江蘇省徐州市2023-2024學(xué)年高二年級下冊6月期末考試化學(xué)試題

江蘇省徐州市2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期6月期末考試化學(xué)試

題

一、單選題

1.神舟航天員在中國空間站進行太空實驗——過飽和醋酸鈉溶液結(jié)晶形成溫?zé)岬摹氨颉薄?/p>

下列說法正確的是

A.醋酸鈉是非電解質(zhì)B.過飽和醋酸鈉溶液結(jié)晶過程中AS＞0

C.過飽和醋酸鈉溶液結(jié)晶過程中AH＜0D.向水中加入醋酸鈉，水的電離被抑制

2.下列有關(guān)化學(xué)用語的說法正確的是

H

A.NH,Br的電子式：[H：N：H]+Br

H

B.Px軌道的電子云輪廓圖：

3d4s

C.基態(tài)銅原子外圍電子軌道表示式：也回亞亞恒

+

D.NaHCOs在水中的電離方程式：NaHCO3=Na+HCO-

3.十二烷基磺酸鈉（G2H25sosNa）常用作輕紡工業(yè)的乳化劑。下列說法正確的是

A.電負性：J（H）＜Z（C）＜Z（O）B.離子半徑：r（O"）＜r（Na+）

C.電離能：7I（C）＜/1（O）＜71（Na）D.熱穩(wěn)定性：H2O＜H2S

4.下列實驗原理與裝置能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A.用裝置甲定量測定Hz。？的分解速率

B.用裝置乙制備Fe(OH)2并能較長時間觀察其顏色

C.用裝置丙測氯水的pH

D.用裝置丁測定KMnC>4溶液物質(zhì)的量濃度

二、解答題

鐵和鈦是重要的金屬材料，鐵及其化合物在生活中常用于凈水、制作顏料、食品保鮮等。

Ti-Fe合金是優(yōu)良的儲氫合金。一種利用鈦鐵礦(FeTiOs，含F(xiàn)e?03雜質(zhì))制備鈦的工藝流程

如下：

鹽酸c

1_;---1一

鈦鐵礦一晨2產(chǎn)”--------陋評虬恒慳^回

Cl2

完成下列問題：

5.下列說法正確的是

A.Ti-Fe合金微粒間作用力為離子鍵

B.Ti、Fe元素均位于元素周期表的ds區(qū)

C.可利用X射線衍射實驗測定FeQs晶體的晶胞結(jié)構(gòu)

D.Ti-Fe合金比Fe硬度大、熔點高、導(dǎo)電性好

6.Ti-Fe儲氫合金吸收氫氣后的晶體結(jié)構(gòu)如題圖所示，下列說法不正確的是

試卷第2頁，共10頁

A.基態(tài)Fe?+的價電子排布為3d6

B.晶體結(jié)構(gòu)中H原子位于金屬原子形成的四面體空隙中

+2+2+

C.FeTiOs與鹽酸反應(yīng)：FeTiO3+4H=TiO+Fe+2H2O

2+2++

D.TiO完全水解生成H2TiO3：TiO+2H2O=H2TiO3J+2H

7.下列關(guān)于TiO2(s)+2C(s)+2CL(g)TiC14(g)+2CO(g)AH<0的說法正確的是

A.上述反應(yīng)的AS<0

c2(CO)

B.上述反應(yīng)平衡常數(shù)

C(C12)

C.及時分離TiCl,可加快反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

D.上述反應(yīng)中每生成ImolCO,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2x6.02x1023

三、單選題

8.下列化學(xué)方程式或離子方程式書寫正確的是

A.飽和Na2c。3溶液與Cas。,固體反應(yīng)：COj"+CaSO4(s).■CaCO3(s)+SO；-

B.堿性條件下CHj燃料電池的負極反應(yīng)：CH4-8e-+8OH=CO2+6H2O

C.SO：水解反應(yīng)的離子方程式：SO；-+2H2OH2SO3+2OH

+

D.KC1O堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng)：3C1O+2Fe(OH)3=2FeO；「+3Cr+4H+H2O

9.我國科研工作者提出“鐵-銅(Fe-Cu)雙原子催化硝酸鹽法”制氨，裝置如題圖所示。下列

B.Fe-Cu極的電極反應(yīng)為NO；+6H2O+8b=NH3T+9OH-

C.電解一段時間后，陽極區(qū)溶液pH不變

D.每生成4.489，有0.4molSO；向Fe—Cu極遷移

10.在含F(xiàn)e3+、S?。/和「的溶液中，發(fā)生反應(yīng)：S2O^(aq)+21-(aq)=280t(aq)+12(aq),

其分解機理及反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法錯誤的是

八能量/(UmoF)

/2Fe2+(叫)、

+

II2(aq)\

與。汽aq}\2Fe3+(aq)+I(aq)+2S0^-(aq)

2Fe3(aq)-----------------

+

S2O^(aq)

2r(aq).

