2024-2025學(xué)年人教版九年級化學(xué)上冊同步訓(xùn)練：物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 （單元復(fù)習(xí)學(xué)案）（學(xué)生版）

單元復(fù)習(xí)

第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

板塊導(dǎo)航

01/學(xué)習(xí)目標(biāo)明確內(nèi)容要求,落實學(xué)習(xí)任務(wù)

02/思維導(dǎo)圖構(gòu)建知識體系,加強學(xué)習(xí)記憶

03/知識清單梳理教材內(nèi)容,掌握基礎(chǔ)知識

04/考點演練演練重點難點,突破學(xué)習(xí)任務(wù)

05/分層訓(xùn)練課后訓(xùn)練鞏固,提升能力素養(yǎng)

繆繆

學(xué)習(xí)目標(biāo)

1.知道物質(zhì)由分子、原子、離子構(gòu)成，能從微觀角度認(rèn)識物質(zhì)變化的本質(zhì)并解釋相關(guān)現(xiàn)象。

2,了解原子的構(gòu)成，熟悉1~18號元素的原子核外電子排布規(guī)律。

3,了解離子的形成過程，了解相對原子質(zhì)量。

4,了解元素的概念，熟悉元素符號寫法及其意義；知道元素周期表的信息和排列規(guī)律。

重點：

從微觀角度認(rèn)識物質(zhì)；原子的結(jié)構(gòu)；元素周期表

思維導(dǎo)圖

分子］分子的基本性質(zhì)

用微粒的觀點解釋現(xiàn)象、變化的本質(zhì)等

L原子核｛質(zhì)子

中子

「構(gòu)成一

'電子

物原子--原子核外電子排布—原子結(jié)構(gòu)示意圖

質(zhì)'相對原子質(zhì)量

構(gòu)

成離子］分類：陽離子和陰離子

的

離子符號、結(jié)構(gòu)示意圖

奧

秘

元素定義一質(zhì)子數(shù)相同的一類原子

物質(zhì)由元元素符號］書寫——大二小

素組成意義一元素；一個原子；有的表示物質(zhì)

元素周期表（提供的信息

排列規(guī)律

皿03知識清單

知識點1物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成

1.物質(zhì)由分子、原子、離子構(gòu)成

分子原子離子

由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保

概念原子是_____________________離子是__________________

持_____________________

銀原子圖像：

某種有機物分子圖像：氯化鈉模型

圖像

或

模型繆￥

氯化鈉（NaCI由____和____構(gòu)

常見____________________、_______（如Fe>Cu）、_______

成）、硫酸銅（CuSCU由____

物質(zhì)C02,H20>“。2、酒精等（如He、Ne）、硅（Si）等

和____構(gòu)成）

【易錯提醒】

（1）分子不能保持物質(zhì)的物理性質(zhì)。

（2）物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)由構(gòu)成該物質(zhì)的粒子來保持。

（3）分子由原子構(gòu)成：有些物質(zhì)的分子由同種原子構(gòu)成，如。2；大多數(shù)物質(zhì)的分子由兩種或兩種以上原子

構(gòu)成，如MnC>2、CO2；相同的原子也可構(gòu)成不同的分子，如HzO、H2O2o

（4）分子不一定都比原子大，但一定比構(gòu)成它的原子大。

（5）由離子構(gòu)成的物質(zhì)，一定同時由陰離子和陽離子構(gòu)成，且陰陽離子所帶正負(fù)電荷總數(shù)相等。

2.微觀粒子的性質(zhì)（以分子為例）

（1）分子很，質(zhì)量小、體積??；

（2）分子之間；間隔大小與狀態(tài)有關(guān)，一般氣體〉液體〉固體；

（3）分子總是;

（4）同種分子構(gòu)成的物質(zhì)化學(xué)性質(zhì),不同種分子構(gòu)成的物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)-

3.從微觀角度認(rèn)識物質(zhì)

