化學反應速率與化學平衡-2025高考化學一輪復習易混易錯專項復習（含解析）

(10)化學反應速率與化學平衡一

2025高考化學一輪復習易混易錯專項復習

一、反應速率的計算及影響因素

1、化學反應速率計算的常用方法

1.在同一化學反應里，用不同的物質表示的反

應速率數(shù)值可能不同，但意義相同，故描述反

應速率時必須指明具體的物質。

2.固體或純液體的濃度記為常數(shù)，Ac=O,因

此不用固體或純液體表示化學反應速率。

3.化學反應速率是一段時間內的平均反應速率，

而不是瞬時速率。

4.用不同的物質表示化學反應速率時：化學反

應速率之比=物質的量濃度變化之比=物質的量

變化之比=化學計量數(shù)之比。

(2)三段式法

寫出正確的口標出各物質的起始量、按要求分

化學方程式門彝海棄、某時刻量別計算

2、影響化學反應速率的因素

(1)催化劑：能大大改變速率，且正逆反應速率的改變程度相同

(2)濃度：反應物濃度越大，速率越大

(3)溫度：體系溫度越高，速率越大

(4)壓強：有氣體參與的反應壓強越大，速率越大

(5)固體表面積：塊狀固體反應速率小于粉末狀固體反應速率。

(6)溶劑的性質、光、超聲波、磁場等

二、化學平衡

1、化學平衡狀態(tài)的判斷

是否已達

反應mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g)

平衡狀態(tài)

