高中化學新教材月考周考章節(jié)試題 (十一)

1.用如圖所示裝置進行鐵與水蒸氣反應的實驗，下列做法不正卿的是

A.試管中的還原鐵粉可用繞成團的干凈細鐵絲代替

B.可將試管底部的濕棉花移到試管口

C.用鐵絲網(wǎng)罩罩住酒精燈火焰

D.點燃肥皂泡驗證氫氣的生成

【答案】B

【解析】

A.鐵粉易堵塞導管口，而繞成團的鐵絲與水蒸氣反應的接觸面積也較大，故A正確；

B.濕棉花在加熱時提供水蒸氣，若濕棉花移到試管口部，加熱產(chǎn)生的水蒸氣不能與鐵絲充分反應，故

B錯誤；

C.鐵絲網(wǎng)罩罩住酒精燈火焰，提高溫度，則能使該反應在高溫下進行，故C正確；

D.該反應生成氫氣，能燃燒，所以點燃肥皂泡驗證氫氣的生成，故D正確；

2.有關鐵的氧化物的說法中，不亞確的是

A.赤鐵礦主要成分是FezCh，F(xiàn)ezCh是紅棕色的，常用作紅色油漆和涂料

1?

B.Fe3O4是黑色晶體，其中—的鐵顯+2價，一的鐵顯+3價

33

C.FeO、FezCh都不溶于水，但都能和鹽酸反應生成相應的鹽

D.FeO不穩(wěn)定，在空氣中加熱迅速被氧化成FezCh

【答案】D

【解析】

A.赤鐵礦主要成分是Fe2C>3,FezCh是紅棕色的固體，可以用作紅色油漆和涂料，故A正確；

12

B.Fe3C)4可以是FezCh-FeO,其中—的鐵顯+2價，一的鐵顯+3價，故B正確；

33

C.FeO、FezCh都不溶于水屬于堿性氧化物，都能和鹽酸反應生成相應的鹽，故C正確；

D.FeO在空氣中被氧化生成四氧化三鐵，故D錯誤；

3.某鐵的氧化物，用7.0molLr的鹽酸100mL在一定條件下恰好完全溶解，所得溶液中再通入0.56L

標況下的氯氣時，剛好使溶液中的Fe2+全部轉化為Fe3+,則該氧化物中Fe?+與Fe3+的物質的量之比為

A.1：4B.2：1C.4：1D.3：4

【答案】A

【解析】設鐵的氧化物用鹽酸溶解生成的Fe2+物質的量為羽Fe3+物質的量為y,由溶液中離子電荷守

3+1

恒可知：2x+3y=0.1Lx7.0mol-L-i,由2Fe2++Cl2===2Fe+2CT可知冗=0.56L^22.4L-morx2=0.05

mol,x=0.05mol,則y=0.2mol,該氧化物中x.y=0.05mol:0.2mol=l:4O

4.有關鐵的化合物的說法中，箱誤的是

t

7NaOH

//溶液

5F-煤油

非FeSO,

三一溶液

A.Fe(OH)2是一種黑色固體，不穩(wěn)定，在空氣中易被氧化轉變?yōu)榧t褐色

B.由圖標操作可制取Fe(OH)2

C.Fe3O4>Fe(OH)3都可以由化合反應制得

D.Fe(OH)3膠體呈紅褐色、透明，能發(fā)生丁達爾效應

【答案】A

【解析】

A.Fe(OH)2是一種白色固體，A錯誤；

B.煤油可以避免試管中部分氧氣對氫氧化亞鐵的氧化，則能減少與氧氣接觸，故B正確；

C.鐵在氧氣中燃燒可生成，可通過，化合反應制取，故C正確；

D.膠體呈紅褐色、透明，能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象，故D正確。