（1）用微粒的觀點解釋物理變化和化學(xué)變化（以分子構(gòu)成的物質(zhì)為例）

物理變化化學(xué)變化

宏觀沒有其他物質(zhì)生成有其他物質(zhì)生成

微觀_________沒有改變分子分成_________，_________又結(jié)合成新分子

化學(xué)變化的實質(zhì)：，

（2）用微粒的觀點解釋混合物和純凈物（以分子構(gòu)成的物質(zhì)為例）

混合物純凈物

宏觀含有兩種或兩種以上的物質(zhì)，如空氣只含有一種物質(zhì)，如氧氣

含有______分子，如空氣中含有氧氣分子、氮只含有一—分子，如氧氣中只含有氧分子一種

微觀

氣分子、二氧化碳分子等分子

（3）用微粒的觀點解釋現(xiàn)象:

濕衣服晾在太陽下比陰涼三態(tài)變化、熱脹冷縮、氣體能被壓縮、

常見濕衣服的晾干、聞到氣味、

處干得快，夏天比冬天干水和酒精混合后體積小于原來兩者體

現(xiàn)象溶解、擴散、揮發(fā)等

得快積之和、體溫計工作原理等

原因

【易錯提醒】

分子的大小不會改變，物質(zhì)體積的變化是分子間隔在改變。

知識點2探究分子運動的實驗

實驗

步驟1步驟2步驟3

步驟

在盛有約40ml蒸儲水的取步驟I得到的溶液，置于將燒杯中的溶液分別倒入A、B兩個小

實驗燒杯中加如5—6滴酚獻試管中，再向其中滴加濃氨燒杯中，另取一個小燒杯C,加入約5ml

操作試液，攪拌均勻，觀察現(xiàn)水，觀察現(xiàn)象濃氨水。用一個大燒杯罩住A,C兩個

象小燒杯，燒杯B置于大燒杯外

f

1J

t濃《旅

實驗Y

圖示

1A1酚世

」蔡恒水■

溶液顏色由無色變?yōu)锳燒杯中____________;

現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象

______色B燒杯中____________

結(jié)論水不能使酚醐變色______能使酚麟變色分子____________

A燒杯變紅原因：_________________________________________

解釋

B燒杯不變色原因：____________________

知識點3原子結(jié)構(gòu)

1.原子的構(gòu)成

r質(zhì)子一每個質(zhì)子帶1個單位正電荷

,原子核《

、中子一不帶電

原子.

（電中性）

核外電子一每個電子帶1個單位負(fù)電荷

（1）原子不顯電性的原因：o

（2）一般規(guī)律：

①在原子中，核電荷數(shù)==

②不同種類的原子不同

③原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)

④并不是所有原子的原子核中都有。例如：氫原子核中無中子

2.原子的核外電子的排布

（1）核外電子是分層排布的，離核最近的為,依次為第二層、第三層…。

（2）能量低的電子優(yōu)先排在離核最近的電子層中，能量高的在離核遠的區(qū)域運動。

（3）每個電子層的電子數(shù)是不同的，第一層最多為個,第二層最多為個，最外層最多為

個（只有一層的，電子不超過個）。

3.原子結(jié)構(gòu)示意圖（以鈉原子為例）

4.原子結(jié)構(gòu)和元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系

原子原子的最外層電子數(shù)特點得失電子推測元素性質(zhì)

稀有氣體原子8（He為2）既不得電子，也不失電子比較穩(wěn)定

金屬原子一般______易______電子不穩(wěn)定

非金屬原子一般______易______電子不穩(wěn)定

【易錯提醒】

元素的化學(xué)性質(zhì)與相應(yīng)原子的密切相關(guān)，一般情況下，最外層電子數(shù)相等的原子化學(xué)性質(zhì)

知識點4相對原子質(zhì)量

1.定義：________________________________________

2.符號：Ar

碳原子碳原子質(zhì)量的1/12就原子

3.計算式：

Ar（O）=-r>a16

某原子的實際質(zhì)量

某原子的相對原子質(zhì)量=

一個碳-12原子質(zhì)量

【易錯提醒】

（1）相對原子質(zhì)量不等于原子的實際質(zhì)量，它是個比值，沒有質(zhì)量單位;

（2）原子的實際質(zhì)量越大，其相對原子質(zhì)量就越大。

（3）相對原子質(zhì)量-+

知識點5離子

1.離子的形成

定義帶電的________________叫離子

失電子得電子

陽離子（+）r—一陰離子（-）

形成X

核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）＞核外電子數(shù)核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）＜核外電子數(shù)

