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文檔簡介
專題09溶液(第九單元)
【知識梳理】
一、溶液
1.概念:由一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中形成—、—的—物。
2.特征:具有—性、一性,屬于—物(懸濁液和乳濁液屬于—物,但不均一、不穩(wěn)定)。
【注意】均一、穩(wěn)定的液體是溶液,如蒸儲水、乙醇等。溶液都是無色的,如硫酸銅溶液為
—色,氯化亞鐵溶液為—色,氯化鐵溶液為—色。溶質(zhì)可以是—,也可以是o溶液質(zhì)量—
溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量,但溶液體積—溶質(zhì)體積+溶劑體積。
3.組成:溶液由—和—組成,若固體、氣體與液體混合形成溶液,為溶質(zhì),—為溶劑,
若兩種液體混合形成溶液,量多的為—,量少的為—;若溶液中有水,水為—o水能溶解很多種物
質(zhì),是一種最常用的溶劑。汽油、酒精等也可以作溶劑,如汽油能溶解油脂、酒精能溶解碘,等等。
4.影響溶解快慢的因素
(1)—:溫度越高,溶解速率越快。
(2):溶質(zhì)顆粒越小,溶解速率越快。
(3)—:攪拌能加快溶解速率。
二、溶解時的吸熱、放熱現(xiàn)象
、加入水中時放熱,使溶液溫度升高,溶于水時吸熱,使溶液溫度降低;硝酸鉀、
氯化鈉等大多數(shù)物質(zhì)溶于水時溶液溫度—。但氧化鈣遇水放熱,屬于—放熱。
三、乳濁液和乳化
1.乳濁液:分散到液體里形成的混合物。其特征是:、長期放置易—O
2.乳化現(xiàn)象:洗滌劑使植物油分散成無數(shù)細小的液滴,而不聚集成大的油珠的過程,形成的乳濁液能夠穩(wěn)
定存在。
3.溶液和乳濁液
溶液乳濁液
分散物質(zhì)的溶解性溶不溶
分散物質(zhì)原來的狀態(tài)——
分散粒子—許多分子的集合體
特征、、
相同點都是混合物
4.懸濁液:由分散到液體里形成的混合物叫做懸濁液。例如鋼餐(硫酸鋼的懸濁液)、粉刷墻
壁用的涂料、黃河水都是懸濁液。
四、飽和溶液
L概念:飽和溶液:在下,中,—再繼續(xù)溶解某種物質(zhì)的溶液。
不飽和溶液:在下,中,—再繼續(xù)溶解某種物質(zhì)的溶液。
2.判斷方法
(1)當溶液中有固態(tài)溶質(zhì)時,若固體,那么該溶液是飽和的;若固體,那么該溶液是不
飽和的。
(2)當溶液中沒有固態(tài)溶質(zhì)時,向溶液中加入少量相應的溶質(zhì),若,則原溶液是飽和的;若—
,則原溶液是不飽和的。
(3)當溶液中有晶體析出時,析出晶體后的溶液—是飽和溶液。
3.轉(zhuǎn)化:
對大多數(shù)固體溶質(zhì)而言:
不飽和溶液<,飽和溶液
對氫氧化鈣或氣體溶質(zhì)而言:
不飽和溶液《?飽和溶液
4.溶液的稀、濃與溶液是否飽和的關(guān)系如圖所示,飽和溶液是濃溶液;不飽和溶液是稀溶液;
但同種溶質(zhì)在同一溫度下,其飽和溶液—比其不飽和溶液濃。
1.概念:o
2.四要素:①下;②;③;④,單位為一。
3.固體物質(zhì)溶解度規(guī)律
a.多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度,如KNC>3;
b.少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度,如NaCl;
c.極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度,如Ca(OH)2o
4.溶解度的相對大小(20℃)
溶解度/g————
一般稱為難溶微溶可溶易溶
5.固體溶解度曲線
圖1圖2
內(nèi)容意義
曲線(如圖1曲線甲)表示_________________________________
曲線上方的點(如圖1點。)表示_________________________
曲線下方的點(如圖1點4)表示溶液為__________
曲線上的點(如圖1點5)表示_________________________
曲線交點(如圖2點6表示幾種物質(zhì)在某溫度時的溶解度—
六、氣體溶解度
(1)定義:通常是指該氣體的壓強為和時,溶解在里達到飽和狀態(tài)時的
(2)氣體溶解度規(guī)律:一般來說,溫度越高,氣體的溶解度越_;壓強越大,氣體的溶解度越
七、溶液的濃度
1.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù):溶液中—的質(zhì)量與—的質(zhì)量之比。
2.公式:
對于飽和溶液:_________________________________
3.溶液稀釋:
原理溶液稀釋前后,溶質(zhì)的質(zhì)量不變
冽(濃)Xa%(濃)=加(?。b%(?。┘樱猓?加(水)=m(?。┘樱ㄈ芤嘿|(zhì)
計算公式
量尸P(溶液體積)Xp(溶液密度)
八、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)氯化鈉溶液
1.步驟:—、—、—、裝瓶貼標簽。
2.儀器:托盤天平、、藥匙、膠頭滴管。
