2024年高考真題河北卷化學(xué)試題（解析版）

2024年高考真題化學(xué)試題PAGEPAGE12024年普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試(河北卷)化學(xué)本試卷滿分100分，考試時間75分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每)小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.燕趙大地歷史悠久，文化燦爛。對下列河北博物院館藏文物的說法錯誤的是A.青銅鋪首主要成分是銅錫合金 B.透雕白玉璧主要成分是硅酸鹽C.石質(zhì)浮雕主要成分是碳酸鈣 D.青花釉里紅瓷蓋罐主要成分是硫酸鈣〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．青銅鋪首是青銅器，青銅的主要成分是銅錫合金，A正確；B．透雕白玉璧是玉石，玉石的主要成分是硅酸鹽，B正確；C．石質(zhì)浮雕是漢白玉，漢白玉的主要成分是碳酸鈣，C正確；D．青花釉里紅瓷蓋罐是陶瓷，陶瓷的主要成分是硅酸鹽，D錯誤；故選D。2.關(guān)于實驗室安全，下列表述錯誤的是A.等鋇的化合物均有毒，相關(guān)廢棄物應(yīng)進(jìn)行無害化處理B.觀察燒杯中鈉與水反應(yīng)的實驗現(xiàn)象時，不能近距離俯視C.具有標(biāo)識的化學(xué)品為易燃類物質(zhì)，應(yīng)注意防火D.硝酸具有腐蝕性和揮發(fā)性，使用時應(yīng)注意防護(hù)和通風(fēng)〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．性質(zhì)穩(wěn)定，不溶于水和酸，可用作“鋇餐”說明對人體無害，無毒性，A錯誤；B．鈉與水反應(yīng)劇烈且放熱，觀察燒杯中鈉與水反應(yīng)的實驗現(xiàn)象時，不能近距離俯視，B正確；C．為易燃類物質(zhì)的標(biāo)識，使用該類化學(xué)品時應(yīng)注意防火，以免發(fā)生火災(zāi)，C正確；D．硝酸具有腐蝕性和揮發(fā)性，使用時應(yīng)注意防護(hù)和通風(fēng)，D正確；故選A3.高分子材料在生產(chǎn)、生活中得到廣泛應(yīng)用。下列說法錯誤的是A.線型聚乙烯塑料為長鏈高分子，受熱易軟化B.聚四氟乙烯由四氟乙烯加聚合成，受熱易分解C.尼龍66由己二酸和己二胺縮聚合成，強(qiáng)度高、韌性好D.聚甲基丙烯酸酯(有機(jī)玻璃)由甲基丙烯酸酯加聚合成，透明度高〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．線型聚乙烯塑料具有熱塑性，受熱易軟化，A正確；B．聚四氟乙烯由四氟乙烯加聚合成，具有一定的熱穩(wěn)定性，受熱不易分解，B錯誤；C．尼龍66即聚己二酰己二胺，由己二酸和己二胺縮聚合成，強(qiáng)度高、韌性好，C正確；D．聚甲基丙烯酸酯由甲基丙烯酸酯加聚合成，又名有機(jī)玻璃，說明其透明度高，D正確；故選B。4.超氧化鉀可用作潛水或宇航裝置的吸收劑和供氧劑，反應(yīng)為，為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.中鍵的數(shù)目為B.晶體中離子的數(shù)目為C.溶液中的數(shù)目為D.該反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移電子生成的數(shù)目為〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．(即)中鍵的數(shù)目為，A正確；B．由和構(gòu)成，晶體中離子的數(shù)目為，B錯誤；C．在水溶液中會發(fā)生水解：，故溶液中的數(shù)目小于，C錯誤；D．該反應(yīng)中部分氧元素化合價由價升至0價，部分氧元素化合價由價降至價，則每參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子，每轉(zhuǎn)移電子生成的數(shù)目為，D錯誤；故選A。5.化合物X是由細(xì)菌與真菌共培養(yǎng)得到的一種天然產(chǎn)物，結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列相關(guān)表述錯誤的是A.可與發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng) B.可與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)C.含有4種含氧官能團(tuán) D.存在順反異構(gòu)〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．化合物X中存在碳碳雙鍵，能和發(fā)生加成反應(yīng)，苯環(huán)連有酚羥基，下方苯環(huán)上酚羥基鄰位有氫原子，可以與發(fā)生取代反應(yīng)，A正確；B．化合物X中有酚羥基，遇溶液會發(fā)生顯色反應(yīng)，B正確；C．化合物X中含有酚羥基、醛基、酮羰基、醚鍵4種含氧官能團(tuán)，C正確；D．該化合物中只有一個碳碳雙鍵，其中一個雙鍵碳原子連接的2個原子團(tuán)都是甲基，所以不存在順反異構(gòu)，D錯誤；故選D。6.下列實驗操作及現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是選項實驗操作及現(xiàn)象結(jié)論A還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)生成的氣體點(diǎn)燃后有爆鳴聲具有還原性B待測液中滴加溶液，生成白色沉淀待測液含有C和中均分別加入溶液和鹽酸，只溶于鹽酸，都能溶比堿性強(qiáng)D溶液中滴加溶液，溶液由橙色變?yōu)辄S色增大生成物的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動A.A B.B C.C D.D〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．鐵與水蒸氣反應(yīng)生成的氣體是，該反應(yīng)中H由價變成0價，被還原，體現(xiàn)了的氧化性，A錯誤；B．如果待測液中含有，與反應(yīng)也能產(chǎn)生白色沉淀，或者、也會與Ba2+產(chǎn)生白色沉淀，所以通過該實驗不能得出待測液中含有的結(jié)論，B錯誤；C．溶液能與鹽酸反應(yīng)，不能與溶液反應(yīng)，與溶液和鹽酸都能反應(yīng)，說明的堿性比的強(qiáng)，C正確；D．溶液中存在平衡(橙色)(黃色)，加入溶液后，與反應(yīng)，生成物濃度減小，使平衡正向移動，導(dǎo)致溶液由橙色變?yōu)辄S色，題給結(jié)論錯誤，D錯誤；故選C。7.侯氏制堿法工藝流程中的主反應(yīng)為，其中W、X、Y、Z、Q、R分別代表相關(guān)化學(xué)元素。下列說法正確的是A.原子半徑： B.第一電離能：C.單質(zhì)沸點(diǎn)： D.電負(fù)性：〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗侯氏制堿法主反應(yīng)的化學(xué)方程式為，則可推出W、X、Y、Z、Q、R分別為H元素、C元素、N元素、O元素、元素、元素?！驹斘觥緼．一般原子的電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則原子半徑：，故A錯誤；B．同周期從左到右元素第一電離能呈增大趨勢，ⅡA族、ⅤA族原子的第一電離能大于同周期相鄰元素，則第一電離能：，故B錯誤；C．