—帶________的原子（或原子團），如Na+、Mg2+

分類

2

—帶________的原子（或原子團），如Ct、0-

書寫在元素符號_______一標(biāo)出離子所帶電荷數(shù)，如AI3+、。2-

離子符號

?—表示一個鎂離子帶2個單位的正電荷

含義

Mg2+-右上角數(shù)字表示每個離子帶的電荷數(shù)

陽離子（H2）28

離子結(jié)構(gòu)圓圈內(nèi)數(shù)字_______弧線上數(shù)字之和，如鎂離子結(jié)構(gòu)示意圖

示意圖

陰離子3）力8

圓圈內(nèi)數(shù)字_______弧線上數(shù)字之和，如氧離子結(jié)構(gòu)示意圖

【易錯提醒】

（1）形成離子過程中，原子質(zhì)子數(shù)不變，所以原子的種類不變；核外電子數(shù)改變，化學(xué)性質(zhì)改變。

（2）金屬原子若失去最外層電子，則電子層數(shù)減少1層，非金屬原子得到電子，電子層數(shù)不改變。

（3）離子所帶電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)-電子數(shù)，數(shù)值為正是陽離子，帶正電荷；數(shù)值為負(fù)是陰離子，帶負(fù)電荷。

2.離子與原子的比較

離子

原子

陽離子陰離子

結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)_________電子數(shù)質(zhì)子數(shù)_______電__子數(shù)質(zhì)子數(shù)——電子數(shù)

電性不帶電帶一__電______帶—____電

黑；陰離子

聯(lián)系陽原4

知識點5元素

1.定義:一類原子的總稱。

2.對定義的理解：

元素的種類由原子的決定。

不同，元素種類就不同；

不同種元素的本質(zhì)區(qū)別是O

3.元素的化學(xué)性質(zhì)由原子的決定。

4.地殼中含量居前四位的元素是，其中含量最多的金屬元素為

5.元素的分類

(1)______元素：“車”字旁（汞和金除外）

(2)________元素：“石””字旁，“氣”字頭等

(3)________元素：“氣”字頭

6.元素符號：

（1）書寫：第一個字母大寫，第二個字母小寫。

（2）意義：①宏觀：表示；②微觀：表示；③有些還表示物質(zhì)，如金屬、稀有氣體等。

【易錯提醒】

元素屬于宏觀概念，只講種類，不講個數(shù)。當(dāng)元素符號前面有數(shù)字時，只表示微觀意義，如2Mg只能表示

2個鎂原子。

7.物質(zhì)、元素和微觀粒子之間的關(guān)系

知識點6元素周期表

1.編制者：俄國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了元素周期律并編制出元素周期表。

2.原子序數(shù)：按原子遞增的順序給元素編的號。===o

3.橫行（周期）：元素周期表有7個橫行，每個橫行是一個周期，共7個周期。

4.縱列（族）：共有18個縱列，16個族（8、9、10三個縱列共同組成1個族）。

5.每一格的信息：

原子序數(shù)V------1-14Si-|-------?元素符號

相鬻子V-------28.09」元素名稱

質(zhì)重--------

5.排列規(guī)律

（1）每一橫行元素的，最外層電子數(shù)從左到右,元素種類從

元素一非金屬元素一稀有氣體元素（第一周期除外）。

（2）同一縱列元素的,電子層數(shù)o

【易錯提醒】

（1）原子的電子層數(shù)=元素所在；電子層數(shù)相同的原子在。

（2）最外層電子數(shù)=所在主族數(shù)；相同的原子在同一主族。

1aB04考點演練〃

A考點一構(gòu)成物質(zhì)的微粒及性質(zhì)

【典例1】物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成。下列物質(zhì)都是由離子構(gòu)成的一組是

