2024高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)“10+5+5”考前組合練二含解析

PAGE19-“10＋5＋5”考前組合練(二)1．本試卷分為選擇題(定項、不定項)和非選擇題三部分。考試時間為100分鐘，總分為100分。2．可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1C—12N—14O—16F—19Na—23P—31S—32Cl—35.5K—39Mn—55Fe—56Zn—65一、選擇題(本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。)1．高分子材料在疫情防控和治療中起到了重要的作用。下列說法正確的是()A．聚乙烯是生產(chǎn)隔離衣的主要材料，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．聚丙烯酸樹脂是3D打印護(hù)目鏡鏡框材料的成分之一，可以與NaOH溶液反應(yīng)C．自然橡膠是制作醫(yī)用無菌橡膠手套的原料，它是異戊二烯發(fā)生縮聚反應(yīng)的產(chǎn)物D．聚乙二醇可用于制備治療新冠病毒的藥物，聚乙二醇的結(jié)構(gòu)簡式為2．對中國古代著作涉及化學(xué)的敘述，下列解讀錯誤的是()A．《漢書》中“高奴，有洧水，可燃”，這里的“洧水”指的是石油B．《抱樸子》中“曾青涂鐵，鐵赤色如銅”，其中“曾青”是可溶性銅鹽C．《本草綱目》中“冬月灶中所燒薪柴之灰也……今人以灰淋汁，取鹼浣衣”里的“鹼”是K2CO3D．《天工開物》中“凡石灰經(jīng)火焚燒為用”里的“石灰”指的是Ca(OH)23．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．36g由35Cl和37Cl組成的氯氣中所含質(zhì)子數(shù)肯定為17NAB．肯定條件下，6.4g銅與過量的硫粉反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NAC．常溫常壓下，水蒸氣通過過氧化鈉使其增重4g時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD．0.4molNH3與0.6molO2在加熱及催化劑條件下充分反應(yīng)，得到NO的分子數(shù)為0.4NA4．下列說法錯誤的是()A．圖a所示試驗中，石蠟油發(fā)生分解反應(yīng)，碎瓷片作催化劑B．圖b所示試驗結(jié)束后，飽和食鹽水略顯渾濁C．用圖c所示裝置制備碳酸氫鈉固體，從e口通入NH3，再從f口通入CO2，g中盛放蘸有稀硫酸的脫脂棉D(zhuǎn)．用圖d所示裝置測定某鹽酸的物質(zhì)的量濃度5．已知X、Y、Z、W、R五種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大?；衔颵X中陰離子所含電子數(shù)與鋰離子的電子數(shù)相等；Y、Z位于同一周期，Z是第三周期主族元素中簡潔離子半徑最小的元素；W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為Q，常溫下0.01mol·L－1Q的水溶液的pH＝1.7。下列有關(guān)說法錯誤的是()A．簡潔離子的半徑大?。篧>R>Y>Z>XB．R的簡潔氣態(tài)氫化物比W的簡潔氣態(tài)氫化物穩(wěn)定且還原性較強C．Z和W形成的化合物能與水反應(yīng)生成沉淀和氣體D．等濃度的Y、W、R的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液中，水的電離程度：W<R＝Y(jié)6．下列有關(guān)同分異構(gòu)體的敘述正確的是()A．CF2Cl2(氟利昂-12)有兩種同分異構(gòu)體B．丁烷(C4H10)的二氯取代物最多有4種C．菲的結(jié)構(gòu)簡式為，其一硝基取代物有10種D．互為同分異構(gòu)體7．苯甲酸鈉(，縮寫為NaA)可用作飲料的防腐劑。探討表明苯甲酸(HA)的抑菌實力顯著高于A－。已知25℃時，HA的Ka＝6.25×10－5，H2CO3的Ka1＝4.17×10－7，Ka2＝4.90×10－11。在生產(chǎn)碳酸飲料的過程中，除了添加NaA外，還需加壓充入CO2氣體。下列說法正確的是(溫度為25℃，不考慮飲料中其他成分)()A．相比于未充CO2的飲料，碳酸飲料的抑菌實力較低B．提高CO2充氣壓力，飲料中c(A－)不變C．