2024年高考化學(xué)真題完全解讀（安徽卷）

2024年高考真題化學(xué)試題PAGEPAGE32024年高考真題完全解讀(安徽卷)適用省份安徽省2024年安徽省高考化學(xué)試卷以《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)(2017年版2020年修訂)》為命題依據(jù)，緊扣時(shí)代主題，落實(shí)“立德樹人”根本任務(wù)，注重發(fā)揮育人功能、價(jià)值導(dǎo)向和激勵(lì)作用，進(jìn)一步發(fā)揮高考在促進(jìn)高中、高校育人銜接中的重要作用。命題堅(jiān)持“科學(xué)、公平、準(zhǔn)確、穩(wěn)定”的主基調(diào)，體現(xiàn)穩(wěn)中求進(jìn)、穩(wěn)中創(chuàng)新的命題原則，試題在題型結(jié)構(gòu)、呈現(xiàn)方式、考試內(nèi)容等方面保持了較好的穩(wěn)定性和延續(xù)性，凸顯對化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)的考查，彰顯化學(xué)學(xué)科特色和學(xué)科價(jià)值，突出對化學(xué)學(xué)科關(guān)鍵能力的考查，注重對化學(xué)研究方法、研究過程的理解和遷移應(yīng)用。試題巧妙地融合各模塊的知識內(nèi)容，倡導(dǎo)學(xué)以致用，提升思維品質(zhì)，很好地體現(xiàn)了基礎(chǔ)性、時(shí)代性、應(yīng)用性、綜合性、創(chuàng)新性和發(fā)展性。一、育人為本，體現(xiàn)學(xué)科育人功能化學(xué)試題堅(jiān)持落實(shí)立德樹人根本任務(wù)，“五育”并舉，體現(xiàn)科學(xué)教育的育人功能，落實(shí)全面發(fā)展的育人目標(biāo)。精選真實(shí)的、體現(xiàn)化學(xué)學(xué)科價(jià)值的測試載體，將“核心功能”要求融入具體試題中，體現(xiàn)化學(xué)對人類社會可持續(xù)發(fā)展的貢獻(xiàn)，彰顯學(xué)科育人價(jià)值。如：第1題資源的利用，工藝條件的選擇；第3題以培養(yǎng)勞動習(xí)慣，將化學(xué)知識應(yīng)用于實(shí)踐，領(lǐng)悟化學(xué)就要生活中；第6題地球上的生物氮循環(huán)涉及多種含氮物質(zhì)，展示科技前沿，第13題環(huán)境保護(hù)工程師研究利用Na2S、和H2S處理水樣中的d2+，強(qiáng)化環(huán)保意識和社會責(zé)任感，凸顯化學(xué)的社會價(jià)值；第18題“藥物中間體的合成”等，不僅全面測試學(xué)生的必備知識、關(guān)鍵能力，更滲透了化學(xué)學(xué)科在創(chuàng)造物質(zhì)、合理開發(fā)及綜合利用資源等方面的重要貢獻(xiàn)。二、強(qiáng)調(diào)基礎(chǔ)，突出主干知識考查試題突出對主干知識的考查，不考繁難偏舊，不考細(xì)枝末節(jié)，試題內(nèi)容范圍和難度設(shè)置嚴(yán)格依據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)，強(qiáng)調(diào)高中化學(xué)基礎(chǔ)知識和基本技能，聚焦分析問題與解決問題的根本能力，試題設(shè)問與〖答案〗設(shè)計(jì)呼應(yīng)教材核心內(nèi)容，命題在教考銜接上精耕細(xì)作，全面考查了化學(xué)學(xué)科特點(diǎn)和化學(xué)研究基本方法、化學(xué)基本概念和基本理論、常見無機(jī)物及其應(yīng)用、常見有機(jī)物及其應(yīng)用、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識等必備知識，體現(xiàn)了測試的基礎(chǔ)性要求。如，教材中涉及的金屬、非金屬元素及其化合物的性質(zhì)和應(yīng)用中的核心主干知識在命題選材中均有所體現(xiàn)。引導(dǎo)中學(xué)化學(xué)教學(xué)嚴(yán)格按照課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)施，做到應(yīng)教盡教，不隨意增加或刪減內(nèi)容，發(fā)揮以考促學(xué)的積極導(dǎo)向作用。如：第1、5、6題考查化學(xué)概念，第3、4、7、10、11、12、13、17題考查變化規(guī)律，第2、9、15、160題考查實(shí)驗(yàn)儀器識別、基本操作、條件控制、方案設(shè)計(jì)；第8、14、18題考查結(jié)構(gòu)與性質(zhì)推理能力。三、精心設(shè)計(jì)，突出關(guān)鍵能力考查化學(xué)試題創(chuàng)設(shè)具體的問題情境，考查學(xué)科理解和思維能力?；瘜W(xué)試題注重貫徹落實(shí)新課程理念，以化學(xué)真實(shí)問題情境作為載體，以解決問題為目標(biāo)，凸顯知識的應(yīng)用價(jià)值，落實(shí)化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)。化學(xué)試題注重融合應(yīng)用，體現(xiàn)知識結(jié)構(gòu)化的價(jià)值。如第8題以某催化劑結(jié)構(gòu)簡式為載體融合了有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，體現(xiàn)出實(shí)際問題的復(fù)雜性和綜合性；第16題，新型水系鋅電池，融入超分子材料，體會科學(xué)家的思維，感受科學(xué)研究的意義，感悟科學(xué)精神，激發(fā)學(xué)生對科學(xué)的熱愛；第15題融合元素化合物、反應(yīng)速率、電化學(xué)等知識解決由從銅陽極泥中分離提收金和銀的流程工藝中的問題；第16題通過測定鐵礦石中鐵含量的傳統(tǒng)方法探究過程，融合化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、化學(xué)計(jì)算等知識，突出了對科學(xué)探究與創(chuàng)新意識的考查。第18題從簡單的分子式判斷、結(jié)構(gòu)簡式書寫、反應(yīng)類型判斷，到信息方程式書寫，到有機(jī)合成路線設(shè)計(jì)、限制條件下同分異構(gòu)體書寫等，問題設(shè)計(jì)從易到難，層層遞進(jìn)，且設(shè)問角度豐富。四、圖表出彩，彰顯學(xué)科獨(dú)特魅力圖表是化學(xué)的第二語言，圖表素材的豐富性更是化學(xué)學(xué)科的特色。本次命題的圖表運(yùn)用從數(shù)量、類型和質(zhì)量來看，均達(dá)到了較高水平，通過圖文結(jié)合的方式構(gòu)建情境并自然引出問題，啟發(fā)學(xué)生運(yùn)用化學(xué)學(xué)科知識和思想方法進(jìn)行解答。試卷共14張圖片，4張表格，其中圖片部分包括實(shí)驗(yàn)儀器圖、實(shí)驗(yàn)裝置圖、原子結(jié)構(gòu)示意圖、有機(jī)結(jié)構(gòu)簡式圖、新型電池圖、能量變化圖、分子結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)示意圖、實(shí)驗(yàn)操作示意圖、反應(yīng)機(jī)理示意圖、工藝流程示意圖、有機(jī)合成路線圖、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)圖表等等，考查提取信息并應(yīng)用信息的能力，突出對化學(xué)學(xué)科的理解，考查思維能力。如第4、5、6、7、8、10、11、12、14、15、16、17、18、19題等，考查學(xué)生解讀圖表信息的能力，逐漸形成對知識全局性、整體性認(rèn)識，也能有效引導(dǎo)中學(xué)化學(xué)教學(xué)更加重視發(fā)展學(xué)生的核心素養(yǎng)。1．2024年安徽省不采用全國乙卷，而是自主命題，即由原來的綜合卷換成了單科，每科100分，考試時(shí)間75分鐘。2．選擇性必修二在非選擇題中設(shè)置了2道題目，非選擇部分有2個(gè)空位。選擇性必修三將對有機(jī)化學(xué)進(jìn)行考察，綜合性和創(chuàng)新性得到較大提升。3．因選擇性必修2內(nèi)容改為必考，導(dǎo)致必修部分內(nèi)容在選擇題中占分明顯降低，相關(guān)考點(diǎn)多在非選擇題中呈現(xiàn)。4．出現(xiàn)“一拖二”試題。試題從多個(gè)不同的角度進(jìn)行思考分析，不同方法的選擇會產(chǎn)生不同的效果，并能夠有效的區(qū)分不同能力水平的考生，如第6、7題題干內(nèi)容完全相同，設(shè)問角度不同。題號難度考查內(nèi)容詳細(xì)知識點(diǎn)選擇題(42分)1易有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)油脂的水解；淀粉、纖維素的水解；石油分餾；煤的干餾2中化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)硫單質(zhì)的物理性質(zhì)；焰色試驗(yàn)；芳香烴物理性質(zhì)；晶體與非晶體3中化學(xué)與STS碘酸鉀；碳酸氫鈉的不穩(wěn)定性；吸氧腐蝕；糖類的來源及用途4中常見無機(jī)物及其應(yīng)用氯氣與水的反應(yīng)；酸性氧化物的通性；鐵的氧化物的化學(xué)性質(zhì)；碳酸鹽、碳酸氫鹽5中有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)同系物的判斷；縮聚反應(yīng)機(jī)理及判斷；多官能團(tuán)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)；共價(jià)鍵的形成及主要類型6中NA氧化還原反應(yīng)與NA相關(guān)推算；鹽類水解規(guī)律理解及應(yīng)用；原子中相關(guān)數(shù)值及其之間的相互關(guān)系7中物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)鹽類水解規(guī)律理解及應(yīng)用；鍵能、鍵長、鍵角；氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響；離子晶體的物理性質(zhì)8中物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)電子排布式；電離能的概念及變化規(guī)律；利用雜化軌道理論判斷化學(xué)鍵雜化類型；簡單配合物的成鍵；9中化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)膠體的制備；乙酸乙酯制備實(shí)驗(yàn)；同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律探究實(shí)驗(yàn)；配合物10中化學(xué)反應(yīng)與能量化學(xué)反應(yīng)中熱量(Q)及(△H)相關(guān)判斷；活化能11中電化學(xué)新型電池；電解池電極反應(yīng)式及化學(xué)方程式的書寫；原電池有關(guān)計(jì)算；簡單配合物的成鍵12難反應(yīng)速率影響因素化學(xué)反應(yīng)速率的圖像；外因?qū)瘜W(xué)反應(yīng)速率影響的綜合分析；13難離子平衡(濃度大小比較)化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算；鹽溶液中微粒間的電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒原理；鹽溶液中離子濃度大小的比較；溶度積常數(shù)相關(guān)計(jì)算14難晶胞結(jié)構(gòu)分析根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)確定晶體化學(xué)式；化學(xué)式與化合價(jià)非選擇題(58分)15難化學(xué)工藝流程分析氧化還原反應(yīng)有關(guān)計(jì)算；氧化還原反應(yīng)方程式的書寫與配平；電解池電極反應(yīng)式及化學(xué)方程式的書寫；簡單配合物的成鍵16中綜合實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評價(jià)探究物質(zhì)組成或測量物質(zhì)的含量17難反應(yīng)原理綜合應(yīng)用蓋斯定律與熱化學(xué)方程式；溫度對化學(xué)平衡移動的影響；化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算；簡單配合物的成鍵18中有機(jī)合成與推斷有機(jī)合成綜合考查；有機(jī)推斷綜合考查一、由“理科綜合”轉(zhuǎn)向“單科選考”2024年是安徽等省的新高考第一年，高考試題結(jié)構(gòu)，很多謎團(tuán)已經(jīng)解開。