中考化學(xué)復(fù)習(xí)：化學(xué)方程式計(jì)算類型

拓展2：化學(xué)方程式計(jì)算類型

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【題型一：基本反應(yīng)類型】

1、“十四五”期間，我國(guó)將完成“天宮二號(hào)”空間實(shí)驗(yàn)室建造。艙段建造使用的新型鋁基碳化硅復(fù)合材料由顆粒狀

高溫

的鋁和碳化硅（SiC）復(fù)合而成。制取SiC反應(yīng)為：SiO2+3C^^SiC+2COTo下列說法正確的是（）

A.鋁制品具有良好的抗腐蝕性，是因?yàn)榻饘黉X的化學(xué)性質(zhì)不活潑

B.制取SiC的反應(yīng)中反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)沒有改變

C.制取SiC的反應(yīng)，固體減少的質(zhì)量等于生成的CO質(zhì)量

D.制取SiC的反應(yīng)，基本反應(yīng)類型屬于復(fù)分解反應(yīng)

【答案】C

【解析】A、鋁制品具有良好的抗腐蝕性，不是因?yàn)榻饘黉X的化學(xué)性質(zhì)不活潑，而是鋁與氧氣反應(yīng)生成了一層致密

的氧化鋁薄膜，阻止了反應(yīng)的進(jìn)行。故A錯(cuò)誤；

B、制取SiC的反應(yīng)中反應(yīng)前后C元素的化合價(jià)發(fā)生了改變。故B錯(cuò)誤；

C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，制取SiC的反應(yīng)，固體減少的質(zhì)量等于生成的CO質(zhì)量。故C正確；

D、制取SiC的反應(yīng)中有化合價(jià)的變動(dòng)，因此不屬于復(fù)分解反應(yīng)。故D錯(cuò)誤；故選C。

2、我國(guó)古代典籍中有“銀針驗(yàn)毒”的記載，“銀針驗(yàn)毒”的反應(yīng)原理之一是4Ag+2H2S+O2=2X+2H2。。下列有關(guān)該

反應(yīng)的說法正確的是（）

A.反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)B.X的化學(xué)式是AgS

C.反應(yīng)前后分子的種類不變D.該反應(yīng)前后Ag、O元素的化合價(jià)發(fā)生改變

【答案】D

【解析】A、該反應(yīng)不符合“兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物”的特點(diǎn)，不屬于復(fù)分解反應(yīng)，故選項(xiàng)

說法不正確；

B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目不變，反應(yīng)前Ag、H、S、O的原子個(gè)數(shù)分別為4、4、2、2,

反應(yīng)后Ag、H、S、。的原子個(gè)數(shù)分別為0、4、0、2,則X中含有4個(gè)銀原子和2個(gè)硫原子，X的化學(xué)式為Ag?S,

故選項(xiàng)說法不正確；

C、由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，反應(yīng)物為Ag、H2s和O2,生成物為Ag2s和H2O,反應(yīng)前后分子的種類發(fā)生改變，

故選項(xiàng)說法不正確；

D、反應(yīng)中銀元素的化合價(jià)由0價(jià)變成+1價(jià)，氧元素的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?價(jià)，因此該反應(yīng)前后Ag、0元素的化

合價(jià)發(fā)生改變，故選項(xiàng)說法正確。故選D。

3、我國(guó)宋代《夢(mèng)溪筆談》中有“熬膽磯鐵釜久之亦化為銅”的記載，其化學(xué)反應(yīng)原理為Fe+CuSO4=Cu+FeSC>4,該反

應(yīng)屬于（）

A.化合反應(yīng)B.置換反應(yīng)C.分解反應(yīng)D,復(fù)分解反應(yīng)

【答案】B

【解析】化合反應(yīng)的定義：兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)；置換反應(yīng)的定義：一種單質(zhì)和一種化合物

反應(yīng)生成了一種新的單質(zhì)和新的化合物的反應(yīng)；分解反應(yīng)的定義：一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng);

復(fù)分解反應(yīng)的定義：兩個(gè)化合物之間相互交換成分發(fā)生的反應(yīng)；由該化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)是由金屬單質(zhì)鐵與化

