統(tǒng)考版2025屆高考化學二輪復習備考小題提升精練17實驗裝置類選擇題含解析

PAGE12-試驗裝置類選擇題是高頻考點，經(jīng)常結(jié)合元素化合物的重要性質(zhì)考察常見儀器的運用和化學試驗基本操作。難度一中等偏上為主，考查的核心素養(yǎng)以科學探究與創(chuàng)新意識為主。1.【2024全國3卷】噴泉試驗裝置如圖所示。應(yīng)用下列各組氣體—溶液，能出現(xiàn)噴泉現(xiàn)象的是（）氣體溶液AH2S稀鹽酸BHCl稀氨水CNO稀H2SO4DCO2飽和NaHCO3溶液【答案】B【解析】A．由于硫化氫氣體和鹽酸不發(fā)生反應(yīng)且硫化氫在水中的溶解度較小，燒瓶內(nèi)外壓強差改變不大，不會出現(xiàn)噴泉現(xiàn)象，A錯誤；B．氯化氫可以和稀氨水中的一水合氨發(fā)生反應(yīng)，使燒瓶內(nèi)外產(chǎn)生較大壓強差，能夠出現(xiàn)噴泉試驗，B正確；C．一氧化氮不與硫酸發(fā)生反應(yīng)且不溶于水，燒瓶內(nèi)外不會產(chǎn)生壓強差，不能發(fā)生噴泉現(xiàn)象，C錯誤；D．二氧化碳不會溶于飽和碳酸氫鈉溶液中，燒瓶內(nèi)外不會產(chǎn)生壓強差，不能發(fā)生噴泉試驗，D錯誤；故選B?！军c睛】能夠發(fā)生噴泉試驗，須要燒瓶內(nèi)外產(chǎn)生明顯的壓強差；產(chǎn)生壓強差可以通過氣體溶于水的方法，也可以通過發(fā)生反應(yīng)消耗氣體產(chǎn)生壓強差。2．【2024年江蘇卷】試驗室以CaCO3為原料，制備CO2并獲得CaCl2﹒6H2O晶體。下列圖示裝置和原理不能達到試驗目的的是（）A．制備CO2B．收集CO2C．濾去CaCO3D．制得CaCl2·6H2O【答案】D【解析】A．碳酸鈣盛放在錐形瓶中，鹽酸盛放在分液漏斗中，打開分液漏斗活塞，鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，故A正確；B．二氧化碳密度比空氣大，用向上排空氣法收集二氧化碳氣體，故B正確；C．加入的鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)后，部分碳酸鈣未反應(yīng)完，碳酸鈣是難溶物，因此用過濾的方法分別，故C正確；D．CaCl2?6H2O易失去結(jié)晶水，因此不能通過加熱蒸發(fā)皿得到，可由氯化鈣的熱飽和溶液冷卻結(jié)晶析出六水氯化鈣結(jié)晶物，故D錯誤?！军c睛】常見的二氧化碳氣體的制備，收集操作的考察。3．【2024山東卷】利用下列裝置(夾持裝置略)進行試驗，能達到試驗目的的是（）A．用甲裝置制備并收集CO2B．用乙裝置制備溴苯并驗證有HBr產(chǎn)生C．用丙裝置制備無水MgCl2D．用丁裝置在鐵上鍍銅【答案】C【解析】A．CO2密度大于空氣，應(yīng)采納向上排空氣法收集，A錯誤；B．苯與溴在溴化鐵作用下反應(yīng)，反應(yīng)較猛烈，反應(yīng)放熱，且溴易揮發(fā)，揮發(fā)出來的溴單質(zhì)能與水反應(yīng)生成氫溴酸，所以驗證反應(yīng)生成的HBr，應(yīng)先將氣體通過四氯化碳，將揮發(fā)的溴單質(zhì)除去，B錯誤；C．MgCl2能水解，在加熱時通入干燥的HCl，能避開MgCl2的水解，C正確；D．電解時，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，所以丁裝置鐵為陽極，失去電子，生成二價鐵離子，銅為陰極，溶液中的銅離子得到電子，得到銅，D錯誤。