考點18鐵及其化合物（核心考點歸納）

考點18鐵及其化合物

【核心考點梳理】

一、反應(yīng)的合理選擇

i.鐵元素的存在

鐵在自然界中可以以單質(zhì)形態(tài)（主要存在于隕石中）存在，但主要以+2價和+3價化合物的

形態(tài)存在，地殼中含量居第四位，僅次于氧、硅和鋁。

2.Fe2\Fe3+的檢驗

Fe2+Fe3+

溶液的顏色淺綠色棕黃色

滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象溶液變血紅色

3+

反應(yīng)原理不反應(yīng)Fe+3SCN=Fe(SCN)3

結(jié)論利用含有Fb的鹽溶液遇到KSCN溶液變成血紅色，檢驗Fe3+的存在

3.Fe2，\Fe3+相互轉(zhuǎn)化的實驗探究

tS禽k

實驗操作

g瑞菽g隘bg除

先滴加KSCN溶液，溶液變血紅先滴加KSCN溶液后沒有變化，再

實驗現(xiàn)象

色再加適量鐵粉后，血紅色褪去滴加新制氯水，溶液變成血紅色

2Fe2++Ch=2Fe3++2C1->Fe3++

離子方程式2Fe34+Fe—3Fe2+

3SCN-=Fe(SCN)3

鐵

實驗結(jié)論Fc/氯氣Fe"

【典型例題】

例1.（2022?浙江?高一期中）下列有關(guān)實驗的敘述正確的是

A.取某固體試樣溶于鹽酸，滴加KSCN溶液不變紅，說明該固體中一定不存在Fe?+

B.取某溶液試樣進行焰色試驗，通過藍色鉆玻璃觀察火焰呈紫色，則其為鉀鹽溶液

C.往某溶液試樣中滴加酚酣試液，溶液變紅色，則該溶液一定是堿溶液

D.取某溶液試樣加足量硝酸無現(xiàn)象，再加AgNO,溶液產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中存在C「

【答案】D

【詳解】

A.加入KSCN溶液無現(xiàn)象，證明溶液中不存在鐵離子，但無法確定該固體樣品中是否存在

假如固體為鐵和氧化鐵的混合物，并且鐵多，完全溶于鹽酸也不生成三價鐵離子，A

錯誤；

B.透過藍色鉆玻璃觀察，火焰呈紫色，說明溶液中含有K+,可能為KOH或鉀鹽，B錯誤;

C.還可以是強堿弱酸鹽，溶液就顯示堿性，比如碳酸鈉等，C錯誤；

D.向待測液里加入過量的硝酸無現(xiàn)象，再加入硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則表明待測

液中肯定含有C「，這是Cr的鑒別方法，D正確；

故選D

例2.（2022?黑龍江?哈爾濱市第六中學(xué)校高一月考）下列除雜方案錯誤的是

選項被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑

2+

AFeCl,溶液FeH2O2

2+

BFeSO4溶液CuFc粉

CNaHCX）3溶液Na2CO3CO2氣體

DKNO］溶液KOH加入FeC13溶液

【答案】D

【詳解】

A.Fe2+具有還原性，加入H2O2,可以將Fe2+氧化為Fe3+,而且H2O2的還原產(chǎn)物為水，不

會引入新雜質(zhì)，故A正確；

B.鐵的還原性大于銅，混合液中加入足量的鐵粉，反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，過濾后得到銅

和鐵粉的混合物，濾液為純凈的硫酸亞鐵溶液，故B正確：

C.碳酸鈉溶液與足量的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，能夠除去雜質(zhì)且不引入新雜質(zhì)，故C

正確；

D.除去KNO3溶液中的KOH,加入FeCb溶液，雖然能生成Fe（OH）3沉淀，但引入了新雜

質(zhì)cr,故D錯誤；

故選D。

例3.（2022?遼寧?阜新市第二高級中學(xué)高一月考）蘋果汁是人們喜愛的飲料，由于此飲料中

含有Fe2,在空氣中易轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3+。若榨汁時加入維生素C,可有效防止這種現(xiàn)象的發(fā)生。

這說明維生素C具有

A.還原性B.氧化性C.堿性D.酸性

【答案】A

【詳解】

飲料中的Fe?+在空氣中易被氧化為Fe3+,加入維生素C,可有效防止這種現(xiàn)象的發(fā)生，則說

明維生素C具有還原性，答案選A。

【核心歸納】

I.注意：

（1）檢驗溶液含有Fe2+、不含F(xiàn)e3+的步驟

（2）Fe2+和Fe?十的混合溶液中檢驗Fe2十的方法

通常向溶液中滴加適量酸性KMnO4溶液，溶液紫紅色褪去說明含有Fe?-（注意：C1等還原

性的離子對Fe2+有干擾）。

2.鐵單質(zhì)、Fe3\Fe2+之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系

（l）Fe只具有還原性?？杀蝗跹趸瘎℉+、S等）和Fe3+氧化成Fe?+,被強氧化劑（CL等）氧化

成Fe3+。舉例：

Fe+2H"=Fe2++H2T；2Fe+3C12^2FeCho

（2）Fe2+既有氧化性又有還原性?？杀粡娧趸瘎跜L、KMnO?H+）、空氣中的O2、H2O2等］氧

化為Fe3+；可被還原劑（CO、C等）還原為Fe。舉例：2Fe2++H2（）2+2H+==2Fe3++2H2O;

FeO+CO^^Fe+COzo

（3）Fe3+只具有氧化性，可被弱還原劑（Cu等）和Fe還原為Fe2+,被強還原劑（Al、Zn、CO等）

還原為Fe。舉例：2Fe3++Fe=3Fe2+；2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+FezOa+3CO==2Fe+

3co20

3.鐵單質(zhì)、Fe2+和Fe3+的性質(zhì)