3.注意:若所配制溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小,則可能原因是、藥品倒入燒杯中一灑落、—
、量筒量取水時—視讀數(shù)、等;若所配制溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大,可能的原因
是量取的水倒入燒杯時外濺、量筒讀數(shù)時—視等;而裝瓶時灑落(影響或不影響)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。
4.用液體配制溶液(稀釋溶液)
⑴實驗用品:量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。
⑵實驗步驟:①—:計算液體或濃溶液的體積和所需溶劑水的體積。
②—:用量筒量取所需液體或濃溶液體積,用量筒量取所需水的體積。
③:
④:
【專題過關(guān)】
1.(2022湖南永州中考)生活中下列物質(zhì)加入適量水不能形成溶液的是()
A.食醋B.食用油C.白砂糖D.食鹽
2.(2022遼寧營口中考)下列有關(guān)溶液的說法,正確的是
A.溶質(zhì)一定為固體B.飽和溶液不能再溶解任何物質(zhì)
C.溶液是均一、穩(wěn)定的混合物D.稀溶液一定是不飽和溶液
3.(2022江蘇泰州中考)下列有關(guān)溶液的說法正確的是()
A.碘酒溶液中,酒精為溶質(zhì)B.向水中加入蔗糖,導電性明顯增強
C.氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而增大D.積雪的路而撒食鹽、可以促進積雪融化
4.(2022山東濟寧中考)利用2?!鏁rKNC>3溶液(有少量未溶解的KNO3晶體)見圖I,進行下面實驗:
①加入NH4NO3固體后,實驗結(jié)果見圖U;②加入NaOH固體后,實驗結(jié)果見圖DI。分析實驗過程判斷,
以下說法錯誤的是()
B.隨溫度升高,硝酸鉀的溶解度增大
C.圖I、圖n中,硝酸鉀溶液都是飽和溶液
D.圖in中,硝酸鉀溶液一定是不飽和溶液
5.(2022湖南岳陽中考)化學實驗考查時,小芳抽到的考題是:“配制40g質(zhì)量分數(shù)為18%的氯化鈉
溶液”,她的實驗操作正確的是()
A.取氯化鈉固體B.稱量7.2g氯化鈉
C.量取32.8mL水D.玻璃棒攪拌溶解
6.(2022山東煙臺中考)實驗室用固體氯化鈉配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液。下列說法
正確的是()
A.所需固體氯化鈉的質(zhì)量是8.0g
B.固體氯化鈉可以直接放在托盤天平的左盤上稱量
C.溶解固體氯化鈉時,用玻璃棒攪拌能增大氯化鈉的溶解度
D.用量筒量取42mL水時,若仰視讀數(shù),會導致配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大
7.(2022四川自貢中考)一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液配制過程如圖所示。下列敘述錯誤的是
A.配制該溶液的順序為:乙一甲一丙-丁
B.甲中氯化鈉和祛碼的位置放反了
C.丙步驟必須是先倒入水再放入氯化鈉固體
D.丁中玻璃棒起攪拌作用,加速固體溶解
&(2022廣東中考)根據(jù)下圖,判斷下列說法正確的是()
A.tJC時,50g甲能完全溶于50g水B.乙的溶解度隨溫度升高而降低
C.t2℃時,丙和丁的溶解度相同D.加壓或升溫能增加戊的溶解度
9.(2022湖南邵陽中考)(6分)如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線圖。
請回答下列問題:
(1)℃時,甲、丙兩種物質(zhì)的溶解度相等;
(2)三種物質(zhì)中,物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減?。?/p>
(3)t3℃時,將甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到tdC,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的順
序是O
10.(2022湖南荊州中考)以下是KNC>3和NaCl在不同溫度時的溶解度和對應的溶解度曲線。請回答:
溫度/℃0102030405060
KNO313.320.931.645.863.985.5110
溶解度/g
NaCl35.735.836.036.336.637.037.3
(1)代表KNO3溶解度曲線的是(填“甲”或“乙”)。
(2)若KNC>3中混有少量NaCl,可采用的方法提純KNO3。
(3)匕的范圍為(填標號)。
A.10-20B.20-30C.30-40D.50-60
(4)t2℃時,將等質(zhì)量的KNC>3的飽和溶液和NaCl的飽和溶液分別降溫到tJC,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量
m(KNO3)m(NaCl)(填或"V"或“=”)。
11.(2022湖南荊州中考)實驗室配制50g質(zhì)量分數(shù)為6%的NaCl溶液,配制過程包括如下操作。請回
答:
(1)圖中使用到的玻璃儀器有、量筒、玻璃棒、廣口瓶四種。