合物硫酸銅發(fā)生反應(yīng)生成單質(zhì)銅和化合物硫酸亞鐵，所以該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，故選B。

【題型二：化學(xué)方程式的意義、書寫及判斷】

4、下列化學(xué)方程式書寫正確的是（）

A.硫在空氣中燃燒：S+O2t=SO2T

B.加熱氯酸鉀制取氧氣：2KC1O3=2KC1+3O2T

C.鋅與稀硫酸反應(yīng)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T

D.熟石灰與鹽酸反應(yīng)：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+H2O

【答案】C

【解析】A.該反應(yīng)氧氣是反應(yīng)物，氧氣后面不需要標(biāo)注T，反應(yīng)物中有氣體參加，所以生成的氣體化學(xué)式后面不用

占燃

加氣體符號(hào)，條件是點(diǎn)燃，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為：S+O2=SO2；

B.沒有注明反應(yīng)的條件，正確的化學(xué)方程式為：2KC1O3里嗓2KC1+3O2T；

C.該化學(xué)方程式書寫完全正確；

D.方程式?jīng)]有配平，正確的化學(xué)方程式為：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2Oo

占燃

5、關(guān)于化學(xué)方程式CH4+2O2$CO2+2H2O的描述正確的是（）

A.甲烷加氧氣在點(diǎn)燃條件下，反應(yīng)生成二氧化碳和水

B,1個(gè)甲烷和2個(gè)氧氣在點(diǎn)燃條件下，生成1個(gè)二氧化碳和2個(gè)水

C.1個(gè)甲烷分子和2個(gè)氧分子在點(diǎn)燃條件下，生成1個(gè)二氧化碳分子和2個(gè)水分子

D.1g甲烷和2g氧氣在點(diǎn)燃條件下，生成1g二氧化碳和2g水

【答案】C

【解析】A、在反應(yīng)中“+”讀作“和”，“=”讀應(yīng)作“生成”，故選項(xiàng)讀法錯(cuò)誤。

B、該反應(yīng)可讀作：點(diǎn)燃條件下，甲烷跟氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水，故選項(xiàng)讀法錯(cuò)誤。

C、從微觀上，點(diǎn)燃條件下，1個(gè)甲烷分子和2個(gè)氧分子在點(diǎn)燃的條件下生成2個(gè)水分子和1個(gè)二氧化碳分子，故選

項(xiàng)讀法正確。

D、該反應(yīng)可讀作：每16份質(zhì)量的甲烷和64份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃條件下恰好反應(yīng)生成36份質(zhì)量的水和44份質(zhì)量

的二氧化碳，故選項(xiàng)讀法錯(cuò)誤。

6、觀察比較與歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法.對(duì)于以下三個(gè)化學(xué)方程式：

盧燃盧燃點(diǎn)燃

2Mg+O2^^2MgO2H2+O2^^2H2O2CO+O2^^2CO2

（1）通過比較，發(fā)現(xiàn)它們有許多共同點(diǎn)：請(qǐng)你寫出其中兩點(diǎn)：

①；②O

（2）以上化學(xué)方程式也有許多不同之處，請(qǐng)你寫出其中一個(gè)與另兩個(gè)的一點(diǎn)不同之處

【答案】（1）反應(yīng)條件都是點(diǎn)燃；都是化合反應(yīng)等。（2）Mg與02反應(yīng)是固體與氣體反應(yīng)，另外兩個(gè)是氣體與氣體

間的反應(yīng)等（以上答案不唯一，只要合理均給分）。

【解析】（1）反應(yīng)條件都是點(diǎn)燃，反應(yīng)類型都是化合反應(yīng)，都是氧化反應(yīng)等等.故填：反應(yīng)條件都是點(diǎn)燃；都是化

