專題04 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)-2024年高考真題和模擬題化學(xué)分類(lèi)匯編（解析版）

2024年高考真題化學(xué)試題PAGEPAGE1專題04物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)考點(diǎn)一原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1．（2024·安徽卷）某催化劑結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．該物質(zhì)中為價(jià) B．基態(tài)原子的第一電離能：C．該物質(zhì)中C和P均采取雜化 D．基態(tài)原子價(jià)電子排布式為〖答案〗C〖解析〗由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，P原子的3個(gè)孤電子與苯環(huán)形成共用電子對(duì)，P原子剩余的孤電子對(duì)與Ni形成配位鍵，提供孤電子對(duì)，與Ni形成配位鍵，由于整個(gè)分子呈電中性，故該物質(zhì)中Ni為+2價(jià)，A項(xiàng)正確；同周期元素隨著原子序數(shù)的增大，第一電離能有增大趨勢(shì)，故基態(tài)原子的第一電離能：Cl＞P，B項(xiàng)正確；該物質(zhì)中，C均存在于苯環(huán)上，采取sp2雜化，P與苯環(huán)形成3對(duì)共用電子對(duì)，剩余的孤電子對(duì)與Ni形成配位鍵，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，采取sp3雜化，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Ni的原子序數(shù)為28，位于第四周期第Ⅷ族，基態(tài)Ni原子價(jià)電子排布式為3d84s2，D項(xiàng)正確。2．（2024·湖北卷）主族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，X、Y的價(jià)電子數(shù)相等，Z的價(jià)電子所在能層有16個(gè)軌道，4種元素形成的化合物如圖。下列說(shuō)法正確的是A．電負(fù)性： B．酸性：C．基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)： D．氧化物溶于水所得溶液的〖答案〗D〖解析〗主族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，X、Y的價(jià)電子數(shù)相等，Z的價(jià)電子所在能層有16個(gè)軌道，則Z個(gè)有4個(gè)能層。根據(jù)這4種元素形成的化合物的結(jié)構(gòu)可以推斷，W、X、Y、Z分別為H、O、S、K。W和Y可以形成，其中S顯-2價(jià)，因此，電負(fù)性S>H，A項(xiàng)錯(cuò)誤；是中強(qiáng)酸，而是強(qiáng)酸，因此，在相同條件下，后者的酸性較強(qiáng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；H只有1個(gè)電子，O的2p軌道上有4個(gè)電子，O有2個(gè)未成對(duì)電子，因此，基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)O>H，C項(xiàng)錯(cuò)誤；K的氧化物溶于水且與水反應(yīng)生成強(qiáng)堿，S的氧化物溶于水且與水反應(yīng)生成或，因此，氧化物溶于水所得溶液的pH的大小關(guān)系為K>S，D項(xiàng)正確。3．（2024·甘肅卷）X、Y、Z、W、Q為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為18。Y原子核外有兩個(gè)單電子，Z和Q同族，Z的原子序數(shù)是Q的一半，W元素的焰色試驗(yàn)呈黃色。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．X、Y組成的化合物有可燃性 B．X、Q組成的化合物有還原性C．Z、W組成的化合物能與水反應(yīng) D．W、Q組成的化合物溶于水呈酸性〖答案〗D〖祥解〗X、Y、Z、W、Q為短周期元素，W元素的焰色試驗(yàn)呈黃色，W為Na元素；Z和Q同族，Z的原子序數(shù)是Q的一半，則Z為O、Q為S；Y原子核外有兩個(gè)單電子、且原子序數(shù)小于Z，Y為C元素；X、Y、Z、W、Q的最外層電子數(shù)之和為18，則X的最外層電子數(shù)為18-4-6-1-6=1，X可能為H或Li?！冀馕觥紸．若X為H，H與C組成的化合物為烴，烴能夠燃燒，若X為L(zhǎng)i，Li與C組成的化合物也具有可燃性，A項(xiàng)正確；B．X、Q組成的化合物中Q（即S）元素呈-2價(jià)，為S元素的最低價(jià)，具有還原性，B項(xiàng)正確；C．Z、W組成的化合物為Na2O、Na2O2，Na2O與水反應(yīng)生成NaOH，Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH和O2，C項(xiàng)正確；D．W、Q組成的化合物Na2S屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，其溶于水所得溶液呈堿性，D項(xiàng)錯(cuò)誤；〖答案〗選D。4．（2024·甘肅卷）溫室氣體在催化劑作用下可分解為和，也可作為氧化劑氧化苯制苯酚。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．原子半徑： B．第一電離能：C．在水中的溶解度：苯<苯酚 D．苯和苯酚中C的雜化方式相同〖答案〗B〖解析〗A．C、N、O都是第二周期的元素，其原子序數(shù)依次遞增；同一周期的元素，從左到右原子半徑依次減小，因此，原子半徑從小到大的順序?yàn)镺<N<C，A正確；B．同一周期的元素，從左到右電負(fù)性呈遞增的趨勢(shì)，其中ⅡA和ⅤA的元素因其原子結(jié)構(gòu)相對(duì)較穩(wěn)定而出現(xiàn)反常，使其電負(fù)性大于同周期相鄰的元素，因此，第一電離能從小到大的順序?yàn)镃<O<N，B不正確；C．苯是非極性分子，苯酚是極性分子，且苯酚與水分子之間可以形成氫鍵，根據(jù)相似相溶規(guī)則可知，苯酚在水中的溶解度大于苯，C正確；D．苯和苯酚中C的雜化方式均為，雜化方式相同，D正確；綜上所述，本題選B。5．（2024·河北卷）侯氏制堿法工藝流程中的主反應(yīng)為，其中W、X、Y、Z、Q、R分別代表相關(guān)化學(xué)元素。下列說(shuō)法正確的是A．原子半徑： B．第一電離能：C．單質(zhì)沸點(diǎn)： D．電負(fù)性：〖答案〗C〖解析〗侯氏制堿法主反應(yīng)的化學(xué)方程式為，則可推出W、X、Y、Z、Q、R分別為H元素、C元素、N元素、O元素、元素、元素。一般原子的電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則原子半徑：，A項(xiàng)錯(cuò)誤；同周期從左到右元素第一電離能呈增大趨勢(shì)，ⅡA族、ⅤA族原子的第一電離能大于同周期相鄰元素，則第一電離能：，B項(xiàng)錯(cuò)誤；、為分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，二者在常溫下均為氣體，在常溫下為固體，則沸點(diǎn)：，C項(xiàng)正確；同周期元素，從左往右電負(fù)性逐漸增大，同族元素，從上到下電負(fù)性逐漸減小，電負(fù)性：，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6．（2024·江蘇卷）我國(guó)探月工程取得重大進(jìn)展。月壤中含有Ca、Fe等元素的磷酸鹽，下列元素位于元素周期表第二周期的是A．O B．P C．Ca D．Fe〖答案〗A〖解析〗A．O元素位于元素周期表第二周期ⅥA，A符合題意；B．P元素位于元素周期表第三周期ⅤA，B不符合題意；C．Ca元素位于元素周期表第四周期ⅡA，C不符合題意；D．Fe元素位于元素周期表第四周期Ⅷ族，D不符合題意；綜上所述，本題選A。7．（2024·江蘇卷）明礬可用作凈水劑。下列說(shuō)法正確的是A．半徑： B．電負(fù)性：C．沸點(diǎn)： D．堿性：〖答案〗B〖解析〗有2個(gè)電子層，而有3個(gè)電子層，因此，的半徑較大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；同一主族的元素，其電負(fù)性從上到下依次減小，O和S都是ⅥA的元素，O元素的電負(fù)性較大，B項(xiàng)正確；雖然的相對(duì)分子質(zhì)量較大，但是分子間可形成氫鍵，因此的沸點(diǎn)較高，C項(xiàng)錯(cuò)誤；元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)的氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，K的金屬性強(qiáng)于Al，因此的堿性較強(qiáng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。8．（2024·湖南卷）通過(guò)理論計(jì)算方法優(yōu)化了P和Q的分子結(jié)構(gòu)，P和Q呈平面六元并環(huán)結(jié)構(gòu)，原子的連接方式如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．P為非極性分子，Q為極性分子 B．第一電離能：C．和所含電子數(shù)目相等 D．P和Q分子中C、B和N均為雜化〖答案〗A〖解析〗A．由所給分子結(jié)構(gòu)圖，P和Q分子都滿足對(duì)稱，正負(fù)電荷重心重合，都是非極性分子，A錯(cuò)誤；B．同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，氮原子的2p軌道為穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)，第一電離能大于相鄰元素，則第一電離能由小到大的順序?yàn)锽<C<N，故B正確；C．由所給分子結(jié)構(gòu)可知，P分子式為C24H12，Q分子式為B12N12H12，P、Q分子都是含156個(gè)電子，故1molP和1molQ所含電子數(shù)目相等，C正確；D．由所給分子結(jié)構(gòu)可知，P和Q分子中C、B和N均與其它三個(gè)原子成鍵，P和Q分子呈平面結(jié)構(gòu)，故P和Q分子中C、B和N均為sp2雜化，D正確；本題選A。9．（2024·黑吉遼卷）如下反應(yīng)相關(guān)元素中，W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，基態(tài)X原子的核外電子有5種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，基態(tài)Y、Z原子有兩個(gè)未成對(duì)電子，Q是ds區(qū)元素，焰色試驗(yàn)呈綠色。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．單質(zhì)沸點(diǎn)： B．簡(jiǎn)單氫化物鍵角：C．反應(yīng)過(guò)程中有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生 D．是配合物，配位原子是Y〖答案〗D〖解析〗Q是ds區(qū)元素，焰色試驗(yàn)呈綠色，則Q為Cu元素；空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)數(shù)是指電子占據(jù)的軌道數(shù)，基態(tài)X原子的核外電子有5種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，則X為第2周期元素，滿足此條件的主族元素有N(1s22s22p3)、O(1s22s22p4)、F(1s22s22p5)；X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大，基態(tài)Y、Z原子有兩個(gè)未成對(duì)電子，若Y、Z為第2周期元素，則滿足條件的可能為C(1s22s22p2)或O(1s22s22p4)，C原子序數(shù)小于N，所以Y不可能為C，若Y、Z為第3周期元素，則滿足條件的可能為Si(1s22s22p63s23p2)或S(1s22s22p63s23p4)，Y、Z可與Cu形成CuZY4，而O、Si、S中只有O和S形成的才能形成CuZY4，所以Y、Z分別為O、S元素，則X只能為N；W能與X形成WX3，則W為IA族或VIIA族元素，但W原子序數(shù)小于N，所以W為H元素，綜上所述，W、X、Y、Z、Q分別為H、N、O、S、Cu。