2025屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第3講物質(zhì)的組成性質(zhì)和分類學(xué)案新人教版

PAGE18-第3講物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類高考備考導(dǎo)航考試要求：1.了解分子、原子、離子和原子團(tuán)等的概念。2.理解物理改變與化學(xué)改變的區(qū)分與聯(lián)系。3.理解混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬的概念。4.理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及相互聯(lián)系。5.了解膠體是一種常見的分散系，了解溶液和膠體的區(qū)分名師點(diǎn)撥：1.本講學(xué)問比較零碎，簡潔混淆，在復(fù)習(xí)時，要留意關(guān)鍵字的理解和記憶、一般中的特殊狀況等，解題時可采納“概念對比法”或“反例否定法”等方法解決問題。2．雖然學(xué)問相對簡潔，卻是考試中最簡潔失分的地方?？蓪?shí)行如下方法突破：見到題中最愛挖坑的關(guān)鍵詞先想可能挖的坑是什么，題中是不是有坑等著我跳，要是讓我設(shè)計(jì)這道題我在哪挖坑等。當(dāng)然，這是建立在基礎(chǔ)打牢，多刷題、多進(jìn)行類似思索的前提下才能實(shí)現(xiàn)的。3．物質(zhì)的組成、分類、性質(zhì)與改變等都屬于基本概念的范疇，在高考卷中單獨(dú)考查的概率很小。預(yù)料2024年全國高考將以選擇題的形式考查，考查方向主要有兩個：一是對物質(zhì)的分類與分類方法的考查，主要考查物質(zhì)的分類是否正確、物理改變和化學(xué)改變的區(qū)分及判定等，更多是考查對物質(zhì)成分的了解；二是對膠體學(xué)問的考查，命題以重要的新聞背景、新科技等為題材考查膠體的特性、Fe(OH)3膠體制備及膠體學(xué)問在生活中的應(yīng)用等。考點(diǎn)一物質(zhì)的組成、性質(zhì)與分類核心學(xué)問梳理1．元素、物質(zhì)及微粒(1)元素的存在形態(tài)：①游離態(tài)：元素以單質(zhì)形式存在的狀態(tài)。②化合態(tài)：元素以化合物形式存在的狀態(tài)。(2)元素、微粒及物質(zhì)間的關(guān)系圖①宏觀上，物質(zhì)由元素組成。②微觀上，物質(zhì)由分子、原子或離子構(gòu)成。(3)同素異形體2．物質(zhì)的分類(1)分類的定義：把事物依據(jù)事先設(shè)定的標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行歸類分組的一種方法。(2)物質(zhì)的分類方法①交叉分類法。依據(jù)不同的分類標(biāo)準(zhǔn)對同一事物進(jìn)行分類的一種分類方法。如：②樹狀分類法簡潔地說，是將被分類對象依據(jù)從屬關(guān)系逐級進(jìn)行(不同層次)分類的一種分類方法，其陳設(shè)式的形態(tài)像樹。A．明確分類標(biāo)準(zhǔn)是對物質(zhì)正確樹狀分類的關(guān)鍵B．樹狀分類法在無機(jī)化合物分類中的應(yīng)用eq\a\vs4\al(無,機(jī),化,合,物)eq\b\lc\{(\a\vs0\al\co1(氫化物：HCl、H2S、H2O、NH3等,氧化物\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(不成鹽氧化物：CO、NO等,成鹽氧化物\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(堿性氧化物：Na2O、CaO等,酸性氧化物：CO2、P2O5等,兩性氧化物：Al2O3等)),過氧化物：Na2O2、H2O2等)),酸\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(按電離出的H＋數(shù)\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(一元酸：HCl、HNO3等,二元酸：H2SO4、H2S等,三元酸：H3PO4等)),按酸根是否含氧\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(無氧酸：HCl、H2S等,含氧酸：HClO4、H2SO4等)),按酸性強(qiáng)弱\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(強(qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3等,弱酸：CH3COOH、HF、H2SO3等)),按有無揮發(fā)性\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(揮發(fā)性酸：HNO3、HCl等,難揮發(fā)性酸：H2SO4、H3PO4等)))),堿\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