高考化學(xué)二輪專題 01化學(xué)用語

高考化學(xué)二輪專題01化學(xué)用語

一、單選題

1.（2分）下列變化屬于化學(xué)變化的是（）

A.金屬腐蝕B.碘的升華C.氨氣液化D.礦石粉碎

2.（2分）下列化學(xué)用語書寫正確的是（）

:n:H

過氧化鈉的電子式是叫:蛻&’場(chǎng)

A.B.乙烷的結(jié)構(gòu)式是

????II

M：H

D.中子數(shù)為7的碳原子是既

C.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖是

3.（2分）化學(xué)與社會(huì)生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（）

A.軍艦船底鑲嵌鋅塊作正極，以防船體被腐蝕

B.汽車尾氣中N。和C。可以緩慢反應(yīng)生成帥和CO2，減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢

C.金屬冶煉過程是金屬離子得電子變成金屬單質(zhì)的氧化過程

D.PM2.5顆粒日微粒直徑約為2.5xl0-6m）分散在空氣中形成氣溶膠

4.（2分）將木炭磨成直徑為10nm左右的炭粒后再分散到某液體分散劑中，對(duì)所得分散系的敘述正確的

是（）

①一定是溶液②有丁達(dá)爾效應(yīng)③能全部透過半透膜④可以全部透過濾紙.

A.①②B.②③C.②④D.③④

5.（2分）下列表示不正確的是（）

A.次氯酸的電子式H：C1：O：B.丁烷的球棍模型

????

C.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2=CH2D.原子核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子C

6.（2分）下列說法正確的是（）

A.18。2和16。2互為同位素B.正己烷和2,2-二甲基丙烷互為同系物

C.C60和C70是具有相同質(zhì)子數(shù)的不同核素D.迄今為止人們發(fā)現(xiàn)了118種元素，即有118種核素

7.（2分）下列敘述正確的是（）

①根據(jù)組成物質(zhì)的元素種類是否相同將物質(zhì)分為純凈物和混合物

②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)

③根據(jù)是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液

④根據(jù)水溶液是否能導(dǎo)電將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)

⑤樹狀分類法是唯一能表示物質(zhì)分類的方法

A.②③B.②④⑤C.②D.①③④

8.（2分）膠體區(qū)別于溶液等其它分散系的本質(zhì)特征是（）

A.膠?？梢詫?dǎo)電B.膠體是混合物C.膠體粒子大小在1?lOOnm之間D.肢體的分散劑為氣體

9.（2分）下列化學(xué)用語正確的是（）

A.乙烯的電子式：H2c=CH2B.苯的結(jié)構(gòu)式：[I]

C.醛基:D,丙烷分子的比例模型:

10.（2分）某核素AzX可形成HmX型氧化物，則agHmX含有（）

A.噎或愛斗威：|蕭堿質(zhì)子B.?強(qiáng)-r加如域電子

C.箕瞬掰中子D.承做就HmX

11.（2分）下列屬于酸性氧化物的是（)

A.CaOB.NO2C.SO3D.H2SO4

12.（2分）下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是（）

A.燒堿、液態(tài)氧、碘酒B.生石灰、白磷、熟石灰C.干冰、鐵、氯化氫D.空氣、氮?dú)狻⒛憴C(jī)

二、填空題

13.（3分）下面列出了幾組物質(zhì)，請(qǐng)將物質(zhì)的合適組號(hào)填寫在空格上。

同位素,同素異形體,同分異構(gòu)體。

①金剛石與"足球烯"C60；②D與T；③160、17。和180：④氧氣（。2）與臭氧（。3）；⑤CH4和CH3cH2cH3；

C比CH

CHQI3

⑥乙醇(和甲醛；⑦和

CH3cH20H)(CH3OCH3)I'C比CC⑧CH3-CH-CH3^1

CH3cHeH3H2HCH3

C比

I

CHC

H3

14.（8分）現(xiàn)有下列9種物質(zhì)：

①取。②NaHC03③Mg④CaO⑤H2sO4⑥Ca（0H）2⑦豆?jié){⑧碘酒⑨酒精其中，屬于混合物的是

（填序號(hào)，下同）；屬于氧化物的是;屬于酸的是;屬于堿的是:屬

于鹽的是;屬于有機(jī)化合物的是;屬于膠體的;屬于電解質(zhì)的。

三、綜合題

15.（4分）現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①液態(tài)氯化氫；②小蘇打；③固體純堿：④二氧化碳；⑤葡萄糖：