W、Y、Z分別為H、O、S，S單質(zhì)常溫下呈固態(tài)，其沸點(diǎn)高于氧氣和氫氣，O2和H2均為分子晶體，O2的相對(duì)分子質(zhì)量大于H2，O2的范德華力大于H2，所以沸點(diǎn)O2＞H2，即沸點(diǎn)S＞O2＞H2，A項(xiàng)正確；Y、X的簡(jiǎn)單氫化物分別為H2O和NH3，H2O的中心原子O原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+×(6-2×1)=4、孤電子對(duì)數(shù)為2，空間構(gòu)型為V形，鍵角約105o，NH3的中心原子N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+×(5-3×1)=4、孤電子對(duì)數(shù)為1，空間構(gòu)型為三角錐形，鍵角約107o18′，所以鍵角：，B項(xiàng)正確；硫酸銅溶液中滴加氨水，氨水不足時(shí)生成藍(lán)色沉淀氫氧化銅，氨水過(guò)量時(shí)氫氧化銅溶解，生成Cu(NH3)4SO4，即反應(yīng)過(guò)程中有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，C項(xiàng)正確；為Cu(NH3)4SO4，其中銅離子提供空軌道、NH3的N原子提供孤電子對(duì)，兩者形成配位鍵，配位原子為N，D項(xiàng)錯(cuò)誤。10．（2024·全國(guó)甲卷）W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。W和X原子序數(shù)之和等于的核外電子數(shù)，化合物可用作化學(xué)電源的電解質(zhì)。下列敘述正確的是A．X和Z屬于同一主族B．非屬性：C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D．原子半徑：〖答案〗A〖祥解〗W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且能形成離子化合物，則W為L(zhǎng)i或Na；又由于W和X原子序數(shù)之和等于的核外電子數(shù)，若W為Na，X原子序數(shù)大于Na，則W和X原子序數(shù)之和大于18，不符合題意，因此W只能為L(zhǎng)i元素；由于Y可形成，故Y為第Ⅶ主族元素，且原子序數(shù)Z大于Y，故Y不可能為Cl元素，因此Y為F元素，X的原子序數(shù)為10-3=7，X為N元素；根據(jù)W、Y、Z形成離子化合物，可知Z為P元素；綜上所述，W為L(zhǎng)i元素，X為N元素，Y為F元素，Z為P元素?！冀馕觥紸．由分析可知，X為N元素，Z為P元素，X和Z屬于同一主族，A項(xiàng)正確；B．由分析可知，X為N元素，Y為F元素，Z為P元素，非金屬性：F＞N＞P，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．由分析可知，Y為F元素，Z為P元素，非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，即氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HF＞PH3，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．由分析可知，W為L(zhǎng)i元素，X為N元素，Y為F元素，同周期主族元素原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，故原子半徑：Li＞N＞F，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選A?？键c(diǎn)二分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)11．（2024·浙江6月卷）X、Y、Z、M四種主族元素，原子序數(shù)依次增大，分別位于三個(gè)不同短周期，Y與M同主族，Y與Z核電荷數(shù)相差2，Z的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法不正確的是A．鍵角： B．分子的極性：C．共價(jià)晶體熔點(diǎn)： D．熱穩(wěn)定性：〖答案〗B〖解析〗X、Y、Z、M四種主族元素，原子序數(shù)依次增大，分別位于三個(gè)不同短周期，Y與M同主族，Y與Z核電荷數(shù)相差2，Z的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則Z為O元素，Y為C元素，X為H元素，M為Si元素。為，其中C原子的雜化類(lèi)型為，的空間構(gòu)型為平面正三角形，鍵角為120°；為，其中C原子的雜化類(lèi)型為，的空間構(gòu)型為三角錐形，由于C原子還有1個(gè)孤電子對(duì)，故鍵角小于109°28′，因此，鍵角的大小關(guān)系為，A項(xiàng)正確；為，其為直線形分子，分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱，分子中正負(fù)電荷的重心是重合的，故其為百極性分子；分子結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，分子中正負(fù)電荷的重心是不重合的，故其為極性分子，因此，兩者極性的大小關(guān)系為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；金則石和晶體硅均為共價(jià)晶體，但是由于C的原子半徑小于Si，因此，C—C鍵的鍵能大于Si—Si鍵的，故共價(jià)晶體熔點(diǎn)較高的是金剛石，C項(xiàng)正確；元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)；C的非金屬性強(qiáng)于Si，因此，甲烷的穩(wěn)定熱穩(wěn)定性較高，D項(xiàng)正確。12．（2024·湖北卷）基本概念和理論是化學(xué)思維的基石。下列敘述錯(cuò)誤的是A．理論認(rèn)為模型與分子的空間結(jié)構(gòu)相同B．元素性質(zhì)隨著原子序數(shù)遞增而呈周期性變化的規(guī)律稱為元素周期律C．泡利原理認(rèn)為一個(gè)原子軌道內(nèi)最多只能容納兩個(gè)自旋相反的電子D．雜化軌道由1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混雜而成〖答案〗A〖解析〗VSEPR模型是價(jià)層電子對(duì)的空間結(jié)構(gòu)模型，而分子的空間結(jié)構(gòu)指的是成鍵電子對(duì)的空間結(jié)構(gòu)，不包括孤電子對(duì)，當(dāng)中心原子無(wú)孤電子對(duì)時(shí)，兩者空間結(jié)構(gòu)相同，當(dāng)中心原子有孤電子對(duì)時(shí)，兩者空間結(jié)構(gòu)不同，A項(xiàng)錯(cuò)誤；元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化，這一規(guī)律叫元素周期律，元素性質(zhì)的周期性的變化是元素原子的核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果，B項(xiàng)正確；在一個(gè)原子軌道里，最多只能容納2個(gè)電子，它們的自旋相反，這個(gè)原理被稱為泡利原理，C項(xiàng)正確；1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混雜形成4個(gè)能量相同、方向不同的軌道，稱為sp3雜化軌道，D項(xiàng)正確。13．（2024·湖北卷）結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途。下列事實(shí)解釋錯(cuò)誤的是事實(shí)解釋A甘油是黏稠液體甘油分子間的氫鍵較強(qiáng)B王水溶解鉑濃鹽酸增強(qiáng)了濃硝酸的氧化性C冰的密度小于干冰冰晶體中水分子的空間利用率相對(duì)較低D石墨能導(dǎo)電未雜化的p軌道重疊使電子可在整個(gè)碳原子平面內(nèi)運(yùn)動(dòng)A．A B．B C．C D．D〖答案〗B〖解析〗A．甘油分子中有3個(gè)羥基，分子間可以形成更多的氫鍵，且O元素的電負(fù)性較大，故其分子間形成的氫鍵較強(qiáng)，因此甘油是黏稠液體，A正確；B．王水溶解鉑，是因?yàn)闈恹}酸提供的能與被硝酸氧化產(chǎn)生的高價(jià)態(tài)的鉑離子形成穩(wěn)定的配合物從而促進(jìn)鉑的溶解，在這個(gè)過(guò)程中濃鹽酸沒(méi)有表現(xiàn)氧化性，B不正確；C．冰晶體中水分子間形成較多的氫鍵，由于氫鍵具有方向性，因此，水分子間形成氫鍵后空隙變大，冰晶體中水分子的空間利用率相對(duì)較低，冰的密度小于干冰，C正確；D．石墨屬于混合型晶體，在石墨的二維結(jié)構(gòu)平面內(nèi)，第個(gè)碳原子以C—C鍵與相鄰的3個(gè)碳原子結(jié)合，形成六元環(huán)層。碳原子有4個(gè)價(jià)電子，而每個(gè)碳原子僅用3個(gè)價(jià)電子通過(guò)sp2雜化軌道與相鄰的碳原子形成共價(jià)鍵，還有1個(gè)電子處于碳原子的未雜化的2p軌道上，層內(nèi)碳原子的這些p軌道相互平行，相鄰碳原子p軌道相互重疊形成大π鍵，這些p軌道的電子可以在整個(gè)層內(nèi)運(yùn)動(dòng)，因此石墨能導(dǎo)電，D正確；綜上所述，本題選B。14．（2024·甘肅卷）溫室氣體在催化劑作用下可分解為和，也可作為氧化劑氧化苯制苯酚。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．相同條件下比穩(wěn)定 B．與的空間構(gòu)型相同C．中鍵比鍵更易斷裂 D．中鍵和大鍵的數(shù)目不相等〖答案〗D〖解析〗A．分子中存在的，分子中雖然也存在叁鍵，但是其鍵能小于，因此，相同條件下比穩(wěn)定，A正確；B．與均為的等電子體，故其均為直線形分子，兩者空間構(gòu)型相同，B正確；C．的中心原子是N，其在催化劑作用下可分解為和，說(shuō)明中鍵比鍵更易斷裂，C正確；D．中鍵和大鍵的數(shù)目均為2，因此，鍵和大鍵的數(shù)目相等，D不正確；綜上所述，本題選D。15．（2024·河北卷）從微觀視角探析物質(zhì)結(jié)構(gòu)及性質(zhì)是學(xué)習(xí)化學(xué)的有效方法。下列實(shí)例與解釋不符的是選項(xiàng)實(shí)例解釋A原子光譜是不連續(xù)的線狀譜線原子的能級(jí)是量子化的B鍵角依次減小孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)的斥力大于成鍵電子對(duì)之間的斥力C晶體中與8個(gè)配位，而晶體中與6個(gè)配位比的半徑大D逐個(gè)斷開(kāi)中的鍵，每步所需能量不同各步中的鍵所處化學(xué)環(huán)境不同〖答案〗B〖解析〗原子光譜是不連續(xù)的線狀譜線，說(shuō)明原子的能級(jí)是不連續(xù)的，即原子能級(jí)是量子化的，A項(xiàng)正確；中心C原子為雜化，鍵角為，中心C原子為雜化，鍵角大約為，中心C原子為雜化，鍵角為，三種物質(zhì)中心C原子都沒(méi)有孤電子對(duì)，三者鍵角大小與孤電子對(duì)無(wú)關(guān)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；離子晶體的配位數(shù)取決于陰、陽(yáng)離子半徑的相對(duì)大小，離子半徑比越大，配位數(shù)越大，周?chē)疃嗄芘挪?