2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)：鹽類的水解

第54講鹽類的水解

［復(fù)習(xí)目標(biāo)］1.了解鹽類水解的原理及一般規(guī)律。2.了解影響鹽類水解程度的主要因素。3.了

解鹽類水解的應(yīng)用。

考點(diǎn)一鹽類的水解及其規(guī)律

?整合必備知識

1.定義

在水溶液中，鹽電離出來的離子與水電離出來的H+或OIT結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)?

2.鹽類水解的結(jié)果

使溶液中水的電離平衡向右移動(dòng)，使溶液中C(H+)和c(oir)發(fā)生變化，促進(jìn)了水的電離。

3.特點(diǎn)

(1)可逆：鹽類的水解是可逆反應(yīng)。

(2)吸熱：鹽類的水解可看作是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)。

(3)微弱：鹽類的水解程度很微弱。

4.鹽類水解的規(guī)律

有弱才水解，越弱越水解；誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性。

鹽的類型實(shí)例是否水解水解的離子溶液的酸堿性

一

強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽NaCkNaNO3查中性

、

強(qiáng)酸弱堿鹽NHQ、CU(NO3)2是NH1C/+酸性

強(qiáng)堿弱酸鹽CH3coONa、Na2cO3是CH3co0、CO-堿性

5.水解反應(yīng)的離子方程式的書寫

(1)鹽類水解的離子方程式一般用“”連接，且一般不標(biāo)“t”“等狀態(tài)符號。

(2)多元弱酸鹽：分步書寫，以第一步為主。

(3)多元弱堿鹽：水解反應(yīng)的離子方程式一步完成。

(4)陰、陽離子相互促進(jìn)的水解

①若水解程度不大，用“”表示。

②相互促進(jìn)的水解反應(yīng)程度較大的，書寫時(shí)用“一”“t”“1。

［應(yīng)用舉例］

寫出下列鹽溶液水解的離子方程式。

+

(1)NH4C1：NHt+H2ONH3H2O+HO

(2)Na2co3：C0F+H20HC0?+0H->HC07+H20H2CO3+OH"?

3++

(3)FeCb：Fe+3H2OFe(OH)3+3Ho

(4)CH3COONH4：CH3COO+NHt+H20CH3COOH+NH3H2OO

3+2-

(5)A12s3：2A1+3S+6H2O=2A1(OH)3I+3H2sf。

3+

(6)AlCb溶液和NaHCCh溶液7昆合：Al+3HCOr=Al(OH)3；+3CO2t=

正易錯(cuò)辨析

1.鹽溶液顯酸堿性，一定是由水解引起的()

2.溶液呈中性的鹽一定是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)生成的鹽()

3.pH相同的鹽酸和氯化鎂溶液中由水電離出的c(H+)相同()

4.NaHCO3>NaHSCU都能促進(jìn)水的電離()

5.向NaAlCh溶液中滴加NaHCCh溶液，有沉淀和氣體生成()

答案l.X2.X3.X4.X5.X

■提升關(guān)鍵能力

一、鹽溶液酸堿性及離子濃度大小判斷

1.25℃時(shí)濃度都是1的四種正鹽溶液：AX、BX、AY、BY；AX的溶液pH=7且

溶液中c(X-)=lmolL-i,BX的溶液pH=4,BY的溶液pH=6。下列說法正確的是()

A.電離平衡常數(shù)Kb(BOH)小于&(HY)