⑥氫氧化鉀；⑦氫氧化鐵膠體；⑧氨水；⑨空氣；⑩硫酸鐵溶液

（1）上述十種物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的有（填序號(hào)），屬于非電解質(zhì)的有（填序號(hào)）

（2）除去③中少量②的操作是,化學(xué)方程式為;

（3）現(xiàn)有100mL溶液中含F(xiàn)e3+5.6g,則溶液中SC^一的物質(zhì)的量濃度是；

（4）若在⑦中緩慢加入①的水溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是。

16.（5分）鐵是人類較早使用的金屬之一。運(yùn)用鐵及其化合物的知識(shí)，完成下列問題。

（1）向沸水中逐滴滴加lmol/LFeCb溶液，至液體呈透明的紅褐色，該分散系中粒子直徑的范圍是

nmo

（2）電子工業(yè)需要用30%的FeCb溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅片制造印刷電路板，請(qǐng)寫出FeCb溶液與銅

反應(yīng)的離子方程式.。某同學(xué)對(duì)FeCb腐蝕銅后所得溶液的組成進(jìn)行測(cè)定：取少量待測(cè)溶液，滴入

KSCN溶液呈紅色，則溶液中所含金屬陽離子有0

（3）若要驗(yàn)證該溶液中含有Fe?+,正確的實(shí)驗(yàn)方法是.（用字母代號(hào)填）。

A.向試管中加入試液,滴入KSCN溶液，若顯血紅色，證明含有Fe2+。

B.向試管中加入試液,滴入酸性高鎰酸鉀溶液，若褪色，證明含有Fe2+。

C.向試管中加入試液,先滴入KSCN溶液，無現(xiàn)象，再滴加氯水，若顯血紅色，證明原溶液中含有Fe2+

（4）欲從廢液中回收銅，并重新獲得FeCb溶液設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下:

FeCl;溶液

①寫出上述實(shí)驗(yàn)中有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：A：B：

②寫出通入C的化學(xué)方程式

答案解析部分

一、單選題

L【答案】A

【考點(diǎn)】物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系

【解析】【解答】A.金屬腐蝕過程中有新物質(zhì)生成，為化學(xué)變化，A符合題意；

B.碘的升華過程是物質(zhì)狀態(tài)的變化，沒有新物質(zhì)生成，為物理變化，B不符合題意；

C.氫氣液化過程是物質(zhì)狀態(tài)的變化，沒有新物質(zhì)生成，為物理變化，C不符合題意；

D.礦石粉碎過程是物質(zhì)狀態(tài)的變化，沒有新物質(zhì)生成，為物理變化，D不符合題意；

故答案為：A

【分析】此題是對(duì)物質(zhì)變化的考查，分析變化過程中是否有新物質(zhì)生成；有新物質(zhì)生成的變化為化學(xué)變

化，沒有新物質(zhì)生成的變化為物理變化。

2.【答案】B

【考點(diǎn)】原子中的數(shù)量關(guān)系，原子結(jié)構(gòu)示意圖，結(jié)構(gòu)式，電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱的綜合

2

【解析】【解答】A.NazCh是由Na+和。2?一組成的，其電子式為：Na>［：o：O：］Na->A不符合題意；

B.乙烷的分子式為C2H6其分子結(jié)構(gòu)中只含有C-C和C-H,B符合題

意;

C.氯原子的核外電子數(shù)等于核電荷數(shù),因此氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖為C不符合題意;

D.中子數(shù)為7的碳原子，其質(zhì)量數(shù)為13,其原子符號(hào)為含號(hào)，D不符合題意;

故答案為：B

【分析】A.Na25為離子化合物；

B.乙烷中只含有單鍵；

C.氯原子的核外電子數(shù)與核電荷數(shù)相同；

D.標(biāo)在元素符號(hào)左上角的數(shù)字為質(zhì)量數(shù)；

3.【答案】B

【考點(diǎn)】金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)，化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，金屬冶煉的一般原理，分散系、膠體與溶

液的概念及關(guān)系

【解析】【解答】A.由于金屬活動(dòng)性Zn>Fe,因此鑲嵌鋅塊后，Zn做負(fù)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，船體

做正極，可防止船體被腐蝕，A不符合題意；

B.N。與8反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO+2COE2+2CO2,反應(yīng)過程中壓強(qiáng)減小，反應(yīng)速率減慢，B符合

題意；

C.金屬冶煉過程中，金屬離子發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，生成金屬單質(zhì)，C不符合題意；