答案選C?！军c睛】本題為試驗題，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)和電解的原理進行解題，駕馭常見物質(zhì)的制備方法，留意水解的學問點。4．【2024天津卷】下列試驗儀器或裝置的選擇正確的是（）配制50.00mL0.1000mol·L?1Na2CO3溶液除去Cl2中的HCl蒸餾用冷凝管盛裝Na2SiO3溶液的試劑瓶ABCD【答案】B【解析】A．配制50.00mL0.1000mol·L?1Na2CO3溶液須要用容量瓶，不能運用量筒配置溶液，故A錯誤；B．除去氯氣中的氯化氫氣體運用飽和氯化鈉溶液，可以汲取氯化氫氣體，依據(jù)氯氣在水中的反應(yīng)：Cl2+H2OH++Cl?+HClO，飽和氯化鈉溶液中的氯離子使氯氣溶于水的平衡逆向移動，降低氯氣在水中的溶解度，洗氣瓶進步短出，利于除雜，故B正確；C．蒸餾要運用直形冷凝管，接水口下口進上口出，球形冷凝管一般作反應(yīng)裝置，故C錯誤；D．硅酸鈉溶液呈堿性，硅酸鈉溶液是一種礦物膠，能將玻璃塞與試劑瓶的瓶口粘在一起，盛裝Na2SiO3溶液的試劑瓶不能運用玻璃塞，應(yīng)運用橡膠塞，故D錯誤。答案選B?！军c睛】主要是結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)來考查常見的物質(zhì)盛放，溶液的配制，除雜的簡潔操作。1．為探究乙醇與金屬鈉反應(yīng)得到的H2中是否混有乙醇，試驗裝置如圖。下列說法錯誤的是（）A．試驗前需檢查裝置氣密性B．試驗中，可視察到鈉粒表面有氣泡產(chǎn)生C．若H2中混有乙醇，則可視察到涂有澄清石灰水的燒杯內(nèi)壁變渾濁D．將涂有澄清石灰水的燒杯換成干燥的燒杯，可以檢驗是否有H2生成【答案】D【解析】A．有氣體參與的反應(yīng)裝置或制取氣體的反應(yīng)裝置在試驗前都需檢查裝置氣密性，A正確；B．Na活動性強，能夠與水或乙醇反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，故試驗中，可視察到鈉粒表面有氣泡產(chǎn)生，B正確；C．H2燃燒產(chǎn)生H2O，不能使澄清石灰水變渾濁；乙醇燃燒產(chǎn)生CO2和H2O，CO2能夠使澄清石灰水變渾濁，故若H2中混有乙醇，可視察到涂有澄清石灰水的燒杯內(nèi)壁變渾濁，C正確；D．無論是乙醇還是H2燃燒都會產(chǎn)生H2O，因此將涂有澄清石灰水的燒杯換成干燥的燒杯，不能檢驗是否有H2生成，D錯誤?！军c睛】主要的反應(yīng)原理是鈉與乙醇反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣。留意要檢查裝置的氣密性。2．氮化鋇（Ba3N2）是一種重要的化學試劑。高溫下，向氫化鋇（BaH2）中通入氮氣反應(yīng)可制得氮化鋇。已知：Ba3N2遇水反應(yīng)；BaH2在潮濕空氣中能自燃，遇水反應(yīng)。用圖示裝置制備氮化鋇時，下列說法不正確的是（）A．裝置乙中反應(yīng)的化學方程式為NaNO2+NH4Cleq\o(,\s\up7(△))N2↑+NaCl+2H2OB．氣流由左向右的字母連接依次為c→a→b→d→e→g→fC．試驗時，先點燃裝置乙中的酒精燈，反應(yīng)一段時間后，再點燃裝置丙中的酒精噴燈進行反應(yīng)D．