湖北省沙市某中學(xué)2024-2025學(xué)年高一年級(jí)上冊(cè)期中考試化學(xué)試題（含答案）

2024—2025學(xué)年度上學(xué)期2024級(jí)

期中考試化學(xué)試卷

時(shí)間：75分鐘滿分：100分

考試時(shí)間：2024年10月25日

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1O16C12Na23I127

第I卷(選擇題共45分)

一、選擇題(本題包括15個(gè)小題，每小3分，共45分，每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1.判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的本質(zhì)依據(jù)正確的是

A.電解質(zhì)與非電解質(zhì)：水溶液中或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電

B.溶液與膠體：能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)

C.氧化還原反應(yīng)：元素化合價(jià)是否發(fā)生變化

D.純凈物與混合物：是否僅含有一種元素

2.學(xué)好化學(xué)，提高生活質(zhì)量。下列說法不正確的是

A.腌制咸鴨蛋利用了半透膜的滲析原理

B.食物腐敗、植物光合作用都與氧化還原反應(yīng)有關(guān)

C.夏日的傍晚常?？吹饺f丈霞光穿云而過美不勝收與膠體的性質(zhì)有關(guān)

D.面包師用小蘇打作發(fā)泡劑烘焙面包，是因?yàn)镹a2c。3可與酸反應(yīng)

3.焰火，腳印”“笑臉”“五環(huán)”，讓2008年北京奧運(yùn)會(huì)開幕式更加輝煌、浪漫，這與高中化學(xué)中“焰

色試驗(yàn)”知識(shí)相關(guān)。下列說法中正確的是

A.焰色試驗(yàn)是化學(xué)變化B.用稀鹽酸清洗做焰色試驗(yàn)的鋁絲(或潔凈的鐵絲)

C.焰色試驗(yàn)均應(yīng)透過藍(lán)色鉆玻璃觀察D.利用焰色試驗(yàn)可區(qū)分NaCl與Na2c。3固體

4.下列說法正確的有幾項(xiàng)

(1)需要通電才可以進(jìn)行的有：電離、電泳、電解水

(2)氧化性與還原性的強(qiáng)弱與得失電子的多少有關(guān)

(3)鹽酸溶液導(dǎo)電性比醋酸溶液導(dǎo)電性強(qiáng)，說明鹽酸是強(qiáng)酸

(4)BaSO4難溶于水，在水中導(dǎo)電能力很弱，所以BaSC>4為弱電解質(zhì)

(5)把飽和三氯化鐵溶液滴入沸水中并充分?jǐn)嚢杩梢灾频脷溲趸F膠體

(6)化合物Na?。、Na2O2,前者屬于堿性氧化物，后者屬于過氧化物

(7)石墨和金剛石互為同素異形體

(8)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后剩余的金屬鈉不能隨意丟棄，應(yīng)放回原試劑瓶中

(9)食品包裝袋中常有生石灰和還原性鐵粉等，作用都是防止食品氧化變質(zhì)

(10)將Na加入Ba(HCO3)2溶液中同時(shí)有氣體和沉淀產(chǎn)生

A.4項(xiàng)B.5項(xiàng)C.6項(xiàng)D.7項(xiàng)

5.下列各組離子在選項(xiàng)條件下一定能大量共存的是

A.無色溶液Na+、Cu2+、CL、NO；B.醋酸溶液NH4、Fe3+、HCO；、SO：

C.遇酚麟變紅的溶液：Na+、K+、SO：、NO；D.強(qiáng)堿性溶液：K+、HCO；＞SO：、NO；

6.下列鑒別Na2cCh與NaHCO3固體的實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

選項(xiàng)操作結(jié)論

能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體

A分別取少許兩種固體于試管中加熱

的為NaHCO3

分別取少許兩種固體于試管中，分別滴入結(jié)塊變成晶體并伴隨放熱現(xiàn)象的為

B

幾滴水Na2cCh

分別取少許兩種固體于試管中，加水溶解

C產(chǎn)生白色沉淀的為Na2c。3

后，滴加少量Ca(OH)2溶液

分別取少許兩種固體于試管中，加水溶解

D能產(chǎn)生白色沉淀的為Na2cCh

后，滴加少量極稀的CaCk溶液

7.有下列中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，酸：鹽酸、醋酸、稀硫酸；鹽(包括正鹽和酸式鹽)：鉀鹽、鈉鹽、