(2)溶解時用玻璃棒攪拌的目的是o
(3)該實驗中量取的水的體積應為mLo(水的密度為lg/cm3)
(4)圖示中正確的操作順序為(填標號)。
A.④②⑤①③B.①②③④⑤C.①②④③⑤D.④⑤②③①
12.(2022遼寧盤錦中考)溶液有廣泛的用途。請回答下列問題。
【資料】兩種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度
溫度/℃20406080100
KC134.040.045.551.156.7
溶解度/g
KNO331.663.9110169246
(1)分析、比較表中的數(shù)據(jù)可知,溶解度受溫度的影響較大的物質(zhì)是o
(2)40℃時,能否配制質(zhì)量分數(shù)為35%的KC1溶液,原因是o
(3)為除去KNC>3中混有的少量KC1,將固體樣品加水溶解,然后加入適量的溶液,過濾、蒸發(fā)即
可。也可以用的結(jié)晶方法。在實驗中,常將固體樣品配制成溶液進行化學反應的目的是。
13.(2022湖北宜昌中考)溶液與人們的生活息息相關(guān)。
(1)下表是兩種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度:
溫度/℃01020304050
氯化鉀27.631.034.037.040.042.6
溶解度/g
次氯酸鈉22.726.734.850.052.456.5
①0七時,100g水里最多只能溶解__________g氯化鉀。
②30℃時,將30g次氯酸鈉加入到裝有50g水的燒杯中,充分溶解后,所得溶液的質(zhì)量是__________go
將此溶液恒溫蒸發(fā)10g水,燒杯中固體的質(zhì)量為go
③5CTC時,將氯化鉀和次氯酸鈉的飽和溶液各100g分別降溫至20℃,兩溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量大小關(guān)系是:
氯化鉀次氯酸鈉(填“大于”“等于”或“小于”)。
(2)我們常用含次氯酸鈉的“84”消毒液定期對教室消毒。配制2000g質(zhì)量分數(shù)為0.05%的消毒液,需
要質(zhì)量分數(shù)為10%的“84”消毒液go
14.(2022貴州貴陽中考)(6分)水是生命之源,是人類生產(chǎn)、生活中不可缺少的重要物質(zhì)。
(1)生活中使用活性炭凈化水,利用了活性炭的性。
(2)化學實驗室中經(jīng)常用到水,如溶液的配制。配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液,需要氯化鈉
質(zhì)量為3g,需要水的質(zhì)量為__________go
(3)水常用作物質(zhì)溶解的溶劑。「溶解度g3O3
匚三lOOg^LjNaCl如
①①KNC>3與NaCl在水中的溶解度曲線
匕曜國■水口:go
圖1所示,20℃時,NaCl的溶解度為
0102030405060*
溫度也可
(2)KNO3中混有少量NaCl,提純KNO3
圖2圖1
采用的方法
是_______________________O
③10℃時,將等質(zhì)量的KNC>3、NaCl固體,分別加入到盛有100g水的兩個燒杯中,攪拌,充分溶解,現(xiàn)
象如圖2所示。燒杯中一定是飽和溶液的是(填“KNO3"或"NaCl")溶液。
@Ca(OH)2溶解度曲線如圖3所示,將A點對應的Ca(OH)2溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大,采取的方法
是o
15.(2022遼寧沈陽中考)水是人類寶貴的自然資源。
水—生命的源泉
(1)如圖為自制簡易污水凈化裝置,該裝置中活性炭主要起到作用。
(2)長期飲用硬水對人體健康不利,生活中常用方法降低水的硬度。
水—重要的溶劑
(3)生理鹽水是溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0.9%的NaCl溶液?,F(xiàn)需配制500g生理鹽水,請回答下列問題:
①計算:需要稱取NaCl的質(zhì)量是go
②配制溶液的操作步驟如上圖,正確的操作順序是(填字母序號)。
(4)欲從KNO3和NaCl(少量)的混合物中分離出KNC>3。根據(jù)所給信息,回答下列問題:
常溫下(20℃)溶解度和溶解性的關(guān)系
溶解度SS>10glg<S<10g0.01g<S<lgS<0.01g
溶解性易溶可溶微溶難溶
①常溫下(20℃),KNO3和NaCl的溶解性都屬于
②80℃時,KNC>3的溶解度______(填“大于”、“小于”或“等于")NaCl的溶解度。
③從該混合物中分離出KNO3的方法是
水——化學變化的參與者
(5)水能與生石灰(Ca。)反應,這一性質(zhì)被廣泛應用到生產(chǎn)、生活中、請結(jié)合所學知識回答下列問題:
①寫出水與生石灰反應的化學方程式
②列舉一條該反應的用途.
16.(2022廣州市中考)二甲基亞碉(DMSO)工業(yè)廢渣含NaNC>3及少量有毒的NaNC>2,以該廢渣為原料
制備農(nóng)用KNC>3,既實現(xiàn)資源回收利用又保護了環(huán)境。工藝流程如下:
加水溶解加入足量
DMSO通入臭氧NaNOjKC1.