裝置甲中的濃硫酸和裝置丁中的堿石灰都是用于汲取水蒸氣，防止水蒸氣進入裝置丙中【答案】B【解析】乙裝置為制備氮氣的裝置，其化學反應(yīng)方程式為：NaNO2+NH4Cleq\o(,\s\up7(△))N2↑+NaCl+2H2O，再通過甲裝置干燥氮氣，將氮氣通入丙裝置，丁裝置中的堿石灰防止空氣中的水蒸氣進入丙裝置。由分析可知，A正確；甲裝置是干燥氮氣的作用，氣流由左向右的字母連接依次為c→b→a→d→e→g→f或c→b→a→e→d→f→g，B錯誤；C．試驗時，先點燃裝置乙中的酒精燈，反應(yīng)一段時間，目的是將用生成的氮氣趕走裝置中的空氣，再點燃裝置丙中的酒精噴燈進行反應(yīng)，C正確；D．Ba3N2遇水反應(yīng)；BaH2在潮濕空氣中能自燃，遇水反應(yīng)，所以用裝置甲中的濃硫酸干燥氮氣，用裝置丁中的堿石灰汲取空氣中的水蒸氣，防止水蒸氣進入裝置丙中，D正確；故答案選B?！军c睛】干燥氣體，氣流從長管進，短管出，做題時要留意氣體進出依次，否則到不到試驗的目的。3．CuI是有機合成的一種催化劑，受熱易氧化。試驗室可通過向CuSO4與NaI的混合溶液中通入SO2制備CuI(2CuSO4+2NaI+SO2+2H2Oeq\o(,\s\up7(△))2CuI↓+2H2SO4+Na2SO4)。下列試驗原理和裝置不能達到試驗目的的是（）A．制備SO2B．制備CuI并制備少量含SO2的溶液C．將CuI與母液分別并用裝置制得的含SO2的溶液洗滌沉淀D．加熱干燥濕的CuI固體【答案】D【解析】A．Cu與濃硫酸在加熱時發(fā)生反應(yīng)生成SO2，圖中固液加熱裝置可制備，A正確；B．硫酸銅與NaI發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CuI、SO2，可用該裝置制備CuI并制備少量含SO2的溶液，B正確；C．分別沉淀與溶液，可選該裝置進行過濾，C正確；D．加熱干燥濕的CuI固體，由于CuI易被氧化，因此不能用該裝置加熱，D錯誤；故合理選項是D。4．MnSO4·H2O是一種易溶于水的微紅色斜方晶體，某同學設(shè)計下列裝置制備硫酸錳：下列說法錯誤的是（）A．裝置I燒瓶中放入的藥品X為銅屑B．裝置II中用“多孔球泡”可增大SO2的汲取速率C．裝置III用于汲取未反應(yīng)的SO2D．用裝置II反應(yīng)后的溶液制備MnSO4·H2O需經(jīng)驗蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌及干燥的過程【答案】A【解析】由試驗裝置可知，X可能為亞硫酸鈉，與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，而Cu與濃硫酸常溫下不反應(yīng)，II中“多孔球泡”可增大SO2的汲取速率，二氧化硫與二氧化錳反應(yīng)生成MnSO4，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可得到晶體，Ⅲ中NaOH溶液可汲取尾氣。A．Cu與濃硫酸常溫下不反應(yīng)，X不行能為Cu，A項錯誤；B．裝置Ⅱ中用“多孔球泡”，增大接觸面積，可增大SO2的汲取速率，B項正確；C．Ⅲ中NaOH溶液可汲取尾氣，C項正確；D．用裝置Ⅱ反應(yīng)后的溶液制備MnSO4·H2O，蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌及干燥可得到，D項正確；答案選A。5．Cl2O能與水反應(yīng)生成次氯酸，可殺死新型冠狀病毒等多種病毒。