2023-2024學年高三年級下冊開學考化學試卷含詳解

北京一六一中學2023-2024學年度第二學期開學測試

高三化學試卷

考生須知

L本試卷共5頁，滿分100分，考試時長90分鐘。

2.試卷答案一律書寫在答題紙上，在試卷上作答無效。

3.在答題紙上，選擇題用2B鉛筆作答，非選擇題用黑色字跡簽字筆作答。

4.考試結(jié)束后，將答題紙、試卷和草稿紙一并交回。

可能用到的相對原子質(zhì)量：HlC12N14016F19Na23Mg24Ni59

Prl41CI35.5K39Cu63.51127

一、選擇題：本大題共14道小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項

符合題目的要求。把正確答案涂寫在答題卡上相應(yīng)的位置。

I.中國“天宮”空間站使用了很多高新技術(shù)材料。下列對涉及材料的說法不正碰的是

A.核心艙的離子推進器使用顯氣作為推進劑，頷位于元素周期表。族

B.被譽為“百變金剛”的太空機械臂主要成分為鋁合金，其強度大于純鋁

C.“問天”實驗艙使用碎化錢(GaAs)太陽能電池，碎和錢位于元素周期表第四周期

D.太陽能電池翼基板采用碳纖維框架和玻璃纖維網(wǎng)，兩者均屬于有機高分子材料

2.三氟乙酸乙酯是一種重要的含氟有機中間體，其結(jié)構(gòu)如下。下列說法不?正?確?的是

HHOF

IIBI

H-C-COC-C

II-—F

—

HHF

A.分子中O和F的第一電離能：OvF

B.分子中四個碳原子在同一條直線上

C.分子中碳原子有sp2和sp3兩種雜化類型

D.制備三氟乙酸乙酯的酸和醇均能與Na反應(yīng)

3.下列事實與解釋不對應(yīng)的是

選項事實解釋

Na與K位于同一主族，原子半徑：

A第一電離能：Na>KNa<K,原子核對外層電子吸引能力：

Na>K

B晶體中每個分子緊鄰的分子數(shù)：冰中水分子間主要以氫鍵結(jié)合，硫化氫晶

硫化氫晶體（12個）〉冰（4個）體中硫化氫分子間主要以范德華力結(jié)合

C分子的極性：NH3>CH4N—H鍵的極性大于C—H鍵的極性

熔點：

DA1F,屬于離子晶體，AC1屬于分子晶體

,

A1F；(1O4O℃)>A1C13(178C)

A.AB.BC.CD.D

4.下列方程式與所給事實相符的是

A,含少量H2s的乙煥通入C11SO4溶液，生成黑色沉淀：Cu2++S2-=CuS>L

B.加熱Fe和S的混合物生成黑色固體：2Fe+3s‘Fe2S3

++

C.向氯化銀濁液中滴加氨水，得到澄清溶液：Ag+2NH3=[Ag（NH3）J

D.向NaHSOj溶液中加入Ba（OH）2至溶液顯中性：2H++SO：+2014一+Ba”=BaSO4+2H2O

5.能證明Na2sO3溶液中存在SO；+H2O=HSO；+OFF水解平衡事實是（）

A.滴入酚獻溶液變紅，再加入H2SO,溶液后紅色褪去

B.滴入酚猷溶液變紅，再加入氯水后紅色褪去

C.滴入酚儆溶液變紅，再加入BaCL溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去

D.滴入酚酸溶液變紅，再加入NaHSCh溶液后紅色褪去

6.下列實驗能達到實驗目的的是

AB

CuSO

4NaOH溶液AgN0

1溶液一1溶液

1/-

力

冷卻一

煮_

含有ZnS和Na,S沸i

hz的懸濁液國苣

:合物

生成黑色沉淀有機機

比較相同溫度下K、p（ZnS）和Ksp（CuS）的大小檢驗有機化合物中含浜原子

CD

A.AB.BC.CD.D

7.LiM^O"為尖晶石型缽系鋰離子電池材料，其晶胞由8個立方單元組成，這8個立方單元可分為A、B兩種類

型，電池充電過程的總反應(yīng)可表示為：LiMn2O4+C6->Li,_AMn;O4+LitC6.