合反應(yīng)等。

（2）Mg與。2反應(yīng)是固體與氣體反應(yīng)，另外兩個(gè)是氣體與氣體間的反應(yīng)等。故填：Mg與。2反應(yīng)是固體與氣體反

應(yīng)，另外兩個(gè)是氣體與氣體間的反應(yīng)等（以上答案不唯一，只要合理均給分）。

【題型三：結(jié)合化學(xué)方程式的計(jì)算】

7、A、B、C三種物質(zhì)各10g,加熱進(jìn)行化合反應(yīng)，生成D（其中B是催化劑）.當(dāng)A已完全反應(yīng)，測(cè)得生成D16g,

則反應(yīng)后的混合物中B與C的質(zhì)量比為（）

A.4：1B.5：1C.5：3D.5：2

【答案】D

【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，由于B是催化劑，所以參加反應(yīng)的A、C的總質(zhì)量等于生成的D的質(zhì)量，也就是

16g.又因?yàn)锳完全反應(yīng)，所以反應(yīng)掉的C的質(zhì)量=16g-10g=6g,即C剩余10g-6g=4g,則反應(yīng)后的混合物中

C的質(zhì)量為4g.故反應(yīng)后的混合物中B與C的質(zhì)量比為：10g：4g=5：2o

8、在化學(xué)反應(yīng)A2+2BC=B+A2C,反應(yīng)物BC與生成B的質(zhì)量關(guān)系如上圖所示。若2gA2與80gBe恰好完全反應(yīng),

則生成A2c的質(zhì)量是（）

B

的

質(zhì)

量

',g

05m10mBC的質(zhì)量g

A.8gB.80gC.288D.18g

【答案】D

【解析】由圖可知，參加反應(yīng)的B和BC的質(zhì)量比為4m：5m=4：5,若有80gBe參加反應(yīng)時(shí)，生成的B的質(zhì)量為

80gx曳^=64g

5m，根據(jù)“反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變”可知，生成的A2c的質(zhì)量為2g+80g64g=18g,故選D。

9、把4g硫粉放在給定質(zhì)量的氧氣中燃燒，有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示，請(qǐng)回答:

第一次第二次第三次

。2的質(zhì)量(g)346

SO2的質(zhì)量(g)688

上述實(shí)驗(yàn)中，第次實(shí)驗(yàn)中氧氣有剩余，剩余克。

【答案】三2

【解析】第一次將4g硫粉放到3g氧氣中生成6g二氧化硫，第二次將4g硫粉放到4g氧氣中，生成8g二氧化硫,

說明第一次實(shí)驗(yàn)中，硫粉有剩余，氧氣完全反應(yīng)，第三次將4g硫粉放到6g氧氣中，仍生成8g二氧化硫，說明第

二次硫粉與氧氣恰好完全反應(yīng)，參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量=8g-4g=4g,即4g硫粉與4g氧氣恰好完全反應(yīng)，第三次氧

氣有剩余，剩余氧氣的質(zhì)量=6g-4g=2g,故填三，2o

10、加熱158克高鎰酸鉀，當(dāng)?shù)玫?克氧氣時(shí)，剩余固體的成分是()

A.KzMnOd和MnChB.KM11O4和MnC)2

C.KMnO4>K2M11O4和MnChD.KMnCU和K2M11O4

【答案】C

【解析】設(shè)高鎰酸鉀完全反應(yīng)生成的氧氣的質(zhì)量為x

A小

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2T

31632

158gx

316158g

32x

x=16g

因?yàn)?6g>2g,所以高鎰酸鉀未完全反應(yīng)，那么剩余固體中有剩余的高銃酸鉀，還有生成的錦酸鉀和二氧化錦，故

選C。

1、化學(xué)方程式能揭示化學(xué)反應(yīng)的客觀事實(shí)，下列化學(xué)方程式符合客觀事實(shí)的是（）

A.Cu+H2so4=CuSC）4+H2TB.2Fe+6HCl=FeCb+3H2T

C.Mg+Oz^BMgOzD.Na2cO3+CaC12=2NaCl+CaCO31

【答案】D

【解析】A.金屬活動(dòng)性順序中，排在氫前面的金屬能與稀硫酸反應(yīng)，銅在氫后，不能與稀硫酸反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)不

能發(fā)生，就不能書寫化學(xué)方程式，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，F(xiàn)e+2HCl=FeCl2+H2t，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；

