構(gòu)成物質(zhì)的微粒、元素（講義）（解析版）-2025年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)

專題09構(gòu)成物質(zhì)的微粒元素

目錄

三、原子結(jié)構(gòu)和元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系18

四、相對(duì)原子質(zhì)量18

五、離子18

【提升?必考題型歸納】19

2考向01原子的構(gòu)成19

考向02原子核外電子排布21

考向03原子結(jié)構(gòu)和元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系23

考向04離子24

彳考點(diǎn)一微粒的性質(zhì)及應(yīng)用4I

考點(diǎn)四元素26

【夯基?必備基礎(chǔ)知識(shí)梳理】4【夯基?必備基礎(chǔ)知識(shí)梳理】26

一、構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子4一、元素的概念26

二、微粒的性質(zhì)（以分子為例）4二、元素的分類26

三、分子和原子4三、元素在自然界的分布26

四、用分子和原子的觀點(diǎn)解釋變化和性質(zhì)5四、元素符號(hào)27

【提升?必考題型歸納】6五、元素、原子、分子與物質(zhì)的聯(lián)系27

考向01構(gòu)成物質(zhì)的微粒6

【提升?必考題型歸納】27

考向02用微觀知識(shí)解釋變化和性質(zhì)7考向01元素的概念27

箱考點(diǎn)二分子運(yùn)動(dòng)的實(shí)驗(yàn)探究9考向02元素在自然界的分布28

考向03元素在自然界的分布29

【夯基?必備基礎(chǔ)知識(shí)梳理】9

一、探究分子的運(yùn)動(dòng)現(xiàn)象9考點(diǎn)五元素周期表31

二、濃氨水的揮發(fā)9

【夯基?必備基礎(chǔ)知識(shí)梳理】31

三、實(shí)驗(yàn)改進(jìn)10一、元素周期表發(fā)現(xiàn)31

【提升?必考題型歸納】10二、元素周期表的結(jié)構(gòu)31

考向01分子運(yùn)動(dòng)現(xiàn)象的探究10三、元素周期表的意義31

考向02實(shí)驗(yàn)改進(jìn)12四、元素周期表的規(guī)律31

【提升?必考題型歸納】32

考點(diǎn)三原子和離子

17考向01元素周期表及其應(yīng)用32

【夯基?必備基礎(chǔ)知識(shí)梳理】17考向02元素周期表與微粒結(jié)構(gòu)示意圖綜合33

一、原子的構(gòu)成17

二、原子核外電子排布17

考點(diǎn)要求課標(biāo)要求命題預(yù)測(cè)

>掌握分子的概念

>理解原子的概念

微粒的性質(zhì)及應(yīng)用

>解微粒的共性

>能從微觀的角度解釋化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)原子、分子、離子、元素是中

>掌握對(duì)比實(shí)驗(yàn)法考必考內(nèi)容，分值為2?7分，題

>了解各裝置的作用型主要以選擇題、填空題及簡(jiǎn)答題

分子運(yùn)動(dòng)的實(shí)驗(yàn)探究

>識(shí)記實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的形式呈現(xiàn)，一般在綜合命題中也

>掌握變式實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)原理會(huì)出現(xiàn)。預(yù)計(jì)2024年中考中，分

>了解原子的結(jié)構(gòu)子以分子的性質(zhì)為主要考點(diǎn)進(jìn)行

>熟練運(yùn)用原子核外電子排布的基本規(guī)律考查，原子以原子結(jié)構(gòu)為主要考點(diǎn)

原子和離子>理解離子的概念并能判斷陰陽(yáng)離子進(jìn)行考查，離子以離子符號(hào)、離子

>畫出前20號(hào)元素的原子核外電子排布示所帶的電荷為主要考點(diǎn)進(jìn)行考查，

意圖元素以元素的宏觀意義，聯(lián)系到化

>識(shí)記地殼中含量前五位元素合價(jià)、元素質(zhì)量的計(jì)算為主要考點(diǎn)

元素>理解元素的概念進(jìn)行考查，在綜合題中呈現(xiàn)也是主

>理解元素符號(hào)的含義要形式

>認(rèn)識(shí)元素周期表的結(jié)構(gòu)

元素周期表>掌握單元格的含義

>元素周期表的簡(jiǎn)單規(guī)律

考點(diǎn)一微粒的性質(zhì)及應(yīng)用

一夯甚-必備其礎(chǔ)知識(shí)梳理

一、構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子

構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒有三種：會(huì)壬、原子和離子。如水是由分.子構(gòu)成的,金屬鐵、銅等是由原子構(gòu)成

的，氯化鈉是由離子（氯離子和鈉離子）構(gòu)成的。

二、微粒的性質(zhì)（以分子為例）

1.分子極小，其質(zhì)量和體積都很小。

2.分子在不斷的運(yùn)動(dòng)。溫度越高,分子受熱能量增大，運(yùn)動(dòng)速率加快。

3.分子間有間隔

（1）一般情況下，氣體物質(zhì)分子間的間隔比固體和液體物質(zhì)分子間的間隔相對(duì)較大。

（2）溫度升高,分子間隔增大,溫度降低，分子間隔變小。

（3）壓強(qiáng)增大,分子間隔減小,壓強(qiáng)減小，分子間隔變大。

（4）同種分子構(gòu)成的性質(zhì)相同,不同種分子構(gòu)成的物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)不同。

三、分子和原子

1.分子

（1）概念：由分子構(gòu)成的物質(zhì),分子是保持其化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。

（2）解釋：?jiǎn)蝹€(gè)分子只能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，不能保持物質(zhì)的物理性質(zhì)。

2.分子的構(gòu)成

分子由原子構(gòu)成

氮分子氧分子

N2o2水分子HzO氧氣分子NH,二氧化碳分子CO?甲烷分子CH,

分子由同種原子構(gòu)成分子由兩種或兩種以上原子構(gòu)成

3.化學(xué)變化的微觀實(shí)質(zhì)

破裂重組

分子CJ原子新分子

例：過氧化氫在二氧化鎰的作用下分解生成水和氧氣微觀示意圖:

過氧化氫分子H2O2氫原子H氧原子O水分子H,0氧分子O2

4.原子：原子是化學(xué)變化中的最小粒子。

5.分子和原子的比較

分子原子

由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持其

概念是化學(xué)變化中的最小粒子

化學(xué)性質(zhì)的最小粒子

分子和原子的質(zhì)量和體積都很小

分子和原子總是在不斷運(yùn)動(dòng)著，溫度升高，能量增大，運(yùn)動(dòng)速率加快

相同點(diǎn)

分.子和原子之間都有一定的間隔，一般溫度越高，間隔越大,分子和原

子都可直接構(gòu)成物質(zhì)

區(qū)別在化學(xué)變化中分子可分在化學(xué)變化中原子不能再分

聯(lián)系分子能分成原子，原子能構(gòu)成分子

四、用分子和原子的觀點(diǎn)解釋變化和性質(zhì)

1.物理變化

(1)宏觀方面：沒有新物質(zhì)產(chǎn)生,一般只涉及三態(tài)的變化。

(2)微觀方面：分子本身大小沒有改變,改變的只是分子間的間醒。

8氮?dú)??氧氣

空氣液態(tài)空氣氮?dú)?、氧氣分離

2.化學(xué)變化

(1)宏觀方面：有新物質(zhì)生成。

(2)微觀方面：分子種類發(fā)生改變,原來(lái)的分子變成新的分子。

氫氣+氯氣氯化氫

(HC1)

(H2)(Cl2)

3.結(jié)論

(1)物理變化中，分子不會(huì)變成其他分子。

(2)化學(xué)變化中，分子會(huì)變成其他分子，分子可以分成原子,原子可以重新組合成新的分子。

(3)化學(xué)變化中，原子不會(huì)再分，原子是化學(xué)變化中的最小粒子。

(4)化學(xué)變化前后，分子種類一定改變,原子種類和數(shù)目一定不變,分子的數(shù)目可能改變。

(5)同種物質(zhì)的分子化學(xué)性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子化學(xué)性質(zhì)不同。

4.從微觀示意圖獲得重要信息

氧化汞受熱時(shí)的變化可用下圖表示(圖中大圓圈表示汞原子，小圓圈表示氧原子)，請(qǐng)從宏觀、微觀兩方

面寫出獲得的信息。

QQQQ%%

QQQQ

QQQQ

(1)氧化汞在加熱的條件下生成汞和氧氣;

(2)氧化汞由氧化汞分子構(gòu)成；

(6)汞由汞原子構(gòu)成；

(4)氧氣由氧分子構(gòu)成；

(5)一個(gè)氧化汞分子由一個(gè)汞原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成;

?提升-必考題型歸納

考向01構(gòu)成物質(zhì)的微粒

【例2】(2023?云南省中考真題)“掬水月在手，弄花香滿衣”?！芭ㄏ銤M衣”是因?yàn)?/p>

A.分子之間有間隔B.分子的體積很小

C.分子在不斷運(yùn)動(dòng)D.分子的質(zhì)量很小

【答案】C

【解析】能聞到花香是因?yàn)榉肿釉诓粩噙\(yùn)動(dòng)，運(yùn)動(dòng)到空氣中被聞到。故選C。

【變式2-1](2023?湖南省郴州市中考真題)下列敘述能體現(xiàn)分子之間有間隔的是

A.水蒸發(fā)為水蒸氣，所占體積變大B.墻內(nèi)開花墻外香

C.1滴水中大約有1.67x1021個(gè)水分子D.濕衣服在陽(yáng)光下比在陰涼處干得快

【答案】A

【解析】A、水蒸發(fā)為水蒸氣，所占體積變大是因?yàn)榉肿娱g的間隔變大，正確；

B、墻內(nèi)開花墻外香是因?yàn)榉肿釉诓粩噙\(yùn)動(dòng)，運(yùn)動(dòng)到人的鼻子使人聞到氣味。錯(cuò)誤；

C、1滴水在宏觀上質(zhì)量和體積都很小，但大約有1.67x1021個(gè)水分子，說(shuō)明分子的體積和質(zhì)量都很小，錯(cuò)誤;

D、濕衣服在陽(yáng)光下比在陰涼處干得快是因?yàn)榉肿釉诓粩噙\(yùn)動(dòng)，溫度越高運(yùn)動(dòng)越快，錯(cuò)誤；故選A。

【變式2-2］（2023?江蘇省揚(yáng)州市中考真題）構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子、原子、離子等。下列物質(zhì)由離子構(gòu)成

的是

A.

C.氯化鈉

【答案】C

【解析】A、氧氣由氧分子構(gòu)成，故A不符合題意；

B、水由水分子構(gòu)成，故B不符合題意；

C、氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成，故C符合題意；

D、金剛石由碳原子構(gòu)成，故D不符合題意。故選C。

考向02用微觀知識(shí)解釋變化和性質(zhì)

【例2】（2023?四川省廣安市中考真題）從宏觀、微觀的視角探究物質(zhì)及其變化規(guī)律是化學(xué)特有的“科學(xué)思

維”之一。下列從微角度對(duì)宏觀事實(shí)的解釋不合理的是

A.石油氣壓入鋼瓶液化一分子間的間隔減小

B.端午粽飄香一分子在不斷地運(yùn)動(dòng)

C.夏天汽車輪胎炸裂——分子種類發(fā)生改變

D.氧氣和液氧都能支持燃燒一同種分子，化學(xué)性質(zhì)相同

【答案】C

【解析】A、把液化氣壓縮進(jìn)鋼瓶，分子間有間隔，氣體受壓后，分子間隔變小，故選項(xiàng)解釋合理；

B、端午時(shí)節(jié)粽飄香，是因?yàn)轸兆又泻械姆肿邮窃诓粩噙\(yùn)動(dòng)的，向四周擴(kuò)散，使人們聞到粽香，故選項(xiàng)解

