高中化學(xué)必修1第三章 金屬及其化合物人教版練習(xí)題

高中化學(xué)必修1第三章金屬及其化合物人教版練習(xí)題

>第1題【單選題】

欲除去鐵粉中混有的少量鋁粉，應(yīng)選用的試劑是（）

A、稀鹽酸

B、稀硝酸

C、硫酸銅溶液

D、氫氧化鈉溶液

【答案】：

D

【解析】：

【解答】鐵、鋁都和稀鹽酸、稀石喧、硫酸銅溶液發(fā)生反應(yīng),A、B、C三項都不能用于除去鐵粉中的鋁粉；鐵不與氫氧化鈉溶

液反應(yīng)而鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng),將混合物加入氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)后，過濾可得鐵粉.

［分析］根據(jù)金屬鋁能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng),而鐵不能進行分析.

>第2題【單選題】

將鋅、鐵、銅粉末按一定比例混合投入到一定量的硝酸中，微熱，充分反應(yīng)后過濾，棄去濾渣，濾液

中金屬陽離子情況不可能是（）

A、只含Cu"2A+、FeA2A+,Zn"2A+

B、只含Zn0"+

C、只含F(xiàn)eA2"+、ZnA2A+

D、只含Cu"2A+、FeA3A+、ZnA2A+

【答案】：

D

【解析】：

【解答】解：A,將鋅、鐵、僦分末按f比例混合投入到■中，按照Zn、Fe、Cu的順序依次發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，有金

屬剩余,溶液中可以得到Cu2+、Fe2+、Zn2+離子，該情況可能，故A錯誤；B,如果｛罐的量很少,則只有金屬鋅和之反應(yīng)，

此時溶液中只有鋅離子，情況可能，故B錯誤；

C、如果只有金屬鐵和鋅和硝酸之間參加反應(yīng),金屬鐵過量,此時得到的離子是Fe2+,情況可能，故C錯誤;

D、如果有金屬剩余，溶液中不會出現(xiàn)Fe3+,情況不可能，故D正確；

S^D.

【分析】鋅、鐵、獻分末按T比例混合投入到一定量的硝酸中，根據(jù)金屬的活動順序表，金屬鋅和金屬鐵先發(fā)生反應(yīng),如果

是金屬剩余，則剩余的金屬可以是銅，或是金屬嗣和鐵，或是都剩余，根據(jù)金屬活動順序表結(jié)合離子氧化性順序來回答判斷.

A第3題【單選題】

關(guān)于氧化物Na2O2和Na20,它們（）

A、陰陽離子個數(shù)比均為1：2

B、都含有非極性共價鍵

C、都與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)

D、都屬于堿性氧化物

【答案】：

A

【解析】：

【解答】解：A.Na2。是由鈉離子和氧離子構(gòu)成的離子化合物,電子式為叔F：o：]2-Na+-所以陽陽離子個數(shù)比是1:

2,呵02是由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成的離子化合物，電子式為面f：0：0：12-Na*，陽陽離子個數(shù)比是1:2,故A正

L????」

確；B、Na2。是由鈉離子和氧離子構(gòu)成的離子化合物，不含有性共價鍵，故B錯誤；

C、Na2。與水反應(yīng)生成氫氧化鈉,元素化合價不變，屬于氧化還原反應(yīng),故C錯誤;

D、因過氧化鈉與酸反應(yīng)生成鹽、水和氧氣，則過氧化鈉不屬于堿性氧化物,故D錯誤;

【分析】A、Na2。是由鈉離子和氧離子構(gòu)成的離子化合物,Na2。2是由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成的離子化合物；

B,Na2。是由鈉離子和氧離子構(gòu)成的離子化合物,不含有三感性共價鍵;

C、Na2。與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，元素化合價不變；

D、堿性氧化物是指能與酸反應(yīng)生成鹽和水的金屬氧化物.

＞第4題【單選題】

“類推，，是學(xué)習(xí)化學(xué)過程中常用的思維方法.現(xiàn)有以下類推結(jié)果，其中錯誤的是（）

①酸堿中和反應(yīng)生成鹽和水，所以生成鹽和水反應(yīng)一定是中和反應(yīng)；

②氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物；

③金屬鋁與鹽酸反應(yīng)生成AICI3和H2,所以金屬鐵與鹽酸反應(yīng)生成FeCI3和H2；

④濃鹽酸試劑瓶敞口久置后變稀且質(zhì)量減輕，所以濃硫酸敞口久置也變稀且質(zhì)量減輕.

①

A、①③

B、①②

C、①②

D、

【答案】：

C

【解析】：

【薛答】解：①^堿中和反應(yīng)生成鹽和水，但生成鹽和水的反應(yīng)不中和反應(yīng),iDCO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,故錯

誤；②氧化物是只含有兩種元素且其中f元素是氧元素的化合物,氧化物含有氧元素,但含氧元素的化合物不一定都是氧化

物，如Ca(OH)2等，故錯誤；③金屬鋁與鹽酸反應(yīng)生成AICI3和H2,金屬鐵也能與鹽酸反應(yīng),生成FeCI2和H2,故錯誤；

④濃鹽酸具有揮發(fā)性，濃鹽酸試劑瓶微口久置后變稀且質(zhì)量減輕；濃硫酸具有吸水性，敞口久置也變稀但質(zhì)量變大,故錯誤.