5.某同學欲利用如圖裝置制取能較長時間存在的Fe(OH)2,其中實驗所用溶液現(xiàn)配現(xiàn)用且蒸儲水先加熱

煮沸。下列分析正確的是

A.X可以是稀硫酸或稀硝酸或稀鹽酸

B.實驗開始時應先關閉a、打開b,再向燒瓶中加入X

C.反應一段時間后可在燒瓶中觀察到白色沉淀

D.反應結束后若關閉b及分液漏斗活塞，則Fe(OH)2可較長時間存在

【答案】D

【解析】

稀硝酸會將鐵氧化為Fe3+,故A錯誤；

實驗開始時，應先打開a、b,利用生成的氫氣將裝置中空氣排盡，故B錯誤；

反應一段時間后可在錐形瓶中觀察到白色沉淀，故C錯誤；

由于裝置中的空氣及溶液中氧氣已經(jīng)被除去，F(xiàn)e(0H)2可較長時間存在，故D正確。

6.選擇合適試劑完成甲、乙兩組實驗。

甲組：檢驗含F(xiàn)e3+的溶液中是否含有Fe2+；

乙組：檢驗含F(xiàn)e2+的溶液中是否含有Fe3+o

下列試劑及加入試劑順序能達到實驗目的的是

式劑

甲組乙組

選

A新制氯水、KSCN溶液NaOH溶液

B酸性KMnO4溶液KSCN溶液

CKOH溶液澳水

D澳水酸性KMnC)4溶液

【答案】B

【解析】甲組，在Fe3+存在的條件下檢驗Fe2+,要排除Fe3+干擾。所選試劑具備下列條件：一是能與

Fe2+發(fā)生有明顯現(xiàn)象的反應；二是與Fe3+不反應。澳水符合條件，實驗現(xiàn)象是澳水顏色變淺，酸性KMnCU

2++3+2+

溶液也符合條件：5Fe+MnO；+8H=5Fe+Mn+4H2O,實驗現(xiàn)象是溶液的紫色變淺。乙組，在Fe?

+存在的條件下檢驗Fe3+,用KSCN溶液檢驗Fe3+即可，F(xiàn)e?+不會造成干擾。

7.為了探究鐵及其化合物的氧化性和還原性，某同學設計如下實驗方案，其中符合實驗要求且正確的

選項實驗操作實驗現(xiàn)象離子反應實驗結論

在氯化亞鐵溶液中淺綠色溶液變成棕

2+3+

A2Fe+CI2=2Fe+2C1-Fe2+具有氧化性

滴加新制氯水黃色溶液

在氯化亞鐵溶液中淺綠色溶液變成無

BFe2++Zn=Fe+Zn2+Zn具有還原性

加入鋅片色溶液

在氯化鐵溶液中加棕黃色溶液變成淺鐵單質具有還

CFe3++Fe^=2Fe2+

入鐵粉綠色溶液原性

在氯化鐵溶液中加棕黃色溶液變成藍

D2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+Fe3+具有還原性

入銅粉色溶液

【答案】B

【解析】

A項體現(xiàn)了Fe2+的還原性，錯;

C項，離子方程式不正確，應為：2Fe3++Fe=3Fe2+；

D項，D項，體現(xiàn)了Fe3+的氧化性，錯誤。

8.下表中對離子方程式書寫的評價正確的是

選項化學反應與離子方程式評價

將銅屑加入含F(xiàn)e3+溶液中：

A正確

Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

NazCh與H2O反應：

B錯誤，氧元素不守恒

+

Na2O2+H2O=2Na+2OH~+02?

