歷年氧化還原反應高考試題

/氧化還原反應一、選擇題1.（2011·全國卷I·13）某含鉻（2O72-）廢水用硫酸亞鐵銨[4·(4)24·6H2O]處理，反應中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀經(jīng)干燥后得到n·3，不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述錯誤的是()A.消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n(2)B.處理廢水中2O72－的物質(zhì)的量為C.反應中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3D.在·3中，3答案：選A。2.（2011·江蘇高考·9）是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（如圖）。下列說法正確的是A.25

℃，3在水中的溶解度比23的大B.石灰乳及2的反應中，2既是氧化劑，又是還原劑C.常溫下干燥的2能用鋼瓶貯運，所以2不及鐵反應D.如圖所示轉(zhuǎn)化反應都是氧化還原反應答案：選B。3.(2012·四川高考·13)向27.2g和2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L,固體物質(zhì)完全反應,生成和(3)2。在所得溶液中加入1.0·1的溶液1.0L,此時溶液呈中性,金屬離子已完全沉淀,沉淀質(zhì)量為39.2g。下列有關(guān)說法不正確的是()及2O的物質(zhì)的量之比為2∶1B.硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.6·1C.產(chǎn)生的在標準狀況下的體積為4.48L、2O及硝酸反應后剩余3為0.2答案：選B。4.(2012·上海高考·11)工業(yè)上將氨氣和空氣的混合氣體通過鉑-銠合金網(wǎng)發(fā)生氨氧化反應,若有標準狀況下VL氨氣完全反應。并轉(zhuǎn)移n個電子,則阿伏加德羅常數(shù)()可表示為()【答案】選D。5.(2012·上海高考·13)下列關(guān)于硫酸工業(yè)生產(chǎn)過程的敘述錯誤的是()A.在接觸室中使用鐵粉作催化劑B.在接觸室中運用熱交換技術(shù)可充分利用能源C.把硫鐵礦磨成細粉末,可以提高原料的利用率D.該反應采用450℃～500℃主要是因為該溫度下催化劑活性好【答案】選A。6.(2012·上海高考·15)下圖所示是難氯氣性質(zhì)的微型實驗、b、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向4晶體滴加一滴濃鹽酸后,立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。已知:24+16→252↑+22+8H2O對實驗現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是選項實驗現(xiàn)象解釋或結(jié)論Aa處變藍處變紅棕色氧化性2>2>I2Bc處先變紅,后褪色氯氣及水生成了酸性物質(zhì)Cd處立即裉色氯氣及水生成了漂白性物質(zhì)De處變紅色還原性2+>【答案】選D。7.(2012·上海高考·20)火法煉銅首先要焙燒黃銅礦,其反應為:222222下列說法正確的是()2即是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物2僅作還原劑,硫元素被氧化C.每生成12S,有4硫被氧化D.每轉(zhuǎn)移1.2電子,有0.2硫被氧化【答案】選A、D。8.(2012·上海高考·22)2是褐色固體,受熱分解為的+4和+2價的混合氧化物4價的能氧化濃鹽酸生成2;現(xiàn)將12加熱分解得到O2,向剩余固體中加入足量的濃鹽酸得到22和2的物質(zhì)的量之比為3∶2,則剩余固體的組成及物質(zhì)的量比是()A.1∶1混合的3O4、B.1∶2混合的2、3O4C.1∶4∶1混合的2、3O4、D.1∶1∶4混合的2、3O4、【答案】選A、D。9.(2012·廣東高考·10)下列應用不涉及氧化還原反應的是()2O2用作呼吸面具的供氧劑B.工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的2O3制備C.