A.硫酸銅、氯化鈉B.氨氣、干冰

C.汞、黃銅D.液氧、金剛石

【變式1-1】宏觀和微觀是化學(xué)學(xué)習(xí)的兩個角度，下列物質(zhì)由分子構(gòu)成的是

A.硫酸銅B.水銀C.干冰D.氯化鈉

【變式1-2］航天員飲用水屬于小分子團水，小分子團水由5?8個水分子構(gòu)成，一次飲用125mL小分子團

水可維持人6小時正常需水量。下列說法正確的是

A.小分子團水是由水分子構(gòu)成的B.小分子團水中的水分子是靜止的

C.小分子團水的組成元素和普通水不同D.小分子團水中的水分子間沒有間隔

A考點二用微粒的觀點解釋

【典例2】下列宏觀事實對應(yīng)的微觀解釋不正確的是

A.端午時節(jié)粽飄香一一分子在不斷運動

B.金剛石和石墨的物理性質(zhì)差異明顯一一碳原子的排列方式不同

C.變癟的乒乓球放在熱水中可恢復(fù)原形一一分子體積變大

D.23g金屬鈉中含有鈉原子約6.02x1023個一一原子的質(zhì)量很小

【變式2-1］從微觀分析物質(zhì)類別，下列屬于混合物的是.

【變式2-2】從分子、原子的角度認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)是化學(xué)研究的基本方法。下圖是某密閉容器中氫氣燃燒并降

至室溫的微觀示意圖。

變化I

8點燃

（1）從微觀過程可分析出,變化I的變化過程屬于（填"物理"或"化學(xué)"，下同）變化；II的變化過屬于.

變化：從宏觀的角度看,變化?和變化n的本質(zhì)區(qū)別是；從微觀的角度看，變化?和變化口的本質(zhì)區(qū)

別是=

（2）變化?的過程中，沒有發(fā)生變化的最小微粒的名稱是o

⑶下列關(guān)于變化n的說法中，正確的是（填寫序號）；

A.分子的種類不變B.分子大小不變

C.分子的數(shù)目改變D.分子的化學(xué)性質(zhì)不變

⑷根據(jù)上圖能獲得很多信息，寫出一條與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)的信息.

A考點三實驗探究分子運動

【典例3】某興趣小組做以下實驗：探究分子有運動。請回答實驗中的有關(guān)問題。

滴有

滴有

酚

酎

幽

酎

試

液

試

液

蒸

濃

的

蒸

的

蒸

儲

氨

儲

水

水

催

水

水

甲乙

⑴實驗I：在盛有少量蒸儲水的小燒杯中滴入2至3滴酚酰試液，觀察現(xiàn)象；再向其中滴加濃氨水，觀察

現(xiàn)象，由實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論有

⑵實驗口（如上圖甲所示）：滴有酚酰溶液的燒杯中的現(xiàn)象是產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因是

⑶為使實驗結(jié)論準(zhǔn)確可靠,興趣小組成設(shè)計實驗111（如上圖乙所示）作為對比實驗。你認(rèn)為有無必要.

理由是一

【變式3-1］如圖為探究微粒性質(zhì)的實驗裝置，操作過程如下:

三一注射器

止

氣二

水工廣.廠一氣球

球夾

濕7潤的7酚^-』一

II?一濕潤的酚

酣濾紙條酎濾紙條

熱水冷水

⑴連接好裝置。打開止水夾，推動注射器的活塞，注入空氣（填現(xiàn)象），說明該裝置氣密性良好。

再關(guān)閉止水夾，拔下注射器。

（2）用注射器抽取30mL濃氨水，重新接入該裝置。（填操作），推動注射器的活塞將濃氨水通過

導(dǎo)管擠入裝置下端兩側(cè)玻璃管內(nèi)，此時觀察到玻璃管內(nèi)濕潤的酚酰濾紙條自下而上慢慢變紅，該現(xiàn)象主要

說明：氨水的性質(zhì)是,微粒的性質(zhì)是。

⑶馬上將裝置下端玻璃管底部同時浸入裝有等體積的熱水和冷水的燒杯中，發(fā)現(xiàn)（選填左側(cè)"或右

側(cè)"）玻璃管內(nèi)濕潤的酚猷濾紙條自下而上變紅的速率加快，說明溫度對微粒的運動速率產(chǎn)生了影響。拆除

裝置前，向裝置內(nèi)注入HCI或H2s。4防止氨氣逸散。

【變式3-11某興趣小組設(shè)計如下圖實驗裝置探究"分子的運動”。

圖1（改進前）圖11（改進后）

資料信息：酚酥溶液遇堿性物質(zhì)變紅，遇酸性物質(zhì)不變色；氨水呈堿性。

【實驗過程】

⑴圖I所示實驗的現(xiàn)象是,此實驗說明分子=但是在實驗時同學(xué)們聞到了一股

難聞的刺激性氣味，于是小明對原實驗裝置進行了改進，裝置如圖1所示，并進行如下操作：

a.向B、C、E三支試管中分別加入5mL的蒸儲水，各滴入2滴無色酚酥溶液，振蕩，觀察溶液顏色。

b.在A、D試管中分別加入2mL濃氨水，立即用帶橡皮塞的導(dǎo)管按實驗圖II連接好，并將D試管放置在盛有

熱水的燒杯中，觀察幾分鐘。

【分析討論】

（2）E試管放有酚酥溶液的目的是0

⑶圖II所示實驗的現(xiàn)象是;由圖II實驗可以得到的結(jié)論是=

⑷對比改進前的實驗，改進后實驗的優(yōu)點是O

⑸氨氣由分子構(gòu)成，其化學(xué)符號為NH3,下列表示氨分子的模型是。（填序號）

A考點四原子的構(gòu)成及核外電子排布

【典例4】1909年，盧瑟福用帶正電的a粒子轟擊金箔后發(fā)現(xiàn)：絕大多數(shù)a粒子穿過金箔后仍沿原來方向

前進，少數(shù)a粒子發(fā)生較大偏轉(zhuǎn)，極少數(shù)a粒子偏轉(zhuǎn)幾乎達到180。。由該實驗可得出的結(jié)論是

A.原子是實心球體

B.原子的質(zhì)量主要集中在原子核上

C.原子核不帶電

D.原子核在原子中占的體積很大

【變式4-1】下列說法不正確的是

A.在多個電子的原子里，電子是分層排布的

B.具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子一定是稀有氣體元素的原子

C.非金屬元素的原子的最外電子層上電子一般多于或等于4個

D.決定元素化學(xué)性質(zhì)的是原子的最外層電子數(shù)

【變式4-2］如圖是A、B、C、D、E五種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，據(jù)圖回答下列問題。

ABC

（1）圖中粒子共表示種元素。

（填字母）。

（3）在化學(xué)反應(yīng)中，易得到電子的原子有（填字母）。

A考點五相對原子質(zhì)量

【典例5】化學(xué)家張青蓮主持測定了錮、鉞、鋅等元素相對原子質(zhì)量的新值。碳12原子的質(zhì)量為

1.993xl026kg,一種鋅原子的質(zhì)量為1.096xl（）3kg,該鋅原子的相對原子質(zhì)量是

A.12B.64C.66D.1.096xW25kg

【變式5-1】已知R-離子的核外電子數(shù)為18,其相對原子質(zhì)量為35,則R的中子數(shù)為

A.16B.17C.18D.19

【變式5-2「一個碳-12原子的實際質(zhì)量是mg,鈣的相對原子質(zhì)量是40,則一個鈣原子的實際質(zhì)量是

1010

A.10gB.ymgC.10mgD.yg

A考點六離子

【典例6】關(guān)于鈣原子（Ca）和鈣離子（Ca2+）的判斷中，不正確的是

A.核電荷數(shù)相等B.核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相等C.核外電子數(shù)相等D.質(zhì)量幾乎相等

【變式6-1】X、Y、Z、Q四種元素的核電荷數(shù)分別為a、b、c、d,若它們的離子Xm-、Yn\Zm\CT的電子

層結(jié)構(gòu)相同，則下列關(guān)系正確的是

A.a-b=m-nB.c-b=m+nC.c-d=m+nD.ab-d=2n

【變式6-2】如圖是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列有關(guān)說法正確的是（）

①②

A.④表示的粒子屬于金屬元素

B.①表示的粒子在化學(xué)反應(yīng)中易失電子

C.①②③④表示四種不同元素

D.②④所表示的粒子化學(xué)性質(zhì)相似

A考點七元素

【典例7】重氫可應(yīng)用于光導(dǎo)纖維制備。重氫和氫都屬于氫元素，是因為它們的原子具有相同的

A.質(zhì)子數(shù)B.中子數(shù)C.體積D.相對原子質(zhì)量

【變式7-1】各種元素在地殼里的含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）如下圖，其中含量最多的元素是