既有新鮮感，也有陌生感，不適應(yīng)看到是有的，但考查內(nèi)容萬變不離其宗。復(fù)習(xí)順勢改革，適應(yīng)變化，注意不僅是題型和題量發(fā)生變化，且考試完成時(shí)間也發(fā)生變化。二、由“全面覆蓋”轉(zhuǎn)向“精簡教材”高考命題不斷深化考試內(nèi)容改革，由考查“基礎(chǔ)知識、基本能力”轉(zhuǎn)向考查“必備知識、關(guān)鍵能力、學(xué)科素養(yǎng)、核心價(jià)值”，要求高三備考復(fù)習(xí)必須徹底摒棄“全面覆蓋、面面俱到、盲目備考”的一貫做法，采取“精簡內(nèi)容、高效復(fù)習(xí)、精準(zhǔn)備考”的策略，實(shí)現(xiàn)由“高耗低效”向“高效低耗”的轉(zhuǎn)變。三、由“簡單重復(fù)”轉(zhuǎn)向“溫故知新”復(fù)習(xí)的核心功能就是“溫故而知新”。高效率的復(fù)習(xí)是以新帶舊，即利用新知識引領(lǐng)舊知識的復(fù)習(xí)，利用新問題深化舊知識的理解?！靶隆庇腥齻€(gè)層次：拓展知識，深化理解，提升能力。拓展知識是深化理解的鋪墊；深化理解是提升能力的前提；提升能力是備考復(fù)習(xí)的根本目的。四、由“拘泥教材”轉(zhuǎn)向“整合教材”高考復(fù)習(xí)備考的基本依據(jù)是《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)(2017年版2020年修訂)》，化學(xué)必修和選擇性必修教材，這就反映了化學(xué)學(xué)科的具體命題思想。學(xué)什么比怎么學(xué)更重要。因此，在復(fù)習(xí)過程中，需要根據(jù)高考實(shí)際，打破現(xiàn)行教材的體系，還原命題細(xì)目表，根據(jù)考綱和考題確定高頻考點(diǎn)、中頻考點(diǎn)和低頻考點(diǎn)，整合教材內(nèi)容，重構(gòu)學(xué)科體系，精準(zhǔn)備考復(fù)習(xí)。五、由“關(guān)注師教”轉(zhuǎn)向“關(guān)注生學(xué)”教師導(dǎo)學(xué)導(dǎo)思。根據(jù)高考要求和學(xué)生基礎(chǔ)確定復(fù)習(xí)目標(biāo)和內(nèi)容要求，精心設(shè)計(jì)問題，通過評價(jià)，使學(xué)生明確學(xué)什么、怎么學(xué)、學(xué)到什么程度。鼓勵(lì)學(xué)生大膽質(zhì)疑和提出問題；嘗試異步學(xué)習(xí)，提倡互助合作交流，提高復(fù)習(xí)效率。學(xué)生應(yīng)用練習(xí)。編好用好配套的習(xí)題，保證每堂復(fù)習(xí)課后不少于50分鐘習(xí)題訓(xùn)練；每周根據(jù)復(fù)習(xí)進(jìn)度精心選編周測卷，對復(fù)習(xí)過的內(nèi)容進(jìn)行大題量限時(shí)訓(xùn)練，同時(shí)達(dá)到“滾雪球”復(fù)習(xí)的效果。六、由“關(guān)注〖答案〗”轉(zhuǎn)向“規(guī)范書寫”高考非選擇題考查學(xué)生應(yīng)用化學(xué)語言答題的能力。每個(gè)學(xué)生都要學(xué)會用文字熟練、清晰、規(guī)范、準(zhǔn)確地陳述化學(xué)事實(shí)，分析化學(xué)現(xiàn)象，解釋化學(xué)原理，要盡力避免不會表達(dá)、字跡潦草、眼高手低、毫無邏輯、書寫不規(guī)范等弊端。落實(shí)在卷面上的〖答案〗文字要做到“五化”，即：書寫工整化(行楷化)；套路模板化(段落化)；表述專業(yè)化；〖答案〗要點(diǎn)化(步驟完整化)；要點(diǎn)序號化。一、選擇題：本題共14小題，每小題3分；共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.下列資源利用中，在給定工藝條件下轉(zhuǎn)化關(guān)系正確的是()A．煤煤油 B．石油乙烯 C．油脂甘油 D．淀粉乙醇〖答案〗C〖解析〗A項(xiàng)，煤的干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使之分解的過程，干餾的過程不產(chǎn)生煤油，煤油是石油分餾的產(chǎn)物，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，石油分餾是利用其組分中的不同物質(zhì)的沸點(diǎn)不同將組分彼此分開，石油分餾不能得到乙烯，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，油脂在堿性條件下水解生成甘油和高級脂肪酸鹽，C正確；D項(xiàng)，淀粉是多糖，其發(fā)生水解反應(yīng)生成葡萄糖，D錯(cuò)誤；故選C。2.下列各組物質(zhì)的鑒別方法中，不可行的是()A．過氧化鈉和硫黃：加水，振蕩 B．水晶和玻璃：X射線衍射實(shí)驗(yàn)C．氯化鈉和氯化鉀：焰色試驗(yàn) D．苯和甲苯：滴加溴水，振蕩〖答案〗D〖解析〗A項(xiàng)，過氧化鈉可以與水發(fā)生反應(yīng)生成可溶性的氫氧化鈉，硫不溶于水，A可以鑒別；B項(xiàng)，水晶為晶體，有獨(dú)立的晶格結(jié)構(gòu)，玻璃為非晶體，沒有獨(dú)立的晶格結(jié)構(gòu)，可以用X射線衍射實(shí)驗(yàn)進(jìn)行鑒別，B可以鑒別；C項(xiàng)，鈉的焰色為黃色，鉀的焰色為紫色(需透過藍(lán)色鈷玻璃)，二者可以用焰色試驗(yàn)鑒別，C可以鑒別；D項(xiàng)，苯和甲苯都可以溶解溴水中的溴且密度都比水小，二者都在下層，不能用溴水鑒別苯和甲苯，D不可以鑒別；故選D。3.青少年幫廚既可培養(yǎng)勞動習(xí)慣，也能將化學(xué)知識應(yīng)用于實(shí)踐。下列有關(guān)解釋合理的是()A．清洗鐵鍋后及時(shí)擦干，能減緩鐵鍋因發(fā)生吸氧腐蝕而生銹B．烹煮食物的后期加入食鹽，能避免NaCl長時(shí)間受熱而分解C．將白糖熬制成焦糖汁，利用蔗糖高溫下充分炭化食物增色D．制作面點(diǎn)時(shí)加入食用純堿，利用NaHCO3中和發(fā)酵過程產(chǎn)生的酸〖答案〗A〖解析〗A項(xiàng)，鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極上O2得電子結(jié)合水生成氫氧根離子，清洗鐵鍋后及時(shí)擦干，除去了鐵鍋表面的水分，沒有了電解質(zhì)溶液，能減緩鐵鍋因發(fā)生吸氧腐蝕而生銹，A正確；B項(xiàng)，食鹽中含有碘酸鉀，碘酸鉀受熱不穩(wěn)定易分解，因此烹煮食物時(shí)后期加入食鹽，與NaCl無關(guān)，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，焦糖的主要成分仍是糖類，同時(shí)還含有一些醛類、酮類等物質(zhì)，蔗糖在高溫下并未炭化，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，食用純堿主要成分為Na2CO3，制作面點(diǎn)時(shí)加入食用純堿，利用了Na2CO3中和發(fā)酵過程產(chǎn)生的酸，D錯(cuò)誤；故選A。4.下列選項(xiàng)中的物質(zhì)能按圖示路徑在自然界中轉(zhuǎn)化。且甲和水可以直接生成乙的是()選項(xiàng)甲乙丙ACl2NaClONaClBSO2H2SO4CaSO4CFe(OH)3DCO2H2CO3Ca(HCO3)2〖答案〗D〖解析〗A項(xiàng)，Cl2與水反應(yīng)生成HClO和HCl，無法直接生成NaClO，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，SO2與水反應(yīng)生成亞硫酸而不是硫酸，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氧化鐵與水不反應(yīng)，不能生成氫氧化鐵沉淀，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，CO2與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸與碳酸鈣反應(yīng)生成碳酸氫鈣，碳酸氫鈣受熱分解生成二氧化碳?xì)怏w，D正確；故選D。5.D-乙酰氨基葡萄糖(結(jié)構(gòu)簡式如下)是一種天然存在的特殊單糖。下列有關(guān)該物質(zhì)說法正確的是()A．分子式為C8H14O6N B．能發(fā)生縮聚反應(yīng)C．與葡萄糖互為同系物 D．分子中含有σ鍵，不含π鍵〖答案〗B〖解析〗A項(xiàng)，由該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)可知，其分子式為：C8H15O6N，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，該物質(zhì)結(jié)構(gòu)中含有多個(gè)醇羥基，能發(fā)生縮聚反應(yīng)，B正確；C項(xiàng)，組成和結(jié)構(gòu)相似，相差若干個(gè)CH2原子團(tuán)的化合物互為同系物，葡萄糖分子式為C6H12O6，該物質(zhì)分子式為：C8H15O6N，不互為同系物，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，單鍵均為σ鍵，雙鍵含有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，該物質(zhì)結(jié)構(gòu)中含有C=O鍵，即分子中σ鍵和π鍵均有，D錯(cuò)誤；故選B。6.地球上的生物氮循環(huán)涉及多種含氮物質(zhì)，轉(zhuǎn)化關(guān)系之一如下圖所示(X、Y均為氮氧化物)，羥胺(NH2OH)以中間產(chǎn)物的形式參與循環(huán)。常溫常壓下，羥胺易潮解，水溶液呈堿性，與鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)物鹽酸羥胺([NH3OH])廣泛用子藥品、香料等的合成。已知25℃時(shí)，Ka(HNO2)=7.2×10-4，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，Kb(NH2OH)=8.7×10-9。NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LX和Y混合氣體中氧原子數(shù)為0.1NAB．1L0.1mol·L-1NaNO2溶液中Na+和NO2-數(shù)均為0.1NAC．3.3gNH2OH完全轉(zhuǎn)化為NO2-時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NAD．2.8gN2中含有的價(jià)電子總數(shù)為0.6NA〖答案〗A〖解析〗NO2-在亞硝酸鹽還原酶的作用下轉(zhuǎn)化為X，X在X還原酶的作用下轉(zhuǎn)化為Y，X、Y均為氮氧化物，即X為NO，Y為N2O。