占燃

C.氧化鎂的化學(xué)式書寫錯(cuò)誤，2Mg+O2-2MgO,此選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.Na2CO3+CaC12=2NaCl+CaCO3i,此選項(xiàng)正確。

2、在一個(gè)密封容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，經(jīng)充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表。該容器內(nèi)

發(fā)生的反應(yīng)屬于（）

物質(zhì)甲乙丙T

反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量/克031207

反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量/克2516待測(cè)7

A.化合反應(yīng)B.置換反應(yīng)C.分解反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)

【答案】A

【解析】由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應(yīng)前后甲的質(zhì)量增加了25g0g=25g,故是生成物，生成的質(zhì)量為25g；同理可以確

定乙是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的質(zhì)量為31gl6g=15g；丁的質(zhì)量不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)；由

質(zhì)量守恒定律，丙應(yīng)是反應(yīng)物，且參加反應(yīng)的質(zhì)量為25gl5g=10g；該反應(yīng)的反應(yīng)物為乙和丙，生成物是甲，符合''多

變一”的形式，屬于化合反應(yīng)。

3、如圖表示制取氧氣的4種方法，在與此相關(guān)的下列說法中，錯(cuò)誤的是（）

A.4種方法都是利用含氧化合物分解來(lái)獲得Ch

B.若4種反應(yīng)物質(zhì)量相等，則H2O2產(chǎn)生的氧氣最多

C.增加MnO?的質(zhì)量，不會(huì)改變最終的氧氣質(zhì)量

D.從制取的條件看，④更安全、環(huán)保、節(jié)能、簡(jiǎn)便

【答案】B

【解析】A、根據(jù)圖片可知，反應(yīng)物H2O、KC103>KMnCU和H2O2中都含有氧元素，都是含氧化合物，即4種方法

都是利用含氧化合物分解來(lái)獲得。2,選項(xiàng)正確;

B、設(shè)4種反應(yīng)物的質(zhì)量都是m,由化學(xué)方程式:2H2。-2H2f+O2T可知，參加反應(yīng)的水與生成的氧氣的質(zhì)量比為

32MnO2

36：32,則質(zhì)量為m的水反應(yīng)后生成氧氣的質(zhì)量為弁m,由化學(xué)方程式：2KC1O3—2KC1+302T可知，參加反應(yīng)

36A

96

的氯酸鉀與生成的氧氣的質(zhì)量比為245：96,則質(zhì)量為m的氯酸鉀完全反應(yīng)后生成氧氣的質(zhì)量為由化學(xué)方

245

A

程式：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2f可知，參加反應(yīng)的高鎰酸鉀與生成的氧氣的質(zhì)量比為316：32,則質(zhì)量為m的

MnC)2

高錦酸鉀完全反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為力m,由化學(xué)方程式：2H2。2^^21120+027可知，參加反應(yīng)的過氧化氫與

316

生成的氧氣的質(zhì)量比為68：32,則質(zhì)量為m的過氧化氫完全反應(yīng)后生成的氧氣的質(zhì)量為3胃2m,比較可知，生成氧

氣的質(zhì)量最多的是H20,選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C、由催化劑的概念可知，催化劑只能改變反應(yīng)的快慢，不能改變生成物的種類和質(zhì)量，選項(xiàng)正確；

D、反應(yīng)①需要通電，反應(yīng)②③需要加熱，而④無(wú)需通電或加熱，則④更安全、環(huán)保、節(jié)能，選項(xiàng)正確，故選B。

4、物質(zhì)M在4.8g氧氣中恰好完全燃燒，反應(yīng)方程式為M+3O2=RC)2+2SO2，測(cè)得RO2和SO2的質(zhì)量分別為2.2g和

6.4g,下列判斷中正確的是()

A.參加反應(yīng)的M的質(zhì)量為4.3gB.M的相對(duì)分子質(zhì)量為76

C.M中含有R元素、S元素和。元素D.產(chǎn)物為氣態(tài)時(shí)都是空氣污染物

【答案】B

【解析】A.根據(jù)質(zhì)量守恒定律知道參加反應(yīng)的X的質(zhì)量為2.2克+6.4克4.8克=3.8克，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