(按水溶性\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(可溶性堿：NaOH、KOH、BaOH2等,難溶性堿：MgOH2、CuOH2等)),按堿性強(qiáng)弱\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(強(qiáng)堿：NaOH、BaOH2、KOH等,弱堿：NH3·H2O、FeOH3等)))),鹽\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(正鹽：BaSO4、KNO3、NaCl等,酸式鹽：NaHCO3、KHSO4等,堿式鹽：Cu2OH2CO3等,復(fù)鹽：KAlSO42·12H2O等))))C．氧化物的分類特殊提示(1)把握物質(zhì)分類的2個“誤區(qū)”①誤認(rèn)為溶液呈酸性的物質(zhì)肯定是酸，溶液呈堿性的物質(zhì)肯定是堿。②誤認(rèn)為能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物就是堿性氧化物，如Na2O2不屬于堿性氧化物。(2)物質(zhì)分類中的一些特例①只含一種元素的物質(zhì)不肯定是純凈物，如O2和O3組成的混合氣體，金剛石和石墨等。②由不同同位素構(gòu)成的單質(zhì)(或化合物)是純凈物，如H2和D2、H2O和D2O，由12C和13③冰水混合物、結(jié)晶水合物(如CuSO4·5H2O)屬于純凈物而不是混合物；高分子化合物(如聚乙烯CH2—CH2)屬于混合物而不是純凈物。3．物質(zhì)的性質(zhì)與改變eq\x(\a\al(物,質(zhì),結(jié),構(gòu)))eq\o(,\s\up7(確定),\s\do5(推斷))eq\x(\a\al(物,質(zhì),性,質(zhì)))eq\b\rc\(\a\vs4\al\co1(→\x(物理性質(zhì))\o(,\s\up7(表現(xiàn)),\s\do5(確定))\x(物理改變),→\x(化學(xué)性質(zhì))\o(,\s\up7(表現(xiàn)),\s\do5(確定))\x(化學(xué)改變)))(1)化學(xué)改變：宏觀上有新物質(zhì)生成，微觀上有舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的生成。(2)常見的物理改變、化學(xué)改變物質(zhì)改變物理改變化學(xué)改變?nèi)s蒸餾、分餾干餾四色焰色反應(yīng)顯色反應(yīng)、顏色反應(yīng)、指示劑變色反應(yīng)五解潮解分解、電解、水解、裂解十八化熔化、汽化、液化、酸化氫化、氧化、水化、風(fēng)化、炭化、鈍化、催化、皂化、歧化、鹵化、硝化、酯化、裂化、油脂的硬化特殊提示物質(zhì)改變的辨析(1)同素異形體之間的轉(zhuǎn)化為化學(xué)改變，如O3與O2間的轉(zhuǎn)化。(2)不同原子間的轉(zhuǎn)化不屬于化學(xué)改變，其對應(yīng)的反應(yīng)也不屬于化學(xué)反應(yīng)，如eq\o\al(232,92)U→eq\o\al(238,90)Th＋eq\o\al(4,2)He。(3)化學(xué)改變中肯定存在化學(xué)鍵的斷裂和形成，但存在化學(xué)鍵斷裂的改變不肯定是化學(xué)改變，如金屬熔化、HCl溶于水、NaCl熔化均屬于物理改變。(4)化學(xué)改變不僅有物質(zhì)的改變，同時還伴隨有能量的改變。(5)化學(xué)改變中肯定伴隨物理改變，物理改變中肯定沒有化學(xué)改變。(6)eq\b\lc\\rc\}(\a\vs4\al\co1(有新元素生成,有新原子生成))非化學(xué)改變(7)煤的氣體、液化屬于化學(xué)改變。煤的氣化是將其轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過程，主要反應(yīng)是碳與水蒸氣反應(yīng)生成水煤氣等。煤的液化是將其干脆或間接轉(zhuǎn)化為甲醇等液體燃料。4．單質(zhì)、氧化物、酸、堿和鹽的轉(zhuǎn)化關(guān)系(1)轉(zhuǎn)化示意圖(2)實(shí)例：Caeq\o(→,\s\up7(①))CaOeq\o(→,\s\up7(②)),Ca(OH)2eq\o(→,\s\up7(③))CaCO3請寫出①②③④⑦的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型：①2Ca＋O2=2CaO，化合反應(yīng)；②CaO＋H2O=Ca(OH)2，化合反應(yīng)；③Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH，復(fù)分解反應(yīng)；④Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑，置換反應(yīng)；⑦CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑；復(fù)分解反應(yīng)思索：金屬和鹽反應(yīng)時，是否肯定生成金屬和鹽？