B.AY溶液的pH小于BY溶液的pH

C.稀釋相同倍數(shù)，溶液pH變化BX等于BY

D.將濃度均為ImoHT1的HX和HY溶液分別稀釋10倍后，HX溶液的pH大于HY

答案A

解析A項(xiàng)，根據(jù)BY溶液的pH=6,B+比丫一更易水解，則BOH比HY更難電離，因此電

離平衡常數(shù)Kb(BOH)小于Ka(HY);B項(xiàng)，根據(jù)AX、BX、BY溶液的pH,則AX為強(qiáng)酸強(qiáng)堿

鹽，BX為強(qiáng)酸弱堿鹽，BY為弱酸弱堿鹽，則AY為弱酸強(qiáng)堿鹽，溶液的pH>7,故AY溶

液的pH大于BY溶液的pH;C項(xiàng)，稀釋相同倍數(shù)，BX、BY溶液的pH均增大，且BX溶

液的pH變化大于BY溶液；D項(xiàng)，HX為強(qiáng)酸，HY為弱酸，濃度相同時(shí)，稀釋10倍后，

HY的電離程度增大，但仍不可能全部電離，故HX溶液的酸性強(qiáng)，pH小。

2.根據(jù)相關(guān)物質(zhì)的電離常數(shù)(25℃),回答下列問題：

CH3COOHKa=L8Xl(F5,HCNKa=4.9X10-i°,H2cO3^1=4.3X10^^2=5.6X10

-11

(1)相同物質(zhì)的量濃度的①CH3coONa、②Na2cO3、③NaHCCh、④NaCN溶液，pH由大到小

的順序：②>④酒>①,水的電離程度由大到小的順序：②>④>③>①。

(2)相同pH的①CH3coONa、②Na2co3、③NaHCCh、@NaCN溶液，物質(zhì)的量濃度由大到

小的順序：①>③>④>②。

(3)NaCN溶液中，c(Na+)、c(CN-)>c(HCN)由大到小的順序：c(Na+)>c(CN-)>c(HCN)。

(4)常溫下，NH3-H2O(&=L8X1(F5),則CH3coONH4溶液顯生性(填“酸”“堿”或“中”，

下同)，NH4HCO3溶液顯堿性。

二、廣義的水解規(guī)律應(yīng)用

3.廣義的水解觀認(rèn)為：無論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結(jié)果是反應(yīng)中各物質(zhì)和水分

別解離成兩部分，然后兩兩重新組合成新的物質(zhì)。根據(jù)上述觀點(diǎn)，下列說法錯(cuò)誤的是()

A.Ba02的水解產(chǎn)物是Ba(0H)2和H2O2

B.PCI3的水解產(chǎn)物是HC10和H3Po4

C.AI4C3的水解產(chǎn)物是Al(0H)3和CH4

D.CH3coe1的水解產(chǎn)物是兩種酸

答案B

解析該反應(yīng)中C1元素化合價(jià)由一1變?yōu)?1,有電子轉(zhuǎn)移，不符合水解原理，B項(xiàng)錯(cuò)誤。

4.如圖為鈦鐵礦提取金屬Ti部分流程：

FeSO4-7H2O廢液

(l)TiO2+易水解，只能存在于強(qiáng)酸性溶液，則TiCP+水解的離子方程式為

(2)寫出加入碳酸鈉粉末時(shí)反應(yīng)的離子方程式:

2++

答案(l)TiO+2H2OTiO(OH)2+2H

2+

(2)TiO+COF+H2O=TiO(OH)2I+C02t

5.寫出亞硫酰氯(SOCI2)在潮濕的空氣中產(chǎn)生白霧的化學(xué)方程式：。

答案SOC12+H2O=SO2t+2HC1t

-歸納總結(jié)

廣義水解原理

廣義的水解觀認(rèn)為，無論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結(jié)果都是參與反應(yīng)的物質(zhì)和水

分別解離成兩部分，再重新組合成新的物質(zhì)。

”一-、、、

6/6-$+5

X—B+H—OH-AOH+HB

考點(diǎn)二外因?qū)λ馄胶獾挠绊?/p>

?整合必備知識

1.溫度

鹽類水解反應(yīng)是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，因而鹽類的水解為吸熱反應(yīng)，升高溫度，水解平衡向右

移動(dòng)。

2.濃度

（1）加水稀釋，促進(jìn)水解，水解程度增大。

（2）加溶質(zhì)（增大濃度），促進(jìn)水解，水解程度減小。

3.同離子效應(yīng)

向能水解的鹽溶液中加入與水解產(chǎn)物相同的離子，水解被抑制；若水解產(chǎn)物被消耗，則促進(jìn)

