2024-2025學(xué)年高中化學(xué)第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡3.2化學(xué)平衡的移動課時作業(yè)含解析新人教版選修4

PAGE10-化學(xué)平衡的移動1.在恒溫恒容的條件下,反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(s)已達平衡,能使平衡正向移動的措施是(

)A.削減C或D的濃度

B.增大D的濃度

C.減小B的濃度

D.增大A或B的濃度2.下列變更肯定會引起平衡移動的是(

)①反應(yīng)速率的變更②濃度的變更③各組分百分含量的變更④平均相對分子質(zhì)量的變更⑤顏色的變更⑥混合氣體密度的變更⑦轉(zhuǎn)化率的變更⑧溫度的變更A.①②⑥⑦⑧

B.②④⑤⑥⑧

C.②④⑤⑥⑦

D.③④⑦⑧3.肯定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):,達到平衡后測得氣體的濃度為0.5,保持溫度不變,將密閉容器的容積壓縮為原來的一半再次達到平衡后,測得濃度為0.8,則下列敘述正確的是(

)A.平衡向正反應(yīng)方向移動

B.

C.的物質(zhì)的量濃度減小

D.的體積分?jǐn)?shù)降低4.對于2A(g)+B(g)2C(g)ΔΗ<0當(dāng)溫度上升時,平衡向逆反應(yīng)方向移動,其緣由是(

)A.正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小

B.逆反應(yīng)速率增大,正反應(yīng)速率減小

C.正、逆反應(yīng)速率均增大,但是逆反應(yīng)速率增大的程度大于正反應(yīng)速率增大的程度

D.正、逆反應(yīng)速率均增大,而且增大的程度一樣5.有三支試管,分別加入下列物質(zhì)后甲:10mL0.01mol·L-1FeCl3溶液和10mL0.01mol·L-1KSCN溶液乙:5mL水10mL0.01mol·L-1FeCl3溶液5mL0.01mol·L-1KSCN溶液丙:10mL0.1mol·L-1FeCl3溶液和10mL0.1mol·L-1KSCN溶液視察這三支試管的顏色,其中顏色最淺的是(

)A.甲試管

B.乙試管

C.丙試管

D.無法推斷6.某溫度下,在固定容積的密閉容器中,可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達到平衡時,各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n(A):n(B):n(C)=2:2:1。保持溫度不變,以2:2:1的物質(zhì)的量之比再充入A、B、C,則(

)A.平衡不移動

B.再達平衡時,n(A):n(B):n(C)仍為2:2:1

C.再達平衡時,C的體積分?jǐn)?shù)增大

D.再達平衡時,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小7.將等物質(zhì)的量的、氣體充入某密閉容器中,在肯定條件下,發(fā)生如下反應(yīng)并達到平衡:;。當(dāng)變更某個條件并維持新條件直至新的平衡時,下表中關(guān)于新平衡與原平衡的比較正確的是(

)選項變更條件新平衡與原平衡比較A上升溫度的轉(zhuǎn)化率變小B增大壓強(減小體積)的濃度變小C充入肯定量的轉(zhuǎn)化率增大D運用適當(dāng)催化劑的體積分?jǐn)?shù)變小A.A

B.B

C.C

D.D8.改變更學(xué)平衡體系中的一個條件后,某一生成物的濃度增大,則該平衡(

)A.—定沒有移動

B.—定向正反應(yīng)方向移動

C.肯定向逆反應(yīng)方向移動

D.移動方向無法確定9.可逆反應(yīng)A+B(s)C達到平衡后,加壓或降溫,A的轉(zhuǎn)化率都增大,則下列結(jié)論正確的是(

)A.A為非氣體,C為氣體,正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.A為氣體,C為非氣體,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C.A為氣體,C為非氣體,正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D.A、C均為氣體,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)10.下列事實中,不能用平衡移動原理說明的是(

)A.開啟啤酒瓶后,瓶中立刻泛起大量泡沫

B.對平衡體系增大壓強可使其顏色變深

C.常溫下,將1的醋酸溶液加水稀釋到100,測得其

D.試驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣11.將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入某密閉容器中,肯定條件下,發(fā)生如下反應(yīng)并達到平衡:X(g)+3Y(g)2Z(g)

ΔΗ<0。變更某個條件并維持新條件直至達到新的平衡,下表中關(guān)于新平衡與原平衡的比較正確的是(

)選項變更的條件新平衡與原平衡比較A上升溫度X的轉(zhuǎn)化率變小B增大壓強(壓縮體積)X的濃度變小C充入肯定量YY的轉(zhuǎn)化率增大D運用適當(dāng)催化劑X的體積分?jǐn)?shù)變小A.A B.B C.C D.D12.某溫度下,已知反應(yīng),,在體積肯定的密閉容器中達到平衡,下列敘述正確的是(

)A.反應(yīng)速率逆()=正()

B.增加的物質(zhì)的量,的轉(zhuǎn)化率增大

C.降低溫度,的值變小

D.加入,反應(yīng)的增大13.按要求回答問題:1.在一體積為10L的密閉容器中,通入肯定量的CO和H2O,在850℃時發(fā)生反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

