高中化學(xué)實驗專題

無機實驗專題

L為測定大理石中碳酸鈣的純度(設(shè)含雜質(zhì)SiO2),某興趣小組設(shè)計了如下幾個方案：

方案I按下圖連接好裝置開始實驗，通過測定裝置E反應(yīng)前后的質(zhì)量，計算純度。

ABCDE

(1)B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為;

(2)裝置C中所裝的試劑就是,F的作用就是;

(3)當(dāng)樣品充分反應(yīng)完后，緩慢通入空氣的目的就是:

__________________________________,A中所裝的試劑就是;

方案H①稱取碳酸鈣樣品加g

②將樣品充分高溫燃燒，冷卻后稱量，剩余固體質(zhì)量為預(yù)g

(4)該方案中高溫煨燒應(yīng)選用的儀器名稱就是;判斷碳酸鈣樣品完

全分解的方法就

是；

“冷卻”應(yīng)如何操作，理由就是;

(5)有同學(xué)認(rèn)為方案II高溫煨燒的過程中會發(fā)生CaCO3+SiO2=-==CaSiO3+CO2T，

會導(dǎo)致測定結(jié)果有誤，您認(rèn)為這位同學(xué)的觀點正確不？(填“正確”

或“錯誤”)；請說明自己的理由o

2.晶體硅就是一種重要的非金屬材料,制備純硅的主要步驟如下：

①高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅

300℃

②粗硅與干燥HC1氣體反應(yīng)制得SiHCb：Si+3HCl=====SiHCb+H2

③SiHCb與過量H2在1000?1100℃反應(yīng)制得純硅

已知SiHCb能與H2O劇烈反應(yīng)，在空氣中易自燃.

請回答下列問題：

(1)第①步制備粗硅的化學(xué)反應(yīng)方程式為；

(2)粗硅與HC1反應(yīng)完全后,經(jīng)冷凝得到的SiHCb(沸點33、0℃)中含有少量

SiCLt(沸點57、6℃)與HC1(沸點一84、7℃),提純SiHCb采用的方法為

(3)用SiHCb與過量力反應(yīng)制備純硅的裝置如下圖所示(熱源及夾持裝置略去):

_________，裝

，目的就

ABCD

②反應(yīng)一段時間后，裝置D中觀察到的現(xiàn)象就是;

裝置D不能采用普通玻璃管的原因就

是,

裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為;

③為保證制備純硅實驗的成功，操作的關(guān)鍵就是檢查實驗裝置的氣密性，控制好反應(yīng)溫度

以及?

④為鑒定產(chǎn)品硅中就是否含微量鐵單質(zhì),將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需再加入的

試劑就是。(填寫字母代號)

a.碘水b.氯水c.NaOH溶液d.KSCN溶液e.Na2s。3溶液

3.在下面的裝置中,A就是CI2發(fā)生裝置,C、D為氣體凈化裝置,C中裝有飽與NaCl

溶液,D中裝有濃H2SO4;E硬質(zhì)玻璃管中裝有細(xì)鐵絲網(wǎng);F為干燥的空廣口瓶；

燒杯G為尾氣吸收裝置。

試回答：

(1)C,D兩個裝置的作用就是:C.D;

(2)F中的現(xiàn)象為_____________________，生成物就是;

⑶寫出在A、E、G中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

A:；

E:；

G:o

4.硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫的含量超過0、05%(體積分?jǐn)?shù))時需經(jīng)處理后才能排放。某校

興趣小組欲測定硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫的含量，采用以下方案：

甲方案:如下圖所示，圖中氣體流量計B用于準(zhǔn)確測量通過尾氣的體積。將尾氣通入一

定體積已知濃度的碘水中測定SO2的含量。當(dāng)洗氣瓶C中溶液藍(lán)色消失時，立

即關(guān)閉活塞A。

氣體

流量計

(1)洗氣瓶C中導(dǎo)管末端連接一個多孔球泡D,可以提高實驗的準(zhǔn)確度，其理由就是

(2)洗氣瓶C中的溶液可以用其她試劑替代,請您舉出一種

(3)洗氣瓶C中溶液藍(lán)色消失后，沒有及時關(guān)閉活塞A,測得的SO2含量；

(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)

乙方案:實驗步驟如下面流程圖所示：

|尾氣|過量H2O2溶液,同過量Ba(OH)2溶液,過濾、洗滌、/固體|

|vL|??＞干燥、稱重③I

(4)寫出步驟②中反應(yīng)的化學(xué)方程式;