故①?③?類推均錯誤.

婕C.

【分析】①中和反應(yīng)是指酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng),判斷中和反應(yīng)時一要看反應(yīng)物是否是酸和堿，二是看生成物是否是鹽

和水，二者缺一不可;②氧化物是只含有兩種元素且其中一種元表是氧元春的化合物；③據(jù)金屬的化學(xué)性質(zhì)進行分析判斷；

④?據(jù)濃鹽窿具有揮發(fā)性、濃礴具有吸水性.

＞第5題【單選題】

下列說法中，不正確的是()

①建國60周年慶典晚會上，天安門廣場燃放的焰火是某些金屬元素魅力的展現(xiàn)

②酒精燈加熱鋁箔至熔化，鋁并不滴落，說明鋁表面有一層致密的氧化膜

③為測定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，將氫氧化鈉固體放在石英珀塌中加熱熔化

④電解從海水中得到的氯化鎂溶液可獲得金屬鎂

⑤KI淀粉溶液中通入CI2,溶液變藍，說明CI2能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng).

A、③④⑤

B、①③④

C、①③④⑤

D、①②③④

【答案】：

A

【解析】：

【解答】解:①天安門廣場燃放的焰火是焰色反應(yīng),是某些金屬元素魅力的展現(xiàn)，故①正確；一片鋁箔置于酒精燈外烙上

灼燒生成氧化鋁,氧化鋁的焙點高,迪在AI的外面，則鋁箔熔化但不滴落,故②正確；⑤＜氧化鈉能和姿均堪中的二氧化硅

反應(yīng)，所以不可在瓷甘堪中焙化氫氧化鈉固體，故③錯誤；④電解從海水中得到的氯化鎂溶液可獲得氫氧1化鎂、氯氣和氧氣，

電解熔融的氧化鎂可得到Mg,故④錯誤；⑤氯氣氧化碘離子生成碘單質(zhì)，發(fā)生氧化還原反應(yīng),碘單質(zhì)遇淀粉變藍,故⑤錯誤.

【分析】①熔色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，可用來檢驗?zāi)承┙饘賳钨|(zhì)或金屬離子的存在；②氧修呂的熔點高,包更在AI的外面；③氫

氧化鈉I麗瓷均堪中的二氧化硅反應(yīng)；④電解從海水中得到的氯化鎂溶液可獲得氫氧化鎂、氯氣和氫氣；⑤氯氣氧化碘離子生

成碘單質(zhì)，遇淀粉變藍.

＞第6題【單選題】

用鋁制易拉罐收集滿C02,加入過量NaOH濃溶液，立即把口封閉。發(fā)現(xiàn)易拉罐"咔咔"作響并變

癟了，過了一會兒，易拉罐又作響并鼓起來，下列有關(guān)判斷正確的是（）

A、導(dǎo)致易拉罐變癟的離子反應(yīng)是CO2+OHA?=HCO3A-

B、導(dǎo)致易拉罐又鼓起來的原因是：又生成了二氧化碳氣體使得壓強增大

C、上述過程中共發(fā)生了三個化學(xué)反應(yīng)，且反應(yīng)結(jié)束后的溶液呈堿性

D、若將C02換為NH3,濃NaOH溶液換為水，易拉罐也會出現(xiàn)先癟后鼓的現(xiàn)象

【答案】：

C

【解析】：

【解答】A.氣體與堿反應(yīng)，導(dǎo)致易拉罐變值,反應(yīng)為CO2+2OH-YO32-+H2O,A不符合題意;

B.易EgKe1乍響?,姑2AI+2OH-+6H2。=2AI［（OH）4「+3H2t,氣tWSgiS大，;

C.上述過程與氫氧化鈉反應(yīng)的物質(zhì)有CO2、氧化鋁和鋁，偏鋁酸鈉溶液顯堿性,共計3個離子反應(yīng),C符合題怠;

D將CO2換為NH3,濃NaOH溶液換為水，只發(fā)生氨氣與水反應(yīng)，則易拉罐只會會出現(xiàn)變癟的現(xiàn)象,D不符合題怠.

故答案為：C

【分析】根據(jù)二?化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng),氣體減少，金屬鋁與氫氧化納反應(yīng)生成氫氣，氣體體照增大進行分析即可.

＞第7題【單選題】

下列有關(guān)金屬的說法中，正確的是（）

①純鐵不容易生銹②鈉著火用水撲滅？③鋁在空氣中耐腐蝕，所以鋁是不活潑金屬④缺鈣會引起

骨質(zhì)疏松，缺鐵會引起貧血⑤青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金⑥KSCN溶液可以檢驗FeZZ離子⑦AI和

Fe都能與某些氧化物反應(yīng).

