北京市豐臺(tái)區(qū)2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試題

2023-2024學(xué)年北京市豐臺(tái)區(qū)高一下學(xué)期期中考試B卷化學(xué)試題一、單選題：本大題共21小題，共63分。1.下列設(shè)備工作時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是ABCD硅太陽能電池鋰離子電池風(fēng)力發(fā)電燃?xì)庠钊紵鼳.A B.B C.C D.D2.下列元素中金屬性最強(qiáng)的是(

)A.K B.Na C.Al D.Mg3.“東方超環(huán)”鎢銅偏濾器利用了鎢熔點(diǎn)高、耐高溫的性質(zhì)。鎢有五種穩(wěn)定的核素。下列關(guān)于鎢的說法中，不正確的是A.質(zhì)子數(shù)為74 B.中子數(shù)為112 C.質(zhì)量數(shù)為186 D.核外電子數(shù)為2604.下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是A. B. C. D.5.下列化合物中，含共價(jià)鍵的是A. B.KCl C. D.MgO6.下列微粒中，與分子具有相同的質(zhì)子數(shù)和相同的電子數(shù)的是A. B.HF C. D.7.下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是A.金屬性： B.酸性：

C.還原性： D.非金屬性：8.下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)正確的是A.與互為同位素

B.Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

C.與是不同的核素

D.用電子式表示HCl的形成過程：9.某元素R的氣態(tài)氫化物的分子式為，則R的最高正價(jià)含氧酸的分子式為A. B. C. D.10.X、Y、Z均為短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價(jià)離子分別為和，和具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是A.原子序數(shù)：

B.最高正化合價(jià)：

C.離子半徑：

D.原子最外層電子數(shù)：11.變量控制是科學(xué)研究的重要方法。實(shí)驗(yàn)室用相同質(zhì)量的大理石主要成分為與相同體積的鹽酸分別在下列條件下反應(yīng)制取，開始階段化學(xué)反應(yīng)速率最大的是選項(xiàng)ABCD鹽酸的濃度33實(shí)驗(yàn)溫度25254040A.A B.B C.C D.D12.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或圖像信息不能充分說明相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)的是

A.圖①溫度計(jì)的水銀柱上升

B.圖②中反應(yīng)物總能量大于生成物總能量

C.圖③中反應(yīng)開始后，針筒活塞向右移動(dòng)

D.圖④中反應(yīng)開始后，甲處液面低于乙處液面13.一定溫度下，在恒容密閉容器中通入一定量和發(fā)生反應(yīng)：，時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，下列說法不正確的是A.前，該反應(yīng)的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

B.時(shí)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率但不等于零

C.混合氣體的顏色不再發(fā)生變化，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D.時(shí)，14.CO與反應(yīng)生成的歷程如下部分微粒未畫出：下列分析不正確的是

A.分子的空間結(jié)構(gòu)是直線形 B.在該過程中，CO斷鍵形成C和O

C.CO和O生成了具有共價(jià)鍵的 D.CO和O生成的過程涉及了電子轉(zhuǎn)移15.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表，下列說法正確的是元素代號(hào)XYZNMRQ原子半徑最高正價(jià)

最低負(fù)價(jià)

A.N位于第二周期，第IIIA族，屬于金屬元素

B.與X形成化合物的穩(wěn)定性：

C.Y和Q形成的兩種化合物中，陰、陽離子個(gè)數(shù)比不同

D.Y、Z、M三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩之間能反應(yīng)16.下圖是使LED燈發(fā)光的化學(xué)電源。下列說法不正確的是

A.負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)：

B.氫離子移向銅片，銅片表面有氣泡生成

C.溶液中有電子移向鋅片

D.如果將鋅片換成鐵片，電路中的電流方向不變17.a、b、c、d四種金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩組成原電池。若a、b相連時(shí)，電流由a經(jīng)導(dǎo)線流向b；c、d相連時(shí)，電子由d到c；a、c相連時(shí)，a極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時(shí)，移向d極，則四種金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱的順序?yàn)锳. B.

