是誰，生成物是誰，分別反應(yīng)了多少？生成了多少？再根據(jù)質(zhì)量守恒

定律進(jìn)行推算。

5.（2023秋?息縣期末）在一個(gè)密閉容器中放入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，

一段時(shí)間后，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示，則關(guān)于此反應(yīng)認(rèn)識正確的是（）

物質(zhì)甲乙丙T

反應(yīng)前的質(zhì)量/g4312110

反應(yīng)后的質(zhì)量/gm40616

A.m的數(shù)值無法確定

B.甲一定是該反應(yīng)的催化劑

C.丙物質(zhì)一定屬于化合物

D.該反應(yīng)一定是化合反應(yīng)

【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；催化劑的特點(diǎn)與催化作用；反應(yīng)類型的判定.

【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律.

【答案】C

【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算出m的值，再根據(jù)化學(xué)反應(yīng)后，質(zhì)量增加的物質(zhì)是生成物，質(zhì)量減少

的物質(zhì)是反應(yīng)物結(jié)合表中數(shù)據(jù)進(jìn)行分析.

【解答】解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，所以4+31+21+10—m+40+6+16,因此

m=4；乙、丁質(zhì)量都增加，是生成物；丙減少，是反應(yīng)物；甲的質(zhì)量不變，可能為催化劑。數(shù)據(jù)可以

如下處理：

物質(zhì)甲乙丙T

反應(yīng)前質(zhì)量（g）4312110

反應(yīng)后質(zhì)量（g）m=440616

質(zhì)量變化0+9-15+6

A、根據(jù)計(jì)算m=4,故錯(cuò)誤；

B、根據(jù)分析，甲可能是該反應(yīng)的催化劑，故錯(cuò)誤；

C、根據(jù)分析，乙、丁質(zhì)量都增加，是生成物；丙減少，是反應(yīng)物，為分解反應(yīng)，則丙物質(zhì)一定屬于化

合物，故正確；

D、根據(jù)分析，乙、丁質(zhì)量都增加，是生成物；丙減少，是反應(yīng)物，為分解反應(yīng)，故錯(cuò)誤；

故選：Co

【點(diǎn)評】考慮在化學(xué)反應(yīng)中遵循質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)

量總和.

6.（2023秋?萍鄉(xiāng)期末）在一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)。測得反應(yīng)前后

各物質(zhì)的質(zhì)量如表所示，則下列說法錯(cuò)誤的是（）

物質(zhì)甲乙丙T

反應(yīng)前的質(zhì)量/g281020

反應(yīng)后的質(zhì)量/g010X16

A.x值為14

B.乙可能是該反應(yīng)的催化劑

C.參加反應(yīng)的丙與丁的質(zhì)量比為7：8

D.該反應(yīng)為分解反應(yīng)

【考點(diǎn)】有關(guān)質(zhì)量守恒定律的計(jì)算；反應(yīng)類型的判定.

【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律.

【答案】C

【分析】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)

量之和，是因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個(gè)數(shù)不變進(jìn)行分析。

【解答】解：A、由質(zhì)量守恒定律可知，x=28g+10g+2g+0g-0g+10g+16g=14g,x值為14,故正確；

B、由表中的數(shù)據(jù)可知，乙質(zhì)量反應(yīng)前后不變，可能是該反應(yīng)的催化劑，也可能不參加反應(yīng)，故正確；

C、由表及A項(xiàng)分析可以得出，丙與丁的質(zhì)量比為（14g-2g）：（16g-0g）=3：4,故錯(cuò)誤；

D、由表中信息可知，甲物質(zhì)質(zhì)量在減少為反應(yīng)物，丙和丁質(zhì)量增加為生成物，反應(yīng)符合一變多，屬于

分解反應(yīng)，故正確；

故選：Co

【點(diǎn)評】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個(gè)數(shù)不變，

這是書寫化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計(jì)量數(shù)、進(jìn)行相關(guān)方面計(jì)算的基礎(chǔ)。

7.（2023秋?龍華區(qū)校級期末）下列各敘述中，錯(cuò)誤的是（）

A.化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的質(zhì)量總和相同

B.化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類相同

C.化學(xué)反應(yīng)前后，各種原子的總數(shù)相同

D.化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)相同

【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律的微觀解釋.

【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律.