當(dāng)pH為5.0時，飲料中eq\f(cHA,cA－)＝0.16D．碳酸飲料中各種粒子的濃度關(guān)系為c(H＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(COeq\o\al(2－,3))＋c(OH－)－c(HA)8．下列氣體的制備和性質(zhì)試驗中，由現(xiàn)象得出的結(jié)論錯誤的是()選項試劑試紙或試液現(xiàn)象結(jié)論A濃氨水、生石灰潮濕紅色石蕊試紙變藍(lán)NH3為堿性氣體B濃鹽酸、濃硫酸潮濕pH試紙變紅HCl為酸性氣體C濃鹽酸、二氧化錳淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)Cl2具有氧化性D亞硫酸鈉、硫酸品紅溶液褪色SO2具有還原性9.現(xiàn)有常用試驗儀器：試管、燒杯、錐形瓶、導(dǎo)管、尾接管、酒精燈、表面皿、膠頭滴管。非玻璃儀器任選，補充下列儀器后仍不能完成對應(yīng)試驗或操作的是()A．蒸餾燒瓶——分別酒精和水B．分液漏斗——分別用CCl4萃取溴水中的溴單質(zhì)后的水層與油層C．玻璃棒——用pH試紙測定酸雨的pHD．酸(堿)式滴定管——酸堿中和滴定10．最新發(fā)覺C3O2是金星大氣的成分之一，化學(xué)性質(zhì)與CO相像。C3O2分子中不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)且每個原子均滿意8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列敘述錯誤的是()A．元素的第一電離能：O>CB．3p軌道上有1對成對電子的基態(tài)X原子與基態(tài)O原子的性質(zhì)相像C．C3O2中C原子的雜化方式為sp3D．C3O2分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為1:1二、選擇題(本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意，全都選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。)11．芘經(jīng)氧化后可用于染料合成。芘的一種轉(zhuǎn)化路途如下：下列敘述正確的是()A．芘的一氯代物有4種B．甲分子中全部碳原子肯定都在同一平面上C．1mol乙與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗2molNaOHD．甲催化氧化后，再發(fā)生酯化反應(yīng)也能得到乙12．氮化鋰常作催化劑和固體電解質(zhì)，試驗室以氮氣(含少量CO、O2)為原料選用下列裝置制備Li3N。已知：①氮氣和鋰在加熱條件下反應(yīng)生成Li3N，Li3N遇水發(fā)生猛烈反應(yīng)；②在加熱條件下，鋰能與二氧化碳反應(yīng)；③含鹽酸的CuCl溶液能定量汲取CO，且簡潔被O2氧化；④連苯三酚堿性溶液能定量汲取O2。洗氣瓶中的試劑均足量，下列說法正確的是()A．裝置連接依次：氮氣→B→E→A→C→DB．裝置D的作用是汲取尾氣，避開污染環(huán)境C．裝置E可用盛裝炙熱氧化銅的硬質(zhì)玻璃管替代D．為了節(jié)約氮氣，先點燃酒精燈，后通入氮氣13．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。Z原子2p軌道上有3個未成對電子。甲、乙、丙、丁、戊是這四種元素之間形成的化合物，75%的甲溶液常用于消毒，戊是Z和X組成的10電子分子，常溫下己溶液顯中性，它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：則下列說法中錯誤的是()A．四種元素原子半徑由大到小的依次為：Y>Z>W>XB．W的氫化物中的某一種具有漂白性C．丙的電子式為D．W的氫化物沸點肯定比Y的氫化物沸點高14．在體積均為1.0L的兩恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉，再分別加入0.1molCO2和0.2molCO2，在不同溫度下反應(yīng)CO2(g)＋C(s)2CO(g)，達(dá)到平衡時，CO2的物質(zhì)的量濃度c(CO2)隨溫度的改變?nèi)鐖D所示(圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點均處于曲線上)。下列說法正確的是()A．