B.設(shè)X的相對(duì)分子質(zhì)量是a,

點(diǎn)燃

X+3O2RO,+2SO2

a96

3.8g4.8g

列比例式得:a：96=3.8g：4.8g,解得a=76,故選項(xiàng)正確。

C.由質(zhì)量守恒定律知X中含有R、S元素，不含氧元素，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

D.因不知R的元素種類，所以無(wú)法判斷RCh是否是空氣污染物，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

故選B。

高溫

5、根據(jù)化學(xué)方程式：2H2?！?H2T+O2T，判斷下列說法正確的是（）

①水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的

②水是由氫元素和氧元素組成的

③反應(yīng)前后氫元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化

④水是由氧氣單質(zhì)和氫氣單質(zhì)組成的

⑤反應(yīng)前后氧原子和氫原子的數(shù)目不變

⑥反應(yīng)前后氧原子的質(zhì)子數(shù)不變

⑦生成的氫氣和氧氣的微粒數(shù)目之比是2：1

⑧反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變

A.①④⑤⑦⑧B.②④⑤⑥⑦C.①③④⑥⑧D.②⑤⑥⑦⑧

【答案】D

【解析】①每個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成，選項(xiàng)錯(cuò)誤；

②水是由氫元素和氧元素組成，選項(xiàng)正確；

③反應(yīng)前水中氫元素的化合價(jià)為+1,反應(yīng)后氫元素的化合價(jià)為0,化合價(jià)發(fā)生變化，選項(xiàng)錯(cuò)誤;

④水是由氫元素和氧元素組成的純凈物，氫氣與氧氣混合在一起形成混合物，選項(xiàng)錯(cuò)誤；

⑤根據(jù)質(zhì)量守恒可知，反應(yīng)前后氧原子和氫原子的數(shù)目沒變，選項(xiàng)正確；

⑥化學(xué)反應(yīng)中，原子核不變，所以反應(yīng)前后氧原子的質(zhì)子數(shù)不變，選項(xiàng)正確；

⑦根據(jù)化學(xué)方程式可知，參加反應(yīng)的水和生成氧氣的微粒數(shù)目之比是2：1,選項(xiàng)正確；

⑧由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，選項(xiàng)正確；

正確選項(xiàng)為②⑤⑥⑦⑧，故選D。

6、在一個(gè)密閉容器中，有a、b、c、d四種物質(zhì)，反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系如圖刻度紙所示（例如：d的質(zhì)量為2g）。

在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后，再次測(cè)得各物質(zhì)的質(zhì)量變化，并通過刻度的移動(dòng)來(lái)表示，且記錄在同一張刻

度紙上；刻度線I向右移動(dòng)9格；刻度線II向左移動(dòng)8格；刻度線III向左移動(dòng)8格。下列說法正確的是（）

Inm

abcd

05222830

A.反應(yīng)結(jié)束后c的質(zhì)量為14gB.該反應(yīng)可能為置換反應(yīng)

C.a、b變化的質(zhì)量比一定為9：17D.a、d的相對(duì)分子質(zhì)量之比一定為9：8

【答案】C

【解析】A、由分析可知，反應(yīng)結(jié)束后，c的質(zhì)量是6g,選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B、a、d是生成物，b是反應(yīng)物，該反應(yīng)符合“一變多”的特點(diǎn)，屬于分解反應(yīng)，選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C、a、b變化的質(zhì)量比=（14g5g）：（17g0）=9:17,選項(xiàng)正確；

D、參加反應(yīng)的a、d的質(zhì)量比=14g-5g）：（10g-2g）=9：8,但是化學(xué)計(jì)量數(shù)之比未知，無(wú)法計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量之