一種制備Cl2O的原理為HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O，裝置如圖所示。已知：①Cl2O的熔點為-116℃、沸點為3.8℃，具有猛烈刺激性氣味、易溶于水；②Cl2O與有機物、還原劑接觸或加熱時會發(fā)生燃燒并爆炸。下列說法中正確的是（）A．裝置③中盛裝的試劑是飽和食鹽水B．裝置④與⑤之間可用橡膠管連接C．從裝置⑤中逸出氣體的主要成分是Cl2OD．通入干燥空氣的目的是將生成的Cl2O稀釋，減小爆炸危急【答案】D【解析】A．裝置②、③中盛裝的試劑依次是飽和食鹽水、濃硫酸，保證進入④中試劑無水，故A錯誤；B．因Cl2O與有機物或還原劑接觸會發(fā)生燃燒并爆炸，則④⑤之間不用橡皮管連接，為了防止橡皮管燃燒和爆炸，故B錯誤；C．由沸點可知⑤中冷卻分別，最終出來的氣體為空氣及過量的Cl2，Cl2O在⑤中轉(zhuǎn)化為液態(tài)，故C錯誤；D．通干燥空氣的目的是將生成的Cl2O稀釋削減爆炸危急，削減試驗危急程度，避開接觸還原劑等而爆炸，故D正確；故答案為D?！军c睛】考查物質(zhì)的制備試驗，把握制備原理、試驗裝置的作用、試驗技能為解答的關(guān)鍵，①中濃鹽酸與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，②為飽和食鹽水可除去氯氣中的HCl，③中濃硫酸干燥氯氣，通干燥空氣可將氯氣排入④中，④中發(fā)生HgO+2Cl2＝HgCl2+Cl2O，因Cl2O與有機物或還原劑接觸會發(fā)生燃燒并爆炸。6．某同學為測定Na2CO3固體（含少量NaCl）的純度，設(shè)計如下裝置（含試劑）進行試驗。下列說法不正確的是（）A．必需在②③間添加汲取HCl的裝置B．④的作用是防止空氣中的氣體影響試驗的精確度C．通入空氣的作用是保證②中產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)移到③中D．稱取樣品和③中產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量即可求算Na2CO3固體的純度【答案】A【解析】A項，氫氧化鋇足量，揮發(fā)出的HCl先被汲取，不會影響B(tài)aCO3沉淀的生成和測定，無需單獨添加汲取HCl的裝置，故A項錯誤；B項，堿石灰可與二氧化碳反應(yīng)，汲取水分，可防止空氣中的氣體影響試驗的精確度，故B項正確；C項，依據(jù)③中沉淀的質(zhì)量計算碳酸鈉的純度，故須要通入空氣，保證②中產(chǎn)生的二氧化碳完全轉(zhuǎn)移到③中，被充分汲取，減小試驗誤差，故C項正確；D項，③中產(chǎn)生的沉淀為碳酸鋇，③中依據(jù)碳酸鋇的質(zhì)量可計算生成二氧化碳的質(zhì)量，②中依據(jù)生成二氧化碳的質(zhì)量計算樣品中的碳酸鈉質(zhì)量，依據(jù)稱取樣品的質(zhì)量即可求算碳酸鈉固體的純度，故D項正確。故答案選A。7．下列試驗裝置或試劑選擇均正確的是（）收集CO2除去CO2中的SO2蒸餾用冷凝管制無水MgCl2ABCD【答案】B【解析】A．收集二氧化碳應(yīng)長管進，短管出，A項錯誤；B．除去CO2中的SO2可以用飽和碳酸氫鈉溶液，B項正確；C．蒸餾冷凝應(yīng)選用直形冷凝管，C項錯誤；D．制無水氯化鎂時應(yīng)當在氯化氫氣流中蒸發(fā)結(jié)晶，D項錯誤；故選B?！军c睛】干燥氣體，氣流從長管進，短管出，做題時要留意氣體進出依次，否則到不到試驗的目的。8．用如圖所示試驗裝置進行相關(guān)試驗探究，其中裝置不合理的是（）A．