高中化學(xué) 第六章 化學(xué)反應(yīng)與能量單元質(zhì)量檢測 新人教版必修第二冊

第六章化學(xué)反應(yīng)與能量

A卷一學(xué)業(yè)水平達標(biāo)驗收

1.下列說法正確的是()

A.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化都伴隨著能量變化

B.任何反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化

C.伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化

D.即使沒有物質(zhì)的變化，也可能有能量的變化

解析：選A化學(xué)反應(yīng)中均伴隨能量變化，一般表現(xiàn)為吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng)，A正確；

化學(xué)反應(yīng)中能量變化，不一定都表現(xiàn)為熱量變化，能量可能轉(zhuǎn)化為電能、光能等，B錯誤；

伴有能量變化的物質(zhì)變化也可能是物理變化，如濃硫酸稀釋，C錯誤；物質(zhì)的變化是能量變

化的基礎(chǔ)，有能量的變化一定有物質(zhì)變化，D錯誤。

2.在不同條件下進行反應(yīng)：A2(g)+3B2(g)2AB3(g),反應(yīng)速率最快的是()

-1-1

A.F(A2)=0.05mol,L,s

-1

B.K(B2)=0.6mol?L~?s

-1-1

C.K(AB3)=0.5mol,L,s

D.缺乏依據(jù)，無法比較

-1

解析：選C將各物質(zhì)的反應(yīng)速率均轉(zhuǎn)化為A的速率，則B項，F(xiàn)(A2)=0.2mol-L-s

-1-1

一',C項，r(A2)=0.25mol?L?s,故C項反應(yīng)速率最快。

3.①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池。①②相連時，外電路

電流從②流向①；①③相連時，③為正極；②④相連時，②上有氣泡逸出；③④相連時，③

的質(zhì)量減少。據(jù)此判斷這四種金屬活動性由大到小的順序是()

A.①③②④B.①③④②

C.③④②①D.③①②④

解析：選B①②相連時，外電路電流從②流向①，說明①為負(fù)極；①③相連時，①為

負(fù)極；②④相連時，②上有氣泡逸出，說明④為負(fù)極；③④相連時，③的質(zhì)量減少，說明③

為負(fù)極。綜上所述可知，這四種金屬活動性由大到小的順序為①③④②。

4.下列電池不屬于化學(xué)電池的是()

ABCD

鉛酸蓄電池太陽能電池鋅鎬電池鍥鎘電池

,HI-CKi.au

4raN11JHl-caaATOMr,13J

解析：選B鉛酸蓄電池、鋅鎰電池、銀鎘電池都是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，屬于化學(xué)電

池；太陽能電池是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，不屬于化學(xué)電池，B符合題意。

5.下列關(guān)于反應(yīng)速率的說法錯誤的是（）

A.反應(yīng)速率用于衡量化學(xué)反應(yīng)進行的快慢

B.可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，正、逆反應(yīng)速率都為0

C.決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的性質(zhì)

D.增大反應(yīng)物濃度，提高反應(yīng)溫度都能增大反應(yīng)速率

解析：選B化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進行快慢程度的物理量，A正確；可逆

反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，正、逆反應(yīng)速率相等但均不為0,B錯誤；反應(yīng)物自身性質(zhì)是決

定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素，C正確；增大反應(yīng)物濃度、升高溫度、使用催化劑等均能增大

反應(yīng)速率，D正確。

6.如圖所示，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)和能量變化的說法正確的是（）

圖a圖b

A.圖a表示的是吸熱反應(yīng)的能量變化

B.圖b中反應(yīng)物比生成物穩(wěn)定

C.圖a可以表示氯化鏤固體與氫氧化釧晶體反應(yīng)的能量變化

D.圖a不需要加熱就一定能發(fā)生，圖b一定需要加熱才能發(fā)生

解析：選BA項，圖a中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，表示的是放熱反應(yīng)的

能量變化，錯誤；B項，圖b中反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，能量越低越穩(wěn)定，則

反應(yīng)物比生成物穩(wěn)定，正確；C項，圖a表示的是放熱反應(yīng)，而氯化鏤固體與氫氧化鋼晶體

的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，錯誤；D項，反應(yīng)條件與反應(yīng)放熱還是吸熱沒有關(guān)系，錯誤。

7.目前，科學(xué)家提出了一種經(jīng)濟而且理想的獲得氫能源的循環(huán)體系（如圖）。關(guān)于此循環(huán)