混合物體各物質的物質的量或各物質的物質的量分數(shù)一定平衡

系中各組各物質的質量或各物質的質量分數(shù)一定平衡

分的含量各氣體的體積或體積分數(shù)一定平衡

總壓強、總體積、總物質的量一定不一定平衡

在單位時間內消耗nmolB,同時生成mmolA,

平衡

即v正=丫逆

在單位時間內消耗nmolB,同時生成pmolC,

正、逆反不一定平衡

均指V正

應速率的

v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=m：n：p：q,v正不一

關系不一定平衡

定等于v逆

在單位時間內生成了nmolB,同時消耗qmol

不一定平衡

D,均指v逆

壓強不再變化，當m+i#p+q時平衡

壓強

壓強不再變化，當m+n=p+q時不一定平衡

混合氣體Mr一定，當m+n先+q時平衡

的平均相

對分子質Mr一定，當m+n=p+q時不一定平衡

量Mr

任何化學反應都伴隨著能量變化，在其他條件不

溫度平衡

變的情況下，體系的溫度一定時

反應體系內有色物質的顏色不變，即有色物質的

顏色平衡

濃度不變

體系的若m+n=p+q,且p一定不一定平衡

密度P若m+n邦+q,恒溫恒壓且p一定平衡

混合體系各組分的濃度一定平衡

中各組分各組分的濃度相等不一定平衡

的濃度c(A)：c(B):c(C)：c(D)=m:n：p：q不一定平衡

2、平衡移動

條件變化速率變化平衡移動方向結果

增大C（反應物）C（反應物）、C（生

V（正）增大或V（逆）減

或減小C（生成正反應方向成物）均增大或

小M正）〉v（逆）

物）C（反應物）、C（生

成物）均減小

C（反應物）、

減小C（反應物）

V（正）減小或V（逆）增C（生成物）均減小

或增大C（生成逆反應方向

大,V（正）＜v（逆）或C（生成物）、

物）

C（反應物）均增大

正、逆反應速率均增大，氣體體積氣體體積減小的方體系壓強減小，

增大壓強

減小方向的反應速率增大的多向但比原來大

正、逆反應速率均減小，氣體體積氣體體積增大的方體系壓強增大，

減小壓強

減小方向的反應速率減小的多向但比原來小

吸熱反體系溫度降低，

升高溫度V（吸）、V（放）均增大,V（吸）＞v（放）

應方向但比原來高

放熱反體系溫度升高，

降低溫度V（吸）、V（放）均減小,V（吸）＜v（放）

應方向但比原來低

各組分的濃度不

充入He（有氣體體積不變時丫（正）、V（逆）不變不移動

變

參加的可逆反

壓強不變時,v（正）、V（逆）均減小，氣體體積增大的方

應）與減小壓強相同

相當于減小壓強向

三、化學平衡圖像

1、解題步驟

（1）反應物和生成物的物質狀態(tài)；

分析已達平衡的⑵反應前后氣體的總物質的量是增

可逆反應的特點大還是減??；

（3）反應是吸熱反應，還是放熱反應

一看面（即縱坐標與橫坐標的意義）；

二看線（即線的走向和變化趨勢）；

看圖像*三著點腳起點、折點、支點、然點）；

四看輔助線（如等溫線、等壓線、平衡線等）;

五看量的變化（如濃度變化、溫度變化等）

@正%i云

2、化學平衡圖像題的解答原則

（1）“定一議二”原則。

在化學平衡圖像中，包括縱坐標、橫坐標和曲線所表示的三個量，確定橫坐標所表示的

量后，討論縱坐標與曲線的關系或確定縱坐標所表示的量，討論橫坐標與曲線的關系。

（2）“先拐先平，數(shù)值大”原則。

在化學平衡圖像中，先出現(xiàn)拐點的反應則先達到平衡，先出現(xiàn)拐點的曲線表示的溫度較高或

表示的壓強較大。

【典型例題】

1.向2L恒溫恒容密閉容器中通入ImolCO（g）和2molH2S（g）,發(fā)生反應

CO（g）+H2S（g）^COS（g）+H2（g）,反應5min達到平衡狀態(tài)，測得平衡時COS（g）體積分數(shù)

為20%。下列說法正確的是（）

A.CO和H2s的平衡轉化率均為60%

1-1

B.V(COS)=V(H2S)=0.12mol-U-min

C.混合氣體的平均相對分子質量始終保持不變

c(COS)

D.若保持不變，可判斷該反應已達到平衡狀態(tài)

。(凡)

2.可以證明可逆反應N,（g）+3H,（g）、、2NH3（g）,已達到平衡狀態(tài)的是（）

①一個N三N鍵斷裂的同時，有6個N-H鍵斷裂;

②一個N三N鍵斷裂的同時，有3個H-H鍵斷裂；

③其它條件不變時，混合氣體平均相對分子量不再改變;