、為分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，二者在常溫下均為氣體，在常溫下為固體，則沸點(diǎn)：，故C正確；D．同周期元素，從左往右電負(fù)性逐漸增大，同族元素，從上到下電負(fù)性逐漸減小，電負(fù)性：，故D錯誤；故選C。8.從微觀視角探析物質(zhì)結(jié)構(gòu)及性質(zhì)是學(xué)習(xí)化學(xué)的有效方法。下列實例與解釋不符的是選項實例解釋A原子光譜是不連續(xù)的線狀譜線原子的能級是量子化的B鍵角依次減小孤電子對與成鍵電子對的斥力大于成鍵電子對之間的斥力C晶體中與8個配位，而晶體中與6個配位比的半徑大D逐個斷開中鍵，每步所需能量不同各步中的鍵所處化學(xué)環(huán)境不同A.A B.B C.C D.D〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．原子光譜是不連續(xù)的線狀譜線，說明原子的能級是不連續(xù)的，即原子能級是量子化的，故A正確；B．中心C原子為雜化，鍵角為，中心C原子為雜化，鍵角大約為，中心C原子為雜化，鍵角為，三種物質(zhì)中心C原子都沒有孤電子對，三者鍵角大小與孤電子對無關(guān)，故B錯誤；C．離子晶體的配位數(shù)取決于陰、陽離子半徑的相對大小，離子半徑比越大，配位數(shù)越大，周圍最多能排布8個，周圍最多能排布6個，說明比半徑大，故C正確；D．?dāng)嚅_第一個鍵時，碳原子周圍的共用電子對多，原子核對共用電子對的吸引力較弱，需要能量較小，斷開鍵越多，碳原子周圍共用電子對越少，原子核對共用電子對的吸引力越大，需要的能量變大，所以各步中的鍵所處化學(xué)環(huán)境不同，每步所需能量不同，故D正確；故選B。9.是火箭固體燃料重要的氧載體，與某些易燃物作用可全部生成氣態(tài)產(chǎn)物，如：。下列有關(guān)化學(xué)用語或表述正確的是A.的形成過程可表示為B.中的陰、陽離子有相同的VSEPR模型和空間結(jié)構(gòu)C.在、石墨、金剛石中，碳原子有和三種雜化方式D.和都能作制冷劑是因為它們有相同類型的分子間作用力〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．是共價化合物，其電子式為，的形成過程可表示為，故A錯誤；B．中的中心N原子孤電子對數(shù)為，價層電子對數(shù)為4，的中心原子孤電子對數(shù)為，價層電子對數(shù)為4，則二者的模型和空間結(jié)構(gòu)均為正四面體形，故B正確；C．、石墨、金剛石中碳原子的雜化方式分別為、、，共有2種雜化方式，故C錯誤；D．易液化，其氣化時吸收熱量，可作制冷劑，干冰易升華，升華時吸收熱量，也可作制冷劑，分子間作用力為氫鍵和范德華力，分子間僅存在范德華力，故D錯誤；故選B。10.圖示裝置不能完成相應(yīng)氣體的發(fā)生和收集實驗的是(加熱、除雜和尾氣處理裝置任選)選項氣體試劑A飽和溶液+濃硫酸B濃鹽酸C固體熟石灰D石灰石+稀鹽酸A.A B.B C.C D.D〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗如圖所示的氣體發(fā)生裝置可以為固液加熱型反應(yīng)，也可以是固液不加熱型；右側(cè)氣體收集裝置，長進(jìn)短出為向上排空氣法，短進(jìn)長出為向下排空氣法，裝滿水后短進(jìn)長出為排水法；【詳析】A．飽和溶液和濃硫酸反應(yīng)可以制，使用固液不加熱制氣裝置，密度比空氣大，用向上排空氣法收集，可以完成相應(yīng)氣體的發(fā)生和收集實驗，A不符合題意；B．和濃鹽酸加熱反應(yīng)可以制，使用固液加熱制氣裝置，密度比空氣大，用向上排空氣法收集，可以完成相應(yīng)氣體的發(fā)生和收集實驗，B不符合題意；C．固體與熟石灰加熱可以制需要使用固固加熱制氣裝置，圖中裝置不合理，不能完成相應(yīng)氣體的發(fā)生和收集實驗，C符合題意；D．石灰石(主要成分為)和稀鹽酸反應(yīng)可以制，使用固液不加熱制氣裝置，密度比空氣大，用向上排空氣法收集，可以完成相應(yīng)氣體的發(fā)生和收集實驗，D不符合題意；本題選C。11.在水溶液中，可與多種金屬離子形成配離子。X、Y、Z三種金屬離子分別與形成配離子達(dá)平衡時，與的關(guān)系如圖。下列說法正確的是A.的X、Y轉(zhuǎn)化為配離子時，兩溶液中的平衡濃度：B.向Q點(diǎn)X、Z的混合液中加少量可溶性Y鹽，達(dá)平衡時C.由Y和Z分別制備等物質(zhì)的量的配離子時，消耗的物質(zhì)的量：D.若相關(guān)離子的濃度關(guān)系如P點(diǎn)所示，Y配離子的解離速率小于生成速率〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．的X、Y轉(zhuǎn)化為配離子時，溶液中，則，根據(jù)圖像可知，縱坐標(biāo)約為時，溶液中，則溶液中的平衡濃度：，A錯誤；B．Q點(diǎn)時，即，加入少量可溶性Y鹽后，會消耗形成Y配離子，使得溶液中減小(沿橫坐標(biāo)軸向右移動)，與曲線在Q點(diǎn)相交后，隨著繼續(xù)增大，X對應(yīng)曲線位于Z對應(yīng)曲線上方，即，則，B正確；C．設(shè)金屬離子形成配離子的離子方程式為金屬離子配離子，則平衡常數(shù)，，即，故X、Y、Z三種金屬離子形成配離子時結(jié)合的越多，對應(yīng)曲線斜率越大，由題圖知，曲線斜率：，則由Y、Z制備等物質(zhì)的量的配離子時，消耗的物質(zhì)的量：，C錯誤；D．由P點(diǎn)狀態(tài)移動到形成Y配離子的反應(yīng)的平衡狀態(tài)時，不變，增大，即增大、c(Y配離子)減小，則P點(diǎn)狀態(tài)Y配離子的解離速率>生成速率，D錯誤；本題選B。12.金屬鉍及其化合物廣泛應(yīng)用于電子設(shè)備、醫(yī)藥等領(lǐng)域。如圖是鉍的一種氟化物的立方晶胞及晶胞中MNPQ點(diǎn)的截面圖，晶胞的邊長為為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是A.該鉍氟化物的化學(xué)式為B.粒子S、T之間的距離為C.該晶體的密度為D.晶體中與鉍離子最近且等距的氟離子有6個〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．根據(jù)題給晶胞結(jié)構(gòu)，由均攤法可知，每個晶胞中含有個，含有個F-，故該鉍氟化物的化學(xué)式為，故A正確；B．將晶胞均分為8個小立方體，由晶胞中MNPQ點(diǎn)的截面圖可知，晶胞體內(nèi)的8個F-位于8個小立方體的體心，以M為原點(diǎn)建立坐標(biāo)系，令N的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，與Q、M均在同一條棱上的F-的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，則T的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，S的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，所以粒子S、T之間的距離為，故B正確；C．由A項分析可知，每個晶胞中有4個Bi3+、12個F-，晶胞體積為，則晶體密度為=，故C正確；D．以晶胞體心處鉍離子為分析對象，距離其最近且等距的氟離子位于晶胞體內(nèi)，為將晶胞均分為8個小立方體后，每個小立方體的體心的F-，即有8個，故D錯誤；故〖答案〗為：D。我國科技工作者設(shè)計了如圖所示的可充電電池，以為電解質(zhì)，電解液中加入1，3-丙二胺()以捕獲，使放電時還原產(chǎn)物為。