高中化學(xué)9 章末綜合檢測(cè)(八)

章末綜合檢測(cè)(八)

(時(shí)間：60分鐘分值：100分)

一、選擇題(本小題包括9小題，每小題6分，共54分)

1.下列說法正確的是()

A.將FeC13溶液和Fe2(SC>4)3溶液分別加熱、蒸干、灼燒，所得固體成分相同

B.配制FeSO4溶液時(shí)，將FeSO4固體溶于稀鹽酸中，然后稀釋至所需濃度

C.用加熱的方法可以除去K2s04溶液中的Fe3+

D.洗滌油污常用熱的碳酸鈉溶液

解析：選D。A項(xiàng)，氯化鐵溶液加熱、蒸干、灼燒后得到氧化鐵，而硫酸鐵溶液加熱、

蒸干、灼燒后得到的仍是硫酸鐵，不正確；B項(xiàng)，所加酸應(yīng)是稀硫酸，溶于稀鹽酸引入新雜

質(zhì)，不正確；C項(xiàng)，加熱法不能除去K2s溶液中的Fe3+,不正確。

2.化學(xué)平衡常數(shù)(K)、弱酸的電離平衡常數(shù)(左)、難溶物的溶度積常數(shù)(KQ是判斷物質(zhì)性

質(zhì)或變化的重要平衡常數(shù)。下列關(guān)于這些常數(shù)的說法中，正確的是()

A.平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑等有關(guān)

B.當(dāng)溫度升高時(shí)，弱酸的電離平衡常數(shù)Ka變小

C.Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),由此可以判斷AgCl(s)+「(aq)-Agl(s)+C「(aq)能夠發(fā)生

D.K：,(HCN)<Ka(CH3coOH),說明物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，氫氟酸的酸性比醋酸強(qiáng)

解析：選C。平衡常數(shù)的大小與溫度有關(guān)，與濃度、壓強(qiáng)、催化劑等無關(guān)，A不正確：

電離是吸熱的，加熱促進(jìn)電離，電離平衡常數(shù)增大，B不正確；酸的電離常數(shù)越大，酸性越

強(qiáng)，D不正確。

3.(2019?遵義模擬)A1PO4的沉淀溶解平衡曲線如圖所示(乃>力)。下列說法正確的是

()

c

(

A

W

3

m

?L

，c

A.圖像中四個(gè)點(diǎn)的Ksp：a=b>c>d

B.AIPO4在b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶解度大于c點(diǎn)

3+

C.A1PO4(S)Al(aq)+POr(aq)AH<0

D.升高溫度可使d點(diǎn)移動(dòng)到b點(diǎn)

解析：選B。由圖像可知，溫度越高溶度積常數(shù)越大，則圖像中四個(gè)點(diǎn)的詢：a=c=d

<b,A錯(cuò)誤；b點(diǎn)溫度高，溶解度大，A1PCM在b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶解度大于c點(diǎn)，B正確；根據(jù)

圖像可知，升高溫度，溶度積常數(shù)增大，則AlPCU(s)Al3+(aq)+POr(aq)A//>0,C錯(cuò)

誤：升高溫度，陰、陽離子濃度均增大，不可能使d點(diǎn)移動(dòng)到b點(diǎn)，D錯(cuò)誤。

4.已知水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是(

c(H*)/(mol?L-1)

IBI

°loZOHXmol?L")

A.水的離子積常數(shù)關(guān)系為Kw(B)>Kw(A)>Kw(C)>Kw(D)

B.向水中加入醋酸鈉固體，可從C點(diǎn)到D點(diǎn)

C.B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度下，pH=4的硫酸與pH=10的氫氧化鈉溶液等體積混合，溶液的

pH=7

D.升局溫度可實(shí)現(xiàn)由C點(diǎn)到D點(diǎn)

解析：選B。A項(xiàng)，溫度越高，水電離出的c(H+)和GOH)越大，水的離子積常數(shù)越大，

由圖像知，溫度：A>B>C=D,則Kw(A)>Kw(B)>Kw(C)=Kw(D),錯(cuò)誤；B項(xiàng)，溫度不變，

K、,.不變，向水中加入醋酸鈉固體，溶液中c(OEF)變大，c(H+)變小，可以實(shí)現(xiàn)從C點(diǎn)到D點(diǎn)，

-14

正確；C項(xiàng)，B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度下，/Cw>1.0X10,pH=4的硫1酸與pH=10的氫氧化鈉溶液