反應(yīng)CO2(g)＋C(s)2CO(g)的ΔS>0、ΔH<0B．體系的總壓強p總：p總(狀態(tài)Ⅱ)>2p總(狀態(tài)Ⅰ)C．體系中c(CO)：c(CO，狀態(tài)Ⅱ)<2cD．逆反應(yīng)速率v逆：v逆(狀態(tài)Ⅰ)>v逆(狀態(tài)Ⅲ)15．近代化學(xué)工業(yè)的基礎(chǔ)是“三酸兩堿”，早在我國古代就已經(jīng)有人通過煅燒綠礬并將產(chǎn)生的氣體溶于水中的方法制得硫酸，該法制備硫酸的過程中發(fā)生的主要反應(yīng)如下：反應(yīng)Ⅰ：2FeSO4·7H2O=Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2O↑；反應(yīng)Ⅱ：SO3＋H2O=H2SO4。下列說法正確的是()A．當(dāng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體22.4L時，轉(zhuǎn)移1mol電子B．6.4gSO2中所含的質(zhì)子數(shù)與6.4gSO3中所含的質(zhì)子數(shù)相等C．SO2、SO3的中心原子雜化類型不同D．目前，工業(yè)上制硫酸的汲取階段是采納濃硫酸汲取SO3三、非選擇題(本題共5小題，共60分。)16．(11分)過氧化鈣是一種白色固體，常用作殺菌劑、防腐劑。(1)化學(xué)試驗小組選用如圖裝置(部分固定裝置略)用鈣和氧氣制備過氧化鈣。①請選擇必要的裝置(裝置可重復(fù)運用)，按氣流方向連接依次為________________(填儀器接口的字母編號)②連接好裝置進(jìn)行試驗，步驟如下：Ⅰ.檢查裝置氣密性后，裝入藥品；Ⅱ.________________________________________________________________________________________________________________________________________________；Ⅲ.點燃B處酒精燈加熱藥品；反應(yīng)結(jié)束后，________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________；Ⅳ.拆除裝置，取出產(chǎn)物。(2)已知化學(xué)反應(yīng)Ca2＋＋H2O2＋2NH3＋8H2O=CaO2·8H2O↓＋2NHeq\o\al(＋,4)。在堿性環(huán)境中制取CaO2·8H2O的裝置如圖所示：①裝置B中儀器X的作用是________________________________________________________________________________________________________________________________________________；反應(yīng)在冰水浴中進(jìn)行的緣由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②反應(yīng)結(jié)束后，經(jīng)________、________、低溫烘干獲得CaO2·8H2O。17．(12分)磷酸二氫鉀(KH2PO4)在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥及食品等行業(yè)均有廣泛的應(yīng)用。利用氟磷灰石(化學(xué)式為Ca5P3FO12)制備磷酸二氫鉀的工藝流程如圖所示(部分流程步驟已省略)：其中，萃取是因為KCl和H3PO4產(chǎn)生的HCl易溶于有機萃取劑。請回答下列問題：(1)氟磷灰石(Ca5P3FO12)中磷元素的化合價是________。(2)用化學(xué)反應(yīng)原理說明KCl和H3PO4生成KH2PO4的緣由：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________(3)若在試驗室中進(jìn)行操作Ⅰ和Ⅱ，則須要相同的玻璃儀器是________；沸騰槽不能采納陶瓷材質(zhì)的緣由是________________(用化學(xué)方程式表示)。(4)副產(chǎn)品N的化學(xué)式是________；在得到N的流程中“……”的操作步驟是________________、洗滌、干燥。(5)在萃取過程中，影響萃取率的因素困難，如圖是投料比eq\f(nKCl,nH3PO4)對萃取率的影響曲線，在實際操作中，應(yīng)選擇投料比eq\f(nKCl,nH3PO4)的范圍是________(填序號)。