2023屆高考化學(xué)魯科版一輪復(fù)習(xí)檢測-第十章　化學(xué)實驗

第十章化學(xué)實驗(時間:90分鐘滿分:100分)一、選擇題:本題共10小題,每小題2分,共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.下列有關(guān)化學(xué)實驗或儀器的說法錯誤的是()A.容量瓶、量筒、滴定管上都標(biāo)有使用溫度和“0”刻度B.制備硝基苯時,配制混酸的操作是將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩加入濃硝酸中C.用乙醚萃取青蒿素時,分液漏斗振蕩過程中要適時打開活塞放氣D.配制一定濃度的稀硫酸,用量筒量取濃硫酸時俯視刻度線,所配溶液的濃度偏小2.下列實驗合理的是()A.裝置①量取5.00mL鹽酸B.裝置②驗證氨氣易溶于水C.裝置③制乙酸乙酯D.裝置④分離汽油和水3.下列實驗操作能達到實驗?zāi)康牡氖?)選項實驗?zāi)康膶嶒灢僮鰽證明氯水具有酸性和氧化性向石蕊溶液中滴加氯水,溶液先變紅后褪色B選擇合適的容量瓶配制一定濃度的NaCl溶液容量瓶在使用前一定要檢漏、洗滌并加熱烘干C由MgCl2溶液制備無水MgCl2直接將MgCl2溶液加熱蒸干D驗證鐵的析氫腐蝕將鐵釘放在試管中,用NaCl溶液浸沒4.下列實驗中操作規(guī)范且能達到目的的是()A.配制FeSO4溶液時,所用的蒸餾水需要煮沸﹔并在溶液中加適量鐵粉B.將金屬鈉投入盛有乙醇的試管中,通過觀察有無氣泡產(chǎn)生檢驗乙醇中是否含水C.配制0.1mol·L-1NaOH溶液時,稱量4.0gNaOH固體置于1000mL容量瓶中,加水溶解并稀釋至刻度線D.用50mL酸式滴定管來量取20.00mL鹽酸時,先調(diào)整初始讀數(shù)為30.00mL,然后將溶液全部放入錐形瓶中5.下列實驗裝置能達到實驗?zāi)康牡氖?)A.制取SO2氣體B.制取NH3氣體C.檢驗NaHCO3的不穩(wěn)定性D.制取乙烯氣體6.用下列實驗器材(夾持儀器省略),能夠完成相應(yīng)實驗的是()選項實驗器材相應(yīng)實驗A燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿硫酸銅溶液的濃縮結(jié)晶B燒杯、玻璃棒﹑濾紙用鹽酸除去硫酸鋇中少量碳酸鋇C燒杯、膠頭滴管、天平用固體氯化鈉配制0.5mol/L的溶液D燒杯、膠頭滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI7.下列實驗操作能達到實驗?zāi)康牡氖?)選項實驗?zāi)康膶嶒灢僮鰽配制氯化鐵溶液將氯化鐵固體溶解在較濃的鹽酸中,再加水稀釋B除去乙醇中的水加入無水氯化鈣,蒸餾C比較鐵、銅的金屬活潑性將銅粉加入硫酸鐵溶液中D除去Cl2中的HCl得到純凈的Cl2將Cl2和HCl混合氣體通過飽和食鹽水8.為達到下列實驗?zāi)康?對應(yīng)的實驗方法以及相關(guān)解釋均正確的是()選項實驗?zāi)康膶嶒灧椒ㄏ嚓P(guān)解釋A測量氯水的pHpH試紙遇酸變紅B測量鋅粒和3mol/L硫酸反應(yīng)生成H2的體積H2SO4會與鋅粒反應(yīng)生成H2,使用恒壓分液漏斗可以減小誤差C探究正戊烷(C5H12)催化裂解C5H12裂解為分子較小的烷烴和烯烴,可以冷凝收集D用AlCl3溶液制備AlCl3晶體AlCl3沸點高于溶劑水9.下列實驗操作或裝置正確的是()ABCD蒸發(fā)除去苯甲酸中的乙醇除去水中的苯酚實驗室純化工業(yè)乙酸乙酯用氫氧化鈉溶液滴定醋酸溶液10.實驗室從廢定影液(含[Ag(S2O3)2]3-和Br-等)中回收Ag和Br2的主要步驟為向廢定影液中加入Na2S溶液沉銀,過濾、洗滌及干燥,灼燒Ag2S制Ag;取Cl2并通入濾液氧化Br-用苯萃取分液。其中部分操作的裝置如圖所示,下列敘述正確的是()A.用裝置甲分離Ag2S時,用玻璃棒不斷攪拌B.