（l）Fe有變價，所以反應(yīng)后的產(chǎn)物與氧化劑的強弱及反應(yīng)條件有關(guān)。

翳氧化劑I,、S等）

Fe（較活Q、HzCXg）等

潑金屬）

強氯化劑（Cl2、BQ、。八濃H2so.等）+3

Fe（失去3e-）

Cb、HNCh、KMnO,H

Q）Fe2H2O2等強儀化劑

二、反應(yīng)條件的控制

1.Fc（OH）2制備的實驗探究

?0.1mol-L-10.1mol-L-1

U—NaOH溶液邊—NaOH溶液

X滴邊振蕩慢慢擠出

實驗操作

H6mL0.16mL0.1mol-L'1

守新制的FeSO,溶液「新制的FeSO,溶液

A

①實驗中A試管中觀察到的現(xiàn)象是有紅褐色沉淀牛.成。

②實驗中B試管中先觀察到有白色沉淀生成,在空氣中迅速變成灰綠色，最

實驗現(xiàn)象

后變成紅褐色，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是Fe2++2OFT=Fe(OH)21(白色)；

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

在不同的反應(yīng)條件r,FeS04溶液與NaOH溶液反應(yīng)的實驗現(xiàn)象不同，得到

實驗結(jié)論

的產(chǎn)物也不同

2.Fe(OH)2和Fe(OH)3性質(zhì)的比較

化學(xué)式

Fe(OH)2Fe(OH)3

物質(zhì)類別二元弱堿三元弱堿

顏色狀態(tài)白色固體紅褐色固體

溶解性不溶于水不溶于水

+2+3+

與非氧化性強酸反應(yīng)Fe(OH)2+2H=Fe+2H2OFe(OH)s4-3H=Fe+3H2O

穩(wěn)定性Fe(OH)2AFeO+比0(隔絕空氣)2Fe(OH)￡Fe2()3+3H2O

【典型例題】

例1.(2022?上海?華東政法大學(xué)附屬中學(xué)高一期中)實驗室可以用如圖所示裝置制備氫氧化

亞鐵，下列說法錯誤的是

A.實驗前應(yīng)把稀硫酸和氫氧化鈉溶液均煮沸處理

B.實驗開始階段，應(yīng)把彈簧夾C和D都打開

C.一段時間后，關(guān)閉彈簧夾C和D,在B中生成白色絮狀沉淀

D.實驗結(jié)束后關(guān)閉彈簧夾D,可以長時間保存氫氧化亞鐵

【答案】c

【解析】

用右圖裝置制備氫氧化亞鐵，A中藥品為：鐵粉和稀硫酸，B中為氫氧化鈉溶液，結(jié)合裝置

分析可知，實驗開始階段，應(yīng)把彈簧夾C和D都打開，利用反應(yīng)生成氨氣排凈裝置中的空

氣，可以收集D處的氣體檢驗是否是純凈的氫氣，將儀器中的空氣排盡后，然后關(guān)閉C,

利用生成的氫氣在裝置A中壓強增大，把硫酸亞鐵溶液壓入裝置B的氫氧化鈉溶液中，反

應(yīng)生成白色氫氧化亞鐵白色沉淀，可觀察到氫氧化亞鐵的顏色為白色沉淀，以此解答該題。

【詳解】

A.氫氧化亞鐵易被空氣中的氧氣氧化為氫氧化鐵，所以制備氫氧化亞鐵時應(yīng)將稀硫酸和氫

氧化鈉溶液預(yù)先煮沸，使溶解的空氣逸出，故A正確；

B.氫氧化亞鐵具有強還原性，易被空氣中的氧氣氧化為氫氧化鐵，故實驗開始階段，應(yīng)把

彈簧夾C和D都打開，A中反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，排除空氣，防止亞鐵離子被氧氣氧化，故B正

確；

C.一段時間后，關(guān)閉彈簧夾C,但不能關(guān)閉彈簧夾D,可利用生成的氫氣在裝置A中壓強

增大，把硫酸亞鐵溶液壓入裝置B的氫氧化鈉溶液中，反應(yīng)生成白色氫氧化亞鐵白色沉淀，

故C錯誤；

D.本實驗利用反應(yīng)生成氫氣排凈裝置中的空氣，使裝置處于還原氛圍，故實驗結(jié)束后關(guān)閉

彈簧夾D,可以長時間保存氫氧化亞鐵，故D正確；

故選：Co

例2.(2022?上海?高一專題練習(xí))如圖為Fe(OH)2制備實驗的改進裝置，使用該裝置將能在

較長時間內(nèi)觀察到白色絮狀沉淀。關(guān)于此實驗，下列說法正確的是

A.裝入藥品后應(yīng)關(guān)閉彈簧夾，等反應(yīng)完成后再打開彈簧夾

B.此裝置是通過Hz的排出使A中壓強減小，從而將B中的燒堿吸入A中產(chǎn)生Fe(OH)2

C.H2的作用是排盡裝置內(nèi)的空氣和將A中溶液壓入B中

D.在藥品用量上硫酸應(yīng)過量，使鐵粉能充分反應(yīng)完

【答案】C

【解析】

鐵和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣和硫酸亞鐵，為防止錐形瓶內(nèi)空氣的干擾，應(yīng)先利用產(chǎn)生的氫氣將

空氣排盡，所以A中反應(yīng)開始后，要打開彈簧夾，反應(yīng)一段時間后，要關(guān)閉彈簧夾，利用

氫氣產(chǎn)生的壓強將硫酸亞鐵溶液壓入錐形瓶B中，使硫酸亞鐵和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫

氧化亞鐵白色沉淀，據(jù)此回答;