A項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNO和N2O混合氣體物質(zhì)的量為0.1mol，氧原子數(shù)為0.1NA，故A正確；B項(xiàng)，HNO2為弱酸，因此NO2-能夠水解為HNO2，1L0.1mol·L-1NaNO2溶液中NO2-數(shù)目小于0.1NA，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，NH2OH完全轉(zhuǎn)化為NO2-時(shí)，N的化合價(jià)由-1上升到+3，3.3gNH2OH物質(zhì)的量為0.1mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，2.8gN2物質(zhì)的量為0.1mol，N的價(jià)電子數(shù)等于最外層電子數(shù)為5，2.8gN2含有的價(jià)電子總數(shù)為NA，故D錯(cuò)誤；故選A。7.地球上的生物氮循環(huán)涉及多種含氮物質(zhì)，轉(zhuǎn)化關(guān)系之一如下圖所示(X、Y均為氮氧化物)，羥胺(NH2OH)以中間產(chǎn)物的形式參與循環(huán)。常溫常壓下，羥胺易潮解，水溶液呈堿性，與鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)物鹽酸羥胺([NH3OH])廣泛用子藥品、香料等的合成。已知25℃時(shí)，Ka(HNO2)=7.2×10-4，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，Kb(NH2OH)=8.7×10-9。下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的比較中，正確的是()A．鍵角：NH3B．熔點(diǎn)：NH2OH[NH3OH]C．同濃度水溶液的pH：[NH3OH]NH4D．羥胺分子間氫鍵的強(qiáng)弱：〖答案〗D〖解析〗A項(xiàng)，NH3中N原子的價(jià)層電子對數(shù)=，為sp3雜化，鍵角為107°，NO3-中N的價(jià)層電子對數(shù)=，為sp2雜化，鍵角為120°，故鍵角：NH3，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，NH2OH為分子晶體，[NH3OH]為離子晶體，故熔點(diǎn)：NH2OH[NH3OH]，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由題目信息可知，25℃下，Kb(NH3·H2O)Kb(NH2OH)，故NH2OH的堿性比NH3·H2O弱，故同濃度的水溶液中，[NH3OH]的電離程度大于NH4+的電離程度，同濃度水溶液的pH：[NH3OH]NH4，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，O的電負(fù)性大于N，O-H鍵的極性大于N-H鍵，故羥胺分子間氫鍵的強(qiáng)弱，D正確；故選D。8.某催化劑結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A．該物質(zhì)中Ni為價(jià)B．基態(tài)原子的第一電離能：Cl＞PC．該物質(zhì)中C和P均采取sp2雜化 D．基態(tài)Ni原子價(jià)電子排布式為3d84s2〖答案〗C〖解析〗A項(xiàng)，由結(jié)構(gòu)簡式可知，P原子的3個(gè)孤電子與苯環(huán)形成共用電子對，P原子剩余的孤電子對與Ni形成配位鍵，Cl-提供孤電子對，與Ni形成配位鍵，由于整個(gè)分子呈電中性，故該物質(zhì)中Ni為+2價(jià)，A正確；B項(xiàng)，同周期元素隨著原子序數(shù)的增大，第一電離能有增大趨勢，故基態(tài)原子的第一電離能：Cl＞P，B正確；C項(xiàng)，該物質(zhì)中，C均存在于苯環(huán)上，采取sp2雜化，P與苯環(huán)形成3對共用電子對，剩余的孤電子對與Ni形成配位鍵，價(jià)層電子對數(shù)為4，采取sp3雜化，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Ni的原子序數(shù)為28，位于第四周期第Ⅷ族，基態(tài)Ni原子價(jià)電子排布式為3d84s2，D正確；故選C。9.僅用下表提供的試劑和用品，不能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑噭┯闷稟比較鎂和鋁的金屬性強(qiáng)弱MgCl2溶液、AlCl3溶液、氨水試管、膠頭滴管B制備乙酸乙酯乙醇、乙酸、濃硫酸、飽和Na2CO3溶液試管、橡膠塞、導(dǎo)管、乳膠管鐵架臺(帶鐵夾)、碎瓷片、酒精燈、火柴C制備[Cu(NH3)4]SO4溶液CuSO4溶液、氨水試管、膠頭滴管D利用鹽類水解制備Fe(OH)3膠體飽和FeCl3溶液、蒸餾水燒杯、膠頭滴管、石棉網(wǎng)、三腳架、酒精燈、火柴〖答案〗A〖解析〗A項(xiàng)，MgCl2溶液、AlCl3溶液與氨水反應(yīng)時(shí)現(xiàn)象相同，都只產(chǎn)生白色沉淀，不能比較Mg和Al的金屬性強(qiáng)弱，A項(xiàng)不能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；B項(xiàng)，在一支試管中依次加入一定量的乙醇、濃硫酸、乙酸，并且放入幾粒碎瓷片，另一支試管中加入適量飽和碳酸鈉溶液，如圖連接好裝置，用酒精燈小心加熱，乙酸與乙醇在濃硫酸存在、加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，在飽和碳酸鈉溶液液面上收集乙酸乙酯，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，B項(xiàng)能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；C項(xiàng)，向盛有CuSO4溶液的試管中滴加氨水，首先產(chǎn)生藍(lán)色Cu(OH)2沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解得到深藍(lán)色的[Cu(NH3)4]SO4溶液，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuSO4+4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]SO4+4H2O，C項(xiàng)能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；D項(xiàng)，將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中加入5~6滴飽和FeCl3溶液，繼續(xù)加熱至液體呈紅褐色即制得Fe(OH)3膠體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl，D項(xiàng)能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；故選A。10.某溫度下，在密閉容器中充入一定量的X(g)，發(fā)生下列反應(yīng)：X(g)Y(g)(ΔH1)，Y(g)Z(g)(ΔH2)，測得各氣體濃度與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。下列反應(yīng)進(jìn)程示意圖符合題意的是()A． B．C． D．〖答案〗B〖解析〗由圖可知，反應(yīng)初期隨著時(shí)間的推移X的濃度逐漸減小、Y和Z的濃度逐漸增大，后來隨著時(shí)間的推移X和Y的濃度逐漸減小、Z的濃度繼續(xù)逐漸增大，說明X(g)Y(g)的反應(yīng)速率大于Y(g)Z(g)的反應(yīng)速率，則反應(yīng)X(g)Y(g)的活化能小于反應(yīng)Y(g)Z(g)的活化能。A項(xiàng)，X(g)Y(g)和Y(g)Z(g)的?H都小于0，而圖像顯示Y的能量高于X，即圖像顯示X(g)Y(g)為吸熱反應(yīng)，A項(xiàng)不符合題意；B項(xiàng)，圖像顯示X(g)Y(g)和Y(g)Z(g)的?H都小于0，且X(g)Y(g)的活化能小于Y(g)Z(g)的活化能，B項(xiàng)符合題意；C項(xiàng)，圖像顯示X(g)Y(g)和Y(g)Z(g)的?H都小于0，但圖像上X(g)Y(g)的活化能大于Y(g)Z(g)的活化能，C項(xiàng)不符合題意；D項(xiàng)，圖像顯示X(g)Y(g)和Y(g)Z(g)的?H都大于0，且X(g)Y(g)的活化能大于Y(g)Z(g)的活化能，D項(xiàng)不符合題意；故選B。11.我國學(xué)者研發(fā)出一種新型水系鋅電池，其示意圖如下。該電池分別以Zn-TCPP(局部結(jié)構(gòu)如標(biāo)注框內(nèi)所示)形成的穩(wěn)定超分子材料和Zn為電極，以ZnSO4和KI混合液為電解質(zhì)溶液。下列說法錯(cuò)誤的是()A．標(biāo)注框內(nèi)所示結(jié)構(gòu)中存在共價(jià)鍵和配位鍵B．電池總反應(yīng)為：C．充電時(shí)，陰極被還原的Zn2+主要來自Zn-TCPPD放電時(shí)，消耗0.65gZn，理論上轉(zhuǎn)移0.02mol電子〖答案〗C〖解析〗由圖中信息可知，該新型水系鋅電池的負(fù)極是鋅、正極是超分子材料；負(fù)極的電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2＋，則充電時(shí)，該電極為陰極，電極反應(yīng)式為Zn2++2e-=Zn；正極上發(fā)生3I3-+2e-=3I-，則充電時(shí)，該電極為陽極，電極反應(yīng)式為3I--2e-=I3-。A項(xiàng)，標(biāo)注框內(nèi)所示結(jié)構(gòu)屬于配合物，配位體中存在碳碳單鍵、碳碳雙鍵、碳氮單鍵、碳氮雙鍵和碳?xì)滏I等多種共價(jià)鍵，還有由N提供孤電子對、Zn2+提供空軌道形成的配位鍵，A正確；B項(xiàng)，該電池總反應(yīng)為，B正確；C項(xiàng)，充電時(shí)，陰極電極反應(yīng)式為Zn2++2e-=Zn，被還原的Zn2+主要來自電解質(zhì)溶液，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2＋，因此消耗0.65gZn(物質(zhì)的量為0.01mol)，理論上轉(zhuǎn)移0.02mol電子，D正確；故選C。12.室溫下，為探究納米鐵去除水樣中SeO42-的影響因素，測得不同條件下SeO42-濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如下圖。實(shí)驗(yàn)序號水樣體積/mL納米鐵質(zhì)量/mg水樣初始pH①5086②5026③5028下列說法正確的是()A．實(shí)驗(yàn)①中，0~2小時(shí)內(nèi)平均反應(yīng)速率v(SeO42-)=2.0mol·L－1·h－1B．實(shí)驗(yàn)③中，反應(yīng)的離子方程式為：2SeO42-+8H+=2Se+4H2OC．其他條件相同時(shí)，適當(dāng)增加納米鐵質(zhì)量可加快反應(yīng)速率D．其他條件相同時(shí)，水樣初始pH越小，SeO42-的去除效果越好〖答案〗C〖解析〗A項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)①中，0~2小時(shí)內(nèi)平均反應(yīng)速率，A不正確；B項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)③中水樣初始pH=8，溶液顯弱堿性，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式中不能用H+配電荷守恒，B不正確；C項(xiàng)，綜合分析實(shí)驗(yàn)①和②可知，在相同時(shí)間內(nèi)，實(shí)驗(yàn)①中SeO42-濃度的變化量大，因此，其他條件相同時(shí)，適當(dāng)增加納米鐵質(zhì)量可加快反應(yīng)速率，C正確；D項(xiàng)，綜合分析實(shí)驗(yàn)③和②可知，在相同時(shí)間內(nèi)，實(shí)驗(yàn)②中SeO42-濃度的變化量大，因此，其他條件相同時(shí)，適當(dāng)減小初始pH，SeO42-的去除效果越好，但是當(dāng)初始pH太小時(shí)，H+濃度太大，納米鐵與H+反應(yīng)速率加快，會導(dǎo)致與SeO42-反應(yīng)的納米鐵減少，因此，當(dāng)初始pH越小時(shí)SeO42-的去除效果不一定越好，D不正確；故選C。13.