釧鹽。酸與鹽在水溶液中相互混合反應(yīng)，符合離子方程式CO23-+2H+-CO2T+H2O的化學(xué)

反應(yīng)的組合共有

A.10個(gè)B.8個(gè)C.6個(gè)D.4個(gè)

8.甲、乙、丙、丁溶液分別含H+、Na+、AF+、Ba?+、OH；C「、HCO］中的兩種離子，可

以發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化，下列說法不正確的是［已知水中3+與；反應(yīng)生成沉淀和］

AlHCOAI(OH)3CO2

白色沉淀C無色溶液D

NaCl溶液

白色沉淀A

無色氣體B

2

A.在丁中滴加甲能發(fā)生反應(yīng)：Ba++HCO3-+OH-=BaCO3；+H2O

B,溶液丙中還可以大量共存的離子有：「、SOj、SO：

C.白色沉淀A能溶解在溶液丙中

D.向乙溶液中加入少量丁溶液可產(chǎn)生白色沉淀

9.已知下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)：

①CrzCh固體既能溶于KOH溶液得到KCrOz溶液，又能溶于硫酸得到Cr2（SO4）3溶液;

②將K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中溶液變藍(lán)（己知L遇淀粉溶液變藍(lán)色）；

③向KCrCh溶液中滴加氏。2溶液，再酸化可得K2CT2O7溶液。下列判斷不正確的是

A.實(shí)驗(yàn)①證明CrzCh是兩性氧化物

B.實(shí)驗(yàn)②證明氧化性：K2Cr2O7>L

C.實(shí)驗(yàn)③中H2O2是氧化劑，K2Cr2O7是氧化產(chǎn)物

+

D.由上述實(shí)驗(yàn)不可能推出：2I+H2O2+2H=I2+2H2O

10.常溫下，向H2O2溶液中滴加少量Fe2（SCU）3溶液，反應(yīng)原理如圖所示，下列說法不正確的是

A.該反應(yīng)過程中，M是Fe2+,是Fe3+

B.當(dāng)反應(yīng)中有1個(gè)。2生成時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4個(gè)

C.該過程的總反應(yīng)方程式為：

催化劑A

2H2O22H2O+O2T

D.比。2生產(chǎn)過程要嚴(yán)格避免混入Fe2+

11.以不同類別物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化為線索，認(rèn)識(shí)鈉及其化合物。

HzO⑤

A

Na2O2Na-^>NaOH-^*Na2CO3*-^NaHCO3

:①②③j④

CO2?

下列分析不正確的是（）

A.反應(yīng)⑤的離子方程式：2Na2C）2+2H2O=4Na++4OH-+O2T

B.反應(yīng)④說明NaHCCh的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于Na2cO3

C.反應(yīng)⑤⑥可用于潛水艇中氧氣的供給

D.上述轉(zhuǎn)化中發(fā)生的反應(yīng)有分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、置換反應(yīng)

12.下圖橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)分別表示一定條件下氧化劑的氧化性、還原劑的還原性由弱到強(qiáng)的變化,