工業(yè)上利用合成氨實現(xiàn)人工固氮D.實驗室用4和()2制備3【答案】選D。10.（2012·海南高考·6）將0.195g鋅粉加入到20.0的0.100·12+溶液中,恰好完全反應,則還原產(chǎn)物可能是() 2+ 2+ 2+【答案】選C。11.(2012·安徽高考·7)科學家最近研究出一種環(huán)保、安全的儲氫方法,其原理可表示為322O。下列有關(guān)說法正確的是()A.儲氫、釋氫過程均無能量變化3、均含有離子鍵和共價鍵C.儲氫過程中3被氧化D.釋氫過程中,每消耗0.1H2O放出2.24L的H2【答案】選B。12.(2012·山東高考·7)下列及化學概念有關(guān)的說法正確的是()A.化合反應均為氧化還原反應B.金屬氧化物均為堿性氧化物C.催化劑能改變可逆反應達到平衡的時間D.石油是混合物,其分餾產(chǎn)品汽油為純凈物【答案】選C。13.(2013·上海高考·16)已知氧化性2>3+。2溶液中通入一定量的2,發(fā)生反應的離子方程式為:2232下列選項中的數(shù)字及離子方程式中的a、b、c、d、e、f一一對應,其中不符合反應實際的是()A.243226B.021012C.201202D.222214【答案】選B。１４.(雙選)(2013·上海高考·18)汽車劇烈碰撞時,安全氣囊中發(fā)生反應103+23K25216N2↑。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75,則下列判斷正確的是()A.生成42.0LN2(標準狀況)B.有0.2503被氧化C.轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25D.被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75【答案】選C、D。1５.(2014·上海高考·2)下列試劑不會因為空氣中的氧氣而變質(zhì)的是()A.過氧化鈉B.氫硫酸C.硫酸亞鐵D.苯酚【答案】選A。１６.(2014·上海高考·16)含有砒霜(2O3)的試樣和鋅、鹽酸混合反應,生成的砷化氫(3)在熱玻璃管中完全分解成單質(zhì)砷和氫氣,若砷的質(zhì)量為1.50,則()A.被氧化的砒霜為1.98B.分解產(chǎn)生的氫氣為0.672C.和砒霜反應的鋅為3.90D.轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為6×10-5【答案】選C。１７.(2014·上海高考·19)下列反應及2O2224相比較2O2的作用相同的是()A.22O2+222232B.22O2+2322422O224242O2D.32O22O32242O【答案】選D。1８.(2015·四川高考·1)下列物質(zhì)在生活中應用時,起還原作用的是()A.明礬作凈水劑B.甘油作護膚保濕劑C.漂粉精作消毒劑D.鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑【答案】選D。１９.(2015·海南高考·1)化學及生活密切相關(guān)。下列應用中利用了物質(zhì)氧化性的是()A.明礬凈化水B.純堿去油污C.食醋除水垢 D.漂白粉漂白織物【答案】選D。２０.(2015·海南高考·6)已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應:2R()3+342R+35H2O。則R中R的化合價是()3 4 5 6【答案】選D。２１.(2015·江蘇高考·3)下列說法正確的是()A.分子式為C2H6O的有機化合物性質(zhì)相同B.相同條件下,等質(zhì)量的碳按a、b兩種途徑完全轉(zhuǎn)化,途徑a比途徑b放出更多熱能途徑222O途徑2C.在氧化還原反應中,還原劑失去電子總數(shù)等于氧化劑得到電子的總數(shù)D.通過化學變化可以直接將水轉(zhuǎn)變?yōu)槠汀敬鸢浮窟xC。２２.(2015·江蘇高考·4)在2中燃燒生成和C。下列說法正確的是()A.元素C的單質(zhì)只存在金剛石和石墨兩種同素異形體、中鎂元素微粒的半徑(2+)>r()C.在該反應條件下的還原性強于C的還原性D.該反應中化學能全部轉(zhuǎn)化為熱能【答案】選C。二、非選擇題1.