個(gè)，周?chē)疃嗄芘挪?個(gè)，說(shuō)明比半徑大，C項(xiàng)正確；斷開(kāi)第一個(gè)鍵時(shí)，碳原子周?chē)墓灿秒娮訉?duì)多，原子核對(duì)共用電子對(duì)的吸引力較弱，需要能量較小，斷開(kāi)鍵越多，碳原子周?chē)灿秒娮訉?duì)越少，原子核對(duì)共用電子對(duì)的吸引力越大，需要的能量變大，所以各步中的鍵所處化學(xué)環(huán)境不同，每步所需能量不同，D項(xiàng)正確。16．（2024·河北卷）是火箭固體燃料重要的氧載體，與某些易燃物作用可全部生成氣態(tài)產(chǎn)物，如：。下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)或表述正確的是A．的形成過(guò)程可表示為B．中的陰、陽(yáng)離子有相同的VSEPR模型和空間結(jié)構(gòu)C．在、石墨、金剛石中，碳原子有和三種雜化方式D．和都能作制冷劑是因?yàn)樗鼈冇邢嗤?lèi)型的分子間作用力〖答案〗B〖解析〗是共價(jià)化合物，其電子式為，的形成過(guò)程可表示為，A項(xiàng)錯(cuò)誤；中的中心N原子孤電子對(duì)數(shù)為，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，的中心原子孤電子對(duì)數(shù)為，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，則二者的模型和空間結(jié)構(gòu)均為正四面體形，B項(xiàng)正確；、石墨、金剛石中碳原子的雜化方式分別為、、，共有2種雜化方式，C項(xiàng)錯(cuò)誤；易液化，其氣化時(shí)吸收熱量，可作制冷劑，干冰易升華，升華時(shí)吸收熱量，也可作制冷劑，分子間作用力為氫鍵和范德華力，分子間僅存在范德華力，D項(xiàng)錯(cuò)誤。17．（2024·新課標(biāo)卷）我國(guó)科學(xué)家最近研究的一種無(wú)機(jī)鹽納米藥物具有高效的細(xì)胞內(nèi)亞鐵離子捕獲和抗氧化能力。W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且W、X、Y屬于不同族的短周期元素。W的外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，X和Y的第一電離能都比左右相鄰元素的高。Z的M層未成對(duì)電子數(shù)為4。下列敘述錯(cuò)誤的是A．W、X、Y、Z四種元素的單質(zhì)中Z的熔點(diǎn)最高B．在X的簡(jiǎn)單氫化物中X原子軌道雜化類(lèi)型為C．Y的氫氧化物難溶于NaCl溶液，可以溶于溶液D．中提供電子對(duì)與形成配位鍵〖答案〗A〖解析〗W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且W、X、Y屬于不同族的短周期元素。W的外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則W為C元素；每個(gè)周期的ⅡA和ⅤA的元素的第一電離能都比左右相鄰元素的高，由于配合物中Y在外界，Y可形成簡(jiǎn)單陽(yáng)離子，則Y屬于金屬元素，故X和Y分別為N和Mg；Z的M層未成對(duì)電子數(shù)為4，則其3d軌道上有4個(gè)不成對(duì)電子，其價(jià)電子排布式為，Z為Fe元素，為。W、X、Y、Z四種元素的單質(zhì)中，N元素的單質(zhì)形成分子晶體，Mg和Fe均形成金屬晶體，C元素既可以形成金剛石又可以形成石墨，石墨的熔點(diǎn)最高，A項(xiàng)錯(cuò)誤；在X的簡(jiǎn)單氫化物是，其中C原子軌道雜化類(lèi)型為，B項(xiàng)正確；Y的氫氧化物是，其屬于中強(qiáng)堿，其難溶于水，難溶于溶液，但是，由于電離產(chǎn)生的可以破壞的沉淀溶解平衡，因此可以溶于溶液，C項(xiàng)正確；中提供電子對(duì)與形成配位鍵，D項(xiàng)正確。18．（2024·江蘇卷）催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率而不改變反應(yīng)的焓變，常見(jiàn)倠化劑有金屬及其氧化物、酸和堿等。倠化反應(yīng)廣泛存在，如豆科植物固氮、石墨制金剛石、和制(二甲醚)、倠化氧化等。催化劑有選擇性，如與反應(yīng)用Ag催化生成(環(huán)氧乙烷)、用催化生成。催化作用能消除污染和影響環(huán)境，如汽車(chē)尾氣處理、廢水中電倠化生成、氯自由基催化分解形成臭氧空洞。我國(guó)在石油催化領(lǐng)域領(lǐng)先世界，高效、經(jīng)濟(jì)、綠色是未來(lái)催化劑研究的發(fā)展方向。下列有關(guān)反應(yīng)描述正確的是A．催化氧化為，斷裂鍵B．氟氯烴破壞臭氧層，氟氯烴產(chǎn)生的氯自由基改變分解的歷程C．丁烷催化裂化為乙烷和乙烯，丁烷斷裂鍵和鍵D．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，碳原子軌道的雜化類(lèi)型由轉(zhuǎn)變?yōu)椤即鸢浮紹〖解析〗A項(xiàng)，CH3CH2OH催化生成CH3CHO的原理是羥基中O－H鍵及與羥基相連碳上一個(gè)C－H鍵斷裂，形成碳氧雙鍵，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，催化劑能夠改變反應(yīng)歷程，加快反應(yīng)速率，正確；C項(xiàng)，丁烷分子中不存在π鍵，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，石墨中碳原子為sp2雜化，金剛石中碳原子為sp3雜化，雜化類(lèi)型應(yīng)從sp2轉(zhuǎn)變?yōu)閟p3，錯(cuò)誤。19．（2024·安徽卷）地球上的生物氮循環(huán)涉及多種含氮物質(zhì)，轉(zhuǎn)化關(guān)系之一如下圖所示(X、Y均為氮氧化物)，羥胺()以中間產(chǎn)物的形式參與循環(huán)。常溫常壓下，羥胺易潮解，水溶液呈堿性，與鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)物鹽酸羥胺廣泛用子藥品、香料等的合成。已知時(shí)，，，。下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的比較中，正確的是A．鍵角：B．熔點(diǎn)：C．同濃度水溶液的D．羥胺分子間氫鍵的強(qiáng)弱：〖答案〗D〖解析〗A．中N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=，為sp3雜化，鍵角為107°，中N的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=，為sp2雜化，鍵角為120°，故鍵角：，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．為分子晶體，為離子晶體，故熔點(diǎn)：，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．由題目信息可知，25℃下，，故的堿性比弱，故同濃度的水溶液中，的電離程度大于的電離程度，同濃度水溶液的pH：，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．O的電負(fù)性大于N，O-H鍵的極性大于N-H鍵，故羥胺分子間氫鍵的強(qiáng)弱，D項(xiàng)正確；故選D。20．（2024·山東卷）由O、F、I組成化學(xué)式為的化合物，能體現(xiàn)其成鍵結(jié)構(gòu)的片段如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．圖中O代表F原子 B．該化合物中存在過(guò)氧鍵C．該化合物中I原子存在孤對(duì)電子 D．該化合物中所有碘氧鍵鍵長(zhǎng)相等〖答案〗C〖解析〗由圖中信息可知，白色的小球可形成2個(gè)共價(jià)鍵，灰色的小球只形成1個(gè)共價(jià)鍵，黑色的大球形成了4個(gè)共價(jià)鍵，根據(jù)O、F、I的電負(fù)性大?。‵最大、I最?。┘捌鋬r(jià)電子數(shù)可以判斷，白色的小球代表O原子、灰色的小球代表F原子，黑色的大球代表I原子。圖中O（白色的小球）代表O原子，灰色的小球代表F原子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)該化合物結(jié)構(gòu)片斷可知，每個(gè)I原子與3個(gè)O原子形成共價(jià)鍵，根據(jù)均攤法可以判斷必須有2個(gè)O原子分別與2個(gè)I原子成鍵，才能確定該化合物化學(xué)式為，因此，該化合物中不存在過(guò)氧鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；I原子的價(jià)電子數(shù)為7，該化合物中F元素的化合價(jià)為-1，O元素的化合價(jià)為-2，則I元素的化合價(jià)為+5，據(jù)此可以判斷每I原子與其他原子形成3個(gè)單鍵和1個(gè)雙鍵，I原子的價(jià)電子數(shù)不等于其形成共價(jià)鍵的數(shù)目，因此，該化合物中I原子存在孤對(duì)電子，C項(xiàng)正確；該化合物中既存在I—O單鍵，又存在I=O雙鍵，單鍵和雙鍵的鍵長(zhǎng)是不相等的，因此，該化合物中所有碘氧鍵鍵長(zhǎng)不相等，D項(xiàng)錯(cuò)誤。21．（2024·浙江1月卷）X、Y、Z、M和Q五種主族元素，原子序數(shù)依次增大，X原子半徑最小，短周期中M電負(fù)性最小，Z與Y、Q相鄰，基態(tài)Z原子的s能級(jí)與p能級(jí)的電子數(shù)相等，下列說(shuō)法不正確的是A．沸點(diǎn)：B．M與Q可形成化合物、C．化學(xué)鍵中離子鍵成分的百分?jǐn)?shù)：D．與離子空間結(jié)構(gòu)均為三角錐形〖答案〗D〖祥解〗X半徑最小為H，短周期電負(fù)性最小則M為Na，Z原子的s能級(jí)與p能級(jí)的電子數(shù)相等，則Z為O，Z與Y、Q相鄰，Y為N，Q為S，以此分析；〖解析〗A．H2O中含有氫鍵，則沸點(diǎn)高于H2S，A正確；B．Na與O形成Na2O、Na2O2，則O與S同族化學(xué)性質(zhì)性質(zhì)相似，B正確；C．Na2O的電子式為，Na2S的電子式為，離子鍵百分比=(電負(fù)性差值/總電負(fù)性差值)，O的電負(fù)性大于S，則Na2O離子鍵成分的百分?jǐn)?shù)大于Na2S，C正確；D.為sp2雜化，孤電子對(duì)為0，為平面三角形，為sp3雜化，孤電子對(duì)為1，三角錐形，D錯(cuò)誤；故選D。22．（2024·湖南卷）下列有關(guān)化學(xué)概念或性質(zhì)的判斷錯(cuò)誤的是A．分子是正四面體結(jié)構(gòu)，則沒(méi)有同分異構(gòu)體B．環(huán)己烷與苯分子中鍵的鍵能相等C．甲苯的質(zhì)譜圖中，質(zhì)荷比為92的峰歸屬于D．由與組成的離子液體常溫下呈液態(tài)，與其離子的體積較大有關(guān)〖答案〗B〖解析〗A．為四面體結(jié)構(gòu)，其中任何兩個(gè)頂點(diǎn)都是相鄰關(guān)系，因此沒(méi)有同分異構(gòu)體，故A項(xiàng)說(shuō)法正確；B．環(huán)己烷中碳原子采用sp3雜化，苯分子中碳原子采用sp2雜化，由于同能層中s軌道更接近原子核，因此雜化軌道的s成分越多，其雜化軌道更接近原子核，由此可知sp2雜化軌道參與組成的C-H共價(jià)鍵的電子云更偏向碳原子核，即苯分子中的C-H鍵長(zhǎng)小于環(huán)己烷，鍵能更高，故B項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；C．帶1個(gè)單位電荷，其相對(duì)分子質(zhì)量為92，因此其質(zhì)荷比為92，故C項(xiàng)說(shuō)法正確；D．當(dāng)陰陽(yáng)離子體積較大時(shí)，其電荷較為分散，導(dǎo)致它們之間的作用力較低，以至于熔點(diǎn)接近室溫，故D項(xiàng)說(shuō)法正確；綜上所述，錯(cuò)誤的是B項(xiàng)?？键c(diǎn)三晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)23．（2024·山東卷）下列物質(zhì)均為共價(jià)晶體且成鍵結(jié)構(gòu)相似，其中熔點(diǎn)最低的是A．金剛石(C) B．單晶硅() C．金剛砂() D．氮化硼(，立方相)〖答案〗B〖解析〗金剛石(C)、單晶硅(Si)、金剛砂(SiC)、立方氮化硼(BN)，都為共價(jià)晶體，結(jié)構(gòu)相似，則原子半徑越大，鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，鍵能越小，熔沸點(diǎn)越低，在這幾種晶體中，鍵長(zhǎng)Si-Si>Si-C>B-N>C-C，所以熔點(diǎn)最低的為單晶硅。選B。24．（2024·湖北卷）黃金按質(zhì)量分?jǐn)?shù)分級(jí)，純金為。合金的三種晶胞結(jié)構(gòu)如圖，Ⅱ和Ⅲ是立方晶胞。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．I為金B(yǎng)．Ⅱ中的配位數(shù)是12C．Ⅲ中最小核間距D．I、Ⅱ、Ⅲ中，與原子個(gè)數(shù)比依次為、、〖答案〗C〖解析〗由24K金的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%，則18K金的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