工業(yè)廢渣步驟1”溶滿步驟2
(1)農(nóng)用KNO3為農(nóng)作物提供的營養(yǎng)元素有。
(2)步驟1的作用是除去NaNC>2,NaN。?中氮元素的化合價為。
(3)結(jié)合溶解度曲線分析,步驟3“加熱蒸發(fā)”時可控制只析出NaCl固體,原因是
(4)步驟4的操作是_______、過濾。
(5)KC1用量的估算依據(jù)是―(填標號)。
A.KC1與NaNO3的粒子個數(shù)比為1:1
B.KC1與NaNO3的質(zhì)量比為1:1
C.KC1與NaNOs在溶液中的質(zhì)量分數(shù)之比為1:1
(6)該工藝所得農(nóng)用KNC>3混有一定量NaCl。取25g樣品加足量水溶解,向溶液中加入足量的AgNC>3
溶液,生成沉淀的質(zhì)為14.35g,則樣品中雜質(zhì)NaCl的質(zhì)量是g,樣品含KNOs______%(質(zhì)量分數(shù))。
(相對分子質(zhì)量:KNO3-101NaCl-58.5AgNO3-170AgCl-143.5)
專題09溶液(第九單元)
【知識梳理】
一、溶液
1.概念:由一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中形成均二、穩(wěn)定的混合物。
2.特征:具有均一性、穩(wěn)定性,屬于混合物(懸濁液和乳濁液屬于混合物,但不均一、不穩(wěn)
定)。
【注意】均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液,如蒸儲水、乙醇等。溶液不一定都是無色的,如
硫酸銅溶液為藍色,氯化亞鐵溶液為逡綠色,氯化鐵溶液為黃色。溶質(zhì)可以是固住,也可以
是液體或氣體。溶液質(zhì)量三溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量,但溶液體積生溶質(zhì)體積+溶劑體積。
3.組成:溶液由溶質(zhì)和溶劑組成,若固體、氣體與液體混合形成溶液,固體、氣體為溶質(zhì),
液體為溶劑,若兩種液體混合形成溶液,量,多的為溶劑,量少的為避質(zhì);若溶液中有水,
水為溶劑。水能溶解很多種物質(zhì),是一種最常用的溶劑。汽油、酒精等也可以作溶劑,如汽
油能溶解油脂、酒精能溶解碘,等等。
4.影響溶解快慢的因素
(1)溫度:溫度越高,溶解速率越快。
(2)溶質(zhì)顆粒的大小:溶質(zhì)顆粒越小,溶解速率越快。
(3)攪拌:攪拌能加快溶解速率。
二、溶解時的吸熱、放熱現(xiàn)象
濃硫酸、氫氧化鈉加入水中時放熱,使溶液溫度升高,硝酸鍍?nèi)苡谒畷r吸熱,?使溶液溫度
降低;硝酸鉀、氯化鈉等大多數(shù)物質(zhì)溶于水時溶液溫度丕變。但氧化鈣遇水放熱,屬于反應
放熱。
三、乳濁液和乳化
L乳濁液:小液誦分散到液體里形成的混合物。其特征是:不均一、不穩(wěn)定、長期放置易分
層。
2.乳化現(xiàn)象:洗滌劑使植物油分散成無數(shù)細小的液滴,而不聚集成大的油珠的過程,形成的
乳濁液能夠穩(wěn)定存在。
3.溶液和乳濁液
溶液乳濁液
分散物質(zhì)的溶解性溶不溶
分散物質(zhì)原來的狀態(tài)固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)液態(tài)
分散粒子分子或離子許多分子的集合體
特征均一、穩(wěn)定不均一、不穩(wěn)定
相同點都是混合物
4.懸濁液:由固體小顆粒分散到液體里形成的混合物叫做懸濁液。例如頓餐(硫酸鋼的懸濁
液)、粉刷墻壁用的涂料、黃河水都是懸濁液。
四、飽和溶液
L概念:飽和溶液:在一定溫度下,一定量的溶劑中,丕能再繼續(xù)溶解某種物質(zhì)的溶液。
不飽和溶液:在一定溫度下,一定量的溶劑中,能再繼續(xù)溶解某種物質(zhì)的溶液。
2.判斷方法
(1)當溶液中有固態(tài)溶質(zhì)時,若固體不再減少,那么該溶液是飽和的;若固體不斷減少,
那么該溶液是不飽和的。
(2)當溶液中沒有固態(tài)溶質(zhì)時,向溶液中加入少量相應的溶質(zhì),若固體不溶解,則原溶液
是飽和的;若固體繼續(xù)溶解,則原溶液是不飽和的。
(3)當溶液中有晶體析出時,析出晶體后的溶液二定是飽和溶液。
3.轉(zhuǎn)化:
對大多數(shù)固體溶質(zhì)而言:
加溶質(zhì)、蒸發(fā)水、降溫
不飽和溶液L一飽和溶液
加水、升溫
對氫氧化鈣或氣體溶質(zhì)而言:
加溶質(zhì)、蒸發(fā)水、升溫
不飽和溶液飽和溶液
加水、降溫
4.溶液的稀、濃與溶液是否飽和的關(guān)系如圖所示,飽和溶液不一定是濃溶液;不飽和溶液
不一定是稀溶液;但同種溶質(zhì)在同一溫度下,其飽和溶液二定比其不飽和溶液濃。
五、溶解度
1.概念:在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。
2.四要素:①一定溫度下;②100g溶劑;③達到飽和狀態(tài);④所溶解溶質(zhì)的質(zhì)量,單位為
g。
3.固體物質(zhì)溶解度規(guī)律
a.多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大,如KNO3;
b.少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的影響很小,如NaCl;