D.2.5xl0-6m=2.5xl03nm>100nm,因此PM2.5分散在空氣中形成的分散系不是膠體，D不符合題意；

故答案為：B

【分析】A.根據(jù)金屬的腐蝕與防護(hù)分析；

B.根據(jù)壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響分析；

C.得電子為還原反應(yīng)；

D.根據(jù)膠體中顆粒直徑大小分析；

4.【答案】C

【考點(diǎn)】分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系，膠體的性質(zhì)和應(yīng)用

【解析】【解答】①由分析可知，所形成的分散系為膠體，不是溶液，不符合題意；

②由分析可知，所形成的分散系為膠體，具有丁達(dá)爾效應(yīng)，符合題意；

③由分析可知，所形成的分散系為膠體，膠體顆粒不可透過半透膜，不符合題意；

④由分析可知，所形成的分散系為膠體，膠體顆粒可透過濾紙，符合題意；

綜上，說法正確的是②④，C符合題意；

故答案為：C

【分析】直徑為10nm左右的碳粒分散到某液體中，形成的分散系為膠體，結(jié)合膠體的性質(zhì)分析。

5.【答案】A

【考點(diǎn)】原子中的數(shù)量關(guān)系，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，球棍模型與比例模型，電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱的綜合

【解析】【解答】AC的最外層電子數(shù)為7,只能形成一個(gè)共價(jià)鍵，。的最外層電子數(shù)為6,能形成兩個(gè)共

■■■■

價(jià)鍵，因此HCIO的電子式為：H:O：C1：,選項(xiàng)錯(cuò)誤，A符合題意:

B,丁烷的球棍模型為選項(xiàng)正確，B不符合題意;

C.乙烯分子中含有C=C,因此乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2,選項(xiàng)正確，C不符合題意;

D.含有8個(gè)中子的碳原子，其質(zhì)量數(shù)為14,因此該原子的符號(hào)為黑箱，選項(xiàng)正確，D不符合題意；

故答案為：A

【分析】A.根據(jù)原子的最外層電子數(shù)確定HCIO的電子式；

B.根據(jù)球棍模型進(jìn)行分析；

C.根據(jù)乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分析；

D.根據(jù)原子符號(hào)的書寫分析；

6.【答案】B

【考點(diǎn)】同系物，元素、核素，同位素及其應(yīng)用

【解析】【解答】AJ8O2和16。2都表示單質(zhì)，而不是原子，因此不互為同位素，A不符合題意；

B.正己烷和2,2-二甲基丙烷都屬于烷燒，二者的結(jié)構(gòu)相似，正己烷的分子式為C6H14,2,2-二甲基丙烷的

分子式為C5H12，二者分子組成上相差一個(gè)CHz,因此二者互為同系物，B符合題意；

C.C60和C70為同種元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，C不符合題意；

D.同種元素可形成多種不同的核素，如氧元素可形成16。、180,因此118種元素可形成的核素不止118

中，D不符合題意；

故答案為：B

【分析】A.同位素是指質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的一類原子的互相稱謂；

同系物是指結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差一個(gè)或多個(gè)的有機(jī)物；

B.CH2

C.核素是指具有一定數(shù)目的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的一類原子；

D.同種元素可形成多種不同的核素；

7.【答案】C

【考點(diǎn)】電解質(zhì)與非電解質(zhì)，物質(zhì)的簡(jiǎn)單分類，分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系

【解析】【解答】①純凈物和混合物是根據(jù)所含物質(zhì)的種類進(jìn)行分類的，只含有一種物質(zhì)的為純凈物，含

有兩種或兩種以上物質(zhì)的為混合物，不符合題意；

②根據(jù)反應(yīng)過程中是否有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，將反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，符合題意；

③分散系的分類時(shí)根據(jù)分散質(zhì)顆粒直徑的大小進(jìn)行劃分的，不符合題意；

④電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，而非電解質(zhì)是指在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)

電的化合物，電解質(zhì)和非電解質(zhì)的分類不是按水溶液的導(dǎo)電性進(jìn)行劃分的，不符合題意；

⑤常用的物質(zhì)分類方法有樹狀分類法和交叉分類法，不符合題意；

綜上，上述敘述正確的是②，C符合題意；

故答案為：C

【分析】①根據(jù)物質(zhì)的分類進(jìn)行分析；

②根據(jù)氧化還原反應(yīng)的特征進(jìn)行分析；

③根據(jù)分散系的分類標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分析；

④根據(jù)電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念進(jìn)行分析：

⑤根據(jù)物質(zhì)的分類進(jìn)行分析；

8.【答案】C

【考點(diǎn)】分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系

【解析】【解答】分散系的分類是依據(jù)分散質(zhì)微粒直徑的大小進(jìn)行劃分的，因此膠體區(qū)別于溶液等其他分

散系的本質(zhì)特征是膠體粒子的直徑為l-100nm,C符合題意；

故答案為：C

【分析】根據(jù)分散系的分類進(jìn)行分析。

9.【答案】C

【考點(diǎn)】結(jié)構(gòu)式，球棍模型與比例模型，電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱的綜合