，I中Au和Cu原子個(gè)數(shù)比值為1:1，則Au的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

，A項(xiàng)正確；Ⅱ中Au處于立方體的八個(gè)頂點(diǎn)，Au的配位數(shù)指距離最近的Cu，Cu處于面心處，類(lèi)似于二氧化碳晶胞結(jié)構(gòu)，二氧化碳分子周?chē)嚯x最近的二氧化碳有12個(gè)，則Au的配位數(shù)為12，B項(xiàng)正確；設(shè)Ⅲ的晶胞參數(shù)為a，的核間距為，的最小核間距也為，最小核間距，C項(xiàng)錯(cuò)誤；I中，處于內(nèi)部，處于晶胞的八個(gè)頂點(diǎn)，其原子個(gè)數(shù)比為1:1；Ⅱ中，處于立方體的八個(gè)頂點(diǎn)，處于面心，其原子個(gè)數(shù)比為：；Ⅲ中，處于立方體的面心，處于頂點(diǎn)，其原子個(gè)數(shù)比為；D項(xiàng)正確。25．（2024·黑吉遼卷）某鋰離子電池電極材料結(jié)構(gòu)如圖。結(jié)構(gòu)1是鈷硫化物晶胞的一部分，可代表其組成和結(jié)構(gòu)；晶胞2是充電后的晶胞結(jié)構(gòu)；所有晶胞均為立方晶胞。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．結(jié)構(gòu)1鈷硫化物的化學(xué)式為 B．晶胞2中S與S的最短距離為當(dāng)C．晶胞2中距最近的S有4個(gè) D．晶胞2和晶胞3表示同一晶體〖答案〗B〖解析〗A．由均攤法得，結(jié)構(gòu)1中含有Co的數(shù)目為，含有S的數(shù)目為，Co與S的原子個(gè)數(shù)比為9：8，因此結(jié)構(gòu)1的化學(xué)式為Co9S8，故A正確；B．由圖可知，晶胞2中S與S的最短距離為面對(duì)角線的，晶胞邊長(zhǎng)為a，即S與S的最短距離為：，故B錯(cuò)誤；C．如圖：，以圖中的Li為例，與其最近的S共4個(gè)，故C正確；D．如圖，當(dāng)2個(gè)晶胞2放在一起時(shí)，圖中紅框截取的部分就是晶胞3，晶胞2和晶胞3表示同一晶體，故D正確；故選B。26．（2024·湖北卷）科學(xué)家合成了一種如圖所示的納米“分子客車(chē)”，能裝載多種稠環(huán)芳香烴。三種芳烴與“分子客車(chē)”的結(jié)合常數(shù)(值越大越穩(wěn)定)見(jiàn)表。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是芳烴芘并四苯蒄結(jié)構(gòu)結(jié)合常數(shù)3853764176000A．芳烴與“分子客車(chē)”可通過(guò)分子間相互作用形成超分子B．并四苯直立裝載與平躺裝載的穩(wěn)定性基本相同C．從分子大小適配看“分子客車(chē)”可裝載2個(gè)芘D．芳烴π電子數(shù)越多越有利于和“分子客車(chē)”的結(jié)合〖答案〗B〖解析〗A．“分子客車(chē)”能裝載多種稠環(huán)芳香烴，故芳烴與“分子客車(chē)”通過(guò)分子間作用力形成分子聚集體——超分子，A項(xiàng)正確；B．“分子客車(chē)”的長(zhǎng)為2.2nm、高為0.7nm，從長(zhǎng)的方向觀察，有與并四苯分子適配的結(jié)構(gòu)，從高的方向觀察則缺少合適結(jié)構(gòu)，故平躺裝載的穩(wěn)定性大于直立裝載的穩(wěn)定性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．芘與“分子客車(chē)”中中間部分結(jié)構(gòu)大小適配，故從分子大小適配看“分子客車(chē)”可裝載2個(gè)芘，C項(xiàng)正確；D．芘、并四苯、蒄中π電子數(shù)逐漸增多，與“分子客車(chē)”的結(jié)合常數(shù)逐漸增大，而結(jié)合常數(shù)越大越穩(wěn)定，故芳烴π電子數(shù)越多越有利于和“分子客車(chē)”結(jié)合，D項(xiàng)正確；〖答案〗選B。27．（2024·甘肅卷）晶體中，多個(gè)晶胞無(wú)隙并置而成的結(jié)構(gòu)如圖甲所示，其中部分結(jié)構(gòu)顯示為圖乙，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．電負(fù)性： B．單質(zhì)是金屬晶體C．晶體中存在范德華力 D．離子的配位數(shù)為3〖答案〗D〖解析〗A．電負(fù)性越大的元素吸引電子的能力越強(qiáng)，活潑金屬的電負(fù)性小于活潑非金屬，因此，Mg的電負(fù)性小于Cl，A正確；B．金屬晶體包括金屬單質(zhì)及合金，單質(zhì)Mg是金屬晶體，B正確；C．由晶體結(jié)構(gòu)可知，該結(jié)構(gòu)中存在層狀結(jié)構(gòu)，層與層之間存在范德華力，C正確；D．由圖乙中結(jié)構(gòu)可知，每個(gè)與周?chē)?個(gè)最近且距離相等，因此，的配位數(shù)為6，D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選D。28．（2024·安徽卷）研究人員制備了一種具有鋰離子通道的導(dǎo)電氧化物()，其立方晶胞和導(dǎo)電時(shí)遷移過(guò)程如下圖所示。已知該氧化物中為價(jià)，為價(jià)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．導(dǎo)電時(shí)，和的價(jià)態(tài)不變 B．若，與空位的數(shù)目相等C．與體心最鄰近的O原子數(shù)為12 D．導(dǎo)電時(shí)、空位移動(dòng)方向與電流方向相反〖答案〗B〖解析〗A．根據(jù)題意，導(dǎo)電時(shí)Li+發(fā)生遷移，化合價(jià)不變，則Ti和La的價(jià)態(tài)不變，A項(xiàng)正確；B．根據(jù)“均攤法”，1個(gè)晶胞中含Ti：8×=1個(gè)，含O：12×=3個(gè)，含La或Li或空位共：1個(gè)，若x=，則La和空位共，n(La)+n(空位)=，結(jié)合正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0，(+1)×+(+3)×n(La)+(+4)×1+(-2)×3=0，解得n(La)=、n(空位)=，Li+與空位數(shù)目不相等，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．由立方晶胞的結(jié)構(gòu)可知，與體心最鄰近的O原子數(shù)為12，即位于棱心的12個(gè)O原子，C項(xiàng)正確；D．導(dǎo)電時(shí)Li+向陰極移動(dòng)方向，即與電流方向相同，則空位移動(dòng)方向與電流方向相反，D項(xiàng)正確；〖答案〗選B。29．（2024·湖南卷）是一種高活性的人工固氮產(chǎn)物，其合成反應(yīng)為，晶胞如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．合成反應(yīng)中，還原劑是和CB．晶胞中含有的個(gè)數(shù)為4C．每個(gè)周?chē)c它最近且距離相等的有8個(gè)D．為V型結(jié)構(gòu)〖答案〗D〖解析〗A．LiH中H元素為-1價(jià)，由圖中化合價(jià)可知，N元素為-3價(jià)，C元素為+4價(jià)，根據(jù)反應(yīng)可知，H元素由-1價(jià)升高到0價(jià)，C元素由0價(jià)升高到+4價(jià)，N元素由0價(jià)降低到-3價(jià)，由此可知還原劑是和C，故A正確；B．根據(jù)均攤法可知，位于晶胞中的面上，則含有的個(gè)數(shù)為，故B正確；C．觀察位于體心的可知，與它最近且距離相等的有8個(gè)，故C正確；D．的中心原子C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，且與CO2互為等電子體，可知為直線型分子，故D錯(cuò)誤；故〖答案〗選D。30．（2024·河北卷）金屬鉍及其化合物廣泛應(yīng)用于電子設(shè)備、醫(yī)藥等領(lǐng)域。如圖是鉍的一種氟化物的立方晶胞及晶胞中MNPQ點(diǎn)的截面圖，晶胞的邊長(zhǎng)為為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．該鉍氟化物的化學(xué)式為B．粒子S、T之間的距離為C．該晶體的密度為D．晶體中與鉍離子最近且等距的氟離子有6個(gè)〖答案〗B〖解析〗根據(jù)題給晶胞結(jié)構(gòu)，由均攤法可知，每個(gè)晶胞中含有個(gè)，含有個(gè)F-，故該鉍氟化物的化學(xué)式為，A項(xiàng)正確；將晶胞均分為8個(gè)小立方體，由晶胞中MNPQ點(diǎn)的截面圖可知，晶胞體內(nèi)的8個(gè)F-位于8個(gè)小立方體的體心，以M為原點(diǎn)建立坐標(biāo)系，令N的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，與Q、M均在同一條棱上的F-的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，則T的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，S的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，所以粒子S、T之間的距離為，B項(xiàng)正確；由A項(xiàng)分析可知，每個(gè)晶胞中有4個(gè)Bi3+、12個(gè)F-，晶胞體積為，則晶體密度為=，C項(xiàng)正確；以晶胞體心處鉍離子為分析對(duì)象，距離其最近且等距的氟離子位于晶胞體內(nèi)，為將晶胞均分為8個(gè)小立方體后，每個(gè)小立方體的體心的F-，即有8個(gè)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。31．（2024·黑吉遼卷）環(huán)六糊精(D-吡喃葡萄糖縮合物)具有空腔結(jié)構(gòu)，腔內(nèi)極性較小，腔外極性較大，可包合某些分子形成超分子。圖1、圖2和圖3分別表示環(huán)六糊精結(jié)構(gòu)、超分子示意圖及相關(guān)應(yīng)用。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．環(huán)六糊精屬于寡糖B．非極性分子均可被環(huán)六糊精包合形成超分子C．圖2中甲氧基對(duì)位暴露在反應(yīng)環(huán)境中D．可用萃取法分離環(huán)六糊精和氯代苯甲醚〖答案〗B〖解析〗A．1mol糖水解后能產(chǎn)生2~10mol單糖的糖稱為寡糖或者低聚糖，環(huán)六糊精是葡萄糖的縮合物，屬于寡糖，A正確；B．