°反應(yīng)過程

A.步驟②決定總反應(yīng)的速率

B.步驟①是吸熱過程，步驟②是放熱過程

C.由反應(yīng)機理可以看出，F(xiàn)e?+是中間產(chǎn)物

D.反應(yīng)速率：2v(S2O^)=v(r)

11.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是

選

實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論

項

向硫酸鋼沉淀中加入濃碳酸鈉溶液，充分攪拌后，取洗

A^sp（BaCO3）＜^sp（BaSO4）

凈后的沉淀放入鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生

試卷第4頁，共10頁

1

向2mL0.5mol-U(NH4)2FeeO)溶液中滴加2~3滴石

BFe?+發(fā)生了水解

蕊試液，溶液變紅

C向苯酚濁液中滴加Na2cO3溶液，濁液變澄清酸性:苯酚〉HCO；

將3體積SO?與1體積。2混合并通過灼熱的催化劑充分

SO?與的反應(yīng)為可逆反

D反應(yīng)，產(chǎn)物依次通過BaCl?溶液和品紅溶液。前者溶液

應(yīng)

中產(chǎn)生白色沉淀，后者溶液褪色

A.AB.BC.CD.D

12.氫硫酸(H?S)是二元弱酸。常溫下，某小組進行如下兩組實驗：

實驗1：向20mL0.1moL「NaHS溶液中滴加O.lmoLLTHC1溶液，有氣泡產(chǎn)生。

實驗2：向20mL(MmoLL-NaHS溶液中滴力口0.1mol-LTCuSO4溶液，生成黑色沉淀且有氣

泡產(chǎn)生。

已知：常溫下，H?S的電離常數(shù)1.1x101￡2=4.7x10-",%(CuS)=6.3x10-38,溶

液混合后體積變化忽略不計，下列說法錯誤的是

A.NaHS溶液中c(OH-〉c(H2S)>c(H+)-c(s2-)

B.實驗1所得溶液中c(Na+)=c(HzS)+c(HS-)+cS-)

C.實驗2中發(fā)生反應(yīng)2HS-+CUK=CUSJ+H2ST

D.實驗2中加入30mLeUS。,溶液，溶液中。囚一)<3.15xl(T36moi

13.在一定的溫度和壓強下，將按一定比例混合的CO?和H?通過裝有催化劑的反應(yīng)器可得

到甲烷。

1

已知：反應(yīng)I：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)AH=-akJmor

-1

反應(yīng)H：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)AH=+Z?kJ-mol

催化劑的選擇是CO?甲烷化技術(shù)的核心。在兩種不同催化劑作用下反應(yīng)相同時間，測得CO?

轉(zhuǎn)化率和生成CH4選擇性隨溫度變化的影響如圖所示。

081

61

421

200240280320MO200240280320340

；m(jcill值/℃

用于生成CH,的CO2物質(zhì)的量

CH,選擇性=100%,下列有關(guān)說法正確的是

發(fā)生反應(yīng)的CO?物質(zhì)的量

-1

A.CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)\H=(a+/?)kJ-mol

B.延長W點的反應(yīng)時間，能提高CO2的轉(zhuǎn)化率

C.在260~320℃間，以CeOz為催化劑，升高溫度CH4的產(chǎn)率幾乎不變

D.高于320℃后，以Ni為催化劑，隨溫度的升高CO?轉(zhuǎn)化率上升的主要原因是反應(yīng)II

平衡正向移動

四、解答題

14.鋁(Mo)及其化合物廣泛應(yīng)用于醫(yī)療、國防等領(lǐng)域。一種以保鋁礦(主要成分為NiS和

MoS?)制備Na2Moe\的工藝流程如下：

Na2cChH2OMgSO4

J通.氣|I

銀銅礦一畫菽I-N浸取|-T凈化i濾液——ANa2MoO4晶體

-J~~J--―

co2含Ni。的浸渣濾渣

(1)基態(tài)Ni原子核外電子排布式為。

(2)“焙燒”中MOS2生成Na2MoO4和Na2SO4,該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為。Na2cO3用