體系，下列說法中錯誤的是（）

陽能、

電能

H2OH2+O2

Vty

、＞娶電處

燃料電池

A.燃料電池能夠使化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的能量轉(zhuǎn)化為電能

B.燃料電池中通入上的一極作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

C.在此循環(huán)中發(fā)生了反應(yīng)：2HQ2H2t+O2t

D.目前化學(xué)家急需解決的問題是尋找合適的光照條件下分解水的催化劑

解析：選C氫氧燃料電池的負(fù)極通入壓，發(fā)生氧化反應(yīng)；正極通入。2,發(fā)生還原反應(yīng),

故B正確。原電池都是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故A正確。推廣氫能的關(guān)鍵是尋找合適

的催化劑，利用太陽能分解水，故D正確。

8.在2N0?（紅棕色）MOK無色）的可逆反應(yīng)中，下列狀態(tài)一定屬于平衡狀態(tài)的是

（）

A.弗0&和NOz的分子數(shù)比為1：2

B.NzOa和NOz的濃度相等

C.平衡體系的顏色不再改變

D.單位時間內(nèi)有1molN2O4變?yōu)镹O2的同時，有1molNO2變?yōu)镹2O4

解析:選C達到平衡狀態(tài)時各組分濃度保持不變，但N。和限分子數(shù)比不一定為1：2,

A錯誤；平衡時二者濃度也不一定相等，B錯誤；反應(yīng)混合物顏色不再變化，說明NO?濃度

不變，即反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，C正確；反應(yīng)達到平衡時，單位時間內(nèi)1molNQ&變?yōu)镹O?的

同時，應(yīng)有2molNO,變?yōu)镹2O4,D錯誤。

9.如圖是鋅片和銅片在稀硫酸中所組成的原電池裝置，c、d為兩個電極。下列有關(guān)的

判斷不正確的是（）

A.電池工作的過程中，d電極上產(chǎn)生氣泡

B.電池工作時，溶液中SO7向d移動

C.c為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

D.電池工作的過程中，溶液中SO廠濃度基本不變

解析：選BA項，由電流方向知，c電極為負(fù)極，d電極為正極，溶液中的『在正極

得電子生成氫氣，正確；B項，d是正極，溶液中的陽離子移向d電極，SO廠向c極移動，

錯誤；C項，c為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，正確；D項，電池工作過程中，溶液中SO廠濃度基

本不變，正確。

VQs

10.2S02（g）+02（g）式2s03（g）是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是（）

A.催化劑V2O5不改變該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率

B.增大反應(yīng)體系的壓強，反應(yīng)速率一定增大

C.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達到平衡的時間

D.在心、友時刻，SO3（g）的濃度分別是a、C2,則時間間隔心?友內(nèi)，S（）3（g）生成的平

均速率為三

L2-t\

解析：選D催化劑能同等程度改變正、逆反應(yīng)速率，A錯誤；增大反應(yīng)體系壓強的方

法有多種，當(dāng)向反應(yīng)體系中充入無關(guān)氣體時，壓強增大，但反應(yīng)速率不變，B錯誤；降低溫

度減慢反應(yīng)速率，達到平衡的時間增長，C錯誤；根據(jù)題中信息可知MSOJ=主=FU，

△t方2——t\

D正確。

1L某小組為研究原電池原理，設(shè)計如圖裝置。下列敘述正確的是（）

A.a和b不連接時，鐵片上會有壓產(chǎn)生

B.a和b用導(dǎo)線連接時，鐵片上發(fā)生的反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu

C.a和b用導(dǎo)線連接時，電子由a流向b

D.無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從藍色逐漸變成淺綠色

解析：選Da、b不連接時，F(xiàn)e能與溶液中Cu"發(fā)生置換反應(yīng)生成Cu,A錯誤；導(dǎo)線

連接時構(gòu)成原電池，F(xiàn)e作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Fe—2e-=Fe?+,B錯誤；構(gòu)成原電池時，電

子從負(fù)極流出經(jīng)導(dǎo)線流回正極，即從b極流向a極，C錯誤；無論a和b是否連接，均是Fe

溶解發(fā)生氧化反應(yīng)，溶液由C/+逐漸變成F/+,即從藍色逐漸變成淺綠色，D正確。

12.某興趣小組設(shè)計的簡易原電池裝置如圖所示。該電池工作時，下列說法正確的是

（）

浸有稀硫酸的濾紙

A.鋅片作正極

B.銅片上有氣泡產(chǎn)生

C.將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

D.電子由銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片

解析：選B根據(jù)原電池的工作原理，活潑金屬作負(fù)極，鋅比銅活潑，鋅片作負(fù)極，A

錯誤；銅片作正極，電極反應(yīng)式為2H++2葭=壓t,銅片上有氣泡冒出，B正確；該裝置

為原電池裝置，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置，C錯誤；根據(jù)原電池的工作原理，電子從負(fù)

極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，即電子從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片，D錯誤。

13.一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體并發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)

的物質(zhì)的量的變化如圖所示，對該反應(yīng)的推斷合理的是（）

A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B+4D6A+2C

B.反應(yīng)進行到1s時，F(xiàn)(A)=r(D)