用裝置乙在空氣中高溫灼燒Ag2S制取AgC.用裝置丙制備用于氧化濾液中Br-的Cl2D.用裝置丁分液時,先放出水相再放出有機相二、選擇題:本題共5小題,每小題4分,共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求,全部選對得4分,選對但不全的得2分,有選錯的得0分。11.工業(yè)上常用CuCl作O2、CO的吸收劑,某同學(xué)利用如圖所示裝置模擬工業(yè)上測定高爐煤氣中CO、CO2、N2和O2的含量(已知:Na2S2O4和KOH的混合溶液可吸收氧氣)。下列說法錯誤的是()A.裝置①中用鹽酸而不用硝酸,其目的是防止氯化亞銅被氧化B.整套實驗裝置的連接順序應(yīng)為③→①→②→④C.裝置③的作用是吸收二氧化碳D.裝置④在讀數(shù)時需先冷卻至室溫,然后再調(diào)節(jié)液面至左右液面相平12.實驗室分離Fe3+和Al3+的流程如下:已知Fe3+在濃鹽酸中生成黃色配離子[FeCl4]-,該配離子在乙醚(Et2O,沸點34.6℃)中生成締合物Et2O·H+·[FeCl4]-。下列說法正確的是()A.萃取振蕩時,分液漏斗下口應(yīng)傾斜向下B.分液后水相為無色,說明已達到分離目的C.反萃取后,鐵元素在溶液中主要以[FeCl4]-形式存在D.蒸餾時可選用球形冷凝管13.下列實驗操作不能達到實驗?zāi)康牡氖?)選項實驗?zāi)康牟僮鰽制備溴苯在裝有苯的試管中加入少量鐵粉和溴水B除去NH4Cl中的少量細(xì)沙加熱固體并收集氯化銨粉末C證明肉桂醛(C6H5CHCHCHO)分子中含有醛基取樣于試管中,滴加酸性KMnO4溶液D配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時“定容”將蒸餾水注入容量瓶,當(dāng)液面距離容量瓶刻度線1～2cm時,改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面最低處與刻度線相平14.工業(yè)上常用水蒸氣蒸餾的方法(蒸餾裝置如圖)從植物組織中獲取揮發(fā)性成分。這些揮發(fā)性成分的混合物統(tǒng)稱精油,大都具有令人愉快的香味。從檸檬、橙子和柚子等水果的果皮中提取的精油90%以上是檸檬烯。檸檬烯()不溶于水,密度比水小。提取檸檬烯的實驗操作步驟如下:①將1～2個橙子皮剪成細(xì)碎的碎片,投入乙裝置中,加入約30mL水;②松開活塞K,加熱水蒸氣發(fā)生器至水沸騰,活塞K的支管口有大量水蒸氣冒出時旋緊,打開冷凝水,水蒸氣蒸餾即開始進行,可觀察到在餾出液的水面上有一層很薄的油層。下列說法不正確的是()A.當(dāng)餾出液無明顯油珠,澄清透明時,說明蒸餾完成B.為達到實驗?zāi)康?應(yīng)將甲中的長導(dǎo)管換成溫度計C.蒸餾結(jié)束后,先停止加熱,再把乙中的導(dǎo)氣管從溶液中移出D.要得到純精油,還需要用到以下分離提純方法:分餾、蒸餾15.溴化芐是重要的有機合成工業(yè)原料,可由苯甲醇為原料合成,實驗原理及裝置如圖所示。反應(yīng)結(jié)束后,反應(yīng)液可按下列步驟分離和純化:靜置→分液→水洗→純堿洗→水洗→干燥→減壓蒸餾。下列有關(guān)說法不正確的是()+HBr+H2OA.實驗時,應(yīng)該先從冷凝管接口b處通水,后加熱至反應(yīng)溫度B.該實驗適宜用水浴加熱C.濃硫酸作催化劑和吸水劑D.在水洗操作中往往因為振蕩而使得分液漏斗中出現(xiàn)大量氣體,可以通過打開上口瓶塞的方式來放氣三、非選擇題:本題共5小題,共60分。16.(12分)作為廣泛使用的抑菌類產(chǎn)品原料,有關(guān)氯氣的研究越來越受到重視。某研究性學(xué)習(xí)小組用如圖裝置制備氯氣并對氯氣及其化合物的性質(zhì)進行實驗探究。(1)Cl2有毒,實驗前一定要檢查裝置的氣密性。用文字表述檢查這套裝置氣密性良好的方法及現(xiàn)象:

