高中化學(xué)常見物質(zhì)顏色

化學(xué)常見物質(zhì)顏色

1.紅色

[Fe（SCN）]2+（血紅色）;Cu2O（磚紅色）;Fe2O3（紅棕色）;紅磷（紅棕色）；

液漠（深紅棕色）;Fe（OH）3（紅褐色）;12的CC14溶液（紫紅色）；

MnO"（紫紅色）;Cu（紫紅色）;在空氣中久置的苯酚（粉紅色）.

2.橙色

濱水;KzCnO溶液.

3.黃色

Agl（黃色）;AgBr（淺黃色）;K2c黃4（黃色）；NazO2（淡黃色）；

S（黃色）;FeS2（黃色）;久置濃HNO3（溶有NO2）;工業(yè)濃鹽酸（含F(xiàn)e3+）;

Fe3+水溶液（黃色）;久置的KI溶液（被氧化成12）

4.綠色

Cu2（OH）2co3；Fe2+的水溶液;FeSOd7H2O;C12（黃綠色）；

F2（淡黃綠色）;CnCh

5.藍色

Cu（OH）2；CuSO4?5H2O;Cu2+的水溶液;12與淀粉的混合物.

6.紫色：

KMnO4（紫黑色）;L（紫黑色）;石蕊（pH=8-10）;Fe3+與苯酚的混合物.

7里色

FeO,Fe3O4,FeS,CuS,Cu2S,Ag2S,PbS,CuO,MnO2,C粉.

8.白色

Fe（OH）2,AgOH,Na2O,Na2CO3,NaHCO3,AgCl,BaSO4,CaCO3,

CaSO3,Mg(OH)2,A1(OH)3,三漠苯酚,MgO,MgCO3,無水CuSO4

絕大部分金屬等.

說明：①元素基本上按周期表的族序數(shù)排列；②物質(zhì)基本上按單質(zhì)'

氫化物、氧化物及其水化物、鹽、有機物的順序排列；③許多物質(zhì)晶

狀為無色，粉末狀為白色，晶型不同可能有不同顏色；④硫化物和過

渡元素化合物顏色較豐富。

化學(xué)物質(zhì)顏色規(guī)律

一、單質(zhì)

絕大多數(shù)單質(zhì)：銀白色

主要例外：鋪系銅系及下表物質(zhì)

Cu紫紅02無Au黃S黃B黃或黑F2淡黃綠

C(石墨)黑C(金剛石)無C12黃綠Br2紅棕Si灰黑

12紫黑H2無稀有氣體無P白'黃、紅棕

二'氫化物

LiH等金屬氫化物：白

NH3等非金屬氫化物：無

三、氧化物

大多數(shù)非金屬氧化物：無

主要例外：NO2棕紅N2O5和P2O5白N2O3暗藍C1O2黃

大多數(shù)主族金屬的氧化物：白

主要例外：Na2O2淺黃PbO黃K2O黃Pb3O4紅

K2O2橙Rb2O亮黃Rb2O2棕Cs2O橙紅Cs2O2黃

大多數(shù)過渡元素氧化物有顏色MnO綠CuO黑MnCh黑Ag2。

棕黑

FeO黑ZnO白Fe3O4黑Hg2O黑Fe2O3紅棕

HgO紅或黃Cu2O紅V2O5橙

四、氧化物的水化物

大多數(shù)：白色或無色其中酸：無色為主堿：白色為主

主要例外：CsOH亮黃Fe(OH)3紅褐HNO2溶液亮藍Cu(OH)2

藍Hg(OH)2桔紅

五、鹽

大多數(shù)白色或無色

主要例外：K2s棕黃CuFeS2黃KHS黃ZnS白

A12S3黃Ag2s黑MnS淺紅CdS黃FeS黑棕

SnS棕FeS2黃Sb2s3黑或橙紅CoS黑HgS紅

NiS黑PbS黑CuS、Cu2S黑Bi2s3黑Na3P紅

FeCl3-6H2O棕黃FeSO4-9H2O藍綠NaBiO3黃

Fe2(SO4)3-9H2O棕黃MnCh粉紅Fe3c灰MnSO4淡紅

FeCO3灰Ag2cCh黃Fe(SCN)3B音紅Ag3PO4黃CuCl2

棕黃AgF黃CUC12-7H2O藍綠AgCl白

CuSO4白AgBr淺黃CUSO4-5H2O藍Agl黃

Cu2（OH）2CO3暗綠

六、鹽溶液中離子特色

NO2-淺黃Cu2+或[Cu（H2O）4]2+藍

42+

MnO-紫紅[CuC14p黃MnO?-綠[Cu（NH3）4]深藍

2+23+

CnCV-橙紅Fe淺綠CrO4黃Fe棕黃

非金屬互化物：PC13無XeF2、XeF4、XeF6無PC15淺黃氯

水黃綠CC14無漠水黃一橙漠的有機溶液橙紅一紅棕碘

水黃褐b的有機溶液紫紅CS2無SiC無或黑SiF4

無

七\焰色反應(yīng)

Li紫紅Ca磚紅Na黃Sr洋紅K淺紫（通過藍色鉆玻璃）

Ba黃綠Rb紫Cu綠

八、稀有氣體放電顏色

He粉紅Ne鮮紅Ar紫

九、其它

甲基橙橙

石蕊試液紫石蕊試紙藍或紅石蕊遇酸變紅石蕊遇堿變藍

酚酉太無酚酉太遇堿紅

CXHY（煌）、CXHYOZ無（有