等體積混合后溶液呈堿性，但pH不一定等于7,錯(cuò)誤；D項(xiàng)，C點(diǎn)和D點(diǎn)均處于室溫，錯(cuò)

誤。

5.(2019?北京海淀模擬)室溫下，向0.01mol-L1的醋酸溶液中滴入pH=7的醋酸鐵溶液，

溶液pH隨滴入醋酸核溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析正確的是()

o加入酷酸鍍?nèi)芤旱捏w積

A.a點(diǎn)，pH=2

-

B.b點(diǎn)，C(CH3COO)>C(NH4)

C.c點(diǎn)，pH可能大于7

D.ac段，溶液pH增大是CH3coOHH++CH3coeT逆向移動(dòng)的結(jié)果

解析：選B。醋酸是弱酸，0.01mol?的醋酸溶液的pH>2,故A錯(cuò)誤；b點(diǎn)為醋酸

和醋酸鐵的混合溶液，溶液顯酸性，pH逐漸接近7,根據(jù)電荷守恒，c(CH3co(r)+c(OH-)

+_

=c(NH^)+c(H),因此，c(CH3COO)>c(NHt),故B正確；酸性溶液和中性溶液混合，不

可能變成堿性，故C錯(cuò)誤；ab段，溶液的pH增大很快，這是由于醋酸是弱電解質(zhì)，溶液中

存在電離平衡：CHjCOOHCH3coeT+H+,加入醋酸鎂溶液導(dǎo)致電離平衡逆向移動(dòng)，故

溶液c(H+)減小，pH增大；而be段，pH變化不明顯，繼續(xù)加入醋酸錠相當(dāng)于醋酸溶液的稀

釋，稀釋過程中，CH3coOHH++CH3co0-正向移動(dòng)，但c(H+)減小，故D錯(cuò)誤。

6.(2019?沈陽高三?模擬)下列說法中錯(cuò)誤的是()

A.室溫下，向NEUHSCh溶液中加入NaOH至中性，則c(Na+)>c(SO1)>c(NHi)

B.Mg(OH)2沉淀轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀較容易實(shí)現(xiàn)，說明Fe(OH)3的Kp更小

C.向醋酸溶液中加入水，('OH)水變(稀釋過程中溫度變化忽略不

計(jì))

D.25℃,amol-L，氨水與0.01mol-L鹽酸等體積混合溶液中c(NH；)=c(Cl),則

10-9

KMNH3?

解析：選D。向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液，若二者物質(zhì)的量相同，則溶質(zhì)為等

物質(zhì)的量的(NHQ2SO4和Na2SO4,混合溶液呈酸性，若使混合溶液呈中性，即混合溶液中

c(H+)=c(OH"),則滴加的NaOH溶液過量，根據(jù)電荷守恒可以得到c(Na+)+c(NH：)=

2c(SOD,故混合溶液中離子濃度大小關(guān)系為c(Na+)>c(SOF)>c(NH^)>c(OH-)=c(H+),A

1

項(xiàng)正確；根據(jù)難溶物質(zhì)容易轉(zhuǎn)化為更難溶物質(zhì)可知B項(xiàng)正確;將c(二缶；；；；：1汨-)一的

一+、，+C(CH3COO-)c(CH3co0一)c(3)

為子、分母同時(shí)乘以c(H)：，(CH3COOH)c(OK)=c(CH3COOH)c(OH、C(T)

K；,(CH3coOH)

,Ka(CH3coOH)和Kw在一定溫度下均為定值，C項(xiàng)正確；在25℃下,

-1

混合后溶液中c(NH4)=c(Cr)=0.005mol-L,根據(jù)物料守恒得c(NH3?H20)=(0.5a-0.005)

mol-L_1,又c(H+)=c(OHT)=10-7mol?L"故KKNH3?氏0)=

c(OH、-c(NH；)10-7X0005KP*

c(NH3?H2O)-=0.5〃-0.005=〃-0.0rD”千日沃。

7.下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系不正確的是()

A.Ca(C10)2溶液中：c(C10)>c(Ca2+)>c(OH^)>c(H*)

B.NaHSCh溶液中：c(H+)+c(H2so3)=C(OH-)+2C(SOM)

1

C.0.1mol?L/iCa(HCO3)2溶液中：c(HCO?)+c(COD+c(H2CO3)=0.2mol-L

D.CH3coONa溶液與鹽酸混合后呈中性的溶液中：

+

c(Na)>c(CF)=c(CH3COOH)