環(huán)境保護(hù)工程師研究利用Na2S、和H2S處理水樣中的d2+。已知時(shí)，H2S飽和溶液濃度約為0.1mol·L－1，Ka1(H2S)=10-6.97，Ka2(H2S)=10-12.90，Ksp()=，Ksp(d)=。下列說法錯(cuò)誤的是()A．Na2S溶液中：cNa＋＋cH＋＝cOH－＋cHS-＋2cS2-B．0.01mol·L-1Na2S溶液中：cNa＋cS2-cOH－cHS-C．向cd2+=0.01mol·L-1的溶液中加入，可使D．向cd2+=0.01mol·L-1的溶液中通入H2S氣體至飽和，所得溶液中：cH+＞cd2+〖答案〗B〖解析〗A項(xiàng)，Na2S溶液中只有5種離子，分別是H＋、Na＋、OH－、HS-、cS2-，溶液是電中性的，存在電荷守恒，可表示為cNa＋＋cH＋＝cOH－＋cHS-＋2cS2-，A正確；B項(xiàng)，0.01mol·L-1Na2S溶液中，S2-水解使溶液呈堿性，其水解常數(shù)為，根據(jù)硫元素守恒可知，所以，則cOH－＞cS2-，B不正確；C項(xiàng)，Ksp()遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于Ksp(d)，向的溶液中加入時(shí)，可以發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為，因此該反應(yīng)可以完全進(jìn)行，d的飽和溶液中，若加入足量時(shí)可使，C正確；D項(xiàng)，d2++d的平衡常數(shù)，該反應(yīng)可以完全進(jìn)行，因此，當(dāng)向cd2+=0.01mol·L-1的溶液中通入H2S氣體至飽和，d2+可以完全沉淀，所得溶液中cH+＞cd2+，D正確；故選B。14.研究人員制備了一種具有鋰離子通道的導(dǎo)電氧化物(LixLayTiO3)，其立方晶胞和導(dǎo)電時(shí)遷移過程如下圖所示。已知該氧化物中為價(jià)，為價(jià)。下列說法錯(cuò)誤的是()A．導(dǎo)電時(shí)，Ti和La的價(jià)態(tài)不變 B．若，Li+與空位的數(shù)目相等C．與體心最鄰近的O原子數(shù)為12 D．導(dǎo)電時(shí)、空位移動方向與電流方向相反〖答案〗B〖解析〗A項(xiàng)，根據(jù)題意，導(dǎo)電時(shí)Li+發(fā)生遷移，化合價(jià)不變，則Ti和La的價(jià)態(tài)不變，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，根據(jù)“均攤法”，1個(gè)晶胞中含Ti：8×=1個(gè)，含O：12×=3個(gè)，含La或Li或空位共：1個(gè)，若x=，則La和空位共，n(La)+n(空位)=，結(jié)合正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0，(+1)×+(+3)×n(La)+(+4)×1+(-2)×3=0，解得n(La)=、n(空位)=，Li+與空位數(shù)目不相等，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由立方晶胞的結(jié)構(gòu)可知，與體心最鄰近的O原子數(shù)為12，即位于棱心的12個(gè)O原子，C項(xiàng)正確；D．導(dǎo)電時(shí)Li+向陰極移動方向，即與電流方向相同，則空位移動方向與電流方向相反，D項(xiàng)正確；故選B。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.精煉銅產(chǎn)生的銅陽極泥富含、Ag、Au等多種元素。研究人員設(shè)計(jì)了一種從銅陽極泥中分離提收金和銀的流程，如下圖所示。回答下列問題：(1)位于元素周期表第_______周期第_______族。(2)“浸出液1”中含有的金屬離子主要是_______。(3)“浸取2”步驟中，單質(zhì)金轉(zhuǎn)化為HAuCl4的化學(xué)方程式為_______。(4)“浸取3”步驟中，“浸渣2”中的_______(填化學(xué)式)轉(zhuǎn)化為[Ag(S2O3)2]3-。(5)“電沉積”步驟中陰極的電極反應(yīng)式為_______?！半姵练e”步驟完成后，陰極區(qū)溶液中可循環(huán)利用的物質(zhì)為_______(填化學(xué)式)。(6)“還原”步驟中，被氧化的N2H4與產(chǎn)物Au的物質(zhì)的量之比為_______。(7)Na2S2O3可被I2氧化為Na2S4O6。從物質(zhì)結(jié)構(gòu)的角度分析S4O62-的結(jié)構(gòu)為(a)而不是(b)的原因：_______?！即鸢浮?1)四ⅠB(2)Cu2+(3)Au+8HCl+3H2O2=2HAuCl4+6H2O(4)AgCl(5)[Ag(S2O3)2]3-+e-=Ag↓+2S2O32-Na2S2O3(6)3：4(7)(a)結(jié)構(gòu)中電子云分布較均衡，結(jié)構(gòu)較為穩(wěn)定，(b)結(jié)構(gòu)中正負(fù)電荷中心不重合，極性較大，較不穩(wěn)定，且存在過氧根，過氧根的氧化性大于I2，故Na2S2O3不能被I2氧化成(b)結(jié)構(gòu)〖解析〗精煉銅產(chǎn)生的銅陽極泥富含Cu、Ag、Au等元素，銅陽極泥加入硫酸、H2O2浸取，Cu被轉(zhuǎn)化為Cu2+進(jìn)入浸取液1中，Ag、Au不反應(yīng)，浸渣1中含有Ag和Au；浸渣1中加入鹽酸、H2O2浸取，Au轉(zhuǎn)化為HAuCl4進(jìn)入浸取液2，Ag轉(zhuǎn)化為AgCl，浸渣2中含有AgCl；浸取液2中加入N2H4將HAuCl4還原為Au，同時(shí)N2H4被氧化為N2；浸渣2中加入Na2S2O3，將AgCl轉(zhuǎn)化為[Ag(S2O3)2]3-，得到浸出液3，利用電沉積法將[Ag(S2O3)2]3-還原為Ag。(1)Cu的原子序數(shù)為29，位于第四周期第ⅠB族；(2)由分析可知，銅陽極泥加入硫酸、H2O2浸取，Cu被轉(zhuǎn)化為Cu2+進(jìn)入浸取液1中，故浸取液1中含有的金屬離子主要是Cu2+；(3)浸取2步驟中，Au與鹽酸、H2O2反應(yīng)氧化還原反應(yīng)，生成HAuCl4和H2O，根據(jù)得失電子守恒及質(zhì)量守恒，可得反應(yīng)得化學(xué)方程式為：Au+8HCl+3H2O2=2HAuCl4+6H2O；(4)根據(jù)分析可知，浸渣2中含有AgCl，與Na2S2O3反應(yīng)轉(zhuǎn)化為[Ag(S2O3)2]3-；(5)電沉積步驟中，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，[Ag(S2O3)2]3-得電子被還原為Ag，電極反應(yīng)式為：[Ag(S2O3)2]3-+e-=Ag↓+2S2O32-；陰極反應(yīng)生成S2O32-，同時(shí)陰極區(qū)溶液中含有Na+，故電沉積步驟完成后，陰極區(qū)溶液中可循環(huán)利用得物質(zhì)為Na2S2O3；(6)還原步驟中，HAuCl4被還原為Au，Au化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?價(jià)，一個(gè)HAuCl4轉(zhuǎn)移3個(gè)電子，N2H4被氧化為N2，N的化合價(jià)由-2價(jià)變?yōu)?價(jià)，一個(gè)N2H4轉(zhuǎn)移4個(gè)電子，根據(jù)得失電子守恒，被氧化的N2H4與產(chǎn)物Au的物質(zhì)的量之比為3：4；(7)(a)結(jié)構(gòu)中電子云分布較均衡，結(jié)構(gòu)較為穩(wěn)定，(b)結(jié)構(gòu)中正負(fù)電荷中心不重合，極性較大，較不穩(wěn)定，且存在過氧根，過氧根的氧化性大于I2，故Na2S2O3不能被I2氧化成(b)結(jié)構(gòu)。16.測定鐵礦石中鐵含量的傳統(tǒng)方法是SnHg-K2Cr2O7滴定法。研究小組用該方法測定質(zhì)量為的某赤鐵礦試樣中的鐵含量。【配制溶液】①cmol·L-1K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液②Sn溶液：稱取6gSn·2H2O溶于10mL濃鹽酸，加水至100mL，加入少量錫粒?！緶y定含量】按下圖所示(加熱裝置路去)操作步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。已知：氯化鐵受熱易升華；室溫時(shí)Hg，可將Sn2+氧化為Sn4+。難以氧化；Cr2O72-可被還原為Cr3+?；卮鹣铝袉栴}：(1)下列儀器在本實(shí)驗(yàn)中必須用到的有_______(填名稱)。(2)結(jié)合離子方程式解釋配制Sn溶液時(shí)加入錫粒的原因：_______。(3)步驟I中“微熱”的原因是_______。(4)步?、笾校粑础傲⒓吹味ā?，則會導(dǎo)致測定的鐵含量_______(填“偏大”“偏小”或“不變”)。(5)若消耗cmol·L-1K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，則試樣中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______(用含a、c、V的代數(shù)式表示)。(6)SnTi-KMnO4滴定法也可測定鐵的含量，其主要原理是利用Sn和Ti將鐵礦石試樣中還原為，再用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。①從環(huán)保角度分析，該方法相比于SnHg-K2Cr2O7，滴定法的優(yōu)點(diǎn)是_______。②為探究KMnO4溶液滴定時(shí)，在不同酸度下對測定結(jié)果的影響，分別向下列溶液中加入1滴0.1mol·L-1KMnO4溶液，現(xiàn)象如下表：溶液現(xiàn)象空白實(shí)驗(yàn)2mL0.3mol·L-1NaCl溶液+0.5mL試劑X紫紅色不褪去實(shí)驗(yàn)I2mL0.3mol·L-1NaCl溶液+0.5mL0.1mol·L-1硫酸紫紅色不褪去實(shí)驗(yàn)ⅱ2mL0.3mol·L-1NaCl溶液+0.5mL6mol·L-1硫酸紫紅色明顯變淺表中試劑X為_______；根據(jù)該實(shí)驗(yàn)可得出的結(jié)論是_______?！即鸢浮?1)容量瓶、量筒(2)Sn2+易被空氣氧化為Sn4+，離子方程式為2Sn2++O2+4H+=2Sn4++2H2O，加入Sn，發(fā)生反應(yīng)Sn4++Sn=2Sn2+，可防止Sn2+氧化(3)增大Sn·2H2O的溶解度，促進(jìn)其溶解(4)偏小(5)(6)更安全，對環(huán)境更友好H2O酸性越強(qiáng)，KMnO4的氧化性越強(qiáng)，Cl-被KMnO4氧化的可能性越大，對Fe2+測定結(jié)果造成干擾的可能性越大，因此在KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定時(shí)，要控制溶液的pH值〖解析〗濃鹽酸與試樣反應(yīng)，使得試樣中Fe元素以離子形式存在，滴加稍過量的SnCl2使Fe3+還原為Fe2+，冷卻后滴加HgCl2，將多余的Sn2+氧化為Sn4+，加入硫酸和磷酸混合液后，滴加指示劑，用K2Cr2O7進(jìn)行滴定，將Fe2+氧化為Fe3+，化學(xué)方程式為6+Cr2O72-+14H+=6+2Cr3++7H2O。(1)配制SnCl2溶液需要用到容量瓶和量筒，滴定需要用到酸式滴定管，但給出的為堿式滴定管，因此給出儀器中，本實(shí)驗(yàn)必須用到容量瓶、量筒；(2)Sn2+易被空氣氧化為Sn4+，離子方程式為2Sn2++O2+4H+=2Sn4++2H2O，加入Sn，發(fā)生反應(yīng)Sn4++Sn=2Sn2+，可防止Sn2+氧化；(3)步驟I中“微熱”是為了增大Sn·2H2O的溶解度，促進(jìn)其溶解；(4)步?、笾?，若未“立即滴定”，F(xiàn)e2+易被空氣中的O2氧化為Fe3+，導(dǎo)致測定的鐵含量偏??；(5)根據(jù)方程式6+Cr2O72-+14H+=6+2Cr3++7H2O可得：，ag試樣中Fe元素的質(zhì)量為，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。