【詳解】

A.據(jù)分析，裝入藥品后應(yīng)打開彈簧夾，等裝置內(nèi)空氣排凈(B出口處排出純凈的氫氣)后再

關(guān)閉彈簧夾，A錯誤；

B.據(jù)分析，此裝置是通過H2的難以排出使A中壓強增大，從而將A中生成的含硫酸亞鐵

的溶液壓人B中與燒堿反應(yīng)產(chǎn)生Fe(0H)2，B錯誤；

C.據(jù)分析，出的作用是排盡裝置內(nèi)的空氣和將A中溶液壓入B中，C正確；

D.鐵粉放在A試管內(nèi)，鐵粉過量不影響B(tài)中Fe(OH)2,但過量硫酸進入B中能與堿反應(yīng)、

不利于B中Fe(0H)2的生成，D錯誤；

答案選C。

例3.(2023春?江蘇南通?高一統(tǒng)考階段練習(xí))某實驗室廢水中含有AP+、Fe3\CM+等離子。

可通過下列流程從該廢水中分離回收各種金屬：

濾液［過量NaOH溶液「濾液n

空山過量鐵粉二濾渣n

廢水過濾

」濾渣1

A.濾液I中的金屬陽離子是AP+、Fe3\Fe2+

3+

B.加入過量NaOH時發(fā)生反應(yīng)之一為：AI+4OH=A1O；+2H2O

c.濾渣n久置后最終變?yōu)榧t褐色

D.濾渣I中的成分可以加入足量稀硝酸后進行分離

【答案】C

【分析】廢水中含有A13+、Fe3\CM+等離子，加入過量鐵粉生成Fe*和Cu,故濾渣I中含

有Cu和Fe,謔液I中含有Fe2+和AP+,加入過量氫氧化鈉溶液生成濾渣H為氫氧化亞鐵，

濾液II為偏鋁酸鈉溶液。

【解析】A.根據(jù)分析可知，濾液I中的金屬陽離子是AP-和Fe2+,故A錯誤；

B.加入過量NaOH時發(fā)生反應(yīng)之一為：A13++3OH=AI(OH)3、A1(OH)3+OH=A1O；+2H2O,

故B錯誤；

c.濾渣n為氫氧化亞鐵，在空氣中被氧氣最終氧化為紅褐色，故c正確:

D.濾渣I中含有Cu和Fe,加入稀硝酸都反應(yīng)，不能分離，故D錯誤；

故選C。

【核心歸納】制備Fe(OH)2的關(guān)鍵是隔絕空氣(02),可采取的措施有:

(l)Fe2+極易被氧化，所以FeSCU溶液要現(xiàn)用現(xiàn)配。

(2)為了防止Fe?’被氧化，配制FeS04溶液的蒸儲水和NaOH溶液要煮沸，盡可能除去

(3)為了防止滴加NaOH溶液時帶入空氣，可將吸有NaOH溶液的長滴管伸入FeSC>4溶液的

液面下，再擠出NaOH溶液。

(4)為防止Fe2-被氧化，還可以向盛有FeSO4溶液的試管中加入少量的煤油或其他密度小于

水而不溶于水的有機物，以隔絕空氣。

【考點達標(biāo)隨堂練】

1.(2023春?湖南長沙?高一長郡中學(xué)?？计谥?有關(guān)金屬及其化合物，下列有關(guān)說法錯誤的

是

A.當(dāng)火災(zāi)現(xiàn)場存放有大量金屬鈉時不能用水來滅火

B.FeO不穩(wěn)定，加熱條件下易被氧化為FezCh

C.鋁制餐具不能長時間存放或蒸煮酸性或堿性食物

D.某溶液中滴加KSCN不變紅，通入少量氯氣后變紅，則證明原溶液一定有Fe?+

【答案】B

【解析】A.鈉和水反應(yīng)生成氫氣，可燃性氣體，且鈉著火生成過氧化鈉，過氧化鈉和水反

應(yīng)生成氧氣，是助燃?xì)怏w，故金屬鈉著火不能用水滅火，應(yīng)用干燥的沙土滅火，A正確；

B.氧化亞鐵不穩(wěn)定，加熱條件下生成四氧化三鐵，B錯誤；

C.鋁能和酸或堿溶液反應(yīng)，故鋁制餐具不能長時間存放或蒸煮酸性或堿性食物，C正確；

D.某溶液中加入硫氟化鉀不變紅，說明不含鐵離子，通入少量氯氣后變紅，說明產(chǎn)生的鐵

離子，則原溶液一定有亞鐵離子，D正確；

故選B。

2.(2023秋?河南駐馬店?高一統(tǒng)考期末)硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課

題。將H2s和空氣的混合氣體通入FeC'、FeC%和CuCl2的混合溶液中回收S,其轉(zhuǎn)化如圖

所示(CuS不溶于水)。下列說法中，不正確的是

A.過程①中，生成CuS的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)

B.過程②中，發(fā)生的反應(yīng)為CuS+2Fe3+=2Fe2++Cu"+S

C.過程③中，當(dāng)有Imol。2參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個電子

D.過程②中Fe"為氧化劑，過程③中Fe"為氧化產(chǎn)物

【答案】C

【解析】A.過程①中，生成CuS的反應(yīng)為H2S+CU2-=CUS1+2H+,發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，A正

確；

B.過程②中，三價鐵離子具有氧化性將-2價硫氧化為硫單質(zhì)，即發(fā)生的反應(yīng)為

CuS+2Fe34=2Fc2t+Cu24+S，B正確：

C.過程③中，氧氣作氧化劑，氧元素化合價由0價降到?2價，即當(dāng)芍ImolO2參與反應(yīng)，

轉(zhuǎn)移4N,A個電子，C錯誤；

D.由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖知，過程②中Fe3+為氧化劑，過程③中Fe3+為氧化產(chǎn)物，D正確；