C.反應(yīng)進行到6s時，B的平均反應(yīng)速率為

0.05mol,L-1,s-1

D.反應(yīng)進行到6s時，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等

解析：選C各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化之比等于化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)之比，

A〃(A)：A/7(B)：A/7(C)：A/7(D)=1.2mol：0.6mol：0.8mol：0.4mol=6：3：4：2,

即化學(xué)方程式為3B+4c6A+2D,A錯誤；根據(jù)該反應(yīng)可知y(A)：y(D)=3:1,B錯誤;

反應(yīng)進行到6s時，r(B)=().mol-f1-s-1,C正確；反應(yīng)中各物質(zhì)的反應(yīng)

2LX6s05

速率之比始終等于計量數(shù)之比，D錯誤。

14.甲：在試管中加入1g粉末狀大理石，加入4moi?廣1鹽酸20mL(過量)；乙：在

試管中加入2g顆粒狀大理石，加入4mol?L-鹽酸20mL(過量)；下列C0?生成體積(折

算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)KC02)同反應(yīng)時間t的關(guān)系曲線圖合理的是()

OIOtOtOt

ABCD

解析：選D甲、乙試管中大理石的狀態(tài)和質(zhì)量不同，甲中1g粉末狀的大理石，乙中

2g顆粒狀的大理石，產(chǎn)生氣體的速率甲比乙快，產(chǎn)生氣體的量乙是甲的2倍，因此甲曲線

比乙曲線斜率大，乙曲線比甲曲線氣體體積大，甲比乙先反應(yīng)完，分析比較可知D項正確。

15.根據(jù)如圖所示示意圖，下列說法不正確的是()

能［1molC(g)、2molH、1molO

1molC(s)>1molH2O(g)

反應(yīng)過程

A.反應(yīng)C(s)+壓0(g)=C0(g)+壓(g),能量增加(6—a)kJ?mol-1

B.該反應(yīng)過程反應(yīng)物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量

C.1molC(s)和1molH2(l)反應(yīng)生成1molCO(g)和1molH?(g)吸收的熱量為131.3

kJ

D.1molC(g)、2molH、1mol0轉(zhuǎn)變成1molCO(g)和1mol壓(g)放出的熱量為a

kJ

解析：選C由圖可知，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為C(s)+

H20(g)=C0(g)+H2(g)△〃=(6—a)kJ?D101.T,A項正確；該反應(yīng)過程反應(yīng)物斷鍵吸收的

能量大于生成物成鍵放出的能量，B項正確；根據(jù)圖像可知1molC(s)和1mol壓0(g)反應(yīng)

生成1molCO(g)和1mol壓(g)吸收的熱量為131.3kJ,而1molH2(l)變?yōu)?molHQ(g)

時要吸收熱量，因此1molC(s)和1mol壓0(1)反應(yīng)生成1molCO(g)和1mol電(g)吸收

的熱量大于131.3kJ,C項錯誤；由圖可知，1molC(g)、2molH、1mol0轉(zhuǎn)變成1mol

CO(g)和1mol壓(g)放出的熱量為akJ,D項正確。

16.某化學(xué)小組對生石灰與水反應(yīng)是顯著放熱反應(yīng)進行了實驗探究，在除了用手觸摸試

管壁感覺發(fā)熱外，還設(shè)計了下列幾個可行性方案。

(1)甲方案：將溫度計與盛放有生石灰的小試管用橡皮筋捆綁在一起，放入有水的小燒

杯中，用膠頭滴管向小試管中緩緩滴入水，觀察到的現(xiàn)象是、

(2)乙方案：將盛放有生石灰的小試管插入帶有支管的試管中，支管接①(U形管)，用

膠頭滴管向小試管中緩緩滴入水，①中看到的現(xiàn)象是

__________________________________________,說明該反應(yīng)放熱。

(3)丙方案：盛放有生石灰且?guī)еЧ艿脑嚬苤?，支管接的?dǎo)管中盛適量無水硫酸銅粉末,

導(dǎo)管中看到的現(xiàn)象是，說明反應(yīng)放熱，原因是

解析：(1)甲方案：膠頭滴管向小試管中緩緩滴入水，生石灰可以和水反應(yīng)生成氫氧化

鈣，會看到小試管中固體變成乳狀，同時有大量水蒸氣產(chǎn)生，溫度計溫度上升。(2)乙方案:

①生石灰可以和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，反應(yīng)會產(chǎn)生大量的熱,導(dǎo)致帶支管的試管中氣壓增大,