該設(shè)計克服了導(dǎo)電性差和釋放能力差的障礙，同時改善了的溶劑化環(huán)境，提高了電池充放電循環(huán)性能。回答下列問題。13.下列說法錯誤的是A.放電時，電池總反應(yīng)為B.充電時，多孔碳納米管電極與電源正極連接C.充電時，電子由電極流向陽極，向陰極遷移D.放電時，每轉(zhuǎn)移電子，理論上可轉(zhuǎn)化14.對上述電池放電時的捕獲和轉(zhuǎn)化過程開展了進(jìn)一步研究，電極上轉(zhuǎn)化的三種可能反應(yīng)路徑及相對能量變化如圖(*表示吸附態(tài))。下列說法錯誤的是A.捕獲的反應(yīng)為B.路徑2優(yōu)先路徑，速控步驟反應(yīng)式為C.路徑1、3經(jīng)歷不同的反應(yīng)步驟但產(chǎn)物相同；路徑2、3起始物相同但產(chǎn)物不同D.三個路徑速控步驟均涉及轉(zhuǎn)化，路徑2、3的速控步驟均伴有再生〖答案〗13.C14.D〖解析〗〖祥解〗放電時CO2轉(zhuǎn)化為MgC2O4，碳元素化合價由+4價降低為+3價，發(fā)生還原反應(yīng)，所以放電時，多孔碳納米管電極為正極、電極為負(fù)極，則充電時多孔碳納米管電極為陽極、電極為陰極：定位：二次電池，放電時陽離子向正極移動，充電時陽離子向陰極移動。電極過程電極反應(yīng)式電極放電充電多孔碳納米管電極放電充電【13題詳析】A．根據(jù)以上分析，放電時正極反應(yīng)式為、負(fù)極反應(yīng)式為，將放電時正、負(fù)電極反應(yīng)式相加，可得放電時電池總反應(yīng)：，A正確；B．充電時，多孔碳納米管電極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，則多孔碳納米管在充電時是陽極，與電源正極連接，B正確；C．充電時，電極為陰極，電子從電源負(fù)極經(jīng)外電路流向電極，同時向陰極遷移，C錯誤；D．根據(jù)放電時的電極反應(yīng)式可知，每轉(zhuǎn)移電子，有參與反應(yīng)，因此每轉(zhuǎn)移電子，理論上可轉(zhuǎn)化，D正確；故選C?！?4題詳析】A．根據(jù)題給反應(yīng)路徑圖可知，(1，3-丙二胺)捕獲的產(chǎn)物為，因此捕獲的反應(yīng)為，A正確；B．由反應(yīng)進(jìn)程－相對能量圖可知，路徑2的最大能壘最小，因此與路徑1和路徑3相比，路徑2是優(yōu)先路徑，且路徑2的最大能壘為的步驟，據(jù)反應(yīng)路徑2的圖示可知，該步驟有參與反應(yīng)，因此速控步驟反應(yīng)式為，B正確；C．根據(jù)反應(yīng)路徑圖可知，路徑1、3的中間產(chǎn)物不同，即經(jīng)歷了不同的反應(yīng)步驟，但產(chǎn)物均為，而路徑2、3的起始物均為，產(chǎn)物分別為和，C正確；D．根據(jù)反應(yīng)路徑與相對能量的圖像可知，三個路徑的速控步驟中都參與了反應(yīng)，且由B項分析可知，路徑2的速控步驟伴有再生，但路徑3的速控步驟為得電子轉(zhuǎn)化為和，沒有的生成，D錯誤；故選D。二、非選擇題：共58分。15.市售的溴(純度)中含有少量的和，某化學(xué)興趣小組利用氧化還原反應(yīng)原理，設(shè)計實驗制備高純度的溴?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置如圖(夾持裝置等略)，將市售的溴滴入盛有濃溶液的B中，水浴加熱至不再有紅棕色液體餾出。儀器C的名稱為_______；溶液的作用為_______；D中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（2）將D中溶液轉(zhuǎn)移至_______(填儀器名稱)中，邊加熱邊向其中滴加酸化的溶液至出現(xiàn)紅棕色氣體，繼續(xù)加熱將溶液蒸干得固體R。該過程中生成的離子方程式為_______。（3）利用圖示相同裝置，將R和固體混合均勻放入B中，D中加入冷的蒸餾水。由A向B中滴加適量濃，水浴加熱蒸餾。然后將D中的液體分液、干燥、蒸餾，得到高純度的溴。D中蒸餾水的作用為_______和_______。（4）為保證溴的純度，步驟(3)中固體的用量按理論所需量的計算，若固體R質(zhì)量為m克(以計)，則需稱取_______(用含m的代數(shù)式表示)。（5）本實驗所用鉀鹽試劑均經(jīng)重結(jié)晶的方法純化。其中趁熱過濾的具體操作為漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁，轉(zhuǎn)移溶液時用_______，濾液沿?zé)诹飨??！即鸢浮剑?）①.直形冷凝管②.除去市售的溴中少量的③.（2）①.蒸發(fā)皿②.（3）①.液封②.降低溫度（4）（5）玻璃棒引流，玻璃棒下端靠在三層濾紙?zhí)帯冀馕觥健枷榻狻绞惺鄣匿?純度99%)中含有少量的Cl2和I2，實驗利用氧化還原反應(yīng)原理制備高純度的溴，市售的溴滴入盛有濃CaBr2溶液中，Cl2可與CaBr2發(fā)生氧化還原反應(yīng)而除去，I2與Br2一起蒸餾入草酸鉀溶液中，并被草酸鉀還原為I-、Br-，并向溶液中滴加高錳酸鉀溶液氧化I-，加熱蒸干得KBr固體，將KBr固體和K2Cr2O7固體混合均勻加入冷的蒸餾水，同時滴加適量濃H2SO4，水浴加熱蒸餾，得到的液體分液、干燥、蒸餾，可得高純度的溴?！拘?詳析】儀器C為直形冷凝管，用于冷凝蒸氣；市售的溴中含有少量的，可與發(fā)生氧化還原反應(yīng)而除去；水浴加熱時，、蒸發(fā)進(jìn)入裝置D中，分別與發(fā)生氧化還原反應(yīng)，、，由于Br2為進(jìn)入D的主要物質(zhì)，故主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為；【小問2詳析】將D中溶液轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中，邊加熱邊向其中滴加酸化的溶液至出現(xiàn)紅棕色氣體()，即說明已將全部氧化，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；幾乎未被氧化，繼續(xù)加熱將溶液蒸干所得固體R的主要成分為；【小問3詳析】密度，D中冷的蒸餾水起到液封的作用，同時冷的蒸餾水溫度較低，均可減少溴的揮發(fā)；【小問4詳析】m克KBr固體的物質(zhì)的量為，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等可得關(guān)系式，則理論上需要的物質(zhì)的量為，實際所需稱取的質(zhì)量為；【小問5詳析】趁熱過濾的具體操作：漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁，轉(zhuǎn)移溶液時用玻璃棒引流，玻璃棒下端靠在三層濾紙?zhí)?，濾液沿?zé)诹飨隆?6.是制造釩鐵合金、金屬釩的原料，也是重要的催化劑。以苛化泥為焙燒添加劑從石煤中提取的工藝，具有釩回收率高、副產(chǎn)物可回收和不產(chǎn)生氣體污染物等優(yōu)點(diǎn)。工藝流程如下。已知：i石煤是一種含的礦物，雜質(zhì)為大量和少量等；苛化泥的主要成分為等。ⅱ高溫下，苛化泥的主要成分可與反應(yīng)生成偏鋁酸鹽；室溫下，偏釩酸鈣和偏鋁酸鈣均難溶于水?；卮鹣铝袉栴}：（1）釩原子的價層電子排布式為_______；焙燒生成的偏釩酸鹽中釩的化合價為_______，產(chǎn)生的氣體①為_______(填化學(xué)式)。（2）水浸工序得到濾渣①和濾液，濾渣①中含釩成分為偏釩酸鈣，濾液中雜質(zhì)的主要成分為_______(填化學(xué)式)。