(6)①SnHg-K2Cr2O7方法中，HgCl2氧化Sn2+的離子方程式為：SnHgSnHg，生成的Hg有劇毒，因此SnTi-KMnO4相比于SnHg-K2Cr2O7的優(yōu)點(diǎn)是：更安全，對環(huán)境更友好；②2mL0.3mol·L-1NaCl溶液+0.5mL試劑X，為空白試驗(yàn)，因此X為H2O；由表格可知，酸性越強(qiáng)，KMnO4的氧化性越強(qiáng)，Cl-被KMnO4氧化的可能性越大，對Fe2+測定結(jié)果造成干擾的可能性越大，因此在KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定時(shí)，要控制溶液的pH值。17.乙烯是一種用途廣泛的有機(jī)化工原料。由乙烷制乙烯的研究備受關(guān)注?；卮鹣铝袉栴}：【乙烷制乙烯】(1)C2H6氧化脫氫反應(yīng)：2C2H6(g)＋O2(g)=2C2H4(g)＋2H2O(g)ΔH1＝-209.8kJ·mol?1C2H6(g)＋CO2(g)=C2H4(g)＋2H2O(g)+CO(g)ΔH2＝178.1kJ·mol?1計(jì)算：2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)ΔH3＝_______kJ·mol?1(2)C2H6直接脫氫反應(yīng)為C2H6(g)C2H4(g)＋H2(g)ΔH4，C2H6的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，則ΔH4=_______0(填“>”“<”或“=”)。結(jié)合下圖。下列條件中，達(dá)到平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率最接近的是_______(填標(biāo)號)。a．600℃，0.6MPab．700℃，0.7MPac．800℃，0.8MPa(3)一定溫度和壓強(qiáng)下、反應(yīng)iC2H6(g)C2H4(g)＋H2(g)Ka1反應(yīng)ⅱC2H6(g)＋H2(g)2CH4(g)Ka2(Ka2遠(yuǎn)大于Ka1)(Kx是以平衡物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)代替平衡濃度計(jì)算的平衡常數(shù))①僅發(fā)生反應(yīng)i時(shí)。C2H6的平衡轉(zhuǎn)化率為，計(jì)算Ka1=_______。②同時(shí)發(fā)生反應(yīng)i和ⅱ時(shí)。與僅發(fā)生反應(yīng)i相比，C2H4的平衡產(chǎn)率_______(填“增大”“減小”或“不變”)?！疽彝楹鸵蚁┗旌蠚獾姆蛛x】(4)通過修飾的Y分子篩的吸附-脫附。可實(shí)現(xiàn)C2H4和C2H6混合氣的分離。的_______與C2H4分子的鍵電子形成配位鍵，這種配位鍵強(qiáng)弱介于范德華力和共價(jià)鍵之間。用該分子篩分離C2H4和C2H6的優(yōu)點(diǎn)是_______。(5)常溫常壓下，將C2H4和C2H6等體積混合，以一定流速通過某吸附劑。測得兩種氣體出口濃度(c)與進(jìn)口濃度(c0)之比隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示。下列推斷合理的是_______(填標(biāo)號)。A．前30min，兩種氣體均未被吸附B．p點(diǎn)對應(yīng)的時(shí)刻，出口氣體的主要成分是C2H6C．a(chǎn)-b對應(yīng)的時(shí)間段內(nèi)，吸附的C2H6逐新被C2H4替代〖答案〗(1)-566(2)>b(3)增大(4)4s空軌道識別度高，能有效將C2H4和C2H6分離，分離出的產(chǎn)物中雜質(zhì)少，純度較高(5)BC〖解析〗(1)將兩個(gè)反應(yīng)依次標(biāo)號為反應(yīng)①和反應(yīng)②，反應(yīng)①-反應(yīng)②×2可得目標(biāo)反應(yīng)，則ΔH3=ΔH1-2ΔH2=(-209.8-178.1×2)kJ/mol=-566kJ/mol。(2)從圖中可知，壓強(qiáng)相同的情況下，隨著溫度升高，C2H6的平衡轉(zhuǎn)化率增大，因此該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH4>0。a項(xiàng)，600℃，0.6MPa時(shí)，C2H6的平衡轉(zhuǎn)化率約為20%，a錯(cuò)誤；b項(xiàng)，700℃，0.7MPa時(shí)，C2H6的平衡轉(zhuǎn)化率約為50%，最接近40%，b正確；c項(xiàng)，700℃，0.8MPa時(shí)，C2H6的平衡轉(zhuǎn)化率接近50%，升高溫度，該反應(yīng)的化學(xué)平衡正向移動，C2H6轉(zhuǎn)化率增大，因此800℃，0.8MPa時(shí)，C2H6的平衡轉(zhuǎn)化率大于50%，c錯(cuò)誤；故選b。(3)①僅發(fā)生反應(yīng)i，設(shè)初始時(shí)C2H6物質(zhì)的量為1mol，平衡時(shí)C2H6轉(zhuǎn)化率為25%，則消耗C2H60.25mol，生成C2H40.25mol，生成H20.25mol，Ka1==。②只發(fā)生反應(yīng)i時(shí)，隨著反應(yīng)進(jìn)行，氣體總物質(zhì)的量增大，壓強(qiáng)增大促使化學(xué)平衡逆向移動，同時(shí)發(fā)生反應(yīng)i和反應(yīng)ii，且從題干可知Ka2遠(yuǎn)大于Ka1，反應(yīng)ii為等體積反應(yīng)，因?yàn)榉磻?yīng)ii的發(fā)生相當(dāng)于在單獨(dú)發(fā)生反應(yīng)i的基礎(chǔ)上減小了壓強(qiáng)，則反應(yīng)i化學(xué)平衡正向移動，C2H4平衡產(chǎn)率增大。(4)配合物中，金屬離子通常提供空軌道，配體提供孤電子對，則Cu+的4s空軌道與C2H4分子的π鍵電子形成配位鍵。C2H4能與Cu+形成配合物而吸附在Y分子篩上，C2H6中無孤電子對不能與Cu+形成配合物而無法吸附，通過這種分子篩分離C2H4和C2H6，優(yōu)點(diǎn)是識別度高，能有效將C2H4和C2H6分離，分離出的產(chǎn)物中雜質(zhì)少，純度較高。(5)A項(xiàng)，前30min，等于0，出口濃度c為0，說明兩種氣體均被吸附，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，p點(diǎn)時(shí)，C2H6對應(yīng)的約為1.75，出口處C2H6濃度較大，而C2H4對應(yīng)的較小，出口處C2H4濃度較小，說明此時(shí)出口處氣體的主要成分為C2H6，B正確；C項(xiàng)，a點(diǎn)處C2H6的=1，說明此時(shí)C2H6不再吸附在吸附劑上，而a點(diǎn)后C2H6的>1，說明原來吸附在吸附劑上的C2H6也開始脫落，同時(shí)從圖中可知，a點(diǎn)后一段時(shí)間，C2H4的仍為0，說明是吸附的C2H6逐漸被C2H4替代，p點(diǎn)到b點(diǎn)之間，吸附的C2H6仍在被C2H4替代，但是速率相對之前有所減小，同時(shí)吸附劑可能因吸附量有限等原因無法一直吸附C2H4，因此p點(diǎn)后C2H4的也逐步增大，直至等于1，此時(shí)吸附劑不能再吸附兩種物質(zhì)，C正確；故選BC。18.化合物1是一種藥物中間體，可由下列路線合成(P代表苯基，部分反應(yīng)條件略去)：已知：i)ii)易與含活潑氫化合物()反應(yīng)：，HY代表H2O、ROH、RNH2、RCCH等。(1)A、B中含氧官能團(tuán)名稱分別為_______、_______。(2)E在一定條件下還原得到，后者的化學(xué)名稱為_______。(3)H的結(jié)構(gòu)簡式為_______。(4)E→F反應(yīng)中、下列物質(zhì)不能用作反應(yīng)溶劑的是_______(填標(biāo)號)。a．b．c．d．(5)D的同分異構(gòu)體中，同時(shí)滿足下列條件的有_______種(不考慮立體異構(gòu))，寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______。①含有手性碳②含有2個(gè)碳碳三鍵③不含甲基(6)參照上述合成路線，設(shè)計(jì)以和不超過3個(gè)碳的有機(jī)物為原料，制備一種光刻膠單體的合成路線_______(其他試劑任選)。〖答案〗(1)羥基醛基(2)1，2-二甲基苯(鄰二甲苯)(3)(4)bc(5)4CH≡C-CH2-CH2-CH2-CH(NH2)-C≡CH(6)：〖解析〗有機(jī)物A中的羥基在MnO2的催化下與氧氣反應(yīng)生成醛基，有機(jī)物B與Ph3CCl發(fā)生取代反應(yīng)生成有機(jī)物C；有機(jī)物D中的氨基發(fā)生取代反應(yīng)生成有機(jī)物E，D中的氨基變?yōu)镋中的Cl，E發(fā)生已知條件i的兩步反應(yīng)與有機(jī)物C作用最終生成有機(jī)物G；有機(jī)物G在MnO2的催化先與氧氣反應(yīng)生成有機(jī)物H，有機(jī)物H的結(jié)構(gòu)為，有機(jī)物H最終發(fā)生已知條件i的反應(yīng)生成目標(biāo)化合物I。(1)根據(jù)流程中A和B的結(jié)構(gòu)，A中的含氧官能團(tuán)為羥基，B中的含氧官能團(tuán)為醛基。(2)根據(jù)題目中的結(jié)構(gòu)，該結(jié)構(gòu)的化學(xué)名稱為1，2-二甲基苯(鄰二甲苯)。(3)根據(jù)分析，H的結(jié)構(gòu)簡式為。(4)根據(jù)已知條件ii，RMgX可以與含有活潑氫的化合物(H2O、ROH、RNH2、RC≡CH等)發(fā)生反應(yīng)，b中含有羥基，c中含有N-H，其H原子為活潑H原子，因此不能用b、c作溶劑。(5)根據(jù)題目所給條件，同分異構(gòu)體中含有2個(gè)碳碳三鍵，說明結(jié)構(gòu)中不含苯環(huán)，結(jié)構(gòu)中不含甲基，說明三鍵在物質(zhì)的兩端，同分異構(gòu)體中又含有手性碳原子，因此，可能的結(jié)構(gòu)有：CH≡C-CH2-CH2-CH2-CH(NH2)-C≡CH、CH≡C-CH2-CH2-CH(NH2)-CH2-C≡CH、H≡C-CH2-CH(CH2NH2)-CH2-CH2-C≡CH、H≡C-CH2-CH(CH2CH2NH2)-CH2-C≡CH，共4種。(6)根據(jù)題目給出的流程，先將原料中的羰基還原為羥基，后利用濃硫酸脫水生成雙鍵，隨后將物質(zhì)與Mg在無水醚中反應(yīng)生成中間產(chǎn)物，后再與CF3COCF3在無水醚中反應(yīng)再水解生成目標(biāo)化合物，具體的流程如下：。2024年高考真題完全解讀(安徽卷)適用省份安徽省2024年安徽省高考化學(xué)試卷以《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)(2017年版2020年修訂)》為命題依據(jù)，緊扣時(shí)代主題，落實(shí)“立德樹人”根本任務(wù)，注重發(fā)揮育人功能、價(jià)值導(dǎo)向和激勵(lì)作用，進(jìn)一步發(fā)揮高考在促進(jìn)高中、高校育人銜接中的重要作用。命題堅(jiān)持“科學(xué)、公平、準(zhǔn)確、穩(wěn)定”的主基調(diào)，體現(xiàn)穩(wěn)中求進(jìn)、穩(wěn)中創(chuàng)新的命題原則，試題在題型結(jié)構(gòu)、呈現(xiàn)方式、考試內(nèi)容等方面保持了較好的穩(wěn)定性和延續(xù)性，凸顯對化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)的考查，彰顯化學(xué)學(xué)科特色和學(xué)科價(jià)值，突出對化學(xué)學(xué)科關(guān)鍵能力的考查，注重對化學(xué)研究方法、研究過程的理解和遷移應(yīng)用。試題巧妙地融合各模塊的知識內(nèi)容，倡導(dǎo)學(xué)以致用，提升思維品質(zhì)，很好地體現(xiàn)了基礎(chǔ)性、時(shí)代性、應(yīng)用性、綜合性、創(chuàng)新性和發(fā)展性。