已知:充放電前后晶體中晶的化合價只有+3、+4,分別表示為Mn(后)、Mn(IV)o

下列說法不正確的是

A.每個晶胞含8個Li+

B.立方單元B中Mn、O原子個數(shù)比為1:2

C.放電時,正極反應(yīng)為LiiMn2C)4+乩廣+疣一二LiMn2()4

D.若x=0.6,則充電后材料中Mn(III)與Mn(IV)的比值為1:4

8.某小組分別進行如下3組實驗研究CuSC)4與KSCN的反應(yīng)，實驗記錄如下:

序

實驗試劑現(xiàn)象

號

/試劑溶液迅速變綠，未見

①U2mL1滴ImolLkSCN溶液白色沉淀生成：

以O(shè).25mol/L

CuSO,溶液靜置2小時后底部有

濃度均為0.Imol?L-'的NaClO溶液和NaNO2

AKa（HClO）＜Ka（HNO2）

溶液的pH:NaClO＞NaNO2

向BaSC\固體中加入過量飽和Na2co3溶液，

BKsp（BaSO4）＜Ksp（BaCO3）

有Bae。?生成

向苯酚鈉溶液中通入過量C02,發(fā)生反應(yīng)：

OH

K“2（H2cO3）VK“（^^））

CO-OH

a^+CO2（過量）+H20Tf<S+HCO；

UU、

3+2+

向平衡體系：2Fe+2F=2Fe+12中加入

3+

D該條件下氧化性：I2<Fe

AgNC）3溶液，平衡向左移動

A.AB.BC.CD.D

CHOCHO

II.采用惰性電極電解制備乙醛酸（|）的原理如下所示。E室電解液為鹽酸和乙二醛（|）的混合溶液，F(xiàn)

COOHCHO

室電解液為乙二酸溶液。下列說法不了砸的是

A.a為電源正極

B.H+從E室遷移至F室

C.外電路中每通過2moi電子，理論上就有Imol乙醛酸生成

CHOCHO

D.E室中乙二醛被氧化的化學方程式：H2O+C12+|->|+2HCI

CHOCOOH

12.實驗室模擬侯氏制堿碳酸化制NZ1HCO3的過程，將CO?通入飽和氨鹽水（溶質(zhì)為NHcNaCl）,實驗現(xiàn)象及

數(shù)據(jù)如圖1,含碳粒子在水溶液中的物質(zhì)的量分數(shù)（方）與pH的關(guān)系如圖2。

下列說法正確的是

A.Omin,溶液中c（Na+）+c（NH：）=c（C「）

B.0?60min,發(fā)生反應(yīng):2CO2+3NH3?H2O=CO^+HCO；+3NH：+H2O

C.水的電離程度：Omin<60min

D.0?lOOmin,〃(Na。、〃(Cr)均保持不變

13.某大環(huán)分子(BU⑹)的合成路線如下所示。

O

II

BU—BU

HN，'NH試劑a（C3HgSN?）C6HI0SN4O試劑bU%。）/\

BUBU

\/

BU—BU

HOOH

EBU[6]

O

—H2C—NN-

其中，一BU一表示/4

%G-N丫N—c%

s

下列說法不氐畫的是

A.試劑b的名稱是甲醛

S

B.試劑a的結(jié)構(gòu)簡式是J

H3C—HbT^NH—CH3

C.F的核磁共振氧譜有3組峰，峰面積之比1：1：3

D.由E合成ImolBU⑹時,共有12moiH2O生成

14.乙醇-水催化重整發(fā)生如下反應(yīng)：

-1

I.C2H5OH(g)+3H2O(g)2CO;(g)4-6H2(g)AH)=+174kJ-mol

II.CO2(g)4-H2(g)^CO(g)+H2O(g)AH2=+41kJ?mo「恒壓條件下,當投料比

n始(GH<)H):n始(H/O)=1:3時，體系達到平衡時C。,和CO的選擇性隨溫度的變化如下圖所示。

100

nu..v(CO)

已知：i.CO、的選擇性:一,.xl00%(x=i或2)

n生成(COz)+n生成(CO)

ii.706℃時，反應(yīng)U的平衡常數(shù)為1

下列說法不正確的是

1

A.C2H50H(g)+H2O(g)12CO(g)+4H2(g)AH=+256kJmoF

B.當丁=706℃時，平衡體系中H?和H?0的物質(zhì)的量：n(H2)<n(H2O)

C.當T=5()(『C時，體系中總反應(yīng)：C2H5OH+2H2OCO+CO2+5H2

D.恒溫恒壓條件下，向體系中充入筑氣，可以提高H2的平衡產(chǎn)率

二、非選擇題：本大題共5小題，共58分。把答案填在答題紙中相應(yīng)的橫線上。

15.鈣鈦礦(通式為ABX?)是一類與鈦酸鈣(CaTiOj具有相似晶體結(jié)構(gòu)的新型材料.