所以會看到U形管左邊水柱下降，右邊水柱上升。(3)丙方案：生石灰與水反應(yīng)放出了熱量,

使水蒸發(fā)，無水硫酸銅與水反應(yīng)生成了藍色硫酸銅晶體，證明了該反應(yīng)放熱。

答案：(1)小試管中固體變成乳狀同時有大量水蒸氣產(chǎn)生溫度計溫度上升

(2)U形管左邊水柱下降，右邊水柱上升

(3)無水硫酸銅粉末變藍色水和生石灰反應(yīng)放出熱量，使水蒸發(fā)

17.恒溫恒容下，將2molA氣體和4molB氣體通入體積為2L的密閉容器中發(fā)生反

應(yīng)：2A(g)+B(g)AC(g)+2D(s),2min達平衡，測得平衡時A的物質(zhì)的量為1.2mol,

C的濃度為0.8mol,L'o

(1)從開始反應(yīng)至達到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為。

(2)x=0

(3)A的轉(zhuǎn)化率與B的轉(zhuǎn)化率之比為。

(4)下列各項可作為該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是o

A.壓強不再變化

B.氣體密度不再變化

C.氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

D.A的消耗速率與B的消耗速率之比為2：1

解析：(1)根據(jù)2min達平衡時C的濃度增加0.8mol-L-1,可知y(C)=51/

2min

=0.4mol?L_1?min，

(2)根據(jù)三段式法2A(g)+B(g)K(g)+2D(s)

起始/mol24

轉(zhuǎn)化/mol0.80.42LX0.8mol?L-1

平衡/mol1.23.61.6

即△/?(A):A(C)=0.8mol:1.6mol=2:x,角軍得x=4。

(3)A的轉(zhuǎn)化率與B的轉(zhuǎn)化率之比=竽：:1?

(4)反應(yīng)前后氣體總體積不同，當(dāng)壓強不再變化時，達到平衡狀態(tài)，A正確；反應(yīng)有固

體生成，當(dāng)氣體密度不變時達到平衡狀態(tài)，B正確；反應(yīng)前后氣體體積不同，當(dāng)氣體的平均

相對分子質(zhì)量不再變化時，達到平衡狀態(tài)，C正確；A和B的消耗速率均表示正反應(yīng)速率，

不能由此判斷反應(yīng)是否達到平衡，D錯誤。

答案：(1)0.4mol-r1-min-1(2)4(3)4：1(4)ABC

18.如圖所示的過程是目前直接利用太陽能的研究熱點，人們把通過人工光化學(xué)手段合

成燃料的過程叫做人工光合作用。

熱量

燃料燃燒產(chǎn)物

CH4、CH3OH.CC>2、H2O>

NH3……N2---

太陽能

(i)在如圖構(gòu)想的物質(zhì)和能量循環(huán)中太陽能最終轉(zhuǎn)化為能。

(2)人工光合作用的途徑之一就是在催化劑和光照條件下，將CO?和H2轉(zhuǎn)化為CHsOH,

該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2C0?(g)+4H2他),雅，2cH30H(g)+302(g)。

一定條件下，在2L密閉容器中進行上述反應(yīng)，測得/7（CH30H）隨時間的變化如下表所示:

時間/min0123456

HCH3OH)

0.0000.0400.0700.0900.1000.1000.100

/mol

①用CH30H表示0?3min內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為。

②能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是。

a.KI（H20）=2F?（C02）

b.Z2（CH3OH）：〃（0D=2：3

c.容器內(nèi)密度保持不變

d.容器內(nèi)壓強保持不變

（3）用人工光合作用得到的甲醇、氧氣和稀硫酸制作燃料電池，則甲醇應(yīng)通入該燃料電

池的極（填“正”或“負(fù)”），通入氧氣的一極的電極反應(yīng)式為

解析：（1）據(jù)圖可知，太陽能首先轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，然后化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能。（2）①。?3min

0.09mol

_2L

內(nèi)甲醇的物質(zhì)的量變化0.090mol,則r=-~:=0.015mol,L-1"min-'o②a項，/正

3mm

（比0）=2-逆（CO》，可說明正、逆反應(yīng)速率相等，達到平衡狀態(tài)，故正確；b項，無論是否達

到平衡狀態(tài)，生成物的物質(zhì)的量之比都等于化學(xué)計量數(shù)之比,即〃（CH2H）：〃（0z）=2：3,

故錯誤；c項，因容器的容積以及氣體的總質(zhì)量不變，則容器內(nèi)密度保持不變，不能用于判

斷反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，故錯誤；d項，反應(yīng)前后氣體的體積不相等，容器內(nèi)壓強保持不