鑒別純堿與小蘇打 B．證明Na2O2與水反應(yīng)放熱C．證明Cl2能與燒堿溶液反應(yīng) D．探究鈉與Cl2反應(yīng)【答案】A【解析】A．鑒別純堿與小蘇打，試管口略向下傾斜，且鐵架臺的鐵夾要夾在離試管口的三分之一處故此試驗裝置錯誤，故A符合題意；B．過氧化鈉與水反應(yīng)放出大量熱，能能脫脂棉燃燒，此試驗裝置正確，故B不符合題意；C．氯氣與燒堿溶液反應(yīng)時，錐形瓶中氯氣被消耗，壓強減小，氣球會變大，此試驗裝置正確，故C不符合題意；D．氯氣與鈉反應(yīng)時，尾氣端肯定要加上蘸有堿液的棉花除去尾氣中殘留的氯氣，避開氯氣污染環(huán)境，此試驗裝置正確，故D不符合題意。故答案是A。9．下列試驗裝置（部分夾持裝置已略去）可以達到對應(yīng)試驗目的是（）ABCD試驗目的制備氫氧化鐵膠體試驗室制備氨氣除去CO2中的少量HCl推斷S、C、Si的非金屬性強弱試驗裝置【答案】D【解析】A．制備氫氧化鐵膠體的方法是將飽和氯化鐵溶液滴加到沸水中至產(chǎn)生紅褐色溶液，停止加熱，不能用氫氧化鈉溶液，否則生成氫氧化鐵沉淀，故A不符合題意；B．將氯化銨加熱分解產(chǎn)生氨氣和氯化氫氣體，氨氣和氯化氫氣體會在試管口很快結(jié)合生成氯化銨，無法得到氨氣，故B不符合題意；C．若用飽和碳酸鈉溶液汲取氯化氫，二氧化碳也可與碳酸鈉反應(yīng)，不能達到除雜的目的，應(yīng)當運用飽和碳酸氫鈉溶液，故C不符合題意；D．稀硫酸和碳酸鈉反應(yīng)可以產(chǎn)生硫酸鈉、水和二氧化碳氣體，二氧化碳和硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸和碳酸鈉或碳酸氫鈉，可以得到酸性：硫酸＞碳酸＞硅酸，依據(jù)S、C、Si元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，可以比較出非金屬性：S＞C＞Si，故D符合題意。10．用下圖所示裝置進行下列試驗：將①中溶液滴入②中，預料的現(xiàn)象與實際相符的是（）選項①中物質(zhì)②中物質(zhì)預料②中的現(xiàn)象A稀鹽酸碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液馬上產(chǎn)生氣泡B濃硝酸用砂紙打磨過的鋁條產(chǎn)生紅棕色氣體C草酸溶液高錳酸鉀酸性溶液溶液漸漸褪色D氯化鋁溶液濃氫氧化鈉溶液產(chǎn)生大量白色沉淀【答案】C【解析】A項、鹽酸首先中和氫氧化鈉，故A錯誤；B項、常溫下鋁在濃硝酸中鈍化，得不到氣體，故B錯誤；C項草酸具有還原性，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，使其褪色，故C正確；D項、氫氧化鈉溶液起先是過量的，因此不行能產(chǎn)生白色沉淀氫氧化鋁，故D錯誤；故選C。11．“侯氏制堿法”是我國化工專家侯德榜為世界制堿工業(yè)作出的突出貢獻。某試驗小組模擬“侯氏制堿法”的工藝流程及試驗裝置(部分夾持裝置省略)如圖：下列敘述正確的是（）A．試驗時先打開裝置③中分液漏斗的旋塞，過一段時間后再點燃裝置①的酒精燈B．裝置②的干燥管中可盛放堿石灰，作用是汲取多余的NH3C．向步驟I所得濾液中通入氨氣，加入細小的食鹽顆粒并降溫可析出NH4ClD．