A．0.2～0.4B．0.4～0.6C．0.6～0.8D．0.8～1.0E．1.0～1.2(6)電解法制備KH2PO4是用石墨作電極，將電解槽分為a區(qū)和b區(qū)，中間用陽離子交換膜隔離，a區(qū)為3mol·L－1H3PO4，b區(qū)為3mol·L－1KCl。陽極區(qū)為________(填“a”或“b”)區(qū)，其電極反應(yīng)式是____________________________________。18．(12分)硝酸鹽被廣泛用作肥料和氧化劑。有學(xué)者最新探討發(fā)覺氮在ZnFe0.4Co1.6O4上干脆電化學(xué)氧化生成硝酸鹽?；卮鹣铝袉栴}：(1)Fe、Co、Ni均位于元素周期表第________族，其中基態(tài)Ni原子的核外電子排布式為________；Zn與Co的第一電離能I1(Zn)________(填“<”或“>”)I1(Co)。(2)圖1是一種鈷(Co)金屬催化劑的結(jié)構(gòu)，其中六元環(huán)上的N原子的雜化方式為________；NH3、PH3中沸點更高的是________，緣由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)一種由O、Na、Cl元素構(gòu)成的良好的離子導(dǎo)體，具有反鈣鈦礦晶體結(jié)構(gòu)(如圖2)，則其化學(xué)式為____________________，設(shè)其晶胞邊長為anm，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，1號Na原子的坐標(biāo)為(1,0.5,0.5)，則沿y軸向原點投影至x－z平面，坐標(biāo)為(0.5,0.5)的原子有________個，該晶胞的密度為________g·cm－3。19．(12分)塑料、橡膠等材料的交聯(lián)劑F的合成路途如圖所示：回答下列問題：(1)芳香族化合物A中官能團(tuán)的名稱為________。(2)C→D的反應(yīng)類型是________，E的結(jié)構(gòu)簡式為________。(3)F與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。(4)F的同分異構(gòu)體中符合下列條件的有________(不考慮立體異構(gòu))種。a．屬于的二取代物b．取代基處于對位且完全相同c．含酯基且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)其中核磁共振氫譜有4組峰，峰面積之比為6:2:1:1的結(jié)構(gòu)簡式為________________(寫出一種)。(5)參照題干中合成路途，設(shè)計以丙酮為主要原料制備的合成路途(無機試劑任選)。20.(13分)霧霾由多種污染物形成，包含顆粒物(PM2.5)、氮氧化物(NOx)、CO、SO2等?；瘜W(xué)在解決霧霾污染問題中有著重要的作用。(1)已知：①2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH1＝－566.0kJ·mol－1②N2(g)＋2O2(g)=2NO2(g)ΔH2＝＋64kJ·mol－1反應(yīng)2NO2(g)＋4CO(g)=N2(g)＋4CO2(g)在________(填“高溫”或“低溫”)條件下能自發(fā)進(jìn)行。(2)探討發(fā)覺利用NH3可除去硝酸工業(yè)尾氣中的NO。NH3與NO的物質(zhì)的量之比分別為1:2、1:1.5、3:1時，NO脫除率隨溫度改變的曲線如圖1所示。①曲線a中，NO的起始濃度為6×10－4mg·m－3，若從X點到Y(jié)點經(jīng)過20s，則該時間段內(nèi)NO的脫除速率為________mg·m－3·s－1。②曲線c對應(yīng)的NH3與NO的物質(zhì)的量之比是________，其理由是________________________________________________________________________。(3)炭黑是霧霾中的重要顆粒物，探討發(fā)覺它可以活化氧分子，生成活化氧，活化氧可以快速氧化SO2?；罨^程中的能量改變模擬計算結(jié)果如圖2所示。