C. D.18.一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示，下列描述不正確的是

A.時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B.該反應(yīng)為可逆反應(yīng)

C.該反應(yīng)中，X和Z是反應(yīng)物，Y是生成物

D.內(nèi)，用Z表示的反應(yīng)速率為19.根據(jù)元素周期律，由下列事實(shí)進(jìn)行歸納推測，推測不合理的是選項(xiàng)事實(shí)推測ANa與冷水反應(yīng)劇烈，K與冷水反應(yīng)更劇烈Li與冷水反應(yīng)緩慢B堿性強(qiáng)于堿性強(qiáng)于C與在暗處劇烈反應(yīng)，與光照或點(diǎn)燃時(shí)反應(yīng)與反應(yīng)需要加熱到一定溫度DSi是半導(dǎo)體材料，同主族的Ge也是半導(dǎo)體材料第IVA元素形成的單質(zhì)都是半導(dǎo)體材料A.A B.B C.C D.D20.為了從海帶浸取液中提取碘，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：下列說法正確的是A.①中反應(yīng)的離子方程式：

B.②中分液時(shí)，含的溶液從分液漏斗上口倒出

C.③中與NaOH溶液發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)

D.操作Z的名稱是萃取、分液21.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.實(shí)驗(yàn)甲證明氧化性：

B.實(shí)驗(yàn)乙比較鎂、鋁失電子能力的強(qiáng)弱

C.實(shí)驗(yàn)丙探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

D.實(shí)驗(yàn)丁驗(yàn)證得電子能力：二、填空題：本大題共3小題，共24分。22.一種簡單的原電池裝置如圖所示。據(jù)圖回答下列問題。鋁是該電池的__________填“正”或“負(fù)”極。Al片上發(fā)生的電極反應(yīng)為__________。Cu片上發(fā)生的電極反應(yīng)為__________。能證明化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為__________。裝置中稀硫酸的作用是___________。A.電極材料

電極反應(yīng)物

電子導(dǎo)體

離子導(dǎo)體從化學(xué)的角度分析該裝置能產(chǎn)生電流的原因是__________。請將，設(shè)計(jì)成原電池裝置，并注明正、負(fù)極材料及電解質(zhì)溶液。__________

23.從海水中可以制取溴等多種化工產(chǎn)品，提取過程如下：酸化后的海水，可用氯氣氧化得到含的溶液。①海水中的被氧化的離子方程式是__________。②從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋該反應(yīng)能發(fā)生的原因__________。通入熱空氣可吹出，利用了溴的__________性質(zhì)。吸收塔中用溶液吸收溴，歧化為和。再用酸化歧化后的溶液得到含的溶液，經(jīng)蒸餾塔得到工業(yè)溴。寫出酸化反應(yīng)的離子方程式__________。過程的目的是__________。24.工業(yè)合成氨技術(shù)開創(chuàng)了人工固氮的重要途徑，但能耗高、碳排放量大，開發(fā)溫和條件下合成氨的新工藝意義重大。工業(yè)合成氨：斷開氮分子中的氮氮鍵，需要__________能量填“吸收”或“釋放”。斷裂1mol氫氫鍵、1mol氮?dú)滏I、1mol氮氮鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，反應(yīng)生成放出的熱量為__________kJ。起始時(shí)投入氮?dú)夂蜌錃獾奈镔|(zhì)的量分別是1mol、3mol，實(shí)際獲得的量小于2mol，原因是__________。工業(yè)合成氨時(shí)，為提高反應(yīng)速率可采取的方法有__________、__________。我國科學(xué)家提出了采用表示金屬復(fù)合催化劑的解決方案。做對比實(shí)驗(yàn)，測得反應(yīng)速率如圖所示。資料：用單位時(shí)間內(nèi)每克催化劑所獲得的的物質(zhì)的量表示反應(yīng)速率。獲得的結(jié)論有：①無LiH，催化效率最高的金屬是__________。②__________。文獻(xiàn)報(bào)道了可能的催化過程如下：__________。在較低壓強(qiáng)、較低溫度下合成了，這是合成氨反應(yīng)研究中的重要突破。三、簡答題：本大題共2小題，共16分。25.下表為元素周期表的一部分，列出了7種元素在周期表中的位置，請用化學(xué)語言回答下列問題。①