故選C。

3.（2023春?江西南昌?高一南昌市第三中學(xué)?？计谥校┠惩瑢W(xué)按圖示裝置進行實驗，欲使瓶

中少量固體粉末最終消失并得到澄清溶液，卜列物質(zhì)組合不符合要求的是

氣體一一

氣體液體固體粉末

ACO2飽和Na2c。3溶液CaCOs

BC12FcCh溶液Fe

CHCICu(NO3)2溶液Cu

D

NH3H2OAI(OH)3

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】A.二氧化碳進入右瓶后，先與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸鈣與過量

的二氧化碳和水反應(yīng)生成溶于水的碳酸氫鈣，則瓶中少量固體粉末最終消失并得到澄清溶

液，故A不符合題意；

B.氯氣進入右瓶后，先與氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氯化鐵，反應(yīng)生成的氯化鐵與溶液中的鐵

粉反應(yīng)生成氯化亞鐵，則瓶中少量固體粉末最終消失并得到澄清溶液，故B不符合題意；

C.氯化氫進入右瓶后，先溶于水使溶液呈酸性，酸性條件下溶液中的硝酸根離子與銅反應(yīng)

生成硝酸銅、一氧化氮和水，則瓶中少量固體粉末最終消失并得到澄清溶液，故C不符合

題意；

D.氨氣進入右瓶后，溶于水得到一水合氨溶液，氫氧化鋁是溶于強酸強堿的兩性氫氧化物,

但不能與一水合氨溶液反應(yīng)，所以瓶中少量固體粉末不能消失，故D符合題意；

故選D。

4.(2023春?河南洛陽?高一洛寧縣第一高級中學(xué)?？计谥?已知無機物A、B、C、W可實

現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(其他產(chǎn)物己省略)，下列說法不正確的是

A.若A為非金屬單質(zhì)，則它與Cu反應(yīng)的產(chǎn)物中陰、陽離子個數(shù)比可能為1:2

B.若C是紅棕色氣體，則A可以是單質(zhì)也可以是化合物

C.若B為A1(OH)3,則W可以是酸也可以是堿

D.若A為Fe,則W可以為Cl2

【答案】D

【解析】A.若A為非金屬單質(zhì)，A為S,W為02,S與02生成SO2,S02與02生成SO3,

S與Cu反應(yīng)生成CU2S,陰、陽成子個數(shù)比可為1：2,故A正確；

B.若C是紅棕色氣體，C為二氧化氮，則A可以是Nz或NH3,Nz或NH3與氧氣生成N0,

NO與氧氣生成NO2，符合轉(zhuǎn)化，故B正確；

C.若B為A1(OH)3,A可以是NaAKh或AlCb，NaAQ和HC1反應(yīng)生成人1(0取,A1(OH)?

和HC1反應(yīng)生成AlCb,或AlCb和NaOH反應(yīng)生成Al(OH)3，A1(OH)3和NaOH反應(yīng)生成

NaAlOz,W可以是酸也可以是堿.故C正確；

D.若A為Fe,W為Cl2,鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，氯化鐵與氯氣不反應(yīng)，不符合轉(zhuǎn)化，

故D錯誤；

故選：De

5.(2023春?江蘇南通?高一統(tǒng)考階段練習(xí))碳酸亞鐵(FeCX)3)難溶于水，常用于制取鐵鹽或

補血齊上一種FeCOs的制備裝置如下圖所示。實驗中觀察到三頸燒瓶中有大量白色沉淀產(chǎn)生,

燒杯中溶液變渾濁，恰好完全反應(yīng)時，三頸燒瓶內(nèi)溶液中只含一種溶質(zhì)，過濾后得FeCOs。

恰好完全反應(yīng)時，三頸燒瓶溶液中的溶質(zhì)是

A.NH4HCO3B.FeSO4C.(NHjSO,D.NH3H20

【答案】C

【解析】三頸燒瓶中NH4HCO3和FeS04反應(yīng)生成FeCCh、H2O、CO2和3H6SO4,故三頸

燒瓶內(nèi)溶液中只含一種溶質(zhì)（NHJSO；

故選C。

6.（2023春?江蘇南通?高一江蘇省通州高級中學(xué)?？计谥校├肏2s廢氣制取單質(zhì)硫的常見

途徑有：①用02將部分H2s氧化為SO2,SO2與剩余H2s反應(yīng)得到硫單質(zhì)，總反應(yīng)為

2H2S+O2=2S+2H20；②用ZnO與H2s反應(yīng)生成ZnS,再用Fe2（SO4）3溶液浸取ZnS得ZnSO4

溶液和單質(zhì)硫。氧化鋅煙塵（主要含ZnO,還含有CuO、Fe3O4等）制備ZnSONFhO的工藝

流程如圖：

過量

氧化鋅煙塵

ZnSO4-7H2O

晶體

Fe(OH)3濾渣

下列說法正確的是。

+2+

A.“酸浸”時Fe3O4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Fe3O4+8H=3Fe+4H2O

n（H,O）

B.“氧化”時，若用NaClO代替H2O2,恰好完全反應(yīng)時，消耗的太2-=1：1

n（NaClO）

C.氧化后的溶液中大量存在的陽離子是：Zn"、C『、Fe2+、Na，、H+

D.由濾液獲得ZnSO4-7H2O的操作是蒸發(fā)結(jié)晶

【答案】B

【分析】氧化鋅煙塵（主要含ZnO,還含有CuO、Fe3O4等）加過量稀硫酸酸浸，過濾，濾液

中含有硫酸鋅、硫酸銅、硫酸亞鐵、硫酸鐵，過濾分離，濾液中加入雙氧水，將亞鐵離子氧

化生成鐵離子，然后加入ZnO調(diào)節(jié)溶液的pH,使鐵離子形成氫氧化鐵沉淀，過濾，濾液中

含有硫酸銅和硫酸鋅，加過量鋅粉置換銅離子，過濾，濾渣為Cu和Zn,濾液為硫酸鋅溶液，

蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾得到ZnSO4?7H2O晶體，以此解答該題。

【解析】A.已知Fe3O4中鐵顯+2價和+3價，故“酸浸”時Fe3（）4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