A、①②⑤⑥

B、②③④⑤

C、①③④⑤⑦

D、①④⑤⑥⑦

【答案】：

D

【解析】：

【解答】解:①藏不易構(gòu)成原電池，鐵的合金易生銹，而純鐵不易生銹，故正確；硼與水反應(yīng)生成可燃性氣體氧氣，過氧

化鈉與水反應(yīng)生成助燃性氣體氧氣，則鈉著火不能用水撲滅，應(yīng)利用細沙撲滅，故錯誤；③鋁在空氣中耐腐蝕，與表面致密的

氧化膜有關(guān)，而AI為活潑金屬,故錯誤;④鈣主要存在于骨骼和牙齒中，缺鈣易患佝僂病或發(fā)生骨質(zhì)疏松,鐵是血紅蛋白的成

分，缺鐵會引起貧血，故正確；⑤青銅為Cu的合金、不銹鋼為鐵的合金、硬鋁為鋁的合金，均為常見的合金，故正確；

⑥KSCN溶液遇Fe3+高子，溶液為血紅色，貝UKSCN溶液可以檢驗Fe3+離子，故正確；⑦AI可發(fā)生鋁熱反應(yīng)，F(xiàn)e與水蒸氣發(fā)生

反應(yīng)，則AI和Fe都能與某些氧化物反應(yīng),故正確；故選D.

【分析】①純鐵不易構(gòu)成原電池；硼與水反應(yīng)生成可燃性氣體氧氣，過氧化鈉與水反應(yīng)生成助燃性氣體氧氣；③鋁在空氣中

耐腐蝕,與表面致田的氧化膜有關(guān)；④鈣主要存在于骨骼和牙齒中,缺鈣易患佝僂病或發(fā)生骨質(zhì)疏松,鐵是血紅蛋白的成分；

⑤青銅為Cu的合金、不銹鋼為鐵的合金、硬鋁為鋁的合金；⑥KSCN溶液遇Fe3+離子，溶液為血紅色；⑦AI可發(fā)生鋁熱反應(yīng),

Fe與水蒸氣發(fā)生反應(yīng).

>第8題【單選題】

有BaCI2和NaCI的混合溶液aL,將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba”c+離子完全沉淀；另一

份滴加AgN03溶液，使CM一離子完全沉淀。反應(yīng)中消耗xmolH2s04、ymolAgN03.據(jù)此得知原混合溶

液中的c(NaA+)/mol-LA-l為()

A,(y-2x)/a

B^(2y—2x)/a

C、(2y—4x)/a

D,(y—x)/a

【答案】：

C

【解析】：

【解答】力QA稀磁，離子;為：Ba2++SO42-=BaSC>4],故溶液中n(Ba2+)=n(SC)42-)=xmol;

加入AgNC)3溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Ag++Cr=AgCI1,故溶液中n(C「)=n(Ag+)=ymol;

由于溶液呈電中性，故溶液中阻陽離子所帶正負(fù)電荷的總量相等,故可得關(guān)系式：n(Na+)+2n(Ba2+)=n(C|-);

故溶液中n(Na+)=n(C1)-2n(Ba2+)=(y-2x)mol;

由于反應(yīng)過程中是將aL溶液分成兩等份進行，故溶液的碎:L>

因此原溶液中=華2=蟀加旦=竽\,C符合題意；

/NJniolL

\IhaLI

故答案為：C

2+2

【分析】加入稀礴,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Ba+SO4-=BaSO4j；iHLAAgNO?溶液,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

Ag++CI'=AgCI|;根據(jù)消耗的硫酸和AgNC>3的物質(zhì)的量,計算溶液中n(Ba2+)和n(C「),再結(jié)合溶液為電中性，計算溶液中

n(Na+),最后結(jié)合公式c=多計算其物質(zhì)的量濃度.

>第9題【單選題】

下列關(guān)于化學(xué)與生產(chǎn)、生活的認(rèn)識，正確的是(

A、制作航天服的聚酯纖維和用于通訊光纜的光導(dǎo)纖維都是新型無機非金屬材料

B、不銹鋼餐具和溫度計中的水銀都屬于合金

C、福島核電站泄漏的放射性物質(zhì)2311和q271互為同素異形體，化學(xué)性質(zhì)幾乎相同

D、綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染

【答案】：

D

【解析】：

【解答】A.制作航天服的聚酯纖維屬于有機物,故A錯誤；B.溫度計中的水銀是金屬單質(zhì)，故B錯誤;

C.134和127噴子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素,故C錯誤；

D.母色化學(xué)的核心是要利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除41k生產(chǎn)^環(huán)境的污染，故D正確，故選D.

【分析】A.根據(jù)聚酯纖維和光導(dǎo)纖維的成分分析；

B.溫度計中的水銀是金屬單質(zhì)；

C.有相同質(zhì)子數(shù),不同中子數(shù)的原子或同一元素的不同核素互為同位素；

D.根據(jù)綠色化學(xué)的核心進行判斷.

