江蘇省鎮(zhèn)江市2024-2025學年高一上學期11月期中考試 化學試題(無答案)

2024～2025學年第一學期高一期中質(zhì)量監(jiān)測化學試卷2024.111.本試卷分為選擇題和非選擇題兩部分，共100分，考試時間75分鐘。2.請把選擇題和非選擇題的答案均填寫在答題卷的指定欄目內(nèi)?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5第Ⅰ卷選擇題(共39分)一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。1.中國科學家首次發(fā)現(xiàn)NixOy，高溫超導體系，NixOy屬于A．氧化物B．酸C．堿D．鹽2.鎮(zhèn)江被譽為“中國醋都”，食醋的主要成分為醋酸(CH3COOH)，下列說法不正確的是A．CHCOOH的摩爾質(zhì)量為60g/molB．CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O屬于復分解反應(yīng)C．CH3COOH在水溶液中完全電離成CH3COO-和H+D．CH3COOH可以用于除水垢3.反應(yīng)CO2+NaOH=NaHCO3可用來捕捉CO2，下列說法正確的是A．中子數(shù)為8的碳原子：8CB．Na+的結(jié)構(gòu)示意圖C．3H中質(zhì)子數(shù)是電子數(shù)的2倍D．16O、17O、18O互為同位素4.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A．鈉具有還原性，可用于冶煉金屬鈦B．Cl2具有氧化性，可使干燥有色布條褪色C．過氧化鈉為淡黃色固體，可用作呼吸面具中的供氧劑D．次氯酸見光易分解，可用于殺菌消毒閱讀下列材料，回答5~～7題。以電解飽和食鹽水為基礎(chǔ)制取氯氣、氫氣、燒堿等產(chǎn)品的工業(yè)稱為氯堿工業(yè)。氯及其化合物廣泛應(yīng)用于日常生活中，例如常用的含氯消毒劑“84”消毒液(含有NaClO)、清潔劑“潔廁靈”(含有HCl)等。5.實驗室制取Cl2的實驗原理及裝置均正確的是A．制取Cl2B．除去Cl2中的HClC．收集Cl2D．吸收尾氣中的Cl26.“潔廁靈”與“84”消毒液混合會發(fā)生反應(yīng)：2HCl+NaClO=Cl2↑+NaCl+H2O。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法不正確的是A．HCl被氧化B．NaCl是還原產(chǎn)物C．該反應(yīng)條件下NaClO的氧化性強于氯氣D．用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移：7.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中正確的是A．常溫下，1molCl2與水充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAB．標況下，22.4LCCl4中Cl2原子數(shù)為4NAC．500mL0.20mol/LNaCl溶液中Na+數(shù)目為0.1NAD．MnO2與含36.5gHCl的濃鹽酸充分反應(yīng)，可生成Cl2數(shù)目為0.25NA8.在給定條件下，下列選項所示物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實現(xiàn)的是A．NaNa2OB．Cl2FeCl2C．Ca(OH)2溶液漂白粉D．熔融NaCl單質(zhì)Na9.下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化表示不正確的是A．次氯酸光照分解：2HClOH2O+Cl2↑B．漂白粉生效：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClOC．實驗室制氯氣：MnO2+4HC1(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2OD．銨根離子檢驗：NH4Cl+NaOHNaCl+H2O+NH3↑10.雙堿法脫除二氧化硫過程如圖所示，下列說法不正確的是A．雙堿法脫硫過程中，NaOH可以循環(huán)利用B．過程Ⅰ中，SO2表現(xiàn)還原性C．脫除二氧化硫總反應(yīng)為2SO2+2Ca(OH)2+O2=2CaSO4+2H2OD．過程Ⅱ中，1molO2參加反應(yīng)時可氧化2molNa2SO311.下列物質(zhì)分離與提純的方法，不正確的是選項選項實例分離方法A從含有少量NaCl的KNO3溶液中提取硝酸鉀降溫結(jié)晶B用乙醚提取青蒿中的青蒿素過濾C分離乙酸(沸點為118℃)與乙醚(沸點為34℃)蒸餾D分離汽油和水的混合物分液12.下列實驗操作得出實驗結(jié)論不正確的是選項實驗操作與現(xiàn)象實驗結(jié)論A將硫的酒精溶液滴入一定量的熱水中得淡藍色透明液體，用激光筆照射，有光亮的通路淡藍色液體屬于膠體B濕潤的淀粉碘化鉀試紙遇氯氣變藍氯氣的氧化性比碘強C向某溶液中加入鹽酸酸化，無明顯現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀該溶液中一定含有D用潔凈鉑絲蘸取某樣品在酒精燈火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察，火焰顯紫色樣品一定為鉀鹽13.NaCl是一種重要的化工原料，利用其制備燒堿和HCl的原理如圖所示，下列說法不正確的是A．反應(yīng)①的化學方程式為2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOHB．反應(yīng)①中的氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為117：36C．