釋合理；

C、夏天汽車輪胎爆炸，是因?yàn)闇囟壬邭怏w分子之間的間距增大，故選項(xiàng)解釋不合理；

D、氧氣和液氧都能支持燃燒，是因?yàn)樗鼈兪怯裳醴肿訕?gòu)成的，同種的分子化學(xué)性質(zhì)相同，故選項(xiàng)解釋合理。

故選C。

【變式2-1］（2023?四川眉山中考真題）“宏觀拼識(shí)與微觀探析”是化學(xué)科核心素養(yǎng)之一。下列事實(shí)的微觀解

釋不正確的是

選項(xiàng)事實(shí)解釋

A好酒不怕巷子深分子在不斷地運(yùn)動(dòng)

B一滴水中約含1021個(gè)水分子水分子很小

C注射器中的氣體通過壓縮體積會(huì)變小加壓時(shí)氣體分子變小

D一氧化碳和二氧化碳化學(xué)性質(zhì)不同分子構(gòu)成不同

A.AB.BC.CD.D

【答案】c

【解析】A、好酒不怕巷子深，是帶有酒香的分子運(yùn)動(dòng)到人的鼻子使人聞到氣味，說(shuō)明分子在不斷地運(yùn)動(dòng)，

解釋正確；

B、一滴水宏觀上很小，但其中約含KF個(gè)水分子，說(shuō)明水分子很小，解釋正確；

C、注射器中的氣體通過壓縮體積會(huì)變小，說(shuō)明加壓時(shí)氣體分子間間隔變小，解釋錯(cuò)誤；

D、同種分子性質(zhì)相同，不同種分子性質(zhì)不同，一氧化碳和二氧化碳化學(xué)性質(zhì)不同，是因?yàn)橐谎趸己投?/p>

化碳分子構(gòu)成不同，解釋正確；故選：Co

【變式2-2]（2023?湖北荊州中考真題）對(duì)下列事實(shí)的微觀解釋錯(cuò)誤的是（）

A.氣體可壓縮存儲(chǔ)于鋼瓶中一一分子之間有間隔

B.花園里百花盛開，香氣四溢一一分子在不停運(yùn)動(dòng)

C.一氧化碳和二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)不同一一分子的大小不同

D.金剛石與石墨的物理性質(zhì)差異很大一一碳原子排列方式不同

【答案】C

【解析】A、分子之間有間隔，氣體被壓縮后防止間的間隔減小，體積隨之減小，能夠存儲(chǔ)于鋼瓶中，選項(xiàng)

正確；

B、分子在不停運(yùn)動(dòng)，花開放后，具有花香味的物質(zhì)的分子運(yùn)動(dòng)到人的鼻孔處，使人聞到香味，選項(xiàng)正確；

C、一氧化碳由一氧化碳分子構(gòu)成，二氧化碳由二氧化碳分子構(gòu)成，兩種物質(zhì)的分子的構(gòu)成不同，所以兩種

物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)不同，選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D、金剛石與石墨都是碳原子直接構(gòu)成的單質(zhì)，它們的物理性質(zhì)差異很大是因?yàn)閮煞N物質(zhì)中碳原子排列方式

不同，選項(xiàng)正確；故選C。

考點(diǎn)二分子運(yùn)動(dòng)的實(shí)驗(yàn)探究

■夯基-必備基礎(chǔ)知識(shí)梳理

一、探究分子的運(yùn)動(dòng)現(xiàn)象

1.品紅的擴(kuò)散

A、操作：向盛有水的燒杯中加熱少量的品紅，靜置一段時(shí)間。

B、現(xiàn)象：溶液自上而下逐漸變紅

C、結(jié)論：品紅分子在水中不斷運(yùn)動(dòng)

品紅在水中擴(kuò)散

二、濃氨水的揮發(fā)

(1)裝置A中溶液顏色無(wú)明顯變化，說(shuō)明蒸儲(chǔ)水丕能使酚麟變紅；

(2)裝置B中溶液顏色變紅，說(shuō)明濃氨水能使酚醐變紅;

(3)裝置C中溶液顏色變紅，說(shuō)明分子在不斷運(yùn)動(dòng);

原理是濃氨水揮發(fā)出來(lái)的氨分子進(jìn)入空氣中，并逐漸運(yùn)動(dòng)到燒杯A中，與蒸鐳水結(jié)合又形成了氨水;

2.探究影響分子運(yùn)動(dòng)快慢的因素

①

(1)實(shí)驗(yàn)①中白煙首先在靠近濃鹽酸一側(cè)產(chǎn)生，說(shuō)明相同條件下，分子質(zhì)量越小,運(yùn)動(dòng)速率越塊;

(2)裝置②觀察到的現(xiàn)象為C中酚醐變紅速率比B中快；說(shuō)明相同條件下，溫度越高,分子運(yùn)動(dòng)速率越快。

三、實(shí)驗(yàn)改進(jìn)

濃浸有濃氨水的棉花

氨

酚瞅

水

溶液X

間隔滴有酚酰

溶液的濾紙條

濃浸有酚祗

氨溶液的脫

水脂棉團(tuán)

細(xì)鐵絲

BLA

?提升-必考題型歸納

考向01分子運(yùn)動(dòng)現(xiàn)象的探究

【例1】(2023年山東省臨沂市中考化學(xué)真題)如圖是初中化學(xué)中常見的探究實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下

列問題:

圖2

(1)圖1：探究分子性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)。A燒杯內(nèi)的溶液逐漸變?yōu)榧t色,從微觀角度分析，該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明

(2)圖2：探究水的組成的實(shí)驗(yàn)。a管內(nèi)的氣體是(填化學(xué)式)，該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明水是由____組成的。

(3)圖3：探究物質(zhì)燃燒條件的實(shí)驗(yàn)。銅片上的白磷燃燒而紅磷不燃燒，說(shuō)明燃燒需要

【答案】

(1)分子在不斷運(yùn)動(dòng);

(2)H2；氫、氧元素;