（3）在弱堿性環(huán)境下，偏釩酸鈣經(jīng)鹽浸生成碳酸鈣發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______；加壓導(dǎo)入鹽浸工序可提高浸出率的原因為_______；浸取后低濃度的濾液①進(jìn)入_______(填工序名稱)，可實現(xiàn)釩元素的充分利用。（4）洗脫工序中洗脫液的主要成分為_______(填化學(xué)式)。（5）下列不利于沉釩過程的兩種操作為_______(填序號)。a．延長沉釩時間b．將溶液調(diào)至堿性c．?dāng)嚢鑔．降低溶液的濃度〖答案〗（1）①.②.③.（2）（3）①.②.提高溶液中濃度，促使偏釩酸鈣轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，釋放③.離子交換（4）（5）bd〖解析〗〖祥解〗石煤和苛化泥通入空氣進(jìn)行焙燒，反應(yīng)生成、、、、和等，水浸可分離焙燒后的可溶性物質(zhì)(如)和不溶性物質(zhì)[、等]，過濾后濾液進(jìn)行離子交換、洗脫，用于富集和提純，加入氯化銨溶液沉釩，生成，經(jīng)一系列處理后得到V2O3；濾渣①在，的條件下加入3%NH4HCO3溶液進(jìn)行鹽浸，濾渣①中含有釩元素，通過鹽浸，使濾渣①中的釩元素進(jìn)入濾液①中，再將濾液①回流到離子交換工序，進(jìn)行的富集?！拘?詳析】釩是23號元素，其價層電子排布式為；焙燒過程中，氧氣被還原，被氧化生成，偏釩酸鹽中釩的化合價為價；在以上開始分解，生成的氣體①為?！拘?詳析】由已知信息可知，高溫下，苛化泥的主要成分與反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和偏鋁酸鈣，偏鋁酸鈉溶于水，偏鋁酸鈣難溶于水，所以濾液中雜質(zhì)的主要成分是。【小問3詳析】在弱堿性環(huán)境下，與和反應(yīng)生成、和，離子方程式為：；CO2加壓導(dǎo)入鹽浸工序可提高浸出率，因為C可提高溶液中濃度，促使偏釩酸鈣轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，釋放；濾液①中含有、等，且濃度較低，若要利用其中的釩元素，需要通過離子交換進(jìn)行分離、富集，故濾液①應(yīng)進(jìn)入離子交換工序。【小問4詳析】由離子交換工序中樹脂的組成可知，洗脫液中應(yīng)含有，考慮到水浸所得溶液中含有，為避免引人其他雜質(zhì)離子，且廉價易得，故洗脫液的主要成分應(yīng)為。【小問5詳析】a．延長沉釩時間，能使反應(yīng)更加完全，有利于沉釩，a不符合題意；b．呈弱酸性，如果將溶液調(diào)至堿性，與反應(yīng)，不利于生成，b符合題意；c．?dāng)嚢枘苁狗磻?yīng)物更好的接觸，提高反應(yīng)速率，使反應(yīng)更加充分，有利于沉釩，c不符合題意；d．降低溶液的濃度，不利于生成，d符合題意；故選bd。17.氯氣是一種重要的基礎(chǔ)化工原料，廣泛應(yīng)用于含氯化工產(chǎn)品的生產(chǎn)。硫酰氯及1，4-二(氯甲基)苯等可通過氯化反應(yīng)制備。（1）硫酰氯常用作氯化劑和氯磺化劑，工業(yè)上制備原理如下：。①若正反應(yīng)的活化能為，則逆反應(yīng)的活化能_______(用含正的代數(shù)式表示)。②恒容密閉容器中按不同進(jìn)料比充入和其，測定溫度下體系達(dá)平衡時的(為體系初始壓強(qiáng)，，P為體系平衡壓強(qiáng))，結(jié)果如圖。上圖中溫度由高到低的順序為_______，判斷依據(jù)為_______。M點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率為_______，溫度下用分壓表示的平衡常數(shù)_______。③下圖曲線中能準(zhǔn)確表示溫度下隨進(jìn)料比變化的是_______(填序號)。（2）1，4-二(氯甲基)苯(D)是有機(jī)合成中的重要中間體，可由對二甲苯(X)的氯化反應(yīng)合成。對二甲苯淺度氯化時反應(yīng)過程為以上各反應(yīng)的速率方程均可表示為，其中分別為各反應(yīng)中對應(yīng)反應(yīng)物的濃度，k為速率常數(shù)(分別對應(yīng)反應(yīng)①~⑤)。某溫度下，反應(yīng)器中加入一定量的X，保持體系中氯氣濃度恒定(反應(yīng)體系體積變化忽略不計)，測定不同時刻相關(guān)物質(zhì)的濃度。已知該溫度下，。①時，，且內(nèi)，反應(yīng)進(jìn)行到時，_______。②時，，若產(chǎn)物T的含量可忽略不計，則此時_______后，隨T的含量增加，_______(填“增大”“減小”或“不變”)?！即鸢浮剑?）①.②.③.該反應(yīng)正反應(yīng)放熱，且氣體分子數(shù)減小，反應(yīng)正向進(jìn)行時，容器內(nèi)壓強(qiáng)減小，從到平衡時增大，說明反應(yīng)正向進(jìn)行程度逐漸增大，對應(yīng)溫度逐漸降低④.⑤.0.03⑥.D（2）①.5.54②.0.033③.增大〖解析〗【小問1詳析】①根據(jù)反應(yīng)熱與活化能E正和E逆關(guān)系為正反應(yīng)活化能-逆反應(yīng)活化能可知，該反應(yīng)的。②該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，因此反應(yīng)正向進(jìn)行程度越大，平衡時容器內(nèi)壓強(qiáng)越小，即越大。從到，增大，說明反應(yīng)正向進(jìn)行程度逐漸增大，已知正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則溫度由到逐漸降低，即。由題圖甲中M點(diǎn)可知，進(jìn)料比為，平衡時，已知恒溫恒容情況下，容器內(nèi)氣體物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比，可據(jù)此列出“三段式”?？捎嬎愕?，。③由題圖甲中M點(diǎn)可知，進(jìn)料比為2時，，結(jié)合“三段式”，以及時化學(xué)平衡常數(shù)可知，進(jìn)料比為0.5時，也為，曲線D上存在（0.5，60）。本題也可以快解：根據(jù)“等效平衡”原理，該反應(yīng)中和的化學(xué)計量數(shù)之比為，則和的進(jìn)料比互為倒數(shù)(如2與0.5)時，相等?！拘?詳析】①根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的計算公式時，，時，。②已知，又由題給反應(yīng)速率方程推知，，則，即后。后，D和G轉(zhuǎn)化為T的速率比為，G消耗得更快，則增大。18.甲磺司特(M)是一種在臨床上治療支氣管哮喘、特應(yīng)性皮炎和過敏性鼻炎等疾病的藥物。M的一種合成路線如下(部分試劑和條件省略)?；卮鹣铝袉栴}：（1）A的化學(xué)名稱為_______。（2）的反應(yīng)類型為_______。（3）D的結(jié)構(gòu)簡式為_______。（4）由F生成G的化學(xué)方程式為_______。（5）G和H相比，H的熔、沸點(diǎn)更高，原因為_______。（6）K與E反應(yīng)生成L，新構(gòu)筑官能團(tuán)的名稱為_______。（7）同時滿足下列條件的I的同分異構(gòu)體共有_______種。(a)核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積比為；(b)紅外光譜中存在和硝基苯基()吸收峰。其中，可以通過水解反應(yīng)得到化合物H的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為_______?！即鸢浮剑?）