(5)步驟③中洗滌沉淀的方法就是;

(6)通過的尾氣體積為VL(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)時,該尾氣中二氧化硫的含量

(體積分?jǐn)?shù))為(用含有Xm的代數(shù)式表示)；

丙方案:將乙方案中步驟①省略,直接將尾氣通入過量Ba(0H)2溶液中，其余步驟與

乙方案相同。

⑺您認(rèn)為丙方案就是否合理，說明理由:______________________________________

5.某化學(xué)課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況，用如圖所示裝置進行有關(guān)實驗:

(1)B就是用來收集實驗中產(chǎn)生的氣體的裝置，但未將導(dǎo)管畫全,請補充完整。

⑵實驗中她們?nèi)?、4g銅片與12mLi8moi/L濃硫酸放在圓底燒瓶中加熱，直到

反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識

認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余。

①請寫出銅跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式；

②為什么有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解？您認(rèn)為原因就是

③下列藥品中能夠用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中的確有余酸的就是()

A.鐵粉B.BaCb溶液C.銀粉D.Na2c。3溶液

(3)裝置C中試管D內(nèi)盛裝的就是品紅溶液，當(dāng)B中氣體收集滿后，有可能觀察到的現(xiàn)

象就是，待反應(yīng)結(jié)束后，向C中燒

杯內(nèi)加入沸水,D中觀察到的現(xiàn)象就是:

(4)實驗裝置C有可能造成環(huán)境污染，試用最簡單的方法加以解決(實驗用品自選)

6.某化學(xué)課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況，設(shè)計了下圖所示裝置進

完成,發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余。再打開活塞a,將氣球中的氧氣緩緩擠入圓底燒

瓶,最后銅片完全消失。

①寫出上述過程中燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

打開活塞a之前;

打開活塞a之后;

②B就是用來收集實驗中產(chǎn)生的氣體的裝置，但集氣瓶內(nèi)的導(dǎo)管未畫全，請直接在圖上

把導(dǎo)管補充完整；

(2)實際上，在打開活塞a之前硫酸仍有剩余。為定量測定余酸的物質(zhì)的量，進行了如

下設(shè)計:先測定銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生S02的量,再通過計算確定余酸的物質(zhì)的量。

測定SO2的方法就是將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^裝置D,從而測出裝置A產(chǎn)生氣

體

的體積(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。您認(rèn)為該設(shè)計的實驗方案中D裝置中試劑為

__________________(填化學(xué)式)O

7.一定量的濃硫酸與足量Zn充分反應(yīng)時，有SO2與H2生成.某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對

此進行研究。按圖組裝好實驗裝置，微熱試管A,觀察到C、D、E中均有氣泡產(chǎn)生;隨

后氣泡量減少，品紅溶液褪色,D中先出現(xiàn)渾濁后渾濁消失;反應(yīng)較長時間后,C、D、

E中的氣泡量又會明顯增加。

試回答：

⑴裝置A中需用濃H2so4用兩種簡單的方法確定一瓶H2so4一定就是濃H2so4：

⑵①從甲、乙中選擇合適的裝置填入B、C中，并進行正確連接,a接、

接b,c接、接d;

②D、E兩支試管中CC14溶液的作用就是

(3)能證明濃硫酸具有強氧化性的實驗現(xiàn)象為;

反應(yīng)較長時間后氣泡量又會明顯增加的原因就是

(4)D中渾濁消失的離子方程式為0

8.某課外活動小組的同學(xué)，在實驗室做鋅與濃硫酸反應(yīng)的實驗中,甲同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)生的氣

體就是二氧化硫，而乙同學(xué)認(rèn)為除二氧化硫氣體外，還可能產(chǎn)生氫氣。為了驗證甲、乙

兩位同學(xué)的判斷就是否正確，丙同學(xué)設(shè)計了如圖所示實驗裝置(鋅與濃硫酸共熱時產(chǎn)生

的氣體為X,且該裝置略去)，試回答下列問題：

AKMnO4B

溶液

(1)上述反應(yīng)中生成二氧化硫的化學(xué)方程式為;

(2)乙同學(xué)認(rèn)為還可能產(chǎn)生氫氣的理由就是;

(3)丙同學(xué)在安裝好裝置后，必不可少的一步操作就是;