其他12.62%

A.鐵B.鋁C.硅D.氧

【變式7-2】下列符號中，表示兩個鐵原子的是

2

A.FeB.2Fe2C.2Fe"D.2Fe

A考點八元素周期表與原子結(jié)構(gòu)示意圖

【典例81元素周期表是研究化學(xué)的重要化學(xué)工具，下圖是幾種元素在元素周期表中的相對位置以及部分信

息。請回答下列問題：

8O

氧

16.00

15P17C1

磷X元素氯

30.9735.45

B

圖1圖2

（1）下列說法不正確的是_（填寫字母標(biāo)號）。

A.氯原子的核外電子數(shù)為17,最外層電子數(shù)為7

B.磷的相對原子質(zhì)量為15

C.根據(jù)X元素的位置推出其質(zhì)子數(shù)為16

D.保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是。原子

⑵圖2所示粒子共表示種元素。X元素的化學(xué)性質(zhì)與圖2中的化學(xué)性質(zhì)相似（填寫字母標(biāo)

號）。

⑶氯化鎂是由（填具體粒子的化學(xué)符號）構(gòu)成的，寫出鎂與氯氣點燃生成氯化鎂的方程式，

⑷稀有氣體氤原子序數(shù)是18,其化學(xué)性質(zhì)很不活潑的原因是o

【變式8-1】元素周期表中部分元素的相關(guān)信息如下圖所示，回答下列問題。

1H2He

第一

周期@)

3Li4Be5B6C7N809F10Ne

第二

周期@21@22@23(+6)24@25(+8)26(+8)27(+10)28

J，)J，)J)

11Na12Mg14Si15P17Cl18Ar

第三\\\

周期kip281(+12282(+14)284M5)285(+17)287gl?288

7)

（1）12號元素屬于（填"金屬"或"非金屬"）元素，它的離子符號是o

⑵16號元素符號是,請畫出16號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖____________,最外層電子數(shù)

為o

⑶在第三周期中，各元素的原子從左到右由易（填"得到"或"失去"，下同）電子到易

電子，最后是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

⑷元素周期表同一橫行元素的排列規(guī)律是：從左到右（寫一點）。

⑸不同元素最本質(zhì)的區(qū)別是;科學(xué)家宣布已人工合成了第116號元素，則此元素的核電荷數(shù)

是□

⑹鋰元素和鈉元素的化學(xué)性質(zhì)相似，是因為鋰原子和鈉原子的。

⑺地殼中含量最多的元素名稱是，含量最多的金屬元素是。

【變式8-2】近日，我國發(fā)射了中國航天神舟15號，與天和核心艙對接。在航天飛機和火箭上用到了珍貴

的銃鈦合金，銃在元素周期表中的信息及原子結(jié)構(gòu)如圖1所示，其它四種常見微粒的結(jié)構(gòu)如圖2所示:

圖1圖2圖3

⑴對圖1、2的解讀正確的是o（填序號）

①銃原子的中子數(shù)為21②圖2中只有一種微粒的化學(xué)性質(zhì)與銃較為相似

③圖2中有兩種陰離子④B表示的元素位于元素周期表的第二周期

⑵北斗導(dǎo)航衛(wèi)星系統(tǒng)采用鋤原子鐘提供精確時間，鋤元素在元素周期表中的相關(guān)信息及其結(jié)構(gòu)如圖3所示,

則硫化鋤的化學(xué)式為o

⑶下圖為火箭發(fā)射過程中，一種液態(tài)火箭推進劑與氣態(tài)助燃劑發(fā)生反應(yīng)的微觀示意圖。該反應(yīng)的化學(xué)方程

式為_______o

H+利7+◎

甲乙丙丁

?氮原子o氧原子。氫原子

1^05分層訓(xùn)I練

1.物質(zhì)都是由粒子構(gòu)成的，下列物質(zhì)由分子構(gòu)成的是

A.干冰B.碳酸鈉C.金剛石D.銅

2.下列關(guān)于分子、原子、離子的認(rèn)識不正確的是

A.在化學(xué)變化中，分子可以被創(chuàng)造也可以被消滅

B.原子得失電子變成離子后，質(zhì)量幾乎不變，化學(xué)性質(zhì)差別很大

C.同種原子通過不同方式結(jié)合成的分子化學(xué)性質(zhì)不同

D.同種分子排列方式不同則化學(xué)性質(zhì)不同

3.如圖為鋁原子結(jié)構(gòu)示意圖。下列有關(guān)鋁原子的說法正確的是

A.圖中"+"表示鋁原子帶正電

B.鋁原子的質(zhì)量主要集中在核外13個電子上

C.鋁原子在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子

D.鋁原子核外有3個電子層

4.生活中常見的"加鐵醬油"、"富硒大米"、"高鈣奶粉”等物質(zhì)中的"鐵"、"硒"、"鈣"指的是

A.單質(zhì)B.元素C.原子D.分子

5.與元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系最密切的是的

A.元素的相對原子質(zhì)量B.原子的核外電子數(shù)