解析：選B。C1CT水解使溶液中c(OH-)>c(H+),但因水解程度小，故。(ClCT)>c(Ca+),

+

A項(xiàng)正確；NaHSCh溶液中的質(zhì)子守恒式應(yīng)為c(H)+c(H2SO3)=c(OH-)+c(SOf),B項(xiàng)錯(cuò)誤；

碳元素在溶液中的存在形式為COr,HCO晨H2cO3,由物料守恒知C項(xiàng)正確；若CHsCOONa

與HC1兩者恰好完全反應(yīng)，則混合溶液顯酸性，現(xiàn)混合溶液呈中性，則HC1的物質(zhì)的量小于

CH3coONa,故c(Na+)>c(Cl-)。中性溶液中：c(H+)=c(OH"),根據(jù)電荷守恒式可得c(Na+)

=c(C「)+c(CH3coeT),結(jié)合物料守恒式c(Na+)=c(CH3coOH)+c(CH3coeT)可得c(Cr)=

c(CH3coOH),故c(Na+)>c(C「)=c(CH3coOH),D項(xiàng)正確。

8.20C時(shí)，PbCL(s)在不同濃度鹽酸中的最大溶解量(單位：gl|)如圖所示。下列敘述

正確的是()

A.鹽酸濃度越小，K?p(PbCb)越小

B.當(dāng)鹽酸濃度大于1mol?L-時(shí)，PbCL(s)與鹽酸因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而溶解

C.x、y兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(Pb2")相等

D.當(dāng)鹽酸濃度為1molir時(shí)，溶液中c(Pb2+)一定最小

解析：選B。Ksp(PbCb)與溫度有關(guān)，與鹽酸濃度無關(guān)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)鹽酸濃度大于1mol-

I/i時(shí)，PbCL(s)的溶解量隨鹽酸濃度的增大而顯著增大，PbCb(s)與鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，B

項(xiàng)正確；x、y兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(C「)不同，而溫度相同，Ksp(PbCL)相同，故c(Pb2+)不同，

C項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)鹽酸濃度大于1mol【r時(shí)，PbCb(s)與鹽酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成PbClF,溶液中

c(Pb2+)反而變小，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

9.25℃時(shí)，有c(CH3COOH)+c(CH3coeT)=0.1molir的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液,

溶液中c(CH3coOH)、c(CH3coeT)與pH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系的

敘述不正確的是()

A.pH=5.5的溶液中：c(CH3coO)>c(CH3coOH)>c(H)>c(OH)

B.W點(diǎn)所表示的溶液中：c(Na*)+c(H+)=c(CH3coOH)+c(OH—)

++1

C.pH=3.5的溶液中：c(Na)+c(H)-c(OH)+c(CH3COOH)=0.1mol-L

D.向W點(diǎn)所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCI氣體(溶液體積變化可忽略)：c(H+)

=以CH3coOH)+c(OH-)

解析：選D。溶液的pH越小，c(CH3coOH)濃度越大，結(jié)合圖像知虛線代表醋酸濃度，

-

實(shí)線代表醋酸根離子濃度，當(dāng)pH=5.5時(shí)，c(CH3COOH)<C(CH3COO),A正確；W點(diǎn)時(shí)，

c(CH3coOH)=c(CH3co0-)，根據(jù)電荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO")+c(OH-),將

++

c(CH3coO)換成C(CH3COOH),B正確；根據(jù)電荷守恒有c(Na)+c(H)=c(CH3COO-)+

-++

c(OH),則C(CH3COO~)=c(Na)+c(H)-c(OH"),又c(CH3coOH)+c(CH3coeT)=0.1

mol-L-1,即c(CH3coOH)+c(Na+)+c(H+)—c(OH-)=0.1molir,C正確；根據(jù)反應(yīng)可得到

++-

0.05molNaCI,0.1molCH3COOH,由電荷守恒知：c(Na)+c(H)=c(CH3COO")+c(OH)

+c(Cr),又c(Na+)=c(C「)，則有c(H+)=c(CH3coCT)+c(OH-),通入HC1氣體后溶液中

c(CH3coeT)#c(CH3coOH),D4音誤。

二、非選擇題(本題包括4小題，共46分)

10.(8分)物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀溶解平衡，它們都可看作

化學(xué)平衡。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)的知識(shí)回答下列問題：

(1)A為0.1mol/L的(NHSSCU溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小的順序?yàn)?/p>

(2)B為0.1mol/L的NaHCO3溶液,請(qǐng)分析NaHCO3溶液顯堿性的原因:

(3)C為FeCb溶液，實(shí)驗(yàn)室中配制FeCb溶液時(shí)常加入以抑制其水解，若把

B和C溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應(yīng)的離子方程式為

(4)D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag

+(aq)+Cr(aq),在25℃時(shí)，氯化銀的仆=1.8XlOQ現(xiàn)將足量氯化銀固體放入100mL0.2

mol/LAgNO3溶液中,則溶液中氯離子的濃度為mol/L。

解析：(1)(NH4)2SC>4溶液中NH；水解使溶液呈酸性，但水解是很微弱的，則c(NH；)>

c(SOD；(2)NaHCO3溶液中HC05的電離程度小于其水解程度，故溶液顯堿性；(3)為抑制

FeCb水解常加入鹽酸，F(xiàn)e3+與HCO］可發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)；(4)C『濃度與溶液中的

Ag+濃度有關(guān)，即c(Ag+>c(C「)=Ksp。

答案：(l)c(NH；)>c(SO3)>c(H')>c(OH)

(2)HC0,的水解程度大于其電離程度，溶液中c(OH)>c(H+)

3+

(3)鹽酸Fe+3HCO3=Fe(OH)3I+3CO2t

(4)9X10-10

11.(12分)25°C時(shí)，部分物質(zhì)的電離常數(shù)如表所示：

化學(xué)式CH3COOHH2CO3HC10

Kal=4.4X10-7

電離常數(shù)1.7X1053.0x10-8

K,2=4.7X10u

請(qǐng)回答下列問題：

(1)CH3coOH、H2co3、HC10的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椤?/p>

-

⑵同濃度的CH3COO>HCO3、COf.CKT結(jié)合H+的能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/p>

(3)常溫下0.1mol-L1CH3co0H溶液在加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小

的是(填字母，下同)。

c(H+)

A.c(H*)p---------------------

C(CH3COOH)

C.c(H+)-c(OH~)

_c(CH3COO)-c(H+)

F----------------------------------

C(CH3COOH)

若該溶液升高溫度，上述5種表達(dá)式的數(shù)據(jù)增大的是o

H

(4)體積為10mLpH=2的醋酸溶液與一元酸HX溶液分別加水稀釋4.P

至1000mL,稀釋過程pH變化如圖所示，則HX的電離常數(shù)(填/>「C%COOH

“大于”“等于”或“小于”)醋酸的電離常數(shù)。

(5)H+濃度相同、等體積的兩份溶液A(鹽酸)和B(CH3coOH)分別與101000v/mi.

鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅，放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說法正確的是

(填序號(hào))。

①反應(yīng)所需要的時(shí)間B>A

②開始反應(yīng)時(shí)的速率A>B

③參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量A=B

④反應(yīng)過程的平均速率B>A

⑤A中有鋅剩余

@B中有鋅剩余

解析：(I)酸的電離常數(shù)越大其酸性越強(qiáng)，CH3coOH、H2co3、HC1O的酸性由強(qiáng)到弱的

順序?yàn)镃HjCOOH>H2CO3>HClOo

(2)酸的電離常數(shù)越小，同濃度的CH3co0一、HCO］、COM、C1CT結(jié)合H+的能力越強(qiáng)，

即結(jié)合H+由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镃Or>ClO->HCO7>CH3COO-o

(3)醋酸溶液濃度越小，c(H+)越??；電離常數(shù)=J(HJ(［；］；：；：：)。)一,稀釋過程中

c(H+)

c(CH3coe)一)減小，.(CHC0OH)-增大;不變；醋酸稀釋時(shí)，c(H+)Md',

_a,c(OH-),c(CH3co0-)c(H+)…

c<OH)增大，1(I)-增大;----<?(CHC0OH)-----不變。升高溫度，醋酸電離平衡向右

c(H+)

移動(dòng)，c(H+)增大；升高溫度，醋酸電離平衡向右移動(dòng)，-而-C()()H7增大;升高溫度，

c(OH)

c(H+>c(OH-)增大；升高溫度，c(H+)增大，《OFF)減小，［(W)i減小;升高溫度，砥=

c(CH3COO：)c(H+)