丙烯酸（2）加成反應(yīng)（3）（4）+HO-NO2+H2O（5）H分子中存在羥基，能形成分子間氫鍵（6）酰胺基（7）①.6②.〖解析〗〖祥解〗由流程圖可知，A與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成B，則A的結(jié)構(gòu)簡式為；B與CH3SH發(fā)生加成反應(yīng)生成C；C在堿性條件下發(fā)生酯的水解反應(yīng)，酸化后生成D，則D的結(jié)構(gòu)簡式為；D與SOCl2發(fā)生取代反應(yīng)生成E；由F的分子式可知，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為；F發(fā)生硝化反應(yīng)生成G，G的結(jié)構(gòu)簡式為；G在一定條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成H，H的結(jié)構(gòu)簡式為；H與發(fā)生取代反應(yīng)生成I；I與乙醇鈉發(fā)生反應(yīng)生成J；J發(fā)生硝基的還原生成K，K的結(jié)構(gòu)簡式為；K與E發(fā)生取代反應(yīng)生成L；L與反應(yīng)生成M?！拘?詳析】由A→B的反應(yīng)條件和B的結(jié)構(gòu)簡式可知該步驟為酯化反應(yīng)，因此A為，其名稱為丙烯酸?！拘?詳析】B與發(fā)生加成反應(yīng)，和分別加到雙鍵碳原子上生成C【小問3詳析】結(jié)合C和E的結(jié)構(gòu)簡式以及C→D和D→E的反應(yīng)條件，可知C→D為C先在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)后酸化，D為，D與亞硫酰氯發(fā)生取代反應(yīng)生成E?！拘?詳析】F→G的反應(yīng)中，結(jié)合I的結(jié)構(gòu)可知，苯環(huán)上碳氯鍵的對位引入硝基，濃硫酸作催化劑和吸水劑，吸收反應(yīng)產(chǎn)物中的水，硝化反應(yīng)的條件為加熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：+HO-NO2+H2O。小問5詳析】由分析可知，G的結(jié)構(gòu)簡式為，H的結(jié)構(gòu)簡式為，H分子中存在羥基，能形成分子間氫鍵，G分子不能形成分子間氫鍵，分子間氫鍵會使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)顯著升高。【小問6詳析】根據(jù)分析可知，K與E反應(yīng)生成L為取代反應(yīng)，反應(yīng)中新構(gòu)筑的官能團(tuán)為酰胺基?！拘?詳析】I的分子式為，其不飽和度為6，其中苯環(huán)占4個不飽和度，和硝基各占1個不飽和度，因此滿足條件的同分異構(gòu)體中除了苯環(huán)、和硝基之外沒有其他不飽和結(jié)構(gòu)。由題給信息，結(jié)構(gòu)中存在“”，根據(jù)核磁共振氫譜中峰面積之比為可知，結(jié)構(gòu)中不存在羥基、存在甲基，結(jié)構(gòu)高度對稱，硝基苯基和共占用3個O原子，還剩余1個O原子，因此剩余的O原子只能插入兩個相鄰的C原子之間。不考慮該O原子，碳骨架的異構(gòu)有2種，且每種都有3個位置可以插入該O原子，如圖：，(序號表示插入O原子的位置)，因此符合題意的同分異構(gòu)體共有6種。其中，能夠水解生成H()的結(jié)構(gòu)為?！尽狐c(diǎn)石成金』】第(7)問在確定同分異構(gòu)體數(shù)量時也可以采用排列法，首先確定分子整體沒有支鏈，且甲基和硝基苯基位于分子鏈的兩端，之后可以確定中間的基團(tuán)有亞甲基、和氧原子，三者共有種排列方式，則符合條件的同分異構(gòu)體共有6種。2024年普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試(河北卷)化學(xué)本試卷滿分100分，考試時間75分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每)小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.燕趙大地歷史悠久，文化燦爛。對下列河北博物院館藏文物的說法錯誤的是A.青銅鋪首主要成分是銅錫合金 B.透雕白玉璧主要成分是硅酸鹽C.石質(zhì)浮雕主要成分是碳酸鈣 D.青花釉里紅瓷蓋罐主要成分是硫酸鈣〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．青銅鋪首是青銅器，青銅的主要成分是銅錫合金，A正確；B．透雕白玉璧是玉石，玉石的主要成分是硅酸鹽，B正確；C．石質(zhì)浮雕是漢白玉，漢白玉的主要成分是碳酸鈣，C正確；D．青花釉里紅瓷蓋罐是陶瓷，陶瓷的主要成分是硅酸鹽，D錯誤；故選D。2.關(guān)于實驗室安全，下列表述錯誤的是A.等鋇的化合物均有毒，相關(guān)廢棄物應(yīng)進(jìn)行無害化處理B.觀察燒杯中鈉與水反應(yīng)的實驗現(xiàn)象時，不能近距離俯視C.具有標(biāo)識的化學(xué)品為易燃類物質(zhì)，應(yīng)注意防火D.硝酸具有腐蝕性和揮發(fā)性，使用時應(yīng)注意防護(hù)和通風(fēng)〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．性質(zhì)穩(wěn)定，不溶于水和酸，可用作“鋇餐”說明對人體無害，無毒性，A錯誤；B．鈉與水反應(yīng)劇烈且放熱，觀察燒杯中鈉與水反應(yīng)的實驗現(xiàn)象時，不能近距離俯視，B正確；C．為易燃類物質(zhì)的標(biāo)識，使用該類化學(xué)品時應(yīng)注意防火，以免發(fā)生火災(zāi)，C正確；D．硝酸具有腐蝕性和揮發(fā)性，使用時應(yīng)注意防護(hù)和通風(fēng)，D正確；故選A3.高分子材料在生產(chǎn)、生活中得到廣泛應(yīng)用。下列說法錯誤的是A.線型聚乙烯塑料為長鏈高分子，受熱易軟化B.聚四氟乙烯由四氟乙烯加聚合成，受熱易分解C.尼龍66由己二酸和己二胺縮聚合成，強(qiáng)度高、韌性好D.聚甲基丙烯酸酯(有機(jī)玻璃)由甲基丙烯酸酯加聚合成，透明度高〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．線型聚乙烯塑料具有熱塑性，受熱易軟化，A正確；B．聚四氟乙烯由四氟乙烯加聚合成，具有一定的熱穩(wěn)定性，受熱不易分解，B錯誤；C．尼龍66即聚己二酰己二胺，由己二酸和己二胺縮聚合成，強(qiáng)度高、韌性好，C正確；D．聚甲基丙烯酸酯由甲基丙烯酸酯加聚合成，又名有機(jī)玻璃，說明其透明度高，D正確；故選B。4.超氧化鉀可用作潛水或宇航裝置的吸收劑和供氧劑，反應(yīng)為，為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.中鍵的數(shù)目為B.晶體中離子的數(shù)目為C.溶液中的數(shù)目為D.該反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移電子生成的數(shù)目為〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．(即)中鍵的數(shù)目為，A正確；B．由和構(gòu)成，晶體中離子的數(shù)目為，B錯誤；C．在水溶液中會發(fā)生水解：，故溶液中的數(shù)目小于，C錯誤；D．該反應(yīng)中部分氧元素化合價由價升至0價，部分氧元素化合價由價降至價，則每參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子，每轉(zhuǎn)移電子生成的數(shù)目為，D錯誤；故選A。