。

(2)裝置B中所盛試劑是。

(3)裝置D用于吸收多余的氯氣,離子方程式為

。

(4)同學(xué)們觀察到裝置D中紅色褪去,并對褪色原因提出假設(shè):①ClO-破壞了酚酞的結(jié)構(gòu);②。

該小組同學(xué)設(shè)計實驗,取少許裝置D中褪色后的溶液于試管中,(請將后續(xù)操作和現(xiàn)象補充完整),證實了假設(shè)②不能成立。

(5)取裝置C中所得溶液,觀察到溶液呈淺黃綠色,用pH計測量,讀數(shù)為1.52。①能說明Cl2與水反應(yīng)是有一定限度的證據(jù)是

。

測量pH時不能用pH試紙代替pH計,原因是

。

②已知:Cl2(g)+H2O(l)H+(aq)+Cl-(aq)+HClO(aq)ΔH>0,該小組同學(xué)進一步探究氯氣與水反應(yīng)的可逆性:向20mL飽和氯水中滴加1mL濃硫酸,利用化學(xué)型傳感器測量氯化物的含量隨時間變化的關(guān)系(如圖所示),從而判斷溶液中Cl-的含量。200s前,氯化物的含量突然增大的原因可能是

;

用平衡移動原理分析在200s后,氯化物的含量隨時間減小的原因:

。

17.(10分)鐵的化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。工業(yè)上用廢鐵屑或煉鐵廢渣(主要成分Fe、Fe2O3和少量CuO)制備硫酸亞鐵,以硫酸亞鐵為原料制備水處理劑——聚合硫酸鐵[Fe2(OH)n(SO4)(3-0.5n)]m。(1)利用廢鐵屑(含少量FeS)制備聚合硫酸鐵的裝置如圖(夾持裝置略)。①溶解:先用10%的碳酸鈉溶液煮沸廢鐵屑,再用清水洗凈,將處理好的鐵屑放入裝置中,組裝儀器,加入適量稀硫酸溶解;硫酸用量不能過多,原因是

。

②合成:待鐵屑反應(yīng)完全后,分批注入氯酸鉀溶液并攪拌,放置一段時間;寫出KClO3、FeSO4、H2SO4攪拌生成Fe2(OH)n(SO4)(3-0.5n)的化學(xué)方程式:

。

③檢驗:檢驗甲裝置中亞鐵離子減少到規(guī)定濃度即可結(jié)束反應(yīng),制得產(chǎn)品。(2)為了確定Fe2(OH)n(SO4)(3-0.5n)的組成,設(shè)計如下實驗。步驟一:取聚合硫酸鐵樣品25.00mL,加入足量的BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,過濾、洗滌、干燥、稱重,沉淀質(zhì)量為2.9125g。步驟二:另取25.00mL聚合硫酸鐵樣品,加入足量銅粉,充分反應(yīng)后過濾、洗滌,將濾液和洗液合并配成250.00mL溶液,取該溶液25.00mL,用酸性KMnO4溶液滴定,到達終點時用去0.0100mol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL,則Fe2(OH)n(SO4)(3-0.5n)的化學(xué)式為。

(3)用煉鐵廢渣制備硫酸亞鐵晶體,請補充完整實驗方案。已知:溶液中各離子開始沉淀和沉淀完全的pH如下表Fe2+Fe3+Cr3+Cu2+開始沉淀pH7.62.34.54.4沉淀完全pH9.13.35.66.4取一定量的煉鐵廢渣,加入適量的1.0mol/L硫酸充分溶解,