水解。

［應(yīng)用舉例］

3+

以FeCb水解：Fe+3H2OFe（OH）3+3H+為例，分析外界條件對水解平衡的影響。

條件平衡移動(dòng)方向H+數(shù)PH現(xiàn)象

升溫向右增多減小顏色變深

通HC1向左增多減小顏色變淺

向右增大顏色變淺

加H2O增多

力口NaHCCh向右減少增大生成紅褐色沉淀，放出氣體

E易錯(cuò)辨析

1.影響鹽類水解的因素有溫度、濃度、壓強(qiáng)等（）

2.稀溶液中，鹽溶液的濃度越小，水解程度越大，其溶液酸性（或堿性）也越強(qiáng)（）

3.水解平衡右移，鹽的水解程度一定增大（）

4.用Na2s溶液與AlCb溶液混合可以制備AbS3（）

5.水解相互促進(jìn)的離子在同一溶液中一定不能共存（）

6.在CH3coONa溶液中加入冰醋酸，能抑制CH3coeT水解（）

答案l.X2.X3.X4.X5.X6.V

■提升關(guān)鍵能力

一、水解平衡移動(dòng)結(jié)果的判斷

1.關(guān)于下列實(shí)驗(yàn)的說法不正確的是（）

CHCOOH

廠水長。H減小NH4C13

＜固體「溶液

fCHQDONaCH3coONafCHQDONaICH3COONa

氏溶液氏溶液沙溶液

溶液

B.溶液的pH減小是D.混合液中c(CH3coeT)

A.CH3coeT的C.NH4cl可促進(jìn)

CH3coeT水解平衡移和c(CH3coOH)之和大于

水解程度增大CH3co0一的水解

動(dòng)的結(jié)果c(Na+)

答案B

解析加熱醋酸鈉溶液促進(jìn)CH3coeT的水解，使溶液的堿性增強(qiáng)，pH增大，故B錯(cuò)誤。

2.室溫下，將0.20molNa2cCh固體溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物質(zhì)，有

關(guān)結(jié)論正確的是()

選項(xiàng)加入的物質(zhì)結(jié)論

A100mL2moiH2so4反應(yīng)結(jié)束后，c(Na+)=c(SOF)

溶液中濡co?)增大

B0.20molCaO

由水電離出的不變

C200mLH2Oc(H+>c(OH-)

D0.4molNaHSCU固體反應(yīng)完全后，溶液pH減小，c(Na+)不變

答案B

解析n(H2SO4)=2mol-L^XO.lL=0.2mol,H2SC)4和Na2co3二者恰好反應(yīng)生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽

Na2so4,貝“c(Na+)=2c(SOF),故A錯(cuò)誤；CaO+H2O=Ca(OH)2、Ca(OH)2+

Na2co3=CaCO3I+2NaOH,隨著CO歹的消耗，COF+H9OHCO^+OIT向左移動(dòng)，

c(HCO,)減小，反應(yīng)生成OH,則c(OJT)增大，導(dǎo)致溶液中與瞿士增大，故B正確；加

水稀釋，促進(jìn)碳酸鈉水解，則由水電離出的w(H+)、”(OH］都增大，但氫離子、氫氧根離子

物質(zhì)的量增大倍數(shù)小于溶液體積增大倍數(shù)，c(H*)、c(OH-)減小，二者濃度之積減小，故C

錯(cuò)誤；NaHSCU和Na2co3反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHSCU+Na2co3=2Na2so4+40+

CO2t,則溶液的pH減小，c(Na+)增大，故D錯(cuò)誤。

二、不同鹽溶液中指定粒子濃度的比較

3.25℃時(shí)，相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中：

①NHQ、②CH3coONHQ③NH4HSO4、

?(NH4)2SO4,⑤(NH4)2Fe(SC>4)2,c(NH^)由大到小的順序?yàn)?填

序號)。

答案⑤>④>③，①〉②

解析

選參照物!②相當(dāng)于在①的基礎(chǔ)上促進(jìn)NH：的水解

化學(xué)式中J①②③麗話［③相當(dāng)于在①的基礎(chǔ)上抑制NHI的水解

刀'NH：的數(shù)a|

④⑤益常1⑤相當(dāng)于在④的基礎(chǔ)上抑制NHl的水解

4.25℃時(shí)，比較下列幾組溶液中指定離子濃度的大小。

（1）濃度均為O.lmoLL-i的①H2S、②NaHS、③Na?S、④H2s和NaHS混合液，溶液pH從大

到小的順序是（填序號，下同）。

（2）相同濃度的下列溶液中：@CH3COONH4>②CH3coONa、③CH3coOH,c（CH3co0一）由

大到小的順序是o

（3）C（NH1）相等的①（NHRSCU溶液、②NH4HSO4溶液、③（NH4）2CC>3溶液、④NH4cl溶液，

其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)椤?/p>

答案（1）③>②>①>①⑵②,①〉③（3）④>②海>①

■練后反思

比較不同溶液中同一離子濃度大小的方法：選好參照物，分組比較，各個(gè)擊破。

一

M先將不同物質(zhì)按含有所比較的離子的個(gè)數(shù)進(jìn)