C.元素的核電荷數(shù)D.原子的最外層電子數(shù)

6.如圖為四種原子的結(jié)構(gòu)示意圖,其中化學(xué)性質(zhì)相似的一組是

A.①和②B.①和③C.②和③D.③和④

7.下圖是某物質(zhì)在一定條件下變化的微觀示意圖。下列說法不正確的是

?一氫原子

O一氧原子

A.變化I為物理變化，變化II為化學(xué)變化

B.變化I和變化II的本質(zhì)區(qū)別是分子是否發(fā)生了改變

C.變化I說明分子間有間隔

D.變化I和II中分子的種類都發(fā)生了改變

8.2022年2月第24屆冬奧會在北京完美落幕。其中硫化鎘發(fā)電玻璃成為綠色和科技辦奧交匯的創(chuàng)新點。

如圖是需在元素周期表中的部分信息和原子結(jié)構(gòu)示意圖，有關(guān)說法正確的是

A.確是金屬元素B.X=73

C.碇的相對原子質(zhì)量為127.6gD.硅原子在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子，Y=6

9.下圖是四種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖。下列有關(guān)說法錯誤的是

①②③④

A.②③屬于不同種元素B.當(dāng)X的數(shù)值為10時，①表示一種原子

C.②屬于金屬元素D.④在化學(xué)反應(yīng)中易得電子形成陽離子

10.推理是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法，以下推理合理的是

A.由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物，所以由同種原子構(gòu)成的物質(zhì)也一定是純凈物

B.水和過氧化氫具有不同的化學(xué)性質(zhì)，因為分子中原子種類不同

C.分子是由原子構(gòu)成，所以分子的質(zhì)量和體積一定比原子大

D.化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是原子的重新組合，所以化學(xué)反應(yīng)前后分子的種類一定發(fā)生改變

11.以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為基準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與這一基準(zhǔn)的比，稱為這種原子的相對原子質(zhì)

量。如改為以一種氧原子質(zhì)量的1/12作為基準(zhǔn)，則以下量會發(fā)生改變的是

A.一個氫原子的實際質(zhì)量B.一滴水中所含水分子的個數(shù)

C.氨氣的相對分子質(zhì)量D.一個氧分子和一個氫分子的質(zhì)量比

12.如圖是密閉容器物質(zhì)變化過程的微觀示意圖（?表示氧原子，。表示氫原子）

ABC

⑴變化?所表示的變化類型是,依據(jù)是o

⑵微觀上看，變化I中發(fā)生根本改變的微粒是（填名稱）。

⑶下列關(guān)于變化n的說法中，正確的是（填寫序號）。

A.分子的數(shù)目增多B.分子變小

C.分子間距離變小D.分子的種類發(fā)生改變

⑷根據(jù)圖中信息能得到變化I的一條微觀信息是。

⑸A圖中物質(zhì)屬于（物質(zhì)類別）微觀依據(jù)o

⑹變化I的基本反應(yīng)類型是。

（1）稀土元素是一類有重要用途的資源。據(jù)圖A判斷該稀土元素屬于元素（填"金屬"或"非金屬

(2)B、C對應(yīng)的元素化學(xué)性質(zhì)相似的原因是這兩種粒子的相同。

⑶若D表示帶一個單位負(fù)電荷的某離子的結(jié)構(gòu)示意圖，則X=。

14.元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。如下圖是元素周期表的一部分，請回答下列問題:

1H2He

氫IIAIIIAIVAVAVIAVIIA氮

1.0084.003

3Li4Be5B6C7N809F10Ne

鋰鉞硼碳氮氧氟

6.9419.01210.8112.0114.0116.0019.0020.18

11Na12Mg13A114Si15P16S17C118Ar

鈉鎂鋁硅磷硫氯M

22.9924.3126.9828.0930.9732.0635.4539.95

⑴氟原子的相對原子質(zhì)量為.