④恒溫恒容時，體系壓強不再改變；

⑤NH3%、電%、應％都不再改變；

⑥恒溫恒容時，混合氣體的密度不再改變；

⑦正反應速率v（H2）=0.6mol/（L-min）,逆反應速率v（NH3）=0.4mol/（L-min）

A.全部B.只有①②③④⑤C.①③④⑤⑦D.只有①②③⑤⑥⑦

高溫

3.反應SiCL（g）+2H2（g）3si（s）+4HCl（g）可用于制備純硅。下列有關該反應的說法中正確

的是（）

A.該反應AH>0、AS<0

B.該反應的平衡常數(shù)K=/二弋。?（、

c（SiCl4）xc（H2J

C.高溫下該反應每生成ImolSi需消耗2x22.4LH2

D.用E表示鍵能，該反應的AH=4E（Si-C1）+2E（H-H）-4E（H-C1）

4.用Na2FeC>4溶液氧化廢水中的還原性污染物M。為研究降解效果，設計如下對比實驗探究

外界條件對降解速率和效果的影響，實驗測得M的濃度與時間關系如圖所示：

下列說法不正確的是（）

A.15min內，實驗①中M的降解速率為1.33xlO^mol1一1.minT

B.實驗①②說明：其他條件相同，升高溫度，M降解速率增大

C.實驗①③說明：其他條件相同，pH越高，越不利于M的降解

D.實驗③④說明：M的起始濃度越小，降解的速率越快

5.一定條件下在恒容密閉容器中發(fā)生反應N2（g）+3H2（g）一^2NH3（g）,其正反應速率和逆反

應速率隨時間變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（）

Ohhb“時間

A/時刻，3V正（H2）=2vj$（NH3）

B4時刻，反應達到最大限度

C4時刻，反應正向進行

D.4時刻,v消耗（N2）<v生成（N2）

6.一定溫度下，將ImolA和ImolB氣體充入2L恒容密閉容器，發(fā)生反應

A（g）+B（g）02c（g）+D（s）,乙時達到平衡。在八%時刻分別改變反應的一個條件，測得

容器中氣體C的濃度隨時間變化如圖所示。下列說法錯誤的是（）

A.若。=2min,貝I]%）=Q125mol?（L-min）]

B.若4,時刻升高了溫度，則該反應的AH>0

C.若。時刻后向體系中再充入A、B、C各Imol,則v（正）"（逆）

D.保持溫度不變，起始時向該容器中充入ImolA和ImolB,加入2moiD,則平衡時A的轉

化率小于50%

7.室溫下，某溶液初始時僅溶有A,同時發(fā)生兩個反應：①A^^B+C；②A―^B+D,

反應①的速率可表示為匕=^c（A）,反應②的速率可表示為匕=左2c（A）（匕、左2為速率常

數(shù)），左圖為（溫度時，該體系中A、B、C、D濃度隨時間變化的曲線，右圖為反應①和②

A.L,表示D濃度隨時間變化的曲線

B.%=2s時曲線L表示的物質的化學反應速率為2molL-1-s-1

C.《溫度時，反應①的活化能比反應②的活化能小

c(D)

D.若左圖的溫度降低，％時刻體系中飛值變大

c(C)

8.某溫度下，在2L恒容密閉容器中投入一定量的A、B發(fā)生反應：

3A(g)+獨(g)脩9cC(g),12s時生成C的物質的量為L2mol(過程如圖所示)。下列說法中正

A.2s時，用A表示反應的瞬時速率為0.15mol-L，sT

B.Z?:c=l:6

C圖中m點達到了反應進行的限度

D.l2s時容器內的壓強為起始壓強的已

9.將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中發(fā)生反應：

3A(g)+B(g)『^xC(g)+2D(g),經(jīng)2min后測得D的濃度為0.5mol?LT,

C(A)：C(B)=3:5,以C表示的平均速率n(C)=0.25mol-L，minT,下列說法正確的是()

A.反應速率v(B)=0.25mol'L_1-min-1

B.該反應方程式中，x=l

C.2min時，A的轉化率為60%

D.2min時，A的物質的量為1.5mol

10.某課外興趣小組利用硫代硫酸鈉(Na2s2。3)與稀硫酸反應探究影響化學反應速率的因素[反

應方程式為Na2s2O3+H2sC)4.Na2sO4+SJ+SO2T+H2O],設計了如表系列實驗。下列說

法不正確的是()

Na2S2O3稀硫酸H2O

實驗序號反應溫度(℃)

V/mLc/(mol/L)WmLc/(mol/L)WmL

12010.00.1010.00.500

240匕0.1010.00.50匕

320匕0.104.00.50匕

A.設計該實驗的基本原理為控制變量法

B.實驗1和2可探究溫度對反應速率的影響

C.若用實驗1和3探究稀硫酸濃度對該反應速率的影響，則需匕=10.0,匕=0

D.本實驗可通過比較渾濁現(xiàn)象出現(xiàn)所需時間的長短來判斷反應進行的快慢

ll.CO?—CH4重整反應：CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)AH>0；該反應可制備合成氣

(EiZ和CO)o向一密閉容器中充入一定量的CO?和CH”實驗測得CH,(g)平衡轉化率隨反應

溫度和壓強的變化關系如圖所示。下列說法錯誤的是()

50-X

A.X表示溫度B.L代表的物理量大小關系：L]<L2cL3

C.平衡常數(shù)：Ka>Kb>KcD.正反應速率：va<vb<vc

12.利用濃度傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計算機等數(shù)字化實驗設備，在相同條件下研究催化劑i、ii

對反應^2NC)2(g)的影響，起始時容器中通入4.0mol.「電?！阎魑镔|濃度

c隨反應時間/的部分變化曲線如圖所示：

(

L

?