行分類，如對NH：來說，NH,HSOgNH'Cl

類

Vn一為一類，（NHdSO,、（NHJCO：,為另一類

分別分析各類物質(zhì)溶液中其他粒子對所比

-

M后較離子水解平衡的影響，比較出相同物質(zhì)的

量濃度的同一類物質(zhì)溶液中該離子濃度大

析

n一?。合嗷ゴ龠M(jìn)水解的鹽〈單獨(dú)水解的鹽〈水

V解相互抑制的鹽

(

再

將幾種類別的物質(zhì)按含有所比較離子的個(gè)

r￡l數(shù)進(jìn)行組合排序，比較離子濃度大小

旦

答題規(guī)范（8）利用平衡移動(dòng)原理解釋問題

■答題模板

（1）解答此類題的思維過程

①找出存在的平衡體系（即可逆反應(yīng)或可逆過程）

②找出影響平衡的條件

③判斷平衡移動(dòng)的方向

④分析平衡移動(dòng)的結(jié)果及移動(dòng)結(jié)果與所解答問題的聯(lián)系

⑵答題模板

……存在……平衡，……（條件）……（變化），使平衡向……（方向）移動(dòng)，……（結(jié)論）。

El規(guī)范精練

1.實(shí)驗(yàn)測得0.5mol-L1CH3coONa溶液、0.5moLL-C11SO4溶液以及H2O的pH隨溫度變

化的曲線如圖所示。

⑴隨溫度升高，40的pH(填“變大”或“變小”)，原因是

(2)隨溫度升高，CH3coONa溶液pH降低的原因是

(3)隨溫度升高，CuSCU溶液的pH變化受哪些因素的影響？

答案(1)變小水的電離為吸熱過程，升高溫度，平衡向電離方向移動(dòng)，水中c(H+)增大，

故pH變小(2)溫度升高，CH3coeT水解程度增大，OH-濃度增大，而Kw增大，綜合作用

結(jié)果使H+濃度增大，pH減小(3)升高溫度，促進(jìn)水的電離，故c(H+)增大；升高溫度，促

進(jìn)銅離子水解，故c(H+)增大，兩者共同作用使pH發(fā)生變化

2.為探究鹽類水解吸熱，請用Na2cCh溶液和其他必要試劑，設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)方案：

答案取Na2cCh溶液，滴加酚酰，溶液呈紅色，然后分成兩份，加熱其中一份，若紅色變

深，則鹽類水解吸熱

3.Mg粉可溶解在NH4cl溶液中，分析其原因。

+

答案在NH4cl溶液中存在水解平衡：NHt+H2ONH3-H2O+H,加入Mg粉，Mg與H

+反應(yīng)放出H2,使溶液中c(H+)降低，水解平衡向右移動(dòng)，使Mg粉不斷溶解。

練真題明考向

1.(2022?浙江6月選考，17)25℃時(shí)，苯酚(C6H5OH)的Ka=1.0X1O-10,下列說法正確的是()

A.相同溫度下，等pH的C6H50Na和CH3coONa溶液中，c(C6H5(T)>c(CH3coe)一)

B.將濃度均為O.lOmolL-i的C6H50Na和NaOH溶液加熱，兩種溶液的pH均變大

C.25℃時(shí)，C6H50H溶液與NaOH溶液混合，測得pH=10.00,則此時(shí)溶液中c(C6H5。一)=

C(C6H5OH)

D.25℃時(shí)，O.lOmoLL-1的C6H50H溶液中加少量C6HsONa固體，水的電離程度變小

答案c

解析醋酸的酸性大于苯酚，則醋酸根離子的水解程度較小，則相同溫度下，等pH的

C6HsONa和CH3coONa溶液中c(C6H5CT)<c(CH3coeF),A錯(cuò)誤；氫氧化鈉溶液升溫促進(jìn)水

電離，pH變小，B錯(cuò)誤；當(dāng)pH=10.00時(shí)，c(H+)=1.0義l()r°moLL-i,)

6H5UH)

1.0X10-10XC(CH5O_)_,?