無水狀況下，一個氧分子的活化能為________，簡潔活化氧分子的條件是______(填“有水”或“無水”)(4)若反應(yīng)2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)的正、逆反應(yīng)速率分別可表示為v正＝k正c2(NO)·c2(CO)；v逆＝k逆c(N2)·c2(CO2)，k正、k逆分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，c為物質(zhì)的量濃度?？隙囟认?，在體積為1L的恒容密閉容器中加入4molNO和4molCO發(fā)生上述反應(yīng)，測得CO和CO2的物質(zhì)的量濃度隨時間的改變?nèi)鐖D3所示。①a點時，v逆:v正＝________。②測得平衡時體系壓強為p，Kp為用氣體分壓表示的平衡常數(shù)，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，則平衡常數(shù)Kp＝________(用含p的式子表示)。(5)某探討小組探究該反應(yīng)中催化劑對脫氮率(NO的轉(zhuǎn)化率)的影響。將等物質(zhì)的量的NO和CO以肯定的流速分別通過催化劑a、b，發(fā)生反應(yīng)2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)。相同時間、不同溫度下測得運用催化劑a時脫氮率與溫度的關(guān)系如圖4中曲線Ⅰ所示。已知催化效率b>a，催化劑b的活性在450℃時最大(未達(dá)平衡)。請在圖4中畫出訪用催化劑b時所對應(yīng)的曲線(從300℃起先畫)?！?0＋5＋5”考前組合練(二)1．答案：B2．解析：“洧水”為液體，可燃，據(jù)此推斷其為石油，A項正確；“鐵赤色如銅”說明曾青與鐵反應(yīng)，有銅生成，據(jù)此推斷“曾青”為可溶性銅鹽，B項正確；“所燒薪柴之灰”為草木灰，可以推斷“鹼”為K2CO3，C項正確；該石灰“經(jīng)火焚燒”得到，發(fā)生反應(yīng)CaCO3高溫,CaO＋CO2↑，可以推斷“石灰”為CaO，D項錯誤。答案：D3．解析：35Cl和37Cl的物質(zhì)的量之比不能確定，所以二者組成的氯氣的相對分子質(zhì)量不肯定是72,36g該氯氣中所含質(zhì)子數(shù)不肯定為17NA，故A錯誤；肯定條件下，Cu與S粉的反應(yīng)為2Cu＋S=Cu2S,6.4g銅參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.1mol電子，故B錯誤；2Na2O2＋2H2O(g)=4NaOH＋O2，由該化學(xué)方程式和差量法可知，轉(zhuǎn)移2mol電子，Na2O2增重4g，故C正確；4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))4NO＋6H2O，由該化學(xué)方程式可知，0.4molNH3與0.5molO2充分反應(yīng)，得到0.4molNO，但O2過量0.1mol，NO會與O2接著反應(yīng)生成NO2，最終得到NO的分子數(shù)小于0.4NA，故D錯誤。答案：C4．解析：在石蠟油分解試驗中，石蠟油在炙熱的碎瓷片的催化作用下分解產(chǎn)生烯烴和烷烴等，故A正確；甲烷和氯氣在光照條件下反應(yīng)生成有機物和HCl氣體，HCl氣體溶于飽和食鹽水中，使溶液中c(Cl－)增大，從而使飽和食鹽水中析出NaCl固體，所以試驗結(jié)束后，飽和食鹽水略顯渾濁，故B正確；“侯氏制堿法”中制取NaHCO3的原理是往飽和食鹽水中通入NH3和CO2而得到NaHCO3，在該試驗過程中，由于CO2在水中的溶解度較小，而NH3的溶解度較大，所以要在飽和食鹽水中先通入NH3，再通入CO2，否則CO2溶解得太少，不利于碳酸氫鈉的生成，為了防止倒吸，應(yīng)從f口通入CO2，從e口通入NH3，試驗中的尾氣主要是CO2和NH3，其中NH3對環(huán)境影響較大，要進(jìn)行尾氣處理，而NH3是堿性氣體，所以g裝置中要裝有酸性物質(zhì)進(jìn)行汲取，故C正確；試驗中應(yīng)當(dāng)用堿式滴定管盛裝NaOH溶液，故D錯誤。答案：D5．解析：化合物YX中陰離子所含電子數(shù)與鋰離子的電子數(shù)相等，故X是H，YX中Y為＋1價；Y、Z位于同一周期，Z是第三周期主族元素中簡潔離子半徑最小的元素，故Z是Al，Y是Na；W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為Q，常溫下0.01mol·L－1Q的水溶液的pH＝1.7，則W是S；R是短周期主族元素，原子序數(shù)比S大，則R是Cl。