氯及其化合物-2025年高考化學一輪復習講義（學生版）

第16講氯及其化合物

-限七閆*----------------------------------

01掌握氯氣的性質(zhì)、用途。

02了解重要的含氯化合物的性質(zhì)及應用。

考點一：氯氣、氯水

重點?夯基易錯

1.氯的原子結構

(1)氯的原子結構示意圖：o

(2)氯元素的價電子排布式為，位于元素周期表的第一周期第族，屬于p區(qū)元素，易得1個電

子達到穩(wěn)定結構，是典型的非金屬元素。

2.氯氣的物理性質(zhì)

氯氣是一種黃綠色、有氣味的氣體，密度比空氣的,沸點：-34.6℃,—液化。

【注意】實驗室里聞有毒氣體及未知氣體氣味的方法為用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量氣體飄進鼻孔。

3.氯氣的化學性質(zhì)

⑴氧化性

與Fe(寫化學方程式，下同)：2Fe+3Cl2

金屬「篦鷺2FeCk,棕紅色煙

單質(zhì)

L與Cu：Cu+Clz^l=CuC12,棕黃色煙

占嫉

廠與H2：H2+Cb3=2HCl,蒼白色火焰;

非金屬出現(xiàn)白霧

化

單質(zhì)

1

-能將P、Si氧化為PCI3、PC15；SiCl4

廠與碘化鉀溶液：C12+2KI=2KC1+I2

還原性與SO2水溶液：C12+SO2+2H2O=H2SO4

化合物—+2HC1

I—與FeCl2溶液：Ck+2FeC12=2FeC13

⑵從化合價的角度認識Cl2的化學性質(zhì)——歧化反應

氯氣與水或堿反應時，氯元素的化合價既有升高又有降低，因而氯氣既表現(xiàn)性又表現(xiàn)性。用化學

方程式表示上述兩類反應。

【提醒】與水反應：Cl2+H20UnHCl+HC10

與堿制漂白液：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

反應

制漂白粉：2clz+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2

+2H2O

4.氯水

(1)氯氣的水溶液稱為氯水，氯水中存在三種平衡關系:

①CI2+H2O口nHCl+HClO

②nH+H-ClO-

③H2O口DH++OH-

(2)氯水的成分

三種分子：；四種離子：O

(3)新制氯水的多種成分決定了它具有多重性質(zhì)，在不同的化學反應中，氯水中參與反應的微?？赡懿煌?。

五易錯辨析

1.標準狀況下，1L2LC12與水充分反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA()

2.可以用pH試紙測定氯水的pH()

3.向新制氯水中加入碳酸鈣粉末或亞硫酸鈣粉末，能增強氯水的漂白效果()

4.若貯氯罐意外發(fā)生泄露，人們應用浸有一定濃度NaHCO3溶液的毛巾捂住鼻子，在低洼處等待救援()

方法■規(guī)律總結

(1)氯氣具有強氧化性，與變價金屬反應時均生成高價態(tài)的金屬氯化物，如FeCb不能由兩種單質(zhì)直接化合生

成。

⑵氯氣沒有漂白性，不能使干燥的有色布條褪色，但可使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，起漂白作用的物質(zhì)是

HClOo

⑶84消毒液的有效成分是NaClOo

(4)氯水性質(zhì)分析

「以—I氧化性|一|能夠氧化Fe”、BL、「等|

加入AgNOj溶液產(chǎn)生白色

_Cl—|生成沉淀］一

沉淀

新在強光照射下新制氯水中

_HC1O—|不穩(wěn)定桂^一

制有氣泡產(chǎn)生

氯

使?jié)駶櫟挠猩紬l或品紅

水

溶液褪色

—HC1O—|漂白性|一

_使紫色石蕊溶液先變紅后

l褪色

——H+—|酸性|

加活潑金屬、碳酸氫鹽等

產(chǎn)生氣泡

點撥?能力培養(yǎng)

1.下列有關氯氣的說法不正確的是（）

A.常溫下用鋼瓶儲運液氯

B.光照H2和Cb的混合氣體時，因二者迅速化合而爆炸

C.紅熱的銅絲在Cb中燃燒，生成棕黃色固體CuCb

D.少量Cb和Fe在加熱時反應生成FeCb

2.下列實驗事實，分別說明氯水中含有哪些粒子？完成下列表格:

序號實驗事實粒子化學式

①

新制氯水顯黃綠色且有刺激性氣味—

②向氯水中加入溶液生成白色沉淀

AgNO3—

③向氯水中加入Na2c。3粉末，有氣泡產(chǎn)生—

④向氯水中滴加石蕊溶液，先變紅后褪色—

真題*明考向

1.（2024?廣東?高考真題）1810年，化學家戴維首次確認“氯氣”是一種新元素組成的單質(zhì)。興趣小組利用以

下裝置進行實驗。其中，難以達到預期目的的是

H

-?I=2

r

A

_

收集cu驗證Cl2的氧化性

A.AB.BC.CD.D

2.（2024?安徽?高考真題）下列選項中的物質(zhì)能按圖示路徑在自然界中轉(zhuǎn)化，且甲和水可以直接生成乙的是

選項甲乙丙

ACl2NaClONaCl

CaSO

Bso2H2SO44

CFe?QFe(OH)3FeCl3

DCO2H2CO3Ca(HCO3)2

A.AB.BC.CD.D

考點二：次氯酸次氯酸鹽

重點?夯基易錯

1.次氯酸

弱酸性》比碳酸酸性盥

不穩(wěn)定性一2HC1O藥22HC1+O23氯水要現(xiàn)