請舉例說明。提示：不肯定。如Fe＋2FeCl3=3FeCl2、Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2。5．化學(xué)反應(yīng)的分類eq\a\vs4\al(化,學(xué),反,應(yīng))eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(按反應(yīng)物、生成物種類,及數(shù)目的多少分為\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(化合反應(yīng),分解反應(yīng),置換反應(yīng),復(fù)分解反應(yīng))),按反應(yīng)中有無離子參與分為\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(離子反應(yīng),非離子反應(yīng),)),按反應(yīng)中有無電子轉(zhuǎn)移分為\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(氧化還原反應(yīng),非氧化還原反應(yīng))),按反應(yīng)進(jìn)行的程度和方向分為\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(可逆反應(yīng),不行逆反應(yīng))),按反應(yīng)的能量改變分為\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(吸熱反應(yīng),放熱反應(yīng)))))基礎(chǔ)小題自測1．推斷正誤，正確的打“√”，錯誤的打“×”。(1)只含一種元素的物質(zhì)肯定是純凈物，只用同一化學(xué)式表示的物質(zhì)也肯定是純凈物。(×)(2)與水反應(yīng)可生成酸的氧化物都是酸性氧化物。(×)(3)既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)是兩性氧化物或是兩性氫氧化物。(×)(4)非金屬氧化物不肯定是酸性氧化物，金屬氧化物不肯定是堿性氧化物。(√)(5)溶于水呈酸性的物質(zhì)是酸，呈堿性的物質(zhì)是堿。(×)(6)HCOOH含有兩個氫，所以是二元酸。(×)(7)鹽肯定由金屬離子和酸根離子組成。(×)(8)煤的氣化、液化、干餾都是物理改變。(×)(9)臭氧變成氧氣是物理改變。(×)(10)冰水混合物屬于化合物，高分子化合物屬于混合物。(√)(11)膽礬(CuSO4·5H2O)、明礬[KAl(SO4)2·12H2O]屬于混合物。(×)(12)NaHSO4、NaHCO3都屬于酸式鹽，溶液都呈酸性。(×)(13)含氧元素的化合物必定是氧化物。(×)(14)SiO2既能與NaOH溶液反應(yīng)又能與氫氟酸反應(yīng)，因此是兩性氧化物。(×)(15)酸性氧化物、堿性氧化物不肯定都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸、堿。(√)2．下列說法正確的是②③④(填序號)。①構(gòu)成物質(zhì)的粒子肯定是原子或分子②物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，分子可以改變但原子不行改變③同一種元素可能有多種不同原子，同一種原子也可能形成不同的離子④只由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)肯定為純凈物，組成混合物的物質(zhì)可能只有一種元素⑤CuSO4·5H2O中含有CuSO4和H2O，故CuSO4·5H2O為混合物⑥OH－和—OH屬于相同的原子團(tuán)⑦NHeq\o\al(＋,4)、OH－、H3O＋的電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均相同3．深度思索：無機(jī)化合物可依據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類：(1)如圖所示的物質(zhì)分類方法名稱是樹狀分類法。(2)以Na、K、H、O、C、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在下表②③⑥的后面。物質(zhì)類別酸堿鹽氧化物化學(xué)式①HCl②H2SO4③NaOH④KOH⑤Na2CO3⑥K2SO4⑦CO2⑧Na2O2(3)寫出⑦轉(zhuǎn)化為⑤的化學(xué)方程式CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O。(4)呼吸面具中用⑧作為O2來源的反應(yīng)原理為：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑。(5)試驗(yàn)室制備⑦常用CaCO3和稀鹽酸反應(yīng)，檢驗(yàn)該氣體的方法是通入澄清石灰水中，若變渾濁，則生成的氣體為CO2?？