6I1N0

=---------g.--------=1.0X10,故c(C6H50)=C(C6H5OH),C正確；C6H5ONa中的

C6H5。一可以水解，會(huì)促進(jìn)水的電離，D錯(cuò)誤。

2.(2021?福建，10)如圖為某實(shí)驗(yàn)測得0.1moLL-iNaHCCh溶液在升溫過程中(不考慮水揮發(fā))

的pH變化曲線。下列說法正確的是()

8.70

8.65

8.55

8.50

253035404550556()77七

A.a點(diǎn)溶液的c(OH-)比c點(diǎn)溶液的小

B.a點(diǎn)時(shí)，Kw<Kal(H2co3>Ka2(H2co3)

C.b點(diǎn)溶液中，c(Na+)=c(HCO,)+2c(COr)

D.ab段，pH減小說明升溫抑制了HCO,的水解

答案A

解析a點(diǎn)、c點(diǎn)的pH相同，即c(H+)相同，但是c點(diǎn)的溫度高，Kw大，所以a點(diǎn)溶液的c(OH-)

比c點(diǎn)溶液的小，A正確；NaHCCh溶液中存在電離平衡和水解平衡，根據(jù)圖示可知，NaHCO3

溶液顯堿性，水解過程大于電離過程，&=胡>&2,所以Kw>Kal(H2co3>Ka2(H2co3),B

Aal

錯(cuò)誤；b點(diǎn)溶液顯堿性，溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HCOD+2c(C0F)+c(OH-),

由于c(H+)<c(OH-),所以c(Na+)>c(HCO,)+2c(CO「)，C錯(cuò)誤；NaHCCh溶液中存在電離

和水解2個(gè)過程，而電離和水解均為吸熱過程，升高溫度，促進(jìn)了電離和水解兩個(gè)過程，故

D錯(cuò)誤。

3.(2023?海南，14)25℃下，Na2c。3水溶液的pH隨其濃度的變化關(guān)系如圖所示。下列說法

正確的是()

12.5

0.20.40.60.8

-1

c(Na2CO3)/(mol,L)

A.c(Na2co3)=0.6molLr時(shí)，溶液中c(OJT)<0.01mol-Lr

B.Na2cO3水解程度隨其濃度增大而減小

C.在水中H2c。3的右<4義I。-"

11

D.0.2mol-L的Na2c。3溶液和0.3mol-L的NaHCO3溶液等體積混合，得到的溶液c(OH

-)<2X10-4mol-L-1

答案B

解析由圖像可知，c(Na2co3)=0.6moLLr時(shí)，pH>12.0,溶液中c(0}T)>0.01molLf,故

A錯(cuò)誤；結(jié)合圖像可知，當(dāng)c(Na2co3)=0.5mol-L"1時(shí)，pH=12.0,Kh(COr)=生個(gè)怒霍口

[0-2X]0.2K

-----7TT——=2X1(P4,則，_、=5X10-u,故C錯(cuò)誤；若OZmoLL-的Na2c。3

UQAh(CU3)

溶液與等體積的蒸儲(chǔ)水混合，濃度變?yōu)?.1mol-L-1,由圖可知，pH>11.6,得到的溶液中c(OH

-4-1-1-1

")>2X10mol-L,0.2mol-L的Na2cCh溶液和0.3mol.L的NaHCO3溶液等體積混合后

c(OH-)大于與水混合的c(OH"),故D錯(cuò)誤。

4.(2022?湖南，13)為探究FeCb的性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)(FeCb和NazSCh溶液濃度均為01

mol-L1)。

實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象

?在5mL水中滴加2滴FeCb溶液，呈棕黃色；煮沸，溶液變紅褐色

在5mLFeCl3溶液中滴加2滴Na2SO3溶液，變紅褐色；再滴加K3[Fe(CN)6]^

②

液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

在5mLNa2sO3溶液中滴加2滴FeCl3溶液,變紅褐色;將上述混合液分成兩份，

③

一份滴加K3[Fe(CN)6]溶液，無藍(lán)色沉淀生成；另一份煮沸，產(chǎn)生紅褐色沉淀

依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，結(jié)論不合理的是()

A.實(shí)驗(yàn)①說明加熱促進(jìn)Fe3+水解反應(yīng)

B.實(shí)驗(yàn)②說明Fe3+既發(fā)生了水解反應(yīng)，又發(fā)生了還原反應(yīng)

C.實(shí)驗(yàn)③說明Fe3+發(fā)生了水解反應(yīng)，但沒有發(fā)生還原反應(yīng)

D.整個(gè)實(shí)驗(yàn)說明SO5對Fe3+的水解反應(yīng)無影響，但對還原反應(yīng)有影響

答案D

解析鐵離子的水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，加熱煮沸可促進(jìn)水解平衡正向移動(dòng)，使水解程度加深，