一用現(xiàn)配，保存在棕色試劑瓶中

強氧化’隹使有色布條褪色，用作消毒劑、漂白劑

2.漂白液

有效成分,NaClO

制備原理》2NaOH+C12=NaCl+NaClO+H2O

'8消41

毒化學性水解呈堿性，具有強氧化性

液

|漂白原NaClO+CO2+H2O=NaHCO,i+HClO

?用途.殺菌、消毒

3.漂白粉

成分主要成分：CaCk和Ca(C10)2,有效成

分：Ca(C10)T-

制備原理、

2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

漂化學性質(zhì)

白一"水解呈堿性，具有強氧化性

粉漂白原理:

Ca(ClO)2+CC)2+H2O=CaCCM+2HClO

久置失效

原理Ca(ClO)2+CC)2+H2O=CaCCM+2HC1O,

---------------------------?

2HC1O32HC1+CM,應密封保存

正易錯辨析

I.漂白粉在空氣中長時間放置，最終得到的固體產(chǎn)物為CaCO3（）

2.NaClO是“84”消毒液的主要成分，在使用“84”消毒液時,在空氣中放置一段時間后，漂白效果更好

（）

3.“84”消毒液和酒精同時使用可增強殺菌效果（）

4.用Cb消毒的自來水中可能含有有機氯化物，對人體有害（）

方法?規(guī)律總結

（1）次氯酸的性質(zhì)

HC1O的電子式結構式

酸性比碳酸弱

[③弱酸性

使有色布條褪色1「見光易分解

②強氧1①不穩(wěn)

IHF-

用作消毒劑、漂白劑一]結構式分氯水的配制與保存

H—0—C1

①不穩(wěn)定性：（見光易分解）HC1O不能單獨存在，只存在溶液中。

氯水須現(xiàn)用現(xiàn)配，保存在中，置于冷暗處。

②強氧化性。

A.能將有色物質(zhì)氧化為無色物質(zhì)，有漂白性。

B.殺菌、消毒。

③弱酸性。酸性：H2CO3>HC1O

NaClO溶液中通少量CO2，化學方程式為：

點撥?能力培養(yǎng)