變，可說明達到平衡狀態(tài)，故正確。（3）反應(yīng)中甲醇被氧化，應(yīng)為電池的負(fù)極，正極發(fā)生還

原反應(yīng)，氧氣被還原生成水，電極反應(yīng)為02+4『+4葭=2乂0。

答案：（1）熱

⑵①0.015mol,L-1,min-1②ad

+

⑶負(fù)02+4H+4e-=2H20

B卷一選考等級考試檢測

1.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和限度的說法中，不正確的是（）

A.實驗室用HQ分解制加入MnO?后，反應(yīng)速率明顯加快

B.在金屬鈉與足量水反應(yīng)中，增加水的量能加快反應(yīng)速率

C.2so2+O22s反應(yīng)中，SO?不能全部轉(zhuǎn)化為S03

D.實驗室用碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)制取C0”用碳酸鈣粉末比用塊狀碳酸鈣反應(yīng)要快

解析：選BA項，使用催化劑，加快反應(yīng)速率；B項，水的量的多少不影響鈉與水的

反應(yīng)速率；C項，可逆反應(yīng)不能進行到底；D項，增大固體物質(zhì)的表面積能加快化學(xué)反應(yīng)速

率。

2.化學(xué)能與熱能、電能等能相互轉(zhuǎn)化。關(guān)于化學(xué)能與其他能量相互轉(zhuǎn)化的說法正確的

是()

A.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與形成

B.鋁熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低

C.圖I所示的裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/p>

D.圖II所示的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

解析：選A舊化學(xué)鍵斷裂吸收能量，新化學(xué)鍵形成放出能量，所以化學(xué)反應(yīng)中能量變

化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與形成，A項正確；鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總能

量比生成物的總能量高，B項錯誤；圖I所示的裝置中沒有形成閉合回路，不能構(gòu)成原電池,

因此不能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，C項錯誤；圖II所示的反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的

總能量，為放熱反應(yīng)，D項錯誤。

3.在一定溫度下，可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)C(g)+D(g)達到平衡的標(biāo)志是()

A.C的生成速率和B的消耗速率相等

B./正觸)=2/正(8)

C.2y正(A)=ya；(B)

D.反應(yīng)混合物中A、B、C、D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化

解析：選DA項，B是反應(yīng)物，C是生成物，在任何情況下C的生成速率和B的消耗速

率相等，因此不能判斷反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)，錯誤；B項，/正(A)=2yiE(B)中，y都表示

正反應(yīng)方向，不能判斷反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)，錯誤；C項，當(dāng)/正(A)=22⑻時反應(yīng)達平

衡狀態(tài)，而2y正(A)=丫逆①)表示的反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行，錯誤；D項，反應(yīng)混合物中A、

B、C、D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，正確。

4.已知：①1mol也分子中化學(xué)鍵斷裂時需要吸收436kJ的能量；②1molL蒸氣中

化學(xué)鍵斷裂時需要吸收151kJ的能量；③由H原子和I原子形成1molHI分子時釋放299

kJ的能量。下列判斷不正確的是()

A.L蒸氣比民分子穩(wěn)定

B.2molHI(g)發(fā)生分解反應(yīng)吸收11kJ熱量

C.HI與NaOH的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)

D.0.5molD(g)與0.5molL(g)完全反應(yīng)釋放出5.5kJ熱量

解析:選A分子共價鍵斷裂時吸收的熱量比L蒸氣分子共價鍵斷裂時吸收的熱量多,

出分子比L蒸氣穩(wěn)定，A選項錯誤。選項B,設(shè)反應(yīng)為2Hl(g)=Hz(g)+L(g),則吸收的熱

量=2￡田一1)一￡(H—H)一￡(1—1)=2molX299kJ?molX436kJ?

-I

molX151kJ?mol=llkjo選項C,中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)。選項D,根據(jù)選項B的計算可

知正確。

5.在密閉容器里，通入amolA(g)和bmolB(g),發(fā)生反應(yīng)A(g)+B(g)=2C(g),

當(dāng)改變下列條件時，反應(yīng)速率不變的是()

A.降低溫度

B.保持容器的體積不變，增加A(g)的物質(zhì)的量

C.保持容器的壓強不變，充入氧氣

D.保持容器的體積不變，充入氫氣

解析：選DA項，降低溫度，反應(yīng)速率減小，故錯誤；B項，保持容器的體積不變，

增加A(g)的物質(zhì)的量，即增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率增大，故錯誤；C項，保持容器的壓強

不變，充入氨氣，容器的體積增大，反應(yīng)物的濃度減小，反應(yīng)速率減小，故錯誤；D項，加

入氫氣，容器的體積不變，則反應(yīng)物的濃度不變，所以反應(yīng)速率不變，故正確。

6.如圖為某課外小組自制的氫氧燃料電池，a、b均為石墨。下列敘述不正確的是()

/0\

乩小c02

a-三差三三差

KOH溶液

A.a電極是負(fù)極，該電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B.總反應(yīng)方程式為2H2+02=2H20