＞第10題【單選題】

下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用均正確的是()

A、Si是一種非金屬主族元素，其氧化物可用于制作計算機芯片

B、氫氧化鎂分解時吸收大量的熱量，添加到合成樹脂中可作阻燃劑

C、鐵具有良好的導(dǎo)電性，氯堿工業(yè)中可用鐵作陽極電解食鹽水

D、用二氧化硫加工銀耳，使之更白

【答案】：

B

【解析】：

［解答］解；A.Si是一種非金屬主族元素,硅晶體可用于制作計算機芯片，具氧化物二m化硅是光導(dǎo)纖維的原料，故A錯誤;

B、B/物質(zhì)原理有三個：清除可燃物、隔絕氧氣或空氣、使可燃物的溫度降到著火點以下，三者具其一即可，氫氧化鎂在

380℃時分解，方程式為:Mg(OH)2MgO+H20T.氫氧化鎂分解過程中吸收大量的熱，能使可燃物的溫度降到著火點以

下，反應(yīng)生成的水蒸氣能稀釋可燃物表面的氧氣，生成氧化鎂固體能隔絕氧氣或空氣，故B正確；

C、氯堿工業(yè)中為增強導(dǎo)電性，陽極是石墨，溶液中氫氧根離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng),用鐵作陰極電解食鹽水,得到氫氣、氯氣

和氫氧化鈉,故C錯誤;

D、工化建有。體,不能用工化初工色票白,故D*;

【分析】A、計算機芯片的原料是晶體硅；

B、根據(jù)滅火的磔,以及氫氧化鎂在380℃時，分解放出水蒸氣和耐高溫的固體氧化鎂這一ft質(zhì)回答.分解過程中吸收大量的

熱，水蒸氣能稀釋氧氣，氧化鎂固體能隔絕氧氣或空氣；

C、氯堿工業(yè)中可用鐵作陽極電解食鹽水，陽極鐵失電子生成亞鐵離子；

D、二氧化硫是有毒氣體；

A第11題【單選題】

欲迅速除去水壺底部的水垢，又不損壞鋁壺，最好的方法是用（）

A、濃鹽酸

B、稀硝酸

C、冷的濃硫酸

D、冷的濃硝酸

【答案】：

D

【解析】：

【分析】濃鹽窿和稀石肖酸均能與水垢和AI反應(yīng)；冷的濃硫酸和泠的濃硝酸遇到AI均產(chǎn)生鈍化，但H2so4與水垢生成CaSC>4溶解

度小，而Ca（NC）3）2易溶.最好的方法是用應(yīng)是D.

>第12題【單選題】

我國化學(xué)家侯德榜根據(jù)NaHC03溶解度比NaCI、Na2CO3、NH4HCO3,NH4a都小的性質(zhì)，運用

CO2+NH3+H2O+NaCI=NaHCO3j+NH4cl的反應(yīng)原理制備純堿.如圖是在實驗室進行模擬實驗的生產(chǎn)流程示

加入食鹽通入足里氣體B過速

意圖:氣體A的飽和溶液一r\和食鹽的飽和溶液—nr一懸濁液】口‘晶體“純

堿，則下列敘述錯誤的是（）

A、A氣體是NH3,B氣體是C02

B、第HI步得到的晶體是發(fā)酵粉的主要成分

C、第川步操作用到的主要玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒

D、第IV步操作的主要過程有溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶

【答案】：

D

【解析】：

【解答】A.氨氣易溶于水，二氧化碳能溶于水，依據(jù)侯德榜制堿的原理:向氨化的飽和食鹽水中通入二氧化碳氣體析出碳酸氫

鈉，加熱反應(yīng)制備純堿，所以氣體A為氨氣,B為二氧化碳,故A正確；

B.發(fā)酵粉是一種復(fù)合添加劑，主要用作面制品和膨化食品的生產(chǎn).發(fā)酵粉中含有許多物質(zhì)，主要成分為碳酸氫鈉和酒石酸,第

m步得到的晶體是碳酸氫鈉，故B正確；

c.第m步操作是過濾操操作,通過過濾得到碳酸氫鈉晶體，所以需要的儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒，故c正確；

D.第IV步操作是將晶體碳酸氫鈉直接加熱分解得到碳酸鈉固體，故D錯誤;

婕D.

【分析】A.依據(jù)侯德榜制堿的原理:向氨化的飽和食鹽水中通入足量二氧化碳氣體析出碳酸氫鈉，加熱分解碳酸氫鈉來制備碳

酗；

B.第m步得到的晶體是碳酸氫鈉，發(fā)酵粉的主要成分；

c.通過過濾攆作得到碳酸氫鈉晶體；

D.第IV步操作是將晶體碳酸氫鈉直接加熱分解得到碳酸鈉固體.

第13題【單選題】

下列說法正確的是（）

A、濃硫酸、濃硝酸、稀硝酸都是氧化性酸，常溫下都能使金屬鐵鈍化

B、濃硫酸與蔗糖混合攪拌產(chǎn)生刺激性氣味氣體，此過程只體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性

C、某溶液中加鹽酸產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，說明該溶液中一定含CO3A2八-或S03八2八-

D、某溶液中滴加BaCI2.溶液產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，不能說明該溶液中一定含S04八2"-

【答案】：

D

【解析】：

【解答】解：A.濃硫酸、濃硝酸都是氧化性酸，具有強的氧化性，常溫下都能使金屬鐵鈍化，稀硝酸不能使鐵鋁鈍化，故A錯

誤；B.濃硫酸與蔗糖混合蝌產(chǎn)生刺激性氣味氣體，此過程體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性、強的氧化性，故B錯誤;

c.溶液中加鹽酸產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，可能為二氧化碳或二氧化磕,溶液中可能含co?2"或SO?2',還可能含有

HCO3-a￡HSO3■,故C*;

D.某溶液中滴加BaCb.溶液產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀,溶液中可能含有硫陵根離子或者氯離子，不能說明該溶液中一

定含S042■,故D正確；

:D.