+3+2+

Fe3O4+8H=2Fe+Fe+4H2O,原離子方程式電荷不守恒，A錯誤：

B.己知NaClO作氧化劑時還原產(chǎn)物為NaCLImolNaClO需得到2moi電子，ImolFhCh作

氧化劑時得到2moi電子，故“氧化”時，若用NaClO代替H2O2,恰好完全反應(yīng)時，根據(jù)電

子守恒可知,消耗的木忌r”,B正確;

C.由分析可知，氧化后的溶液中大量存在的陽離子是：Zn2+>Cu2+>Fe3+>Na+、

沒有Fe2+,C錯誤;

D.由分析可知，將硫酸鋅溶液進行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾得到ZnSO4?7H2O晶體，而

不是是蒸發(fā)結(jié)晶，是降溫結(jié)晶，D錯誤；

故答案為：Bo

7.（2023春?福建廈門?高一廈門一中?？计谥校┝蜩F礦焙燒取硫后燒渣（主要成分為Fe。，、

SiO2.A12O3,不考慮其他雜質(zhì)）可用于制取七水合硫酸亞鐵（FeSO,4H?。），流程如下。

已知：3Fe2++2[Fe（CN）6r=Fe/Fe（CN）6]21（藍色沉淀），下列說法K正確的是

A.操作1、2、3的名稱均為過漉

B.固體1和固體2都可以和NaOH溶液反應(yīng)

C.向溶液2中加入3?5滴KjFe（CN）6]（鐵領(lǐng),化鉀）溶液，可觀察到有藍色沉淀生成

D.操作3須控制條件防止其氧化和分解

【答案】A

【分析】燒渣（主要成分為FeQj、SiO2.AI2O3）加入足量硫酸，氧化鐵、氧化鋁和硫酸反應(yīng)

生成硫酸鐵和硫酸鋁，二氧化硅不與硫酸反應(yīng)，過濾，硫酸鐵、硫酸鋁中加入鐵粉，還原鐵

離子得到硫酸亞鐵，調(diào)節(jié)溶液pH值將鋁離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，過濾，將濾液蒸發(fā)濃縮、

冷卻結(jié)晶、過濾得到七水合硫酸亞鐵晶體。

【解析】A.操作1、2得到固體和溶液，則操作名稱為過濾，操作3是溶液到晶體，其名

稱蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，故A錯誤；

B.固體1是二氧化硅，固體2是氫氧化鋁，兩者都可以和NaOH溶液反應(yīng)，故B正確；

C.向溶液2中含有亞鐵離子，加入3~5滴K』Fe（CN）J（鐵氨化鉀）溶液，

2>

3Fe+2[Fe（CN）6f=Fe3[Fe（CN）6]2i,因此可觀察到有藍色沉淀生成，故C正確；

D.亞鐵離子易被氧化，七水合硫酸亞鐵（FeSO/7H2。）易分解，因此操作3須控制條件防

止其氧化和分解，故D正確。

綜上所述，答案A。

8.（2023春?重慶九龍坡?高一重慶市育才中學(xué)?？计谥校╄F黃（Fe?。？xH?O）廣泛用于建筑、

塑料、文教用品等工業(yè)，工業(yè)上以硫酸渣（含F(xiàn)e'O”CaOsSi。2等）為原料制備鐵黃的一種

工藝流程如下，下列說法錯誤的是

H'SO.洎液黃鐵丁粒NHJKTh

1

改版油一■!酸湍1~?|*|-iiMi—3快漿液l"T過渤7I"一鐵黃

r

A.“酸溶”工序適當(dāng)加熱可加快反應(yīng)速率

B.加入黃鐵礦粉(FeS?)的工序為還原Fe3+的工序

C.“沉鐵”發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Fe2++HCO；=FeCO.J+H+

D.此工藝流程的副產(chǎn)物可作氮肥

【答案】C

【分析】硫酸渣用H2s04溶液酸溶時生成硫酸鐵以及硫酸鈣，加入黃鐵礦粉將硫酸鐵還原

為硫酸亞鐵，同時有硫單質(zhì)生成，經(jīng)過過濾I,濾渣為硫以及微溶的硫酸鈣和SiO2,加入

NH4HCO3后，發(fā)生反應(yīng)生成C02和Fe(0H)2漿液，再通入空氣生成F?OOH,過濾后得到鐵

黃。

【解析】A.升溫可以加快反應(yīng)速率，因此“酸溶”工序適當(dāng)加熱可加快反應(yīng)速率，A正確;

B.“過濾I”得到的溶液為FeS04溶液，加入黃鐵礦粉(FeS?)可還原Fe3+為Fe?+,B正確;

C.“過濾I”得到的溶液為FeS04溶液，“沉鐵”發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:

2+

Fe+2HC0；=Fe(OH)2J+2CO2T,C錯誤:

D.根據(jù)反應(yīng)過程加入硫酸和碳酸氫核，此工藝流程的副產(chǎn)物有硫酸銃，可作為氮肥，D正

確;

故答案為：Co

9.(2023秋?河南三門峽?高一統(tǒng)考期末)元素的價類二維圖是我們學(xué)習(xí)元素及其化合物相關(guān)

知識的重要模型和工具，它指的是以元素的化合價為縱坐標(biāo)，以物質(zhì)的類別為橫坐標(biāo)所繪制

的二維平面圖像。如圖為鐵元素的價類二維圖，其中的箭頭表示部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，下

列說法不正確的是

物質(zhì)類別

A.鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)不能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化①