一、育人為本，體現(xiàn)學(xué)科育人功能化學(xué)試題堅(jiān)持落實(shí)立德樹人根本任務(wù)，“五育”并舉，體現(xiàn)科學(xué)教育的育人功能，落實(shí)全面發(fā)展的育人目標(biāo)。精選真實(shí)的、體現(xiàn)化學(xué)學(xué)科價(jià)值的測試載體，將“核心功能”要求融入具體試題中，體現(xiàn)化學(xué)對人類社會可持續(xù)發(fā)展的貢獻(xiàn)，彰顯學(xué)科育人價(jià)值。如：第1題資源的利用，工藝條件的選擇；第3題以培養(yǎng)勞動習(xí)慣，將化學(xué)知識應(yīng)用于實(shí)踐，領(lǐng)悟化學(xué)就要生活中；第6題地球上的生物氮循環(huán)涉及多種含氮物質(zhì)，展示科技前沿，第13題環(huán)境保護(hù)工程師研究利用Na2S、和H2S處理水樣中的d2+，強(qiáng)化環(huán)保意識和社會責(zé)任感，凸顯化學(xué)的社會價(jià)值；第18題“藥物中間體的合成”等，不僅全面測試學(xué)生的必備知識、關(guān)鍵能力，更滲透了化學(xué)學(xué)科在創(chuàng)造物質(zhì)、合理開發(fā)及綜合利用資源等方面的重要貢獻(xiàn)。二、強(qiáng)調(diào)基礎(chǔ)，突出主干知識考查試題突出對主干知識的考查，不考繁難偏舊，不考細(xì)枝末節(jié)，試題內(nèi)容范圍和難度設(shè)置嚴(yán)格依據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)，強(qiáng)調(diào)高中化學(xué)基礎(chǔ)知識和基本技能，聚焦分析問題與解決問題的根本能力，試題設(shè)問與〖答案〗設(shè)計(jì)呼應(yīng)教材核心內(nèi)容，命題在教考銜接上精耕細(xì)作，全面考查了化學(xué)學(xué)科特點(diǎn)和化學(xué)研究基本方法、化學(xué)基本概念和基本理論、常見無機(jī)物及其應(yīng)用、常見有機(jī)物及其應(yīng)用、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識等必備知識，體現(xiàn)了測試的基礎(chǔ)性要求。如，教材中涉及的金屬、非金屬元素及其化合物的性質(zhì)和應(yīng)用中的核心主干知識在命題選材中均有所體現(xiàn)。引導(dǎo)中學(xué)化學(xué)教學(xué)嚴(yán)格按照課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)施，做到應(yīng)教盡教，不隨意增加或刪減內(nèi)容，發(fā)揮以考促學(xué)的積極導(dǎo)向作用。如：第1、5、6題考查化學(xué)概念，第3、4、7、10、11、12、13、17題考查變化規(guī)律，第2、9、15、160題考查實(shí)驗(yàn)儀器識別、基本操作、條件控制、方案設(shè)計(jì)；第8、14、18題考查結(jié)構(gòu)與性質(zhì)推理能力。三、精心設(shè)計(jì)，突出關(guān)鍵能力考查化學(xué)試題創(chuàng)設(shè)具體的問題情境，考查學(xué)科理解和思維能力?；瘜W(xué)試題注重貫徹落實(shí)新課程理念，以化學(xué)真實(shí)問題情境作為載體，以解決問題為目標(biāo)，凸顯知識的應(yīng)用價(jià)值，落實(shí)化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)。化學(xué)試題注重融合應(yīng)用，體現(xiàn)知識結(jié)構(gòu)化的價(jià)值。如第8題以某催化劑結(jié)構(gòu)簡式為載體融合了有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，體現(xiàn)出實(shí)際問題的復(fù)雜性和綜合性；第16題，新型水系鋅電池，融入超分子材料，體會科學(xué)家的思維，感受科學(xué)研究的意義，感悟科學(xué)精神，激發(fā)學(xué)生對科學(xué)的熱愛；第15題融合元素化合物、反應(yīng)速率、電化學(xué)等知識解決由從銅陽極泥中分離提收金和銀的流程工藝中的問題；第16題通過測定鐵礦石中鐵含量的傳統(tǒng)方法探究過程，融合化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、化學(xué)計(jì)算等知識，突出了對科學(xué)探究與創(chuàng)新意識的考查。第18題從簡單的分子式判斷、結(jié)構(gòu)簡式書寫、反應(yīng)類型判斷，到信息方程式書寫，到有機(jī)合成路線設(shè)計(jì)、限制條件下同分異構(gòu)體書寫等，問題設(shè)計(jì)從易到難，層層遞進(jìn)，且設(shè)問角度豐富。四、圖表出彩，彰顯學(xué)科獨(dú)特魅力圖表是化學(xué)的第二語言，圖表素材的豐富性更是化學(xué)學(xué)科的特色。本次命題的圖表運(yùn)用從數(shù)量、類型和質(zhì)量來看，均達(dá)到了較高水平，通過圖文結(jié)合的方式構(gòu)建情境并自然引出問題，啟發(fā)學(xué)生運(yùn)用化學(xué)學(xué)科知識和思想方法進(jìn)行解答。試卷共14張圖片，4張表格，其中圖片部分包括實(shí)驗(yàn)儀器圖、實(shí)驗(yàn)裝置圖、原子結(jié)構(gòu)示意圖、有機(jī)結(jié)構(gòu)簡式圖、新型電池圖、能量變化圖、分子結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)示意圖、實(shí)驗(yàn)操作示意圖、反應(yīng)機(jī)理示意圖、工藝流程示意圖、有機(jī)合成路線圖、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)圖表等等，考查提取信息并應(yīng)用信息的能力，突出對化學(xué)學(xué)科的理解，考查思維能力。如第4、5、6、7、8、10、11、12、14、15、16、17、18、19題等，考查學(xué)生解讀圖表信息的能力，逐漸形成對知識全局性、整體性認(rèn)識，也能有效引導(dǎo)中學(xué)化學(xué)教學(xué)更加重視發(fā)展學(xué)生的核心素養(yǎng)。1．2024年安徽省不采用全國乙卷，而是自主命題，即由原來的綜合卷換成了單科，每科100分，考試時(shí)間75分鐘。2．選擇性必修二在非選擇題中設(shè)置了2道題目，非選擇部分有2個(gè)空位。選擇性必修三將對有機(jī)化學(xué)進(jìn)行考察，綜合性和創(chuàng)新性得到較大提升。3．因選擇性必修2內(nèi)容改為必考，導(dǎo)致必修部分內(nèi)容在選擇題中占分明顯降低，相關(guān)考點(diǎn)多在非選擇題中呈現(xiàn)。4．出現(xiàn)“一拖二”試題。試題從多個(gè)不同的角度進(jìn)行思考分析，不同方法的選擇會產(chǎn)生不同的效果，并能夠有效的區(qū)分不同能力水平的考生，如第6、7題題干內(nèi)容完全相同，設(shè)問角度不同。題號難度考查內(nèi)容詳細(xì)知識點(diǎn)選擇題(42分)1易有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)油脂的水解；淀粉、纖維素的水解；石油分餾；煤的干餾2中化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)硫單質(zhì)的物理性質(zhì)；焰色試驗(yàn)；芳香烴物理性質(zhì)；晶體與非晶體3中化學(xué)與STS碘酸鉀；碳酸氫鈉的不穩(wěn)定性；吸氧腐蝕；糖類的來源及用途4中常見無機(jī)物及其應(yīng)用氯氣與水的反應(yīng)；酸性氧化物的通性；鐵的氧化物的化學(xué)性質(zhì)；碳酸鹽、碳酸氫鹽5中有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)同系物的判斷；縮聚反應(yīng)機(jī)理及判斷；多官能團(tuán)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)；共價(jià)鍵的形成及主要類型6中NA氧化還原反應(yīng)與NA相關(guān)推算；鹽類水解規(guī)律理解及應(yīng)用；原子中相關(guān)數(shù)值及其之間的相互關(guān)系7中物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)鹽類水解規(guī)律理解及應(yīng)用；鍵能、鍵長、鍵角；氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響；離子晶體的物理性質(zhì)8中物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)電子排布式；電離能的概念及變化規(guī)律；利用雜化軌道理論判斷化學(xué)鍵雜化類型；簡單配合物的成鍵；9中化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)膠體的制備；乙酸乙酯制備實(shí)驗(yàn)；同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律探究實(shí)驗(yàn)；配合物10中化學(xué)反應(yīng)與能量化學(xué)反應(yīng)中熱量(Q)及(△H)相關(guān)判斷；活化能11中電化學(xué)新型電池；電解池電極反應(yīng)式及化學(xué)方程式的書寫；原電池有關(guān)計(jì)算；簡單配合物的成鍵12難反應(yīng)速率影響因素化學(xué)反應(yīng)速率的圖像；外因?qū)瘜W(xué)反應(yīng)速率影響的綜合分析；13難離子平衡(濃度大小比較)化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算；鹽溶液中微粒間的電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒原理；鹽溶液中離子濃度大小的比較；溶度積常數(shù)相關(guān)計(jì)算14難晶胞結(jié)構(gòu)分析根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)確定晶體化學(xué)式；化學(xué)式與化合價(jià)非選擇題(58分)15難化學(xué)工藝流程分析氧化還原反應(yīng)有關(guān)計(jì)算；氧化還原反應(yīng)方程式的書寫與配平；電解池電極反應(yīng)式及化學(xué)方程式的書寫；簡單配合物的成鍵16中綜合實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評價(jià)探究物質(zhì)組成或測量物質(zhì)的含量17難反應(yīng)原理綜合應(yīng)用蓋斯定律與熱化學(xué)方程式；溫度對化學(xué)平衡移動的影響；化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算；簡單配合物的成鍵18中有機(jī)合成與推斷有機(jī)合成綜合考查；有機(jī)推斷綜合考查一、由“理科綜合”轉(zhuǎn)向“單科選考”2024年是安徽等省的新高考第一年，高考試題結(jié)構(gòu)，很多謎團(tuán)已經(jīng)解開。既有新鮮感，也有陌生感，不適應(yīng)看到是有的，但考查內(nèi)容萬變不離其宗。復(fù)習(xí)順勢改革，適應(yīng)變化，注意不僅是題型和題量發(fā)生變化，且考試完成時(shí)間也發(fā)生變化。二、由“全面覆蓋”轉(zhuǎn)向“精簡教材”高考命題不斷深化考試內(nèi)容改革，由考查“基礎(chǔ)知識、基本能力”轉(zhuǎn)向考查“必備知識、關(guān)鍵能力、學(xué)科素養(yǎng)、核心價(jià)值”，要求高三備考復(fù)習(xí)必須徹底摒棄“全面覆蓋、面面俱到、盲目備考”的一貫做法，采取“精簡內(nèi)容、高效復(fù)習(xí)、精準(zhǔn)備考”的策略，實(shí)現(xiàn)由“高耗低效”向“高效低耗”的轉(zhuǎn)變。三、由“簡單重復(fù)”轉(zhuǎn)向“溫故知新”復(fù)習(xí)的核心功能就是“溫故而知新”。