【分析】A.稀硝酸不能使鐵、鋁鈍化；

B.刺激性氣體為二氧化硫,說明反應(yīng)中濃硫酸中的硫元素化合價降低,體現(xiàn)了濃硫酸的強氧化性；

C.碳窿氫根離子，亞礴氫根離子與鹽藪反應(yīng)也能生成使澄清石灰水變滓濁的氣體；

D.白色沉淀可能為硫酸欽或者氯化銀沉淀.

第14題【單選題】

O.lmol/LNa2CO3和O.lmol/LNaHCO3溶液的pH值比較（）

A、大于

B、等于

C、小于

D^不能肯定

【答案】：

A

【解析】：

【解答】解：Na2c。3存在兩步水解，NaHCC>3只有f水解，Na2c。3的水解程度大于NaHCO?,所以等物質(zhì)的量濃度的

Na2c。3溶液和NaHCO3溶液,相同濃度的CO/水解程度大于HCOj的水解程度,Na2cO3的PH大于NaHCO?.故選A.

【分析】Na2c。3存在兩步水解,NaHCC>3只有一步水解,多元弱酸根離子第一步水解程度遠遠大于第二步水解程度,以此解

答.

第15題【單選題】

在化學(xué)學(xué)習(xí)中使用數(shù)軸的表示方法可起到直觀、形象的效果，下列表達中不正確的是（）

07M

（一;金中It前五〉

A、常溫下溶液的pH與酸堿性的關(guān)系:

-2xe

TuiRTiUftft5lTi

B、硫的化合物中化合價與其氧化性、還原性的關(guān)系:iJiftrt乂還獨性■化性

*七5_n(a>)

F<CI,Mib~FeCI.c(Fe)

C、Fe在CI2中的燃燒產(chǎn)物：F?CI.

I2n(NHiH,O)

▲4?,一

NK^HMhXHJHSOi6乩)皿"(SO>)

D、氨水與S02反應(yīng)后溶液中的鐵鹽：(NHJ50,

【答案】：

C

【解析】：

【解答】解：A.常溫下溶液的pH越小，溶液的酸性越強，溶液的pH越大,溶液的堿性越強，圖象符合，故A正確；

B.元素的化合價處于最彳面時只有還原性，最育價只有氧化性，中間價態(tài)既有氧化性又有還原性，則-2價的S元羲只有還原

性，+你的S既有氧化性又有還原性，+的的S只有氧化性，故B正確；

C.Fe在。2中燃燒的產(chǎn)物與Fe和。2的用量無關(guān)，只有f產(chǎn)物FeCg,故C錯誤;

D.NH3?H2O+SO2=NH4HSO3,2NH3?H2O+SO2=（NH4）2SO3+H2O,&國尹?。）公，生0gNH4HSO3;1<

《soj

<2f為NH4HSO3與（NH4）2SO3混的;dNH加0）n，（NH4）2sO3，故D正確.

《SOJ《S0J

SCi^C..

【分析】A.常溫下溶液的pH越小，溶液的酸性越強;

B.元素的化母介處鈿OW只有堿性，最高價只有氧化性,中間價態(tài)既有氧化女有礴性；

C.Fe在CI2中燃燒的產(chǎn)物與Fe和。2的用量無關(guān)；

D.根據(jù)可自的:NH3?H2O+SO2=NH4HSO3,2NH3?H2O+SO2=（NH4）2SO3+H2CWT?tff.

>第16題【單選題】

下列有關(guān)物質(zhì)用途說法正確的是（）

A、單質(zhì)硅可用作光導(dǎo)纖維

B、氯氣具有氧化性，干燥的氯氣可以漂白有色物質(zhì)

C、氧化鋁熔點高、硬度大，常用于耐高溫材料

D、二氧化硫能使品紅溶液褪色，可以漂白所有有色物質(zhì)

【答案】：

C

【解析】：

［解答］解：A.二M化硅具有良好的光學(xué)特性,可用作光導(dǎo)纖維,故A錯誤;

B.氯氣不具有漂白性，氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸具有漂白性，故B錯誤;

C.氧化鋁熔點高、硬度大，常用于耐高溫材料,故C正確；

D.二氧化疏具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色，但是不能漂白指示劑，故D錯誤;

8a^：c.

【分析】A.二氧化硅為光導(dǎo)纖維主要成分；

B.氯氣不具有漂白性；

C.耐高溫材料應(yīng)具有熔點高的性質(zhì)；

D.二?化硫具有漂白性，但是不能漂白指示劑.

>第17題【單選題】

甲、乙兩燒杯中各盛有10mL3moi?1_八一1的鹽酸和NaOH溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反

應(yīng)結(jié)束后，測得生成的氣體體積比為甲：乙=1：2,則加鋁粉質(zhì)量為（）

A、5.4g

B、3.6g

C、2.7g

D、1.8g

【答案】：

A

【解析】：

【解答】2Al+2NaOH+2H2°=2NaAlC>2+3H2T2A1+6HC1=2A1C13+3H，T，當(dāng)鹽酸和氫氧化鈉過量時，產(chǎn)生的

氧氣相等,當(dāng)鋁過量時產(chǎn)生氫氣的比值為3:1,甲：乙=1:2,說明鹽酸不足，NaOH過量；

【分析】根據(jù)方程式的質(zhì)量關(guān)系進行解答.