TTXTT

【解析】【解答】A.乙烯的電子式為口?口，A不符合題意;

HH

B.苯的結(jié)構(gòu)式為B不符合題意;

0

C.醛基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為i,C符合題意;

—C—H

D春為丙烷的球棍模型，D不符合題意；

故答案為：C

【分析】A.電子式的書寫需體現(xiàn)最外層電子結(jié)構(gòu)；

B.結(jié)構(gòu)式需體現(xiàn)所有原子的成鍵情況；

C.根據(jù)醛基的結(jié)構(gòu)分析；

D.根據(jù)比例模型和球棍模型進(jìn)行分析；

10.【答案】A

【考點(diǎn)】原子中的數(shù)量關(guān)系，摩爾質(zhì)量

【解析】【解答】A.一個(gè)HmX分子中含有(m+Z)個(gè)質(zhì)子，因此agHmX中所含的質(zhì)子數(shù)為：：母而；H淀嬴就

A符合題意；

B.一個(gè)HmX分子中含有(m+Z)個(gè)電子，因此agHmX中所含電子數(shù)為：：喘、j請(qǐng)4!?度加邀B不符合題意；

C.氫原子中不含有中子，故一個(gè)HmX分子中含有(A-Z)個(gè)中子，因此agHmX中所含中子數(shù)數(shù)為：

-0加堿，c不符合題意；

D.由分析可知，agHmX的物質(zhì)的量為溫堿，D不符合題意；

故答案為：A

【分析】委V中A表示相對(duì)原子質(zhì)量，Z表示質(zhì)子數(shù)，在原子中，相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；質(zhì)子數(shù)=

核外電子數(shù)二核電荷數(shù)；HmX的摩爾質(zhì)量為(A+m)g/mol,則其物質(zhì)的量

jji.注g派

坳=壺=1—J=等轉(zhuǎn)掂堿；據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)進(jìn)行分析。

11.【答案】C

【考點(diǎn)】物質(zhì)的簡(jiǎn)單分類

【解析】【解答】A.C翎□是堿性氧化物，故A不符合題意；

B.氏長溝與萬瞰3日反應(yīng)生成儂r諫&與母r氏熊和水，故B不符合題意；

C.的號(hào)和堿反應(yīng)生成硫酸鹽和水，故為酸性氧化物，故C符合題意；

D.施媚d不是氧化物，故D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】能與堿反應(yīng)只生成一種鹽和水的氧化物為酸性氧化物，據(jù)此來判斷即可。

12.【答案】A

【考點(diǎn)】物質(zhì)的簡(jiǎn)單分類

【解析】【解答】A.燒堿為NaOH,由三種元素組成的純凈物，為化合物；液態(tài)氧為02,只由一種元素

組成的純凈物，為單質(zhì)；碘酒中含有碘和酒精兩種物質(zhì)，屬于混合物，A符合題意；

B.熟石灰為Ca(0H)2,只含有一種物質(zhì)，為純凈物，不是混合物，B不符合題意；

C.氯化氫為HCI,只含有一種物質(zhì)，為純凈物，不是混合物，C不符合題意；

D.空氣中含有多種物質(zhì)，屬于混合物，不屬于化合物，D不符合題意；

故答案為：A

【分析】此題是對(duì)物質(zhì)分類的考查，結(jié)合化合物、單質(zhì)、混合物的概念進(jìn)行分析?；衔锸侵赣蓛煞N或兩

種以上元素組成的純凈物；單質(zhì)是指只由一種元素組成的純凈物；混合物是指由多種物質(zhì)混合而成。

二、填空題

13.【答案】②③；①④；⑥⑧

【考點(diǎn)】同素異形體，同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體，同位素及其應(yīng)用