②③

④

⑤

⑥

Se⑦

請回答：寫出⑦在周期表中的位置__________。畫出③、⑤所形成的化合物的電子式__________。④、⑥的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物可發(fā)生反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式__________。①、③、⑤原子半徑由大到小的順序是__________用元素符號(hào)表示。⑤、⑦分別與①形成的化合物的穩(wěn)定性由大到小的順序是__________用化學(xué)式表示。能體現(xiàn)金屬性③>④的證據(jù)有__________、__________。依據(jù)元素周期律推測：I.Se屬于__________填“金屬”或“非金屬”元素。畫出Se元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖__________。與⑤的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱：___________>___________填化學(xué)式。___________下列關(guān)于的性質(zhì)預(yù)測合理的是__________。A.從周期律角度，的性質(zhì)類似于的B.從物質(zhì)類別角度，具有酸性氧化物的性質(zhì)C.從化合價(jià)角度，只具有氧化性26.過氧化氫是常用的綠色氧化劑。某化學(xué)興趣小組查閱了的相關(guān)信息，并針對它的某些性質(zhì)進(jìn)行了探究?！緦?shí)驗(yàn)方案】實(shí)驗(yàn)編號(hào)溶液蒸餾水催化劑溫度①31020無催化劑20②31020固體20③315X固體20在作催化劑的條件下，發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。對比①和②，目的是探究其他條件不變時(shí)__________對分解反應(yīng)速率的影響。對比②和③，目的是探究溶液的濃度對分解反應(yīng)速率的影響，則③中__________mL。為進(jìn)一步研究和對分解反應(yīng)的催化效果，化學(xué)小組同學(xué)又做了下列實(shí)驗(yàn)：定性研究：小組同學(xué)用圖1裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，在注射器中分別加入相同體積的溶液和溶液，可通過觀察__________，定性確定反應(yīng)速率的大小；某同學(xué)提出用相同體積溶液代替溶液，你認(rèn)為是否合理并說明理由__________。定量研究：小組同學(xué)利用圖2裝置進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)，向大試管中加入的溶液，向注射器中分別加入溶液和溶液，測定的數(shù)據(jù)是__________，比較催化劑對反應(yīng)速率的影響。

答案和解析1.【答案】B

【解析】【詳解】硅太陽能電池將光能轉(zhuǎn)化為電能，故A不符；B.鋰離子電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故B符合；C.風(fēng)力發(fā)電將風(fēng)能轉(zhuǎn)化為電能，故C不符；D.燃?xì)庠钊紵龑⒒瘜W(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，故D不符；故選B。2.【答案】A

【解析】【詳解】Na、Mg、Al屬于同一周期，同周期元素從左到右，元素的金屬性依次減弱，金屬性，Na、K屬于同一主族，同主族元素從上到下，元素的金屬性依次增強(qiáng)，金屬性，故金屬性，答案選A。3.【答案】D

【解析】【詳解】的質(zhì)子數(shù)為74，質(zhì)量數(shù)為186，中子數(shù)為，核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)，故D不正確；答案選D。4.【答案】B

【解析】A.氯化鈉是離子化合物，由和構(gòu)成，的最外層電子數(shù)為8，其電子式為，故A錯(cuò)誤；B.水分子為共價(jià)化合物，氧原子與兩個(gè)氫原子分別共用1對電子，電子式為：，故B正確；C.二氧化碳分子中碳原子與兩個(gè)氧原子分別共用2對電子，電子式為：，故C錯(cuò)誤；D.氮?dú)夥肿拥慕Y(jié)構(gòu)式，每個(gè)氮原子還含有一個(gè)孤電子對，則氮?dú)夥肿拥碾娮邮綖椋蔇錯(cuò)誤；答案選B。5.【答案】C