c.極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小,如Ca(OH)2o
4.溶解度的相對大小(20℃)
溶解度/gvO.Ol0.01?1"10>10
一般稱為難溶微溶可溶易溶
5.固體溶解度曲線
溶解度/g
<,乙
圖1圖2
內(nèi)容意義
曲線(如圖1曲線甲)表示物質(zhì)的溶解度受溫度影響的變化趨勢
曲線上方的點(如圖1點。)表示溶液飽和且有未溶解的固體
曲線下方的點(如圖1點力)表示溶液為不飽和溶液
曲線上的點(如圖1點B)表示物質(zhì)在對應溫度時的溶解度
曲線交點(如圖2點⑦表示幾種物質(zhì)在某溫度時的溶解度相等
六、與體溶解度
(1)定義:通常是指該氣體的壓強為依IkPa和一定溫度時,溶解在1體積水里達到飽和
狀態(tài)時的氣體體積。
(2)氣體溶解度規(guī)律:一般來說,溫度越高,氣體的溶解度越?。粔簭娫酱?,氣體的溶解
度越大。
七、溶液的濃度
1.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù):溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。
2.公式:
的和溶癡——xlOO%1=——-——
限租價做.100g+溶解度---------S+100g
3.溶液稀釋:
原理溶液稀釋前后,溶質(zhì)的質(zhì)量不變
冽(濃)Xa%(濃)=加?。3%(稀)加(濃)+加(水)=M(?。﹎(溶液質(zhì)
計算公式
量尸P(溶液體積)X〃(溶液密度)
八、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)氯化鈉溶液
L步驟:計算、稱量、溶解、裝瓶貼標簽。
2.儀器:托盤天平、玻璃棒、量筒、燒杯、藥匙、膠頭滴管。
3.注意:若所配制溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小,?則可能原因是稱量時左右盤放顛倒、藥品倒入
燒杯中一灑落、藥品不純、量筒量取水時仰視讀數(shù)、配制溶液燒杯中有水等;若所配制溶液
溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大,可能的原因是量取的水倒入燒杯時外濺、量筒讀數(shù)時俯視等;而裝瓶時
灑落不影響(影響或不影響)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。
4.用液體配制溶液(稀釋溶液)
⑴實驗用品:量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。
⑵實驗步驟:①計算:計算液體或濃溶液的體積和所需溶劑水的體積。
②量取:用量筒量取所需液體或濃溶液體積,用量筒量取所需水的體積。
③配制(稀釋):
④裝瓶貼標簽:
【專題過關(guān)】
1.(2022湖南永州中考)生活中下列物質(zhì)加入適量水不能形成溶液的是()
A.食醋B.食用油C.白砂糖D.食鹽
【答案】B
【解析】A、食醋易溶于水,形成均一、穩(wěn)定的混合物,能形成溶液,故選項錯誤。
B、食用油難溶于水,不能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物,即不能夠形成溶液,故選項正確。
C、白砂糖易溶于水,形成均一、穩(wěn)定的混合物,能形成溶液,故選項錯誤。
D、食鹽易溶于水,形成均一、穩(wěn)定的混合物,能形成溶液,故選項錯誤。
故選:Bo
2.(2022遼寧營口中考)下列有關(guān)溶液的說法,正確的是
A.溶質(zhì)一定為固體B.飽和溶液不能再溶解任何物質(zhì)
C.溶液是均一、穩(wěn)定的混合物D.稀溶液一定是不飽和溶液
【答案】C
【解析】
A、溶質(zhì)可以為氣體、液體、固體,不符合題意;
B、氯化鈉的飽和溶液仍然可以溶劑乙醇,不符合題意;
C、至少兩種物質(zhì)組成的均一、穩(wěn)定的混合物,被分散的物質(zhì)(溶質(zhì))以分子或更小的質(zhì)點
分散于另一物質(zhì)(溶劑)中,符合題意;
D、比如微溶物質(zhì)Ca(OH)2溶解度很小,達到飽和的時候肯定是稀溶液,所以稀溶液可能
是飽和溶液,不符合題意。
故選C
3.(2022江蘇泰州中考)下列有關(guān)溶液的說法正確的是()
A.碘酒溶液中,酒精為溶質(zhì)B.向水中加入蔗糖,導電性明顯增強
C.氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而增大D.積雪的路而撒食鹽、可以促進積雪
融化
【答案】D
【解析】A、碘酒溶液中,酒精為溶劑,碘是溶質(zhì),故A錯誤;
B、蔗糖不能解離出自由移動的離子,溶于水中不會增加溶液的離子濃度,所以不會增強溶
液的導電性,故B錯誤;
C、氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小,故C錯誤;
D、固體物質(zhì)溶于水,所得溶液的沸點比純水高,凝固點比純水低;在積雪上撒鹽,鹽溶于
水時形成的鹽溶液的凝固點比水的凝固點低,從而使冰雪在較低的溫度下也能融化,故D
正確。
故選D。
4.(2022山東濟寧中考)利用20℃時KNC>3溶液(有少量未溶解的KNO3晶體)見圖I,
進行下面實驗:①加入NH4NO3固體后,實驗結(jié)果見圖D;②加入NaOH固體后,實驗結(jié)
果見圖小。分析實驗過程判斷,以下說法錯誤的是()