(3)溫度達(dá)到著火點(diǎn)以上

【解析】(1)濃氨水與酚醐溶液不接觸，但酚醐溶液變紅色，則說(shuō)明分子在不斷運(yùn)動(dòng)。(2)電解水時(shí)，生

成的氫氣和氧氣的體積比為2：1,而由圖可知，a中收集的氣體較多，則為氫氣，化學(xué)式為H2；電解水生

成氫氣和氧氣，根據(jù)元素守恒，則說(shuō)明水是由氫、氧元素組成。（3）銅片上的白磷和紅磷均與氧氣接觸，

但白磷燃燒而紅磷不燃燒，是因?yàn)榘琢诇囟冗_(dá)到了著火點(diǎn)以上，則說(shuō)明燃燒需要溫度達(dá)到著火點(diǎn)以上。

【變式1-1］（2023?黑龍江省牡丹江市中考化學(xué)真題）興趣小組同學(xué)開展跨學(xué)科實(shí)踐活動(dòng)，進(jìn)行了“無(wú)形變有

形”的創(chuàng)新實(shí)驗(yàn)。（裝置氣密性良好、部分儀器省略）。

（1）圖1中，打開塑料瓶瓶蓋，同時(shí)打開氧氣傳感器開關(guān)，得到了氧氣體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的曲線。AB段氧

氣體積分?jǐn)?shù)逐漸降低，從微觀角度解釋其原因是,BC段氧氣體積分?jǐn)?shù)快速下降，BC段對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)

操作是（寫一種）。

（2）圖2中，打開彈簧夾，向試管I中加入一定量稀鹽酸，關(guān)閉彈簧夾（保持導(dǎo)管口在液面以下）。觀察到試

管I中有大量氣泡產(chǎn)生且有液體流入試管II中，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是。反應(yīng)結(jié)束后，試管II中的溶

液由紅色變?yōu)闊o(wú)色且無(wú)沉淀生成，試管II中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為,試管n的溶液中一定含有的

溶質(zhì)是（除酚酬以外）。

（1）分子不斷運(yùn)動(dòng)；用手捂住塑料瓶；

（2）試管I中鎂和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，壓強(qiáng)增大；NaOH+HCl=NaCl+H2O；MgCb和NaCl

【解析】

（1）分子在不斷運(yùn)動(dòng)，溫度越高分子運(yùn)動(dòng)速度越快。AB段氧氣體積分?jǐn)?shù)減小，說(shuō)明氧氣減少，從瓶?jī)?nèi)逸

出，微觀解釋為分子不斷運(yùn)動(dòng)，氧氣分子運(yùn)動(dòng)到塑料瓶外。BC段氧氣體積分?jǐn)?shù)快速下降，則說(shuō)明氧氣逸出

速度加快，即分子運(yùn)動(dòng)速度加快，則可能是用手捂住塑料瓶，使溫度升高，分子運(yùn)動(dòng)速度加快。

（2）I中推入稀鹽酸后，鹽酸和鎂反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，加入的稀鹽酸沒過導(dǎo)管，氣體無(wú)法通過導(dǎo)管排

出，則試管內(nèi)壓強(qiáng)增大，將試管內(nèi)液體沿導(dǎo)管壓入II試管中。所以產(chǎn)生試管I中有大量氣泡產(chǎn)生且有液體

流入試管H中這一現(xiàn)象的原因是試管I中鎂和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，壓強(qiáng)增大。鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和

氫氣，則進(jìn)入II中的溶液中的溶質(zhì)一定有氯化鎂可能有鹽酸。氯化鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化

鈉，無(wú)沉淀產(chǎn)生則說(shuō)明沒有發(fā)生該反應(yīng)。鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色說(shuō)明

消耗完了氫氧化鈉，而沒有發(fā)生氯化鎂和氫氧化鈉的反應(yīng)，則進(jìn)入n中的溶液中溶質(zhì)一定含有鹽酸，n中

發(fā)生了鹽酸和氫氧化鈉的反應(yīng)，且鹽酸將氫氧化鈉全部消耗，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

HCl+NaOH=NaCl+H2Oo試管H中溶液的溶質(zhì)中一定含有不反應(yīng)的氯化鎂、生成的氯化鈉，一定不含氫氧化

鈉，可能含有HC1。

【變式1-2］（2022?湖南省郴州市中考真題）某化學(xué)興趣小組借助氧氣傳感器探究微粒的運(yùn)動(dòng)，數(shù)據(jù)處理軟

件可實(shí)時(shí)繪出氧氣體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化曲線。收集一塑料瓶氧氣進(jìn)行以下三步實(shí)驗(yàn):

充滿氧氣敞口

放置的塑料瓶

H

探頭888

n

數(shù)據(jù)處理器

①敞口放置②雙手貼在塑料瓶的外壁上③將塑料瓶的瓶口朝下，三步實(shí)驗(yàn)中測(cè)得氧氣的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變

化的曲線依次為圖中的MN段、NP段和PQ段。

(1)PQ段能夠說(shuō)明氧氣的一點(diǎn)物理性質(zhì)是；

(2)MN段和NP段相比較，說(shuō)明；

(3)隨著實(shí)驗(yàn)的進(jìn)行，傳感器測(cè)出氧氣的體積分?jǐn)?shù)約為時(shí)幾乎不再變化。

【答案】

(1)氧氣的密度大于空氣；

(2)溫度越高，分子運(yùn)動(dòng)越快；

(3)21%o

【分析】微觀粒子是不斷運(yùn)動(dòng)的，溫度越高，分子運(yùn)動(dòng)速率越快。氧氣的密度大于空氣。

【解析】(1)PQ段變化是因?yàn)檠鯕饷芏缺瓤諝獯螅醴肿痈旄嗟貜钠靠谙蛳乱莩?，故填：氧氣的密?/p>

大于空氣；

(2)能夠說(shuō)明氧分子不斷運(yùn)動(dòng)的曲線是MN段，這是因?yàn)槌诜胖?，氧氣體積分?jǐn)?shù)不斷減小，是因?yàn)檠醴?/p>

子是不斷運(yùn)動(dòng)的，部分氧分子運(yùn)動(dòng)到瓶外；NP段雙手貼在塑料瓶外壁上，瓶?jī)?nèi)溫度升高，分子之間間隔變

大，會(huì)導(dǎo)致部分氣體膨脹逸出，所以MN段和NP段相比較，說(shuō)明：溫度越高，分子運(yùn)動(dòng)越快，故填：溫度

越高，分子運(yùn)動(dòng)越快；

(3)隨著實(shí)驗(yàn)的進(jìn)行，傳感器測(cè)出氧氣的體積分?jǐn)?shù)約為21%時(shí)幾乎不再變化，因?yàn)檠醴肿訑U(kuò)散趨向平衡；