SO

>A

下列說法錯誤的是()

A.由圖像可知，催化劑i的催化效果更好

B.曲線a表示使用催化劑ii時，的濃度隨時間/的變化曲線

C.使用催化劑ii時，。?2min內，NO2的平均反應速率為lmol.L，minT

D.無催化劑時，增大反應容器的體積，反應中正、逆反應的速率均減小

13.某溫度下，在容積為1L的密閉容器中發(fā)生M、N兩種氣體間的轉化，M、N物質的量隨時

間變化的曲線如圖所示。分析圖中數(shù)據(jù)，回答下列問題。

(1)該反應的化學方程式為

(2)0~2min,N的平均反應速率為mol-U1-min1;2min時，反應是否達平衡？

(填“是”或“否》

(3)8min時，正反應速率(填“>”，“<”或"=")逆反應速率；該反應達到平衡時M的轉化

率為;

(4)下列描述中能說明該反應已達平衡狀態(tài)的是(填標號)；

a.M的質量保持不變

b.混合氣體的密度保持不變

c.混合氣體的壓強保持不變

d.單位時間內消耗QImolM同時生成0.05molN

（5）若改變下列一個條件，推測該反應的速率發(fā)生的變化（填“增大”、“減小”或“不變”）：

①升高溫度，化學反應速率;

②充入2moiM,化學反應速率；

③將容器的容積變?yōu)?L,化學反應速率o

14.我國合成氨聯(lián)產甲醇經(jīng)過近半個世紀的發(fā)展，從節(jié)能、環(huán)保、降耗等方面對聯(lián)醇工藝實現(xiàn)

了組合創(chuàng)新。合成氨聯(lián)產甲醇工藝是在生產合成氨的同時，利用原料氣中的CO、CO?與H?

進行反應，副產化工原料甲醇。

I.在鐵觸媒的催化下N2（g）+3H2（g）一^2NH3（g）,在合成塔中每產生2moiNH3,放出

92.2kJ熱量。

⑴若起始時向密閉容器內充入ImolN?和3moiH2,達平衡后放出的熱量為Q,則

Q（填或"="）92.2kJ。

（2）合成氨反應的正反應速率和逆反應速率隨時間變化的曲線如下圖所示。下列有關說法錯誤

A.t「t3時段，正反應速率一直大于逆反應速率

B4時刻，反應逆向進行

C.0~4時段，正反應速率一直減小至快接近0

D.。時刻，逆反應的速率達到最大

（3）下列關于合成氨反應的描述能說明該反應一定達到化學平衡的是.

A.N2,凡和NH3的物質的量濃度之比為1：3:2

B.N2的質量分數(shù)保持不變

C.混合氣體的壓強保持不變

V:2

D.%式正)：NH3(?)=1

(4)為了提高氨的產率和生產的效率，可以調控的反應條件是：

(任寫兩條)

n.利用原料氣中的co?與H2一定條件下發(fā)生反應：

C02(g)+?H2(g)^^&CH3OH(g)+H20(g),此反應為放熱反應。在體積為IL的密閉容器

中，充入lmolCC>2(g)和一定量的H?(g),測得CC>2(g)和CH30H(g)的濃度隨時間變化如圖

。(轉化率;累、必％)

(6)達到反應限度后，CX)2(g)的轉化率為

15.在500℃和lOlkPa條件下，將10molSOS2和5moi02充入1L含有催化劑的密閉容器中發(fā)生

山,用氣體傳感器測量各組分的濃度隨時間的變化關系如下。

(

L

.