(1)CaTR的晶胞形狀為立方體，如右圖所示。

①基態(tài)O原子的價層電子軌道表示式為。

②該晶胞中，每個Ca周圍與它最近且相等距離的O有個。

③該晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中，Ti處于各頂角位置，則O處于______位置。

-Ir+lr-

(2)有機-無機雜化鈣鈦礦材料具有良好的光致發(fā)光、半導體性能，其中CdCl)的合成過程如

下：

I「Irr-

HC1+—4c+CdCl2f一如八CdCl3

①［cdcij中存在配位鍵，接受孤電子對的中心離子或原子是。

②比較、和［cdj］中C-N-C鍵角的大小并解釋原因_____。

③|"cdQ3T具有較低佗熔點。從結(jié)構(gòu)角度解釋原因_____o

（3）相較于鈣鈦礦，類鈣鈦礦結(jié)構(gòu)材料具有高溫穩(wěn)定性等優(yōu)點。?種類鈣鈦礦結(jié)構(gòu)材料含Pr（錯）、Ni和0元

素,晶胞形狀為長方體，邊長分別為anm、anm、bnm,如圖所示：

①該物質(zhì)的化學式為0

②阿伏加德羅常數(shù)為NA，該晶體的密度為gcm-\（1nm=10-7cm）

16.一種利用低品位銅礦（CjS、CuS、FeO和FeQ等）為原料制取Cu。的工藝流程如下:

銅礦

固體E

飽和

鹽

酸

銅

大

量水

粉

一

二

濾液G

濾

過

CuCl過濾

已知：i.水溶液中不存在碳酸銅，碳酸銅遇水立即水解為堿式碳酸銅和氫氧化銅。

ii.室溫時，F(xiàn)e（OH）3的溶度枳常數(shù)Ksp=2.8x10-390

（1）銅礦中被MnO2氧化的物質(zhì)有o

（2）淀液D中鐵離子的濃度約為,向濾液D中先通氨氣的目的.

（3）固體E主要是MnCO“生成MnCO,的離子方程式是。

（4）濾液F加熱生成CO2、NH,和CuO,反應(yīng)的化學方程式是（,

（5）查閱資料：+1價Cu和C「可以形成2種配離子［CuCh「和［CuCl?］-。濾液G加大量水析出CuCl沉淀,

從平衡移動角度分析，濾液G中的配離子是哪種更有利于CuCl的生成。

（6）CuCl質(zhì)量分數(shù)的測定

稱取mg樣品，溶于25mL過量的硫酸鐵皴溶液（Fe"將+1價Cu氧化），滴加2滴試亞鐵靈指示劑（與Fe2+發(fā)生特

征反應(yīng)，溶液呈紅棕色），用含Ce4+cmol/L的硫酸鐵飾標準液滴定（Fe2++Ce*=Fe3++Ce3）共消耗硫酸鐵

鈍標準液VmL,則CuCl質(zhì)量分數(shù)的計算式

17.羅沙司他可用于治療由慢性腎病引發(fā)的貧血，其中一種合成路線如下。

SOC1

R-COOR,-----4R-COC1+R,C1（R2為煌基或H）

已知：i.一0

R—NH,IJ

I'AR,—C—NH—R.+HC1

ii.—Ts表示某易離去的基團

O

Ho

C一定條件II

RL,+R5,-CHz-COOR4>RI.-C-CHI-COOR44+R2.OH

（1）A含有的官能團為a

（2）BTD的化學方程式為o

（3）D-E的反應(yīng)類型為o

（4）G的結(jié)構(gòu)簡式為。

（5）K經(jīng)多步可得到N,寫出L與M的結(jié)構(gòu)簡式。

兇--定條件也異構(gòu)化眄消去眄

L：；M：o

（6）試劑b分子式為C2H5NO2。N-P的轉(zhuǎn)化過程中，還會發(fā)生多個副反應(yīng)。寫出其中一個副反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡

式：（核磁共振氫譜有2組峰，且峰面積之比為2:1）。

18.回收廢舊鋰離子電池中的金屬元素，可以有效緩解原料供應(yīng)緊張、環(huán)境污染等問題。

I.碳還原焙燒-水浸法可實現(xiàn)三元鋰離子電池正極材料中鋰的優(yōu)先提?。簩⒄龢O材料與一定量炭粉充分混合、焙

燒,得到Ni、Co.MnO和Li2cO3等；再浸于水，得到含Li卡的浸出液。

已知：Li2cO3微溶于水；溶解度：LiHCQj>Li2co3。

（1）焙燒過程中未得到Mn單質(zhì)，若計算2MnO（s）+C（s）=2Mn（s）+CC）2（g）的AH,需要知道哪些反應(yīng)的

AH：。

（2）水浸過程中通入CO2可提高鋰的浸出率。用化學方程式解釋原因_______。

II.Lie。。？是鉆酸鋰電池正極材料的主要成分，某研究小組以檸犢酸（CsHsO,，三元弱酸）和作為浸出劑，浸出

C。"，并用電解的方法從浸出液中回收Co。

已知：

i.在浸出過程中，檸檬酸表現(xiàn)出酸性，同時電離產(chǎn)生的陰離子與Co"形成配合物，有利于鉆的演出。與C。"形

成配合物的能力：C6H6。二>C6H7O；；

iii.浸出液pH^4時,[Co（C6H6。7）]是Co（H）的主要存在形式;

4

穩(wěn)定性：[Co（C6H6O7）]v[Co（C6H（。訂一<[CO（C6H6O7）3-；

n（生成鉆所用的電子）

iii.電流效率=

n（通過電極的電子）

（3）也。？的作用是。

（4）相同時間內(nèi)，檸檬酸起始濃度對鉆浸出率的影響如圖所示。當檸檬酸濃度從L25mol-lJ增加到

1.75mol【T時，鉆的浸出率逐漸下降，可能的原因是

檸檬酸濃度/moll"

（5）電解法回收鉆的簡易裝置如圖所示。

石墨鉆

酸性浸出液

（含CeHQ）

①石墨為..（填“陽極”或“陰極）

②[Co（C6H607H在電極放電的電極反應(yīng)式為

③電解時間相同時，電解液初始pH對Co回收率和電流效率的影響如圖所示。隨著pH的升高，Co的回收率先

增加后下降的可能原因是

10o-6o

-

9o

-so

8-

o-

%7-4o

/o-%

闋;

-<

定6o-3o

M

式-

5

o-回

科-2o

4o-

3-

o-1o

-

2o-o

56

PH

19.小組同學探究鎂與銀氨溶液反應(yīng)的產(chǎn)物及影響其反應(yīng)速率的因素。

I.探究鎂與銀氨溶液反應(yīng)的產(chǎn)物

【實驗I】向5mL2moi-L-iAgNO3溶液中逐滴加入5mL6moi?!?氨水，最終得到無色透明溶液。

【實驗2】

實驗1所得

銀氨溶液

實驗2-2過址稀HNO3NaCI溶液

取出鎂條后過濾,洗

滌所得灰白色固體，

文胎2-1將固體分成兩份固體產(chǎn)生白色沉淀

過濾、

過量試劑甲洗滌過量試劑乙

過玳打磨產(chǎn)生氣體，并逐漸加快:實驗2?3

過的鐵條療灰白色固體生成

■

固體無明顯變化剩余少量白色沉淀

（1）實驗1中，反應(yīng)的離子方程式是O

（2）由實驗2-2可證明2-1中有Ag生成，則2-2中加入過量稀硝酸后可觀察到的現(xiàn)象是。

（3）由實驗2-3可證明2-1中有Ag?。生成，則試劑甲、乙分別為、（填字母）。

a.稀硝酸b.稀鹽酸c.NaCI溶液d.NaNOi溶液

(4)經(jīng)檢驗，實驗2-1中產(chǎn)生的氣體有H2和NH-

①檢驗加生氣體中有NH?的操作及現(xiàn)象：將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口處，觀察到°

②生成H2、NH,、Ag的反應(yīng)可表示為：Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2T.。