(2012·上海高考·五大題)二氧化硒(2)是一種氧化劑,其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物,通過及濃3或濃H24反應生成2以回收。完成下列填空:（1）和濃3反應的還原產(chǎn)物為和2,且和2的物質(zhì)的量之比為1∶1,寫出和濃3的反應方程式。（2）.已知2H24(濃)22↑2+2H2O，222+2H224242、H24(濃)、2的氧化性由強到弱的順序是。(3).回收得到的2的含量,可以通過下面的方法測定:①23232O②I2+22S2O32S4O6+2配平方程式①,標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。(4).實驗中,準確稱量2樣品0.1500g,消耗了0.2000的2S2O3溶液的25.00,所測定的樣品中2的質(zhì)量分數(shù)為。答案:(1)23(濃)H23↑2↑(2)24(濃)>2>2(3).(4).0.9252.(2012·安徽高考·25)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素。其相關(guān)信息如下表:元素相關(guān)信息XX的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍YY的基態(tài)原子最外層電子排布式為2ZZ存在質(zhì)量數(shù)為23,中子數(shù)為12的核素WW有多種化合價,其白色氫氧化物在空氣中會迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色(1)W位于元素周期表第周期第族,其基態(tài)原子最外層有個電子。(2)X的電負性比Y的(填“大”或“小”)和Y的氣態(tài)氫化物中,較穩(wěn)定的是(寫化學式)。(3)寫出Z2Y2及2反應的化學方程式,并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:。(4)在X的原子及氫原子形成的多種分子中,有些分子的核磁共振氫譜顯示有兩種氫,寫出其中一種分子的名稱:。氫原子及X、Y的原子也可共同形成多種分子和某種常見無機陰離子。寫出其中一種分子及該無機陰離子反應的離子方程式:。答案:(1)4Ⅷ2(2)小H2O(3)(4)丙烷(其他合理答案均可)3332↑2O(其他合理答案均可)3.(2012·山東高考·29)偏二甲肼及N2O4是常用的火箭推進劑,二者發(fā)生如下化學反應:(3)22(l)+2N2O4(l)22(g)+3N2(g)+4H2O(g)(Ⅰ)反應(Ⅰ)中氧化劑是。(2)火箭殘骸中常出現(xiàn)紅棕色氣體,原因為:N2O4(g)22(g)(Ⅱ)當溫度升高時,氣體顏色變深,則反應(Ⅱ)為(填“吸熱”或“放熱”)反應。(3)一定溫度下,反應(Ⅱ)的焓變?yōu)棣?，F(xiàn)將1N2O4充入一恒壓密閉容器中,下列示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態(tài)的是。若在相同溫度下,上述反應改在體積為1L的恒容密閉容器中進行,平衡常數(shù)(填“增大”、“不變”或“減小”),反應3s后2的物質(zhì)的量為0.6,則0s～3s內(nèi)的平均反應速率v(N2O4)=·1·1。(4)2可用氨水吸收生成43。25℃時,將a43溶于水,溶液顯酸性,原因是

。(用離子方程式表示)。向該溶液滴加bL氨水后溶液呈中性,則滴加氨水的過程中水的電離平衡將(填“正向”“不”或“逆向”)移動,所滴加氨水的濃度為·1。(3·H2O的電離平衡常數(shù)取2×10-5·1)答案:(1)N2O4(2)吸熱(3)a、d不變0.1(4)423·H2逆向4.(2012·江蘇高考·16)利用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣(含、2)反應,既能凈化尾氣,又能獲得應用廣泛的(2)2,其部分工藝流程如下:(1)一定條件下及2存在下列反應(g)2(g)N2O3(g),其平衡常數(shù)表達式為。(2)上述工藝中采用氣-液逆流接觸吸收(尾氣從吸收塔底進入,石灰乳從吸收塔頂噴淋),其目是