【解析】【分析】

本題考查共價(jià)鍵，難度一般，理解共價(jià)鍵概念是解題關(guān)鍵。

【解答】中鈉離子和氧離子之間是離子鍵，沒有共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；B.KCl是鉀離子和氯離子之間通過離子鍵形成的離子化合物，沒有共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C.中碳原子和氫原子通過共用電子對形成共價(jià)鍵，含有共價(jià)鍵，故C正確；D.MgO是鎂離子和氧離子通過離子鍵形成的離子化合物，沒有共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；故選C。6.【答案】B

【解析】【分析】分子的質(zhì)子數(shù)為10，電子數(shù)為10。【詳解】分子的質(zhì)子數(shù)為18，電子數(shù)為18，A不符合題意；B.HF分子的質(zhì)子數(shù)為10，電子數(shù)為10，B符合題意；C.離子的質(zhì)子數(shù)為11，電子數(shù)為10，C不符合題意；D.離子的質(zhì)子數(shù)為16，電子數(shù)為18，D不符合題意；故選B。7.【答案】B

【解析】A.Mg、Al為同一周期元素，從左往右元素的金屬性依次減弱，則金屬性：能夠用元素周期律解釋，A不合題意；B.同周期元素，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，不是最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物，不能用元素周期律解釋，B符合題意；C.S、Cl為同一周期元素，從左往右元素的非金屬性依次增強(qiáng)，則對應(yīng)單質(zhì)的氧化性依次增強(qiáng)，對應(yīng)簡單陰離子的還原性則依次減弱，故還原性：能用元素周期律解釋，C不合題意；D.同主族元素，從上到下，非金屬性減弱，則非金屬性：可以用元素周期律解釋，D不合題意；故答案為：B。8.【答案】C

【解析】【詳解】與是由氧元素組成的不同單質(zhì)，應(yīng)該互為同素異形體，不是同位素，故A錯(cuò)誤；B.的結(jié)構(gòu)示意圖為，Na原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故B錯(cuò)誤；C.與是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的兩種原子，互為同位素，是氫元素的兩種不同核素，故C正確；D.HCl是共價(jià)化合物，H、Cl原子間共用1對電子對，Cl原子最外層電子數(shù)為8，其形成過程為，故D錯(cuò)誤；答案選C。9.【答案】B

【解析】【分析】

本題考查元素的最高正價(jià)含氧酸的分子式，難度一般，理解元素化合價(jià)規(guī)律是解題關(guān)鍵。

【解答】R的氣態(tài)氫化物的分子式為，最低負(fù)化合價(jià)為，則其最高正價(jià)為價(jià)，由化合價(jià)規(guī)則可知：、、、中R元素的化合價(jià)分別為、、、，故R的最高價(jià)含氧酸的分子式為，故答案為B。10.【答案】A

【解析】【分析】X、Y、Z均為短周期元素，X、Z的最低價(jià)離子分別為和，則X為Ⅵ元素，Z為Ⅶ族元素，和具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則Y為Na元素，Z為F元素，X、Y處于同一周期，則X為S元素，據(jù)此分析?！驹斀狻坑煞治鲋琗、Y、Z分別為S、Na、F，則原子序數(shù)：，故A正確；B.F為正價(jià)，S的最高正價(jià)為價(jià)，Na的最高正價(jià)為價(jià)，故B錯(cuò)誤；C.電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑：，故C錯(cuò)誤；D.原子最外層電子數(shù)：，故D錯(cuò)誤；答案選A。11.【答案】D

【解析】【詳解】已知反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)溫度越高反應(yīng)速率越快，對比題干四組實(shí)驗(yàn)條件可知，D組實(shí)驗(yàn)中的鹽酸濃度大于C組，溫度高于B組，則D組的開始階段化學(xué)反應(yīng)速率最大，故答案為：D。12.【答案】C