1、2、3點(diǎn)表示了橫縱坐標(biāo)對(duì)應(yīng)微粒在水溶液中反應(yīng)的產(chǎn)物，下列說法不正確的是

A.反應(yīng)1中「為還原產(chǎn)物合

B.反應(yīng)2的離子方程式為：2Fe3++2「=2Fe3++l2性

r

3+2+2-

C.由圖可知：SO2+2Fe=2Fe+SO4

D.從圖可推得：還原性：a比「弱，Cb能氧化「、SO；',

3+

hFeCl2氧化桂

13.同一還原劑與多種氧化劑在一起時(shí)，先與氧化性強(qiáng)的粒子反應(yīng)，待強(qiáng)的反應(yīng)完后，再與氧化

性弱的反應(yīng)，稱為反應(yīng)先后規(guī)律。己知2Fe3++Fe=3Fe2+,且氧化性：Fe3+>Cu2+,在溶有

Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入鐵粉，下列說法中不正確的是

A.若鐵粉無剩余，且溶液中有Cu2+,則溶液中一定無Fe3+

B.若鐵粉無剩余，且溶液中無CM+,則溶液中一定有Fe2+,一定無Fe3+

C.若鐵粉有剩余，則不溶物中一定有銅

D.若鐵粉有剩余，則溶液中的金屬陽離子只有Fe2+

14.向含有FeB。的溶液中逐漸滴加Cb(反應(yīng)情況如圖所示)，其中縱坐標(biāo)表示為反應(yīng)后溶液中某

微粒的個(gè)數(shù)，下列說法不正確的是

2+3+

A.少量的Cb通入到FeBn的溶液中時(shí)，Cl2+2Fe=2Cl-+2Fe

3+

B.氧化性：Br2>Fe

C.如圖所示當(dāng)有4個(gè)Cl2分子通入該FeBr2的溶液中時(shí)，

轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為8個(gè)

D.FeB〉與Cb分子個(gè)數(shù)比為1:1時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++2B「+2cl2=2Fe3++Br2+4Cl-

15.關(guān)于反應(yīng)K2H3lC)6+9HI=2Kl+4l2+6H2O,下列說法正確的是

A.K2H3IO6發(fā)生氧化反應(yīng)

B.KI是還原產(chǎn)物

C.生成1個(gè)b時(shí)，轉(zhuǎn)移2個(gè)電子

D.還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量之比為1：7

第II卷（非選擇題共55分）

16.（12分）現(xiàn)有一定量含有Na2。雜質(zhì)的Na2。?試樣，用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定Na?。?試樣的

純度。（可供選用的反應(yīng)物只有CaCCh固體、鹽酸、硫酸和蒸情水）

NaHCO濃H2sO4

3堿石灰H20

飽和溶液

ABC

回答下列問題：

（1）裝置A中液體試劑選用o

（2）裝置B中發(fā)生的離子反應(yīng)為,裝置E中堿石灰的作用

是。

（3）裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為0

（4）若開始時(shí)測(cè)得樣品的質(zhì)量為2.0g,反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得氣體質(zhì)量為0.32g則Na?。?試樣的純

度為%o（保留兩位有效數(shù)字）

17.（12分）Na2c。3和NaHCCh是生活中常見的鹽，實(shí)驗(yàn)室模擬制備并探究它們的性質(zhì)。

I.物質(zhì)制備：

（1）實(shí)驗(yàn)室用下列裝置模擬侯氏制堿法制取少量NaHCCh固體，下列說法不正確的是

（填字母）。

溶有足量

NH,的飽

和食鹽水

,Na2co3冰水

溶液'混合物

裝置I裝置u裝置m

A.裝置I中裝稀鹽酸的儀器為長(zhǎng)頸漏斗

B.裝置II中Na2c。3溶液可除去CO2中的少量HC1

C.裝置III中冰水浴有利于析出NaHCCh固體

D.裝置IV可獲得少量NaHCCh固體

（2）寫出裝置III中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

II.性質(zhì)探究：

（3）某同學(xué)探究Na2c。3和NaHCO3兩種溶液的性質(zhì)，做如下實(shí)驗(yàn)分別向溶液中滴加飽和氯

化鈣溶液，試管①中有白色沉淀產(chǎn)生，試管②中也有白色沉淀產(chǎn)生，同時(shí)產(chǎn)生氣泡。

CaCk溶液

nn

國(guó)明83溶液中NaHC03溶液

①②

寫出兩支試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：①；②o

III.測(cè)定產(chǎn)品的組成和純度

（4）下列實(shí)驗(yàn)方案中，能測(cè)定Na2c。3和NaHCCh混合物中Na2cCh質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是。