,將濾液蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,過濾,洗滌,干燥得硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)(必選的試劑:1.0mol/LH2SO4溶液、3%H2O2溶液、1.0mol/LNaOH溶液、還原鐵粉)。18.(12分)某化學(xué)興趣小組為探究氧化性強弱的影響因素進行如下實驗。(1)飽和食鹽水的作用是。

裝置F可吸收微量氯氣制得氯水,使用倒置漏斗的目的是。

(2)裝置A中產(chǎn)生Cl2的化學(xué)方程式為

,可推知氧化性:Cl2(填“>”或“<”)MnO4(3)裝置D中可觀察到溶液變紫紅色,則該反應(yīng)的離子方程式為,可推知氧化性:Cl2(填“>”或“<”)MnO4(4)通過對比(2)和(3)可判斷氧化性強弱的影響因素是。利用本實驗充分反應(yīng)所得溶液設(shè)計實驗驗證你的判斷。實驗方案為 。

(5)有同學(xué)認(rèn)為無須流量控制器,你是否認(rèn)可?并簡要說明理由:

。

19.(13分)某課外小組探究食品添加劑Na2S2O5(焦亞硫酸鈉)制備原理,實驗操作如下。實驗步驟實驗操作第一步連接實驗裝置并檢查裝置氣密性第二步A、C、D中裝入藥品,加熱A中試管,通過pH數(shù)據(jù)采集器控制C中反應(yīng)至pH=4.1時停止加熱,將A中銅絲外移脫離濃硫酸第三步將C中所得溶液轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)裝置中,加熱,結(jié)晶脫水、過濾、洗滌、干燥制得焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)已知:S2O52-+2I2+3H2O2SO42-+4I-+6H+;2S2O32-+I回答下列問題:(1)寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式:

。裝置B的作用是。

(2)第二步控制C中pH=4.1,若C中溶質(zhì)只有一種,C中反應(yīng)的離子方程式是

。

(3)第三步加熱過程中若溫度過高可能會生成Na2SO3和M兩種正鹽,M的化學(xué)式是,鑒別M中陰離子的方法是

,過濾操作用到的玻璃儀器有。

(4)用于D處合理的裝置是(填字母)。

(5)該小組通過下述方法檢測某飲料中殘留的Na2S2O5:①取100.00mL飲料于錐形瓶中,加入20.00mL0.0100mol/L的I2溶液,塞緊瓶塞充分反應(yīng)。②打開瓶塞,將錐形瓶內(nèi)液體調(diào)至接近中性,滴加4～5滴淀粉溶液變藍(lán)。用0.0100mol/L的Na2S2O3溶液滴定,滴定至終點時,消耗Na2S2O3溶液39.80mL,飲料中殘留的Na2S2O5為mg/L(計算結(jié)果保留兩位小數(shù))。

20.(13分)某學(xué)習(xí)小組在實驗室模擬工業(yè)制備硫氰化鉀(KSCN)。實驗裝置如圖:已知:①CS2不溶于水,密度比水大;NH3不溶于CS2;②三頸燒瓶內(nèi)盛放有CS2、水和催化劑。實驗步驟如下。(1)制備NH4SCN溶液:CS2+3NH3NH4SCN+NH4HS(該反應(yīng)比較緩慢)①實驗前,經(jīng)檢驗裝置的氣密性良好。②實驗開始時打開K1,加熱裝置A、D,使A中產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ隓中,至CS2消失。B裝置的名稱為,其中應(yīng)該盛放的藥品是。三頸燒瓶內(nèi)的導(dǎo)氣管口必須沒入下層CS2液體,目的是。

(2)制備KSCN溶液:熄滅A處的酒精燈,關(guān)閉K1,將裝置D加熱至95～100℃除去雜質(zhì),除雜的化學(xué)方程式是。一段時間后,打開K2,緩緩加入適量的KOH溶液,繼續(xù)保持加熱,制得KSCN溶液。寫出制備KSCN溶液的化學(xué)方程式:。(3)裝置E的作用是,寫出吸收其中酸性氣體的離子方程式:

。

(4)制備硫氰化鉀晶體:先濾去三頸燒瓶中的固體催化劑,再減壓,、過濾、洗滌、干燥,得到硫氰化鉀晶體。

(5)測定晶體中KSCN的含量:稱取10.0g樣品配成1000mL溶液,量取20.00mL于錐形瓶中,加入適量稀硝酸,再加入幾滴Fe(NO3)3溶液作指示劑,用0.1000mol/LAgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,達到滴定終點時消耗AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液16.00mL。①滴定時發(fā)生的反應(yīng):SCN-+Ag+AgSCN↓(白色)。則滴定終點的現(xiàn)象是

。

②晶體中KSCN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

第十章化學(xué)實驗1.A量筒沒有“0”刻度,容量瓶上只有一個最大容量的刻度,也無“0”刻度,A錯誤;濃硫酸與濃硝酸混合時,由于濃硝酸的密度小于濃硫酸,為了防止液體外濺,應(yīng)將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩加入濃硝酸中,B正確;萃取時,分液漏斗振蕩過程中可能會有蒸氣產(chǎn)生,因此要適時打開活塞放氣,以免分液漏斗內(nèi)部壓強過大而造成危險,C正確;量取濃硫酸時俯視刻度線,所量取的濃硫酸體積偏小,則所配制的稀硫酸濃度偏小,D正確。2.B量筒精度最高為0.1mL,取5.00mL不能使用量筒,并且量筒規(guī)格不合理,A錯誤;若NH3易溶于水,就會導(dǎo)致燒瓶中氣體壓強減小,由于小氣球內(nèi)部與外界大氣相通,小氣球內(nèi)的壓強大于小氣球外邊的壓強,小氣球就會鼓起脹大,因此裝置②可驗證氨氣易溶于水,B正確;乙酸與乙醇在濃硫酸作催化劑的條件下加熱,發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯,為防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生,導(dǎo)氣管應(yīng)在液面上,C錯誤;在分液時,分液漏斗下口要緊貼燒杯內(nèi)壁,D錯誤。3.A向石蕊溶液中滴加氯水,溶液先變紅說明氯水有酸性,后褪色說明氯水有強氧化性,能漂白,A能達到實驗?zāi)康?容量瓶是精密容量儀器,使用前不能加熱,B不能達到實驗?zāi)康?氯化鎂溶液存在水解平衡MgCl2+2H2OMg(OH)2+2HCl,加熱MgCl2溶液,HCl揮發(fā),氯化鎂水解平衡正向移動,最終得到Mg(OH)2,C不能達到實驗?zāi)康?NaCl溶液顯中性,鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕,不能驗證鐵的析氫腐蝕,D不能達到實驗?zāi)康摹?.A配制FeSO4溶液時,把蒸餾水煮沸,以趕走水中溶解的氧氣和加適量鐵粉都是為了防止亞鐵離子被氧化成三價鐵離子,A正確;金屬鈉與水和乙醇都能反應(yīng)生成氫氣,所以不可以用鈉檢驗乙醇中是否含水,B錯誤;容量瓶不可以直接用來溶解固體,C錯誤;50mL酸式滴定管50mL以下沒有刻度,則將剩余鹽酸放入錐形瓶,體積大于20mL,D錯誤。5.A銅和濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水,A符合題意;濃氨水和氧化鈣反應(yīng)制備氨氣,濃氨水和碳酸鈣不反應(yīng),B不符合題意;加熱碳酸氫鈉固體,試管口應(yīng)略向下傾斜,C不符合題意;無水乙醇和濃硫酸在170℃時反應(yīng)生成乙烯和水,該裝置缺少溫度計,D不符合題意。