【答案】D

【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行分析。

【解答】解：A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量等于生成物質(zhì)的質(zhì)量，故A正確；

B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，故B錯(cuò)誤；

C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后原子數(shù)目不變，故C正確；

D、在化學(xué)反應(yīng)中，分子的個(gè)數(shù)可能發(fā)生變化，錯(cuò)誤。

故選：D。

【點(diǎn)評】在解此類題時(shí)，首先根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析哪些量變，哪些量不變，然后結(jié)合選項(xiàng)進(jìn)行解答。

8.（2023秋?臺兒莊區(qū)期末）下列化學(xué)方程式正確的是（）

占燃

A.4Fe+3O2^^2Fe2O3

MnOn

B.H2O2H2O+O2t

C.2Fe+6HCl=2FeC13+3H2f

D.HCl+NaOH=NaCl+H2O

【考點(diǎn)】化學(xué)方程式書寫的正誤判斷.

【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律.

【答案】D

【分析】根據(jù)化學(xué)方程式判斷正誤的方法需考慮：應(yīng)用的原理是否正確；化學(xué)式書寫是否正確；是否配

平；反應(yīng)條件是否正確；f和I的標(biāo)注是否正確，進(jìn)行分析判斷。

占燃

【解答】解：A、鐵在氧氣中燃燒的生成物是四氧化三鐵，正確的化學(xué)方程式為3Fe+2O2=^Fe3O4,

故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

MnO

B、該化學(xué)方程式?jīng)]有配平，正確的化學(xué)方程式為2H2O2=^29H2O+O2t,故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

C、鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，正確的化學(xué)方程式為Fe+2HC1—FeC12+H2t,故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

D、該化學(xué)方程式書寫完全正確，故選項(xiàng)正確。

故選：Do

【點(diǎn)評】本題難度不大，在解此類題時(shí)，首先分析應(yīng)用的原理是否正確，然后再根據(jù)方程式的書寫規(guī)則

進(jìn)行判斷；化學(xué)方程式正誤判斷方法是：先看化學(xué)式是否正確，再看配平，再看反應(yīng)條件，再看氣體和

沉淀，最后短線改成等號。

9.（2023秋?潛山市期末）某密閉容器中只有乙、丙、丁三種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生了反應(yīng)，容器中乙、

丙、丁的質(zhì)量隨甲的質(zhì)量變化情況如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）

B.a的值為48

C.當(dāng)丁為20g時(shí)，容器中乙的質(zhì)量為44g

D.甲、乙的質(zhì)量之和等于丁的質(zhì)量

【考點(diǎn)】有關(guān)質(zhì)量守恒定律的計(jì)算.

【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律.

【答案】D

【分析】根據(jù)即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和；反應(yīng)后質(zhì)量增加的屬

于生成物，反應(yīng)后質(zhì)量減少的屬于反應(yīng)物，反應(yīng)后質(zhì)量不變可能屬于催化劑進(jìn)行分析判斷。

【解答】解：由圖象中數(shù)據(jù)分析可知，反應(yīng)前后丁的質(zhì)量減少了40g-0g=40g,故是反應(yīng)物，參加反

應(yīng)的質(zhì)量為40g；同理可以確定丙的質(zhì)量不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)；甲的質(zhì)

量增加，是生成物，生成的甲的質(zhì)量為32g-0g=32g；由質(zhì)量守恒定律，乙應(yīng)是生成物，生成的質(zhì)量

為40g-32g=8g,故a的數(shù)值為40+8=48；

A、該反應(yīng)的反應(yīng)物為丁，生成物是甲和乙，符合“一變多”的形式，屬于分解反應(yīng)，丁是分解反應(yīng)的

反應(yīng)物，一定屬于化合物，故A正確；

B、a的數(shù)值為40+8=48,故B正確；

C、反應(yīng)中丁、乙的質(zhì)量比為40g：8g=5：1,當(dāng)丁為20g時(shí)，生成乙的質(zhì)量為4g,容器中乙的質(zhì)量為

40g+4g=44g,故C正確；

D、參加反應(yīng)丁的質(zhì)量等于生成的甲、乙的質(zhì)量之和，故D錯(cuò)誤；

故選：D。

【點(diǎn)評】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個(gè)數(shù)不變，

這是書寫化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計(jì)量數(shù)、進(jìn)行相關(guān)方面計(jì)算的基礎(chǔ)。

10.（2023秋?上期末）在密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測得反應(yīng)前

后各物質(zhì)的質(zhì)量如圖所示。下列說法正確的是（）

A.x=14

B.該反應(yīng)表示為甲+乙f丙+丁

C.甲可能是單質(zhì)

D.丙和丁的相對分子質(zhì)量之比一定是9：8

【考點(diǎn)】有關(guān)質(zhì)量守恒定律的計(jì)算.