5.化合物X是由細(xì)菌與真菌共培養(yǎng)得到的一種天然產(chǎn)物，結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列相關(guān)表述錯誤的是A.可與發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng) B.可與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)C.含有4種含氧官能團(tuán) D.存在順反異構(gòu)〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．化合物X中存在碳碳雙鍵，能和發(fā)生加成反應(yīng)，苯環(huán)連有酚羥基，下方苯環(huán)上酚羥基鄰位有氫原子，可以與發(fā)生取代反應(yīng)，A正確；B．化合物X中有酚羥基，遇溶液會發(fā)生顯色反應(yīng)，B正確；C．化合物X中含有酚羥基、醛基、酮羰基、醚鍵4種含氧官能團(tuán)，C正確；D．該化合物中只有一個碳碳雙鍵，其中一個雙鍵碳原子連接的2個原子團(tuán)都是甲基，所以不存在順反異構(gòu)，D錯誤；故選D。6.下列實驗操作及現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是選項實驗操作及現(xiàn)象結(jié)論A還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)生成的氣體點(diǎn)燃后有爆鳴聲具有還原性B待測液中滴加溶液，生成白色沉淀待測液含有C和中均分別加入溶液和鹽酸，只溶于鹽酸，都能溶比堿性強(qiáng)D溶液中滴加溶液，溶液由橙色變?yōu)辄S色增大生成物的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動A.A B.B C.C D.D〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．鐵與水蒸氣反應(yīng)生成的氣體是，該反應(yīng)中H由價變成0價，被還原，體現(xiàn)了的氧化性，A錯誤；B．如果待測液中含有，與反應(yīng)也能產(chǎn)生白色沉淀，或者、也會與Ba2+產(chǎn)生白色沉淀，所以通過該實驗不能得出待測液中含有的結(jié)論，B錯誤；C．溶液能與鹽酸反應(yīng)，不能與溶液反應(yīng)，與溶液和鹽酸都能反應(yīng)，說明的堿性比的強(qiáng)，C正確；D．溶液中存在平衡(橙色)(黃色)，加入溶液后，與反應(yīng)，生成物濃度減小，使平衡正向移動，導(dǎo)致溶液由橙色變?yōu)辄S色，題給結(jié)論錯誤，D錯誤；故選C。7.侯氏制堿法工藝流程中的主反應(yīng)為，其中W、X、Y、Z、Q、R分別代表相關(guān)化學(xué)元素。下列說法正確的是A.原子半徑： B.第一電離能：C.單質(zhì)沸點(diǎn)： D.電負(fù)性：〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗侯氏制堿法主反應(yīng)的化學(xué)方程式為，則可推出W、X、Y、Z、Q、R分別為H元素、C元素、N元素、O元素、元素、元素?！驹斘觥緼．一般原子的電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則原子半徑：，故A錯誤；B．同周期從左到右元素第一電離能呈增大趨勢，ⅡA族、ⅤA族原子的第一電離能大于同周期相鄰元素，則第一電離能：，故B錯誤；C．、為分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，二者在常溫下均為氣體，在常溫下為固體，則沸點(diǎn)：，故C正確；D．同周期元素，從左往右電負(fù)性逐漸增大，同族元素，從上到下電負(fù)性逐漸減小，電負(fù)性：，故D錯誤；故選C。8.從微觀視角探析物質(zhì)結(jié)構(gòu)及性質(zhì)是學(xué)習(xí)化學(xué)的有效方法。下列實例與解釋不符的是選項實例解釋A原子光譜是不連續(xù)的線狀譜線原子的能級是量子化的B鍵角依次減小孤電子對與成鍵電子對的斥力大于成鍵電子對之間的斥力C晶體中與8個配位，而晶體中與6個配位比的半徑大D逐個斷開中鍵，每步所需能量不同各步中的鍵所處化學(xué)環(huán)境不同A.A B.B C.C D.D〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．原子光譜是不連續(xù)的線狀譜線，說明原子的能級是不連續(xù)的，即原子能級是量子化的，故A正確；B．中心C原子為雜化，鍵角為，中心C原子為雜化，鍵角大約為，中心C原子為雜化，鍵角為，三種物質(zhì)中心C原子都沒有孤電子對，三者鍵角大小與孤電子對無關(guān)，故B錯誤；C．離子晶體的配位數(shù)取決于陰、陽離子半徑的相對大小，離子半徑比越大，配位數(shù)越大，周圍最多能排布8個，周圍最多能排布6個，說明比半徑大，故C正確；D．?dāng)嚅_第一個鍵時，碳原子周圍的共用電子對多，原子核對共用電子對的吸引力較弱，需要能量較小，斷開鍵越多，碳原子周圍共用電子對越少，原子核對共用電子對的吸引力越大，需要的能量變大，所以各步中的鍵所處化學(xué)環(huán)境不同，每步所需能量不同，故D正確；故選B。9.是火箭固體燃料重要的氧載體，與某些易燃物作用可全部生成氣態(tài)產(chǎn)物，如：。下列有關(guān)化學(xué)用語或表述正確的是A.的形成過程可表示為B.中的陰、陽離子有相同的VSEPR模型和空間結(jié)構(gòu)C.在、石墨、金剛石中，碳原子有和三種雜化方式D.和都能作制冷劑是因為它們有相同類型的分子間作用力〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．是共價化合物，其電子式為，的形成過程可表示為，故A錯誤；B．中的中心N原子孤電子對數(shù)為，價層電子對數(shù)為4，的中心原子孤電子對數(shù)為，價層電子對數(shù)為4，則二者的模型和空間結(jié)構(gòu)均為正四面體形，故B正確；C．、石墨、金剛石中碳原子的雜化方式分別為、、，共有2種雜化方式，故C錯誤；D．易液化，其氣化時吸收熱量，可作制冷劑，干冰易升華，升華時吸收熱量，也可作制冷劑，分子間作用力為氫鍵和范德華力，分子間僅存在范德華力，故D錯誤；故選B。10.圖示裝置不能完成相應(yīng)氣體的發(fā)生和收集實驗的是(加熱、除雜和尾氣處理裝置任選)選項氣體試劑A飽和溶液+濃硫酸B濃鹽酸C固體熟石灰D石灰石+稀鹽酸A.A B.B C.C D.D〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗如圖所示的氣體發(fā)生裝置可以為固液加熱型反應(yīng)，也可以是固液不加熱型；右側(cè)氣體收集裝置，長進(jìn)短出為向上排空氣法，短進(jìn)長出為向下排空氣法，裝滿水后短進(jìn)長出為排水法；【詳析】A．飽和溶液和濃硫酸反應(yīng)可以制，使用固液不加熱制氣裝置，密度比空氣大，用向上排空氣法收集，可以完成相應(yīng)氣體的發(fā)生和收集實驗，A不符合題意；B．和濃鹽酸加熱反應(yīng)可以制，使用固液加熱制氣裝置，密度比空氣大，用向上排空氣法收集，可以完成相應(yīng)氣體的發(fā)生和收集實驗，B不符合題意；C．固體與熟石灰加熱可以制需要使用固固加熱制氣裝置，圖中裝置不合理，不能完成相應(yīng)氣體的發(fā)生和收集實驗，C符合題意；D．石灰石(主要成分為)和稀鹽酸反應(yīng)可以制，使用固液不加熱制氣裝置，密度比空氣大，用向上排空氣法收集，可以完成相應(yīng)氣體的發(fā)生和收集實驗，D不符合題意；本題選C。