O

日

)

、

睡

亞

唱

后

眠

辭

分析圖中數(shù)據(jù)，回答下列問題:

⑴反應開始至50s,用。2的濃度變化表示反應的平均速率：

（2）保持其他條件不變，只改變一個反應條件時，生成SO3的反應速率會如何變化？（在下表空

格內填“增大”“減小”或“不變”）。

改變條件升高溫度增大。2的濃度增大容器體積使用催化劑恒容下充入Ne

生成sc>3的速率—

（3）20s時，反應是否達到化學平衡？（填“是"或“否”）；70s時，正反應速率

逆反應速率（填“大于”“小于”或“等于”）。

（4）2s（J?+。2T^2SC>3是一個正反應放熱的可逆反應。如果反應在密閉容器中進行，下

列有關說法錯誤的是。

A.加壓可以增大反應速率，提高生產效率

B.使用催化劑，可以提高反應物的平衡轉化率

C.增大反應物濃度，正反應速率增大，逆反應速率減小

D.通過調控反應條件，可以提高該反應進行的程度

（5）化學平衡常數(shù)是指在一定溫度下，可逆反應加A（g）+〃B（g）^^pC（g）+qD（g）達平衡時，

各生成物濃度的化學計量數(shù)次嘉的乘積除以各反應物濃度的化學計量數(shù)次易的乘積所得的比

值，表達式為K=500c時，2so2+。2金^2s。3反應的平衡常數(shù)為

c（A）xc（B）△

答案以及解析

L答案：C

解析：A.CO的轉化率為粵平xl00%=60%,H2s的轉化率為粵斗義100%=30%,故A錯

Imol1.4mol

0.6mol

2L1-1B

誤；B.COS、H2S的變化量都為°.6mol,y(cos)=v(H,S)==0.06mol-L_-min，故錯

5min

誤；c.該反應物都為氣體，氣體的總質量不變，氣體的總物質的量不變，故混合氣體的平均相對

分子質量始終保持不變，故C正確；D.由反應方程式可知,COS(g)與H?(g)量始終相同，與反

應進行的程度無關，故不能作為平衡的標志，故D錯誤；故選：Co

2.答案：C

解析：①一個N三N鍵斷裂的同時，有6個N-H鍵斷裂，滿足計量數(shù)關系，表示正、逆反應

速率相等，說明達到平衡狀態(tài)，故①選；②一個鍵N三N斷裂的同時，有3個H-H鍵斷裂，

表示的都是正反應速率，無法判斷平衡狀態(tài)，故②不選；③該反應為氣體物質的量減少的反

應，氣體總質量不變，則混合氣體平均相對分子質量為變量，當混合氣體的平均相對分子質

量不再改變時，說明達到平衡狀態(tài)，故③選；④保持其他條件不變時，體系壓強不再改變，

說明氣體的物質的量不再改變，反應達到平衡狀態(tài)，故④選；⑤NH3%、N2%,凡％都不

再改變符合平衡特征，故⑤選；⑥恒溫恒容時，混合氣體總質量、容器的容積均為定值，則

密度為定值，不能根據(jù)混合氣體的密度判斷平衡狀態(tài)，故⑥不選；⑦正反應速率

v(H2)=0.6mol/(L.min),逆反應速率丫^凡)=0.4mol/(L-min),滿足計量數(shù)關系，表示的

是正逆反應速率相等，說明達到平衡狀態(tài)，故⑦選；

3.答案：B

解析：SiCjH2,HC1為氣體，且反應前氣體的化學計量數(shù)之和小于反應后氣體的化學計量

數(shù)之和，因此該反應為牖增反應，即AS〉。，故A錯誤；由化學平衡常數(shù)的表達式可知，該