;濾渣可循環(huán)使用,濾渣的主要成分是(填化學式)。(3)該工藝需控制和2物質(zhì)的量之比接近1∶`1。若n()∶n(2)>1∶1,則會導致;若n()∶n(2)<1∶1,則會導致。(4)生產(chǎn)中溶液需保持弱堿性,在酸性溶液中(2)2會發(fā)生分解,產(chǎn)物之一是,其反應的離子方程式。答案:(1)(2)使尾氣中的、2被充分吸收()2(3)排放氣體中含量升高產(chǎn)品(2)2中(3)2含量升高(4)32232↑2O５.(2015·北京高考·28)為探討化學平衡移動原理及氧化還原反應規(guī)律的聯(lián)系,某同學通過改變濃度研究“232222”反應中3+和2+的相互轉(zhuǎn)化。實驗如下:(1)待實驗Ⅰ溶液顏色不再改變時,再進行實驗Ⅱ,目的是使實驗Ⅰ的反應達到。(2)ⅲ是ⅱ的對比實驗,目的是排除ⅱ中造成的影響。(3)ⅰ和ⅱ的顏色變化表明平衡逆向移動2+向3+轉(zhuǎn)化。用化學平衡移動原理解釋原因:。(4)根據(jù)氧化還原反應的規(guī)律,該同學推測ⅰ中2+向3+轉(zhuǎn)化的原因:外加使c()降低,導致的還原性弱于2+,用如圖裝置(a、b均為石墨電極)進行實驗驗證。①K閉合時,指針向右偏轉(zhuǎn)作極。②當指針歸零(反應達到平衡)后,向U型管左管中滴加0.01·13溶液,產(chǎn)生的現(xiàn)象證實了其推測,該現(xiàn)象是

。(5)按照(4)的原理,該同學用上圖裝置進行實驗,證實了ⅱ中2+向3+轉(zhuǎn)化的原因。①轉(zhuǎn)化原因是。②及(4)實驗對比,不同的操作是。(6)實驗Ⅰ中,還原性>2+;而實驗Ⅱ中,還原性2+>,將(3)和(4)、(5)作對比,得出的結(jié)論是

。答案:(1)化學平衡狀態(tài)(2)溶液稀釋對顏色變化(3)ⅰ中加入發(fā)生反應↓()降低;ⅱ中加入4(2+)增大,平衡均逆向移動(4)①正②左管產(chǎn)生黃色沉淀,指針向左偏轉(zhuǎn)（5)①2+濃度增大,還原性增強,使2+還原性強于②向U型管右管中滴加1·14溶液(6)該反應為可逆氧化還原反應,在平衡時,通過改變物質(zhì)的濃度,可以改變物質(zhì)的氧化性和還原性,并影響平衡移動方向６.(2015·全國卷Ⅱ·28)二氧化氯(2,黃綠色易溶于水的氣體)是高效、低毒的消毒劑。回答下列問題:(1)工業(yè)上可用3及23在H24存在下制得2,該反應氧化劑及還原劑物質(zhì)的量之比為。(2)實驗室用4、鹽酸、2(亞氯酸鈉)為原料,通過以下過程制備2:①電解時發(fā)生反應的化學方程式為。②溶液X中大量存在的陰離子有。③除去2中的3可選用的試劑是(填標號)。a.水 b.堿石灰c.濃硫酸 d.飽和食鹽水(3)用下圖裝置可以測定混合氣中2的含量:Ⅰ.在錐形瓶中加入足量的碘化鉀,用50水溶解后,再加入3稀硫酸;Ⅱ.在玻璃液封裝置中加入水,使液面沒過玻璃液封管的管口;Ⅲ.將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收;Ⅳ.將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中;Ⅴ.用0.1000·1硫代硫酸鈉標準溶液滴定錐形瓶中的溶液(I2+2S224),指示劑顯示終點時共用去20.00硫代硫酸鈉溶液。在此過程中:①錐形瓶內(nèi)2及碘化鉀反應的離子方程式為。②玻璃液封裝置的作用是。③Ⅴ中加入的指示劑通常為,滴定至終點的現(xiàn)象是。④測得混合氣中2的質(zhì)量為g。(4)用2處理過的飲用水會含有一定量的亞氯酸鹽。若要除去超標的亞氯酸鹽,下列物質(zhì)最適宜的是(填標號)。a.明礬 b.碘化鉀c.鹽酸 d.硫酸亞鐵答案:(1)2∶1(2)①423H2↑3②、③c(3)①22+10825I2+4H2O②吸收殘余的二氧化氯氣體③淀粉溶液溶液由藍色變?yōu)闊o色,且半分鐘內(nèi)溶液顏色不再改變④0.02700(4)d７.(2015·山東高考·29)利用和鈷氧化物可制備鋰離子電池正極材料?？捎呻娊夥ㄖ苽?鈷氧化物可通過處理鈷渣獲得。(1)利用如圖裝置電解制備,兩電極區(qū)電解液分別為和溶液。B極區(qū)電解液為溶液(填化學式),陽極電極反應式為,電解過程中向電極遷移(填“A”或“B”)。(2)利用鈷渣[含()3、()3等]制備鈷氧化物的工藝流程如下:()3溶解還原反應的離子方程式為,鐵渣中鐵元素的化合價為,在空氣中煅燒2O4生成鈷氧化物和2,測得充分煅燒后固體質(zhì)量為2.412的體積為1.344L(標準狀況),則鈷氧化物的化學式為。答案:(1)222↑B(2)2()3+422+5H2O[或()3+333H2O,23