键c(diǎn)突破提升微考點(diǎn)1物質(zhì)分類與性質(zhì)典例1(1)(2024·經(jīng)典習(xí)題選萃)“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”是唐代詩人李商隱的聞名詩句，下列關(guān)于該詩句中所涉及物質(zhì)的說法錯誤的是(D)A．蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)B．蠶絲屬于自然高分子材料C．“蠟炬成灰”過程中發(fā)生了氧化反應(yīng)D．古代的蠟是高級脂肪酸酯，屬于高分子聚合物[解析]A項(xiàng)，蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)屬于自然高分子化合物，蠶絲屬于自然高分子材料，A、B兩項(xiàng)正確；“蠟炬成灰”過程中發(fā)生了燃燒反應(yīng)，燃燒反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)，C項(xiàng)正確；古代的蠟燭多是由動物油脂制造，動物油脂屬于高級脂肪酸酯，但高級脂肪酸酯不屬于高分子聚合物，D項(xiàng)錯誤，故選D。萃取精華：同一種物質(zhì)，按不同的標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類，可得到不同的分類結(jié)果，如Na2CO3屬于鈉鹽、碳酸鹽、含氧酸鹽、正鹽等。因此，對物質(zhì)進(jìn)行分類時，必需指明分類的標(biāo)準(zhǔn)。溶于水生成酸的氧化物不肯定是酸性氧化物，如NO2；溶于水生成堿的氧化物不肯定是堿性氧化物，如Na2O2。液氯、液氨、冰水混合物、結(jié)晶水合物等都屬于純凈物。(2)若用“”“”“”表示構(gòu)成不同物質(zhì)的原子，它們相互組合形成下列四種物質(zhì)，其中表示混合物的是(A)[解析]含有兩種或兩種以上成分的物質(zhì)屬于混合物，A項(xiàng)物質(zhì)由兩種單質(zhì)組成，故屬于混合物?！矊c(diǎn)集訓(xùn)1〕(1)(2024·課標(biāo)Ⅰ，7)國家衛(wèi)健委公布的新型冠狀病毒肺炎診療方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒劑、過氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效滅活病毒。對于上述化學(xué)藥品，下列說法錯誤的是(D)A．CH3CH2OH能與水互溶B．NaClO通過氧化滅活病毒C．過氧乙酸相對分子質(zhì)量為76D．氯仿的化學(xué)名稱是四氯化碳[解析]A項(xiàng)，乙醇可與水以隨意比互溶，正確；B項(xiàng)，NaClO水解生成的HClO具有強(qiáng)氧化性，可通過氧化滅活病毒，正確；C項(xiàng)，過氧乙酸的分子式為C2H4O3，其相對分子質(zhì)量為76，正確；D項(xiàng)，氯仿的分子式是CHCl3，其化學(xué)名稱是三氯甲烷，錯誤。(2)(2024·課標(biāo)Ⅱ，7)北宋沈括《夢溪筆談》中記載：“信州鉛山有苦泉，流以為澗。挹其水熬之則成膽礬，烹膽礬則成銅。熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”。下列有關(guān)敘述錯誤的是(A)A．膽礬的化學(xué)式為CuSO4B．膽礬可作為濕法冶銅的原料C．“熬之則成膽礬”是濃縮結(jié)晶過程D．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”是發(fā)生了置換反應(yīng)[解析]A項(xiàng)，膽礬是硫酸銅晶體，其化學(xué)式為CuSO4·5H2O，錯誤；B項(xiàng)，濕法冶銅中的一步反應(yīng)是鐵與CuSO4溶液發(fā)生置換反應(yīng)，故膽礬可作為濕法冶銅的原料，正確；C項(xiàng)，將CuSO4溶液蒸發(fā)濃縮，再冷卻結(jié)晶可得膽礬，正確；D項(xiàng)，鐵與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)，置換出來的銅附在鐵釜上，正確。微考點(diǎn)2物質(zhì)的轉(zhuǎn)化典例2(2024·江蘇單科，10)海水曬鹽后精制得到NaCl，氯堿工業(yè)電解飽和NaCl溶液得到Cl2和NaOH，以NaCl、NH3、CO2等為原料可得到NaHCO3；向海水曬鹽得到的鹵水中通Cl2可制溴；從海水中還能提取鎂。下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是(C)A．NaCl(aq)eq\o(→,\s\up7(電解))Cl2(g)eq\o(→,\s\up7(石灰水))漂白粉(s)B．NaCl(aq)eq\o(→,\s\up7(CO2g))NaHCO3(s)eq\o(→,\s\up7(加熱))Na2CO3(s)C．NaBr(aq)eq\o(→,\s\up7(Cl2g))Br2(aq)eq\o(→,\s\up7(NaIaq))I2(aq)D．