故填：21%o

考向02實(shí)驗(yàn)改進(jìn)

【例2】、如圖為探究微粒性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置，操作過程如下:

（填現(xiàn)象）,

說(shuō)明該裝置氣密性良好。再關(guān)閉止水夾，拔下注射器。

（2）用注射器抽取30mL濃氨水，重新接入該裝置。（填操作），推動(dòng)注射器的活塞

將濃氨水通過導(dǎo)管擠入裝置下端兩側(cè)玻璃管內(nèi)，此時(shí)觀察到玻璃管內(nèi)濕潤(rùn)的酚酸濾紙條自下而上慢慢

變紅，該現(xiàn)象主要說(shuō)明：氨水的性質(zhì)是.,微粒的性質(zhì)是.

（3）馬上將裝置下端玻璃管底部同時(shí)浸入裝有等體積的熱水和冷水的燒杯中，發(fā)現(xiàn)（選填“左

側(cè)”或“右側(cè)”）玻璃管內(nèi)濕潤(rùn)的酚醐濾紙條自下而上變紅的速率加快，說(shuō)明溫度對(duì)微粒的運(yùn)動(dòng)速率產(chǎn)生

了影響。拆除裝置前，向裝置內(nèi)注入HC1或H2s04防止氨氣逸散。

【答案】

（1）兩側(cè)氣球變大，且一段時(shí)間內(nèi)不縮小

（2）打開止水夾；易揮發(fā)（其他合理答案也可）；不斷的運(yùn)動(dòng)

（3）左側(cè)

【解析】（1）打開止水夾，推動(dòng)注射器的活塞，裝置內(nèi)壓強(qiáng)變大，若裝置氣密性良好，兩側(cè)氣球變大,

且一段時(shí)間內(nèi)不縮小。

（2）打開止水夾才能將濃氨水注入裝置內(nèi)。所以填：打開止水夾

玻璃管內(nèi)濕潤(rùn)的酚醐濾紙條自下而上慢慢變紅是因?yàn)榘彼讚]發(fā)，揮發(fā)出的氨氣分子不停運(yùn)動(dòng)，遇水

形成氨水，氨水呈堿性能使酚酸變紅。該現(xiàn)象主要說(shuō)明：氨水的性質(zhì)是易揮發(fā)、堿性，微粒的性質(zhì)是

不停運(yùn)動(dòng)。

（3）溫度越高分子運(yùn)動(dòng)越快，所以左側(cè)玻璃管內(nèi)濕潤(rùn)的酚醐濾紙條自下而上變紅的速率加快。

【分析】（1）根據(jù)檢查裝置內(nèi)氣密性的方法是改變裝置內(nèi)的壓強(qiáng)進(jìn)行分析

（2）根據(jù)分子是不斷運(yùn)動(dòng)的進(jìn)行分析

（3）根據(jù)溫度越高，分子運(yùn)動(dòng)越快進(jìn)行分析

【變式2-1］（2023?偃師市一模）（1）（一）某化學(xué)興趣小組在探究微粒的性質(zhì)進(jìn)行了甲乙丙三個(gè)實(shí)驗(yàn):

根據(jù)已學(xué)過的化學(xué)知識(shí)回答下列問題：

實(shí)驗(yàn)甲無(wú)明顯現(xiàn)象，實(shí)驗(yàn)乙溶液變紅，說(shuō)明o實(shí)驗(yàn)丙中滴有酚酉太

的水變紅，原因可能是o

（2）實(shí)驗(yàn)中同學(xué)們聞到了刺激性氣味，于是大家對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了改進(jìn)，裝置如圖所示。與改進(jìn)前對(duì)比，

改進(jìn)后實(shí)驗(yàn)的優(yōu)點(diǎn)足

濃氨水

支管口

干燥的酚

氣球

酎濾紙條、

內(nèi)層試管

固體氫

1壁上的小孔

氧化鈉

y-濕潤(rùn)的酚猷濾紙條

（3）改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)中，滴入少量濃氨水后，可觀察到。“利用該裝置進(jìn)

行實(shí)驗(yàn)，快速出現(xiàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”說(shuō)明固體氫氧化鈉遇到濃氨水時(shí)可能（填“放熱”或“吸熱”）。

（4）（二）另一化學(xué)興趣小組同學(xué)對(duì)“影響分子運(yùn)動(dòng)速率的因素”產(chǎn)生了興趣。如下圖所示，玻璃管左、

右兩端分別放有脫脂棉，注射器中分別裝有濃鹽酸和濃氨水。濃氨水揮發(fā)出來(lái)的氨氣（NH3）和濃鹽酸

揮發(fā)出來(lái)的氯化氫氣體（HC1）能發(fā)生反應(yīng)生成氯化錢。兩個(gè)注射器同時(shí)向脫脂棉靠近里邊的部位注入

等體積的液體，過一會(huì)，先在A處產(chǎn)生大量白煙，然后白煙逐漸充滿整個(gè)試管。

濃鹽酸濃氨水

B

脫脂棉脫脂棉

根據(jù)現(xiàn)象回答問題：

有同學(xué)認(rèn)為先在A處產(chǎn)生白煙是因?yàn)槁然瘹浞肿颖劝睔夥肿舆\(yùn)動(dòng)速度,已知一個(gè)氯化氫分子

的質(zhì)量要大于一個(gè)氨氣分子的質(zhì)量，所以可以推斷分子質(zhì)量越大，其分子的運(yùn)動(dòng)速度越。

（5）生成物氯化鎮(zhèn)常溫下的狀態(tài)是（填“固體”、“液體”或“氣體”）。

（6）請(qǐng)寫出上述反應(yīng)的符號(hào)表達(dá)式0

（7）影響分子運(yùn)動(dòng)速率的因素還有溫度，請(qǐng)舉出生活中的一個(gè)實(shí)例。

【答案】

（1）水不能使酚醐溶液變紅，氨水能使酚醐溶液變紅；氨水中的微粒運(yùn)動(dòng)到滴有酚醐的水中（答案合

理即可）

（2）更環(huán)保，減少氨氣對(duì)環(huán)境的污染（節(jié)省藥品）（答案合理即可）

（3）濕潤(rùn)的酚醐濾紙條變紅，干燥的酚醐濾紙條不變色；放熱

（4）慢；慢

（5）固體

（6）HC1+NH3=NH4C1（固體）

（7）溫度越高，濕衣服干的越快

【解析】（1）從該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象看出，水無(wú)法使酚酸試液變色，而氨水可以使酚醐試液變紅；丙實(shí)驗(yàn)中，