(4)A中加入的試劑可能就是，作用就是;

B中加入的試劑可能就是，作用就是

E中加入的試劑可能就是，作用就是

(5)可以證明氣體X中含有氫氣的實驗現(xiàn)象就是:C中,

D中。如果去掉裝置B,還能否根據(jù)D中的現(xiàn)象

判斷氣體X中有氫氣？(填“能”或“不能”)，原因就是

9.為了驗證木炭可被濃H2so4氧化成CO*選用如圖所示儀器組裝成實驗裝置:

⑴如按氣流由左向右流向，連接上述裝置的正確順序就是(填各接口字母)：

接,接,接；

(2)儀器乙、丙應(yīng)有怎樣的實驗現(xiàn)象才表明已檢驗出C02：

乙中,

丙中；

(3)丁中酸性KMnC>4溶液的作用就是；

(4)寫出甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式-

10.實驗室用N%還原CuO的方法測定Cu的近似相對原子質(zhì)量，反應(yīng)方程式為：

2NH3+3CuO=2=N2+3Cu+3H2。，

試回答：

(1)如果實驗選用測量反應(yīng)物CuO與生成物H2O的質(zhì)量阿(CuO)與皿H2O)］的方法時,

請用圖1—9所示的儀器設(shè)計一個簡單的實驗方案。

可重復(fù)使用)為_____________________

d中濃H2s04的作用就是;

實驗完畢時觀察到a中的現(xiàn)象為;

②計算Cu的相對原子質(zhì)量的表達(dá)式為;

③下列情況使測定結(jié)果偏大的就是；

A.CuO未全部還原成CuB.CuO受潮C.CuO中混有Cu

(2)如仍采用圖1—9的裝置，其她實驗方案可選用測定的物理量有

A.s(Cu)與加(CuO)BJW(N2)與加(H2O)C.m(Cu)與M(H2O)

11.噴泉就是一種常見的自然現(xiàn)象，其產(chǎn).生的原因就是存在壓強差。

(1)實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式;

①用圖1裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已充滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作

就是，該實驗的原理就是

②如果只提供如圖2的裝置，請說明引發(fā)噴泉的方法

(2)利用圖3裝置，在錐形瓶中，分別加入足量的下列物質(zhì)，反應(yīng)后可能產(chǎn)生噴

泉的就是()

A.Cu與稀鹽酸B.NaHCO3溶液與NaOH溶液

C.CaCO3與稀H2s。4D.NH4HCO3與稀鹽酸.

(3)在圖4錐形瓶中加入酒精,瓶外放一水槽，水槽中加入冷水后，再加入足量

的下列物質(zhì),結(jié)果也產(chǎn)生了噴泉。水槽中加入的物質(zhì)可以就是()

A.濃硫酸B.食鹽C.硝酸鉀D.硫酸銅

(4)從產(chǎn)生噴泉的原理分析，圖1、2就是________上部燒瓶內(nèi)的壓強。圖3就是

下部錐形瓶內(nèi)氣體的壓強(均填“增大”或“減小”)。人造噴泉及火山爆發(fā)的原理與上述

裝置圖________原理相似。

12.利用如圖所示的裝置，可以驗證NH3與HC1的有關(guān)性質(zhì)。實驗前a、b、c活塞均關(guān)閉。

(1)若要在燒瓶II中產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，燒瓶I中

不產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，其操作方法就是

________________________________________,

(2)若先打開a、c活塞，再擠壓膠頭滴管，在燒

瓶中可觀察到的現(xiàn)象就是

________________________________________,

(3)通過擠壓膠頭滴管與控制活塞的開關(guān)，在燒

瓶I中產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，燒瓶II中不產(chǎn)生

“噴泉”現(xiàn)象，其操作方法就是。

13.某學(xué)生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。其中A、F分別為氨氣與氯氣的發(fā)

生裝置,C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。

請回答下列問題：

(1)裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；

(2)裝置A的燒瓶中可裝試劑;

(3)B裝置的名稱就是,E裝置的作用；

(4)通入C裝置的兩根導(dǎo)管左邊較長、右邊較短,目的就是；

(5)裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物就是空氣的主要成分之一。

請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；

當(dāng)有amol氯氣參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為b個,則阿伏加德羅常數(shù)為

(用含a、b的代數(shù)式表示)；

(6)從裝置C的G處逸出的尾氣中可能含有黃綠色的有毒氣體，如何處理？

14.某校課外活動小組為了探究銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的就是NO氣體，設(shè)計了如下實驗。

實驗裝置如圖所示:

3

(1)設(shè)計裝置A的目的就是；

為達(dá)此目的應(yīng)進行的操作就是；

A中反應(yīng)的化學(xué)方程式就是；

(2)在(1)中的操作后將裝置B中銅絲插入稀硝酸，并微熱之，觀察到裝置B中的

現(xiàn)象就是；B中

反應(yīng)的離子方程式就是；

(3)裝置E與F的作用就是；

為實現(xiàn)此目的,操作方法就是；

(4)D裝置的作用就是?