NaOH溶液與氧化鋁反應：

C錯誤，產(chǎn)物應該是A1(OH)3

-

A12O3+2OH=2A1OI+H2O

向Fe(OH)2中加入足量稀硝酸：

D正確

+2+

Fe(OH)2+2H=Fe+2H2O

【答案】B

【解析】

A應為：2Fe3++Cu=2Fe2++Qj2+；

B應為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2T；

C項離子方程式正確，評價錯誤；

D項稀硝酸將Fe2+氧化為Fe3+o

9.已知A為常見的金屬單質，根據(jù)如圖所示的關系，下列敘述中正確的是

②紅褐色固體

A.A為Fe,B為FeO

B.C—D溶液的顏色變化：淺綠色—棕黃色

C.④的離子方程式：Fe+Fe3+=2Fe2+

D.⑤的離子方程式：4Fe(OH)2+02+2H2O=4Fe(OH)3

【答案】B

【解析】由“紅褐色固體”可知F是Fe(0H)3,從而得出A為Fe,“黑色晶體B”為FesCU，繼而推出C為

FeCh，D為FeCb，E為Fe(OH)2。⑤的離子方程式可為Fe+2Fe3+=3Fe2+,④的離子方程式可為2Fe?++

3+

Cl2=2Fe+2Cro

10.在FeCb、CuC12、FeCb的混合溶液中,Fe3+、Ci?+和Fe?+的物質的量之比為3:2：1,現(xiàn)加入適量鐵粉,

使溶液中三種離子的物質的量之比變?yōu)?：2：4,則參加反應的鐵粉與原溶液中Fe3+的物質的量之比為

A.2：1B.1：2C.1：3D.1：4

【答案】C

【解析】氧化性Fe3+>Cu2+>Fe2+,加入適量的鐵粉，使溶液中Fe3+、Cu2+和Fe2+的物質的量之比變?yōu)?：2：4.

說明溶液中Fe3+有剩余，則Ci?+沒有參加反應，加入的鐵粉僅與Fe3+反應。設原溶液中含有Fe3\Cu2\Fe2+

的物質的量分別為3mol、2mol、1mol,則反應后Fe3+、Cu2+>Fe?+的物質的量分別為1mol、2mol>4mol,

故反應的Fe3+的物質的量為2mol,參加反應的Fe的物質的量為1mol,參加反應的鐵粉與原溶液中Fe3+的物

質的量之比為1mol:3mol=l：3。

11.某合金與鐵的物理性質比較如下:

硬度(金導電性

熔點密度

—其他性質

℃g-cm3

X剛石為100)(銀為100)

某合金25003.007.42.3耐腐蝕

鐵15357.864.517純鐵耐腐蝕

從以上性能看，該合金不運自制成

A.導線B.門窗

C.爐具D.飛機外殼

【答案】A

【解析】從表格中總結，該合金具有密度小、機械性能好的特點，所以適合制作飛機外殼、門窗框。

由于熔點較高，所以適合制作爐具。但是導電性不好，所以不適宜制作導線。

12.美國“海狼”級潛艇上的核反應堆內使用了液體鋁鈉合金(單質鈉和單質鋁熔合而成)做載熱介質。下

列有關說法不亞做的是

A.金屬性：Na>Al

B.鋁鈉合金若投入一定量的水中可得到無色溶液，則w(Al)<?(Na)

C.鋁鈉合金投入足量氯化銅溶液中，肯定有氫氧化銅沉淀產(chǎn)生，也可能有銅析出

D.%g不同組成的鋁鈉合金投入足量的鹽酸中，若放出的H2越多，則鋁的質量分數(shù)越小

【答案】D

【解析】

金屬性：Na>ALA項正確；

鋁鈉合金投入水中發(fā)生反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2f,2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2t,

若只得到無色溶液，則"(Al)S?(Na),B項正確；

鋁鈉合金投入氯化銅溶液中，鈉與水反應生成的氫氧化鈉與氯化銅反應會得到氫氧化銅沉淀，鋁與氯

化銅溶液反應有銅析出，C項正確；

鋁、鈉與足量鹽酸反應，每得到1mol氫氣，消耗鈉46g,消耗鋁18g,故鋁的質量分數(shù)越大，得到的

氫氣越多，D項錯誤。

13.鈦和鈦的合金被譽為“21世紀最有發(fā)展前景的金屬材料”，它們具有很多優(yōu)良的性能，如熔點高、密

度小、可塑性好、易于加工，尤其是鈦合金與人體器官具有很好的“生物相容性”。根據(jù)它們的主要性能，下

列用途不叨失際的是

A.用來做保險絲

B.用于制造航天飛機

C.用來制造人造骨

D.用于家庭裝修，制作鈦合金裝飾門

【答案】A

【解析】

由于其熔點高，不適合做保險絲，A錯誤；

由于鈦和鈦的合金密度小、可塑性好，因此可用于航天領域，B正確；

由于鈦合金與人體器官具有很好的“生物相容性”，可與人體的組織相容，不引起排斥反應，因此可以用

來制造人造骨，C正確；

由于其密度小、可塑性好、易于加工，因此可用于家庭裝修，制作鈦合金裝飾門，D正確。

14.下列有關物質的性質與其應用不相對廖的是

A.MgO、AbCh的熔點很高，可制作耐高溫材料

B.NaHCO3能與堿反應，食品工業(yè)上用作焙制糕點的膨松劑

C.A1具有良好的延展性和抗腐蝕性，可制成鋁箔包裝物品

D.利用鈉蒸氣放電發(fā)光的性質制造的高壓鈉燈，可發(fā)出射程遠、透霧能力強的黃光

【答案】B

【解析】

A.耐高溫材料應具有熔點高的特點，因MgO、A12O3熔點高，硬度大，則可用于耐高溫材料，故A

正確；

B.碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱或與酸反應都可生成二氧化碳氣體，則可用于焙制糕點的膨松劑，但不是和