反應的平衡常數(shù)K=故B正確；題給條件不是標準狀況，因此不能直接用

c(SiCl4)-c(HJ

22.4L.mo「計算，故C錯誤；AH=反應物的鍵能總和-生成物的鍵能總和，即

AH=4E(Si-Cl)+2E(H-H)-4E(H-Cl)-2E(Si-Si),故D錯誤。

4.答案：D

解析：A.由圖中數(shù)據(jù)，可知15min內Ac(M)=(0.3mol/L-0.1mol/L)反1。-3=2xl()Tmo[/L,

貝1Jv=——=-----------------=1.33xIO'5mol/（L-min）,選項A正確；

Az15min

B.由圖中曲線變化可看出實驗②相對于實驗①，M降解速率增大，由表中數(shù)據(jù)可知，其他條

件相同，實驗②的溫度高，所以說明升高溫度，M降解速率增大，選項B正確；

C.由圖中曲線變化可看出實驗①相對于實驗③，M降解速率增大，由表中數(shù)據(jù)可知，其他條

件相同，實驗③的pH高，所以說明pH越高，越不利于M的降解，選項C正確；

D.根據(jù)表中信息可知，實驗③④除了濃度不同，還有pH不同，無法判斷是哪個條件影響M

的降解速率，選項D錯誤；

故選D。

5.答案：C

解析：A.根據(jù)圖示可知在。時刻，M正）=火逆），2喋（凡）=3丫逆（NH3）,A項錯誤；

B.t3時刻，丫（正）〉丫（逆），反應正向進行，B項錯誤；

C.t2時刻，可正）〉火逆），反應正向進行，未達到平衡狀態(tài)，C項正確；

D.ti時刻，u（正）〉口（逆），反應正向進行，曝耗（、）“生成（凡），D項錯誤；

故正確答案為C。

6.答案：D

解析：D是固體，改變D量，對A的轉化率沒有影響。

7.答案：D

解析：A.由分析可知，L’代表C濃度隨時間變化的曲線，故A錯誤；

B.由分析可知，L代表B濃度隨時間變化的曲線，由圖可知，2s內，B的平均速率為

"匚"。］.!/。而不是2s時的速率，故B錯誤；

2s

C.反應的活化能越大，反應速率越小，由圖2可知，4溫度時，反應①的反應速率慢于反應

②，則反應①的活化大于反應②，故C錯誤；

D.由圖2可知，溫度降低時，體系中反應①的速率降低幅度大于反應②，則圖1的溫度降低

c（D）

時，7時刻體系中zx值變大，故D正確；

c（C）

故選D。

8.答案：D

解析：A.2s時，用A表示反應的平均速率為(03-0-5)mol/L=015moi.匚1.s-,A錯誤；

2s

B」2s時消耗B的物質的量為(0.5-0.3)mol/Lx2L=0.4mol,12s時生成C的物質的量為

1.2mol,則4c=0.4:1.2=l:3,B錯誤；

Cm點A、B的濃度還在減小，沒有達到反應限度，C錯誤；

D.根據(jù)壓強之比等于物質的量之比，12s時容器內的壓強為起始壓強的

(0.3+0.2)mol/Lx2L+1.2mol11

(0.8+0.5)mol/Lx2L一百’D正確；

故選D。

9.答案:D

解析：A.根據(jù)題意得MDhWULuOZSmol.uLmin」，則根據(jù)化學反應速率之比等于方

2min

程式中化學計量數(shù)之比可知v(B)=1v(D)=0]25moi?min1,A錯誤；

B.根據(jù)題意得v(D)=0.25molL'-min1,以C表示的平均速率v(C)=0.25mol?I?.min1,根據(jù)