Mg(OH)2(s)eq\o(→,\s\up7(HClaq))MgCl2(aq)eq\o(→,\s\up7(電解))Mg(s)[解析]將Cl2通入石灰乳中才能制得漂白粉，A項(xiàng)不正確；先將氨氣通入飽和食鹽水，再通入CO2反應(yīng)才能制得NaHCO3晶體，B項(xiàng)不正確；氧化性Cl2>Br2>I2，故可以發(fā)生反應(yīng)Cl2＋2NaBr=Br2＋2NaCl、Br2＋2NaI=I2＋2NaBr，C項(xiàng)正確；電解MgCl2溶液只能得到Mg(OH)2，不能得到Mg單質(zhì)，D項(xiàng)不正確。萃取精華：物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的5個常見易錯點(diǎn)S燃燒不能干脆生成SO3而是生成SO2。Al2O3、SiO2、Fe2O3與H2O不反應(yīng)，不能干脆轉(zhuǎn)化為Al(OH)3、H2SiO3、Fe(OH)3。NH3催化氧化不能干脆生成NO2。Fe與Cl2反應(yīng)不能干脆生成FeCl2。Fe與H＋、Cu2＋、S、I2反應(yīng)不能干脆生成Fe3＋?！矊c(diǎn)集訓(xùn)2〕(1)(2024·山東濱州高三檢測)已知A是單質(zhì)，E有強(qiáng)酸性和強(qiáng)氧化性。A、B、C、D，E是含有一種相同元素的五種物質(zhì)，在肯定條件下可發(fā)生如圖所示的改變。則A可能是(C)A．Cl2 B．CC．N2 D．Si[解析]依據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A應(yīng)是非金屬單質(zhì)，A能被氧氣氧化生成C，C能被氧化生成D，則A在氧化物中顯不同價態(tài)，E有強(qiáng)酸性和強(qiáng)氧化性，則A中元素是非金屬性較強(qiáng)的元素。氯氣和氫氣反應(yīng)生成氯化氫，氯化氫和氧氣不反應(yīng)，A項(xiàng)錯誤；碳和氧氣反應(yīng)生成一氧化碳，CO和O2反應(yīng)生成二氧化碳，CO2和H2O反應(yīng)生成碳酸，但碳酸是弱酸，B項(xiàng)錯誤；N2和H2反應(yīng)生成NH3，NH3和O2反應(yīng)生成一氧化氮，氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)生成一氧化氮，NO和O2反應(yīng)生成NO2，NO2和H2O反應(yīng)生成硝酸，硝酸是強(qiáng)酸且具有強(qiáng)氧化性，C項(xiàng)正確；硅和氧氣反應(yīng)時，無論氧氣是否過量都生成SiO2，且SiO2與H2O不反應(yīng)且硅酸是弱酸，D項(xiàng)錯誤。(2)(2024·山東濱州高三檢測)下列說法在肯定條件下可以實(shí)現(xiàn)的是(A)①酸性氧化物與堿發(fā)生反應(yīng)②弱酸與鹽溶液反應(yīng)可以生成強(qiáng)酸③沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)④兩種酸溶液充分反應(yīng)后的溶液體系為中性⑤有單質(zhì)參與的非氧化還原反應(yīng)⑥兩種氧化物反應(yīng)的產(chǎn)物有氣體A．①②③④⑤⑥ B．②④⑤⑥C．①②③⑤ D．③④⑤⑥[解析]①如CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O，正確；②如H2S＋CuSO4=CuS↓＋H2SO4，正確；③如：CH3COONa＋HCl=NaCl＋CH3COOH，正確；④如：2H2S＋H2SO3=3S↓＋3H2O，正確；⑤同素異形體之間的轉(zhuǎn)化屬于非氧化還原反應(yīng)，如3O2eq\o(=,\s\up7(放電))2O3，正確；⑥如：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，正確。故選A。[易錯警示]常考易錯的幾個物質(zhì)的轉(zhuǎn)化(1)結(jié)晶水合物失去結(jié)晶水的過程屬于化學(xué)改變。(2)濃硫酸的吸水性屬于物理性質(zhì)，脫水性屬于化學(xué)性質(zhì)。(3)煤的干餾、煤的氣化以及煤的液化都屬于化學(xué)改變，石油的分餾屬于物理改變，石油的裂化和裂解都屬于化學(xué)改變。(4)同素異形體之間的轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)改變。萃取精華：正確理解“肯定”“不肯定”，規(guī)避概念失分點(diǎn)①堿性氧化物肯定是金屬氧化物，但金屬氧化物不肯定是堿性氧化物(如Mn2O7為酸性氧化物，Al2O3為兩性氧化物，Na2O2為過氧化物)。②酸性氧化物不肯定是非金屬氧化物(如Mn2O7是酸性氧化物)；非金屬氧化物也不肯定是酸性氧化物(如CO、NO都不是酸性氧化物)。③酸性氧化物、堿性氧化物不肯定都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸、堿(如SiO2、Fe2O3都不與水反應(yīng))。④膽礬、明礬等結(jié)晶水合物是純凈物。⑤與水反應(yīng)生成酸的氧化物不肯定是酸性氧化物(如NO2不是酸性氧化物)；與水反應(yīng)生成堿的氧化物不肯定是堿性氧化物(如Na2O2不是堿性氧化物)。⑥確定某酸是幾元酸，不能依據(jù)分子中氫原子的個數(shù)，如CH3COOH不是四元酸，而是一元酸。