用裝置④可實現(xiàn)步驟Ⅱ的轉(zhuǎn)化，所得CO2可循環(huán)運用【答案】C【解析】在飽和氯化鈉溶液中通入氨氣和二氧化碳可得到碳酸氫鈉沉淀和氯化銨溶液，過濾得沉淀物為碳酸氫鈉，經(jīng)洗滌、干燥得碳酸氫鈉固體，濾液中主要溶質(zhì)為氯化銨，再加入氯化鈉和通入氨氣，將溶液降溫結(jié)晶可得氯化銨晶體。氯化鈉、水、氨氣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉、氯化銨，反應(yīng)方程式為NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，由于氨氣在水中溶解度較大，所以先通氨氣，再通入二氧化碳，故A錯誤；氨氣是污染性氣體不能排放到空氣中，堿石灰不能汲取氨氣，裝置②的干燥管中可盛放蘸稀硫酸的脫脂棉，作用是汲取多余的NH3，故B錯誤；通入氨氣的作用是增大NHeq\o\al(+,4)的濃度，使NH4Cl更多地析出、使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3，提高析出的NH4Cl純度，故C正確；用裝置④加熱碳酸氫鈉，分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，可實現(xiàn)步驟Ⅱ的轉(zhuǎn)化，但生成的二氧化碳未被收集循環(huán)運用，燒杯加熱未墊石棉網(wǎng)，故D錯誤；故選C?！军c睛】“侯氏制堿法”試驗中，需先通入氨氣，其緣由是氨氣在水中的溶解度較大，二氧化碳在水中溶解度較小，先通入氨氣所形成的溶液中氨的濃度較大，便利后續(xù)的反應(yīng)進行；“侯氏制堿法”所得到的產(chǎn)品是碳酸氫鈉，碳酸氫鈉經(jīng)過加熱會生成碳酸鈉。12．有關(guān)下列裝置或操作說法錯誤的是（）圖1圖2圖3圖4A．圖1中：將膠頭滴管中的水滴入到金屬鈉中，能看到U形管右側(cè)紅墨水上升B．圖2中：視察到潮濕的有色布條能褪色，待尾氣全部被堿汲取后，將稀硫酸滴入燒杯中，至溶液顯酸性，可能看到有黃綠色氣體生成C．圖3可用于制備、收集乙酸乙酯D．圖4可以比較KMnO4、Cl2和S氧化性的相對強弱【答案】C【解析】鈉與水反應(yīng)放出熱量，U型管中紅墨水左低右高，則能看到U形管右側(cè)紅墨水高度上升，故A正確；B．潮濕的有色布條能褪色，與HClO的漂白性有關(guān)，且尾氣被堿汲取后加硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，則看到有黃綠色氣體生成，故B正確；C．導管在飽和碳酸鈉溶液的液面下易發(fā)生倒吸，導管口應(yīng)在液面上，故C錯誤；D．濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)生成氯氣，氯氣與硫化鈉反應(yīng)生成S，由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，圖4可以比較KMnO4、Cl2和S氧化性的相對強弱，故D正確?！军c睛】在操作試驗過程中，要留意防止倒吸。13．為探究硫酸亞鐵分解產(chǎn)物，用如圖所示裝置進行試驗。打開K1和K2，緩緩通入N2，加熱。試驗后反應(yīng)管a中殘留固體為紅色粉末。下列說法中不正確的是（）A．氣體產(chǎn)物只有SO2和SO3，則反應(yīng)管a內(nèi)生成等物質(zhì)的量的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物B．裝置b中的試劑為BaCl2溶液，也可用Ba(NO3)2溶液C．裝置c中的試劑為品紅溶液，也可用酸性K