6.D硫酸銅溶液的濃縮結(jié)晶,應(yīng)加熱蒸發(fā)水分,所需實驗器材有酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒、鐵架臺、坩堝鉗等,題目提供的實驗器材無法完成該實驗,A項不符合題意;用鹽酸除去硫酸鋇中少量的碳酸鋇,可用溶解、過濾、洗滌、干燥的方法進行分離除雜,所用實驗器材有燒杯、玻璃棒、漏斗、濾紙、鐵架臺等,題目提供的實驗器材無法完成該實驗,B項不符合題意;用固體氯化鈉配制溶液,首先計算配制溶液所需氯化鈉的質(zhì)量,再溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、在相應(yīng)規(guī)格的容量瓶中定容、搖勻,需要的實驗器材有天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒,題目提供的實驗器材無法完成該實驗,C項不符合題意;用溴水和四氯化碳除去溴化鈉溶液中少量的碘化鈉,反應(yīng)后萃取,所需實驗器材有燒杯、膠頭滴管、分液漏斗,題目提供的實驗器材可以完成該實驗,D項符合題意。7.A配制氯化鐵溶液時,將氯化鐵固體溶解在較濃的鹽酸中,主要是抑制鐵離子水解,再加水稀釋到所需濃度,故A正確;為除去乙醇中的水,應(yīng)先加氧化鈣,再蒸餾得到無水乙醇,故B錯誤;比較鐵、銅的金屬活潑性,可將鐵粉加入硫酸銅溶液中,能發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生紫紅色金屬,或?qū)~粉加入硫酸亞鐵溶液中,不發(fā)生反應(yīng),若將銅粉加入硫酸鐵溶液中,將發(fā)生Cu+2Fe3+Cu2++2Fe2+,該反應(yīng)不能比較鐵、銅的金屬活潑性,故C錯誤;Cl2難溶于飽和食鹽水、而HCl極易溶,將混合氣體通過飽和食鹽水,能除去Cl2中的HCl,但還含有水蒸氣,故D錯誤。8.B氯水中含HClO,具有漂白性,應(yīng)選pH計測定氯水的pH,A錯誤;鋅與硫酸反應(yīng)生成氫氣,針筒可測定氣體體積,則生成氣體使錐形瓶中壓強增大,推動活塞向外移動,可讀取體積,B正確;C5H12裂解為分子較小的烷烴和烯烴,常溫下均為氣體,不能冷凝收集,且催化裂化中使用碎瓷片作催化劑有聚熱功能,若改用沒有聚熱功能的氧化鋁固體,實驗效果不理想,C錯誤;加熱促進Al3+水解,且生成的HCl易揮發(fā),應(yīng)在HCl氣流中蒸發(fā)制備AlCl3晶體,D錯誤。9.C蒸發(fā)多用于固液分離,乙醇和苯甲酸為液液分離,苯甲酸沸點高于乙醇的沸點,應(yīng)選擇蒸餾分離,A錯誤;苯酚微溶于水,在水中形成乳濁液,故不能用過濾分離,B錯誤;雜質(zhì)沸點低于乙酸乙酯,采用蒸餾的方法純化效果更好,C正確;氫氧化鈉溶液為堿性,應(yīng)該用堿式滴定管而不是酸式滴定管,D錯誤。10.C甲為過濾裝置,過濾時玻璃棒起引流作用,攪拌會使濾紙破裂,過濾不純,A錯誤;高溫灼燒應(yīng)在坩堝中進行,蒸發(fā)皿只用于加熱蒸發(fā),B錯誤;濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)可得到氯氣,C正確;萃取分液時,下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出,D錯誤。11.B硝酸具有強氧化性,能夠氧化CuCl,A正確;測定高爐煤氣中CO、CO2、N2和O2的含量,可用裝置③吸收二氧化碳,然后用裝置②吸收氧氣,再用裝置①吸收CO,最后用排水法測量氮氣的體積,則整套實驗裝置的連接順序為③→②→①→④,B錯誤;根據(jù)實驗?zāi)康暮蜕鲜龇治隹芍?裝置③的作用是吸收二氧化碳,C正確;用裝置④測N2含量,應(yīng)注意溫度在常溫,且左右液面相平,以減小實驗誤差,D正確。12.B萃取振蕩時,分液漏斗下口應(yīng)傾斜向上,利于放出氣體,A錯誤;Fe3+在濃鹽酸中生成黃色配離子,該離子在乙醚中生成締合物,乙醚與水不互溶,故分液后水相為無色,則水相中不再含有Fe3+,說明已經(jīng)達到分離目的,B正確;反萃取中,H+、Cl-的濃度降低,Et2O·H+·[FeCl4]-解離趨勢增加,鐵元素在溶液中主要以Fe3+形式存在,C錯誤;蒸餾時選用直形冷凝管,能使餾分全部轉(zhuǎn)移到錐形瓶中,而不會殘留在冷凝管中,D錯誤。