簡潔離子半徑的大小：r(S2－)>r(Cl－)>r(Na＋)>r(Al3＋)>r(H＋)，故A正確；HCl的穩(wěn)定性大于H2S，但HCl的還原性小于H2S，故B錯誤；Al2S3遇水發(fā)生水解反應(yīng)，生成Al(OH)3沉淀和H2S氣體，故C正確；等濃度的NaOH、H2SO4、HClO4溶液中，水的電離程度：H2SO4<NaOH＝HClO4，故D正確。答案：B6．解析：CF2Cl2可看成是CH4的取代產(chǎn)物，二者均為四面體形結(jié)構(gòu)，CF2Cl2只有一種結(jié)構(gòu)，沒有同分異構(gòu)體，故A錯誤；丁烷(C4H10)有2種結(jié)構(gòu)，即正丁烷和異丁烷，依據(jù)“定一移一”的方法，正丁烷的二氯取代物有6種，異丁烷的二氯取代物有3種，共9種，故B錯誤；菲的結(jié)構(gòu)具有對稱性，沿如圖虛線對稱，故菲的一硝基取代物有5種，故C錯誤；的分子式相同，均為C7H8O，但結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，故D正確。答案：D7．解析：由題給電離平衡常數(shù)可知，HA的酸性比H2CO3的酸性強。A項，A－在溶液中存在水解平衡A－＋H2OHA＋OH－，碳酸飲料中因充有CO2，可使平衡正向移動，生成更多的苯甲酸，依據(jù)題意，苯甲酸(HA)的抑菌實力顯著高于A－，因此相比未充入CO2的飲料，碳酸飲料的抑菌實力較強，錯誤；B項，提高CO2充氣壓力，CO2的溶解度增大，可使A－的水解平衡正向移動，飲料中c(A－)減小，錯誤；C項，由Ka＝eq\f(cH＋·cA－,cHA)知，當(dāng)pH為5.0時，飲料中eq\f(cHA,cA－)＝eq\f(cH＋,Ka)＝eq\f(10－5,6.25×10－5)＝0.16，正確；D項，因為不考慮飲料中其他成分，故有電荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(OH－)＋c(A－)，物料守恒c(Na＋)＝c(HA)＋c(A－)，兩式相減得c(H＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(OH－)－c(HA)，錯誤。答案：C8．解析：A項，NH3的制備可以實行濃氨水和生石灰制取，可用潮濕紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍(lán)則說明NH3為堿性氣體，正確；B項，利用濃硫酸的高沸點性，可以制取HCl氣體，潮濕pH試紙變紅，則說明氣體為酸性氣體，正確；C項，濃鹽酸和二氧化錳加熱可以制取Cl2，Cl2可以用淀粉碘化鉀溶液檢驗，溶液變藍(lán)，說明KI轉(zhuǎn)化為I2，則說明Cl2有強氧化性，正確；D項，SO2使品紅溶液褪色體現(xiàn)的是SO2的漂白性，錯誤。答案：D9．解析：A.酒精和水為互溶的液態(tài)混合物，用蒸餾的方法分別二者，蒸餾操作須要的玻璃儀器有酒精燈、蒸餾燒瓶、溫度計、直形冷凝管、尾接管、錐形瓶，故還缺少的玻璃儀器有溫度計、直形冷凝管，因此補充了蒸餾燒瓶后仍不能完成該操作，故A符合；B.分別用CCl4萃取溴水中的溴單質(zhì)后的水層與油層用分液的方法即可，須要的玻璃儀器有燒杯和分液漏斗，因此補充了分液漏斗后能完成該操作，故B不符合；C.用pH試紙測定酸雨的pH須要的玻璃儀器有表面皿、玻璃棒，因此補充了玻璃棒后能完成該操作，故C不符合；D.酸堿中和滴定須要的玻璃儀器有酸(堿)式滴定管、錐形瓶、燒杯，因此補充了酸(堿)式滴定管后能完成該操作，故D不符合；故選A。答案：A10．答案：C11．答案：C12．解析：A項，防止空氣中水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入C裝置，裝置連接依次為除O2、除CO、干燥N2、N2和鋰反應(yīng)、汲取空氣中水蒸氣、CO2等，A項正確；D為干燥裝置，目的是防止水蒸氣進(jìn)入C引起Li3N水解，B項錯誤；若E換成炙熱CuO，則生成CO2，與Li反應(yīng)生成雜質(zhì)，C項錯誤；為防止空氣中的CO2、O2與鋰反應(yīng)，故加熱前應(yīng)通入氮氣排出裝置中的空氣，D項錯誤。答案：A13．答案：D14．答案：BC15．解析：反應(yīng)Ⅰ：2FeSO4·7H2O=Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2O↑是氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e由＋2價變?yōu)椋?