滴加有酚醐試液的水變紅，其原因可能是氨水中的微粒運(yùn)動(dòng)到滴有酚醐的水中

（2）由于在之前的實(shí)驗(yàn)中大家聞到了刺激性氣味，于是對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行了改進(jìn)，從改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)裝置

圖可以看出，該裝置密閉性較好，氨水揮發(fā)出來(lái)的氨氣不易進(jìn)入空氣中，更環(huán)保（而且該裝置中，需

要的藥品量不多，可以節(jié)約藥品）

（3）改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)中，滴入少量的氨水后可以觀察到：濕潤(rùn)的酚醐濾紙條變紅，干燥的酚酰濾紙條不

變色；溫度越高，分子運(yùn)動(dòng)速率越快，實(shí)驗(yàn)中快速出現(xiàn)現(xiàn)象，說(shuō)明固體氫氧化鈉遇到濃氨水時(shí)可能放

熱

（4）氯化氫分子和氨氣分子相結(jié)合會(huì)形成氯化鍍固體小顆粒，這就是白煙的由來(lái)，而A處距離濃鹽酸

較近，離濃氨水太遠(yuǎn)，因此可以認(rèn)為是氯化氫分子比氨氣分子運(yùn)動(dòng)速度要慢，已知一個(gè)氯化氫分子的

質(zhì)量要大于一個(gè)氨氣分子的質(zhì)量，所以可以推斷分子質(zhì)量越大，其分子的運(yùn)動(dòng)速度越慢

（5）生成的氯化鏤被觀察到是“白煙”，說(shuō)明常溫下，氯化鏤的狀態(tài)是固態(tài)

（6）氯化氫和氨氣結(jié)合生成氯化鏤的符號(hào)表達(dá)式為：HC1+NH3=NH4cl（固體）

（7）影響到分子運(yùn)動(dòng)速率的因素還有溫度，生活中有關(guān)于此的一個(gè)實(shí)例就是：溫度越高，濕衣服干的

越快

【變式2-2］某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置探究“分子的性質(zhì)”，請(qǐng)回答下列問題：

濃

氨

冬

\恩置K

圖1（改進(jìn)前）圖II（改進(jìn)后）圖in

【查閱資料】氨水易分解產(chǎn)生有刺激性氣味的氨氣

【進(jìn)行試驗(yàn)】圖I是課本中某個(gè)探究實(shí)驗(yàn)，幾分鐘后該實(shí)驗(yàn)中可以看到的現(xiàn)象是甲燒杯,

乙燒杯；其中燒杯乙的作用是；通過該實(shí)驗(yàn)可以得出或推導(dǎo)出一些結(jié)論:

____________________________（答一條即可）。

【實(shí)驗(yàn)改進(jìn)】老師對(duì)圖I所示的裝置進(jìn)行了改進(jìn)（如圖II所示），并進(jìn)行了以下操作：

①取一長(zhǎng)條形濾紙，等距離滴加無(wú)色酚酸試液；

②將滴加了無(wú)色酚酉太試液的長(zhǎng)條形濾紙放入一潔凈的試管中，并在試管口塞一團(tuán)棉花；

③向脫脂棉上滴加幾滴濃氨水。

【分析討論】（1）按照改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)，幾分鐘后觀察到的現(xiàn)象是。

（2）實(shí)驗(yàn)過程中若發(fā)現(xiàn)濾紙條沒有變紅而棉花變紅，其可能原因是。

【拓展延伸】同學(xué)們經(jīng)過討論后認(rèn)為，圖I、圖n所示裝置雖能證明分子的性質(zhì)，但不能證明影響分子性

質(zhì)的因素，于是又設(shè)計(jì)了如圖皿所示的裝置。

在U型管的兩個(gè)管口分別放入卷成筒狀的棉紗布，并用橡皮塞塞緊。用注射器吸取2mL的酚酸溶液從橡皮

塞慢慢注入棉紗布上，使其潤(rùn)濕，從另一管口插入吸取了2mL濃氨水的注射器。按此方法再組裝好另一套

裝置，將其中一套裝置的下端放入熱水中，并同時(shí)向兩支U型管中注入濃氨水。

（1）按照?qǐng)DIII所示的裝置進(jìn)行操作，幾分鐘后看到的現(xiàn)象是，該現(xiàn)象說(shuō)明了

（2）圖III所示的實(shí)驗(yàn)方法相對(duì)于圖I所示的實(shí)驗(yàn)方法，具有哪些優(yōu)點(diǎn)：①（

【答案】【進(jìn)行試驗(yàn)】變紅未變紅對(duì)照分子在不停地運(yùn)動(dòng)

【分析討論】濾紙條由C向A依次變紅將酚麟滴到棉花上，氨水滴到濾紙上

【拓展延伸】棉紗布D比棉紗布B先變紅溫度越高，分子運(yùn)動(dòng)速率越快防止氨氣污染空氣能

驗(yàn)證溫度對(duì)分子運(yùn)動(dòng)的影響

【解析】

【進(jìn)行試驗(yàn)】由于濃氨水的揮發(fā)，氨分子進(jìn)入甲溶液而變紅。大燒杯隔絕了乙溶液，所以乙溶液未變紅；燒

杯乙的作用是對(duì)照，因此通過實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是：分子在不停地運(yùn)動(dòng)