【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律.

【答案】A

【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，由圖中數(shù)據(jù)可知，x=20+3+5+3-3-3

-11=14；反應(yīng)后甲的質(zhì)量減少了20g-3g=17g,則甲是反應(yīng)物；反應(yīng)前后乙的質(zhì)量不變，則乙可能

是該反應(yīng)的催化劑，也可能是雜質(zhì)；反應(yīng)后丙的質(zhì)量增加了14g-5g=9g,則丙是生成物；反應(yīng)后丁的

質(zhì)量增加了11g-3g=8g,則丁也是生成物；該反應(yīng)是甲在一定條件下反應(yīng)生成丙和丁，符合一變多的

特點(diǎn)，屬于分解反應(yīng)；據(jù)此分析解答。

【解答】解：A、由圖中數(shù)據(jù)可知，x=20+3+5+3-3-3-11=14,故選項(xiàng)說法正確。

B、該反應(yīng)是甲在一定條件下反應(yīng)生成丙和丁，可以表示為甲二定條件丙+丁,故選項(xiàng)說法不正確。

C、該反應(yīng)是甲在一定條件下反應(yīng)生成丙和丁，屬于分解反應(yīng)，甲是分解反應(yīng)的反應(yīng)物，一定是化合物,

故選項(xiàng)說法不正確。

D、丙和丁的質(zhì)量變化之比為（14g-5g）：（llg-3g）=9：8,由于不知道化學(xué)計(jì)量數(shù)，所以無法判斷

丙和丁的相對分子質(zhì)量之比，故選項(xiàng)說法不正確。

故選：Ao

【點(diǎn)評】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個(gè)數(shù)不變，

這是書寫化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計(jì)量數(shù)、進(jìn)行相關(guān)方面計(jì)算的基礎(chǔ)。

11.（2024?濠江區(qū)模擬）硝酸是一種重要的化工原料，生成硝酸的化學(xué)方程式為：3NO2+H2O—2HNO3+X,

推斷X的化學(xué)式為（）

A.N2B.NOC.NO2D.NH3

【考點(diǎn)】根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷物質(zhì)的化學(xué)式.

【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律.

【答案】B

【分析】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之

和，是因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個(gè)數(shù)不變。

【解答】解：反應(yīng)前氮原子是3個(gè)，反應(yīng)后應(yīng)該是3個(gè)，其中1個(gè)包含在未知物質(zhì)中，反應(yīng)前氧原子是

7個(gè)，反應(yīng)后應(yīng)該是7個(gè)，其中1個(gè)包含在未知物質(zhì)中，反應(yīng)前后氫原子都是2個(gè)，X的化學(xué)式是NO。

故選：B=

【點(diǎn)評】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個(gè)數(shù)不變，

這是書寫化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計(jì)量數(shù)、進(jìn)行相關(guān)方面計(jì)算的基礎(chǔ)。

12.（2024?鎮(zhèn)平縣二模）一定量的乙醇在氧氣不足的情況下燃燒，生成一氧化碳、二氧化碳和水，水的質(zhì)

量是10.8g,則生成一氧化碳、二氧化碳總質(zhì)量可能為（）

A.11.2gB.16.8gC.17.6gD.26.4g

【考點(diǎn)】有關(guān)質(zhì)量守恒定律的計(jì)算.

【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律.