一c(CHjCOOH)曾大。

(4)稀釋前pH均為2,稀釋相同倍數(shù)，pH變化越大，酸性越強(qiáng)，電離常數(shù)越大，則HX

的電離常數(shù)大于醋酸的電離常數(shù)。

(5)@C(CH3COOH)>c(HCI),鹽酸與鋅反應(yīng)，H+被消耗，CH3coOH與鋅反應(yīng)，H卡被消

耗的同時(shí)，又由CH3co0H電離產(chǎn)生，即醋酸反應(yīng)速率快，反應(yīng)所需要的時(shí)間B<A：②開

始時(shí)c(H+)相同，反應(yīng)速率人=8;③生成氫氣一樣多，參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量A=B:@

C(CH3COOH)>C(HCI),醋酸反應(yīng)速率快，反應(yīng)過程的平均速率B>A;⑤A中有鋅剩余；⑥B

中有酸剩余。

答案：⑴CH3coOH>H2cCh>HC10

--

(2)COr>ClO>HCO?>CH3COO

(3)AABCE

(4)大于(5)③④⑤

12.(12分)(2019?杭州模擬)I.常溫下，將某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元

酸)和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH如表所示：

NaOH的物質(zhì)的混合后溶液的

實(shí)驗(yàn)編號(hào)HA的物質(zhì)的量濃度/(mol/L)

量濃度/(mol/L)pH

甲0.10.1pH=〃

乙0.120.1pH=7

丙0.20.1pH>7

T0.10.1pH=10

(1)從甲組情況分析，如何判斷HA是強(qiáng)酸還是弱酸？

(2)乙組混合溶液中c(A)和c(Na+)的大小關(guān)系是(填編號(hào))。

A.前者大B.后者大

C.二者相等D.無法判斷

⑶從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是

(4)分析丁組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(列式)：c(Na+)—c(A-)=

________mol/Lo

+

II.某二元酸(化學(xué)式用H2B表示)在水中的電離方程式是H2B=H+HB\HBH'

+B2-?

(5)在0.1mol/L的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是。

A.c(B2-)+c(HB-)=0.1mol/L

2

B.c(B-)+c(HB)+C(H2B)=0.1mol/L

C.c(OH)=c(H+)+c(HB)

D.c(Na+)+c(OH)=c(H")+c(HB^)

解析：［.(1)一元酸HA與NaOH等物質(zhì)的量反應(yīng)，HA的酸性強(qiáng)弱決定完全中和后鹽溶

液的pH,a=7時(shí)HA為強(qiáng)酸，。>7時(shí)HA為弱酸。(2)根據(jù)電荷守恒，有c(Na*)+c(H+)=

c(A-)+c(OH-),因c(H+)=c(OH-),所以c(Na+)=c(A-)。(3)丙為等濃度的HA與NaA的混

合溶液，由pH>7知A-水解程度大于HA的電離程度，離子濃度的大小關(guān)系為c(Na+)>

c(A_)>c(OH-)>c(H+)?(4)根據(jù)電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(A-)4-c(OH"),推導(dǎo)c(Na+)-

c(A-)=c(OH-)-c(H+)=(10-4-IO-10)mol/L?

II.(5)注意題干中的電離方程式，一級(jí)電離為完全電離，判斷A項(xiàng)為B元素的物料守恒，C

項(xiàng)為溶液中的質(zhì)子守恒。

答案：I.(l)a=7時(shí)，HA是強(qiáng)酸；”>7時(shí)，HA是弱酸

(2)C

(3)c(Na+)>c(A)>c(OH)>c(H+)

(4)(10-4-10-10)

II,(5)AC

13.(14分)按要求回答下列問題：

(1)實(shí)驗(yàn)室中通常用NaOH溶液進(jìn)行洗氣和提純，當(dāng)用100mLSmol-L'1的NaOH溶液吸

收標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LSO?時(shí)，所得溶液顯酸性，溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/p>

(2)7℃時(shí),某NaOH稀溶液中c(H+)=10-amol?Lc(OH)=10"mol-L已知a

+6=12。向該溶液中逐滴加入pH=c的鹽酸(T°C),測(cè)得混合溶液的部分pH如下表所示：

NaOH溶液的體積

序號(hào)鹽酸的體積/mL溶液的pH

/mL

①20.000.008

②20.0020.006

假設(shè)溶液混合前后的體積變化忽略不計(jì)，則c為。

A.3B.4C.5D.6

(3)常溫下，濃度均為0.1mol-L"1的下列三種溶液的pH如表所示:

溶質(zhì)CH3COONaNaClONaCN

PH8.810.311.1

①根據(jù)表中數(shù)據(jù)，將濃度均為0.01mol【r的下列三種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變

化最小的是。

A.HCNB.HC1OC.CH3CO