B.FeO是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣中受熱，迅速發(fā)生轉(zhuǎn)化②

C.由圖可預(yù)測：高鐵酸鹽(FeO；)具有強氧化性，可用于消毒

D.加熱Fe(0H，發(fā)生轉(zhuǎn)化⑥，加鹽酸溶解可實現(xiàn)轉(zhuǎn)化③

【答案】B

【分析】由圖可知，①表示鐵單質(zhì)緩慢氧化轉(zhuǎn)化為FezO3,②表示FeO被氧化轉(zhuǎn)化為FezO3

的過程，③表示Fe(OH%和稀鹽酸等反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Fe3+和水，④表示Fe(OHb和稀鹽酸等反應(yīng)

轉(zhuǎn)化為Fe2+和水，⑤表示FeO：被還原為Fe3+,⑥表示Fe(OHb加熱分解生成Fe2()3和水，

鐵與稀鹽酸反應(yīng)得到Fe21Fe2+加氧化劑可以轉(zhuǎn)化為Fe3+,Fe3+加還原劑可以轉(zhuǎn)化為Fe?。

由此分析。

【解析】A.鐵與高溫水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，不能實現(xiàn)上述①轉(zhuǎn)化，A正確;

B.FeO是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣中受熱，迅速發(fā)生轉(zhuǎn)化四氧化三鐵，不能發(fā)生轉(zhuǎn)

化②，B錯誤；

C.處于高價態(tài)的物質(zhì)化合價很容易下降時具有強氧化性，高鐵酸鹽(FeO；)中鐵為+6價，

很容易轉(zhuǎn)化為+3價，具有強氧化性，C正確；

D.加熱Fe(OH)3發(fā)生轉(zhuǎn)化⑥分解生成氧化鐵，F(xiàn)e(OH)3和稀鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Fe3+和水，可

實現(xiàn)轉(zhuǎn)化③，D正確；

答案選B。

10.(2023春?江蘇南通?高一統(tǒng)考階段練習(xí))碳酸亞鐵(FeCOj難溶于水，常用于制取鐵鹽

或補血劑。一種FCCO3的制備裝置如下圖所示。實驗中觀察到三頸燒瓶中有大量白色沉淀產(chǎn)

生，燒杯中溶液變渾濁，恰好完全反應(yīng)時，三頸燒瓶內(nèi)溶液中只含一種溶質(zhì)，過濾后得FcCOs。

FeCOs在潮濕的空氣中會變質(zhì)，表面生成FeQh為測定某部分變質(zhì)FeCO^中FeCO^的質(zhì)量

分?jǐn)?shù)，現(xiàn)進行如下實驗：稱取2.000g樣品，加足量硫酸溶解，向其中滴加O.lOOOmol.H酸

性KMM)4溶液，恰好完全反應(yīng)時，消耗酸性KMnO4溶液20.00mL。滴加KMnO4溶液時發(fā)

2++23+

生的反應(yīng)為：MnO~+5Fe+8H=Mn*+5Fe+4H2O,則FeCOj的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

A.45%B.58%C.72%D.90%

【答案】B

【解析】根據(jù)MnO；+5Fe2++8H+=Mn"+5Fe3++4H2O,n(Fe2+)=5n(MnO；)

1x2+

=0.1000mol-U0.02L><5=0.01mol>結(jié)合鐵元素守恒n(Fe)=n(FeCO3),FeCC)3的質(zhì)量

分?jǐn)?shù)為"抵酒故選九

11.（2023春?江蘇南通?高一統(tǒng)考階段練習(xí)）［F”O(jiān)H）,,（SOJL（聚合硫酸鐵，鐵為+3價）

是高效水處理劑。以廢鐵屑為原料制備聚合硫酸鐵的工藝流程如下：

H2SO4O.

廢鐵屑一反高|->|反-2|-T調(diào)pH|-?聚合硫酸紙

［FeXOH'/SOj：［中x、y、z必須滿足的數(shù)學(xué)關(guān)系式是

A.x=y=zB.x=y+zC.3x=y+2zD.x=yz

【答案】C

【解析】鐵、氫氧根、硫酸根化合價分別為+3、-1、-2,根據(jù)化合價代數(shù)和為零，可知，

3x=y+2z,故選C。

12.（2023春?江蘇揚州?高一統(tǒng)考期中）FeCb是有機反應(yīng)中常用的催化劑。實驗室用如下圖

所示裝置制備少量FeCb.已知：FcCb易升華，且易水解：FeCb+3H2。=Fe（OH）3+3HCl。下

列說法不正確的是

B.實驗時若CL不足量，則可能生成FeCL

C.裝置丙的作用是收集FeCb

D.裝置丁中CaCL的作用是防止水蒸氣進入裝置丙

【答案】B

【分析】高鋅酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，混有雜質(zhì)HC1和水蒸氣雜質(zhì)，飽和食鹽水除去

HC1,濃硫酸干燥氯氣，氯氣和鐵粉在加熱下反應(yīng)生成FeCb,其易升華，加熱形成蒸氣，

在丙裝置中冷凝收集氯化鐵，由于氯化鐵易水解，氯化鈣作用是防止空氣中水蒸氣進入裝置

丙，NaOH溶液用于吸收有毒的尾氣氯氣；

【解析】A.高鐳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，濃鹽酸易揮發(fā)，氯氣中混有雜質(zhì)HC1和水蒸

氣雜質(zhì)，飽和食鹽水除去HCL濃硫酸干燥氯氣，甲可制得純凈的CL，A正確；

B.無論氯氣是否足量，F(xiàn)e與CL都只生成FeCL，B錯誤；

C.氯氣和鐵粉在加熱下反應(yīng)生成FeCb，其易升華，加熱形成蒸氣，在丙裝置中冷凝收集

FeCh，C正確;