（填字母代號(hào)）

A.取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體

B.取a克混合物與足量NaOH溶液充分反應(yīng)，得到b克溶液

C.取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，質(zhì)量增加b克

D.取a克混合物與過量NaOH溶液充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體

（5）已知純堿樣品中含有NaHCO3,測(cè)定該純堿樣品純度的操作如下：稱取m,g樣品，置于

試管中，充分加熱，得到固體的質(zhì)量為m,g。則該純堿樣品的純度為o（填字母代號(hào)）

A84（叫丐）B84m2-53mt

31/Hj3l/M1

73m,-42m.115m,-84叫

C.——2--------LD.-------2---------L

31/MJ31加1

18.（18分）I.用一種試劑除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）并寫出離子方程式。

（1）NaHCCh溶液（Na2co3），試劑名稱為,離子方程式為=

（2）Na2c。3溶液（NaHCCh），試劑名稱為，離子方程式為=

II.按要求回答下列問題：

（3）元素R的一種含氧酸的化學(xué)式為H3RO3,屬于二元弱酸，則H3RO3與過量氫氧化鈉溶

液反應(yīng)的離子方程式為。

（4）將H2s和空氣的混合氣體通入FeCb、FeCb、CuCb的混合溶液中反應(yīng)可以回收S,其主

要物質(zhì)轉(zhuǎn)化如上圖所示。在圖示的轉(zhuǎn)化過程中，化合價(jià)保持不變的元素有種。該圖

（5）消除采礦業(yè)膠液中的氟化物（如KCN,C為+2價(jià)），經(jīng)以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：

KCN+H2O2+H2O=A+NH3T（已配平）。則A物質(zhì)為，如果此反應(yīng)中有3個(gè)氣體分子

生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)個(gè)。

（6）硫酸酸化的NazCrzO7溶液可以將乙醇（C2H6O）氧化成乙酸C2H4O2），本身被還原成CN+,

該反應(yīng)可用于檢驗(yàn)司機(jī)是否酒駕，相應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________o

19.（13分）數(shù)字化實(shí)驗(yàn)在化學(xué)研究中發(fā)揮了重要的作用。

（1）某實(shí)驗(yàn)小組探究氫氧化鈉溶液與二氧化碳的反應(yīng)。將電腦、數(shù)字化實(shí)驗(yàn)中壓強(qiáng)傳感器通

過真空橡膠管與盛有二氧化碳的燒瓶相連，迅速注入80mL的40%氫氧化鈉溶液。得到實(shí)

驗(yàn)壓強(qiáng)變化如曲線A。

=

80mLNaOH溶液

①儀器甲的名稱是，曲線A的變化趨勢(shì)可能的原因是二氧化碳與氫氧化鈉溶液反

應(yīng)或可能原因是?

②為了更科學(xué)的判斷二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)發(fā)生，還需用80mL_________（填寫試劑

名稱）做同樣的實(shí)驗(yàn)得曲線B,這樣做的原因是o

（2）實(shí)驗(yàn)（1）能說明氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)，但不能確定反應(yīng)產(chǎn)物。由此實(shí)驗(yàn)小組

進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)A：向氫氧化鈉溶液中通入足量二氧化碳后，然后滴加氯化領(lǐng)溶液沒有沉淀產(chǎn)生

實(shí)驗(yàn)B：向氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化碳后，然后滴加氯化鋼溶液。產(chǎn)生白色沉淀

實(shí)驗(yàn)A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是；實(shí)驗(yàn)B中氫氧化鈉溶液與二

氧化碳反應(yīng)的生成物的名稱是=

（3）由實(shí)驗(yàn)（1）（2）說明氫氧化鈉溶液能與二氧化碳反應(yīng)，且隨著通入二氧化碳的量不同

反應(yīng)的產(chǎn)物不同。若同時(shí)生成兩種產(chǎn)物，檢驗(yàn)產(chǎn)物的方法是：先向反應(yīng)后的產(chǎn)物中滴加足量

的氯化鋼溶液，有白色沉淀生成，過濾，再向?yàn)V液中滴加（填寫試劑名稱），觀察

到對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象，證明同時(shí)有兩種產(chǎn)物生成。

高一期中考試化學(xué)參考答案

題號(hào)12345678910

答案ADBACCDBDB

題號(hào)1112131415

答案BCACD

16.（12分）

（1）鹽酸（2分）（只能寫鹽酸，寫其他不得分）

（2）HCO^-+H+=CO2t+H2O（2分）

吸收裝置D中反應(yīng)剩余的CO?（或吸收未反應(yīng)完的CO2）（2分）

（3）2Na2O2+