+

C.b極反應(yīng)是02+4H+4e-=4H20

D.氫氧燃料電池是一種具有廣泛應(yīng)用前景的綠色能源

解析：選C通入H?的電極為負(fù)極，通入02的電極為正極，即a極為負(fù)極，發(fā)生氧化反

應(yīng)，A正確；總反應(yīng)式為2H2+。2=2慶0,B正確；在正極發(fā)生還原反應(yīng)，KOH溶液為電解

質(zhì)溶液，電極反應(yīng)式為。2+2壓0+4屋=40H，C錯誤；該電池能量轉(zhuǎn)化率高，且無污染，

屬于具有廣泛應(yīng)用前景的綠色能源，D正確。

7.下列各組反應(yīng)(表中物質(zhì)均為反應(yīng)物)在反應(yīng)剛開始時，放出壓的反應(yīng)速率最大的是

()

選金屬(粉末狀)及反應(yīng)

酸的濃度及體積

項其物質(zhì)的量/mol溫度/℃

AMg0.16mol,硝酸10mL60

BMg0.13mol,「1鹽酸10mL60

CFe0.13mol,「i鹽酸10mL60

DMg0.13mol,硫酸10mL60

解析：選D影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的性質(zhì)，鎂的金屬活動性強于鐵，

所以C項放出氫氣的反應(yīng)速率最小。A項，Mg與HN03反應(yīng)不會產(chǎn)生氫氣，B、D兩項中只需

比較c(H+)的大小即可，而鹽酸為一元強酸，硫酸為二元強酸，故相同濃度的鹽酸與硫酸，

硫酸中的c(H+)大于鹽酸中的c(H+),D項符合題意。

8.將修mL1.00mol?L-HC1溶液和松mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并

記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如圖所示(實驗中始終保持匕+K=50mL)。下列敘述正確的是

mL

A.做該實驗時環(huán)境溫度為22℃

B.該實驗表明化學(xué)能可能轉(zhuǎn)化為熱能

C.NaOH溶液的濃度約為1.0mol-L-1

D.該實驗表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

解析：選B分析表中數(shù)據(jù)，當(dāng)加入鹽酸5niL、NaOH溶液45mL時，反應(yīng)后溫度為22℃,

故實驗時環(huán)境溫度低于22℃,A錯誤；中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B正確；加入HC1溶液30mL

時反應(yīng)放熱最多，此時酸堿正好完全中和，c(NaOH)=LOmol?:以30mL+20mL=l.5

mol?L-1,C錯誤；有水生成的反應(yīng)不一定是放熱反應(yīng)，如H?還原CuO為吸熱反應(yīng)，D錯誤。

9.反應(yīng)C(s)+HzO(g)CO(g)+Hz(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列條件的

改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是()

①增加C的量

②將容器的體積減小一半

③保持體積不變，充入氮氣使體系的壓強增大

④保持壓強不變，充入氮氣使體系的體積增大

A.①②B.②③

C.①③D.③④

解析：選CC為固態(tài)物質(zhì)，增加其用量對反應(yīng)速率幾乎無影響，①正確；容器體積減

小，則混合物中各組分濃度增大，反應(yīng)速率加快，②錯誤；充入氮氣使體系的壓強增大，容

器體積不變，混合物中各組分濃度保持不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變，③正確；保持壓強不變,

充入氮氣使體系的體積增大，混合物中各組分濃度減小，反應(yīng)速率減慢，④錯誤。

10.Mg-HzOz電池是一種化學(xué)電源，以Mg和石墨為電極，海水為電解質(zhì)溶液，示意圖如

圖。下列說法不正確的是()

A.石墨電極是該電池的正極

B.石墨電極上發(fā)生還原反應(yīng)

C.Mg電極的電極反應(yīng)式：Mg—2e-=Mg2+

D.電池工作時，電子從Mg電極經(jīng)導(dǎo)線流向石墨電極，再由石墨電極經(jīng)電解質(zhì)溶液流向

Mg電極

解析：選D電池工作時，電解質(zhì)溶液中是陰陽離子的定向移動，故D不正確。

11.在一定溫度下，將1molA和2molB放入容積為5L的某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：

A(s)+2B(g)C(g)+2D(g)o5min后達到平衡，測得容器內(nèi)B的濃度減少了0.2mol?L

t,則下列敘述不正確的是()

A.在5min內(nèi)該反應(yīng)用C的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.02mol-L-1-min-1

B.平衡時B的轉(zhuǎn)化率為50%

C.平衡時B的體積分?jǐn)?shù)約為33.3%

D.初始時的壓強與平衡時的壓強比為4：5

解析：選C5min內(nèi)容器內(nèi)B減少0.2mol?L，則生成C為0.1mol?「，即r(C)