NH4NO3固體NaOH固體
A.硝酸鏤溶于水時,吸收熱量
B.隨溫度升高,硝酸鉀的溶解度增大
C.圖I、圖II中,硝酸鉀溶液都是飽和溶液
D.圖m中,硝酸鉀溶液一定是不飽和溶液
【答案】D
【解析】A、加入NH&NO3固體后,溫度降低,說明硝酸鏤溶于水時,吸收熱量,故選項說
法正確。
B、加入NH4NO3固體后,試管底部的硝酸鉀增加,說明有硝酸鉀晶體析出,說明溫度降低,
硝酸鉀的溶解度減小,即隨溫度升高,硝酸鉀的溶解度增大,故選項說法正確。
C、圖I、圖II中,均有硝酸鉀固體剩余,則圖I、圖n中,硝酸鉀溶液都是飽和溶液,故
選項說法正確。
D、圖in中,加入NaOH固體后,溫度升高,少量未溶解的KNO3晶體消失,不能說明硝
酸鉀溶液一定是不飽和溶液,也可能是恰好飽和的溶液,故選項說法錯誤。
故選:Do
5.(2022湖南岳陽中考)化學實驗考查時,小芳抽到的考題是:“配制40g質(zhì)量分數(shù)為18%
的氯化鈉溶液”,她的實驗操作正確的是()
B.稱量7.2g氯化鈉
C.量取32.8mL水D.玻璃棒攪拌溶解
【答案】D
【解析】A、取用氯化鈉固體時,瓶塞應倒放,圖中操作錯誤,不符合題意;
B、用托盤天平稱量物品時,應遵循“左物右碼”的原則,圖中氯化鈉和祛碼的位置放反了,
不符合題意;
C、量筒量程的選擇,應遵循“大而近”的原則,應用50mL的量筒量取32.8mL水,不
符合題意;
D、溶解時,應用玻璃棒不斷攪拌,加速溶解,符合題意。
故選D。
6.(2022山東煙臺中考)實驗室用固體氯化鈉配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為16%的氯化鈉溶
液。下列說法正確的是()
A.所需固體氯化鈉的質(zhì)量是8.0g
B.固體氯化鈉可以直接放在托盤天平的左盤上稱量
C.溶解固體氯化鈉時,用玻璃棒攪拌能增大氯化鈉的溶解度
D.用量筒量取42mL水時,若仰視讀數(shù),會導致配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大
【答案】A
【解析】A、溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量X溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù),配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為16%的氯
化鈉溶液,需氯化鈉的質(zhì)量=50gX16%=8.0g,故選項說法正確。
B、固體氯化鈉不能直接放在托盤天平的左盤上稱量,應分子紙片上稱量,故選項說法錯誤。
C、攪拌不能改變一定溫度下某固體溶質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)所溶解的溶質(zhì)質(zhì)量,
不能增大固體溶質(zhì)的溶解度,故選項說法錯誤。
D、用量筒量取42mL水時,若仰視讀數(shù),讀數(shù)比實際液體體積小,會造成實際量取的水
的體積偏大,則使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小,故選項說法錯誤。
故選:Ao
7.(2022四川自貢中考)一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液配制過程如圖所示。下列敘述錯
誤的是
A.配制該溶液的順序為:乙一甲一丙一丁
B.甲中氯化鈉和祛碼的位置放反了
C.丙步驟必須是先倒入水再放入氯化鈉固體
D.丁中玻璃棒起攪拌作用,加速固體溶解
【答案】C
【解析】解:A、配制過程中含有的步驟是:計算、稱量、量取、溶解、裝瓶貼簽;配制該
溶液的順序為:乙一甲一丙一丁。,故A正確。
B、使用托盤天平稱量藥品時應遵循“左物右碼”,甲中氯化鈉和祛碼的位置放反了,故B
正確。
C、丙步驟必須是放入氯化鈉固體再先倒入水,故C錯誤。
D、丁是溶解,玻璃棒起攪拌作用,加速固體溶解,故D正確。
故選:Co
8.(2022廣東中考)根據(jù)下圖,判斷下列說法正確的是()
A.tJC時,50g甲能完全溶于50g水B.乙的溶解度隨溫度升高而降低
C.t2℃時,丙和丁的溶解度相同D.加壓或升溫能增加戊的溶解度
【答案】C
【解析】A.tJC時,甲物質(zhì)的溶解度為80g,也就是100g水中最多能溶解80g物質(zhì)甲,所
以50g甲中只有40g能完全溶于50g水,選項錯誤。
B.隨著溫度的升高,溶解后剩余固體的質(zhì)量在減小,說明溶解的物質(zhì)變多,所以乙的溶解
度隨溫度升高而升高,選項錯誤。
C.t2℃時,丙和丁的溶解度相同,正確。
D.壓強增大或者溫度降低戊的溶解度在升高,所以加壓或降溫能增加戊的溶解度,選項錯
誤。
故選:Co
9.(2022湖南邵陽中考)(6分)如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線圖。
請回答下列問題:
(1)℃時,甲、丙兩種物質(zhì)的溶解度相等;
(2)三種物質(zhì)中,物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減?。?/p>
(3)t3℃時,將甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到t/C,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分