量對鋁浸出率和浸取液中CO『濃度的影響如圖所示，分析實際生產(chǎn)中選擇Na2c。3用量為理

論用量L2倍的原因：o

試卷第6頁，共10頁

Na2cOj用量與理論用量的倍數(shù)

(3)濾液的主要成分為o

(4)氮化鋁作為鋰離子電池負極材料具有良好的發(fā)展前景。其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。氮化鋁的

化學(xué)式為—，Mo原子周圍與之等距離的Mo原子個數(shù)為。

15.某工廠采用如下工藝處理鍥鉆礦硫酸浸取液(含Ni?+、C<?+、Fe?+、Fe3+>Mg2+和Mn2+)，

實現(xiàn)銀、鉆、鎂元素的回收。

混合氣

石灰乳(SO2+空氣)NaOH氨水

1__1、，I、1

鍥鉆礦硫酸浸取液T氧化I濾液》函詢邈4蠲■一鎂渣

；一

濾渣鉆銀渣

已知:①“氧化”中，混合氣在金屬離子的催化作用下產(chǎn)生具有強氧化性的過一硫酸(凡sc)5)；

2+

H2so5可將Mn氧化為MnO2。

②常溫下，已知：8)148)149

^(NH3.H2O)=IO^,/rsp[Co(OH2]=10-,^sp[Ni(OH2]10--

K」Mg(OH)』=10皿。

③當溶液中離子濃度小于1.0xKT5moi.小時，認為沉淀完全。

(1)常溫下，工業(yè)上用一定濃度的硫酸浸取已粉碎的鑲鉆礦，為提高浸取率可采用的方法有一

(答出一條即可)。

(2)已知：H2s。5的電離方程式為H2sC)5=H++HSO1、HSO?=H++SO：①“氧化”時，溶液

中Fe?+被H2s。5氧化為Fe?(SOJ，該反應(yīng)的離子方程式為。

②通入混合氣中S0?的體積分數(shù)與Mn(U)氧化率隨時間的變化關(guān)系如圖所示，若混合氣中

不添加SO”相同時間內(nèi)Mn(U)氧化率較低的原因是；SO2的體積分數(shù)高于9.0%時,

相同時間內(nèi)Mn(U)氧化率開始降低的原因是

%

、

3樹

嘛

(

n

)

u

w

③Fe?+易被氧化為Fe3+,請利用核外電子排布的相關(guān)原理解釋其原因

(3)“沉鉆銀”時，Co?+沉淀完全，溶液pH的理論最小值是

(4)常溫下，“沉篋時發(fā)生的反應(yīng)為Mg2++2NH3-H2O=Mg(OH)2』+2NH：,其平衡常數(shù)

K=_____

16.一種以磷鐵渣(主要含F(xiàn)eP,以及少量Fe?。?、SQ等雜質(zhì))、KMnO,為原料制備磷酸銃

的實驗過程如下:

(1)溶解。將一定量的磷鐵渣加入如圖所示裝置的三頸燒瓶中，維持溫度60℃,邊攪拌邊向

三頸燒瓶中加入一定量的稀硫酸和KMnO,溶液，有Fe3+、Mn?+和H3P生成。充分反應(yīng)后

溫控磁力攪拌器

①寫出FeP反應(yīng)的離子方程式：

試卷第8頁，共10頁

②實驗中加入KM!!。」溶液的實驗操作為。實驗中當觀察到某種現(xiàn)象時可停止加入

KMnO,溶液，該現(xiàn)象是=

③實驗中需不斷補充稀硫酸控制溶液的pH,防止pH過大降低磷元素的浸出率,原因是

（2）制Mn3（PC）4）2。過濾所得的濾液除去Fe?+后，得含MnSO,、H3P0,的水溶液，請補充完

整利用該溶液制備純凈Mn3（POj2固體的實驗方案：取該溶液100mL[其中

2+_11_1

c（Mn）=1.2mol-L,c（H3PO4）=0.75mol-U],向其中滴加mLOlmolLH3PO4,

再滴加NaOH溶液至溶液pH=,過濾，洗滌沉淀至_____,干燥沉淀，得Mr^PO）固

n（Mn）

體。（已知：溶液的pH對所得沉淀中錦磷比和Mn的沉淀率影響如圖所示）

n/

41

00%

8樹

3