(2)原子序數(shù)為13的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______o

(3)表中同一周期元素的原子______相同。

⑷在下圖微粒結(jié)構(gòu)示意圖中：

(Ci?)^8)?)}0))

ABCDEFG

①A~G共有______種元素；

②表示陽離子的微粒有______(填字母序號)；

③化學(xué)性質(zhì)相似的微粒組合有_______(填字母序號)。

1.中美科學(xué)家攜手創(chuàng)造出迄今世界上最輕的一種鎂原子一鎂18,有助于科學(xué)家們更好地理解原子是如何形

成的。鎂18原子結(jié)構(gòu)與鎂19、鎂20、鎂24等相比不同之處是

A.質(zhì)子數(shù)B.中子數(shù)C.核電荷數(shù)D.核外電子數(shù)

2.下列微粒中，核電荷數(shù)少于核外電子數(shù)的是

A.Na+B.OH-C.02D.Mg

3.從微觀分析，下列屬于化學(xué)變化的是

A???O+gof50*00

B.%8一2

4.模型建構(gòu)是化學(xué)科學(xué)研究的基本方法。如圖是某同學(xué)繪制的原子結(jié)構(gòu)模型和原子結(jié)構(gòu)示意圖，有關(guān)說法

正確的是

0；

③④

A.③形成的陽離子符號是H+

B.①②屬于同種元素

C.①對應(yīng)的原子結(jié)構(gòu)示意圖是④

D.②形成的單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定

5.作為相對原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的碳原子?與某種原子O的質(zhì)量關(guān)系為：。+。=4,則。原子的相對質(zhì)量

為

A.3B.4C.12D.48

6.如圖是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列有關(guān)說法正確的是()

A.④表示的粒子屬于金屬元素

B.①表示的粒子在化學(xué)反應(yīng)中易失電子

C.①②③④表示四種不同元素

D.②④所表示的粒子化學(xué)性質(zhì)相似

7.質(zhì)子數(shù)不超過18的A、B、C三種粒子，它們的核電荷數(shù)依次增大。A粒子失去2個電子后呈電中性；B

粒子帶2個單位正電荷，其核外電子排布和覆原子相同；C粒子得到2個電子后最外層可達到8個電子穩(wěn)定

結(jié)構(gòu)，則A、B、C三種粒子是

A.Mg2+、A/、O2-B.O2\Mg2+、S2-

C.O2\Mg2+、SD.AH、Ne、S2-

8."芯片"是電子產(chǎn)品的核心部件，氮化錢是制造芯片的材料之一，如圖是錢元素(Ga)的原子結(jié)構(gòu)示意

圖及元素周期表的一部分。下列說法不正確的是

13Al14因

鋁

26.9828.09

30[Y]31回32Ge

錯

65.3869.7272.63

A.錢屬于金屬元素，m=3B.像化學(xué)性質(zhì)比較活潑，易形成陽離子Ga+3

C.錢元素的位置應(yīng)該在Z處D.錢的最外層電子數(shù)與A1相同

9."歸納推理”是化學(xué)學(xué)習(xí)過程中常用的思維方法，以下類推結(jié)果正確的是

A.Na\的最外層電子數(shù)均為8,則最外層電子數(shù)為8的粒子都是離子

B.氮氣、氧氣都是由分子構(gòu)成的，則由分子構(gòu)成的物質(zhì)都是氣體

C.所有分子都是由原子構(gòu)成的，則所有的分子都比原子大

D.化學(xué)變化中分子種類發(fā)生改變，則分子種類發(fā)生改變的變化一定是化學(xué)變化

10.科學(xué)家發(fā)現(xiàn)某些原子具有放射性，即原子能自動地放射出一些固定的粒子。據(jù)此推斷，當(dāng)一種元素的

原子經(jīng)放射后，變成了另一種元素的原子。它一定放射了()

A.中子B.質(zhì)子C.該原子的原子核D.離子

11.資料顯示，原子半徑主要受原子核外電子層數(shù)和核電荷數(shù)影響。一般來說，電子層數(shù)越