D.由于氯化鐵易水解，氯化鈣作用是防止空氣中水蒸氣進入裝置丙，D正確；

故選：Bo

13.（2023春?四川成都?高一校聯(lián)考期中）下列有關(guān)物質(zhì)檢驗的操作、現(xiàn)象及結(jié)論都正確的

是

選

實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論

項

該溶液中一定含有

A向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCb溶液，有白色沉淀產(chǎn)生

SO；-

向某溶液中加入NaOH濃溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟脑撊芤褐幸欢ê?/p>

B

藍色石蕊試紙變紅NH,

C將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該氣體一定是SO:

該溶液中一定含有

D向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅

Fe3t

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】A.向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCb溶液，能產(chǎn)生白色沉淀還可以是AgCLA錯

誤；

B.向某溶液中加入NaOH濃溶液，力口熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，氣體

是氨氣，說明含有錢根離子，B錯誤；

C.能使品紅褪色的氣體不一定是SO2,還可以是C12等，c錯誤；

D.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅，說明溶液中一定含有Fe3+,D正確；

答案選D。

14.（2023春?四川內(nèi)江?高一四川省內(nèi)江市第六中學(xué)?？计谥校╄F粉與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方

程式為8Fe+30HNO3=8Fe（NO3）3+3NH4NO3+9HQ。下列有關(guān)說法正確的是

34

A.氧化性：HNO3<Fe

B.作氧化劑的HNO3是參與反應(yīng)的HNO3的10%

C.常溫下為加快反應(yīng)速率，可將稀硝酸換為濃硝酸

D.在反應(yīng)后的混合物中滴加少量氫氧化鈉溶液，有氣體逸出

【答案】B

【解析】A.該反應(yīng)中HNO3為輛化劑，F(xiàn)e3+為氧化產(chǎn)物，則氧化性HNCh>Fe3+,A錯誤；

B.該反應(yīng)30個HN03中27個HN03體現(xiàn)酸性，3個體現(xiàn)氧化性，作氧化劑的HNCh是參

與反應(yīng)的HNO3的10%，B正確；

C.常溫下鐵遇濃硝酸發(fā)生鈍化，無法加快反應(yīng)速率，c錯誤：

D.反應(yīng)后的混合物中滴加少量氫氧化鈉溶液，NaOH先與鐵離子反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，

無氣體產(chǎn)生，D錯誤；

故答案選B。

15.（2023春?廣東江門?高一新會陳經(jīng)綸中學(xué)?？计谥校┠硨W(xué)生探究小組將FeCb溶液腐蝕

銅箔制作電路板后的酸性廢液"再生”，同時回收銅，實驗流程如下：

鐵粉ci2

_i_+_____步驟b

腐蝕廢液——H步驟aI_H氧化再........>FeCh溶液

_”

Cu

要使Fe3+變成Fe?+,可以加入

A.銅片B.鐵粉C.KID.稀硝酸

【答案】ABC

【分析】FeCb溶液腐蝕銅箔制作電路板后的酸性廢液中含有FeCb、FeCMCuCl2,向其中

加入足量鐵粉，充分?jǐn)嚢瑁l(fā)生反應(yīng)：2Fe3++Fe=3Fe2+；Cu2++Fe=Cu+Fe2+；然后過濾得到的

濾渣中含有Fe、Cu,向濾液中加入Cb，發(fā)生反應(yīng)：2Fe2++C12=2Fe3++2Cr,就得到FeCb溶

液，使腐蝕液得到再生。

【解析】Fe"具有氧化性，加入具有還原性的銅片、鐵粉或KL會變成Fe2+,稀硝酸具有

強氧化性，不符合題意，故選ABC。

16.（2023春?廣東江門?高一新會陳經(jīng)綸中學(xué)?？计谥校┠硨W(xué)生探究小組將FeCb溶液腐蝕

銅箔制作電路板后的酸性廢液“再生”，同時回收銅，實驗流程如下：

鐵粉ci2

_±,____i____步驟b

腐蝕廢液一H步彝aI->|氧化再生I...............>FeCh溶液

-I

Cu

“步驟a”回收的銅中混有鐵粉，加入一種物質(zhì)，然后過濾即可得到比較純的銅，這種物質(zhì)可

以是

A.稀硫酸B.稀鹽酸C.濃硫酸D.稀硝酸

【答案】AB

【分析】氯化鐵溶液和銅反應(yīng)得到氯化亞鐵和氯化銅，故FeCb溶液腐蝕銅箔制作電路板后

的酸性廢液含氯化鐵、氯化亞鐵和氯化銅，加過量鐵粉，鐵粉和氯化鐵反應(yīng)得到氯化亞鐵、

鐵粉和氯化銅反應(yīng)得到氯化亞鐵和銅，過濾，得濾液為氯化亞鐵溶液，通入氯氣反應(yīng)得到氯

化鐵溶液，濾渣為混合物——銅中混有鐵粉，鐵溶于氫離子、銅不溶干氫離子，故加入稀鹽

42+

酸或稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)：Fe+2H=Fe+H2T,經(jīng)過濾分離即可得到比較純的銅。

【解析】A.據(jù)分析，稀硫酸能用于鐵、銅的分離，A符合；

B.據(jù)分析，稀鹽酸能用于鐵、銅的分離，B符合；

C.鐵在冷的濃硫酸據(jù)中鈍化、銅很難與冷的濃硫酸反應(yīng)，加熱時鐵和銅均與濃硫酸反應(yīng)

而溶解，則濃硫酸不能用于鐵、銅的分離，C不符合；

D.鐵和銅均與稀硝酸反應(yīng)而溶解，則稀硝酸不能用于鐵、銅的分離，D不符合；

答案選ABo

17.(2023秋?山西大同高一統(tǒng)考期末)某化學(xué)興趣小組進行了如下實驗。請回答：

(1)用一氧化碳還原氧化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。反應(yīng)完畢后，他們將得到的鐵屑