【答案】B

【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后各元素的質(zhì)量不變進(jìn)行分析。

【解答】解：水中氫元素的質(zhì)量為：10.8gx2xi00%=1.2g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后氫

18

元素的質(zhì)量不變，則乙醇的質(zhì)量為：1,2g4-（—X100%）=9.2g）乙醇中碳元素的質(zhì)量為：

46

9.2gx絲注X1OO%=4,8g，假設(shè)只生成二氧化碳，則二氧化碳的質(zhì)量為：

46

4.8g-i-100%）=17.6g;假設(shè)只生成一氧化碳，則一氧化碳的質(zhì)量為：

4.8g+（-ir-X100%）=11.2g;故生成一氧化碳、二氧化碳總質(zhì)量在11.2g?17.6g之間；

28

故選：B=

【點(diǎn)評】此題難度不大，掌握質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容以及有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算等即可順利解答。

13.（2024?滑縣模擬）現(xiàn)由氯化鈉和稀鹽酸組成的混合溶液10g,向其中逐滴加入硝酸銀溶液，至恰好完

全反應(yīng)后過濾得到沉淀的質(zhì)量為8.61g,則原混合溶液中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）

A.7.3%B.11.7%C.21.3%D.23.4%

【考點(diǎn)】有關(guān)質(zhì)量守恒定律的計(jì)算.

【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律.

【答案】C

【分析】氯化鈉和氯化氫都可以與硝酸銀反應(yīng)，生成氯化銀沉淀，氯化銀中的氯元素全部來自氯化鈉和

氯化氫中的氯元素，據(jù)此進(jìn)行相關(guān)方面的計(jì)算。

【解答】解：由題意可知，氯化鈉和氯化氫都可以與AgNO3反應(yīng)，生成AgCl沉淀，AgCl中的氯元素

全部來自氯化鈉和氯化氫中的氯元素，故沉淀中氯元素的質(zhì)量=8.61gX—史&-X100%=2.13g,

108g+35.5g

故混合溶液中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=左身呈乂1OO%=21.3%。

10g

故選：Co

【點(diǎn)評】本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性。

14.（2024?嵐山區(qū)二模）分別加熱等質(zhì)量的兩種樣品，固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示。樣品1反應(yīng)

前后的質(zhì)量如表所示。分離出樣品1反應(yīng)后的固體乙，與24.0g甲混合并加熱，固體質(zhì)量變化曲線與樣

品1的相同。下列說法正確的是（）

物質(zhì)甲乙丙T

反應(yīng)前質(zhì)量/g24.02.000

反應(yīng)后質(zhì)量/g02.0X1.9

n

啕25

足

性

s

24

100200300400

溫度/七

A.該反應(yīng)是置換反應(yīng)

B.x=20.1

C.該條件下丙和丁均為氣體

D.乙是催化劑

【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；催化劑的特點(diǎn)與催化作用；反應(yīng)類型的判定.

【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律.

【答案】D

【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，由表中數(shù)據(jù)可知，x=24.0+2.0-2.0g-

1.9=22.1；反應(yīng)后甲的質(zhì)量減少了24.0g,則甲是反應(yīng)物；反應(yīng)前后乙的質(zhì)量不變，則乙可能是該反應(yīng)

的催化劑；反應(yīng)后丙的質(zhì)量增大了22.1g,則丙是生成物；反應(yīng)后丁的質(zhì)量增大了1.9g,則丁也是生成

物；該反應(yīng)是甲加熱生成丙和丁；據(jù)此分析解答。

【解答】解：A、由分析可知，反應(yīng)物只有一種，不可能是置換反應(yīng)，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。

B、由表中數(shù)據(jù)可知，x=24.0+2.0-2.0g-1.9=22.1,故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。

C、由圖可知，加熱樣品1后，固體質(zhì)量減少，最后質(zhì)量大于2g,則生成物中有氣體，有固體，故選項(xiàng)

說法錯(cuò)誤。

D、由表中數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)前后乙的質(zhì)量不變，對比樣品1、2的曲線知，相同溫度，樣品1固體質(zhì)量

減少更快，即加入乙反應(yīng)速率更快，將固體乙與24.0g甲混合并加熱，固體質(zhì)量變化曲線與樣品1的相

同，說明乙化學(xué)性質(zhì)不變，所以乙是催化劑，故選項(xiàng)說法正確。

故選：D。

【點(diǎn)評】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個(gè)數(shù)不變,

這是書寫化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計(jì)量數(shù)、進(jìn)行相關(guān)方面計(jì)算的基礎(chǔ)。

15.（2023秋?東莞市校級期末）鋰電池“刀片電池”中的正極材料之一為LiFePCU。生成LiFePC）4的反應(yīng)

一定條件

化學(xué)方程式為：2FePO4+6H2C2O4+2LiOH2LiFePO4+7CO2t+5COf+7X。則X的化學(xué)式是

A.H2OB.H2O2C.H3PO4D.H2CO3

【考點(diǎn)】根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷物質(zhì)的化學(xué)式.