【解析】【解答】①金剛石與"足球烯"C6。都是由碳元素形成的不同物質(zhì)，都是單質(zhì)，互為同素異形體；

②D與T質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，故互為同位素；

③16。、"0和18。質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，故互為同位素：

④氧氣（5）與臭氧（。3）都是由氧元素形成的不同物質(zhì)，都是單質(zhì)，互為同素異形體；

⑤CH4和CH3cH2cH3結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差2個(gè)"CH2"原子團(tuán)，互為同系物；

⑥乙爵（CH3cH20H）和甲醛（CH30cH3）分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體；

CH

3和?，?，結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差1個(gè)"CHz"原子團(tuán)，互為同系物:

CH3CHCH3

⑧CH3-CH-CH3ff分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體;

6H,

所以互為同位素的是②③，互為同素異形體的是①④，互為同分異構(gòu)體的是⑥⑧，故答案為：

②③，①④，⑥⑧。

【分析】有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)或同一元素的不同核素互為同位素；具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化

合物互為同分異構(gòu)體；結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個(gè)"CH2”原子團(tuán)的有機(jī)化合物互相稱為同系物；相同

元素組成，不同形態(tài)的單質(zhì)互為同素異形體。

14.【答案】⑦⑧；①④；⑤；⑥；②；⑨；⑦；①②④⑤⑥

【考點(diǎn)】電解質(zhì)與非電解質(zhì)，物質(zhì)的簡(jiǎn)單分類

【解析】【解答】①也0是氧化物，且為電解質(zhì)；

②NaHCCh是鹽，在水溶液中能導(dǎo)電，故為電解質(zhì)；

③Mg是單質(zhì)，故既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

④CaO是氧化物，在熔融狀狀態(tài)下能導(dǎo)電，故為電解質(zhì)；

⑤H2SO4是酸，在水溶液中能導(dǎo)電，故為電解質(zhì)；

⑥Ca（OH”是堿，在水溶液中能導(dǎo)電，故為電解質(zhì)；

⑦豆?jié){是膠體，屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

⑧碘酒是碘單質(zhì)和酒精組成的混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

⑨酒精是有機(jī)物，是非電解質(zhì)。

所以屬于混合物的是⑦⑧；屬于氧化物的是①④；屬于酸的是⑤；屬于堿的是⑥；屬于鹽的是②；

屬于有機(jī)化合物的是⑨；屬于膠體的是⑦；屬于電解質(zhì)的是①②④⑤⑥。

故答案為：⑦⑧，①④，⑤，⑥，②，⑨，⑦，①②④⑤⑥。

【分析】根據(jù)酸堿鹽氧化物的概念和分類、電解質(zhì)和非電解質(zhì)等基本概念進(jìn)行判斷既可。

三、綜合題

15.【答案】(1)懣圖漫；

(2)加熱；暨血聯(lián)C；Q=及期g喝4Bp-+CQJ

⑶1氐函1,通

(4)先產(chǎn)生紅褐色沉淀后沉淀溶解，溶液變黃色

【考點(diǎn)】電解質(zhì)與非電解質(zhì)，鈉的重要化合物，膠體的性質(zhì)和應(yīng)用

【解析】【解答】(1)電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，因此上述物質(zhì)中屬于電解的

為①②③⑥；非電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下的都不能導(dǎo)電的化合物，因此上述物質(zhì)中屬于非電