堿反應的原因，故B錯誤；

B.A1具有良好的延展性，可制成鋁箔，且在表面能生成一層致密的氧化物膜，則具有抗腐蝕性，故C

正確；

D.鈉的焰色反應為黃色，因黃色光射程遠、透霧能力強，則可用于自造高壓鈉燈，故D正確。

15.下列混合物分離（或除雜）的方法正確的是

A.除去Mg粉中的A1粉：加入足量NaOH溶液后，過濾、洗滌

B.除去BaCCh固體中混有的BaSC)4：加入過量鹽酸后，過濾、洗滌

C.除去NaHCCh溶液中的Na2co3：加入適量稀鹽酸

D.除去AI2O3中的少量Fe2C)3：加入過量氫氧化鈉溶液，過濾、洗滌

【答案】A

【解析】

A.Mg與NaOH溶液不反應，A1與NaOH溶液反應生成可溶的NaA102和H2，A項正確；

B.加入鹽酸會將BaCCh溶解，BaSC)4不溶于鹽酸，B項錯誤；

C.加入適量鹽酸可能發(fā)生的反應有Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T，NaHCO3+HCl=NaCl+

H2O+CO2T，一方面鹽酸的量難以控制，另一方面引入新雜質NaCl,同時NaHCCh可能減少，C項錯誤；

D.加入過量NaOH會將AbC)3溶解轉化為NaAlCh，F(xiàn)ezCh與NaOH溶液不反應，不能將雜質除去，D

項錯誤。

16.在杠桿的兩端分別掛著質量相同的鋁球和鐵球，此時杠桿平衡。然后將兩球分別浸沒在溶液質量相

等的稀燒堿溶液和硫酸銅溶液中一段時間，如圖所示。下列說法正確的是

CuSO

溶液4

A.鋁球表面有氣泡產(chǎn)生，且有白色沉淀生成，杠桿不平衡

B.鋁球表面有氣泡產(chǎn)生，溶液澄清；鐵球表面有紅色物質析出，溶液藍色變淺，杠桿右邊下沉

C.反應后去掉兩燒杯，杠桿仍平衡

D.右邊球上出現(xiàn)紅色，左邊溶液的c(OH-)增大

【答案】B

【解析】左邊中的鋁球與氫氧化鈉溶液反應：2Al+2NaOH+2H20===2NaA102+3H2T，有一部分鋁溶

解，并產(chǎn)生氣體，生成偏鋁酸鈉；右邊鐵球浸在硫酸銅溶液中發(fā)生反應：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu,鐵球

表面有紅色物質析出，鐵球質量增加，CM+減少，溶液藍色變淺，左邊消耗OH-，使c(OIT)減小。

17.等量的鐵分別與足量的鹽酸、水蒸氣在一定的條件下充分反應，則在相同的條件下，產(chǎn)生氫氣的體

積比是

A.1：1B.3：4

C.2：3D.4：3

【答案】B

【解析】根據(jù)反應的化學方程式Fe+2HCl=FeCb+H2T、3Fe+4H20(g)皇遇Fe3()4+4H2可知，1mol

4-

Fe與鹽酸反應生成1molH2,與水蒸氣反應生成§molH2,故相同條件下，產(chǎn)生H2的體積比是3:4。

18.Mg、Al組成的混合物與足量鹽酸反應，產(chǎn)生標準狀況下的氫氣4.48L。下列推斷中不乏碰的是

A.參加反應的Mg、Al共0.2mol

B.參加反應的HC1為0.4mol

C.Mg、Al在反應中共失去0.4mol電子

D.若與足量的稀硫酸反應能產(chǎn)生0.2molH2

【答案】A

+2+

【解析】反應的實質為Mg+2H=Mg+H2f,2A1+6H+=2AF++3H2%”32)=前除j=0.2

mol,則參加反應的”(H+)=0.4mol。若換成稀H2so4，同樣產(chǎn)生0.2mol氏，故B、D正確。由2H+?氏?