數(shù)由大到小的順序是o
【答案】(1)t2;(2)丙;(3)甲=乙>丙。
【解析】(1)由溶解度曲線圖可知,t2℃時,甲、丙兩種物質(zhì)的溶解度相等;
(2)三種物質(zhì)中,丙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減?。?/p>
(3)甲、乙的溶解度隨溫度的升高而增大,丙的溶解度隨溫度的升高而減小,所以將t3℃
時甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t/C,甲、乙溶解度減小,析出晶體,溶質(zhì)的質(zhì)量
分數(shù)減小,t/C時,甲、乙溶解度相等,則加℃時甲、乙的飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等,
丙溶解度變大,由飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?,ti℃飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與t3℃時相同,
又t3℃時丙溶解度小于甲、乙在t「C時溶解度,所以丙降溫后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)最
小,則將t3℃的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液都降溫至tdC,所得三種溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分
數(shù)的由大到小關(guān)系是甲=乙>丙。
10.(2022湖南荊州中考)以下是KNO3和NaCl在不同溫度時的溶解度和對應的溶解度
曲線。請回答:
溫度/℃0102030405060
KNO313.320.931.645.863.985.5110
溶解度/g
NaCl35.735.836.036.336.637.037.3
(1)代表KNO3溶解度曲線的是(填“甲”或"乙”)o
(2)若KNO3中混有少量NaCl,可采用的方法提純KNC?3。
(3)L的范圍為(填標號)。
A.10-20B.20-30C.30-40D.50-60
(4)t2℃時,將等質(zhì)量的KNC>3的飽和溶液和NaCl的飽和溶液分別降溫到tJC,所得溶
液中溶質(zhì)的質(zhì)量m(KNO3)m(NaCl)(填或"V”或“=”)。
【答案】(1)甲(2)降溫結(jié)晶或冷卻熱飽和溶液(3)B(4)<
【解析】
(1)根據(jù)溶解度表可知硝酸鉀的溶解度受溫度影響大,如圖甲的溶解度符合這一特點,故
表KNO3溶解度曲線的是:甲;
(2)由溶解度表和曲線圖可知,硝酸鉀和氯化鈉溶解度均隨溫度的升高而升高,硝酸鉀溶
解度受溫度影響大,氯化鈉溶解度受溫度影較小,則硝酸鉀中混有少量氯化鈉時應采用降溫
結(jié)晶或冷卻熱飽和溶液的方法提純硝酸鉀,故填:降溫結(jié)晶(或冷卻熱飽和溶液);
(3)如圖,tl℃時硝酸鉀和氯化鈉溶解度曲線交于一點說明該溫度下,硝酸鉀和氯化鈉溶
解度相等,小于tl℃時硝酸鉀溶解度小于氯化鈉,大于tl℃時硝酸鉀溶解度大于氯化鈉,
根據(jù)表格數(shù)據(jù),符合這一特點的溫度是20℃硝酸鉀溶解度小于氯化鈉,30℃硝酸鉀溶解度
大于氯化鈉,故tl的范圍是20~30,故選:B;
(4)如圖,t2℃時,等質(zhì)量的硝酸鉀的飽和溶液和氯化鈉的飽和溶液分別降溫到tl℃,兩
物質(zhì)的溶解度減小析出溶質(zhì)形成tl℃時的飽和溶液,此時兩物質(zhì)溶解度相等則溶質(zhì)質(zhì)量分
數(shù)相等,由于原溶液質(zhì)量相等且降溫過程中硝酸鉀溶解度變化較大,則析出的溶質(zhì)大于氯化
鈉,使tl℃時硝酸鉀飽和溶液的質(zhì)量小于氯化鈉飽和溶液,兩溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等故硝
酸鉀溶液中所含溶質(zhì)質(zhì)量小于氯化鈉溶液中溶質(zhì),故填:<o
11.(2022湖南荊州中考)實驗室配制50g質(zhì)量分數(shù)為6%的NaCl溶液,配制過程包括
如下操作。請回答:
(1)圖中使用到的玻璃儀器有、量筒、玻璃棒、廣口瓶四種。
(2)溶解時用玻璃棒攪拌的目的是=
(3)該實驗中量取的水的體積應為mLo(水的密度為lg/cm3)
(4)圖示中正確的操作順序為(填標號)。
A.④②⑤①③B.①②③④⑤C.①②④③⑤D.④⑤②③①
【答案】(1)燒杯(2)加速溶解(3)47(4)A
【解析】
(1)圖中的玻璃容器除量筒、玻璃棒、廣口瓶外,燒杯也是玻璃制作的,故填:燒杯;
(2)溶解時用玻璃棒攪拌是固液充分接觸從而加速溶解,故填:加速溶解;
(3)實驗室配制50g質(zhì)量分數(shù)為6%的NaCl溶液,所需水的質(zhì)量是50g-50gx6%=47g,
則水的體積是47g+lg/c"=47:〃,故填:47;
(4)配制一定質(zhì)量分數(shù)的溶液步驟是:取藥品稱量然后在燒杯內(nèi)溶解配制,如圖所示,操
作順序是:④取藥品②稱質(zhì)量⑤放入燒杯①倒入相應的水③溶解,故選:A。
12.(2022遼寧盤錦中考)溶液有廣泛的用途。請回答下列問題。
【資料】兩種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度