【解析】【詳解】溫度計(jì)的水銀柱不斷上升，則中和反應(yīng)放出熱量，說明相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)，選項(xiàng)A不符合；B.由圖可知，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，說明相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)，選項(xiàng)B不符合；C.Zn與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，氫氣可使針筒活塞向右移動(dòng)，不能充分說明相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)，選項(xiàng)C符合；D.反應(yīng)開始后，甲處液面低于乙處液面，說明裝置內(nèi)壓強(qiáng)增大，溫度升高，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，選項(xiàng)D不符合；答案選C。13.【答案】D

【解析】【詳解】前該反應(yīng)未達(dá)到平衡，在向正反應(yīng)移動(dòng)，該反應(yīng)的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故A正確；B.tmin時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率但不等于零，故B正確；C.混合氣體的顏色不再發(fā)生變化，說明的物質(zhì)的量濃度不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；D.未告知起始的和的物質(zhì)的量，無法計(jì)算平衡時(shí)候：：，故D錯(cuò)誤；答案選D。14.【答案】B

【解析】【詳解】根據(jù)圖示，分子的空間結(jié)構(gòu)為直線形，故A正確；B.根據(jù)過程示意圖，CO中的化學(xué)鍵沒有斷裂形成C和O，故B錯(cuò)誤；C.的結(jié)構(gòu)式為，CO和O生成了具有共價(jià)鍵的，故C正確；D.CO中C顯價(jià)，中C顯價(jià)，CO和O生成存在化合價(jià)的變化，所以涉及電子轉(zhuǎn)移，故D正確；選B。15.【答案】D

【解析】【分析】短周期元素中，Q只有價(jià)，沒有最高正化合價(jià)，則Q為O元素；M有、價(jià)，則M為Cl元素；R有、價(jià)，處于VA族，原子半徑小于Cl而大于O，故R為N元素；X、Y、Z、N最高正化合價(jià)分別為、、、，分別處于IA族、IA族、IIIA族、IIIA族，結(jié)合原子半徑分析可知，X為H元素、Y為Na元素、Z為Al元素、N為B元素?！驹斀狻坑煞治隹芍?，N為B元素，位于第二周期，第IIIA族，屬于非金屬元素，A錯(cuò)誤；B.由分析可知，R為N元素，Q為O元素，X為H元素，元素非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：，則與X形成化合物的穩(wěn)定性：，B錯(cuò)誤；C.由分析可知，Y為Na元素，Q為O元素，Y和Q形成的兩種化合物分別為、，陰、陽離子個(gè)數(shù)比均為，C錯(cuò)誤；D.由分析可知，Y為Na元素、Z為Al元素、M為Cl元素，Y、Z、M三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物分別為NaOH、、，為兩性氫氧化物，則兩兩之間均能反應(yīng)，D正確；故選D。16.【答案】C

【解析】【分析】該電池中發(fā)生的反應(yīng)為，Zn失去電子，為負(fù)極，電極反應(yīng)式為，銅片為正極，電極反應(yīng)式為。【詳解】負(fù)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)：，A正確；B.銅片為正極，則氫離子移向銅片，在銅片表面得到電子生成，故有氣泡生成，B正確；C.電子不能出現(xiàn)在溶液中，則溶液中不可能有電子移向鋅片，C錯(cuò)誤；D.鐵的金屬性比銅的金屬性活潑，如果將鋅片換成鐵片，鐵片作負(fù)極，銅片仍然作正極，則電路中的電流方向不變，D正確；故選C。17.【答案】A

【解析】a、b相連時(shí)，電流由a經(jīng)導(dǎo)線流向b，a是正極、b是負(fù)極，活動(dòng)性；c、d相連時(shí)，電子由d到c，d是負(fù)極、c是正極，活動(dòng)性；a、c相連時(shí)，a極上產(chǎn)生大量氣泡，a是正極、c是負(fù)極，活動(dòng)性；b、d相連時(shí)，移向d極，d是正極，b是負(fù)極，活動(dòng)性，則四種金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?/p>