要和環(huán)六糊精形成超分子，該分子的直徑必須要匹配環(huán)六糊精的空腔尺寸，故不是所有的非極性分子都可以被環(huán)六糊精包含形成超分子，B錯(cuò)誤；C．由于環(huán)六糊精腔內(nèi)極性小，可以將苯環(huán)包含在其中，腔外極性大，故將極性基團(tuán)甲氧基暴露在反應(yīng)環(huán)境中，C正確；D．環(huán)六糊精空腔外有多個(gè)羥基，可以和水形成分子間氫鍵，故環(huán)六糊精能溶解在水中，而氯代苯甲醚不溶于水，所以可以選擇水作為萃取劑分離環(huán)六糊精和氯代苯甲醚，D正確；故選B。32．（2024·浙江6月卷）中的原子均通過(guò)雜化軌道成鍵，與溶液反應(yīng)元素均轉(zhuǎn)化成。下列說(shuō)法不正確的是A．分子結(jié)構(gòu)可能是 B．與水反應(yīng)可生成一種強(qiáng)酸C．與溶液反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生 D．沸點(diǎn)低于相同結(jié)構(gòu)的〖答案〗A〖解析〗A．該結(jié)構(gòu)中，如圖所示的兩個(gè)Cl，Cl最外層有7個(gè)電子，形成了兩個(gè)共價(jià)鍵，因此其中1個(gè)應(yīng)為配位鍵，而Si不具備空軌道來(lái)接受孤電子對(duì)，因此結(jié)構(gòu)是錯(cuò)誤的，故A錯(cuò)誤；B．與水反應(yīng)可生成HCl，HCl是一種強(qiáng)酸，故B正確；C．與溶液反應(yīng)元素均轉(zhuǎn)化成，Si的化合價(jià)升高，根據(jù)得失電子守恒可知，H元素的化合價(jià)降低，會(huì)有H2生成，故C正確；D．的相對(duì)分子質(zhì)量大于，因此的范德華力更大，沸點(diǎn)更高，故D正確；故選A?？键c(diǎn)四物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)綜合題33．（2024·浙江6月卷）氧是構(gòu)建化合物的重要元素。請(qǐng)回答：（1）某化合物的晶胞如圖1，的配位數(shù)(緊鄰的陽(yáng)離子數(shù))為；寫(xiě)出該化合物的化學(xué)式，寫(xiě)出該化合物與足量溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)下列有關(guān)單核微粒的描述正確的是_______。A．的基態(tài)原子電子排布方式只有一種B．的第二電離能的第一電離能C．的基態(tài)原子簡(jiǎn)化電子排布式為D．原子變成，優(yōu)先失去軌道上的電子(3)化合物和的結(jié)構(gòu)如圖2。①和中羥基與水均可形成氫鍵()，按照氫鍵由強(qiáng)到弱對(duì)三種酸排序，請(qǐng)說(shuō)明理由。②已知、鈉鹽的堿性，請(qǐng)從結(jié)構(gòu)角度說(shuō)明理由?！即鸢浮?1)12K3ClOK3ClO+2NH4Cl+H2O=3KCl+2NH3?H2O(2)AB(3)HC>HB>HAO、S、Se的電負(fù)性逐漸減小，鍵的極性：C=O＞C=S＞C=Se，使得HA、HB、HC中羥基的極性逐漸增大，其中羥基與H2O形成的氫鍵逐漸增強(qiáng)S的原子半徑大于O的原子半徑，S—H鍵的鍵能小于O—H鍵，同時(shí)HC可形成分子間氫鍵，使得HD比HC更易電離出H+，酸性HD＞HC，C-的水解能力大于D-〖解析〗（1）由晶胞結(jié)構(gòu)知，Cl位于8個(gè)頂點(diǎn)，O位于體心，K位于面心，1個(gè)晶胞中含Cl：8×=1個(gè)、含O：1個(gè)、含K：6×=3個(gè)，該化合物的化學(xué)式為K3ClO；由圖可知，Cl-的配位數(shù)為=12；該化合物可看成KCl?K2O，故該化合物與足量NH4Cl溶液反應(yīng)生成KCl和NH3?H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為K3ClO+2NH4Cl+H2O=3KCl+2NH3?H2O。（2）A．根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律，基態(tài)Ar原子的電子排布方式只有1s22s22p63s23p6一種，A項(xiàng)正確；B．Na的第二電離能指氣態(tài)基態(tài)Na+失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需的最低能量，Na+和Ne具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Na+的核電荷數(shù)大于Ne，Na+的原子核對(duì)外層電子的引力大于Ne的，故Na的第二電離能＞Ne的第一電離能，B項(xiàng)正確；C．Ge的原子序數(shù)為32，基態(tài)Ge原子的簡(jiǎn)化電子排布式為[Ar]3d104s24p2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．基態(tài)Fe原子的價(jià)電子排布式為3d64s2，F(xiàn)e原子變成Fe+，優(yōu)先失去4s軌道上的電子，D項(xiàng)錯(cuò)誤；〖答案〗選AB。（3）①O、S、Se的電負(fù)性逐漸減小，鍵的極性：C=O＞C=S＞C=Se，使得HA、HB、HC中羥基的極性逐漸增大，從而其中羥基與水形成的氫鍵由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠C>HB>HA；②HC、HD鈉鹽的堿性NaC＞NaD，說(shuō)明酸性HC＜HD，原因是：S的原子半徑大于O的原子半徑，S—H鍵的鍵能小于O—H鍵，同時(shí)HC可形成分子間氫鍵，使得HD比HC更易電離出H+，酸性HD＞HC，C-的水解能力大于D-，鈉鹽的堿性NaC＞NaD。34．（2024·山東卷）錳氧化物具有較大應(yīng)用價(jià)值，回答下列問(wèn)題：(1)在元素周期表中位于第周期族；同周期中，基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)比多的元素是(填元素符號(hào))。(2)如某種氧化物的四方晶胞及其在xy平面的投影如圖所示，該氧化物化學(xué)式為。當(dāng)晶體有O原子脫出時(shí)，出現(xiàn)O空位，的化合價(jià)(填“升高”“降低”或“不變”)，O空位的產(chǎn)生使晶體具有半導(dǎo)體性質(zhì)。下列氧化物晶體難以通過(guò)該方式獲有半導(dǎo)體性質(zhì)的是(填標(biāo)號(hào))。A．

B．

C．

D．(3)(見(jiàn)圖)是晶型轉(zhuǎn)變的誘導(dǎo)劑。的空間構(gòu)型為；中咪唑環(huán)存在大鍵，則N原子采取的軌道雜化方式為。(4)可作轉(zhuǎn)化為的催化劑(見(jiàn)下圖)。的熔點(diǎn)遠(yuǎn)大于，除相對(duì)分子質(zhì)量存在差異外，另一重要原因是。〖答案〗(1)四ⅦBCr(2)MnO2降低A(3)正四面體形sp2(4)FDCA形成的分子間氫鍵更多〖解析〗（1）Mn的原子序數(shù)為25，位于元素周期表第四周期ⅦB族；基態(tài)Mn的電子排布式為：，未成對(duì)電子數(shù)有5個(gè)，同周期中，基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)比Mn多的元素是Cr，基態(tài)Cr的電子排布式為，有6個(gè)未成對(duì)電子；（2）由均攤法得，晶胞中Mn的數(shù)目為，O的數(shù)目為，即該氧化物的化學(xué)式為MnO2；晶體有O原子脫出時(shí)，出現(xiàn)O空位，即x減小，的化合價(jià)為+2x，即Mn的化合價(jià)降低；CaO中Ca的化合價(jià)為+2價(jià)、V2O5中V的化合價(jià)為+5價(jià)、Fe2O3中Fe的化合價(jià)為+3、CuO中Cu的化合價(jià)為+2，其中CaO中Ca的化合價(jià)下降只能為0，其余可下降得到比0大的價(jià)態(tài)，說(shuō)明CaO不能通過(guò)這種方式獲得半導(dǎo)體性質(zhì)；（3）中B形成4個(gè)σ鍵（其中有1個(gè)配位鍵），為sp3雜化，空間構(gòu)型為正四面體形；咪唑環(huán)存在大鍵，N原子形成3個(gè)σ鍵，雜化方式為sp2；（4）由HMF和FDCA的結(jié)構(gòu)可知，HMF和FDCA均能形成分子間氫鍵，但FDCA形成的分子間氫鍵更多，使得FDCA的熔點(diǎn)遠(yuǎn)大于HMF。35．（2024·全國(guó)甲卷）ⅣA族元素具有豐富的化學(xué)性質(zhì)，其化合物有著廣泛的應(yīng)用。回答下列問(wèn)題：(1)該族元素基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)為，在與其他元素形成化合物時(shí)，呈現(xiàn)的最高化合價(jià)為。(2)俗稱電石，該化合物中不存在的化學(xué)鍵類(lèi)型為(填標(biāo)號(hào))。a．離子鍵

b．極性共價(jià)鍵

c．非極性共價(jià)鍵

d．配位鍵(3)一種光刻膠薄膜成分為聚甲基硅烷，其中電負(fù)性最大的元素是，硅原子的雜化軌道類(lèi)型為。(4)早在青銅器時(shí)代，人類(lèi)就認(rèn)識(shí)了錫。錫的鹵化物熔點(diǎn)數(shù)據(jù)如下表，結(jié)合變化規(guī)律說(shuō)明原因：。物質(zhì)熔點(diǎn)/44229143(5)結(jié)晶型可作為放射性探測(cè)器元件材料，其立方晶胞如圖所示。其中的配位數(shù)為。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體密度為(列出計(jì)算式)。〖答案〗(1)2+4(2)bd(3)C(4)SnF4屬于離子晶體，SnCl4、SnBr4、SnI4屬于分子晶體，離子晶體的熔點(diǎn)比分子晶體的高，分子晶體的相對(duì)分子量越大，分子間作用力越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高(5)6〖解析〗（1）ⅣA族元素基態(tài)原子的價(jià)層電子排布為，其核外未成對(duì)電子數(shù)為2，因最外層電子數(shù)均為4，所以在與其他元素形成化合物時(shí)，呈現(xiàn)的最高化合價(jià)為+4；（2）俗稱電石，其為離子化合物，由和構(gòu)成，兩種離子間存在離子鍵，中兩個(gè)C原子之間存在非極性共價(jià)鍵，因此，該化合物中不存在的化學(xué)鍵類(lèi)型為極性共價(jià)鍵和配位鍵，故選bd；（3）一種光刻膠薄膜成分為聚甲基硅烷，含C、Si、H三種元素，其電負(fù)性大小：C>H>Si，則電負(fù)性最大的元素是C，硅原子與周?chē)?個(gè)原子形成共價(jià)鍵，沒(méi)有孤電子對(duì)，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，則硅原子的雜化軌道類(lèi)型為；（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，SnF4的熔點(diǎn)均遠(yuǎn)高于其余三種物質(zhì)，故SnF4屬于離子晶體，SnCl4、SnBr4、SnI4屬于分子晶體，離子晶體的熔點(diǎn)比分子晶體的高，SnCl4、SnBr4、SnI4三種物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量依次增大，分子間作用力依次增強(qiáng)，熔點(diǎn)升高，故原因?yàn)椋篠nF4屬于離子晶體，SnCl4、SnBr4、SnI4屬于分子晶體，離子晶體的熔點(diǎn)比分子晶體的高，分子晶體的相對(duì)分子量越大，分子間作用力越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高；（5）由晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，該晶胞中有4個(gè)和4個(gè)，距離每個(gè)原子周?chē)罱脑訑?shù)均為6，因此的配位數(shù)為6。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，則個(gè)晶胞的質(zhì)量為，個(gè)晶胞的體積為，因此該晶體密度為。