比，選項(xiàng)錯(cuò)誤，故選C。

7、Si是重要的半導(dǎo)體材料，半導(dǎo)體工業(yè)中有句行話“從沙灘到用戶”，指的是利用沙子（主要成分SiCh）制取高純

度的Si,其主要化學(xué)反應(yīng)如下：

高溫高溫高溫

①2C+SiC>2"皿Si（不純）+2COf；②2C1?+Si（不純）"皿SiCl4；③SiJ+ZH^“皿4HC1+Si（高純）

下列說法不正確的是（）

A.①的目的是將二氧化硅轉(zhuǎn)化成單質(zhì)硅B.②③的目的是除去單質(zhì)硅中混有的雜質(zhì)

C.上述反應(yīng)中涉及到2個(gè)置換反應(yīng)D.上述反應(yīng)中各元素的化合價(jià)都發(fā)生了變化

【答案】D

【解析】A、①的反應(yīng)是碳還原二氧化硅生成硅，故該步驟的目的是將二氧化硅轉(zhuǎn)化成單質(zhì)硅，說法正確；

B、通過②③的反應(yīng)可以的到高純硅，即目的是除去單質(zhì)硅中混有的雜質(zhì)，說法正確；

C、反應(yīng)①和③的反應(yīng)物與生成物都是一種單質(zhì)和一種化合物，屬于置換反應(yīng)，說法正確；

D、上述三個(gè)反應(yīng)中H、C、Si、Cl四種元素都有單質(zhì)與化合物的轉(zhuǎn)化，其化合價(jià)發(fā)生變化，而氧元素的化合價(jià)沒有

變化，說法錯(cuò)誤。故選D。

8、火柴頭上的深色物質(zhì)主要成分是KC1O3、MnCh和Sb2s3（硫化睇），火柴盒側(cè)面涂有一層紅褐色物質(zhì)，主要成分

是紅磷（P）和玻璃粉。劃火柴時(shí)，借助摩擦產(chǎn)生的熱，KC1O3在MnCh催化下放出02,使紅磷燃燒。同時(shí)Sb2s3

也可與O2反應(yīng)生成SbzCh和一種氣體。Sb2s3燃燒生成SbzCh和一種氣體的化學(xué)方程式為（）

A.Sb2s3+8O2Sb2s3+3SO2B.Sb2O3+9O2-Sb2O3+3SO2

C.2sb2s3+8O22sb2O3+6SO2D.2sb2s3+9022sb2O3+6SO2

【答案】D

【解析】依題意可知，該反應(yīng)的反應(yīng)物為Sb2s3和02,生成物為Sb2O3和一種氣體。A中生成物有錯(cuò)誤，B中反應(yīng)

物有錯(cuò)誤，C選項(xiàng)沒有配平，D選項(xiàng)中化學(xué)方程式正確。故選D。

9、鎂在氧氣中燃燒，下列敘述中正確的是（）

A.10克鎂在10克氧氣中反應(yīng)生成20克氧化鎂B.30克鎂與50克氧氣反應(yīng)生成80克氧化鎂

C.4克鎂與4克氧氣反應(yīng)生成8克氧化鎂D.3克鎂與2克氧氣反應(yīng)生成5克氧化鎂

【答案】D

【解析】A、10克：10克=1：屏3：2,則10克鎂在10克氧氣中不能恰好完全反應(yīng)則生成氧化鎂的質(zhì)量小于20克，

選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B、30克：50克=3：5#3：2,則30克鎂在50克氧氣中不能恰好完全反應(yīng)則生成氧化鎂的質(zhì)量小于80克，選項(xiàng)錯(cuò)

誤；

C、4克：4克=1：屏3：2,則4克鎂在4克氧氣中不能恰好完全反應(yīng)則生成氧化鎂的質(zhì)量小于8克，選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D、3克：2克=3：2,則3克鎂在3克氧氣中能恰好完全反應(yīng)，則生成氧化鎂的質(zhì)量等于5克，選項(xiàng)正確，故選D。