高效率的復(fù)習(xí)是以新帶舊，即利用新知識引領(lǐng)舊知識的復(fù)習(xí)，利用新問題深化舊知識的理解?！靶隆庇腥齻€(gè)層次：拓展知識，深化理解，提升能力。拓展知識是深化理解的鋪墊；深化理解是提升能力的前提；提升能力是備考復(fù)習(xí)的根本目的。四、由“拘泥教材”轉(zhuǎn)向“整合教材”高考復(fù)習(xí)備考的基本依據(jù)是《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)(2017年版2020年修訂)》，化學(xué)必修和選擇性必修教材，這就反映了化學(xué)學(xué)科的具體命題思想。學(xué)什么比怎么學(xué)更重要。因此，在復(fù)習(xí)過程中，需要根據(jù)高考實(shí)際，打破現(xiàn)行教材的體系，還原命題細(xì)目表，根據(jù)考綱和考題確定高頻考點(diǎn)、中頻考點(diǎn)和低頻考點(diǎn)，整合教材內(nèi)容，重構(gòu)學(xué)科體系，精準(zhǔn)備考復(fù)習(xí)。五、由“關(guān)注師教”轉(zhuǎn)向“關(guān)注生學(xué)”教師導(dǎo)學(xué)導(dǎo)思。根據(jù)高考要求和學(xué)生基礎(chǔ)確定復(fù)習(xí)目標(biāo)和內(nèi)容要求，精心設(shè)計(jì)問題，通過評價(jià)，使學(xué)生明確學(xué)什么、怎么學(xué)、學(xué)到什么程度。鼓勵(lì)學(xué)生大膽質(zhì)疑和提出問題；嘗試異步學(xué)習(xí)，提倡互助合作交流，提高復(fù)習(xí)效率。學(xué)生應(yīng)用練習(xí)。編好用好配套的習(xí)題，保證每堂復(fù)習(xí)課后不少于50分鐘習(xí)題訓(xùn)練；每周根據(jù)復(fù)習(xí)進(jìn)度精心選編周測卷，對復(fù)習(xí)過的內(nèi)容進(jìn)行大題量限時(shí)訓(xùn)練，同時(shí)達(dá)到“滾雪球”復(fù)習(xí)的效果。六、由“關(guān)注〖答案〗”轉(zhuǎn)向“規(guī)范書寫”高考非選擇題考查學(xué)生應(yīng)用化學(xué)語言答題的能力。每個(gè)學(xué)生都要學(xué)會用文字熟練、清晰、規(guī)范、準(zhǔn)確地陳述化學(xué)事實(shí)，分析化學(xué)現(xiàn)象，解釋化學(xué)原理，要盡力避免不會表達(dá)、字跡潦草、眼高手低、毫無邏輯、書寫不規(guī)范等弊端。落實(shí)在卷面上的〖答案〗文字要做到“五化”，即：書寫工整化(行楷化)；套路模板化(段落化)；表述專業(yè)化；〖答案〗要點(diǎn)化(步驟完整化)；要點(diǎn)序號化。一、選擇題：本題共14小題，每小題3分；共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.下列資源利用中，在給定工藝條件下轉(zhuǎn)化關(guān)系正確的是()A．煤煤油 B．石油乙烯 C．油脂甘油 D．淀粉乙醇〖答案〗C〖解析〗A項(xiàng)，煤的干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使之分解的過程，干餾的過程不產(chǎn)生煤油，煤油是石油分餾的產(chǎn)物，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，石油分餾是利用其組分中的不同物質(zhì)的沸點(diǎn)不同將組分彼此分開，石油分餾不能得到乙烯，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，油脂在堿性條件下水解生成甘油和高級脂肪酸鹽，C正確；D項(xiàng)，淀粉是多糖，其發(fā)生水解反應(yīng)生成葡萄糖，D錯(cuò)誤；故選C。2.下列各組物質(zhì)的鑒別方法中，不可行的是()A．過氧化鈉和硫黃：加水，振蕩 B．水晶和玻璃：X射線衍射實(shí)驗(yàn)C．氯化鈉和氯化鉀：焰色試驗(yàn) D．苯和甲苯：滴加溴水，振蕩〖答案〗D〖解析〗A項(xiàng)，過氧化鈉可以與水發(fā)生反應(yīng)生成可溶性的氫氧化鈉，硫不溶于水，A可以鑒別；B項(xiàng)，水晶為晶體，有獨(dú)立的晶格結(jié)構(gòu)，玻璃為非晶體，沒有獨(dú)立的晶格結(jié)構(gòu)，可以用X射線衍射實(shí)驗(yàn)進(jìn)行鑒別，B可以鑒別；C項(xiàng)，鈉的焰色為黃色，鉀的焰色為紫色(需透過藍(lán)色鈷玻璃)，二者可以用焰色試驗(yàn)鑒別，C可以鑒別；D項(xiàng)，苯和甲苯都可以溶解溴水中的溴且密度都比水小，二者都在下層，不能用溴水鑒別苯和甲苯，D不可以鑒別；故選D。3.青少年幫廚既可培養(yǎng)勞動習(xí)慣，也能將化學(xué)知識應(yīng)用于實(shí)踐。下列有關(guān)解釋合理的是()A．清洗鐵鍋后及時(shí)擦干，能減緩鐵鍋因發(fā)生吸氧腐蝕而生銹B．烹煮食物的后期加入食鹽，能避免NaCl長時(shí)間受熱而分解C．將白糖熬制成焦糖汁，利用蔗糖高溫下充分炭化食物增色D．制作面點(diǎn)時(shí)加入食用純堿，利用NaHCO3中和發(fā)酵過程產(chǎn)生的酸〖答案〗A〖解析〗A項(xiàng)，鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極上O2得電子結(jié)合水生成氫氧根離子，清洗鐵鍋后及時(shí)擦干，除去了鐵鍋表面的水分，沒有了電解質(zhì)溶液，能減緩鐵鍋因發(fā)生吸氧腐蝕而生銹，A正確；B項(xiàng)，食鹽中含有碘酸鉀，碘酸鉀受熱不穩(wěn)定易分解，因此烹煮食物時(shí)后期加入食鹽，與NaCl無關(guān)，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，焦糖的主要成分仍是糖類，同時(shí)還含有一些醛類、酮類等物質(zhì)，蔗糖在高溫下并未炭化，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，食用純堿主要成分為Na2CO3，制作面點(diǎn)時(shí)加入食用純堿，利用了Na2CO3中和發(fā)酵過程產(chǎn)生的酸，D錯(cuò)誤；故選A。4.下列選項(xiàng)中的物質(zhì)能按圖示路徑在自然界中轉(zhuǎn)化。且甲和水可以直接生成乙的是()選項(xiàng)甲乙丙ACl2NaClONaClBSO2H2SO4CaSO4CFe(OH)3DCO2H2CO3Ca(HCO3)2〖答案〗D〖解析〗A項(xiàng)，Cl2與水反應(yīng)生成HClO和HCl，無法直接生成NaClO，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，SO2與水反應(yīng)生成亞硫酸而不是硫酸，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氧化鐵與水不反應(yīng)，不能生成氫氧化鐵沉淀，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，CO2與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸與碳酸鈣反應(yīng)生成碳酸氫鈣，碳酸氫鈣受熱分解生成二氧化碳?xì)怏w，D正確；故選D。5.D-乙酰氨基葡萄糖(結(jié)構(gòu)簡式如下)是一種天然存在的特殊單糖。下列有關(guān)該物質(zhì)說法正確的是()A．分子式為C8H14O6N B．能發(fā)生縮聚反應(yīng)C．與葡萄糖互為同系物 D．分子中含有σ鍵，不含π鍵〖答案〗B〖解析〗A項(xiàng)，由該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)可知，其分子式為：C8H15O6N，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，該物質(zhì)結(jié)構(gòu)中含有多個(gè)醇羥基，能發(fā)生縮聚反應(yīng)，B正確；C項(xiàng)，組成和結(jié)構(gòu)相似，相差若干個(gè)CH2原子團(tuán)的化合物互為同系物，葡萄糖分子式為C6H12O6，該物質(zhì)分子式為：C8H15O6N，不互為同系物，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，單鍵均為σ鍵，雙鍵含有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，該物質(zhì)結(jié)構(gòu)中含有C=O鍵，即分子中σ鍵和π鍵均有，D錯(cuò)誤；故選B。6.地球上的生物氮循環(huán)涉及多種含氮物質(zhì)，轉(zhuǎn)化關(guān)系之一如下圖所示(X、Y均為氮氧化物)，羥胺(NH2OH)以中間產(chǎn)物的形式參與循環(huán)。常溫常壓下，羥胺易潮解，水溶液呈堿性，與鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)物鹽酸羥胺([NH3OH])廣泛用子藥品、香料等的合成。已知25℃時(shí)，Ka(HNO2)=7.2×10-4，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，Kb(NH2OH)=8.7×10-9。NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LX和Y混合氣體中氧原子數(shù)為0.1NAB．1L0.1mol·L-1NaNO2溶液中Na+和NO2-數(shù)均為0.1NAC．3.3gNH2OH完全轉(zhuǎn)化為NO2-時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NAD．2.8gN2中含有的價(jià)電子總數(shù)為0.6NA〖答案〗A〖解析〗NO2-在亞硝酸鹽還原酶的作用下轉(zhuǎn)化為X，X在X還原酶的作用下轉(zhuǎn)化為Y，X、Y均為氮氧化物，即X為NO，Y為N2O。A項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNO和N2O混合氣體物質(zhì)的量為0.1mol，氧原子數(shù)為0.1NA，故A正確；B項(xiàng)，HNO2為弱酸，因此NO2-能夠水解為HNO2，1L0.1mol·L-1NaNO2溶液中NO2-數(shù)目小于0.1NA，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，NH2OH完全轉(zhuǎn)化為NO2-時(shí)，N的化合價(jià)由-1上升到+3，3.3gNH2OH物質(zhì)的量為0.1mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，2.8gN2物質(zhì)的量為0.1mol，N的價(jià)電子數(shù)等于最外層電子數(shù)為5，2.8gN2含有的價(jià)電子總數(shù)為NA，故D錯(cuò)誤；故選A。7.地球上的生物氮循環(huán)涉及多種含氮物質(zhì)，轉(zhuǎn)化關(guān)系之一如下圖所示(X、Y均為氮氧化物)，羥胺(NH2OH)以中間產(chǎn)物的形式參與循環(huán)。常溫常壓下，羥胺易潮解，水溶液呈堿性，與鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)物鹽酸羥胺([NH3OH])廣泛用子藥品、香料等的合成。已知25℃時(shí)，Ka(HNO2)=7.2×10-4，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，Kb(NH2OH)=8.7×10-9。下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的比較中，正確的是()A．鍵角：NH3B．熔點(diǎn)：NH2OH[NH3OH]C．同濃度水溶液的pH：[NH3OH]NH4D．