36．（2024·浙江1月卷）氮和氧是構(gòu)建化合物的常見(jiàn)元素。已知：請(qǐng)回答：(1)某化合物的晶胞如圖，其化學(xué)式是，晶體類(lèi)型是。(2)下列說(shuō)法正確的是_______。A．電負(fù)性： B．離子半徑：C．第一電離能： D．基態(tài)2+的簡(jiǎn)化電子排布式：(3)①，其中的N原子雜化方式為；比較鍵角中的中的(填“>”、“<”或“=”)，請(qǐng)說(shuō)明理由。②將與按物質(zhì)的量之比1:2發(fā)生化合反應(yīng)生成A，測(cè)得A由2種微粒構(gòu)成，其中之一是。比較氧化性強(qiáng)弱：(填“>”、“<”或“=”)；寫(xiě)出A中陰離子的結(jié)構(gòu)式。〖答案〗(1)分子晶體(2)CD(3)sp3＜有孤電子對(duì)，孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子排斥力大，鍵角變?。尽冀馕觥剑?）由晶胞圖可知，化學(xué)式為；由晶胞圖可知構(gòu)成晶胞的粒子為分子，故為分子晶體；（2）A同一周期，從左到右，電負(fù)性依次增強(qiáng)，故順序?yàn)?，A錯(cuò)誤；B核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故順序?yàn)?，B錯(cuò)誤；C同一周期，從左到右，電離能增大的趨勢(shì)，VA族和ⅥA族相反，故順序?yàn)?，C正確；D基態(tài)的簡(jiǎn)化電子排布式：，Cr2+的簡(jiǎn)化電子排布式為[Ar]3d4，D正確；故選CD；（3）①的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，故雜化方式為sp3；價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，有一對(duì)孤電子對(duì)，價(jià)層電子對(duì)數(shù)，無(wú)孤對(duì)電子，又因?yàn)楣码娮訉?duì)對(duì)成鍵電子的排斥力大于成鍵電子對(duì)成鍵電子的排斥力，故鍵角中的＜中的；②將與按物質(zhì)的量之比1:2發(fā)生化合反應(yīng)生成A，測(cè)得A由2種微粒構(gòu)成，其中之一是，則A為NO2HS2O7，為硝酸失去一個(gè)OH-，得電子能力更強(qiáng)，氧化性更強(qiáng)，故氧化性強(qiáng)弱：＞；陰離子為根據(jù)已知可知其結(jié)構(gòu)式為?？键c(diǎn)一原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1．（2024·江西吉安一中一模）下列對(duì)事實(shí)的分析正確的是選項(xiàng)事實(shí)分析A鍵角：電負(fù)性：C<N<OB第一電離能：P>S原子半徑：P>SC沸點(diǎn)：CO>CO為極性分子，為非極性分子D熱穩(wěn)定性：HF>HClHF中存在氫鍵，HCl中不存在氫鍵A．A B．B C．C D．D〖答案〗C〖解析〗A．CH4分子中的中心原子C的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，無(wú)孤電子對(duì)，NH3分子中的中心原子N的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，孤電子對(duì)數(shù)為1、H2O分子中的中心原子O的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，孤電子對(duì)數(shù)為2，由于孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的斥力大于成鍵電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的斥力，所以鍵角大小為，故A錯(cuò)誤；B．P、S位于第二周期，同一周期主族元素，從左往右第一電離能有增大的趨勢(shì)，但P的3p軌道半充滿，比較穩(wěn)定，其第一電離能高于同周期相鄰的兩種元素，故B錯(cuò)誤；C．CO和N2結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量相等，但CO為極性分子，N2為非極性分子，因此CO的沸點(diǎn)高于N2的沸點(diǎn)，故C正確；D．F、Cl位于同一主族，同一主族從上到下，原子半徑增大，元素非金屬性減弱，對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性減弱，所以熱穩(wěn)定性：HF>HCl，故D錯(cuò)誤；故〖答案〗為：C。2．（2024·湖北宜荊一模）是一種復(fù)鹽，X、Y、Z、M位于前四周期的不同周期，Z在地殼中含量居第四位，基態(tài)M原子價(jià)層電子排布式為，E和M位于同一主族，X原子比E原子少一個(gè)電子。下列說(shuō)法正確的是A．電負(fù)性：B．單質(zhì)分子的鍵能：C．E與其他元素均能組成多種二元化合物D．和的粒子空間結(jié)構(gòu)相同〖答案〗C〖祥解〗Z在地殼中含量居第四位，是鐵元素。E和M位于同一主族,根據(jù)M的價(jià)層電子排布式和復(fù)鹽的化學(xué)式，若M是氮元素，則E是磷元素，不符合；若M是硫元素，則E是氧元素，符合。X原子比E原子少一個(gè)電子，則X是氮元素，根據(jù)復(fù)鹽化學(xué)式，Y是氫元素。據(jù)此答題?！冀馕觥紸．E、X、M分別是氧、氮、硫元素，電負(fù)性大小關(guān)系為：E＞X＞M，A錯(cuò)誤；B．X、E、Y單質(zhì)分別是N2、O2、H2，分子的鍵能大小為：X>Y>M，B錯(cuò)誤；C．E是氧元素，與氫、氮、硫元素均能形成多種二元化合物，C正確；D．是，S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=，雜化形式為，的空間結(jié)構(gòu)是三角錐形。是，N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=，雜化形式為，的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形。兩者空間結(jié)構(gòu)不相同，D錯(cuò)誤；故選C。3．（2024·湖北武漢漢陽(yáng)部分學(xué)校一模）X、Y、Z、W、M是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，且位于三個(gè)不同周期，Z與Y和W都相鄰，且Y、Z、W三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為16，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．原子半徑：Z>W>M>XB．Z和W都有多種同素異形體C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y<Z<WD．X與其他四種元素都可以形成18電子分子〖答案〗C〖祥解〗X、Y、Z、W，M是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，且位于三個(gè)不同周期，則X一定位于第一周期，X為H．Z與Y和W都相鄰，則這三種元素在周期表中的相對(duì)位置關(guān)系可能有、和三種，Y、Z、W三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為16，設(shè)Z的最外層電子數(shù)為x，若為第一種情況，則有3x=16，x為分?jǐn)?shù)，不合理；若為第二種情況，則有3x-1=16，x為分?jǐn)?shù)，不合理；若為第三種情況，則有3x＋1=16，解得x=5，合理。綜上可知，Y、Z、W三種元素分別為N、P、S，則M為Cl?！冀馕觥接煞治隹芍琗、Y、Z、W三種元素分別為H、N、P、S，M為Cl。A．同周期原子半徑逐漸減小，原子半徑：P>S>Cl>H，故A正確：B．P有白磷、紅磷等單質(zhì)，S有、、等單質(zhì)，故B正確：C．N元素的非金屬性強(qiáng)于P，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：，故C錯(cuò)誤；D．H與N、P、S、Cl分別形成的、、、HCl都是18電子分子，故D正確?！即鸢浮竭xC。4．（2024·重慶十八中兩江實(shí)驗(yàn)學(xué)校一診）我國(guó)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種能用于“點(diǎn)擊反應(yīng)”的新分子，結(jié)構(gòu)如下圖所示。其中X、Y、Z和W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y與Z是同一主族元素。下列說(shuō)法正確的是A．簡(jiǎn)單離子半徑：W>Z>Y>X B．第一電離能：Y>X>Z>WC．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Y>X>Z D．分子中鍵角均為120°〖答案〗C〖祥解〗X、Y、Z和W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y與Z是同一主族元素，Z能形成6個(gè)化合鍵，則Y為氧、Z為硫；W形成1個(gè)共價(jià)鍵為氟；X形成3個(gè)共價(jià)鍵，為氮，以此解答。〖解析〗A．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越??；簡(jiǎn)單離子半徑：S2->N3->O2->F-，故A錯(cuò)誤；B．同一周期元素，第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢(shì)，但第ⅡA族、第VA族第一電離能大于其相鄰元素，第一電離能：F>N>O>S，故B錯(cuò)誤；C．常溫下水為液體、氨氣為氣體，則水沸點(diǎn)較高；氨氣能形成氫鍵導(dǎo)致沸點(diǎn)高于硫化氫，故簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：H2O>NH3>H2S，故C正確；D．SOF2分子中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，且含有1個(gè)孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為三角錐形，鍵角不是120°，故D錯(cuò)誤；故選C。5．（2024·四川綿陽(yáng)南山中學(xué)仿真演練）短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X與W、Z相鄰，且X、Z同主族，W、X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為18，Y的金屬性是短周期元素中最強(qiáng)的。下列說(shuō)法正確的是A．簡(jiǎn)單離子半徑：X>Y>Z B．簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：W>XC．X、Y和X、Z形成的化合物均可反應(yīng) D．W的氧化物的水化物均為強(qiáng)酸〖答案〗C〖祥解〗Y(jié)的金屬性是短周期元素中最強(qiáng)的，Y為Na；則W、X、Z的最外層電子數(shù)之和為17；X與W、Z相鄰，且X、Z同主族，設(shè)X的最外層電子數(shù)為x，則x+x+x-1=17，解得x=6，故X為O，Z為S，W為N?！冀馕觥紸．O2-、Na+、S2-中S2-電子層數(shù)最多，離子半徑最大，O2-、Na+電子層數(shù)相同，O的核電荷數(shù)小，因此離子半徑大，即離子半徑：S2->O2->Na+，A錯(cuò)誤；B．非金屬性N<O，簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：NH3<H2O，B錯(cuò)誤；C．Na和O可形成Na2O2、Na2O，與S和O形成的SO2、SO3均能發(fā)生反應(yīng)，C正確；D．N有多種氧化物，其中N2O3的水化物為亞硝酸，為弱酸，D錯(cuò)誤；故選：C。6．