II.探究影響鎂與銀氨溶液反應(yīng)生成H2速率的因素

【實驗3】用2moi?L-AgNOi溶液、12moi-L”氨水按照下表所示用量配制好銀氨溶液后，放入等量打磨過的鎂

條，記錄收集112mLH2所用時間。

配制銀氨溶液所用試劑配好的銀氨溶液的組成

時

序[Ag(NH3%『濃

凡0體AgNO溶液體氨水體

3氨水濃度間

號

積積積度

molL-1S

mLmLmLmol'L-1

3-16.001.001.000.251.00600

3-24.(X)2.5()1.500.6251.0030()

3-32.0()4.00a10()1.0060

(5)實驗3-3中，a=o

(6)根據(jù)上述實驗分析，銀朝溶液中［AgiNHj?1濃度越大，產(chǎn)生H2的速率越快的主要原因是。

III.實驗結(jié)論與反思

(7)綜合上述實驗，可知Mg與銀氨溶液反應(yīng)后的產(chǎn)物有Ag、NH?H?、Mg(OH)2、Ag?。等；小組同學推

測氨水濃度也是影響Mg與銀氨溶液反應(yīng)生成Ag的速率的因素。他們的推測(填“合理’或"不合理”)，

埋由是___________。

北京一六一中學2023-2024學年度第二學期開學測試

高三化學試卷

考生須知

L本試卷共5頁，滿分100分，考試時長90分鐘。

2.試卷答案一律書寫在答題紙上，在試卷上作答無效。

3.在答題紙上，選擇題用2B鉛筆作答，非選擇題用黑色字跡簽字筆作答。

4.考試結(jié)束后，將答題紙、試卷和草稿紙一并交回。

可能用到的相對原子質(zhì)量：HlC12N14016F19Na23Mg24Ni59

Prl41CI35.5K39Cu63.51127

一、選擇題：本大題共14道小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項

符合題目的要求。把正確答案涂寫在答題卡上相應(yīng)的位置。

I.中國“天宮”空間站使用了很多高新技術(shù)材料。下列對涉及材料的說法不正碰的是

A.核心艙的離子推進器使用顯氣作為推進劑，頷位于元素周期表。族

B.被譽為“百變金剛”的太空機械臂主要成分為鋁合金，其強度大于純鋁

C.“問天”實驗艙使用碎化錢(GaAs)太陽能電池，碎和錢位于元素周期表第四周期

D.太陽能電池翼基板采用碳纖維框架和玻璃纖維網(wǎng)，兩者均屬于有機高分子材料

【答案】D

【解析】

【詳解】A.包位于元素周期表0族，故A正確；

B.鋁合金強度大于純鋁，故B正確；

C.碑和錢位于元素周期表第四周期，故C正確：

D.碳纖維框架和玻璃纖維網(wǎng)均屬于無機非金屬材料，故D錯誤；

故選D,

2.三氟乙酸乙酯是一種重要的含氟有機中間體，其結(jié)構(gòu)如下。下列說法不正硼的是

HHOF

IIB—

CCC

H---O--C

II—F

—

HHF

A.分子中O和F的第一電離能：OvF

B.分子中四個碳原子在同一條直線上

C.分子中碳原子有sp?和sp3兩種雜化類型

D.制備三氟乙酸乙酯的酸和醇均能與Na反應(yīng)

【答案】B

【解析】

【詳解】A.同冏期從左往右第一電離能有增大趨勢，所以分子中0和F第一電離能：O<F,A正確;

B.有機物中有4個C,沒有碳碳三鍵官能團，分子中四個碳原子不在同一條直線上，B錯誤；

C.形成雙鍵的C為sp2雜化，余下三個C為sp3雜化，C正確；

D.制省三氟乙酸乙酯的三氟乙酸和乙醇均能與Na反應(yīng)生成Hz,D正確；

故選B,

3.下列事實與解釋不?對?應(yīng)?的是

選項事實解釋

Na與K位于同一主族，原子半徑：

A第一電離能：Na>KNa<K,原子核對外層電子的吸引能力：

Na>K

晶體中每個分子緊鄰的分子數(shù)：冰中水分子間主要以氫鍵結(jié)合，硫化氫品

B

硫化氫晶體（12個）〉冰（4個）體中硫化氫分子間主要以范德華力結(jié)合

分子的極性：

CNH3>CH4N—H鍵的極性大于C-H鍵的極性

熔點：

DA1F?屬于離子晶體，AC%屬于分子晶體

Al耳(1040℃)>AlCh(178C)