價，S由＋6價變?yōu)椋?價，生成的SO2和SO3的比例為1:1。A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下的SO3為固態(tài)，當(dāng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體22.4L時，即SO2為1mol，S由＋6價變?yōu)椋?價，轉(zhuǎn)移2mol電子，A錯誤；B.6.4gSO2為0.1mol，其中所含的質(zhì)子數(shù)為(16＋8×2)×0.1＝3.2mol；6.4gSO3為0.08mol，其中所含的質(zhì)子數(shù)為(16＋8×3)×0.08＝3.2mol，前后兩者相等，B正確；C.SO2中S是sp2雜化，有一個電子對是孤對電子，所以分子構(gòu)型是V型，SO3也是sp2雜化，但三個電子對全成鍵，其空間構(gòu)型是平面三角形，SO2、SO3的中心原子雜化類型相同，空間構(gòu)型不同，C錯誤；D.汲取塔中SO3若用水汲取，發(fā)生反應(yīng)：SO3＋H2O=H2SO4，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量易導(dǎo)致酸霧形成，阻隔在三氧化硫和水之間，阻礙三氧化硫被汲取；而濃硫酸的沸點高，難以氣化，不會形成酸霧，同時三氧化硫易溶于濃硫酸，所以工業(yè)上從汲取塔頂部噴灑濃硫酸作汲取液，得到“發(fā)煙”硫酸，D正確；答案選BD。答案：BD16．解析：(1)①由題圖知，制備過氧化鈣時裝置的連接依次為：制備氧氣的裝置(A)→氣體干燥裝置(C)→O2與鈣高溫下反應(yīng)的裝置(B)→干燥裝置(C，防止空氣中的H2O進(jìn)入反應(yīng)裝置)，故按氣流方向連接依次為：aedbce或aedcbe。②裝入藥品后，先打開分液漏斗的旋塞，通一段時間氧氣，排出裝置中的空氣后，點燃B處酒精燈；反應(yīng)結(jié)束后，為了防止倒吸，先熄滅酒精燈，待產(chǎn)品冷卻后，再停止通入氧氣，關(guān)閉分液漏斗活塞。(2)①在裝置A中制備NH3，由于NH3極易溶于水，汲取時要防止倒吸，故裝置B中儀器X的作用是導(dǎo)氣并防止倒吸。H2O2受熱簡潔分解，反應(yīng)在冰水浴中進(jìn)行可防止溫度過高H2O2分解，同時有利于晶體析出。②反應(yīng)結(jié)束后，經(jīng)過濾、洗滌、低溫烘干即可得到CaO2·8H2O。答案：(1)①aedbce或aedcbe②打開分液漏斗旋塞，通一段時間氧氣先熄滅酒精燈，待產(chǎn)品冷卻后再停止通入氧氣，關(guān)閉分液漏斗活塞(2)①導(dǎo)氣，防止倒吸防止溫度過高H2O2分解；有利于晶體析出②過濾洗滌17．解析：(1)在Ca5P3FO12中Ca為＋2價、F為－1價、O為－2價，由化合物中元素化合價的代數(shù)和為0，則P為＋5價。(2)該反應(yīng)是KCl＋H3PO4KH2PO4＋HCl，加入有機萃取劑后，HCl被萃取到有機層，水溶液中c(HCl)減小，使得平衡向生成KH2PO4的方向移動。(3)在試驗室中進(jìn)行操作Ⅰ是過濾，操作Ⅱ是萃取，則須要用到相同的玻璃儀器是燒杯。在沸騰槽中生成了HF，陶瓷中含有SiO2，可發(fā)生反應(yīng)：4HF＋SiO2=2H2O＋SiF4，故沸騰槽不能采納陶瓷材質(zhì)。(4)依據(jù)流程知副產(chǎn)品N是NH4Cl，通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌干燥可得到。(5)為了得到更多的KH2PO4，原料磷酸損失越少越好，所以磷酸的萃取率要低，但HCl的萃取率要比較高，由圖像可知，在eq\f(nKCl,nH3PO4)＝1.0～1.2為宜。(6)因為中間用陽離子交換膜隔離，只能是K＋通過隔膜到陰極區(qū)生成KH2PO4，故KCl所在的b區(qū)是陽極區(qū)，電極反應(yīng)式：2Cl－－2e－=Cl2↑。答案：(1)＋5(2)該反應(yīng)是KCl＋H3PO4KH2PO4＋HCl，加入有機萃取劑后，HCl被萃取到有機層中，水溶液中c(HCl)減小，使得平衡向生成KH2PO4的方向移動(3)燒杯4HF＋SiO2=2H2O＋SiF4(4)NH4Cl(減壓)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾(5)E(6)b2Cl－－2e－=Cl2↑18．