>第18題【填空題】

丙烷和丙烯混合物共mmol,與nmol的氧氣點燃后完全反應(yīng)，得到CO和CO2的混合氣體，以及63g

水.試求：

①當(dāng)m=l時，丙烷和丙烯的質(zhì)的量之比：.

②當(dāng)m=l時,且反應(yīng)后CO和C02混合氣體物質(zhì)的量是反應(yīng)前氧氣的物質(zhì)的量的有誤時，則n=；

③m的取值范圍是：;

@n的取值范圍是：.

A、1：1

B、4.25

【答案】：

【第1空】1:1

【第空】

277

-<m<

0-

【第3空】06

2

49<-

【第4空】-<n4

16

【解析】：

【解答】解：①設(shè)丙烯田丙蟠物質(zhì)的量分別為xmoLymol,根據(jù)二者物質(zhì)的量之和與H原子守恒列方程，

(x+l=l

則丙做1丙烯的物質(zhì)的量之比為：0.5mol:0.5mol=l:1,

故答案為:1：1；

②當(dāng)m=l時，根據(jù)碳元素守恒可知，反應(yīng)后COfflCO2混合氣體的物質(zhì)的量之和為：lmolx3=3mol,且反應(yīng)后COfflC。2混合

氣體的物質(zhì)的量是反應(yīng)前氧氣的物質(zhì)的量的相時，故3=nmolx寫，解得：n=4.25,

故答室為：4.25;

③生成水的物質(zhì)的量為：63g=3.5mol,

1Sg/mol

根據(jù)H原子守恒，利用極值法，當(dāng)完全為丙烷時,氣體的物質(zhì)的量最小，最小為：?倒”2=2mol,

8o

當(dāng)完全為丙烯時,混合氣體的物質(zhì)的量最大,最大值為：3?嗎。僅2=7|,

0Omo

由于為丙烷和丙烯的混合氣體，則：4<m<1,

8o

故答案為：?<m<2;

86

④mmol混合氣體燃燒生成水的物質(zhì)的量為:-63g_=3.5mol,含有H原子的物質(zhì)的量為7m。1,

18g[mol

7molH原子完全來自丙烷時,丙烷的物質(zhì)的量為：1mol,完全燃燒生成二氧化碳時消耗的氧氣的物質(zhì)的量為：2

OO

molx(3+苧)=爰mol,

完全燃燒生成CO時消耗的氧氣為1molx(3x1+8)=49,

82416

7molH原子完全來自丙烯時，丙烯的物質(zhì)的量為:jmol燃燒生成的為CO時消耗的氧氣最少,最少值為:1molx(3x

6or

+與)=^mol,

42

當(dāng)丙烯完全燃燒生成二氧化碳時消耗的氧氣最多，則消耗的氧氣的最大量為：1molx(3+4)=與mol,

644

由于為丙烷和丙蟠的混合氣體，則消耗的氧氣的最小值為等,最大值為與mol,即等<n<與,

164164

故答案為：等<nv4.

【枷】二球質(zhì)的盟水中H原子守恒列碇,據(jù)此計算監(jiān)；

②10據(jù)碳元素守恒計算反應(yīng)后CO和CC)2混合氣體的物質(zhì)的量之和，據(jù)此計算n的值；

③生成水的物質(zhì)的量一定,然后利用氫原子守恒及極值法計算出m的范圍；

④據(jù)H原子守恒利用極限法解答，當(dāng)生成CO時消耗氧氣最少,當(dāng)生成二M化碳時消耗氧氣最多.

>第19題【填空題】

在呼吸面具和潛水艇中可利用"Na2O2與C02”的反應(yīng)作供氧劑.請選用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)試劑和實驗用品、

用下圖中的實驗裝置進行實驗，證明"Na2O2與CO2"的反應(yīng)作供氧劑.

(1)A是利用鹽酸與CaC03固體反應(yīng)制取C02的裝置.寫出A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：.

(2)儀器組裝完成后，在實驗開始前應(yīng)進行的一項操作是.

(3)從A裝置中出來的C02氣體中還含有少量的HCI氣體和水蒸氣.欲除去這些雜質(zhì)氣體，B裝置中

盛有飽和NaHC03溶液，其作用是.C裝置中可盛裝的試劑是,其作用是.

(4)寫出D裝置中Na2O2與C02反應(yīng)的化學(xué)方程式：.

(5)如何檢驗試管F中所收集的氣體.