生成較多的氫氧化鐵，從而使溶液顯紅褐色，故A正確；根據(jù)實(shí)驗(yàn)②現(xiàn)象分析可知，F(xiàn)e3+既

發(fā)生了水解反應(yīng)，生成紅褐色的氫氧化鐵，又被亞硫酸根離子還原，生成亞鐵離子，加入鐵

氟化鉀溶液后，生成藍(lán)色沉淀，故B正確；實(shí)驗(yàn)③根據(jù)溶液變紅褐色，說明Fe3+發(fā)生水解反

應(yīng)，滴加K3[Fe(CN)6]無籃色沉淀產(chǎn)生，說明沒有發(fā)生還原反應(yīng)，故C正確；結(jié)合實(shí)驗(yàn)①、

③可知，SO歹對Fe3+的水解反應(yīng)有影響，故D錯(cuò)誤。

課時(shí)精練

1.下列操作會(huì)促進(jìn)H2。的電離，且使溶液pH>7的是()

A.將純水加熱到90℃

B.向水中加少量NaOH溶液

C.向水中加少量Na2c。3溶液

D.向水中加少量FeCb溶液

答案C

解析將純水加熱到90℃,水的電離程度增大，c(H+)=c(O>T)>l(r7moLLr,pH<7,A錯(cuò)；

向水中加少量NaOH溶液，水中c(OJT)增大，pH>7,但水的電離平衡逆向移動(dòng)，即水的電

離受到抑制，B錯(cuò)；向水中加少量Na2co3溶液，CO7與H+結(jié)合，水中c(H+)減小，水的電

離平衡正向移動(dòng)，C(OIT)增大，c(OH-)>c(H+),pH>7,C對；向水中加少量FeCb溶液，F(xiàn)e3

+與OHT結(jié)合為弱電解質(zhì)Fe(OH)3,水中c(Oir)減小，水的電離平衡正向移動(dòng)，c(H+)增大，

c(H+)>c(OH"),pH<7,D錯(cuò)。

2.下列關(guān)于FeCb水解的說法錯(cuò)誤的是()

A.在FeCb稀溶液中，水解達(dá)到平衡時(shí)，無論加FeCb飽和溶液還是加水稀釋，平衡均向右

移動(dòng)

B.濃度為5mol-L1和0.5molL1的兩種FeCb溶液，其他條件相同時(shí)，前者Fe3+的水解程

度小于后者

C.其他條件相同時(shí)，同濃度的FeCb溶液在50℃和20℃時(shí)發(fā)生水解，50℃時(shí)Fe3+的水解

程度比20℃時(shí)的小

D.為抑制Fe3+的水解，更好地保存FeCb溶液，應(yīng)加少量鹽酸

答案C

解析增大FeCb的濃度，水解平衡向右移動(dòng)，但Fe3+水解程度減小，加水稀釋，水解平衡

向右移動(dòng)，F(xiàn)e3+水解程度增大，A、B項(xiàng)正確；鹽類水解吸熱，溫度升高，水解程度增大，C

項(xiàng)錯(cuò)誤；Fe3+水解后溶液呈酸性，增大H+的濃度可抑制Fe3+的水解，D項(xiàng)正確。

3.Na2c。3溶液中存在水解平衡：C0E+H20HCO?+OH-?下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.加水稀釋，溶液中所有離子的濃度都減小

B.通入CCh，溶液pH減小

C.加入NaOH固體，零黑減小

D.升高溫度，平衡常數(shù)增大

答案A

解析碳酸鈉溶液顯堿性，其加水稀釋時(shí)，溶液中OH1濃度減小，由于溫度不變，水的離子

積常數(shù)不變，所以溶液中c（H+）增大，A錯(cuò)誤；加入NaOH固體會(huì)抑制COM水解，所以,晨

減小，C正確；溫度升高，促進(jìn)CO歹的水解，因此水解平衡常數(shù)增大，D正確。

4.根據(jù)表中信息，判斷0.10moLL-i的下列各物質(zhì)的溶液pH最大的是（）

酸電離常數(shù)（常溫下）

CH3coOHKa=1.75X10-5

H2CO3Kai=4.5X10—7,Ka2=4.7X10F

-7

H2S^al=l.lX10,Ka2=1.3X10-13

A.CH3COONaB.Na2c。3

C.NaHCO3D.Na2s

答案D

解析根據(jù)表格中的酸的電離常數(shù)可知，酸性：CH3COOH>H2CO3>H2S>HCOr>HS",根據(jù)