可知，得電子總數(shù)為0.2molx2=0.4mol,依據(jù)得失電子守恒，故C正確。0.2molMg提供0.4mol電子,

0.2molAl提供0.6mol電子，貝！|0.2molMg、Al混合物提供的電子數(shù)大于0.4mol、小于0.6mol,故A不

正確。

19.有Fe和Fe2O3的混合物27.2g,溶于100mL的稀硫酸中，恰好完全反應,放出2.24L(標準狀況下)氏,

向反應后的溶液中滴入KSCN溶液，未見紅色?；旌衔镏袉钨|Fe的質量為

A.5.6gB.8.4g

C.11.2gD.16.8g

【答案】C

【解析】Fe和FezCh的混合物中加入稀硫酸，恰好完全反應，放出氫氣，反應后的溶液中滴加KSCN

2241

溶液不顯紅色，且無固體剩余，則最終溶液中的溶質為FeS04,反應生成上的物質的量為”「1=0」

22.4Lmol

mob則：

Fe+H2SO4=FeSO4+H2T

0.1mol0.1mol0.1mol

設原混合物中FezCh的物質的量為xmol,則：

Fe+Fe2O3+3H2SO4=3FeSO4+3H2O

xmolxmol3尤mol

由題意可知，(x+0.1)molx56g-mol-1+xmolxl60g-mor1=27.2g,解得x=0.1,混合物中優(yōu)(FezCh)=

0.1molxl60g-mol1=16g,zn(Fe)=27.2g—16g=11.2go

20.將鐵加入100mL某濃度的鹽酸中恰好完全反應，反應后生成的氣體體積為VL(標準狀況下，下同),

將鋁加入100mL2moiLrNaOH溶液中恰好完全反應，充分反應后生成的氣體體積為3ML。下列說法正

確的是

A.原鐵和鋁的物質的量相等

B.原鹽酸的濃度為2moi1一1

C.鐵加入鹽酸中發(fā)生反應的離子方程式為2Fe+6H+=2Fe3++3H2T

D.鹽酸與NaOH溶液的物質的量濃度之比為1:3

【答案】B

【解析】

A1與NaOH溶液的反應：

2A1+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2T

2mol2mol3mol

zz(Al)0.1Lx2moiL-n(H2)

2mol3mol?口「、八一，

八［I01-1=/TJ\，角牛倚H(H2)=0.3moL

0.1Lx2mol-TLn(H2)

2mol2mol即/日…、八八1

八1i、1T-1—/A1\,角牛何〃(A1)=0.2moL

0.1Lx2mol-L〃(Al)

3VI

由Al與NaOH溶液反應生成的氣體體積為3VL,得一不?=0.3mol,解得V=2.24。再根據(jù)Fe

22.4L-mol

+2HCl=FeCb+H2T，生成的氣體體積為VL,可求出Fe的物質的量為0.1mol,HC1的物質的量為0.2mol,

則c(HCl)=端警=2moLL-IB正確；由上述數(shù)據(jù)分析知鐵、鋁的物質的量不相等，A錯誤；Fe與鹽酸

反應生成Fe?*,C錯誤；鹽酸與NaOH溶液的物質的量濃度之比為1：1,D錯誤。

一、非選擇題：本題共5個題，共60分。

21.(10分)

已知有以下物質相互轉化：

海焰色反應呈紫色

AgNO(透過藍色鉆玻璃)

TD溶液卜3□Ml

稀硝酸

T白色沉淀H|

A

試回答下列問題：

(1)寫出B的化學式：,D的化學式：o

(2)寫出由E轉變成F的化學方程式：______________________________________________

(3)寫出用KSCN鑒別G溶液的離子方程式：；

向G溶液中加入A的有關反應的離子方程式為0

【答案】

(l)FeChKC1

(2)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

(3)Fe3++3SCN-=Fe(SCN)32Fe3++Fe=3Fe2+

【解析】解題的突破口是白色沉淀—紅褐色沉淀—G溶液，即為Fe(OH)2-Fe(OH)3-FeCb。

D和硝酸銀反應生成白色沉淀H,H不溶于稀硝酸，所以H是氯化銀，則D中含有氯離子，D和硝酸

銀混合溶液進行焰色反應呈紫色，則D中含有鉀元素，所以D是氯化鉀，白色沉淀E和氧氣反應生成紅褐

色沉淀F,則F是氫氧化鐵，E是氫氧化亞鐵，氫氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵溶液，所以G是氯化鐵，