溫度/℃20406080100
KC134.040.045.551.156.7
溶解度/g
KNO331.663.9110169246
(1)分析、比較表中的數(shù)據(jù)可知,溶解度受溫度的影響較大的物質(zhì)是。
(2)4CTC時,能否配制質(zhì)量分數(shù)為35%的KC1溶液,原因是。
(3)為除去KNO3中混有的少量KC1,將固體樣品加水溶解,然后加入適量的溶液,
過濾、蒸發(fā)即可。也可以用的結(jié)晶方法。在實驗中,常將固體樣品配制成溶液進行化
學反應的目的是o
【答案】(1)硝酸鉀或KNO3
(2)不能,40C時氯化鉀飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為28.6%,無法達到35%
(3)①.硝酸銀或AgNC>3②.冷卻熱飽和溶液③.提高反應速率
【解析】
(1)分析、比較表中的數(shù)據(jù)可知,溶解度受溫度的影響較大的物質(zhì)是硝酸鉀,故填:硝酸
鉀(或KNO3);
(2)由表中數(shù)據(jù)可知:40C時,KC1的溶解度為40.0g,飽和溶液質(zhì)量分數(shù)最大為
100g:40.0gX100%^8-6%>所以不能配制質(zhì)量分數(shù)為35%的KC1溶液,原因是4。
℃時氯化鉀飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為28.6%,無法達到35%;故填:不能,40寸時氯化
鉀飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為28.6%,無法達到35%;
(3)除去KNC>3中混有的少量KC1,即要除去氯離子,用銀離子,為了不引入新雜質(zhì),選
擇硝酸銀溶液;根據(jù)硝酸鉀和氯化鉀受溫度影響變化不同,硝酸鉀的溶解度受溫度影響大,
所以也可用冷取熱飽和溶液的結(jié)晶方法;常將固體樣品配制成溶液,反應的接觸面積增大,
可以提供反應速率,故填:硝酸銀(或AgNC>3);冷卻熱飽和溶液;提高反應速率。
13.(2022湖北宜昌中考)溶液與人們的生活息息相關(guān)。
(1)下表是兩種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度:
溫度/℃01020304050
氯化鉀27.631.034.037.040.042.6
溶解度/g
次氯酸鈉22.726.734.850.052.456.5
①0℃時,100g水里最多只能溶解___________g氯化鉀。
②30。。時,將30g次氯酸鈉加入到裝有50g水的燒杯中,充分溶解后,所得溶液的質(zhì)量是
___________g?將此溶液恒溫蒸發(fā)10g水,燒杯中固體的質(zhì)量為go
③50℃時,將氯化鉀和次氯酸鈉的飽和溶液各100g分別降溫至20℃,兩溶液中溶質(zhì)的質(zhì)
量大小關(guān)系是:氯化鉀次氯酸鈉(填“大于”“等于”或“小于”)。
(2)我們常用含次氯酸鈉的“84”消毒液定期對教室消毒。配制2000g質(zhì)量分數(shù)為0.05%
的消毒液,需要質(zhì)量分數(shù)為10%的“84”消毒液go
【答案】⑴①.27.6②.75;10③.大于
(2)10
【解析】(1)①。℃時,氯化鉀溶解度為27.6g,所以此時100g水中最多溶解27.6g氯
化鉀。
②3(TC時,次氯酸鈉的溶解度為50g,即50g水中最多溶解25g次氯酸鈉,有5g次氯酸
鈉不能溶解,所以溶液的質(zhì)量為50g+25g=75go30℃時10g水可溶解5g次氯酸鈉,溶液
恒溫蒸發(fā)10g水,即會析出5g固體,再加未被溶解的5g固體,燒杯中固體質(zhì)量為10go
③兩物質(zhì)的溶解度均隨溫度的降低而降低,降溫后有晶體析出,仍為飽和溶液。降溫后氯酸
100g..(100g、
鉀溶液的質(zhì)量為(100gx;“93.97g。降溫后次氯酸鈉溶液
100g+42.6g100g+34.0gy
的質(zhì)量為(1。叱MH100g、
100g286.13g。所以兩溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量大
100g+34.8gy
小關(guān)系是:氯化鉀大于次氯酸鈉。
(2)用濃溶液配制稀溶液,其溶質(zhì)質(zhì)量不變,所以配制2000g質(zhì)量分數(shù)為0.05%的消毒
液,需要質(zhì)量分數(shù)為10%的“84”消毒液=2000gX0.05%+10%=10g。
14.(2022貴州貴陽中考)(6分)水是生命之源,是人類生產(chǎn)、生活中不可缺少的重要
物質(zhì)。
(1)生活中使用活性炭凈化水,利用了活性炭的性。
(2)化學實驗室中經(jīng)常用到水,如溶液的配制。配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶
液,需要氯化鈉質(zhì)量為3g,需要水的質(zhì)量為go
(3)水常用作物質(zhì)溶解的溶劑。
①①KNO3與NaCl在水中的溶解度曲線
如圖1所示,20℃時,NaCl的溶解度為
圖2
g°
②KNO3中混有少量NaCl,提純KNO3可采用的方法是
③10℃時,將等質(zhì)量的KNO3、NaCl固體,分別加入到盛有10
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