【答案】：

+2+

【第1空】CaCO3+2H=Ca+CO2T+H2O

【第2空】檢查裝置的氣密性

【第3空】除去二氧化碳中氯化氫

【第4空】氯化鈣固體

【第5空】除去二氧化碳中的水

【第包2Na2G>2+2CC>2=2Na2c。3+。2T

【第7空】用帶火星的木條靠近收集的氣體，若復(fù)燃則為氧氣

【解析】：

+2+

【解答】(1)版可與鹽酸氯鶴和水，離子方~:CaCO3+2H=Ca+CO2t+H2O,故答賓為:

+2+

CaCO3+2H=Ca+CO2t+H2O;

(2)儀器組裝完成后,在實驗開始前應(yīng)進行的一項操作是檢查裝置的氣變性,故答案為：檢查裝置的氣密性;

(3)從置中出來的CO2氣體中還含有少量的HQ氣體和水蒸氣，用盛有飽和碳酸氫鈉的洗氣瓶除去氯化氫氣體,用氯化鈣

固體干燥M化碳，吸收水;

故答案為：除去二氧化碳中氯化氫；氯化鈣固體；除去二氧化碳中的水；

(4)過氧化氣,75g3：^:2Na2O2+2CC)2=2Na2co3+O2T,故答案為:

2Na2O2+2CO2=2Na2co3+。21；

(5)檢瞼氧氣可以用:用帶火星的木條靠近收集的氣體，若復(fù)燃則為氧氣，故答案為：用帶火星的木條靠近收集的氣體，若復(fù)

懶為氧氣.

【分析】(1)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二M化碳、水；

(2)有氣體參加或者產(chǎn)生的實驗,實驗前T要檢宜裝置的氣密性;

(3)二氧化碳能溶于水，在飽和碳酸氫鈉溶液中溶解度不大,氧化氫與碳酸氫鈉反應(yīng)生成M化碳;

工化碳為蝌氧愉,￡2??固體氯飾2Hg；

(4)過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣；

(5)氧氣宜繆,菖g夠頻；*木條文.

>第20題【實驗探究題】

工業(yè)上，向500℃左右的鐵屑中通入CI2生產(chǎn)無水氯化鐵，其制備過程中均要確保無水。現(xiàn)模擬該過程

用圖示裝置進行實驗：

儀器a的名稱為,裝置A的圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為,為保持裝置C為無水

環(huán)境，裝置B中加入的試劑是。

【第1空】分潘8斗

【第2空】MnC)2+4HCI(濃)_△MnCI2+CI2r+2H2O

【第3空】濃硒

實驗步驟：如圖連接裝置后，先(填實驗操作)，再裝藥品，然后點燃(填"A"或"C")處

酒精燈，當(dāng)_______(填實驗現(xiàn)象)時，再點燃(填"A"或"C")處酒精燈。

【第1空】檢查裝置氣雌

【第2空】A

【第3空】C中充滿黃球色氣體

【第4空】C

裝置D的作用是,。

【第1空】除去未反應(yīng)的氯氣

【第2空】防止空氣中的水蒸氣進入C裝置

甲同學(xué)認(rèn)為進入裝置C的氣體中混有HCI,應(yīng)在裝置B前增加裝有(填試劑名稱)的洗氣裝置除

去；乙同學(xué)認(rèn)為不需要除去HCI,理由為o

【第1空】飽和食鹽水

【第2空】只要氯氣足量,最終產(chǎn)物只有氯化鐵

【答案】：

【解析】：

【解答】(1)儀器a的名稱為分液漏斗,煤置制取的是氯氣，實驗室常用濃鹽酸與二氧化橘加熱制取,化學(xué)反應(yīng)方程式為：

MnO2+4HCI(濃)_△MnCl2+CI2T+2H2O;為保持裝置C為無水環(huán)境,裝置B中加入的試劑是濃硫酸；

(2)實驗中有氯氣生成,所以要先檢驗實驗裝置的氣密性，為排除裝置中的空氣，應(yīng)先點燃A處的酒精燈，生成氯氣排除空氣

中的氧氣和水蒸氣，C中充滿黃綠色氣體后，再點燃C處酒精燈；

(3)裝置D中堿石灰的作用是除去未反應(yīng)的氯氣防止空氣中的水蒸氣進入C裝置;

(4)可用飽和食鹽水除去氯氣中混有的HCI氣體，則應(yīng)在裝置B前增加裝有飽和食鹽水的洗氣裝置除去；混有的HCI與F旺成

FeCI2,只要氯氣過量,Fea2會被氨氣氧化為FeCb,不影響產(chǎn)品的純度.

【分析】(1)根據(jù)實瞼裝置圖解答實驗儀器，反應(yīng)中需要Cl?與Fe反應(yīng)，所以需要制備純凈的,根據(jù)實驗室用濃鹽最與

MnO2在加熱的條件下制備。2解答；實驗中需要確保無水環(huán)境,所以需要用濃硫酸干燥。2.

(2)根據(jù)氣體制備實驗,實驗前需要檢瞼裝置氣密性解答；由于裝置中含有少量的空氣，所以需要排除實驗的干擾條件，先制

備氯氣，當(dāng)排盡空氣后(裝置內(nèi)充滿黃球色氣體)，在進行氯氣與鐵的反應(yīng).

(3)結(jié)合題意,無水的環(huán)境要求，堿石灰的作用防止空氣中的水蒸氣進入裝置；氯氣有毒,所以需要考慮尾氣的處理;

(4)根據(jù)實驗室利用飽和食鹽水除去氯氣中混有的少量的HQ解答;

氯氣的氧化性較強,HCI與Fe^成Fed2,只要氯氣過量，F(xiàn)eCb會被氯氣氧化為FeCI?；

＞第21題【綜合題】

下列圖象中，縱坐標(biāo)為沉淀量，橫坐標(biāo)為某溶液中加入的反應(yīng)物的物質(zhì)的量，選擇合適圖象對應(yīng)的字

母填空.