氯化鐵和A反應生成B,B和C反應生成氯化鉀和氫氧化亞鐵，所以A是鐵，B是氯化亞鐵，C是氫氧化

鉀。

(1)通過以上分析知，B是氯化亞鐵，D是氯化鉀，B和D的化學式分別是：FeCL、KC1；

(2)E是氫氧化亞鐵，F(xiàn)是氫氧化鐵,氫氧化亞鐵和氧氣、水反應生成氫氧化鐵，反應方程式為：

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

3+

(3)鐵離子和硫氟根離子反應生成硫富化鐵，離子反應方程式為：Fe+3SCN-=Fe(SCN)3,鐵離子和

鐵反應生成亞鐵離子，離子反應方程式為：2Fe3++Fe=3Fe2+。

22.(10分)

某化學興趣小組按照如下流程進行“由鎂鋁合金制備硫酸鋁晶體”的實驗。

足量稀硫酸足量稀

NaOH溶液調節(jié)pH=8~9硫酸

鎂鋁?金2氤］~~4固晨喘f

-------------------------日日件

I

金屬X

(1)向鎂鋁合金中加NaOH溶液反應的離子方程式為，

金屬X的原子結構示意圖為,固體A的化學式為0

(2)寫出硫酸鋁在水中的電離方程式：；操作②包含的步驟有

蒸發(fā)濃縮、、過濾、洗滌、干燥。

(3)該興趣小組為測定鎂鋁合金中各組分的質量分數(shù)，設計如圖裝置，則需要測定的數(shù)據(jù)有

【答案】

(1)2A1+2OH-+2H2O=2A1O7+3H4A))}A1(OH)3

3+

(2)A12(SO4)3=2A1+3S0F冷卻結晶(降溫結晶)

(3)氫氣的體積鎂鋁合金的質量(兩空順序可顛倒)

【解析】

⑴向鎂鋁合金中加入足量NaOH溶液，A1和NaOH溶液反應生成可溶性的NaAlCh,鎂不反應，發(fā)生

反應的離子方程式為2Al+2OEr+2H2O=2AlO5+3H2T；鎂的原子結構示意圖為《吵’/；向濾液中加

入稀硫酸調節(jié)溶液的pH,得至IJA1(OH)3固體。

3+

(2)Ab(SO4)3是強電解質，電離方程式為A12(SO4)3=2A1+3SOi-o操作②包含的步驟有蒸發(fā)濃縮、

冷卻結晶(降溫結晶)、過濾、洗滌、干燥。

(3)根據(jù)裝置圖知，需測得氫氣體積，根據(jù)金屬和氫氣之間的關系式分析知，還需要測定鎂鋁合金的質

量。

23.(14分)

某小組為了探究“鐵與水蒸氣”能否發(fā)生反應及反應的產(chǎn)物，進行了系列實驗。

(1)用如圖所示實驗裝置，在硬質玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就

可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應實驗”(石棉絨是耐高溫材料，不與水反應)。

反應一段時間，有肥皂泡吹起時，用點燃的火柴靠近肥皂泡，當_________________________時(填實驗

現(xiàn)象)，說明“鐵與水蒸氣”能夠進行反應。

(2)為了證明反應后的固體混合物中含有+3價的Fe,他們計劃取出少量混合物于試管中，加入足量的鹽

酸，溶解，過濾。寫出有關的化學方程式：______________________________________________________________

