氧化還原反應(yīng)課件2024-2025學(xué)年人教版高一化學(xué)課件

高一化學(xué)秋季班【課改】氧化還原反應(yīng)1.一、氧化還原反應(yīng)基本概念及判定氧化還原的概念及判定4Fe+3O2==2Fe2O3①定義：②標(biāo)志：③本質(zhì)：在反應(yīng)過程中有元素化合價(jià)變化的化學(xué)反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)?；蟽r(jià)升降有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)1.二、化合價(jià)回顧整體說明：氧化還原的概念及判定(1)單質(zhì)中元素化合價(jià)為0(2)化合物中化合價(jià)代數(shù)和為0(3)元素化合價(jià)具體價(jià)態(tài)-4~+7

金屬：只有正價(jià)，且可以有多個(gè)

非金屬：有正價(jià)，可以有多個(gè)

有負(fù)價(jià)，一般只有一個(gè)負(fù)價(jià)1.二、化合價(jià)回顧具體表現(xiàn)：氧化還原的概念及判定(1)H：+1；-1。

只有在金屬氫化物(NaH、CaH2)和SiH4顯-1價(jià)

其他均顯+1價(jià)(2)O：-2；-1；-1/2

由兩種元素組成，其中一種為O

過氧化物：H2O2；Na2O2中O為-1價(jià)

超氧化物：KO2中O為-1/2價(jià)其他均顯-2價(jià)1.二、化合價(jià)回顧具體表現(xiàn)：氧化還原的概念及判定(3)非變價(jià)金屬：Na;K;Ca;Ba;Mg;Al;Ag(4)常見變價(jià)金屬Fe；Mn;Cr(5)常見變價(jià)非金屬

Cl；S；N2.氧化還原反應(yīng)中四大物質(zhì)的判定一、氧化還原反應(yīng)基本邏輯反應(yīng)物性質(zhì)實(shí)質(zhì)化合價(jià)反應(yīng)過程產(chǎn)物氧化劑還原劑氧化性還原性得電子失電子化合價(jià)降低化合價(jià)升高還原反應(yīng)氧化反應(yīng)還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物2.氧化還原反應(yīng)中四大物質(zhì)的判定一、氧化還原反應(yīng)基本邏輯永遠(yuǎn)先觀察化合價(jià)升降1.對(duì)應(yīng)得失電子情況2對(duì)應(yīng)兩劑兩產(chǎn)情況3.氧化還原反應(yīng)的強(qiáng)弱律與優(yōu)先律氧還規(guī)律四大規(guī)律價(jià)態(tài)規(guī)律強(qiáng)弱規(guī)律先后規(guī)律守恒規(guī)律3.氧化還原反應(yīng)的強(qiáng)弱律與優(yōu)先律氧還規(guī)律1、強(qiáng)弱規(guī)律：

常見的氧化劑還原劑排序(單強(qiáng)離弱）

氧化性：F2>Cl2>

Br2>Fe3+>I2還原性：S2-＞I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-K，Ca，Na，Mg，Al…Cu,Hg,Ag,Pt,Au（金屬活動(dòng)性順序）Ag+,Hg2+,Cu2+…3.氧化還原反應(yīng)的強(qiáng)弱律與優(yōu)先律氧化性（得e-能力）：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性（失e-能力）：還原劑>還原產(chǎn)物氧還規(guī)律2、劑>產(chǎn)：3.氧化還原反應(yīng)的強(qiáng)弱律與優(yōu)先律氧還規(guī)律1、強(qiáng)弱規(guī)律：注意條件氧還性，還原性同時(shí)也與酸堿性，濃度等有關(guān)3.氧化還原反應(yīng)的強(qiáng)弱律與優(yōu)先律氧還規(guī)律2、先后規(guī)律：

同一氧化劑，先與還原性強(qiáng)的物質(zhì)反應(yīng)同一還原劑，先于氧化性強(qiáng)的物質(zhì)反應(yīng)1.一、化合價(jià)回顧1.高氧、低還、中兩性最高價(jià)態(tài)只有氧化性，最低價(jià)態(tài)只有還原性，中間價(jià)態(tài)既有氧化性又有還原性氧化性：Fe3+＞Fe2+還原性：S2-＞S＞SO2氧化還原反應(yīng)的化合價(jià)規(guī)律1.一、化合價(jià)回顧2.化合價(jià)就近原則：只靠攏，不交叉氧化還原反應(yīng)的化合價(jià)規(guī)律例：H2S+H2SO4(濃)＝S↓+SO2↑+2H2O1.一、化合價(jià)回顧2.化合價(jià)就近原則：只靠攏，不交叉氧化還原反應(yīng)的化合價(jià)規(guī)律例：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O1.一、化合價(jià)回顧2.化合價(jià)就近原則：只靠攏，不交叉氧化還原反應(yīng)的化合價(jià)規(guī)律例：O3

+

2I-

+

H+=

I2

+

O2

+

H2O

1.一、化合價(jià)回顧3.相鄰價(jià)態(tài)不反應(yīng)氧化還原反應(yīng)的化合價(jià)規(guī)律例：濃H2SO4能干燥SO2Fe2+，F(xiàn)e3+可共存PPT模板：/moban/PPT素材：/sucai/PPT背景：/beijing/

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2.氧化還原中電子得失數(shù)目的計(jì)算一、守恒規(guī)律還原劑失e-總數(shù)＝氧化劑得e－總數(shù)=轉(zhuǎn)移電子數(shù)2.氧化還原中電子得失數(shù)目的計(jì)算化合價(jià)升高數(shù)×變價(jià)原子個(gè)數(shù)×n1=化合價(jià)降低數(shù)×變價(jià)原子個(gè)數(shù)×n2題型1.化合價(jià)計(jì)算還原劑失e-總數(shù)＝氧化劑得e－總數(shù)=轉(zhuǎn)移電子數(shù)3.1、全變價(jià)型：C+H2SO4(濃)—CO2↑+SO2↑+H2O1.標(biāo)變價(jià)2.列升降3.求總數(shù)4.配系數(shù)5.查守恒氧化還原反應(yīng)方程式的配平3.離子型氧還配平Cu+HNO3

(稀)氧化還原反應(yīng)方程式的配平3.離子型氧還配平Cu+HNO3

(濃)氧化還原反應(yīng)方程式的配平3.缺項(xiàng)型氧還配平氧化還原反應(yīng)方程式的配平（1）

SO2+

MnO4-+

H2O

=

Mn2++

SO42-+____3.缺項(xiàng)型氧還配平氧化還原反應(yīng)方程式的配平（2）

NO3－＋

Zn＋