羥胺分子間氫鍵的強(qiáng)弱：〖答案〗D〖解析〗A項(xiàng)，NH3中N原子的價(jià)層電子對數(shù)=，為sp3雜化，鍵角為107°，NO3-中N的價(jià)層電子對數(shù)=，為sp2雜化，鍵角為120°，故鍵角：NH3，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，NH2OH為分子晶體，[NH3OH]為離子晶體，故熔點(diǎn)：NH2OH[NH3OH]，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由題目信息可知，25℃下，Kb(NH3·H2O)Kb(NH2OH)，故NH2OH的堿性比NH3·H2O弱，故同濃度的水溶液中，[NH3OH]的電離程度大于NH4+的電離程度，同濃度水溶液的pH：[NH3OH]NH4，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，O的電負(fù)性大于N，O-H鍵的極性大于N-H鍵，故羥胺分子間氫鍵的強(qiáng)弱，D正確；故選D。8.某催化劑結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A．該物質(zhì)中Ni為價(jià)B．基態(tài)原子的第一電離能：Cl＞PC．該物質(zhì)中C和P均采取sp2雜化 D．基態(tài)Ni原子價(jià)電子排布式為3d84s2〖答案〗C〖解析〗A項(xiàng)，由結(jié)構(gòu)簡式可知，P原子的3個(gè)孤電子與苯環(huán)形成共用電子對，P原子剩余的孤電子對與Ni形成配位鍵，Cl-提供孤電子對，與Ni形成配位鍵，由于整個(gè)分子呈電中性，故該物質(zhì)中Ni為+2價(jià)，A正確；B項(xiàng)，同周期元素隨著原子序數(shù)的增大，第一電離能有增大趨勢，故基態(tài)原子的第一電離能：Cl＞P，B正確；C項(xiàng)，該物質(zhì)中，C均存在于苯環(huán)上，采取sp2雜化，P與苯環(huán)形成3對共用電子對，剩余的孤電子對與Ni形成配位鍵，價(jià)層電子對數(shù)為4，采取sp3雜化，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Ni的原子序數(shù)為28，位于第四周期第Ⅷ族，基態(tài)Ni原子價(jià)電子排布式為3d84s2，D正確；故選C。9.僅用下表提供的試劑和用品，不能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑噭┯闷稟比較鎂和鋁的金屬性強(qiáng)弱MgCl2溶液、AlCl3溶液、氨水試管、膠頭滴管B制備乙酸乙酯乙醇、乙酸、濃硫酸、飽和Na2CO3溶液試管、橡膠塞、導(dǎo)管、乳膠管鐵架臺(帶鐵夾)、碎瓷片、酒精燈、火柴C制備[Cu(NH3)4]SO4溶液CuSO4溶液、氨水試管、膠頭滴管D利用鹽類水解制備Fe(OH)3膠體飽和FeCl3溶液、蒸餾水燒杯、膠頭滴管、石棉網(wǎng)、三腳架、酒精燈、火柴〖答案〗A〖解析〗A項(xiàng)，MgCl2溶液、AlCl3溶液與氨水反應(yīng)時(shí)現(xiàn)象相同，都只產(chǎn)生白色沉淀，不能比較Mg和Al的金屬性強(qiáng)弱，A項(xiàng)不能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；B項(xiàng)，在一支試管中依次加入一定量的乙醇、濃硫酸、乙酸，并且放入幾粒碎瓷片，另一支試管中加入適量飽和碳酸鈉溶液，如圖連接好裝置，用酒精燈小心加熱，乙酸與乙醇在濃硫酸存在、加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，在飽和碳酸鈉溶液液面上收集乙酸乙酯，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，B項(xiàng)能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模籆項(xiàng)，向盛有CuSO4溶液的試管中滴加氨水，首先產(chǎn)生藍(lán)色Cu(OH)2沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解得到深藍(lán)色的[Cu(NH3)4]SO4溶液，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuSO4+4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]SO4+4H2O，C項(xiàng)能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模籇項(xiàng)，將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中加入5~6滴飽和FeCl3溶液，繼續(xù)加熱至液體呈紅褐色即制得Fe(OH)3膠體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl，D項(xiàng)能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；故選A。10.某溫度下，在密閉容器中充入一定量的X(g)，發(fā)生下列反應(yīng)：X(g)Y(g)(ΔH1)，Y(g)Z(g)(ΔH2)，測得各氣體濃度與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。下列反應(yīng)進(jìn)程示意圖符合題意的是()A． B．C． D．〖答案〗B〖解析〗由圖可知，反應(yīng)初期隨著時(shí)間的推移X的濃度逐漸減小、Y和Z的濃度逐漸增大，后來隨著時(shí)間的推移X和Y的濃度逐漸減小、Z的濃度繼續(xù)逐漸增大，說明X(g)Y(g)的反應(yīng)速率大于Y(g)Z(g)的反應(yīng)速率，則反應(yīng)X(g)Y(g)的活化能小于反應(yīng)Y(g)Z(g)的活化能。A項(xiàng)，X(g)Y(g)和Y(g)Z(g)的?H都小于0，而圖像顯示Y的能量高于X，即圖像顯示X(g)Y(g)為吸熱反應(yīng)，A項(xiàng)不符合題意；B項(xiàng)，圖像顯示X(g)Y(g)和Y(g)Z(g)的?H都小于0，且X(g)Y(g)的活化能小于Y(g)Z(g)的活化能，B項(xiàng)符合題意；C項(xiàng)，圖像顯示X(g)Y(g)和Y(g)Z(g)的?H都小于0，但圖像上X(g)Y(g)的活化能大于Y(g)Z(g)的活化能，C項(xiàng)不符合題意；D項(xiàng)，圖像顯示X(g)Y(g)和Y(g)Z(g)的?H都大于0，且X(g)Y(g)的活化能大于Y(g)Z(g)的活化能，D項(xiàng)不符合題意；故選B。11.我國學(xué)者研發(fā)出一種新型水系鋅電池，其示意圖如下。該電池分別以Zn-TCPP(局部結(jié)構(gòu)如標(biāo)注框內(nèi)所示)形成的穩(wěn)定超分子材料和Zn為電極，以ZnSO4和KI混合液為電解質(zhì)溶液。下列說法錯(cuò)誤的是()A．標(biāo)注框內(nèi)所示結(jié)構(gòu)中存在共價(jià)鍵和配位鍵B．電池總反應(yīng)為：C．充電時(shí)，陰極被還原的Zn2+主要來自Zn-TCPPD放電時(shí)，消耗0.65gZn，理論上轉(zhuǎn)移0.02mol電子〖答案〗C〖解析〗由圖中信息可知，該新型水系鋅電池的負(fù)極是鋅、正極是超分子材料；負(fù)極的電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2＋，則充電時(shí)，該電極為陰極，電極反應(yīng)式為Zn2++2e-=Zn；正極上發(fā)生3I3-+2e-=3I-，則充電時(shí)，該電極為陽極，電極反應(yīng)式為3I--2e-=I3-。A項(xiàng)，標(biāo)注框內(nèi)所示結(jié)構(gòu)屬于配合物，配位體中存在碳碳單鍵、碳碳雙鍵、碳氮單鍵、碳氮雙鍵和碳?xì)滏I等多種共價(jià)鍵，還有由N提供孤電子對、Zn2+提供空軌道形成的配位鍵，A正確；B項(xiàng)，該電池總反應(yīng)為，B正確；C項(xiàng)，充電時(shí)，陰極電極反應(yīng)式為Zn2++2e-=Zn，被還原的Zn2+主要來自電解質(zhì)溶液，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2＋，因此消耗0.65gZn(物質(zhì)的量為0.01mol)，理論上轉(zhuǎn)移0.02mol電子，D正確；故選C。12.室溫下，為探究納米鐵去除水樣中SeO42-的影響因素，測得不同條件下SeO42-濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如下圖。實(shí)驗(yàn)序號水樣體積/mL納米鐵質(zhì)量/mg水樣初始pH①5086②5026③5028下列說法正確的是()A．實(shí)驗(yàn)①中，0~2小時(shí)內(nèi)平均反應(yīng)速率v(SeO42-)=2.0mol·L－1·h－1B．實(shí)驗(yàn)③中，反應(yīng)的離子方程式為：2SeO42-+8H+=2Se+4H2OC．其他條件相同時(shí)，適當(dāng)增加納米鐵質(zhì)量可加快反應(yīng)速率D．其他條件相同時(shí)，水樣初始pH越小，SeO42-的去除效果越好〖答案〗C〖解析〗A項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)①中，0~2小時(shí)內(nèi)平均反應(yīng)速率，A不正確；B項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)③中水樣初始pH=8，溶液顯弱堿性，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式中不能用H+配電荷守恒，B不正確；C項(xiàng)，綜合分析實(shí)驗(yàn)①和②可知，在相同時(shí)間內(nèi)，實(shí)驗(yàn)①中SeO42-濃度的變化量大，因此，其他條件相同時(shí)，適當(dāng)增加納米鐵質(zhì)量可加快反應(yīng)速率，C正確；D項(xiàng)，綜合分析實(shí)驗(yàn)③和②可知，在相同時(shí)間內(nèi)，實(shí)驗(yàn)②中SeO42-濃度的變化量大，因此，其他條件相同時(shí)，適當(dāng)減小初始pH，SeO42-的去除效果越好，但是當(dāng)初始pH太小時(shí)，H+濃度太大，納米鐵與H+反應(yīng)速率加快，會導(dǎo)致與SeO42-反應(yīng)的納米鐵減少，因此，當(dāng)初始pH越小時(shí)SeO42-的去除效果不一定越好，D不正確；故選C。13.環(huán)境保護(hù)工程師研究利用Na2S、和H2S處理水樣中的d2+。已知時(shí)，H2S飽和溶液濃度約為0.1mol·L－1，Ka1(H2S)=10-6.97，Ka2(H2S)=10-12.90，Ksp()=，Ksp(d)=。下列說法錯(cuò)誤的是()A．Na2S溶液中：cNa＋＋cH＋＝cOH－＋cHS-＋2cS2-B．0.01mol·L-1Na2S溶液中：cNa＋cS2-cOH－cHS-C．向cd2+=0.01mol·L-1的溶液中加入，可使D．向cd2+=0.01mol·L-1的溶液中通入H2S氣體至飽和，所得溶液中：cH+＞cd2+〖答案〗B〖解析〗A項(xiàng)，Na2S溶液中只有5種離子，分別是H＋、Na＋、OH－、HS-、cS2-，溶液是電中性的，存在電荷守恒，可表示為cNa＋＋cH＋＝cOH－＋cHS-＋2cS2-，A正確；B項(xiàng)，0.01mol·L-1Na2S溶液中，S2-水解使溶液呈堿性，其水解常數(shù)為，根據(jù)硫元素守恒可知，所以，則cOH－＞cS2-，B不正確；C項(xiàng)，Ksp()遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于Ksp(d)，向的溶液中加入時(shí)，可以發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為，因此該反應(yīng)可以完全進(jìn)行，d的飽和溶液中，若加入足量時(shí)可使，C正確；D項(xiàng)，d2++d的平衡常數(shù)，該反應(yīng)可以完全進(jìn)行，因此，當(dāng)向cd2+=0.01mol·L-1的溶液中通入H2S氣體至飽和，d2+可以完全