【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律.

【答案】A

【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變來分析。

一定牟件

【解答】解：由反應(yīng)的化學(xué)方程式2FePO4+6H2c2O4+2UOHj不=2LiFePO4+7CO2t+5C0t+7X

可知，反應(yīng)前Fe、P、C、Li、H、O的個(gè)數(shù)分別為2、2、12、2、14、34,反應(yīng)后除7X外，F(xiàn)e、P、C、

Li、H、O的個(gè)數(shù)分別為2、2、12、2、0、27,根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不

變，貝"X中含有14個(gè)氫原子和7個(gè)氧原子，所以X的化學(xué)式為：H2OO

故選：Ao

【點(diǎn)評】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個(gè)數(shù)不變，

這是書寫化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計(jì)量數(shù)、進(jìn)行相關(guān)方面計(jì)算的基礎(chǔ)。

16.（2024春?市中區(qū)校級月考）密閉容器中發(fā)生某化學(xué)反應(yīng)，各物質(zhì)的分子數(shù)目隨時(shí)間變化情況如圖1所

示，物質(zhì)Y、Z的質(zhì)量隨時(shí)間變化情況如圖2所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）

圖1圖2

A.該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)

B.參加反應(yīng)的X與Z的質(zhì)量比為3：17

C.丫與Z的相對分子質(zhì)量之比為14：17

D.ti后X、Y、Z能同時(shí)存在容器中

【考點(diǎn)】有關(guān)質(zhì)量守恒定律的計(jì)算.

【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律.

【答案】C

【分析】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之

和，是因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個(gè)數(shù)不變。

【解答】解：A、反應(yīng)后X、丫分子數(shù)目減少，Z的分子數(shù)目增多，說明X和丫是反應(yīng)物，Z是生成物,

該反應(yīng)由兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)，是化合反應(yīng)，故選項(xiàng)正確；

B、由圖2可知，參加反應(yīng)的丫的質(zhì)量是70g-56g=14g,生成的Z的質(zhì)量是17g,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,

則參加反應(yīng)的X的質(zhì)量是17g-14g=3g,故參加反應(yīng)的X與丫的質(zhì)量比為3g：14g=3：14,故選項(xiàng)

正確；

C、由圖1可知參加反應(yīng)的丫和Z的分子個(gè)數(shù)比為（5n-4n）：2n=l：2,由圖2可知參加反應(yīng)的丫和

Z的質(zhì)量比14g：：17g=14：17,設(shè)丫與Z的相對分子質(zhì)量之比為x：y,則有工」邑，由此可知x：y

2y17

=28：17,故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D、由圖1可知，ti后容器內(nèi)三種物質(zhì)都有剩余且分子數(shù)目均不變，說明反應(yīng)停止，三種物質(zhì)同時(shí)存在，

故選項(xiàng)正確；

故選：C=

【點(diǎn)評】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個(gè)數(shù)不變，

這是書寫化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計(jì)量數(shù)、進(jìn)行相關(guān)方面計(jì)算的基礎(chǔ)。

17.（2024?博山區(qū)三模）在一個(gè)密閉容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，

測得反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量的變化量（單位：g）如圖所示。下列說法不正確的是（）

B.反應(yīng)前后元素的化合價(jià)可能改變

C.反應(yīng)前后甲、戊變化的質(zhì)量之比為3：1

D.該反應(yīng)一定屬于置換反應(yīng)

【考點(diǎn)】有關(guān)質(zhì)量守恒定律的計(jì)算；反應(yīng)類型的判定.

【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律.

【答案】D

【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，由表中數(shù)據(jù)可知，x=18+3+l+2+5-9