解質(zhì)的為④⑤；

(2)純堿為NazCCh,小蘇打?yàn)镹aHCC)3,NaHCCh不穩(wěn)定，受熱易分解為Na2c。3、也0和CCh，

因此可采用加熱的方法，除去Na2c。3中混有的NaHC03,反應(yīng)的化學(xué)方程式為：ZNaHCCh3JMazCCh

+H2O+CO2個(gè)；

(3)溶液中Fe3+的物質(zhì)的量秘=爵=0，=中皿閡,則Fe2(SO#3溶液中所含SC^-的物質(zhì)的量

乖磔胃=：CU溫堿噌軸耐，因此溶液中SCV-的物質(zhì)的量濃度

蕾=爭(zhēng)=嗎彗^=］題蠟工；

(4)往Fe(0H)3膠體中加入液態(tài)HCI,由于HCI溶于水后，形成自由移動(dòng)的離子，F(xiàn)e(0H)3膠體發(fā)生聚沉，

產(chǎn)生紅褐色沉淀；Fe(0H)3沉淀能與HCI發(fā)生反應(yīng)Fe(OH)3+3HCI=FeCh+3H2O,因此可觀察到沉淀逐漸溶

解，溶液變?yōu)辄S色；

【分析】(1)根據(jù)電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念進(jìn)行分析；

(2)根據(jù)NaHCS受熱易分解的性質(zhì)分析；

(3)根據(jù)Fe3*的質(zhì)量其物質(zhì)的量，結(jié)合Fe2(SC>4)3的化學(xué)式確定溶液中所含n(S043),從而得出溶液中

2

c(SO4)；

(4)根據(jù)膠體的聚沉、Fe(0H)3與HCI的反應(yīng)進(jìn)行分析；

16.【答案】(1)1-100

(2)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；Fe3+>Fe2\Cu2+

(3)B,C

(4)Fe；HCI；2FeCI2+CI2=2FeCI3

【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)，二價(jià)鐵離子和三價(jià)鐵離子的檢驗(yàn)，離子方程式的書寫，膠體的性質(zhì)和應(yīng)用

【解析】【解答】⑴向沸水中逐滴滴加lmol/LFeCb溶液，至液體呈透明的紅褐色，該分散系為膠體，可

知粒子直徑的范圍是1?100nm；⑵FeCb溶液與銅反應(yīng)生成氯化銅、氯化亞鐵，離子反應(yīng)為

2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,；取少量待測(cè)溶液，滴入KSCN溶液呈紅色，則一定含鐵離子，則Cu不足，溶液

中還含F(xiàn)e2+、Cu2+；⑶A.向試管中加入試液，滴入KSCN溶液，若顯血紅色，證明含有Fe?+,不能檢驗(yàn)

Fe?+,故A不符合題意；

B.向試管中加入試液，滴入酸性高鎰酸鉀溶液，若褪色，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，體現(xiàn)Fe2+還原性，證明含有

Fe?+,故B符合題意；

C.向試管中加入試液，若先滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若顯血紅色，氯水可氧化亞鐵離子、但原溶液

中存在鐵離子，則不能證明原溶液中含有Fe2+,故C符合題意；

故答案為：BC；(4)腐蝕廢液中含有氯化銅、氯化亞鐵，加入過量的鐵可以和氯化銅反應(yīng)生成金屬銅和氯

化亞鐵，故A為Fe,經(jīng)過濾所得濾液是氯化亞鐵，濾渣是金屬銅和過量的鐵，銅不能鹽酸反應(yīng)，而金屬

鐵可以，加入過量B為鹽酸可以將銅分離，得到的濾液為氯化亞鐵，濾液合并后通入氯氣，能將亞鐵離子

氧化為三價(jià)鐵；

①由上述分析可知，A為Fe,B為HCI；

②C為氯氣，通入C和氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鐵，方程式為2FeCl2+Cl2=2FeCl3。

【分析】(1)至液體呈透明的紅褐色得到的分散系為膠體；⑵FeCb溶液與銅反應(yīng)生成氯化銅、氯化亞鐵；

取少量待測(cè)溶液，滴入KSCN溶液呈紅色，則一定含鐵離子；⑶驗(yàn)證該溶液中含有Fe2*,利用其還原

性，注意排除鐵離子對(duì)亞鐵離子檢驗(yàn)的干擾；⑷腐蝕廢液中含有氯化銅、氯化亞鐵，加入過量的鐵可以

和氯化銅反應(yīng)生成金屬銅和氯化亞鐵，故A為Fe,經(jīng)過濾所得濾液是氯化亞鐵，濾渣是金屬銅和過量的

鐵，銅不能鹽酸反應(yīng)，而金屬鐵可以，加入過量B為鹽酸可以將銅分離，得到的濾液為氯化亞鐵，濾液合

并后通入氯氣，能將亞鐵離子氧化為三價(jià)鐵，以此解答該題。

試卷分析部分

1.試卷總體分布分析

總分：44分

客觀題（占比）24(54.5%)

分值分布

主觀題（占比）20(45.5%)

客觀題（占比）12(75.0%)

題量分布

主觀題（占比）4(25.0%)

2.試卷題量分布分析

大題題型題目量（占比）分值（占比）

單選題12(75.0%)24(54.5%)

填空題2(12.5%)11(25.0%)

綜合題2(12.5%)9(20.5%)

3.試卷難度結(jié)構(gòu)分析

序號(hào)難易度占比

1容易31.3%

2普通68.8%

3困難0%

4.試卷知識(shí)點(diǎn)分析

序號(hào)知識(shí)點(diǎn)（認(rèn)知水平）分值（占比）對(duì)應(yīng)題號(hào)

1物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系2(1.7%)1

2原子中的數(shù)量關(guān)系6(5.2%)2,5,10

3原子結(jié)構(gòu)示意圖2(1.7