裝入下圖所示裝置進行實驗，A中的玻璃絲可以阻止固體離開A管，B中堿石灰的作用是

。一段時間后，他們將A中的固體溶于水，并向所得溶液中滴入幾滴KSCN溶液。

①若觀察到溶液出現(xiàn)紅色，證明溶液中含有(填離子符號)。

②若未觀察到溶液出現(xiàn)紅色，可能的原因是o

(2)用足量的稀鹽酸溶解一定量的FezO?，得到棕黃色溶液。甲同學(xué)向溶液中加入銅粉欲獲得

鐵，他(填“能”或“不能”)成功，原因是

(3)已知鋁粉與氧化鐵能發(fā)生反應(yīng)2Al+Fe2O302Fe+AbO3小組成員將反應(yīng)的產(chǎn)物用足量的

NaOH溶液浸泡，除去其中的AI2O3,分離得到Fe,反應(yīng)的化學(xué)方程式為。某同學(xué)

認(rèn)為用足量稀鹽酸浸泡也能達到相同的結(jié)果，他的觀點(填“正確”或“不正確

高溫

3+

【答案】⑴Fe2O3+3CO=2Fe+3CO,T吸收氯氣，防止污染空氣Fe

過量的鐵屑和FeCb反應(yīng)生成FeC12,無Fe?+存在，溶液不變紅

(2)不能銅粉與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，不能得到鐵

(3)Al2O3+2Na0H=2NaA102+H20不正確

【解析】(1)一氧化碳還原氧化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2T；

堿石灰能與過量的氯氣反應(yīng)，作用是吸收氯氣，防止污染空氣；Fe3+與KSCN反應(yīng)變?yōu)榧t色,

故有Fe3+存在；若未變?yōu)榧t色，可能是過量的鐵屑和FeCb反應(yīng)生成FeCb，無Fe?+存在，

溶液不變紅；

(2)氧化鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe2O3+6HCl=2FeCh+3H2。,銅粉與氯化鐵反應(yīng)生

成氯化亞鐵和氯化銅，不會得到鐵，故不能成功，原因是銅粉與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和

氯化銅，不能得到鐵：

(3)氧化鋁能與NaOH溶液反應(yīng)，化學(xué)方程式為：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O,鹽酸和

鐵、氧化鋁均能反應(yīng)，不能分離得到鐵，故觀點不正確。

18.(2023秋?湖南長沙?高一統(tǒng)考期末)下圖是某兒童在瀏陽市醫(yī)療機構(gòu)臨床檢驗結(jié)果報告

單的部分?jǐn)?shù)據(jù)：

序號分析項目檢測結(jié)果單位參考范圍

1鋅(Zn)|imol/L66-120

2鐵(Fe)|imol/L

3鈣(Ca)

根據(jù)上表的數(shù)據(jù)，回答下列問題。

(1)該兒童元素含量偏低。

(2)缺鐵性貧血患者補充的鐵元素應(yīng)為Fe"。一些補鐵劑以FeS(\為主要成分，某化學(xué)興趣

小組對市售的補鐵藥片是否變質(zhì)進行檢測，請幫助完成實驗報告。

實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

藥片部分溶

步驟1：取市售FeSO,藥片加入適量蒸儲水溶解

解

步驟2：取少量步驟1所得溶液于減管，滴加幾滴_______補鐵藥片已變

—

溶液。質(zhì)。

(3)用FeSO,制成藥片時，外表包有一層特殊的糖衣，推測糖衣的作用是。含有Fes。,

的補鐵藥片與維生素C同服，可以達到更好的補鐵效果，這個過程中體現(xiàn)維生素C的

(填噪化性”或“還原性

(4)不僅溶液中Fe?+易被氧化，F(xiàn)e(OH)2更易被氧化，請寫出溶液中的Fe(OH%被溶解在溶

液中的氧化的化學(xué)方程式。請簡要描述Fe(OH)2被氧化的現(xiàn)象o

【答案】(1)鈣

⑵KSCN溶液變紅

(3)隔絕空氣，防止FeSO,被氧化還原性

(4)4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐

色

【解析】(1)由表可知，經(jīng)參考數(shù)值和檢測結(jié)果對照，兒童鈣元素含量偏低。

(2)檢測補鐵藥片是否變質(zhì)，如若變質(zhì)Fe2+會轉(zhuǎn)化為Fe3+,所以取FeSO,藥片加蒸儲水溶

解，取所得溶液于試管，滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，補鐵藥片已變質(zhì)。

(3)FeSC>4藥片外表的糖衣可以隔絕空氣，防止FcSO,被氧化。與維生素C同服，可使變

質(zhì)的Fe3,轉(zhuǎn)化為Fe2+,鐵元素化合價降低被還原，維生素C起還原作用。

(4)二價的亞鐵均易被氧化，溶液中的Fe(OH)2被溶解在溶液中的O2氧化，可以觀察到白

色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，化學(xué)方程式為：

4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)jO

19.(2023秋?江西贛州?高一統(tǒng)考期末)菠菜是常見食品，可以補充入體所必需的微量元素

鐵。某興趣小組設(shè)計實驗，探究菠菜中鐵元素的價態(tài)并測定鐵元素的含量，實驗流程如下:

新鮮菠菜一?洗凈、剪碎、研磨->水浸f水浸液

水浸渣

(I)上述實驗中肯定不會用到下列儀器中的(填字母)。

A.營B.YC口

(2)取少許水浸液于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，振蕩，溶液顏色無明顯變化，再滴加少

量H2sO4和Hq?,溶液立即變紅。據(jù)此探究實驗可得到的結(jié)論是,請寫出滴加H］。?

發(fā)生反應(yīng)的離子方程式