常見混合物①分散系(如溶液、膠體、濁液等)；②高分子(如蛋白質(zhì)、纖維素、聚合物、淀粉等)；③常見特殊名稱的混合物，如石油、石油的各種餾分、煤、漂白粉、堿石灰、福爾馬林、油脂、自然氣、水煤氣、鋁熱劑、氨水、氯水、王水等。④分子式為C5H10的物質(zhì)可能是純凈物也可能是混合物?？键c(diǎn)二分散系膠體核心學(xué)問梳理1．分散系(1)定義：把一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種(或多種)物質(zhì)中所得到的體系。分散質(zhì)：分散系中被分散的物質(zhì)；分散劑：分散系中容納分散質(zhì)的物質(zhì)。(2)分類①把分散系分為溶液、膠體和濁液的標(biāo)準(zhǔn)是分散質(zhì)粒子直徑大小?？捎萌缦路绞街庇^地表示：②若按分散質(zhì)、分散劑的狀態(tài)分類，可分為9種分散系，如圖：如煙屬于氣固分散系；霧屬于氣液分散系；懸濁液屬于液固分散系；合金屬于固固分散系。2．膠體(1)膠體的分類①依據(jù)分散劑的狀態(tài)：氣溶膠：如煙、云、霧液溶膠：如AgI水溶膠固溶膠：如煙水晶、有色玻璃②依據(jù)分散質(zhì)粒子的大?。毫Ｗ幽z體：如Fe(OH)3膠體；分子膠體：如淀粉溶液、蛋白質(zhì)溶液。(2)膠體的性質(zhì)與應(yīng)用[微點(diǎn)撥](1)丁達(dá)爾效應(yīng)是物理改變而不是化學(xué)改變。(2)膠體不帶電，膠體中的膠粒能夠吸附體系中的帶電粒子而使膠粒帶電荷，但整個分散系仍呈電中性。3．Fe(OH)3膠體的制備向沸水中逐滴加入飽和FeCl3溶液，接著煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱，即制得Fe(OH)3膠體?；瘜W(xué)方程式為FeCl3＋3H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Fe(OH)3(膠體)＋3HCl。[微點(diǎn)撥](1)不能用自來水制備Fe(OH)3膠體，因?yàn)樽詠硭杏须娊赓|(zhì)會使膠體發(fā)生聚沉，應(yīng)用蒸餾水。(2)不能過度加熱，否則Fe(OH)3膠體會聚沉生成Fe(OH)3沉淀。(3)書寫制備膠體的化學(xué)方程式時，生成的膠體不加沉淀符號“↓”，應(yīng)注明“膠體”二字。(4)Fe(OH)3膠體粒子是多個“Fe(OH)3”的集合體，因此，1molFe3＋完全水解得到Fe(OH)3膠體粒子數(shù)小于NA4．理清三種分散系的差異分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)粒子直徑小于1nm1－100nm大于100nm分散質(zhì)粒子單個小分子或離子高分子或多分子集合體巨大數(shù)目的分子集合體性質(zhì)外觀均一、透亮均一不均一、不透亮穩(wěn)定性穩(wěn)定較穩(wěn)定不穩(wěn)定能否透過濾紙能能不能能否透過半透膜能不能不能鑒別無丁達(dá)爾效應(yīng)有丁達(dá)爾效應(yīng)靜置分層或沉淀[微點(diǎn)撥](1)膠體區(qū)分于其他分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子的直徑在1～100nm(即10－9～10－7m(2)膠體具有介穩(wěn)性的主要緣由是膠體粒子可以通過吸附帶電粒子而帶有電荷，且同種電荷相互排斥，不易聚集成較大的顆粒。(3)膠體粒子的直徑確定了膠體的性質(zhì)，因膠體粒子較大不能透過半透膜，可用滲析法提純膠體?；A(chǔ)小題自測1．推斷正誤，正確的打“√”，錯誤的打“×”。(1)稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體。(×)(2)明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體：Al3＋＋3H2O=Al(OH)3↓＋3H＋。(×)(3)丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)分。(×)(4)含0.1molFeCl3的飽和溶液配制成膠體后，將得到膠體粒子0.1mol。(×)(5)FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體都呈紅褐色。(×)(6)可用過濾的方法將膠體粒子與分散劑分開。(×)(7)沸水中滴加少量飽和FeCl3溶液形成帶電的膠體，導(dǎo)電實(shí)力增加。(×)(8)通過丁達(dá)爾效應(yīng)可以鑒別稀豆?jié){和氫氧化鐵膠體。(×)[提示]稀豆?jié){屬于膠體。(9)明礬凈水時發(fā)生了化學(xué)及物理改變，能起到殺菌、消毒作用。(×)[提示]明礬凈水只是把渾水變?yōu)榍逅?，無殺菌消毒的作用，錯誤。(10)依據(jù)分散質(zhì)和分散劑所處的狀態(tài)，可分為9種分散系。(√)(11)膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)是發(fā)生了化學(xué)改變。