ΔH<0

CO和H2O濃度變更如圖所示,則0~4min的平均反應(yīng)速率v(CO)=__________mol·L-1·min-1。2.t℃(高于850℃)時,在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng),容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變更如下表:時間(min)COH2OCO2H200.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c34c1c2c3c350.1160.2160.08460.0960.2660.104①表中3~4min時,反應(yīng)處于__________狀態(tài);c1數(shù)值__________0.08mol·L-1(填“大于”“小于”或“等于”)。②反應(yīng)在4~5min時,平衡向逆方向移動,可能的緣由是__________(填字母,下同),表中5~6min時,數(shù)值發(fā)生變更,可能的緣由是__________。a.增加水蒸氣

b.降低溫度

c.運用催化劑

d.增加氫氣濃度14.如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2是當(dāng)前科學(xué)家探討的重要課題。1.科學(xué)家用H2和CO2生產(chǎn)甲醇燃料。為探究該反應(yīng)原理,進行如下試驗:某溫度下,在容積為2L的密閉容器中充入1molCO2和3.25molH2,在肯定條件下反應(yīng),測得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物質(zhì)的量(n)隨時間的變更關(guān)系如圖所示。①從反應(yīng)起先到3min時,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=__________②下列措施中肯定能使CO2的轉(zhuǎn)化率增大的是__________(填序號)。A.在原容器中再充入1molCOB.在原容器中再充入1molH2C.在原容器中充入1molHeD.運用更有效的催化劑E.縮小容器的容積F.將水蒸氣從體系中分別出去2.科學(xué)家還利用氫氣在肯定條件下與二氧化碳反應(yīng)生成乙醇燃料,其熱化學(xué)方程式為2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)

△H=akJ·mol-1,在肯定壓強下,測得該反應(yīng)的試驗數(shù)據(jù)如表所示,請依據(jù)表中數(shù)據(jù)回答下列問題:5006007008001.545332012260432815383623722①上述反應(yīng)的a__________0(填"大于"或"小于")②恒溫下,向反應(yīng)體系中加入固體催化劑,則反應(yīng)產(chǎn)生的熱量__________(填"增大","減小"或"不變")③增大的值,則生成乙醇的物質(zhì)的量__________(填"增大","減小","不變"或"不能確定")15.在1.0L密閉容器中放入0.10molA(g),在肯定溫度進行如下反應(yīng)應(yīng):

A(g)B(g)+C(g)

=+85.1kJ·mol-1

反應(yīng)時間()與容器內(nèi)氣體總壓強()的數(shù)據(jù)見下表:

時間/h0124816202530總壓強

/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53回答下列問題:

(1)欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率,應(yīng)實行的措施為__________。

(2)由總壓強和起始壓強計算反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率α(A)的表達式為__________。

平衡時A的轉(zhuǎn)化率為__________,列式并計算反應(yīng)的平衡常數(shù)K:__________。

(3)①由總壓強和起始壓強表示反應(yīng)體系的總物質(zhì)的量和反應(yīng)物A的物質(zhì)的量(A),

=__________mol,(A)=__________mol。

②下表為反應(yīng)物A濃度與反應(yīng)時間的數(shù)據(jù),計算=__________反應(yīng)時間/h04816(A)/(mol·L-1)0.100.0260.0065分析該反應(yīng)中反應(yīng)反應(yīng)物的濃度(A)變更與時間間隔()的規(guī)律,得出的結(jié)論是__________,由此規(guī)律推出反應(yīng)在12h時反應(yīng)物的濃度(A)為__________mol·L-1