A.AB.BC.CD.D

【答案】c

【解析】

【詳解】A.Na與K位于同一主族，原子半徑：Na<K,原子核對外層電子的吸引能力：Na>K,K更容易失去電

子，所以第一電離能：Na>K,A正確：

B.冰中水分子間主要以氫鍵結(jié)合，硫化氫晶體中硫化氫分子間主要以范德華力結(jié)優(yōu)，為面心立方堆枳，所以晶體

中每個分子緊鄰的分子數(shù)：硫化氫晶體（12個）〉冰（4個），B正確：

C.分子的極性：NH3>CH4,因為氨氣為三角錐，沒有對稱中心，甲烷為正四面體，有對稱中心，c錯誤；

D.A1F3屬于離子晶體，AIC13屬于分子晶體，一般為離子晶體的熔沸點大于分子晶體，所以熔點：

A1F3（1O4O℃）>AlCh（178*C）,D正確;

故選C0

4.下列方程式與所給事實相符的是

A.含少量H2s的乙煥通入CuSO,溶液，生成黑色沉淀：Cu2++S2-=CuS>L

B.加熱Fe和S的混合物生成黑色固體：2Fe+3S*Fe2S3

++

C.向氯化銀濁液中滴加氨水，得到澄清溶液：Ag+2NH3=[Ag（NH3）J

+

D.向NaHSOj溶液中加入BalOH%至溶液顯中性：2H+SO^+2OH+Ba"=BaSO4+2H2O

【答案】D

【解析】

【詳解】A.H2s通入CuSO4溶液，生成黑色沉淀，方程式為：CM'+H2s=CuSJ+2H+,A錯誤：

B.加熱Fe和S的混合物生成黑色固體FeS：Fe+S'FeS，B錯誤；

+

C.向氯化銀濁液中滴加氨水，得到澄清溶液：AgCI+2NH3H2O[Ag（NH3）J+C1+2H2O,C錯誤；

D.向NaHSOq溶液中加入Ba（OH）：至溶液顯中性，氫離子與氫氧根離子完全反應(yīng)，離子方程式為：

2+

2H++SOj+2OH-+Ba=BaSO4J+2H2O,D正確；

答案選D。

5.能證明Na2sCh溶液中存在SO；+H2OUHSO；+0H一水解平衡事實的是（）

A.滴入酚獻溶液變紅，再加入H2S0,溶液后紅色褪去

B.滴入酚酰溶液變紅，再加入氯水后紅色褪去

C.滴入酚取溶液變紅，再加入BaCb溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去

D.滴入酚取溶液變紅，再加入NaHSOj溶液后紅色褪去

【答案】C

【解析】

【詳解】A.滴入酚酰試液變紅，說明亞硫酸鈉溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，溶液呈堿性，酚酰;在pH

大于8時，呈紅色，加入硫酸溶液后，溶液褪色，溶液可能呈酸性越可能呈堿性，若為酸性，不能說明平衡移

動，故A錯誤；

B.滴入酚酷試液變紅，說明溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，氯水具有強氧化性，具有漂白性，再加入氯

水后溶液褪色，不能說明存在水解平衡，故B錯誤；

C.滴入酚醐試液變紅，說明溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，再加入氯化鋼溶液后，鐵離子和亞硫酸根離

子反應(yīng)而和亞硫酸氫根離子不反應(yīng)，物離子和亞硫酸根離了?反應(yīng)生成亞硫酸鋼沉淀，且溶液紅色褪去，所以說明

存在水解平衡，故c正確；

D.滴入酚配試液變紅，說明亞硫酸鈉溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，溶液呈堿性，酚酸在pH大于8

時，呈紅色，加入NaHSO4溶液后，溶液褪色，溶液可能呈酸性越可能呈堿性，若為酸性，不能說明平衡移動，

故D錯誤；

故選C。

6.下列實驗能達到實驗目的的是

AB

NaOH溶液AgNQ?溶液

o

含有ZnS和Na2s

的懸濁液'

生成黑色沉淀

比較相同溫度下Ksp(ZnS)和Ksp(CuS)的大小檢驗有機化合物中含浜原子

CD

2mL0Imol-L

KSCN溶液ZmLH/)