2--

越弱越水解的規(guī)律可知，水解能力：S>COr>HS->HCOr>CH3COO,故D正確。

5.下列離子方程式不正確的是（）

3+

A.明磯用于凈水：A1+3H2OA1（OH）3（膠體）+3H+

3+

B.泡沫滅火器滅火：Al+3HCOF=A1（OH）3I+3CO2t

C.用純堿清洗油污：COF+H2OHCOF+OH

2

D.濃硫化鈉溶液具有臭味：S'+2H2O=H2St+2OJT

答案D

解析硫化鈉分步水解，生成的硫化氫具有臭味，離子方程式必須分步書寫、不使用氣體符

號、應(yīng)使用可逆符號，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

6.下列溶液中，操作和現(xiàn)象對應(yīng)正確的是（）

選項(xiàng)溶液操作現(xiàn)象

A滴有酚猷的明研溶液加熱顏色變深

B滴有酚麟的氨水加入少量NH4cl固體顏色變淺

C滴有酚酰的CH3COONa溶液加入少量的CH3COONa固體顏色變淺

D氯化鐵溶液加熱顏色變淺

答案B

解析明磯溶液中AF+水解使溶液呈酸性，加熱，AF+的水解程度增大，溶液的酸性增強(qiáng)，

無顏色變化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；加入NH4cl固體，NH3H2O的電離程度減小，溶液堿性減弱，顏色

變淺，B項(xiàng)正確；加入少量CH3coONa固體會(huì)使CH3coeT+HzOCH3coOH+O1T平衡

向右移動(dòng)，c(OJT)增大，顏色變深，C項(xiàng)錯(cuò)誤；加熱氯化鐵溶液時(shí)促進(jìn)FeCb水解為紅褐色

的Fe(OH)3,顏色加深，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

7.有四位同學(xué)分別設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：某種鹽的水解是吸熱的，不正確的是()

A.甲同學(xué)：將硝酸鍍晶體溶于水，若水溫下降，說明硝酸鏤水解是吸熱的

B.乙同學(xué)：用加熱的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3+,說明含F(xiàn)e3+的鹽水解是吸熱的

C.丙同學(xué)：通過實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)同濃度的熱的純堿溶液比冷的純堿溶液去油污效果好，說明碳酸

鈉水解是吸熱的

D.丁同學(xué)：在醋酸鈉溶液中滴入酚酷溶液，加熱(不考慮水蒸發(fā))后若紅色加深，說明醋酸鈉

水解是吸熱的

答案A

解析因硝酸鐵晶體溶于水吸收熱量，則不能說明鹽的水解吸熱，故A錯(cuò)誤；溫度升高，三

價(jià)鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀下來，說明升高溫度有利于三價(jià)鐵離子的水解平衡向右移動(dòng)，

故B正確；溫度升高，去油污效果好，說明溫度升高有利于碳酸根離子的水解平衡正向移動(dòng)，

故C正確；醋酸鈉溶液中滴入酚配溶液，加熱后若紅色加深，則說明升高溫度促進(jìn)水解，即

水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故D正確。

8.25℃時(shí)，下列說法正確的是()

A.濃度均為0.10moLlT1的NaHCO3和Na2CO3溶液中存在的粒子種類不相同

B.某溶液由水電離出的c(H+)為1.0X10-5molLl則該溶液可能是酸，也可能是鹽

-11

C.1L0.50mol-LNH4Cl溶液與2L0.25mol-L_NH4C1溶液含NH；物質(zhì)的量不相同

D.測NaHA溶液的pH,若pH>7,則H2A是弱酸；若pH<7,則H2A是強(qiáng)酸

答案C

解析濃度均為0.10mol-L-1的NaHCCh和Na2co3溶液中都存在Na+>HCO?,COF,H2CO3>

H+、OH，H2O,粒子種類相同，A錯(cuò)誤；酸、堿抑制水的電離，某溶液由水電離出的c(H+)