13.AC制備溴苯應(yīng)用液溴,A錯誤;氯化銨易分解生成氨氣和氯化氫,兩者相遇又生成氯化銨,B正確;碳碳雙鍵也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化,C錯誤;D正確。14.BC檸檬烯不溶于水,密度比水的密度小,則當(dāng)餾出液無明顯油珠,澄清透明時,說明蒸餾完成,A正確;長導(dǎo)管可作安全管,平衡氣壓,防止由于導(dǎo)管堵塞引起爆炸,而溫度計在甲裝置中不能代替長導(dǎo)管,且甲為水蒸氣發(fā)生器,不需要溫度計控制溫度,B錯誤;蒸餾結(jié)束后,為防止倒吸,需先把乙中的導(dǎo)氣管從溶液中移出,再停止加熱,C錯誤;精油中90%以上是檸檬烯,可利用其中各組分沸點的差別進行分離,故還需要用到的分離提純方法為分餾、蒸餾,D正確。15.D為防止原料加熱蒸發(fā)損失,同時達到冷凝回流效果,應(yīng)先從冷凝管接口b處通水,再加熱至反應(yīng)溫度,A正確;該實驗要求溫度較準(zhǔn)確,適宜用熱水浴加熱,以便控制溫度,B正確;從反應(yīng)方程式看,濃硫酸作催化劑,產(chǎn)物中有水,通過濃硫酸吸水,促進反應(yīng)更完全,C正確;在水洗操作中,放氣操作需要將分液漏斗向上傾斜,再打開活塞進行放氣,D錯誤。16.解析:(1)因為裝置較大,所以不能用手捂,可以用酒精燈微熱(也可以用熱毛巾捂),檢查前先使裝置形成“密閉體系”,所以必須先“關(guān)閉分液漏斗活塞,D中加水至水面沒過玻璃管下口”。加熱時,氣體溫度上升快,即使有輕微漏氣,玻璃管口也會有氣泡產(chǎn)生。只有降溫之后玻璃管內(nèi)能形成一段水柱,才能證明氣密性完好。(2)因為裝置B的目的是除HCl,應(yīng)選擇飽和食鹽水。(4)若是氯氣中和了OH-的緣故,酚酞未變質(zhì),繼續(xù)滴入NaOH溶液則溶液會變紅;則假設(shè)Cl2消耗了OH-,堿性變?nèi)?取少許裝置D中褪色后的溶液于試管中,向其中滴加氫氧化鈉溶液,溶液未變紅色,證實了假設(shè)②不能成立。(5)從數(shù)據(jù)、溶液顏色及氯水的漂白性進行推理;從曲線的變化及反應(yīng)的可逆性進行分析。答案:(1)關(guān)閉分液漏斗活塞,D中加水至水面沒過玻璃管下口。用酒精燈微熱燒瓶,片刻后,D中玻璃管口有氣泡產(chǎn)生。停止加熱,一段時間后,D中玻璃管內(nèi)形成一段水柱(2)飽和食鹽水(3)Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O(4)Cl2消耗了OH-,堿性變?nèi)跸蚱渲械渭託溲趸c溶液,溶液未變紅色(5)①pH=1.52且溶液呈淺黃綠色氯水有漂白性②氯氣與水的反應(yīng)吸熱,濃硫酸吸水放熱,溫度升高,平衡正向移動,且反應(yīng)速率加快(或HClO受熱分解使平衡正向移動)加入硫酸導(dǎo)致c(H+)增大,使得氯氣與水的反應(yīng)平衡逆向移動17.解析:(1)①硫酸過多,酸性太強,難合成聚合硫酸鐵,所以硫酸用量不能過多。②KClO3、FeSO4、H2SO4攪拌生成Fe2(OH)n(SO4)(3-0.5n)的化學(xué)反應(yīng)中Fe元素由+2價上升到+3價,Cl元素由+5價下降到-1價,根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平方程式為6FeSO4+KClO3+3(1-0.5n)H2SO43Fe2(OH)n(SO4)(3-0.5n)+3(1-n)H2O+KCl。(2)n(BaSO4)=2.912n(Fe2+)=5n(KMnO4)=5×0.0100mol/L×20.00mL1000mL/L=0.0010mol,所以樣品溶液中n(Fe3+)=n(Fe2+)=0.0010mol×250mL25(3)欲除去Fe2+中的Cr3+、Cu2+,需要先將Fe2+氧化為Fe3+,調(diào)節(jié)pH在3.3～4.4之間,過濾,再用足量的1.0mol/LH2SO4溶液溶解濾渣,最后加入足量還原鐵粉將Fe3+還原為Fe2+,充分?jǐn)嚢?