-2-8-2=8；反應(yīng)后甲的質(zhì)量減少了18g-9g=9g,則甲是反應(yīng)物；反應(yīng)后乙的質(zhì)量減少了3g-2g

=lg,則乙是反應(yīng)物；反應(yīng)后丙的質(zhì)量增加了8g-lg=7g,則丙是生成物；反應(yīng)前后丁的質(zhì)量不變，

則丁可能是該反應(yīng)的催化劑，也可能是雜質(zhì)；反應(yīng)后戊的質(zhì)量增加了8g-5g=3g,則戊是生成物；該

反應(yīng)是甲和乙在一定條件下反應(yīng)生成丙和戊；據(jù)此分析解答。

【解答】解：A、反應(yīng)前后丁的質(zhì)量不變，則丁可能是該反應(yīng)的催化劑，也可能是雜質(zhì)，故選項(xiàng)說法正

確。

B、該反應(yīng)是甲與乙反應(yīng)生成丙和戊，由于不知道甲、乙、丙、戊是單質(zhì)還是化合物，因此反應(yīng)前后元

素的化合價(jià)可能不變，也可能改變，故選項(xiàng)說法正確。

C、反應(yīng)前后甲、戊變化的質(zhì)量之比為(18g-9g)：(8g-5g)=3：1,故選項(xiàng)說法正確。

D、該反應(yīng)是甲和乙反應(yīng)生成丙和戊，而置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一

種化合物的反應(yīng)，由于不知道甲、乙、丙、戊是單質(zhì)還是化合物，所以該反應(yīng)可能是置換反應(yīng)，也可能

不是，故選項(xiàng)說法不正確。

故選：D。

【點(diǎn)評】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個(gè)數(shù)不變，

這是書寫化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計(jì)量數(shù)、進(jìn)行相關(guān)方面計(jì)算的基礎(chǔ)。

18.(2024?墾利區(qū)二模)密閉容器中甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，不同時(shí)刻的質(zhì)

量如表所示。

甲的質(zhì)量/g乙的質(zhì)量/g丙的質(zhì)量/g丁的質(zhì)量/g

反應(yīng)前6410116

t時(shí)刻32abc

反應(yīng)后042d48

己知甲的相對分子質(zhì)量為丁的2倍，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是()

A.a為32

B.該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)

C.丙可能是催化劑

D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式中甲與丁的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1：1

【考點(diǎn)】有關(guān)質(zhì)量守恒定律的計(jì)算；催化劑的特點(diǎn)與催化作用；反應(yīng)類型的判定.

【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律.

【答案】A

【分析】根據(jù)表中數(shù)據(jù)和給出的信息提示進(jìn)行分析，適當(dāng)加工表中數(shù)據(jù)以便更直觀呈現(xiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化

關(guān)系和質(zhì)量關(guān)系。

【解答】解：數(shù)據(jù)處理得如下結(jié)果：

甲的質(zhì)量/g乙的質(zhì)量/g丙的質(zhì)量/gT的質(zhì)量/g

反應(yīng)前6410116

t時(shí)刻32abc

反應(yīng)后042d48

變化量（后-64+320+32

-前）

根據(jù)增加的一行（變化量，是反應(yīng)后減去反應(yīng)前，負(fù)值表示質(zhì)量減少，為反應(yīng)物，正值為質(zhì)量增加，為

生成物）可知甲為反應(yīng)物，乙和丁為生成物，且質(zhì)量比為2：1：1,由于64=32+32,丙變化的質(zhì)量為

0,所以反應(yīng)類型為分解反應(yīng)。根據(jù)質(zhì)量比為2：1：1,可得a=26,b=l,丙在過程中質(zhì)量不變，所以

可能為催化劑；甲的相對分子質(zhì)量為丁的2倍，且甲為反應(yīng)物，乙和丁為生成物，且質(zhì)量比為2：1：1,

則該反應(yīng)方程式中甲與丁的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2=工=1：1（計(jì)量系數(shù)之比等于各自的質(zhì)量比上各自的

21

相對原子質(zhì)量或者相對分子質(zhì)量）。

故選：Ao

【點(diǎn)評】這樣的數(shù)據(jù)分析，尤其涉及反應(yīng)類型以及質(zhì)量變化求算等，建議采用如題所示的增加一行的方

式，讓數(shù)據(jù)和轉(zhuǎn)化關(guān)系更直觀。

19.（2023秋?平羅縣期末）在一密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，

測得反應(yīng)前及tl、t2時(shí)各物質(zhì)質(zhì)量如圖所示，下列說法中正確的是（

，質(zhì)里/g

32

28

24

20

6

2

8

4

A.該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)

B.8g甲與20g丁可恰好反應(yīng)

C.丙一定是該反應(yīng)的催化劑

D.反應(yīng)生成的乙的質(zhì)量為32g

【考點(diǎn)】有關(guān)質(zhì)量守恒定律的計(jì)算；催化劑的特點(diǎn)與催化作用；反應(yīng)類型的判定.

【專題】