(3)向濾液中滴加KSCN溶液，觀察到溶液的顏色有兩種可能，如表。在表中填寫與現(xiàn)象相對應的結論

與解釋(可以不填滿)。

現(xiàn)象結論與解釋

可能①溶液由淺綠色變紅色

可能②溶液仍然為淺綠色

(4)可能①中，若要使紅色又變成淺綠色，又不增加其他的金屬離子，可以加入，可能②中,

加入可以使溶液變成紅色。

【答案】

(1)肥皂泡有爆鳴聲

(2)Fe3O4+8HCl=FeC12+2FeC13+4H2O,

Fe+2HCl=FeCl2+H2T,Fe+2FeCl3=3FeCl2

⑶

現(xiàn)象結論與解釋

可能溶液由淺綠色變紅反應后的固體混合物中含有+3價的Feo因為Fe3+遇到

①色KSCN溶液時變成紅色

反應后的固體混合物中可能含有+3價的Fe,也可能不

可能

溶液仍然為淺綠色含+3價的Fe。因為如果鐵粉有剩余,剩余鐵粉會與Fe3+

②

反應，將溶液中Fe3+完全還原為Fe2+

(4)鐵粉氯水

【解析】

(1)鐵與水蒸氣發(fā)生反應：3Fe+4H2O(g)=4Fe3O4+4H2，故用點燃的火柴靠近肥皂泡，當肥皂泡有

爆鳴聲，證明已有氫氣生成，反應已開始；

反應后的固體混合物可能是①Fe3O4；②Fe、Fe3O4=加入足量的鹽酸，溶解，過濾，發(fā)生反應：Fe3O4+8HCl=

FeCl2+2FeCl3+4H2O,Fe+2FeCb-3FeCL、Fe+2HCl=FeCl2+H2t,向濾液中滴加KSCN溶液,現(xiàn)象①溶

液由淺綠色變紅色，則說明反應后的固體混合物中含有+3價的Fe,因為Fe3+遇到KSCN溶液時變成紅色；

(2)現(xiàn)象②溶液仍然為淺綠色，則說明反應后的溶液中沒有Fe3+,可能是鐵粉有剩余，剩余鐵粉會與

Fe3+反應，將溶液中Fe3+完全還原為Fe2+；

(3)可能①中，若要使紅色又變成淺綠色，又不增加其他的金屬離子，可以加入鐵粉；可能②中，加

入氯水可以使溶液變成紅色。

24.(16分)

小明很喜歡化學實驗課，今天要學習“探究鐵及其化合物的氧化性或還原性”。

⑴實驗前小明預測說：Fe2+肯定既有還原性又有氧化性。你認為他預測的依據(jù)是

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⑵小明欲用實驗證明他的預測。實驗室提供了下列試劑：3%的H2O2溶液、鋅粒、銅片、0.1mol-LFeCl2

溶液、KSCN溶液、新制氯水。

①若小明計劃在0.1moLL-FeCL溶液中滴入新制氯水，探究Fe?+的還原性，你預計可能發(fā)生的反應和

現(xiàn)象是(寫離子方程式)，溶液由淺綠色變?yōu)開_________色。

②實驗中，小明發(fā)現(xiàn)現(xiàn)象不太明顯，老師分析可能是產(chǎn)物的含量太低，建議可以通過檢驗Fe2+被氧化

的產(chǎn)物Fe3+的存在以獲取證據(jù)。你認為可選滴入小明所得的混合液中，并通過溶液

出現(xiàn)______________色的現(xiàn)象，證明小明的觀點和實驗方案都是正確的。

③對于證明Fe2+具有氧化性，小明認為金屬單質都具有還原性，并分別將銅片、鋅粒投入FeCL溶液中，

結果銅片沒變化，鋅粒逐漸變小。由此說明三種金屬的還原性由強至弱的順序為。

(3)小明分析H2O2中氧元素顯一I價(中間價)，并提出疑問：H2O2與FeCb反應時，F(xiàn)e2+還作氧化劑嗎？

①請你為小明梳理相關問題：若Fe2+在反應中表現(xiàn)出氧化性應轉化成(填化學符號，下同)，

若Fe2+在反應中表現(xiàn)出還原性應轉化成。

②實際上Fe2+的還原性較強，實驗室的FeCL溶液常因氧化而變質。除雜的方法是,相

關反應的離子方程式：o

【答案】

(1)因為Fe2+中鐵元素化合價處于中間價態(tài)，既可以升高也可以降低

(2)①CL+2Fe2+-2Cr+2Fe3+棕黃

②KSCN溶液紅③Zn>Fe>Cu

(3)@FeFe3+②加入適量鐵粉2Fe3++Fe=3Fe2