=0.1mol,L-1-i-5min=0.02mol,L"1,min-1,A正確；反應(yīng)消耗B為0.2mol?L~X5L

=1mol,平衡時B的轉(zhuǎn)化率為:粵X100%=50%,B正確；平衡時消耗1molB,生成0.5

2mol

molC和1同D,A是固態(tài)’平衡時B的體積分?jǐn)?shù)為黑E而義10°%=4。％,

C錯誤；由于A是固態(tài)，初始與平衡時的壓強比為^~~7=4：5,D正確。

1mol+0.5mol+1mol

12.鉛酸蓄電池的兩極分別為Pb、PbOz,電解質(zhì)溶液為硫酸，放電時的反應(yīng)為Pb+PbOz

+2壓S04=2PbS04+2H。下列結(jié)論正確的是()

A.Pb為正極被氧化

B.S0廠只向PbOz處移動

C.Pb電極質(zhì)量減少

D.電解質(zhì)溶液的pH不斷增大

解析：選D由鉛酸蓄電池的總反應(yīng)PbO?+2壓S04+Pb=2PbS0&+2H20可知，Pb為負(fù)極,

發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，被氧化，故A錯誤；原電池中陽離子向正極移動，陰離子硫酸根向

負(fù)極Pb極移動，故B錯誤；Pb作負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)生成Pb",結(jié)合硫酸根離子生成硫酸鉛

附著在Pb電極上，所以Pb電極質(zhì)量增加，故C錯誤；由鉛酸蓄電池的總反應(yīng)可知，硫酸被

消耗，pH不斷增大，故D正確。

13.某實驗探究小組研究320K時NQs的分解反應(yīng)：2N2O54N02+02o如圖的坐標(biāo)曲線

是該小組根據(jù)所給表格中的實驗探究數(shù)據(jù)繪制的。下列有關(guān)說法中正確的是()

t/min01234

-1

C(N2O5)/(mol?L)0.1600.1140.0800.0560.040

-1

c(02)/(mol?L)00.0230.0400.0520.060

A.曲線I是N2O5的變化曲線

B.曲線n是。的變化曲線

C.N2O5的濃度越大，反應(yīng)速率越大

D.的濃度越大，反應(yīng)速率越大

解析：選C結(jié)合表格中N2O5和的最初濃度值可知曲線I、II分別是。2、NQs的變化

曲線，A、B兩項錯誤；利用表格中數(shù)據(jù)可以計算，無論是用N2O5,還是用&得出的反應(yīng)速

率都隨反應(yīng)時間的增多而減小，而隨著反應(yīng)時間的增多，N2O5的濃度減小，的濃度增大，

故C項正確，D項錯誤。

14.據(jù)最近媒體報道，化學(xué)研究人員開發(fā)了一種可充電鋅-空氣電池，這種電池的電解

質(zhì)溶液為K0H溶液，儲電量是鋰電池的五倍，而且更安全、更環(huán)保，其反應(yīng)原理為2Zn+0z

放由

+4K0H+2H2。冬工2K2Zn(0H)4=下列說法正確的是()

A.放電時，負(fù)極反應(yīng)式為Zn+2e—+401T=Zn(0H)2I

B.放電時，電路中通過4mol電子，消耗22.4L氧氣

C.充電時，電解質(zhì)溶液中濃度逐漸增大

D.充電時，電解質(zhì)溶液中K+向正極移動，且發(fā)生氧化反應(yīng)

解析：選C放電時，負(fù)極反應(yīng)式為Zn+401r—2e-=Zn(OH)r,選項A錯誤；放電時,

電路中通過4moi電子，則消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氧氣，選項B錯誤；充電時，電解池陰

極反應(yīng)為Zn(0H)『+2e-=Zn+40H,電解質(zhì)溶液中c(0『)逐漸增大，選項C正確；充電

時陽離子向陰極移動，即充電時，電解質(zhì)溶液中K+向陰極移動，選項D錯誤。

15.一定條件下，將3molA氣體和1molB氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，

發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g)C(g)+2D(s)?2min末該反應(yīng)達到平衡，生成D的物質(zhì)的量隨

時間的變化情況如圖所示。下列判斷正確的是()

A.若混合氣體的密度不再改變時，該反應(yīng)不一定達到平衡狀態(tài)

B.2min后，加壓會使正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率變慢

C.反應(yīng)過程中A和B的轉(zhuǎn)化率之比為3：1

D.開始到平衡，用A表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.3mol-L-1-min-1

解析：選D產(chǎn)物D為固體，因此容器體積恒定時，若混合氣體的密度不再改變，則混

合氣體的質(zhì)量一定不再改變，反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)，A項錯誤；若縮小體積增大壓強，正、

逆反應(yīng)速率均加快；若容器體積不變，充入與反應(yīng)無關(guān)的氣體，雖然容器總壓強增大，但體

系內(nèi)各物質(zhì)濃度不變，正、逆反應(yīng)速率均不變，B項錯誤；

3A(g)+B(g)C(g)+2D(s)

起始/mol3100

轉(zhuǎn)化/mol1.20.40.40.8

平衡/mol1.80.60.40.8

A的轉(zhuǎn)化率為與2mol,,,j..、.,0.4mol.