10、科學(xué)中常常出現(xiàn)“1+屏2”的有趣現(xiàn)象，但也有例外，下列符合"1+1=2”的事實(shí)是（）

A.常溫下，1L水與1L酒精混合后的體積等于2L

B.點(diǎn)燃時(shí)，1g硫粉在1g氧氣中完全燃燒后生成2g二氧化硫

C.常溫下，1g鎂和1g稀硫酸充分反應(yīng)后所得的溶液質(zhì)量為2g

D.20℃,1g澄清石灰水中加入1g熟石灰固體能得到2g澄清石灰水

【答案】B

【解析】A.由于分子之間有空氣，因此1L水和1L酒精混合后體積小于2L,故A錯(cuò)誤。

S+O===so

B.根據(jù)方程式：29可知，1g硫粉在1g氧氣中完全燃燒后生成2g二氧化硫，故B正確。

323264

Mg+H2SO4=MgSO4+H2T

C.根據(jù)方程式：2498可知1g鎂和1g稀硫酸并不能恰好完全反應(yīng)，且反應(yīng)還會(huì)

生成氫氣，故得到的溶液質(zhì)量不可能為2g,故C錯(cuò)誤。

D.20℃時(shí)，氫氧化鈣的溶解度很小，1g澄清的石灰水中無(wú)法溶解1g熟石灰固體，故D錯(cuò)誤。故選B。

1k我國(guó)科學(xué)家合成了新型催化劑用于實(shí)現(xiàn)二氧化碳高效轉(zhuǎn)化成甲醇(CH3OH),這可以緩解碳排放引起的溫室效

應(yīng)，如圖是該反應(yīng)的微觀過程。

一一催化劑.二氫原子

?0+oo^9eo+九O碳原子

甲乙丙丁?氧原子

(1)以上4種物質(zhì)屬于氧化物的有(寫化學(xué)式)：o

(2)該化學(xué)變化前后保持不變的是o

A,原子數(shù)目B.原子種類C.分子種類D.分子數(shù)目

(3)據(jù)圖中的微觀過程，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：o

催化劑

【答案】H0.CO2/CO2、H2OABCO2+3H2CHOH+HO

2A32

【解析】(1)氧化物是由氧元素和另外一種元素組成的化合物。以上4種物質(zhì)屬于氧化物的有H2O、CO2;

(2)根據(jù)微觀示意圖可知，該化學(xué)變化前后保持不變的是原子數(shù)目、原子種類。故選AB；

(3)根據(jù)微觀示意圖可知，加熱時(shí)，在催化劑催化作用下，二氧化碳和氫氣反應(yīng)生成甲醇和水，該反應(yīng)的化學(xué)方

催化劑

程式是CO+3HCH3OH+H2Oo

22A

12、在136g過氧化氫溶液中加入少量的二氧化錦，待完全反應(yīng)后過濾，得到濾渣的質(zhì)量為5g,同時(shí)得到3.2g氧氣。

請(qǐng)計(jì)算：

(1)加入的二氧化銃的質(zhì)量。

(2)計(jì)算反應(yīng)前過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【答案】⑴5g

(2)設(shè)過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量為x,

2H竺&2H2O+O2T

6832

x3.2g

68_x

32"?2g

x=2.8g

則反應(yīng)前過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：警xlOO%=5%,

136g

答：反應(yīng)前過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%。

13、某補(bǔ)鈣劑主要成分為碳酸鈣(其他成分不溶于水也不與酸反應(yīng))。為了測(cè)定補(bǔ)鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小明

同學(xué)稱取20克補(bǔ)鈣劑放入燒杯中，再將80克稀鹽酸分四次加入，充分反應(yīng)后，測(cè)得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示：（CaCO3

+2HC1=CaCh+H2O+CO2?）

第1次第2次第3次第4次

加入稀鹽酸的質(zhì)量（g）20202020

燒杯中剩余物質(zhì)的質(zhì)量（g）38.256.475.695.6

（1）第3次實(shí)驗(yàn)完成后，燒杯中的溶質(zhì)為0

（2）補(bǔ)鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計(jì)算過程）

【答案】氯化鈣和氯化氫（或CaCL、HC1）由質(zhì)量守恒定律，產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為20g+80g95.6g=4.4g。

設(shè)該補(bǔ)鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量為X。

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T

10044

x4.4g

100_x

~44~4Ag

x=10g

該補(bǔ)鈣劑中碳