解析：(1)Fe、Co、Ni均位于元素周期表的第四周期Ⅷ族，其中Ni為28號，其基態(tài)Ni原子的核外電子排布式為[Ar]3d84s2；基態(tài)Zn原子的核外電子排布式為[Ar]3d104s2，d能級全充溢，較穩(wěn)定，基態(tài)Co原子的核外電子排布式為[Ar]3d74s2，d能級未達(dá)到全充溢，故第一電離能I1(Zn)>I1(Co)；(2)鈷(Co)金屬催化劑的結(jié)構(gòu)中，六元環(huán)上的N原子的雜化方式為sp2；NH3分子之間存在氫鍵，所以NH3的熔沸點在同主族元素氫化物中是反常的，所以NH3、PH3中沸點更高的是NH3；(3)依據(jù)反鈣鈦礦晶體結(jié)構(gòu)可計算出其一個晶胞中的各原子的個數(shù)，Cl：8×eq\f(1,8)＝1，Na：6×eq\f(1,2)＝3，O：1×1＝1，所以反鈣鈦礦的化學(xué)式為Na3OCl；晶胞中，1號Na原子的坐標(biāo)為(1,0.5,0.5)，則沿y軸向原點投影至x－z平面，坐標(biāo)為(0.5,0.5)的原子有：Na(0.5,0,0.5)、Na(0.5,1,0.5)、O(0.5,0.5,0.5)，共3個；晶胞邊長為anm，即為a×10－7cm，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，所以該晶胞的密度為ρ＝eq\f(m,V)＝eq\f(23×3＋16×1＋35.5×1,NA×a×10－73)＝eq\f(120.5,NA×a3)×1021g·cm－3。答案：(1)Ⅷ[Ar]3d84s2>(2)sp2NH3NH3分子間能形成氫鍵(3)Na3OCl3eq\f(120.5,NA·a3)×102119．解析：依據(jù)后續(xù)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)可知A中應(yīng)含有六元環(huán)，再結(jié)合A的分子式，可知A為，與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B為，羥基發(fā)生催化氧化生成C，則C為，C與HCN在肯定條件反應(yīng)生成D()；依據(jù)D的分子式以及E的分子式可知在H2O/H＋的條件下—CN轉(zhuǎn)化為—COOH，所以E為。(1)依據(jù)分析可知A為OH，其官能團(tuán)的名稱為羥基；(2)C→D為：，屬于加成反應(yīng)；經(jīng)分析，E的結(jié)構(gòu)簡式為；(3)F與NaOH發(fā)生水解反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：；(4)F的同分異構(gòu)體滿意：a.屬于的二取代物；b.取代基處于對位且完全相同，則取代基可以位于；c.能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有—CHO，同時含有酯基，依據(jù)題意可書寫符合條件的同分異構(gòu)體：如圖所示，R′有5種取代的位點，當(dāng)R′為時有5種同分異構(gòu)體，當(dāng)R′為又有另5種同分異構(gòu)體，故共有10種同分異構(gòu)體；所以其中核磁共振氫譜有4個峰，峰面積之比為6:2:1:1的是：；(5)對比丙酮CH3COCH3和目標(biāo)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)特點可知，須要在丙酮的2號碳上引入羥基和羧基，然后再和2-丙醇發(fā)生酯化，引入羥基和羧基的過程與C到D的過程類似，丙酮和氫氣加成可以生成2-丙醇，所以合成路途為答案：(1)羥基(2)加成反應(yīng)20．解析：依據(jù)蓋斯定律，可求出反應(yīng)的焓變，依據(jù)自發(fā)反應(yīng)條件：ΔH－TΔS<0推斷該反應(yīng)要在低溫條件下才能自發(fā)進(jìn)行；脫除速率為：改變的質(zhì)量濃度/改變的時間；溫度相同時，NH3與NO的物質(zhì)的量的比值越小，NO的脫除率越小；活化氧分子的活化能越低，越簡潔活化氧分子；依據(jù)平衡時的三段式及平衡時v逆＝v正可算出eq\f(k正,k逆)，再依據(jù)a點時的三段式的數(shù)據(jù)可計算出v逆:v正＝k逆c(N2)·c2(CO2):k正c2(NO)·c2(CO)＝eq\f(k逆×1×22,k正×22×22)＝eq\f(1,40)×eq\f(1,4)＝eq\f(1,160)；催化劑b的活性在450℃時最大(未達(dá)