（2024·河南許昌部分學(xué)校高考沖刺）短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)原子核外能級(jí)與能級(jí)電子數(shù)之比為位于同主族。由這四種元素組成一種光學(xué)晶體，結(jié)構(gòu)如圖。下列敘述不正確的是A．簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)： B．第一電離能：C．元素電負(fù)性： D．四種元素可形成離子化合物〖答案〗A〖祥解〗短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)Y原子核外s能級(jí)與p能級(jí)電子數(shù)之比為4：3，則Y為N元素；由結(jié)構(gòu)式可知，晶體中X、Z、R形成的共價(jià)鍵數(shù)目為1、2、6，Z、R位于同主族，則X為H元素、Z為O元素、R為S元素?！冀馕觥紸．水分子、氨分子均能形成分子間氫鍵，硫化氫不能形成分子間氫鍵，水分子形成的氫鍵數(shù)目多于氨分子，分子間作用力大于氨分子，沸點(diǎn)高于氨分子，則三種氫化物的沸點(diǎn)順序?yàn)椋蔄錯(cuò)誤；B．同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，氮原子的2p軌道為穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)，元素的第一電離能大于相鄰元素，則氮元素的第一電離能大于氧元素；同主族元素，從上到下第一電離能依次減小，則氧元素的第一電離能大于硫元素，所以三種元素的第一電離能大小順序?yàn)?，故B正確；C．非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，三種元素的非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)?，則電負(fù)性大小順序?yàn)椋蔆正確；D．氫、氮、氧、硫四種元素可以形成離子化合物硫酸銨、硫酸氫銨、亞硫酸銨、亞硫酸氫銨等，故D正確；故選A。7．（2024·廣東高州2月大聯(lián)考）短周期元素甲、乙、丙、丁、戊在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，已知戊的非金屬性最強(qiáng)且其基態(tài)原子軌道只有一個(gè)未成對(duì)電子。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．簡(jiǎn)單離子半徑：丙>丁>戊 B．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：乙<丙C．簡(jiǎn)單氫化物的鍵角：甲>乙 D．第一電離能：甲<乙<丙<丁<戊〖答案〗D〖祥解〗戊的非金屬性最強(qiáng)且其基態(tài)原子軌道只有一個(gè)未成對(duì)電子，則電子排布式為1s22s22p5，戊是，則甲是，乙是，丙是，丁是；〖解析〗A．具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大半徑越小，離子半徑：，A正確；B．分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)更高，B正確；C．兩個(gè)分子的中心原子都是雜化，有一對(duì)孤對(duì)電子，鍵角比的小，C正確；D．N的2p電子半滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以第一電離能N＞O，D錯(cuò)誤；〖答案〗選D。考點(diǎn)二分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)8．（2024·湖北襄陽(yáng)四中一模）下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說(shuō)法正確的是A．臭氧是由極性鍵構(gòu)成的極性分子，因此其在水中的溶解度大于在四氯化碳中的溶解度B．O—H…O的鍵能大于F—H…F的鍵能，因此水的沸點(diǎn)高于氟化氫的沸點(diǎn)C．石墨層間靠范德華力維系，因此石墨的熔點(diǎn)較低D．水晶內(nèi)部微觀粒子呈現(xiàn)周期性有序排列，因此水晶不同方向的導(dǎo)熱性不同〖答案〗D〖解析〗A．臭氧是弱極性分子，H2O是極性分子，四氯化碳是非極性分子，因此臭氧在水中的溶解度小于在四氯化碳中的溶解度，A錯(cuò)誤；B．因?yàn)樗肿娱g形成的氫鍵數(shù)目大于氟化氫分子間形成的的氫鍵數(shù)目，因此水的沸點(diǎn)高于氟化氫的沸點(diǎn)，B錯(cuò)誤；C．石墨層間靠范德華力維系，但是共價(jià)鍵鍵能強(qiáng)，石墨的熔點(diǎn)很高，C錯(cuò)誤；D．水晶內(nèi)部質(zhì)點(diǎn)排列的有序性，導(dǎo)致水晶的導(dǎo)熱具有各向異性，D正確；故選D。9．（2024·湖北武漢漢陽(yáng)部分學(xué)校一模）下列事實(shí)不能通過(guò)比較和的電負(fù)性解釋的是A．鍵角： B．鍵能：C．：三氟乙酸<三氯乙酸 D．分子極性：〖答案〗B〖解析〗A．三鹵化氮的分子構(gòu)型是三角錐形，氟元素的電負(fù)性大于氯元素，三鹵化氮中共用電子對(duì)更偏向氟原子，成鍵電子對(duì)間排斥力減小使得鍵角減小，所以三氯化氮鍵角比三氟化氮更大，故A不符合題意；B．氟原子的原子半徑小于氯原子，氟氣分子中電子云密度大于氯氣分子，成鍵原子間的斥力大于氯氣分子，所以氟氟鍵的鍵能小于氯氯鍵，則氟氟鍵的鍵能小于氯氯鍵與電負(fù)性無(wú)關(guān)，故B符合題意；C．氟原子和氯原子都是吸電子基，氟元素的電負(fù)性大于氯元素的電負(fù)性，三氟乙酸分子中羧基中羥基的極性強(qiáng)于三氯乙酸，更易電離出氫離子，所以三氟乙酸的酸性強(qiáng)于三氯乙酸，pK2小于三氯乙酸，故C不符合題意；D．氟元素的電負(fù)性大于氯元素的電負(fù)性，三鹵化氮中共用電子對(duì)更偏向氟原子，氮氟鍵的極性強(qiáng)于氮氯鍵，使得三氟化氮分子的極性強(qiáng)于三氯化氮分子，故D不符合題意；故選B。10．（2024·湖北襄陽(yáng)四中一模）某離子與其檢驗(yàn)試劑GBHA的反應(yīng)如下圖所示，其中M、W、X、Y、Z為電負(fù)性依次增大的分屬不同三個(gè)周期的前20號(hào)元素，下列說(shuō)法正確的是A．鍵角：∠1＞∠2 B．氫化物的沸點(diǎn)：X＜ZC．可通過(guò)電解熔融獲得M的單質(zhì) D．同周期第一電離能大于Y的元素有3種〖答案〗C〖祥解〗由圖可知，M為帶有兩個(gè)單位正電荷的陽(yáng)離子，X為帶有一個(gè)單位正電荷的陽(yáng)離子，化合物中W、X、Y、Z形成共價(jià)鍵的數(shù)目分別為1、4、3、2，M、W、X、Y、Z為電負(fù)性依次增大的分屬不同三個(gè)周期的前20號(hào)元素，則M為Ca元素或Mg元素、W為H元素、X為C元素、Y為N元素、Z為O元素?！冀馕觥紸．由圖可知，化合物GBHA含有的羥基中氧原子的雜化方式為sp3雜化，羥基的空間構(gòu)型為V形，含有的碳氮雙鍵中碳原子的雜化方式為sp2雜化，碳氮雙鍵的空間構(gòu)型為平面形，所以鍵角∠1小于∠2，故A錯(cuò)誤；B．碳元素的氫化物可以是氣態(tài)烴、液態(tài)烴、固態(tài)烴，固液烴的沸點(diǎn)高于水的沸點(diǎn)，故B錯(cuò)誤；C．工業(yè)上可用電解熔融氯化鎂的方法制備金屬鎂，故C正確；D．同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，氮原子的2p軌道為穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)，元素的第一電離能大于相鄰元素，則同周期中第一電離能只有氟元素和氖元素大于氮元素，故D錯(cuò)誤；故選C。11．（2024·廣東惠州一模）一種由短周期元素構(gòu)成的洗滌劑中間體結(jié)構(gòu)式如圖所示，X、Q、Z、Y、W原子序數(shù)依次增大，X和W同主族，Q、Z、Y同周期，基態(tài)Q原子核外成對(duì)電子對(duì)數(shù)與未成對(duì)電子數(shù)相等，Y可與X形成空間構(gòu)型為V形的分子，下列說(shuō)法不正確的是A．第一電離能：B．簡(jiǎn)單離子半徑：C．Z元素的氧化物對(duì)應(yīng)水化物為強(qiáng)酸D．Y的簡(jiǎn)單氫化物構(gòu)型為四面體〖答案〗C〖祥解〗一種工業(yè)洗滌劑中間體結(jié)構(gòu)式如圖所示，其中短周期元素X、Q、Z、Y、W原子序數(shù)依次增大，X和W同主族，W形成+1價(jià)陽(yáng)離子，X形成1個(gè)共價(jià)鍵，則X為H，W為Na；Y形成2個(gè)共價(jià)鍵，其原子序數(shù)小于Na，則Y為O；Q形成4個(gè)共價(jià)鍵，基態(tài)Q原子核外成對(duì)電子對(duì)數(shù)與未成對(duì)電子數(shù)相等，則其最外層電子數(shù)為4，原子序數(shù)小于O，則Q為C；Q、Z、Y為同周期元素，Y可與X形成空間構(gòu)型為V形的分子，則Z為N，以此分析解答?！冀馕觥紸．由分析可知，Q為C、Z為N、Y為O，根據(jù)同一周期從左往右元素第一電離能呈增大趨勢(shì)，ⅡA、ⅤA反常，故第一電離能N＞O＞C即，A正確；B．由分析可知，W為Na、Y為O、Z為N，三者的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子排布，則核電荷數(shù)越大半徑越小，故簡(jiǎn)單離子半徑N3-＞O2-＞Na+即，B正確；C．由分析可知，Z為N，Z元素的氧化物對(duì)應(yīng)水化物HNO3為強(qiáng)酸，而HNO2為弱酸，C錯(cuò)誤；D．由分析可知，Y為O，Y的簡(jiǎn)單氫化物即H2O，H2O中心原子O周?chē)膬r(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+=4，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論可知，其構(gòu)型為四面體，D正確；故〖答案〗為：C?？键c(diǎn)三晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)12．（2024·江西吉安一中一模）具有雙鈣鈦礦型氧化物通過(guò)摻雜改性可用作固體電解質(zhì)材料，其晶體的一種完整結(jié)構(gòu)單元如圖所示，但真實(shí)的晶體中存在5%的O空位缺陷，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．Ni原子與Mn原子的配位數(shù)相等B．不考慮晶體缺陷，該晶體的化學(xué)式為C．O空位的形成有利于的傳導(dǎo)D．考慮晶體缺陷，該晶體的+3價(jià)與+4價(jià)La原子個(gè)數(shù)比為〖答案〗B〖解析〗A．Ni與Mn原子均位于頂點(diǎn)，且個(gè)數(shù)相同，因此配位數(shù)也相同，A正確；B．La個(gè)數(shù)是1，Ni與Mn個(gè)數(shù)均為4×=0.5，O的個(gè)數(shù)為6×=3，晶體化學(xué)式為L(zhǎng)a2NiMnO6，因此，B錯(cuò)誤；C．O空位的形成有利于的傳導(dǎo)，因?yàn)榭瘴惶巹?dòng)能大，離子移動(dòng)快，C正確；D．晶體化學(xué)式為L(zhǎng)a2NiMnO6，考慮缺陷則是La2NiMnO5.7，設(shè)+3價(jià)La為個(gè)，+4價(jià)La為個(gè)，則，，解得，，+3價(jià)與+4價(jià)La原子個(gè)數(shù)比為，D正確。故選B。13．（2024·河北邢臺(tái)一模）常用于制備磁芯、磁盤(pán)和傳感器等，它的晶胞(如圖)為等軸晶系。下列敘述錯(cuò)誤的是已知：晶胞參數(shù)為，為阿伏加德羅常數(shù)的值。A．的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為B．氧離子構(gòu)成正八面體形C．和之間的距離為D．晶體密度為〖答案〗C〖解析〗A．根據(jù)圖中已知的兩個(gè)Ti原子的坐標(biāo)(0,0,0)和(1,1,1)，在體心位置，分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，故A正確；B．