干燥

氯氣S

濕澗的干燥的

有色布條有色布條

ImLO.OOhnubL1

FcCb溶液對

imLOOImobL*1

KSCN溶液

探究干燥的氯氣是否具有漂白性研究濃度對化學平衡的影響

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【詳解】A.含有的硫化鈉會和銅離子生成硫化銅沉淀，不能比較相同溫度下Ksp(ZnS)和Ksp(CuS)的大小，A錯

誤；

B.冷卻后應(yīng)該加入酸酸化，除去過量的氫氧化鈉防止干擾澳離子的檢驗，B錯誤；

C.應(yīng)該先通過干燥的有色布條，再遇過濕潤的有色布條，通過對比說明氯氣沒有漂白性，氯氣和水生成的次氯酸

具有漂白性,C錯誤;

D.實驗中變量為KSCN溶液的濃度，對比實驗加入水排除溶液體積增大對實驗的影響，通過溶液顏色變化可以

研究濃度對化學平衡的影響，D正確：

故選D,

7.LiM%。，為尖晶石型鋪系鋰離子電池材料.，其晶胞由8個立方單元組成，這8個立方單元可分為A、B兩種類

型。電池充電過程的總反應(yīng)可表示為：LiMn2O4+C6->Li,_KMn;O4+LiAC60

已知：充放電前后晶體中錦的化合價只有+3、+4,分別表示為Mn(IH)、Mn(IV)o

下列說法不正確的是

A.每個晶胞含8個Li卡

B.立方單元B中Mn、O原子個數(shù)比為1:2

C.放電時，正極反應(yīng)為Li-M/Od+工口++比一=LiMn2C)4

D.若/=0.6,則充電后材料中Mn(III)與Mn(IV)的比值為1:4

【答案】B

【解析】

【詳解】A.從A立方單元中可知，一個A單元中含2個Li+，一個晶胞含4個A,所以每個晶脆含8個Li*，故

A正確：

B.由立方單元B可知Mn原子個數(shù)分別為1+6X』=2,0原子個數(shù)為8x」+6x』=4,所以Mn、0原子個數(shù)

4282

比為工:4=5:8,故B錯誤;

2

+

C.放目時，正極LiiM%。/得電子被還原，反應(yīng)式為：Li,,rMn2O4+xLi+A：e-=LiMn2O4,故C正確;

D.若上=0.6,根據(jù)化合物LijM'Oj化合價之和為。的原則，可計算出Mn(IH)與Mn(IV)的比值為1:4,故D

正確；

故選Bo

8.某小組分別進行如下3組實驗研究C11SO4與KSCN的反應(yīng)，實臉記錄如下:

序

實驗試劑現(xiàn)象

號

/試劑溶液迅速變綠，未見

①

艮2mL1滴ImoLUkSCN溶液白色沉淀生成；

隊O.25mol/L

CuSO,溶液靜置2小時后底部有

少量白色沉淀

先加入滴溶液,

50.125molE'Fe2(SO4)3溶液變紅，未見白色

②

沉淀生成

再加入1滴hnol,I?KSCN溶液

溶液變紅，同時迅速

先加入5滴0.25mol?L"FcSO4溶液，再加

③生成白色沉淀，振蕩

入1滴ImoLPKSCN溶液

后紅色消失

已知：水溶液中，CuSCN為白色沉淀，[Cu(SCN)4廣呈黃色。(SCN)?被稱為“擬鹵素”。

下列說法不正確的是

2>2-

A.①中生成白色沉淀的原因是：Cu+[CU(SCN)4]=2CuSCNI+(SCN)2

B.由①可推知：①中生成配合物反應(yīng)的反應(yīng)速率大于氧化還原反應(yīng)的

C.由②③可推知，結(jié)合SCN-的能力：Fe3+>Cu+>Cu2+

D.由①③可推知：Fe?+促進了C/+轉(zhuǎn)化為CuSCN

【答案】C

【解析】

【詳解】A.CuSOj容液中滴加1滴imollkSCN溶液，生成黃色[CMSCN).了一,黃色與銅離子形成的藍色

2+2

混合溶液呈綠色，靜置2小時后產(chǎn)生白色沉淀，說明發(fā)生反應(yīng)：Cu+[CU(SCN)4]=2CuSCN+(SCN)2,

A正確：

B.根據(jù)①中現(xiàn)象可知，C/+先與SCN-形成配合物，所以溶液顯變綠；靜置后產(chǎn)生白色沉淀，說明發(fā)生氧化還原

反應(yīng)生成白色沉淀CuSCN，B正確；

C.根據(jù)實驗①②可知，結(jié)合SCN-的能力：Cu+>Fe3+>Fe2+?C錯誤；

D.由①③可推知：Fe?+促進了CM*轉(zhuǎn)化CuSCN,D正確；

答案選C。

9.在催化劑表面，丙烷催化氧化脫氫反應(yīng)歷程如下圖。下列說法不正確的是

H2OCH3cH2cH3?H?H表示催化劑

(7777777777

O

Woo過渡態(tài)2

P；+18L1\易，％麗*-.?CH2cH2cH3

0

+139.7

o2\??H過渡態(tài)3

DH招

》，〃>〃，：iOQA:

友769T\CH=CHCH

安OHOH23

7777777777OHOH

0^77777^77

-25.0

①②③

反應(yīng)進程

A.①中，催化劑被氧化

B.②中，丙烷分子中的甲基先失去氫原子

C.總反應(yīng)為2cH3cH2cH3+O?催化劑>2CH?=CHCH3+2H2O

D.總反應(yīng)的速率由③決定

【答案】D

【解析】

【詳解】A.①中催化劑失去氫原子，化合價升高，被氧化，故AE確；

B.②中丙烷失去了氫原子變成了正丙基，故B正確；

C.從整個歷程圖來看，反應(yīng)物是氧氣和正丙烷，生成物是丙烯和水，化學方程式正確，故C正確；

D.①過程中活化能為181.1KJ/moL②過程中活化能為27.9KJ/mol,③過程中活化能為20.2KJ/mol,活化能越

大，反應(yīng)速率越慢，則①為整個反應(yīng)的決速步，故D錯誤；

答案D,

10.下列結(jié)論可由實驗事實推導出的是

選

實驗事實（均為室溫）結(jié)論

項

濃度均為（）.Imol-L-'的NaQO溶液和NaNO2

AKa（HCIO）<Ka（HNO2）

溶液的pH:NaCIO>NaNO2

向BaSO」固體中加入過量飽和Na2cO,溶液，

BKsp（BaSO4）<Kbp（BaCO3）

有BaCC）3生成

OH

C向苯酚鈉溶液中通入過量CO”發(fā)生反應(yīng)：K“2（H2co

O-OH

[^]+C02（過量）+H2OT（3+HCO；

向平衡體系：2Fe3++2「=2Fe2++k中加入

D該條件下僦化性：h<Fe3+

AgN()3溶液，平衡向左移動

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

【詳解】A.濃度均為O.lmoLLT的NaClO溶液和NaNO?溶液的pH:NaC10>NaNC)2,根據(jù)“越弱越水解”，

說明酸性HNO2>HC1O,則&3。0)<&(耿02)，故選A；

B.一種沉淀易轉(zhuǎn)化為比它更難溶的沉淀，向BaSOj固體中加入過量飽和Na2cO3溶液有BaCO,生成，不能證明

K、p(BaSO4)<Ksp(BaCO3),故不選B；

C.向苯酚鈉溶液中通入少量CO2，生成苯酚和碳酸氫鈉才能證明(2(H2coJ小于苯酚，故不選C；

D.向平衡體系25^++2「-25?2-+12中加入人81\103溶液生成人祖沉淀，1-濃度降低，平衡向左移動，不能

3+

證明氧化性：12<Fe,故D錯誤；

選Ao

CHOCHO

11.采用惰性電極電解制備乙醛酸(|)的原理如下所示。E室電解液為鹽酸和乙二醛(|)的混合溶液，F(xiàn)

COOHCHO

室電解液為乙二酸溶液。下列說法不?壬?確?的是

A.a為電源正極

B.H+從E室遷移至F室

C.外電路中每通過2mol電子，理論上就有Imol乙醛酸生成

CHOCHO

D.E室中乙二醛被氧化的化學方程式：H2O+CI2+|f|+2HCI

CHOCOOH

【答案】C

【解析】

【分析】左側(cè)電極上氯離子失電子生成氯氣，為陽極，則a電極為正極；b為負極，右側(cè)電極為陰極，據(jù)此分析解

答；

【詳解】A.由以上分析可知a為電源正極，故