1.某消毒液的主要成分為NaClO,還含有一定量的NaOH。下列用來解釋事實的方程式中，不合理的是（已

知：飽和NaClO溶液的pH約為H）（）

A.該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備：

Cl2+2OH-=C1+C1O-+H2O

B.該消毒液的pH約為12：CIO-+H2O□□HC1O+OH-

C.該消毒液與潔廁靈（主要成分為HC1）混用，產(chǎn)生有毒的Cb：2H++C1-+C1O-=C12t+H2O

D.該消毒液加白醋生成HC1O,可增強漂白作用：

CH3coOH+CIO=HC10+CH3coCT

真題?明考向

1.（2024?甘肅?高考真題）化學與生活息息相關，下列對應關系錯誤的是

物質(zhì)性質(zhì)用途

A次氯酸鈉氧化性衣物漂白

B氫氣可燃性制作燃料電池

C聚乳酸生物可降解性制作一次性餐具

D活性炭吸附性分解室內(nèi)甲醛

A.AB.BC.CD.D

2.（2024?吉林?高考真題）下列實驗方法或試劑使用合理的是

選項實驗目的實驗方法或試劑

A檢驗NaBr溶液中是否含有Fe1+&[Fe(CN)6]溶液

B測定KHS溶液中cSl用AgNOs溶液滴定

C除去乙醇中少量的水加入金屬Na,過濾

D測定KC1O溶液的pH使用pH試紙

A.AB.BC.CD.D

演練?提能力

1.（2024?河北?高考真題）圖示裝置不能完成相應氣體的發(fā)生和收集實驗的是（加熱、除雜和尾氣處理裝置

任選）

缸F

選項氣體試齊

飽和溶液+濃硫酸

Aso2Na2sOs

BCl2MnO2+濃鹽酸

CNH3固體NH&C1+熟石灰

Dco2石灰石+稀鹽酸

A.AB.BC.CD.D

2.（2023?天津?高考真題）實驗室制備和收集相應氣體可使用下圖裝置的是

A.Fe與稀硝酸反應制NO

B.MnCh與濃鹽酸共熱制備Cb

C.NaOH與濃氨水制備NH3

D.Na2sO3與濃硫酸制備SO2

3.（2023?河北?高考真題）由下列實驗操作及現(xiàn)象，不能得出相應結論的是

選項實驗操作及現(xiàn)象結論

A02通入淀粉-KI溶液中，溶液變藍氧化性：C12>I2

BCO2通入苯酚鈉溶液中，溶液變渾濁酸性：碳酸〉苯酚

CSO?通入品紅溶液中，溶液褪色SO2具有氧化性

DNH3通入滴有酚酥溶液的水中，溶液變紅氨水顯堿性

A.AB.BC.CD.D

4.（2023?重慶?高考真題）下列離子方程式中，錯誤的是

+

A.NO2通入水中：3NO2+H2O=2H+2NO；+NO

-

B.c"通入石灰孚L中：ci2+2OH-=CIO+cr+H2O

C.Al放入NaOH溶液中：2A1+2OH-+2H2O=2A1O-+3H2T

3+2+

D.Pb放入Fe/SOj溶液中：Pb+SOj-+2Fe=2Fe+PbSO4

5.（2023?江蘇?高考真題）實驗室制取Cl?的實驗原理及裝置均正確的是

A.制取CUB.除去CU中的HC1C.收集CUD.吸收尾氣中的CL

A.AB.BC.CD.D

6.(2022?浙江?高考真題)關于反應Clz(g)+H2(Xl)=±HC10(aq)+H+(aq)+C「(aq)AH<0,達到平衡后，下

列說法不正確的是

A.升高溫度，氯水中的c(HC10)減小

B.氯水中加入少量醋酸鈉固體，上述平衡正向移動，c(HClO)增大

C.取氯水稀釋，c(Cr)/c(HClO)增大

D.取兩份氯水，分別滴加AgNC>3溶液和淀粉KI溶液，若前者有白色沉淀，后者溶液變藍色，可以證

明上述反應存在限度

7.(2024?浙江?高考真題)工業(yè)上將Cb通入冷的NaOH溶液中制得漂白液，下列說法不正確的是

A.漂白液的有效成分是NaClOB.CIO水解生成HC1O使漂白液呈酸性

C.通入CO2后的漂白液消毒能力增強D.NaClO溶液比HC1O溶液穩(wěn)定

8.(2023?浙江?高考真題)物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對應關系不正確的是

A.SO?能使某些色素褪色，可用作漂白劑B.金屬鈉導熱性好，可用作傳熱介質(zhì)

C.NaClO溶液呈堿性，可用作消毒劑D.Fe2c)3呈紅色，可用作顏料

9.(2024?廣東?三模)微型實驗藥品用量少，綠色環(huán)保。如圖所示為探究Cb性質(zhì)的微型實驗，濾紙①?④

分別浸泡了相關試劑，實驗時向試管中滴入幾滴濃鹽酸。下列說法不正確的是

氣球/

④KI-淀粉溶液Z)

□—③FeCl2與少量

溶液混合

②NaOH與酚配溶液Z)KSCN

①紫色石蕊溶液□

跖以KM11O4固體

A.濾紙①先變紅后褪色，體現(xiàn)了Cb具有漂白性和酸性

B.濾紙②褪色，原因是生成具有漂白作用的NaClO,離子方程式為：2OFT+C12=C「+Cl（r+H2O

C.濾紙③變紅，濾紙④變藍體現(xiàn)了Cb具有氧化性

D.濃鹽酸與KMnCU反應制備CH體現(xiàn)了鹽酸的還原性及酸性

10.（2024高三上?全國?專題練習）室溫下，通過下列實驗探究新制飽和氯水的性質(zhì)。

實驗1：用pH計測量新制飽和氯水的pH,測得pH約為2.2；

實驗2：向淀粉-KI溶液中滴加氯水，溶液變藍色；

實驗3：向FeCb溶液中滴加適量氯水，溶液顏色變成棕黃色；

1

實驗4：向氯水中滴加1molL-NaHCO3溶液。

下列說法正確的是。

A.如用強光照射實驗1中的溶液，溶液的pH將增大

B.實驗2中證明新制飽和氯水中存在次氯酸分子

C.實驗3中反應后溶液中大量存在的離子有：Fe2+、CIO-、Fe3+、Cl\H+

D.實驗4中產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁

11.（2024?廣東江門?三模）部分含氯物質(zhì)的分類與對應的化合物價的關系如圖所示，下列推斷不合理的是

A.a可與g反應生成bB.b通入熱的KOH溶液可生成f和h

C.C具有強氧化性，可用于自來水的消毒D.可使用pH試紙比較d與e酸性強弱

12.根據(jù)下列裝置圖回答問題:

干燥的C1?

■Jb-^LH2o笆弓匡裝

干燥的紅濕潤的紅紫色石亞硫酸FeCl2NaOH

色布條色布條蕊溶液鈉溶液溶液溶液

ABCDEF

(1)裝置A、B通入干燥的CI2后，觀察到的現(xiàn)象是,

根據(jù)現(xiàn)象可得出的結論是__________________________________________________________

(2)裝置B中發(fā)生反應的離子方程式是_______________________________________________

O

(3)實驗開始后，觀察裝置C中的現(xiàn)象是_____________________________________________