參考答案

+2+

1.答案：(1)CaCO3+2H===Ca+H2O+CO2T

⑵飽與NaHCO3溶液

防止空氣中的H2O與CO?進入E中影響測定結(jié)果

(3)將裝置中的殘留的CO2全部趕進E中被完全吸收

NaOH溶液

(4)日煙

樣品連續(xù)兩次高溫燃燒，冷卻稱量質(zhì)量相差0、1g以內(nèi)

在干燥器中冷卻

防止CaO冷卻的時候吸收空氣中的水與CO2

(5)錯誤

無論就是否發(fā)生該反應(yīng),生成的CO2的量一定，

由C守衡計算出CaCO3的質(zhì)量一定

2.答案:(l)SiO2+2C=8=Si+2coT

(2)分儲(或蒸儲)

(3)①濃硫酸使滴入燒瓶中的SiHCl3汽化

②有固體物質(zhì)生成在此反應(yīng)溫度下，普通玻璃會軟化

日

SiHCh+H2=^==Si+3HC1

③排盡裝置中的空氣

④b、d

3.答案:(1)除去Cl2中的HC1等雜質(zhì)干燥氯氣

(2)充滿棕黃色的煙FeCb

(3)MnC)2+4HC1(濃)=2=MnCb+Cl2t+2H2O

3cl2+2Fe=2=2FeCb

Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O

4.答案:(1)增大氣體與溶液的接觸面積，有利于SO2與碘水充分反應(yīng)

(2)酸性高鋸酸鉀溶液(或其她合理答案)

(3)偏低

(4)H2SO4+Ba(OH)2===BaSO4；+2H2O

(5)向漏斗里注入蒸鐳水，使水沒過沉淀物，待水流盡后，重復(fù)操作2?3次

22、4m—2240m

(6)233V或233Vk

5.答案:⑴!1(作圖時注意長進短出)

(2)①Cu+2H2SO4(?)=^=CUSO4+SO2t+2H2O

②隨著H2SO4的消耗，濃H2SO4的濃度不斷變小，稀H2SO4與Cu不反應(yīng)

③AD

(3)紅色褪去紅色恢復(fù)

(4)用浸有NaOH溶液的棉團塞在試管口

6.答案:(1)①Cu+2H2s濃)=2=CUSC>4+SO2T+2H2O

2Cu+2H2SO4+O2==2CUSO4+2H2O

②B裝置中導(dǎo)管長進短出

⑵飽與NaHSO3

7.答案:(1)①用火柴梗蘸取少量H2so%火柴梗若立即變黑，證明就是濃H2so公

②用滴管吸取少量H2s0%滴加在盛少量水的試管中,若試管發(fā)熱，

則證明就是濃H2so4

(2)①3或44或312

②防倒吸

(3)C中品紅溶液褪色

濃H2SO4變成稀H2so%與Zn反應(yīng)放出H2

2+

(4)SO2+H2O+CaSO3===Ca+2Hs(V

8.答案：(l)Zn+2H2s。4(*)=2=ZnSC>4+SO2T+2H2O

(2)反應(yīng)時，濃H2sCU濃度逐漸變稀,Zn與稀H2so4反應(yīng)可產(chǎn)生H2

(3)檢查裝置的氣密性

(4)品紅溶液檢驗S02濃H2s。4吸收水蒸氣堿石灰

防止空氣中水蒸氣進入D中

(5)黑色(CuO)變成紅色(Cu)白色粉末變成藍(lán)色

不能因為混合氣體中含H20,會干擾H2的檢驗

9.答案:(1)AFECDB

(2)乙中出現(xiàn)白色沉淀丙中品紅溶液未褪色

(3)吸收SO2

(4)C+2H2so?濃)=2=C02T+2SO2T+2H