故選A。18.【答案】A

【解析】【詳解】由圖可知，反應(yīng)進(jìn)行到時(shí)X、Z的物質(zhì)的量仍在減少，Y的物質(zhì)的量仍在增多，則反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；B.反應(yīng)進(jìn)行到時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，即達(dá)到平衡狀態(tài)，則反應(yīng)為可逆反應(yīng)，B正確；C.由圖可知，反應(yīng)中X、Z的物質(zhì)的量在減少，Y的物質(zhì)的量在增多，則X和Z是反應(yīng)物，Y是生成物，C正確；D.內(nèi)，用Z表示的反應(yīng)速率，D正確；故選A。19.【答案】D

【解析】【詳解】金屬的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與水或酸反應(yīng)越劇烈，金屬性：，Na與冷水反應(yīng)劇烈，K與冷水反應(yīng)更劇烈，則Li與冷水反應(yīng)緩慢，推測合理，故A不選；B.金屬的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性：，堿性強(qiáng)于，則堿性強(qiáng)于，推測合理，故B不選；C.非金屬的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與氫氣化合越容易，非金屬性：，與在暗處劇烈反應(yīng)，與光照或點(diǎn)燃時(shí)反應(yīng)，則與反應(yīng)需要加熱到一定溫度，推測含量，故C不選；D.在元素周期表中，處于金屬和非金屬分界線處元素的單質(zhì)能作半導(dǎo)體材料，Si、Ge位于金屬和非金屬分界線處，可以作半導(dǎo)體材料，但C、Pb屬于第Ⅳ元素，但其單質(zhì)不能作半導(dǎo)體材料，推測不合理，故D選；答案選D。20.【答案】C

【解析】【分析】海帶浸取液中含有，向海帶浸取液中加入和稀發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到含有的水溶液，向含有的水溶液中加入，經(jīng)過萃取、分液操作得到含有的溶液，向含有的溶液中加入NaOH溶液，與NaOH反應(yīng)生成NaI和NaIO，與有機(jī)物分層，上層溶液含有NaI和NaIO，向其中加入溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到含的懸濁液，經(jīng)過過濾操作得到固體。【詳解】向海帶浸取液中加入和稀發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到含有的水溶液，則①中反應(yīng)的離子方程式：，A錯(cuò)誤；B.的密度大于水，則②中分液時(shí)，含的溶液從分液漏斗下口倒出，B錯(cuò)誤；C.與NaOH反應(yīng)生成NaI和NaIO，I元素化合價(jià)發(fā)生變化，則③中與NaOH溶液發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，C正確；D.含的懸濁液經(jīng)過過濾操作得到固體，則操作Z的名稱是過濾，D錯(cuò)誤；故選C。21.【答案】A

【解析】【詳解】高錳酸鉀氧化濃鹽酸生成黃綠色的氯氣，證明氧化性：；氯氣氧化KI生成，淀粉遇碘變藍(lán)，證明氧化性：，所以實(shí)驗(yàn)甲可證明氧化性：，A符合題意；B.金屬不同，鹽酸的濃度也不同，存在兩個(gè)變量，不能比較鎂、鋁失電子能力的強(qiáng)弱，B不符合題意；C.常溫下，F(xiàn)e遇濃硫酸發(fā)生鈍化不產(chǎn)生氫氣，F(xiàn)e與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，不能探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，C不符合題意；D.鹽酸中的HCl不是氯元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物，則不能根據(jù)鹽酸、碳酸的酸性強(qiáng)弱比較Cl、C的非金屬性強(qiáng)弱，即不能驗(yàn)證其得電子能力，D不符合題意；故選A。22.【答案】負(fù)

電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)負(fù)極反應(yīng)物Al失電子，外電路中，電子從鋁片流向銅片，正極反應(yīng)物得電子；內(nèi)電路中，向銅片移動(dòng)，向鋁片移動(dòng)；形成閉合回路