為LOXIO-moi.L-,水的電離受到促進(jìn)，則該溶液不可能是酸，可能是鹽，B錯(cuò)誤；1L0.50

-11

mol-LNH4Cl溶液與2L0.25molL'NH4Cl溶液中NH4cl的物質(zhì)的量相等，由于NH4cl濃

度不同，NlK■水解程度不同，所以含NH：物質(zhì)的量不相同，C正確；測NaHA溶液的pH,

若pH>7,則H2A是弱酸；若pH<7,H2A可能是強(qiáng)酸也可能是弱酸，如亞硫酸是弱酸，但

NaHSO3溶液的pH<7,D錯(cuò)誤。

9.(2023?安徽省皖優(yōu)聯(lián)盟高三第二次階段測試)下列有關(guān)NaHCCh的說法錯(cuò)誤的是()

A.NaHCCh溶液中：c(OH)>c(H+)

_

B.NaHCCh溶液中：〃(Na+)="(CO歹)+”(HCO3)+”(H2co3)

C.蘇打是NaHCCh的俗稱，可用于食品加工

D.加熱滴有酚獻(xiàn)的NaHCCh溶液時(shí)，溶液顏色會(huì)加深

答案C

解析NaHCCh溶液中，HCO,的水解程度強(qiáng)于其電離程度，故溶液顯堿性，A項(xiàng)正確；由元

素守恒知，〃(Na+)="(COr)+"(HCO,)+〃(H2CO3),B項(xiàng)正確；NaHCCh的俗稱是小蘇打，C

項(xiàng)錯(cuò)誤；加熱能促進(jìn)HCO,水解，使溶液中c(O!T)增大，滴有酚酉太的NaHCCh溶液顏色會(huì)加

深，D項(xiàng)正確。

10.(2023?廣州二模)二乙胺[(C2H5)2NH]是一種有機(jī)弱堿，可與鹽酸反應(yīng)生成鹽酸鹽

(C2H5)2NH2C1O下列敘述正確的是()

A.0.01moLL-(C2H5)2NH2cl水溶液的pH=2

B.(C2H5)2NH2cl水溶液的pH隨溫度升高而減小

C.(C2H5)2NH2cl水溶液加水稀釋，pH降低

D.(C2H5)2NH2cl水溶液中:c(C「)+c(OJT)=d(C2H5)2NH[]+C[(C2H5)2NH]

答案B

解析二乙胺是弱堿，其對應(yīng)的鹽酸鹽溶液顯酸性，水解是微弱的，所以0.01molL^1

(C2H5)2NH2cl水溶液的pH>2,故A錯(cuò)誤；由于(C2H5)2NH9水解，(C2H5)2NH2cl水溶液顯酸

性，加熱能促進(jìn)水解的進(jìn)行，所以(C2H5)2NH2cl水溶液的pH隨溫度升高而減小，故B正確；

(C2H5)2NH2cl水溶液顯酸性，加水稀釋，溶液酸性減弱，pH增大，故C錯(cuò)誤；(C2H5)2NH2cl

+

水溶液中存在電荷守恒：C(cr)+c(OH「)=c[(C2H5)2NHt]+c(H),(C2H5)2NHJ水解的方程式

++

為(C2H5)2NHl+H2。(C2H5)2NH+H3O,還存在著水的電離：H2OH+OH",所以

+

C(H)>C[(C2H5)2NH],故D錯(cuò)誤。

11.常溫下，下列各離子濃度的大小比較不正確的是()

A.鹽酸朋(N2H6c12)屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，其溶液中：C(C1-)>C(N2：%+)

>c(H+)>c(OH")

B.物質(zhì)的量濃度均為0.1moLLT1的三種溶液：@NaA102>②CH3coONa、③NaHCCh，pH

由大到小的順序是①，③〉②

C.同濃度下列溶液中：?(NH4)2SO4>②NH4HCO3、③NH4CI、@NH3.H2o,c(NHl)由大到

小的順序：①〉③，②〉④

D.常溫時(shí)，將等體積的鹽酸和氨水混合后，pH=7,貝ijc(NH：)>c(Cr)

答案D

解析酸根離子水解程度越大，該鹽溶液pH越大，酸根離子水解程度：A107>HC0?>

CH3co0，所以等濃度的三種溶液pH由大到小的順序是①，③〉②，B正確；等濃度的鹽溶

液中，鐵根離子濃度與其系數(shù)成正比，當(dāng)鐵根離子系數(shù)相同時(shí)，酸根離子對應(yīng)酸的酸性越弱，

鐵根離子水解程度越大，一水合氨是弱電解質(zhì)，其電離程度很小，則