(×)(12)為除去淀粉溶液中混有的NaCl，可以實(shí)行滲析的方法。(√)(13)將Fe(OH)3膠體裝入U形管，兩端通直流電，與直流電源負(fù)極相連的一極顏色變深。(√)(14)膠體不肯定是液態(tài)，膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)屬于物理改變。(√)(15)將1mL1mol·L－1的FeCl3溶液滴入沸水中制備Fe(OH)3膠體，若FeCl3完全水解，則可制得Fe(OH)3膠體粒子少于0.001NA個。(√)2．深度思索：(1)向Fe(OH)3膠體中滴入過量稀硫酸，現(xiàn)象是什么？其緣由是什么？(2)膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)分是什么？怎樣提純膠體？[提示](1)先出現(xiàn)紅褐色沉淀，后沉淀溶解。起先加入稀硫酸時，膠體發(fā)生聚沉生成氫氧化鐵沉淀，當(dāng)酸過量時發(fā)生酸堿中和反應(yīng)沉淀又溶解。(2)膠體粒子的直徑在1～100nm之間，這是膠體區(qū)分于其他分散系的本質(zhì)特征，同時也確定了膠體的性質(zhì)。由于膠體粒子較大不能透過半透膜，而離子、分子較小可以透過半透膜，可用滲析法將膠體粒子和溶液中的離子、分子分開?？键c(diǎn)突破提升微考點(diǎn)1膠體的性質(zhì)與用途典例1(2024·浙江金華調(diào)研)下列關(guān)于膠體的說法，正確的是(B)A．“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠沒有丁達(dá)爾效應(yīng)B．工廠靜電除塵裝置利用了膠體的電泳原理C．將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中制備Fe(OH)3膠體D．將植物油倒入水中用力攪拌可得到膠體分散系[解析]霧霾所形成的氣溶膠屬于膠體，膠體能夠產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，所以霧霾所形成的氣溶膠可以產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，A錯誤；膠體中的膠粒帶電，故可以在電場中向著某一極移動，可以用于工廠除塵，B正確；將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中得到Fe(OH)3沉淀，C錯誤；將植物油倒入水中用力攪拌，可得到乳濁液，D錯誤。[易錯警示](1)區(qū)分膠體和其他分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑介于1～100nm之間；區(qū)分膠體和溶液的常用方法是丁達(dá)爾效應(yīng)。(2)膠體粒子的直徑確定了膠體的性質(zhì)，因膠體粒子較大不能透過半透膜，可用滲析法提純膠體。(3)膠體不帶電荷，膠體粒子(分散質(zhì))可能帶電荷，但淀粉膠體的膠體粒子不帶電荷。(4)膠體屬于分散系，是混合物，而很多納米級物質(zhì)的微粒直徑也是在1～100nm之間，但不屬于膠體，因?yàn)檫@些物質(zhì)屬于純凈物，如納米銅等。(5)在Fe(OH)3膠體中，F(xiàn)e(OH)3膠體粒子的數(shù)目要遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于原FeCl3溶液中Fe3＋的數(shù)目。〔對點(diǎn)集訓(xùn)1〕(2024·山東濰坊高三檢測)下列關(guān)于膠體的說法正確的是(B)①蔗糖溶液、淀粉溶液屬于溶液，煙、霧屬于膠體②溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)分是后者具有丁達(dá)爾效應(yīng)，而前者無此現(xiàn)象③制備Fe(OH)3膠體的方法是將飽和FeCl3溶液滴加到沸水中煮沸至液體呈紅褐色④利用過濾的方法能將Fe(OH)3膠體從FeCl3溶液中分別出來⑤由腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用“血液透析”進(jìn)行治療⑥水泥廠和冶金廠常用高壓直流電除去大量煙塵，削減對空氣的污染，該過程利用了膠體的電泳現(xiàn)象⑦葡萄糖注射液能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，屬于膠體⑧溶液是電中性的，膠體是帶電的⑨早晨，在茂密的樹林中，經(jīng)?？梢钥吹綇臉淙~間透過的一道道光柱，該現(xiàn)象與膠體的性質(zhì)有關(guān)A．①②④⑥ B．③⑤⑥⑨C．③⑤⑦⑧ D．②③⑥⑨[解析]①淀粉溶液屬于膠體，錯誤；②溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)分是分散質(zhì)粒子直徑的大小，錯誤；④膠體與溶液都能透過濾紙，不能用過濾的方法分別兩者，錯誤；⑤“血液透析”的原理是滲析，正確；⑦葡萄糖是小分子，溶于水形成溶液，錯誤；⑧膠體是電中性的，膠體中膠粒表面積較大，吸附溶液中的離子使膠體粒子帶電荷，錯誤。綜上所述，B正確。