【解析】【分析】裝置圖中活潑性不同的電極中，Al為原電池負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，溶液中氫離子在正極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電子流向是負(fù)極到電流表，再到正極，電解質(zhì)中氫離子向正極移動(dòng)，硫酸根向負(fù)極移動(dòng)；【詳解】是該電池的負(fù)極，Al片上發(fā)生的電極反應(yīng)為：，Cu片上發(fā)生的電極反應(yīng)為：，能證明化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)；裝置中稀硫酸的作用是：電極反應(yīng)物，溶液中氫離子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，做離子導(dǎo)體，陰陽離子定向移動(dòng)形成閉合回路，故答案為：BD；從化學(xué)的角度分析該裝置能產(chǎn)生電流的原因是：負(fù)極反應(yīng)物Al失電子，外電路中，電子從鋁片流向銅片，正極反應(yīng)物得電子；內(nèi)電路中，向銅片移動(dòng)，向鋁片移動(dòng)；形成閉合回路；，設(shè)計(jì)成原電池裝置，，設(shè)計(jì)成原電池裝置，反應(yīng)中Zn失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極為Zn，正極選擇銅，電解質(zhì)溶液選擇硫酸銅溶液做離子導(dǎo)體，外電路中用導(dǎo)線連接電極形成電子導(dǎo)體，裝置圖為：。23.【答案】

Cl和Br位于同一主族，最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)，核對最外層電子的吸引力，原子半徑，得電子能力非金屬性，氧化性強(qiáng)于，所以海水中的可以被氧化揮發(fā)性富集溴元素

【解析】【分析】由流程可知，海水酸化后通入氯氣發(fā)生反應(yīng)：，熱空氣吹出溴，用溶液吸收溴，歧化為和，再用酸化歧化后的溶液得到，發(fā)生離子方程式：，最后蒸餾塔中分離得到工業(yè)溴?！驹斀狻竣贀?jù)分析可知，海水中的被氧化的離子方程式是。②從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋該反應(yīng)能發(fā)生的原因是Cl和Br位于同一主族，最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)，核對最外層電子的吸引力，原子半徑，得電子能力非金屬性，氧化性強(qiáng)于，所以海水中的可以被氧化。通入熱空氣可吹出，利用了溴的揮發(fā)性的性質(zhì)。據(jù)分析可知，酸化反應(yīng)的離子方程式。過程的目的是富集溴元素。24.【答案】吸收92該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物升溫

加壓、催化劑等在、催化劑相同時(shí)，有LiH，反應(yīng)速率加快

【解析】【詳解】斷開氮分子中的氮氮鍵，需要吸收能量，斷裂1mol氫氫鍵、1mol氮?dú)滏I、1mol氮氮鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，反應(yīng)的化學(xué)方程式：，，反應(yīng)生成放出的熱量92kJ；起始時(shí)投入氮?dú)夂蜌錃獾奈镔|(zhì)的量分別是1mol、3mol，實(shí)際獲得的量小于2mol，原因是：該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物；工業(yè)合成氨時(shí)，為提高反應(yīng)速率可采取的方法有：升溫、加壓、催化劑等；①由圖可知，無LiH，催化效率最高的金屬是Fe；②由圖像分析可得到結(jié)論：在、催化劑相同時(shí)，有LiH，反應(yīng)速率加快；該反應(yīng)的總反應(yīng)是工業(yè)合成氨的反應(yīng)：，用總反應(yīng)減去反應(yīng)i、反應(yīng)ii可得反應(yīng)iii為：。25.【答案】第四周期VIIA族與水或酸反應(yīng)置換出氫氣的難易程度：Mg易、Al難

最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性：或鎂可以從鋁的鹽溶液置換出鋁非金屬

AB

【解析】【分析】根據(jù)元素周期表結(jié)構(gòu)可知，①為H元素，②為Na元素，③為Mg元素，④為Al元素，⑤為Cl元素，⑥為K元素，⑦為Br元素。【詳解】⑦為Br元素，核電荷數(shù)為35，原子核外電子層數(shù)為4，最外層電子數(shù)為7，則其在周期表中的位