根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，氧離子構(gòu)成正八面體形，故B正確；C．和之間的距離為體對(duì)角線的，即為，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，晶胞中個(gè)數(shù)為1，O2-個(gè)數(shù)為=3，的個(gè)數(shù)為=，晶胞中含一個(gè)，晶胞的質(zhì)量為，晶胞的體積為，晶體的密度為==，故D正確。〖答案〗選C。14．（2024·湖北宜荊一模）下圖是氮化鎵的一種晶體結(jié)構(gòu)，表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．每個(gè)原子周?chē)嚯x最近的原子數(shù)目為4B．氮化鎵分子式為C．a(chǎn)、b原子坐標(biāo)參數(shù)依次為、、則c原子坐標(biāo)參數(shù)為D．已知該晶體密度為，則鎵氮原子間最短距離為〖答案〗C〖解析〗A．每個(gè)原子周?chē)嚯x最近的原子數(shù)目為12，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．氮化鎵為共價(jià)晶體，沒(méi)有分子，每個(gè)晶胞中Ga的個(gè)數(shù)為，N的個(gè)數(shù)為4，則其化學(xué)式為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．根據(jù)a、b原子坐標(biāo)參數(shù)依次為、，判斷c原子坐標(biāo)參數(shù)為，C項(xiàng)正確；D．由B項(xiàng)分析知，每個(gè)晶胞中含有4個(gè)，則晶胞的邊長(zhǎng)為，則鎵氮原子間最短距離為體對(duì)角線的，為，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。15．（2024·湖北武漢漢陽(yáng)部分學(xué)校一模）硫代硫酸鹽是一類(lèi)具有應(yīng)用前景的浸金試劑，浸金時(shí)與配位形成。硫代硫酸根()可看作是中的1個(gè)O原子被S原子取代的產(chǎn)物。的晶胞形狀為長(zhǎng)方體，結(jié)構(gòu)如圖所示。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．1個(gè)中σ鍵的數(shù)目為12B．的空間結(jié)構(gòu)是四面體形C．晶體的密度為D．與配位時(shí)，的中心S原子可作配位原子〖答案〗B〖解析〗A．１個(gè)H2O中含2個(gè)σ鍵，1個(gè)中每個(gè)H2O與Mg2+形成1個(gè)配位鍵，所以1個(gè)中形成σ鍵的數(shù)目為，故A錯(cuò)誤；B．可看作是中的1個(gè)O原子被S原子取代的產(chǎn)物，二者結(jié)構(gòu)相似，的中心S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，即的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，所以的空間結(jié)構(gòu)為四面體形，故B正確；C．1個(gè)晶胞中，的個(gè)數(shù)為，的個(gè)數(shù)為4，晶胞體積為，則晶胞密度為，故C錯(cuò)誤；D．可看作是中的1個(gè)O原子被S原子取代的產(chǎn)物，二者結(jié)構(gòu)相似，的中心S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，無(wú)孤電子對(duì)，所以的中心S原子不含孤電子對(duì)，即不能作配位原子，故D錯(cuò)誤；故〖答案〗為；B。16．（2024·河南許昌部分學(xué)校高考沖刺）實(shí)驗(yàn)室制取HF的原理為，氫氟酸可用來(lái)刻蝕玻璃，發(fā)生反應(yīng)：。的立方晶胞如圖所示，其晶胞參數(shù)為apm。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．氫化物的穩(wěn)定性：B．、、三者的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)相等C．的晶體密度為(為阿伏加德羅常數(shù)的值)D．晶體中與之間的最近距離為〖答案〗D〖解析〗A．非金屬性：F>O，則氫化物的穩(wěn)定性：，故A正確；B．、和的中心原子的價(jià)層電子時(shí)數(shù)均為4，故B正確；C．由氟化鈣晶胞可知每個(gè)晶胞中含有4個(gè)，8個(gè)，由晶胞結(jié)構(gòu)可知其密度為故C正確；D．晶體中為面心立方最密堆積，位于圍成的正四面體的空隙中，與之間的最近距離為立方晶胞體對(duì)角線長(zhǎng)的，即為，故D錯(cuò)誤；〖答案〗選D。17．（2024·湖北襄陽(yáng)四中一模）鑭鎳合金是一種儲(chǔ)氫材料，其晶胞可認(rèn)為由兩種結(jié)構(gòu)不同的層交替堆積而成，如下圖所示。已知該合金的密度為，該合金的晶胞中最多可容納9個(gè)氫原子。下列敘述錯(cuò)誤的是A．基態(tài)Ni原子的價(jià)電子排布式為B．該合金的化學(xué)式為C．假定吸氫后體積不變，則合金中氫的最大密度為D．設(shè)A處La的原子坐標(biāo)為，則晶胞底面上Ni的原子坐標(biāo)為或〖答案〗D〖解析〗A．Ni元素原子序數(shù)為28，基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為3d84s2，A正確；B．該晶胞中La原子個(gè)數(shù)為8×=1，Ni原子個(gè)數(shù)為8×+1=5，則La、Ni原子個(gè)數(shù)之比為1：5，化學(xué)式為L(zhǎng)aNi5，B正確；C．設(shè)晶胞體積為V，該晶胞密度為，假定吸氫后體積不變，當(dāng)晶胞中最多容納9個(gè)氫原子時(shí)合金中氫的密度最大，氫的密度為，C正確；D．晶胞底面為兩個(gè)正三角形組成的菱形，Ni原子處于兩個(gè)正三角形的中心，則晶胞底面上Ni的原子坐標(biāo)為系(，，0)或(，，0)，D錯(cuò)誤；故選D。18．（2024·重慶十八中兩江實(shí)驗(yàn)學(xué)校一診）硒化鋅是一種重要的半導(dǎo)體材料，圖甲為其晶胞結(jié)構(gòu)，圖乙為晶胞的俯視圖。已知a點(diǎn)的坐標(biāo)(0，0，0)，b點(diǎn)的坐標(biāo)。下列說(shuō)法正確的是A．的配位數(shù)為8 B．基態(tài)Se核外有34種不同空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子C．晶胞中d點(diǎn)原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為 D．若換為，則晶胞棱長(zhǎng)保持不變〖答案〗C〖解析〗A．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，周?chē)嚯x最近且相等的Zn2+有4個(gè)，配位數(shù)為4，故A錯(cuò)誤；B．Se的電子排布式：1s22s22p63s23p63d104s24p4，核外含有電子的軌道有1+1+3+1+3+5+1+3=18個(gè)，則基態(tài)Se核外有18種不同空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，故B錯(cuò)誤；C．a(chǎn)的坐標(biāo)為(0，0，0)，b點(diǎn)的坐標(biāo)，則a原子位于坐標(biāo)原點(diǎn)，b原子晶胞頂面的面對(duì)角線交點(diǎn)，可知d原子到x軸、y軸、z軸的距離分別是，，，即d的坐標(biāo)為，C正確；D．和半徑不同，則晶胞棱長(zhǎng)將改變，D錯(cuò)誤；故選C。19．（2024·重慶第八中學(xué)一模）一種含錫的多元金屬硫化物的晶胞結(jié)構(gòu)為四方晶系，已知金屬原子均呈四面體配位，晶胞棱邊夾角均為，其結(jié)構(gòu)可看作是由兩個(gè)立方體上下堆疊而成。如圖，甲為A的體對(duì)角線投影圖，乙為B的沿軸方向的投影圖，A中位置互換即為B，立方體棱長(zhǎng)均為。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．該硫化物的化學(xué)式為B．晶胞中的配位數(shù)均為4C．晶胞中部分原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為、，則晶胞中原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)可以為D．晶胞中和原子間的最短距離為〖答案〗D〖解析〗A．根據(jù)題意分析該晶胞是一個(gè)面心立方晶胞，S原子位于晶胞的頂點(diǎn)和面心，Cu、Fe、Sn分別位于體對(duì)角線上，因此用均攤法算出：S：4，Cu：2，F(xiàn)e：1，Sn：1，因此該硫化物的化學(xué)式為Cu2FeSnS4，A正確；B．晶胞中距離Sn和Cu最近其相等的S都是4個(gè)，晶胞中的配位數(shù)均為4，B正確；C．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中部分原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為、，則晶胞中原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)可以為，C正確；D．晶胞中和原子間的最短距離為立方體面對(duì)角線長(zhǎng)的一半，為，D錯(cuò)誤；故選D。考點(diǎn)四物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)綜合題20．（2024·北京東城一模）檸檬酸鐵銨和鐵氰化鉀在紫外線照射下產(chǎn)生普魯士藍(lán)(PB)，可用于染色和能源行業(yè)。(1)制備檸檬酸鐵銨的原料有鐵鹽、氨水和檸檬酸。①基態(tài)的價(jià)層電子軌道表示式是。②的VSEPR模型名稱是。(2)避光條件下，檸檬酸鐵銨與鐵氰化鉀反應(yīng)得到普魯士黃(PY)，其晶胞形狀為立方體，結(jié)構(gòu)如圖所示。①PY中所有均與形成配位鍵。結(jié)合電子式，解釋在PY中作配體的原因：。②已知PY中相鄰之間的距離為anm，表示阿伏加德羅常數(shù)的值，PY的密度為(用代數(shù)式表示，)。(3)在紫外線照射下，PY中部分轉(zhuǎn)化為，同時(shí)嵌入，PY轉(zhuǎn)變?yōu)镻B．PB晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中周?chē)罱业染嗟挠?2個(gè)。圖中“”位置被或占據(jù)，用“”補(bǔ)全PB晶胞結(jié)構(gòu)中Ⅰ和Ⅱ兩個(gè)小立方體中的。[PB晶胞(未畫(huà)出)](4)由于PB中的能很容易地嵌入和脫嵌，因此PB可作為鉀離子電池的正極材料。充電過(guò)程中，推測(cè)會(huì)從PB中脫嵌出來(lái)，理由是?！即鸢浮?1)正四面體形(2)電子式為，C和N均能提供孤電子對(duì)(3)(4)充電過(guò)程中失去電子轉(zhuǎn)化成，正電荷增多，從PB中脫嵌〖解析〗（1）①鐵是26號(hào)元素，基態(tài)Fe3+的價(jià)層電子排布式為3d5，價(jià)層電子軌道表示式是；②的中心原子為N，價(jià)層電子對(duì)為4對(duì)，VSEPR模型名稱正四面體形結(jié)構(gòu)；（2）①CN-的電子式為，其中C和N均有孤對(duì)電子存在，能提供孤電子對(duì)；②在PY的晶胞結(jié)構(gòu)中最小的一個(gè)立方體中，8個(gè)Fe3+位于立方體的頂角，屬于一個(gè)小立方體的Fe3+有8×=1，CN-位于小立方體的棱心，屬于一個(gè)小立方體的CN-有12×=3，一個(gè)小立方體的質(zhì)量為=g，一個(gè)小立方體的體積為(a×10-7)3=a3×10-21cm3，PY的密度為：g/cm3；（3）根據(jù)PB晶胞結(jié)構(gòu)，其中周?chē)罱业染嗟挠?2個(gè)，用“”補(bǔ)全PB晶胞結(jié)構(gòu)中Ⅰ和Ⅱ兩個(gè)小立方體中的，結(jié)果如下：