反應(yīng)①②均屬于氧化還原反應(yīng)D．純凈的H2能在Cl2中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰第Ⅱ卷非選擇題(共61分)14.(16分)根據(jù)物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等進行分類，可預測物質(zhì)的性質(zhì)及變化。Ⅰ．物質(zhì)的分類可以幫助我們推測物質(zhì)的性質(zhì)以及應(yīng)用①石墨②鋁③乙醇④氨氣⑤二氧化碳⑥碳酸氫鈉固體⑦氫氧化鋇溶液⑧氫氧化鈉固體。(1)其中屬于電解質(zhì)的是______(填寫序號，下同)；屬于能導電的單質(zhì)的是_____。(2)二氧化碳和二氧化硅性質(zhì)相似，均屬于酸性氧化物。寫出二氧化硅(SiO2)和氫氧化鈉反應(yīng)的化學方程式：__________。Ⅱ．人類對原子結(jié)構(gòu)的認識是研究物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)的重要方面(3)已知X、Y、Z、W、R五種元素中，X是原子序數(shù)最小的元素；Y元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2倍；Z元素原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多4個；W元素原子K層和M層電子總數(shù)等于其L層電子數(shù)；R元素原子最外層有1個電子，其陽離子與Z的陰離子原子核外電子總數(shù)相同。請完成下列問題。①W元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____﹔Z元素形成的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為____。②含X、Y、Z、R四種元素的化合物的化學式為_______。③X的兩種氧化物的化學式是_____、________。④化合物R2Z2與X2Z反應(yīng)的化學方程式為__________。15.(14分)化學研究中草酸(H2C2O4)是一種重要的化學分析試劑?，F(xiàn)需要配制250mL0.2000mol/L的草酸溶液，請回答下列問題。(1)配制草酸溶液需要使用的玻璃儀器有：膠頭滴管、玻璃棒、燒杯、______。(2)計算。實驗中需稱取______g草酸晶體(H2C2O4·2H2O)，稱量后______(填“需要”或“不需要”)加熱除去結(jié)晶水。(3)配制過程中的正確操作順序為：b、d、____、e(填“字母”)。a．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，洗滌液均轉(zhuǎn)移入容量瓶b．稱取一定質(zhì)量的草酸晶體加適量水溶解c．用膠頭滴管滴加蒸餾水，至溶液的凹液面與刻度線相切d．用玻璃棒慢慢攪拌至完全溶解，冷卻至室溫e．蓋好容量瓶瓶塞，反復上下顛倒，搖勻f．將所配溶液沿玻璃棒注入一定容積的容量瓶g。往容量瓶中加入蒸餾水，直到液面距離容量瓶刻度線1~2cm處(4)下列操作會造成所配草酸溶液濃度偏低的是_______。a．稱取草酸過程中試劑與砝碼位置放顛倒b．定容時俯視刻度線c．定容前未洗滌燒杯玻璃棒d．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線又加水至刻度線(5)測定草酸的純度。量取25.00mL上述所配溶液放入錐形瓶中，用0.1000mol/L的KMnO4(硫酸酸化)溶液反應(yīng)，恰好完全反應(yīng)時消耗19.60mLKMnO4溶液，計算草酸晶體的純度_________。(已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O，寫出計算過程。)16.(14分)白炭黑(SiO2·nH2O)比表面積大，化學性質(zhì)穩(wěn)定，廣泛用于塑料、紙張和藥品生產(chǎn)。工業(yè)制備白炭黑的流程如下。已知：①碳酸氫銨性質(zhì)不穩(wěn)定，35℃以上開始分解，60℃分解完全。②Na2SiO3的水溶液俗稱水玻璃，能與氯化銨反應(yīng)，其化學方程式為2NH4Cl+Na2SiO3=2NaCl+2NH3↑+SiO2↓+H2O回答下列問題：(1)在過濾操作中，下列玻璃儀器不需要用到的是______(填名稱)。(2)反應(yīng)Ⅰ需控溫在30~35℃，溫度不宜過高或過低的原因是_________。(3)反應(yīng)Ⅰ中能析出碳酸氫鈉晶體的原因為________。(4)“調(diào)節(jié)pH”操作中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為________。(5)“固液分離”后，白炭黑是否洗凈，可通過檢測最后一次洗滌后的濾液中是否存在______(填離子符號)來判斷，具體操作是_________。(6)上述工藝中循環(huán)利用的物質(zhì)有__________。17.(17分)亞氯酸鈉(NaClO2)是強氧化劑，可用于漂白和消毒。消毒時自身被還原為Cl-。一種生產(chǎn)無水NaClO2晶體的流程如下：已知：①ClO2(沸點11℃)濃度過高時易發(fā)生分解爆炸，可用氣體稀釋至含量10%以下。②溫度高于60℃時，NaClO2易分解。(1)“ClO2發(fā)生器”中：①NaClO2溶液與SO2氣體反應(yīng)生成ClO2和Na2SO4，其化學方程式為______。②ClO2發(fā)生器中鼓入空氣的作用為________。(2)“吸收塔”中：①吸收塔中生成NaClO2的反應(yīng)中，n(氧化劑)∶n(還原劑)=______；。②吸收過程需控制溫度在10℃以下，其目的是_______(寫兩點)。③吸收塔中c(NaOH、對粗產(chǎn)品中NaClO2含量的影響如題17圖-1所示。則最佳條件為c(Na