11.在水溶液中，可與多種金屬離子形成配離子。X、Y、Z三種金屬離子分別與形成配離子達(dá)平衡時，與的關(guān)系如圖。下列說法正確的是A.的X、Y轉(zhuǎn)化為配離子時，兩溶液中的平衡濃度：B.向Q點(diǎn)X、Z的混合液中加少量可溶性Y鹽，達(dá)平衡時C.由Y和Z分別制備等物質(zhì)的量的配離子時，消耗的物質(zhì)的量：D.若相關(guān)離子的濃度關(guān)系如P點(diǎn)所示，Y配離子的解離速率小于生成速率〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．的X、Y轉(zhuǎn)化為配離子時，溶液中，則，根據(jù)圖像可知，縱坐標(biāo)約為時，溶液中，則溶液中的平衡濃度：，A錯誤；B．Q點(diǎn)時，即，加入少量可溶性Y鹽后，會消耗形成Y配離子，使得溶液中減小(沿橫坐標(biāo)軸向右移動)，與曲線在Q點(diǎn)相交后，隨著繼續(xù)增大，X對應(yīng)曲線位于Z對應(yīng)曲線上方，即，則，B正確；C．設(shè)金屬離子形成配離子的離子方程式為金屬離子配離子，則平衡常數(shù)，，即，故X、Y、Z三種金屬離子形成配離子時結(jié)合的越多，對應(yīng)曲線斜率越大，由題圖知，曲線斜率：，則由Y、Z制備等物質(zhì)的量的配離子時，消耗的物質(zhì)的量：，C錯誤；D．由P點(diǎn)狀態(tài)移動到形成Y配離子的反應(yīng)的平衡狀態(tài)時，不變，增大，即增大、c(Y配離子)減小，則P點(diǎn)狀態(tài)Y配離子的解離速率>生成速率，D錯誤；本題選B。12.金屬鉍及其化合物廣泛應(yīng)用于電子設(shè)備、醫(yī)藥等領(lǐng)域。如圖是鉍的一種氟化物的立方晶胞及晶胞中MNPQ點(diǎn)的截面圖，晶胞的邊長為為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是A.該鉍氟化物的化學(xué)式為B.粒子S、T之間的距離為C.該晶體的密度為D.晶體中與鉍離子最近且等距的氟離子有6個〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．根據(jù)題給晶胞結(jié)構(gòu)，由均攤法可知，每個晶胞中含有個，含有個F-，故該鉍氟化物的化學(xué)式為，故A正確；B．將晶胞均分為8個小立方體，由晶胞中MNPQ點(diǎn)的截面圖可知，晶胞體內(nèi)的8個F-位于8個小立方體的體心，以M為原點(diǎn)建立坐標(biāo)系，令N的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，與Q、M均在同一條棱上的F-的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，則T的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，S的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，所以粒子S、T之間的距離為，故B正確；C．由A項分析可知，每個晶胞中有4個Bi3+、12個F-，晶胞體積為，則晶體密度為=，故C正確；D．以晶胞體心處鉍離子為分析對象，距離其最近且等距的氟離子位于晶胞體內(nèi)，為將晶胞均分為8個小立方體后，每個小立方體的體心的F-，即有8個，故D錯誤；故〖答案〗為：D。我國科技工作者設(shè)計了如圖所示的可充電電池，以為電解質(zhì)，電解液中加入1，3-丙二胺()以捕獲，使放電時還原產(chǎn)物為。該設(shè)計克服了導(dǎo)電性差和釋放能力差的障礙，同時改善了的溶劑化環(huán)境，提高了電池充放電循環(huán)性能。回答下列問題。13.下列說法錯誤的是A.放電時，電池總反應(yīng)為B.充電時，多孔碳納米管電極與電源正極連接C.充電時，電子由電極流向陽極，向陰極遷移D.放電時，每轉(zhuǎn)移電子，理論上可轉(zhuǎn)化14.對上述電池放電時的捕獲和轉(zhuǎn)化過程開展了進(jìn)一步研究，電極上轉(zhuǎn)化的三種可能反應(yīng)路徑及相對能量變化如圖(*表示吸附態(tài))。下列說法錯誤的是A.捕獲的反應(yīng)為B.路徑2優(yōu)先路徑，速控步驟反應(yīng)式為C.路徑1、3經(jīng)歷不同的反應(yīng)步驟但產(chǎn)物相同；路徑2、3起始物相同但產(chǎn)物不同D.三個路徑速控步驟均涉及轉(zhuǎn)化，路徑2、3的速控步驟均伴有再生〖答案〗13.C14.D〖解析〗〖祥解〗放電時CO2轉(zhuǎn)化為MgC2O4，碳元素化合價由+4價降低為+3價，發(fā)生還原反應(yīng)，所以放電時，多孔碳納米管電極為正極、電極為負(fù)極，則充電時多孔碳納米管電極為陽極、電極為陰極：定位：二次電池，放電時陽離子向正極移動，充電時陽離子向陰極移動。電極過程電極反應(yīng)式電極放電充電多孔碳納米管電極放電充電【13題詳析】A．根據(jù)以上分析，放電時正極反應(yīng)式為、負(fù)極反應(yīng)式為，將放電時正、負(fù)電極反應(yīng)式相加，可得放電時電池總反應(yīng)：，A正確；B．充電時，多孔碳納米管電極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，則多孔碳納米管在充電時是陽極，與電源正極連接，B正確；C．充電時，電極為陰極，電子從電源負(fù)極經(jīng)外電路流向電極，同時向陰極遷移，C錯誤；D．根據(jù)放電時的電極反應(yīng)式可知，每轉(zhuǎn)移電子，有參與反應(yīng)，因此每轉(zhuǎn)移電子，理論上可轉(zhuǎn)化，D正確；故選C?！?4題詳析】A．根據(jù)題給反應(yīng)路徑圖可知，(1，3-丙二胺)捕獲的產(chǎn)物為，因此捕獲的反應(yīng)為，A正確；B．由反應(yīng)進(jìn)程－相對能量圖可知，路徑2的最大能壘最小，因此與路徑1和路徑3相比，路徑2是優(yōu)先路徑，且路徑2的最大能壘為的步驟，據(jù)反應(yīng)路徑2的圖示可知，該步驟有參與反應(yīng)，因此速控步驟反應(yīng)式為，B正確；C．根據(jù)反應(yīng)路徑圖可知，路徑1、3的中間產(chǎn)物不同，即經(jīng)歷了不同的反應(yīng)步驟，但產(chǎn)物均為，而路徑2、3的起始物均為，產(chǎn)物分別為和，C正確；D．根據(jù)反應(yīng)路徑與相對能量的圖像可知，三個路徑的速控步驟中都參與了反應(yīng)，且由B項分析可知，路徑2的速控步驟伴有再生，但路徑3的速控步驟為得電子轉(zhuǎn)化為和，沒有的生成，D錯誤；故選D。二、非選擇題：共58分。15.市售的溴(純度)中含有少量的和，某化學(xué)興趣小組利用氧化還原反應(yīng)原理，設(shè)計實驗制備高純度的溴?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置如圖(夾持裝置等略)，將市售的溴滴入盛有濃溶液的B中，水浴加熱至不再有紅棕色液體餾出。儀器C的名稱為_______；溶液的作用為_______；D中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（2）將D中溶液轉(zhuǎn)移至_______(填儀器名稱)中，邊加熱邊向其中滴加酸化的溶液至出現(xiàn)紅棕色氣體，繼續(xù)加熱將溶液蒸干得固體R。該過程中生成的離子方程式為_______。（3）利用圖示相同裝置，將R和固體混合均勻放入B中，D中加入冷的蒸餾水。由A向B中滴加適量濃，水浴加熱蒸餾。然后將D中的液體分液、干燥、蒸餾，得到高純度的溴。