AICI3溶液中加入氨水至過量.

A\u2462

【第1空】③

AICI3溶液中加入NaOH溶液至過量______.

A\u2465

【第1空】⑥

AICI3、MgCI2混合溶液中加入NaOH溶液至過量_

A\u2460

【第1空】①

澄清石灰水中通入過量C02.

A\u2461

【第1空】②

含有少量鹽酸的AICI3溶液中加入過量NaOH溶液.

A\u2464

【第1空】⑤

含有少量HCI的AICI3溶液中加入過量氨水

A\u2463

【第1空】?

【答案】：

【解析】：

［解答］解：(1)氯化鋁中加入氨水生成氫氧化鋁沉淀，沉淀不肯貂解在過注水中,發(fā)生的反應(yīng)為AI3++3OH-

=AI(OH)3I,沉淀達到最大值后不能溶癬在過量氨水中，故圖象③符合；(2)氯化鋁溶液中加入氫氧化鈉溶液先發(fā)生

3+

AI+3OH=AI(OH)3(生成沉淀，后發(fā)生Al(OH)3+0H'=AIO2一+2W0沉淀溶解，故先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解,所用

NaOH溶液為3:1,故圖象⑥?5合;(3)AICI3.MgCb混合溶液中滴加NaOH溶液發(fā)生A|3++3OH=AI(OH)3k

Mg2++2OH=Mg(OH)2I助兩廂淀，儂處Al(OH)3+NaOH=NaAIO2+2H2O,淀,后沉

不會完全溶解，故圖象①符合；(4)石灰水中通入二氧化碳，先發(fā)生Ca(OH)2+CO2=CaCO3l+H2O,生成沉淀，后發(fā)生

CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2,故先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解,前后兩部分二氧化碳的物質(zhì)的量為1:1,故圖象②符合；

(5)含有少量鹽酸的AlCb溶液中滴入NaOH溶液，先發(fā)生鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng),不產(chǎn)生沉淀，然后發(fā)生氯化鋁與氧氧化鈉反

A|3++3OH=AI(OH)3l,生成氫氧化鋁沉淀，沉淀達最大后，發(fā)生氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)Al(OH)3+0H=AIO2

'+2H2O,沉淀溶解至最后消失，沉淀生成與溶解前后兩部分兩部分消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量3:1,故圖象⑤符合；(6)

含有少量HCI的AlCb溶液中加入過量氨水,氨水先與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，不產(chǎn)生沉淀，然后AICI3溶液和氨水反應(yīng),沉淀達到最大后

不能溶解在過量氨水中，故圖象④符合.故答案為：③；⑥；①；②；⑤；④.

【分析】(1)氯化鋁中加入氨水生成氫氧化鋁沉淀，沉淀達最大后不能溶解在過陵IK中；(2)氯化鋁溶液中加入氫氧化鈉

溶液先生成沉淀，后沉淀溶解至最后肖失，根據(jù)方程式判斷前后兩部分兩部分消耗的氫氧化鈉物質(zhì)的量關(guān)系；(3)AICI3.

MgCb的混合溶液中加入過量NaOH溶液，先生成氫氧化鎂、氫氧化鋁兩種沉淀，然后氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)使沉淀的量減

少，但不會完全溶解；(4)澄清石灰水中通入過量二氧化碳，先發(fā)生氫氧化鈣與二氧化碳的反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，再發(fā)生碳酸

鈣與水、二氧化碳反應(yīng),沉淀消失，根據(jù)方程式判斷前后兩部分二氧化碳的物質(zhì)的量關(guān)系；(5)含少量鹽酸的AICI3溶液中滴

入NaOH溶液,氫氧化鈉先與鹽酸反應(yīng),不產(chǎn)生沉淀，然后氫氧化鈉與氯化鋁與反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，沉淀達最大后,氫氧

化鈉與氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉,最后沉淀完全溶解,根據(jù)方程式判斷沉淀生成與溶解前后兩部分兩部分消耗的氫氧化鈉的

物質(zhì)的量；(6)含有少量HQ的AICI3溶液中加入過量氨水,氨水先與鹽酸發(fā)生反應(yīng),不產(chǎn)生沉淀，然后AICI3溶液和氨水反

應(yīng)，沉淀達到最大后不能溶解在過量氨水中.

>第22題【綜合題】

合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的a-Fe催化劑的主要成分為FeO、Fe2O3。

某FeO、Fe2O3混合物中，鐵、氧的物質(zhì)的量之比為4：5,其中F”2A+與Fe”^+物質(zhì)的量之比為。

【第1空】1:1

當(dāng)催化劑中FM2A+與Fe”"+的物質(zhì)的量之比為1：2時，其催化劑活性最高，此時混合物中鐵的質(zhì)

量分?jǐn)?shù)為(保留兩位小數(shù))。

【第1空】72.41%

寫出由C(炭粉〉與Fe2O3在高溫下反應(yīng)制備a\xad鐵觸媒的化學(xué)方程式(另一種產(chǎn)物可溶于水):。

【第1空】2Fe2C>3+C高