X100%=-40%,B的轉(zhuǎn)化率為:———X100%-40%,二者N比為

mol1mol

1：1,C項錯誤；F(A)=-?°\-=0.3mol,L-1?min-1,D項正確。

2LX2mm

16.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某校化學(xué)小組用實驗的方法進行探究：他們只利用

Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸(0.5mol?L-1>2mol,L-1>18.4mol?設(shè)計實驗方案

來研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。

甲同學(xué)研究的實驗報告如下表：

實驗步驟現(xiàn)象結(jié)論

①分別取等體積的2mol-L-

反應(yīng)速率：Mg>Fe,Cu不反金屬的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率

’的硫酸于試管中；

應(yīng)越快

②______________________

(1)表中實驗步驟②為。

(2)甲同學(xué)的實驗?zāi)康氖?；要得出正確的實驗結(jié)論，還需控制的實驗

條件是

乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對反應(yīng)速率的影響，利用如圖所示裝置進行定量實驗。

（3）乙同學(xué)在實驗中應(yīng)該測定的數(shù)據(jù)是

（4）乙同學(xué)完成該實驗應(yīng)選用的實驗藥品是；該實驗中不選用某濃度

的硫酸，理由是_______________________________________________________________

解析：（1）甲同學(xué)是探究幾種不同金屬本身的性質(zhì)與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系，固體表面積

的大小對化學(xué)反應(yīng)速率有影響，因此要選用大小、形狀相同的金屬。（2）要達到甲同學(xué)的實

驗?zāi)康?，需保證在相同的溫度下進行該實驗。（3）乙同學(xué)是探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，

利用圖示裝置完成實驗，在實驗中應(yīng)測定一定時間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積（或產(chǎn)生一定體積的氣

體所需時間）。（4）乙同學(xué)完成該實驗需要用到的金屬是Mg或Fe,用到0.5mol?L'硫酸和

2mol?廣,硫酸；該實驗中不能選用18.4mol?硫酸，因為Mg與18.4mol?硫酸反

應(yīng)生成S0?（有刺激性氣味），F(xiàn)e在18.4mol?硫酸中鈍化，無法得出實驗結(jié)論等。

答案：（1）分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg

（2）研究金屬（或反應(yīng)物）本身的性質(zhì)與反應(yīng)速率的關(guān)系溫度相同

（3）一定時間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積（或產(chǎn)生一定體積的氣體所需時間）

（4）Mg（或Fe）、0.5mol,L-1硫酸、2mol,L^1硫酸常溫下Mg與18.4mol,L-1硫酸

反應(yīng)生成S02,Fe在18.4mol?硫酸中鈍化

17.如圖是某化學(xué)興趣小組探究不同條件下化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。

請回答下列問題：

（1）當(dāng)電極a為A1,電極b為Cu,電解質(zhì)溶液為稀硫酸時，正極的電極反應(yīng)式為

（2）當(dāng)電極a為A1,電極b為Mg,電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液時，該電池的正極為

（填“a”或"b”）。當(dāng)反應(yīng)中收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mL氣體時，消耗的電極質(zhì)量

為go若電解質(zhì)為稀硫酸溶液時，負(fù)極的電極反應(yīng)式為

⑶燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑（如0》反應(yīng)所產(chǎn)生的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電

能?，F(xiàn)設(shè)計一燃料電池，以電極a為正極，電極b為負(fù)極，甲烷為燃料，采用氫氧化鈉溶液

為電解液，則甲烷應(yīng)通入極(填"a”或"b”，下同)，電子從極流出，a

極的電極反應(yīng)式為。

解析：(1)此時A1為負(fù)極，Cu為正極，正極是酎被還原放出上，電極反應(yīng)式為2『+

2e-=H2to

(2)NaOH溶液為電解質(zhì)溶液時，a(Al)為負(fù)極，b(Mg)為正極，根據(jù)2Al+2NaOH+

2H2O=2NaAlO2+3H2t和生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mLH2,可求出消耗Al的質(zhì)量為0.18go若電

解質(zhì)溶液為硫酸時，Mg作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Mg—2院=Mg2+。(3)燃料電池中CH,等燃料

氣體從負(fù)極(b)通入，氧化劑(如00從正極(a)通入，電子從負(fù)極(b)流出并流回正極(a)；堿

性條件下正極反應(yīng)式為0z+4e