化學反應速率之比等于方程式中化學計量數(shù)之比可知x=2,B錯誤；

C.由D知A的轉化率為孕?xl00%=50%,C錯誤；

3mol

D.2min時，D的物質的量是0.5mol/Lx2L=lmol,所以消耗A、B的物質的量分別是1.5mol、

0.5mol,設A、B起始物質的量均為y,則剩余A、B的物質的量分別是y-1.5mol、y-

0.5mol,根據(jù)c(A)：c(B)=3：5,解得工^|^2=3:5,解得y=3mol。所以2min時，A的物

質的量為3moi-L5mol=L5mol,D正確；

故選D。

10.答案：C

解析：A.設計該實驗的基本原理為在其他條件不變時，一個因素對反應速率的影響，即為控

制變量法探究反應速率的影響因素，A正確

B.實驗1、2溫度不同，各物質濃度一致，所以可以探究溫度對反應速率的影響，故B正確；

C.實驗1、3溫度相同，若用實驗1和3探究稀硫酸濃度對該反應速率的影響，則需

匕=10.0,匕=6.0,故C錯誤；

D.產生沉淀所需的時間可以體現(xiàn)反應的快慢，故D正確；

答案選c。

1L答案：C

解析：A.根據(jù)分析可知，X表示溫度，同一壓強下，升高溫度，CH,的平衡轉化率升高，故

A正確；

B.同一溫度下，增大壓強，平衡逆向移動，CH4的平衡轉化率減小，壓強越大則CH4的平衡

轉化率越小，可知對應的壓強關系為：L1<L2<L3,故B正確；

C.平衡常數(shù)只與溫度有關，升高溫度，平衡正向移動，K值在增大，溫度關系為Ta<”<Tc，

則Ka<Kb<K,，故C錯誤；

D.溫度越高，壓強越大，反應速率越快，L3對應的曲線的壓強最大，而c點對應的溫度最

高，由此可得正反應速率：va<vb<vc,故D正確；

故答案選C。

12.答案：B

解析：由圖可知，使用催化劑i時，反應速率最大，催化效果更好，A項正確；曲線a表示使

用催化劑i時，的濃度隨時間/的變化曲線，此時N?。’和NO?的物質的量濃度變化量之

比與化學計量數(shù)之比相同，B項錯誤；使用催化劑ii時，。?2min內，NO2的平均反應速率

為Imoll-LminT,C項正確；無催化劑時，增大反應容器的體積，反應中正、逆反應的速率

均減小，D項正確。故選B。

13.答案：(1)2M―

(2)0.Imol-IT1-min1；否

(3)=；75%

(4)ac

(5)增大；增大；減小

解析：(1)從圖可知，M是不斷減少的，N是不斷增加的，所以M是反應物，N是生成

物，6分鐘時，M減少0.6mol,N增加0.3mol,則兩者反應的物質的量比為2:1,反應一段

時間后，M不再減少，N不再增加，此反應是可逆反應，故反應的化學方程式為

2M；——。

(2)反應開始至2min時，N增加了0.2mol,則

=Ac(A)=0-2mol-L-'=0lmdL_tm,n_12min后，M還不斷減少，N還不斷增加，故

At2min

2_min時反應未達到平衡狀態(tài)；

（3）8min時，A、B都不再變化，反應達到平衡狀態(tài)，此時/=嗅。該反應達到平衡時M

的轉化率為"x100%=75%o

0.8

（4）a.M的質量保持不變，說明平衡，故選；

b.恒容條件下，混合氣體密度為定值，故混合氣體的密度保持不變不能說明已經(jīng)平衡，故不

選；

c.混合氣體的壓強為變量，故混合氣體的壓強保持不變說明已經(jīng)平衡，故選；

d.單位時間內消耗QlmolM同時生成0.05molN,不能說明反應已經(jīng)平衡，故不選；

故選aco

（5）①升高溫度，化學反應速率增大；

②充入2molM,反應物濃度增大，化學反應速率增大；

③將容器的容積變?yōu)?L,濃度減小，化學反應速率減小。

14.答案：（1）V

（2）BC

（3）BCD

（4）400~500℃（或高溫）；10MPa~30MPa（或高壓）、催化劑等；

（5）3；1

（6）75%

解析：（1）該反應為可逆反應，ImolN2和3m0IH2，反應不完全，達平衡后放出的熱量小于

92.2kJo

（2）A.由圖可知未平衡時，正反應速率一直在逆反應速率上方，故。~?3時段，正反應速率

大于逆反應速率，故A正確；

B.