【分析討論】由于濃氨水的揮發(fā)，氨分子由近向遠(yuǎn)運(yùn)動(dòng)，所以濾紙條由C向A依次變紅。

（2）實(shí)驗(yàn)過程中將酚麟滴到棉花上，氨水滴到濾紙上。

【拓展延伸】（1）照?qǐng)DIII所示的裝置進(jìn)行操作，幾分鐘后看到的現(xiàn)象是棉紗布D比棉紗布B先變紅該現(xiàn)

象說(shuō)明了溫度越高，分子運(yùn)動(dòng)速率越快

（2）圖III所示的實(shí)驗(yàn)方法相對(duì)于圖I所示的實(shí)驗(yàn)方法，具有以下優(yōu)點(diǎn)：防止氨氣污染空氣、能驗(yàn)證溫度對(duì)

分子運(yùn)動(dòng)的影響等。

考點(diǎn)三原子和離子

一夯甚-必備其礎(chǔ)知識(shí)梳理

一、原子的構(gòu)成

原子中，原子核位于原子中心，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上,原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成。

r質(zhì)子(+)每個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷

r原子核(+)J

原子'〔中子不帶電

、核外電子(-)每個(gè)電子帶1個(gè)單位負(fù)電荷

1.原子核帶正電，原子核帶的正電荷數(shù)(即核電荷數(shù))與核外電子帶的負(fù)電荷數(shù)(數(shù)值上等于核外電子數(shù))

相等，電性相反，所以原子不顯電性。

2.原子中的等量關(guān)系：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

二、原子核外電子排布

1.核外電子排布規(guī)律

第1層最多容納一電子，第2層最多容納讓電子。

最外層電子數(shù)不超過8個(gè)(只有1層的,電子不超過2個(gè))

2.原子結(jié)構(gòu)示意圖

鈉原子

Na

3.原子結(jié)構(gòu)排布規(guī)律:

每一橫排，電子層數(shù)相同,最外層電子數(shù)從左到右依次遞增;

除稀有氣體外，每一縱列，最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)從上到下依次遞增。

氫（H）M（He）

@）

鋰（Li）被（Be）硼（B）碳（C）氮（N）氧（O）氟（F）M（Ne）

@?!@24?25@26021@2?

33））

鈉（Na）鎂（Mg）鋁（Al）硅（Si）磷（P）硫（S）氯（C1）fi（Ar）

\\Z-x\\\\\\

巴2〃86叼）5〃288

三、原子結(jié)構(gòu)和元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系

原子種類最外層電子數(shù)化學(xué)性質(zhì)

相對(duì)穩(wěn)定

稀有氣體原子E8（He為2）

不易得失電子

易失去電子

金屬原子一般＜4

形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

易得到電子

非金屬原子一般為

形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

最外層電子數(shù)決定化學(xué)性質(zhì),最外層電子數(shù)相同化學(xué)性質(zhì)一般相似。

【注意】

氫原子最外層2個(gè)電子，但屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，與最外層8個(gè)電子的稀有氣體原子化學(xué)性質(zhì)相似，與最外

層2個(gè)電子的其他原子化學(xué)性質(zhì)不相似。

四、相對(duì)原子質(zhì)量

1.概念：

以一種碳原子質(zhì)量的1/12（1.66xl0-27kg）為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比，作為這種

原子的相對(duì)原子質(zhì)量（符號(hào)為Ar）□

一個(gè)原子的實(shí)際質(zhì)量

4=-------------------------------------r

一個(gè)碳12原子的實(shí)際質(zhì)量

“相對(duì)原子質(zhì)量”是一個(gè)比值，單位為“1

2.近似公式：

相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

五、離子

1.離子的定義

⑴離子：帶電荷的原子或原子團(tuán),如c「、c/、S0+等。

（2）原子團(tuán)：由兩種或兩種以上原子按照一定的個(gè)數(shù)比例組成的整體，在一般的化學(xué)反應(yīng)中，作為一個(gè)整體參

與反應(yīng)，常見的原子團(tuán)離子如下表所示：

符號(hào)OH-NO3co?-so#-NHJ

名稱氫氧根硝酸根碳酸根硫酸根錢根

2.形成過程

失電子得電子

陽(yáng)離子（+）原子—一陰離子（-）

核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）＞核外電子數(shù)核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）＜核外電子數(shù)

3.離子的分類與書寫

（1）離子的形成與分類

質(zhì)子數(shù)〉核外電子數(shù)

原子竺曳w陽(yáng)離子

.帶正電

離子的形成《

質(zhì)子數(shù)〈核外電子數(shù)

原子鴛蚯陰離子.

.帶負(fù)電

①表示方法：

在元素符號(hào)（或原子團(tuán)）的右上角標(biāo)明離子所帶的電荷,數(shù)值在前，正、負(fù)號(hào)在后。離子帶1個(gè)單位的

正電荷或1個(gè)單位的負(fù)電荷時(shí)，“1”省略不寫，如：陽(yáng)離子：Na\Mg2\A產(chǎn)等；陰離子：ci\SOQ等。

②含義：

鎂離子（Mg2+）中數(shù)字“2”的意義表示一個(gè)鎂離子帶兩個(gè)單位的正電荷。

4.離子符號(hào)的意義

?—表示一個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位的正電荷前面數(shù)字表示離子的數(shù)目

一右上角數(shù)字表示每個(gè)離子帶的電荷數(shù)

Mg2+表示2個(gè)鎂離子

?提升-必考題型歸納

考向01原子的構(gòu)成

【例1】（2023?斗門區(qū)一模）下列說(shuō)法正確的是

A.任何原子核內(nèi)部都含有質(zhì)子和中子

B.分子體積比原子體積大

C.原子核帶負(fù)電

D.原子的質(zhì)量主要集中在原子核上

【答案】D

【解析】A、氫原子核內(nèi)沒有中子，故A錯(cuò)；

B、分子和原子不能籠統(tǒng)的比較大小，有的分子體積比有的原子體積大，有的原子體積比有的分子體積大，

故B錯(cuò)；

C、原子核帶正電荷，故C錯(cuò)；

D、決定原子質(zhì)量大小的粒子是質(zhì)子和中子，原子核中含有質(zhì)子和中子，所以原子的質(zhì)量主要集中在原子核

上，故D正確。故選：D。

【變式1-1］（2023?南山區(qū)校級(jí)模擬）核聚變可使兩個(gè)原子核發(fā)生聚變，形成一個(gè)氤原子，并釋放巨大能量。

如圖為窟原子結(jié)構(gòu)示意圖，由圖可知氤原子

?質(zhì)子

O中子

e電子

A.核外電子數(shù)為2?