D中蒸餾水的作用為_______和_______。（4）為保證溴的純度，步驟(3)中固體的用量按理論所需量的計算，若固體R質(zhì)量為m克(以計)，則需稱取_______(用含m的代數(shù)式表示)。（5）本實驗所用鉀鹽試劑均經(jīng)重結(jié)晶的方法純化。其中趁熱過濾的具體操作為漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁，轉(zhuǎn)移溶液時用_______，濾液沿?zé)诹飨??！即鸢浮剑?）①.直形冷凝管②.除去市售的溴中少量的③.（2）①.蒸發(fā)皿②.（3）①.液封②.降低溫度（4）（5）玻璃棒引流，玻璃棒下端靠在三層濾紙?zhí)帯冀馕觥健枷榻狻绞惺鄣匿?純度99%)中含有少量的Cl2和I2，實驗利用氧化還原反應(yīng)原理制備高純度的溴，市售的溴滴入盛有濃CaBr2溶液中，Cl2可與CaBr2發(fā)生氧化還原反應(yīng)而除去，I2與Br2一起蒸餾入草酸鉀溶液中，并被草酸鉀還原為I-、Br-，并向溶液中滴加高錳酸鉀溶液氧化I-，加熱蒸干得KBr固體，將KBr固體和K2Cr2O7固體混合均勻加入冷的蒸餾水，同時滴加適量濃H2SO4，水浴加熱蒸餾，得到的液體分液、干燥、蒸餾，可得高純度的溴。【小問1詳析】儀器C為直形冷凝管，用于冷凝蒸氣；市售的溴中含有少量的，可與發(fā)生氧化還原反應(yīng)而除去；水浴加熱時，、蒸發(fā)進(jìn)入裝置D中，分別與發(fā)生氧化還原反應(yīng)，、，由于Br2為進(jìn)入D的主要物質(zhì)，故主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為；【小問2詳析】將D中溶液轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中，邊加熱邊向其中滴加酸化的溶液至出現(xiàn)紅棕色氣體()，即說明已將全部氧化，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；幾乎未被氧化，繼續(xù)加熱將溶液蒸干所得固體R的主要成分為；【小問3詳析】密度，D中冷的蒸餾水起到液封的作用，同時冷的蒸餾水溫度較低，均可減少溴的揮發(fā)；【小問4詳析】m克KBr固體的物質(zhì)的量為，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等可得關(guān)系式，則理論上需要的物質(zhì)的量為，實際所需稱取的質(zhì)量為；【小問5詳析】趁熱過濾的具體操作：漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁，轉(zhuǎn)移溶液時用玻璃棒引流，玻璃棒下端靠在三層濾紙?zhí)?，濾液沿?zé)诹飨隆?6.是制造釩鐵合金、金屬釩的原料，也是重要的催化劑。以苛化泥為焙燒添加劑從石煤中提取的工藝，具有釩回收率高、副產(chǎn)物可回收和不產(chǎn)生氣體污染物等優(yōu)點(diǎn)。工藝流程如下。已知：i石煤是一種含的礦物，雜質(zhì)為大量和少量等；苛化泥的主要成分為等。ⅱ高溫下，苛化泥的主要成分可與反應(yīng)生成偏鋁酸鹽；室溫下，偏釩酸鈣和偏鋁酸鈣均難溶于水?；卮鹣铝袉栴}：（1）釩原子的價層電子排布式為_______；焙燒生成的偏釩酸鹽中釩的化合價為_______，產(chǎn)生的氣體①為_______(填化學(xué)式)。（2）水浸工序得到濾渣①和濾液，濾渣①中含釩成分為偏釩酸鈣，濾液中雜質(zhì)的主要成分為_______(填化學(xué)式)。（3）在弱堿性環(huán)境下，偏釩酸鈣經(jīng)鹽浸生成碳酸鈣發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______；加壓導(dǎo)入鹽浸工序可提高浸出率的原因為_______；浸取后低濃度的濾液①進(jìn)入_______(填工序名稱)，可實現(xiàn)釩元素的充分利用。（4）洗脫工序中洗脫液的主要成分為_______(填化學(xué)式)。（5）下列不利于沉釩過程的兩種操作為_______(填序號)。a．延長沉釩時間b．將溶液調(diào)至堿性c．?dāng)嚢鑔．降低溶液的濃度〖答案〗（1）①.②.③.（2）（3）①.②.提高溶液中濃度，促使偏釩酸鈣轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，釋放③.離子交換（4）（5）bd〖解析〗〖祥解〗石煤和苛化泥通入空氣進(jìn)行焙燒，反應(yīng)生成、、、、和等，水浸可分離焙燒后的可溶性物質(zhì)(如)和不溶性物質(zhì)[、等]，過濾后濾液進(jìn)行離子交換、洗脫，用于富集和提純，加入氯化銨溶液沉釩，生成，經(jīng)一系列處理后得到V2O3；濾渣①在，的條件下加入3%NH4HCO3溶液進(jìn)行鹽浸，濾渣①中含有釩元素，通過鹽浸，使濾渣①中的釩元素進(jìn)入濾液①中，再將濾液①回流到離子交換工序，進(jìn)行的富集?！拘?詳析】釩是23號元素，其價層電子排布式為；焙燒過程中，氧氣被還原，被氧化生成，偏釩酸鹽中釩的化合價為價；在以上開始分解，生成的氣體①為?！拘?詳析】由已知信息可知，高溫下，苛化泥的主要成分與反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和偏鋁酸鈣，偏鋁酸鈉溶于水，偏鋁酸鈣難溶于水，所以濾液中雜質(zhì)的主要成分是。【小問3詳析】在弱堿性環(huán)境下，與和反應(yīng)生成、和，離子方程式為：；CO2加壓導(dǎo)入鹽浸工序可提高浸出率，因為C可提高溶液中濃度，促使偏釩酸鈣轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，釋放；濾液①中含有、等，且濃度較低，若要利用其中的釩元素，需要通過離子交換進(jìn)行分離、富集，故濾液①應(yīng)進(jìn)入離子交換工序?！拘?詳析】由離子交換工序中樹脂的組成可知，洗脫液中應(yīng)含有，考慮到水浸所得溶液中含有，為避免引人其他雜質(zhì)離子，且廉價易得，故洗脫液的主要成分應(yīng)為?！拘?詳析】a．延長沉釩時間，能使反應(yīng)更加完全，有利于沉釩，a不符合題意；b．呈弱酸性，如果將溶液調(diào)至堿性，與反應(yīng)，不利于生成，b符合題意；c．?dāng)嚢枘苁狗磻?yīng)物更好的接觸，提高反應(yīng)速率，使反應(yīng)更加充分，有利于沉釩，c不符合題意；d．降低溶液的濃度，不利于生成，d符合題意；故選bd。17.氯氣是一種重要的基礎(chǔ)化工原料，廣泛應(yīng)用于含氯化工產(chǎn)品的生產(chǎn)。硫酰氯及1，4-二(氯甲基)苯等可通過氯化反應(yīng)制備。（1）硫酰氯常用作氯化劑和氯磺化劑，工業(yè)上制備原理如下：。①若正反應(yīng)的活化能為，則逆反應(yīng)的活化能_______(用含正的代數(shù)式表示)。②恒容密閉容器中按不同進(jìn)料比充入和其，測定溫度下體系達(dá)平衡時的(為體系初始壓強(qiáng)，，P為體系平衡壓強(qiáng))，結(jié)果如圖。上圖中溫度由高到低的順序為_______，判斷依據(jù)為_______。M點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率為_______，溫度下用分壓表示的平衡常數(shù)_______。③下圖曲線中能準(zhǔn)確表示溫度下隨進(jìn)料比變化的是_______(填序號)。（2）1，4-二(氯甲基)苯(D)是有機(jī)合成中的重要中間體，可由對二甲苯(X)的氯化反應(yīng)合成。對二甲苯淺度氯化時反應(yīng)過程為以上各反應(yīng)的速率方程均可表示為，其中分別為各反應(yīng)中對應(yīng)反應(yīng)物