答案以及解析1.答案：D解析：增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度都可使平衡向正反應(yīng)方向移動,但留意本題中物質(zhì)D是固體,其濃度是常數(shù),故變更物質(zhì)D的量對平衡無影響,分析可知,D項正確。2.答案：D解析：引起平衡移動的根本緣由是化學(xué)反應(yīng)速率的變更,但反應(yīng)速率變更,平衡也可能不移動,主要看v正與v逆是否相等,假如v正≠v逆,則平衡必定要發(fā)生移動,假如同時變更,但始終保持相等,則平衡不移動,故①不肯定引起平衡移動:對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng),縮小容器體積(增大壓強),各氣體濃度均增大,但平衡不移動,故②不肯定引起平衡移動。對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng),顏色變更.平衡不肯定發(fā)生移動,故⑤不肯定引起平衡移動。對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的氣體反應(yīng),縮小容器體積(增大壓強),混合氣體密度增大,但平衡不移動,故⑥不肯定引起平衡移動。各組分百分含量的變更、平均相對分子質(zhì)量的變更、轉(zhuǎn)化率的變更、溫度的變更均肯定會引起平衡移動,即③④⑦⑧肯定會引起平衡移動,故選D。3.答案：A解析：4.答案：C解析：上升溫度會使正、逆反應(yīng)速率均增大,但是兩者增大的程度不一樣,所以上升溫度后正、逆反應(yīng)速率不再相等,化學(xué)平衡發(fā)生移動當(dāng)逆反應(yīng)速率增大的程度大于正反應(yīng)速率增大的程度時,平衡向逆反應(yīng)方向移動。5.答案：B解析：三支試管中均存在如下平衡:Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3(紅色),由于丙試管中Fe3+和SCN-的濃度最大,故其顏色最深;甲與乙相比,甲中SCN-的濃度大于乙,平衡正向移動,顏色加深,故乙中顏色最淺。6.答案：C解析：題述操作相當(dāng)于增大壓強,平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動,即向正反應(yīng)方向移動,A項錯誤;平衡后C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大,B項錯誤;平衡后C的體積分?jǐn)?shù)增大,C項正確;增大壓強,再達平衡時正、逆反應(yīng)速率都增大,D項錯誤。7.答案：A解析：此反應(yīng)體系特點是縮體放熱反應(yīng)。上升溫度平衡逆向移動,的轉(zhuǎn)化率減小,故A項正確;增大壓強平衡正向移動,的物質(zhì)的量減小,但濃度是增大的,故B項錯;充入肯定的,的轉(zhuǎn)化率上升,而自身轉(zhuǎn)化率降低故C項錯;運用催化劑,是同等程度加快正逆反應(yīng)速率,平衡不移動,反應(yīng)進行程度不變,故D項錯。8.答案：D解析：若增加該生成物的濃度,平衡逆向移動;對一個反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng),增大壓強(縮小容器體積)平衡不移動,但氣體生成物濃度增大;若增大反應(yīng)物濃度,平衡正向移動,生成物濃度也增大。故平衡移動方向無法確定,選D.9.答案：C解析：加壓或降溫,A的轉(zhuǎn)化率都增大,說明平衡都向正反應(yīng)方向移動,則反應(yīng)物中氣體的化學(xué)計量數(shù)之和大于生成物中氣體的化學(xué)計量數(shù)之和,且正反應(yīng)為放熱反應(yīng),因為B是固體,A、C的化學(xué)計量數(shù)均是1,所以A只能為氣體,C為非氣體,正反應(yīng)為放熱反應(yīng),C項正確。10.答案：B解析：11.答案：A解析：上升溫度,平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動.即逆向移動,X的轉(zhuǎn)化率變小,A項正確;增大壓強,平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動,即正向移動,X的物質(zhì)的量減小,但由于容器體積減小,各組分的濃度均比原平衡的大,B項錯誤;增大一種反應(yīng)物的濃度,能夠提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率,而其本身的轉(zhuǎn)化率降低,C項錯誤;催化劑只能變更反應(yīng)速率,不能影響平衡狀態(tài),故各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)不變,D項錯誤。12.答案：B解析：13.答案：1.0.03;2.化學(xué)平衡;大于;d;a解析：1.

2.①由表中數(shù)據(jù)可知反應(yīng)從3~4min時,各組分的物質(zhì)的量濃度均未變更,即此時反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài);而由于該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng),當(dāng)溫度高于850℃時,所達平衡狀態(tài)與850℃時相比,相當(dāng)于平衡向逆反應(yīng)方向移動,因此CO濃度上升。②a、b兩項均使平衡正向移動,c項對平衡狀態(tài)無影響,在4~5min時,要使該平衡向逆反應(yīng)方向移動,只有增加氫氣的濃度;由表中數(shù)據(jù)可看出,在5~6min時,c(CO)減小,c(CO2)增大,可知變更條件后平衡正向移動,但c(H2O)增大,所以在5~6min時,數(shù)值變更只能是增加了水蒸氣。14.答案：1.①0.25mol·L-1·min-1②BEF

2.小于;不變;不能確定解析：1.①從反應(yīng)起先到3min時,v(CO2)=(1.00mol-0.5mol)/(2L×3min)=0.25/3mol·L-1·min-1,依據(jù)圖中信息可得反應(yīng)的化學(xué)方程式:CO2+3H2=CH3OH+H2O,化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比,則v(H2)=3(CO2)=0.25mol·L-1·min-1。②在容器中再充人1molCO2,平衡右移,但CO2的轉(zhuǎn)化率降低,A錯誤;在原容器中再充入1molH2,平衡右移,且能增大CO2的轉(zhuǎn)化率,B正確;在原容器中充入1molHe,容器容積沒有變更,各組分濃度不變,平衡不移動,C錯誤;運用催化劑不能使平衡移動,不影響CO2的轉(zhuǎn)化率,D錯誤;縮小容器的容積,壓強增大,平衡右移,CO2的轉(zhuǎn)化率增大,E正確;將水蒸氣從體系中分別出去,減小了水蒸氣的濃度,平衡右移,CO2的轉(zhuǎn)化率增大,F正確。

2.①依據(jù)表格中數(shù)據(jù)可知,上升溫度,CO2的轉(zhuǎn)化率降低,則逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng),正反應(yīng)為放熱反應(yīng),a小于0。②恒溫下,向反應(yīng)體系中加入固體催化劑,催化劑不能使平衡移動,反應(yīng)產(chǎn)生的熱量不變。③增大的值,可能是增加氫氣的量,也可能是削減二氧化碳n(CO2)的量,所以生成的乙醇的物質(zhì)的量不確定是增大還是減小15.答案：(1)上升溫度、降低壓強

(2)