微考點(diǎn)2膠體的制備及鑒別、分別典例2(2024·山東濰坊高三檢測)某同學(xué)在試驗(yàn)室進(jìn)行了如圖所示的試驗(yàn)，下列說法中錯誤的是(A)A．利用過濾的方法，無法將Z中固體與液體分別B．X、Z燒杯中分散系的分散質(zhì)不相同C．Y中反應(yīng)的離子方程式為3CaCO3＋2Fe3＋＋3H2O=2Fe(OH)3(膠體)＋3CO2↑＋3Ca2＋D．Z中分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)[解析]過濾法可分別固體和液體，故A錯誤；X是FeCl3溶液，分散質(zhì)是Cl－和Fe3＋，Z是Fe(OH)3膠體，分散質(zhì)是Fe(OH)3膠粒，故B正確；CaCO3能與H＋結(jié)合生成H2O和CO2，促進(jìn)Fe3＋的水解，故C正確；Z是Fe(OH)3膠體具有膠體的性質(zhì)，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故D正確。萃取精華：膠體與溶液的分別和鑒別鑒別：利用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別膠體和溶液。分別：利用滲析操作來分別膠體和溶液?！矊c(diǎn)集訓(xùn)2〕(1)(2024·山東青島高三檢測)向含有c(FeCl3)＝0.2mol·L－1、c(FeCl2)＝0.1mol·L－1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一種黑色分散系，其分散質(zhì)粒子是直徑約為9.3nm的金屬氧化物，下列有關(guān)說法中正確的是(C)A．該分散系的分散質(zhì)為Fe2O3B．該分散系屬于溶液C．加入NaOH時發(fā)生的反應(yīng)可能為Fe2＋＋2Fe3＋＋8OH－=Fe3O4＋4H2OD．可用過濾的方法將黑色金屬氧化物與Na＋分別開[解析]本題考查從宏觀角度辨識不同的分散系，從微觀角度探析不同分散系性質(zhì)的成因。氧化鐵為紅棕色，由題意知得到一種黑色分散系，A項(xiàng)錯誤；該分散系中分散質(zhì)粒子是直徑約為9.3nm的金屬氧化物，則該分散系為膠體，B項(xiàng)錯誤；氯化亞鐵、氯化鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成四氧化三鐵、水和氯化鈉，離子方程式為Fe2＋＋2Fe3＋＋8OH－=Fe3O4＋4H2O，C項(xiàng)正確；膠體、溶液都可以透過濾紙，不能用過濾方法分別，D項(xiàng)錯誤。(2)(2024·經(jīng)典習(xí)題選萃)下列有關(guān)膠體制備及應(yīng)用的敘述正確的有②⑤⑥⑦(填序號)。①將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中制備Fe(OH)3膠體②在某FeCl3飽和溶液中含有1molFeCl3，制得的膠體中Fe(OH)3膠粒數(shù)目小于NA③Fe2(SO4)3可用作凈水劑的緣由是由于Fe2(SO4)3易溶于水④明礬水解時產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可作漂白劑⑤在試驗(yàn)中不慎被玻璃劃破手指，可用FeCl3溶液應(yīng)急止血⑥由腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用“血液透析”進(jìn)行治療⑦水泥廠和冶金廠常用高壓直流電除去大量煙塵，削減對空氣的污染[解析]將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中，生成紅褐色的Fe(OH)3沉淀而不是膠體，故①錯誤。Fe(OH)3膠體粒子是很多Fe(OH)3分子的集合體，因此在Fe(OH)3膠體中，F(xiàn)e(OH)3膠體粒子數(shù)要遠(yuǎn)小于原FeCl3溶液中Fe3＋的數(shù)目，故②正確?？扇苄凿X鹽或鐵鹽，如Fe2(SO4)3在水溶液中形成Fe(OH)3膠體而起到凈水作用，并不是因?yàn)镕e2(SO4)3易溶于水，故③錯誤。明礬溶于水電離出的Al3＋水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性，因此明礬可以吸附水中的小顆粒懸浮雜質(zhì)而起到凈水作用，但不能用作漂白劑，故④錯誤。血液是膠體，F(xiàn)eCl3溶液是電解質(zhì)溶液，在膠體中加入電解質(zhì)會使膠粒聚沉，因此FeCl3可以使血液中的膠粒聚沉而止血，故⑤正確。血液透析的原理類似于滲析原理，血液是膠體，透析膜相當(dāng)于半透膜的作用，腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進(jìn)行治療，故⑥正確。工廠煙塵屬于氣溶膠，用高壓直流電除去工廠煙塵應(yīng)用了膠體的電泳性質(zhì)，故⑦正確。[誤區(qū)警示]膠體學(xué)問易錯“4”提示(3)(2024·廣東高三檢測)近年來高鐵酸鉀(K2FeO4)已經(jīng)被廣泛應(yīng)用在水處理方面，高鐵酸鉀的氧化性超過高錳酸鉀，是一種集氧化、吸附、凝合，殺菌于一體的新型高效多功能水處理劑。干燥的高鐵酸鉀受