過濾,將濾液蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,過濾,洗滌,干燥得硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)。答案:(1)①硫酸過多,酸性太強,難合成聚合硫酸鐵②6FeSO4+KClO3+3(1-0.5n)H2SO43Fe2(OH)n(SO4)(3-0.5n)+3(1-n)H2O+KCl(2)Fe2(OH)(SO4)2.5(3)加入足量3%H2O2溶液充分反應(yīng),滴加1.0mol/LNaOH溶液,調(diào)節(jié)pH在3.3～4.4之間,過濾,洗滌,用足量的1.0mol/LH2SO4溶液溶解濾渣,再加入足量還原鐵粉充分?jǐn)嚢?過濾18.解析:(1)高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣中往往混有HCl、水蒸氣等雜質(zhì),飽和食鹽水可除去氯氣中的氯化氫氣體,降低氯氣的溶解度,有利于Cl2的逸出;氯氣在水中的溶解度不大,吸收微量氯氣制氯水,使用倒置漏斗可增大氯氣與水的接觸面積,使吸收更充分。(2)裝置A中試劑為高錳酸鉀與濃鹽酸,生成氯氣的化學(xué)方程式為2KMnO4+16HCl(濃)2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O;由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知,氧化性Cl2<MnO4-。(3)裝置D中的試劑為錳酸鉀堿性溶液,通入Cl2后,溶液變紫紅色,則反應(yīng)的離子方程式為2MnO42-+Cl22MnO4-+2Cl-,可推知氧化性Cl2答案:(1)除去氯氣中的氯化氫氣體增大氣體接觸面積,使吸收充分(2)2KMnO4+16HCl(濃)2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O<(3)2MnO42-+Cl22MnO4(4)溶液酸堿性取D中溶液于試管中,滴加鹽酸至溶液呈酸性,用濕潤的淀粉KI試紙檢驗是否產(chǎn)生氯氣(5)否。若產(chǎn)生Cl2速率過快,過量氯氣會造成D中溶液由堿性變?yōu)樗嵝?9.解析:(1)裝置B是安全瓶,作用是防倒吸。(2)C中溶質(zhì)主要為二氧化硫和碳酸鈉反應(yīng)生成的亞硫酸氫鈉,C中反應(yīng)的離子方程式是2SO2+H2O+CO32-2HSO3(3)第三步加熱過程中若溫度過高,亞硫酸氫鈉會分解成Na2SO3,亞硫酸鈉和空氣加熱易被氧化為硫酸鈉,M的化學(xué)式是Na2SO4;M中陰離子為硫酸根,檢驗的方法是取少量受熱分解后的固體于試管中,加適量水溶解,加入過量的稀鹽酸,再滴加BaCl2溶液,若有白色沉淀生成說明M中有SO4(4)用于D處合理的裝置需要處理尾氣并防倒吸,尾氣為二氧化硫,a裝置插在液面以下會發(fā)生倒吸,b中四氯化碳不與二氧化硫反應(yīng),可防倒吸,高錳酸鉀溶液吸收二氧化硫,c中導(dǎo)管沒有伸到液面以下,會逸出二氧化硫,d中四氯化碳不與二氧化硫反應(yīng),可防倒吸,氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫。(5)②S2O52-+2I2+3H2O2SO42-+4I-+6H+,2S2O32-+I2S4O62-+2I-,消耗0.0100mol/LNa2S2O3溶液39.80mL,Na2S2O3消耗I2的物質(zhì)的量為12×0.0100mol/L×39.8×10-3L,其中Na2S2O5消耗I2的物質(zhì)的量為0.0100mol/L×20×10-3L-12×0.0100mol/L×39.8×10-3L,殘留的Na2S2O50.010