B.帶電粒子和不帶電粒子的個(gè)數(shù)比為1：1

C.相對(duì)原子質(zhì)量為4

D.電子數(shù)和中子數(shù)相等

【答案】B

【分析】根據(jù)瓶原子結(jié)構(gòu)示意圖，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為1,中子數(shù)為2,電子數(shù)為1,進(jìn)行分析判斷。

【解析】A、由氤原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，核外電子數(shù)為1,故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

B、帶電的粒子有1個(gè)質(zhì)子和1個(gè)電子，不帶電的粒子有2個(gè)中子，帶電粒子和不帶電粒子的個(gè)數(shù)比為1：1,

故選項(xiàng)說(shuō)法正確。

C、相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=1+2=3,故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

D、由氤原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，電子數(shù)為1,中子數(shù)為2,電子數(shù)和中子數(shù)不相等，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

故選：B?

【變式1-2］（2022秋?煙臺(tái)期末）如圖為小明制作的原子模型，外圈上小球?yàn)殡娮樱瑑?nèi)圈為原子核.下列說(shuō)

法正確的是

A.該原子核由2個(gè)質(zhì)子和2個(gè)中子構(gòu)成

B.該原子的核電荷數(shù)為4

C.該模型表示一種碳原子

D.該原子的質(zhì)量主要集中在2個(gè)電子上

【答案】A

【分析】原子由原子核，核外電子構(gòu)成，原子核內(nèi)有質(zhì)子和中子，原子中：核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷

數(shù)，據(jù)此分析解答此題.

【解析】A、由模型可知該原子核由2個(gè)質(zhì)子和2個(gè)中子構(gòu)成，故A正確；

B、由模型可知該原子核外有2個(gè)電子，核內(nèi)有2個(gè)質(zhì)子，核電荷數(shù)為2,故B錯(cuò)誤；

C、由模型可知該原子核外有2個(gè)電子，核內(nèi)有2個(gè)質(zhì)子，故該模型表示的是氫原子，故C錯(cuò)誤

D、原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，故D錯(cuò)誤。

故選：Ao

考向02原子核外電子排布

【例2】（2023?南崗區(qū)模擬）根據(jù)圖中提供的信息，判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.③④化學(xué)性質(zhì)相似B.②屬于金屬元素

C.④是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.①③屬于同種元素

【答案】A

【分析】A、根據(jù)決定元素化學(xué)性質(zhì)的是原子的最外層電子數(shù)，進(jìn)行分析判斷。

B、金屬元素名稱一般有“車”字旁，固態(tài)非金屬元素名稱有“石”字旁，氣態(tài)非金屬元素名稱有“氣”字頭，液

態(tài)非金屬元素名稱有字旁。

C、若粒子的最外層電子數(shù)為8（氫為2個(gè)），屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

D、根據(jù)元素是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱，同種元素的原子質(zhì)子數(shù)相同，進(jìn)行分析判斷。

【解析】A、最外層電子數(shù)相同的原子的化學(xué)性質(zhì)相似，微粒③④的最外層電子數(shù)相同，但兩種微粒屬于離

子，其化學(xué)性質(zhì)不相似，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

B、由圖可知，微粒②的質(zhì)子數(shù)為11,屬于鈉元素，帶“車”字旁，屬于金屬元素，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。

C、由圖可知，微粒④的最外層電子數(shù)為8,是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。

D、元素是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱，同種元素的原子質(zhì)子數(shù)相同，微粒①③的質(zhì)子數(shù)

都為17,兩種微粒屬于同種元素，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。

故選：Ao

【變式2-1］（2023?懷化一模）“天為棋盤星作子，中國(guó)北斗耀太空”，鋤（Rb）原子鐘被稱作北斗衛(wèi)星的“心

臟”。下圖為鋤原子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.鋤原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為37

B.鋤原子在化學(xué)變化中容易失去1個(gè)電子

C.氯化鋤的化學(xué)式為RbC12

D.鋤原子的核外有5個(gè)電子層

【答案】C

【解析】A、由鋤原子的結(jié)構(gòu)示意圖，圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，則鋤原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為37,故選項(xiàng)

說(shuō)法正確。

B、鋤原子的最外層電子數(shù)是1,在化學(xué)反應(yīng)中易失去1個(gè)電子而形成帶1個(gè)單位正電荷的陽(yáng)離子，故選項(xiàng)

說(shuō)法正確。

C、鋤原子的最外層電子數(shù)為1,在化學(xué)反應(yīng)中易失去1個(gè)電子而形成帶1個(gè)單位正電荷的陽(yáng)離子，化合價(jià)

的數(shù)值等于離子所帶電荷的數(shù)值，且符號(hào)一致，則該元素的化合價(jià)為+1價(jià)，氯元素顯-1價(jià)，組成化合物

的化學(xué)式為RbCL故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

D、由鋤原子的結(jié)構(gòu)示意圖，弧線表示電子層，則鋤原子的核外有5個(gè)電子層，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。

故選：Co

【變式2-2］（2023?南丹縣一模）如圖是四種微粒結(jié)構(gòu)示意圖，下列有關(guān)各微粒的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是

0

①

A.①達(dá)到了相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.③④屬于同種元素

C.④是一種陰離子D.②容易得到電子

【答案】C

【分析】A、若粒子的最外層電子數(shù)為8（氫為2個(gè)），屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

B、元素是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱，進(jìn)行分析判斷。

C、原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)；當(dāng)質(zhì)子數(shù)〉核外電子數(shù)，為陽(yáng)離子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)〈核外電子數(shù)，為陰離子。

D、若最外層電子數(shù)多于4