專題11高考預(yù)測卷-2022高考化學(xué)考前必殺300題（廣東卷）

2022廣東高考高三化學(xué)科高考預(yù)測卷一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．北京2022年冬奧會中使用了大量新材料。下列屬于金屬材料的是ABCD速滑冰刀中的鈦合金“飛揚”火炬中的聚硅氮烷樹脂頒獎禮服中的石墨烯發(fā)熱材料可降解餐具中的聚乳酸材料2．陶瓷是火與土的結(jié)晶，是中華文明的象征之一，宋代五大名窯分別為鈞窯、汝窯、官窯、定窯、哥窯。其中鈞窯以“人窯一色，出窯萬彩”的神奇窯變著稱。下列關(guān)于陶瓷的說法不正確的是A．窯變是高溫下釉料中的金屬化合物發(fā)生氧化還原反應(yīng)導(dǎo)致的顏色變化B．聞名世界的秦兵馬俑是陶制品，由黏土經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成C．陶瓷化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，具有耐酸堿侵蝕、抗氧化等優(yōu)點D．高品質(zhì)的瓷器晶瑩剔透，屬于純凈物3．自然界中時刻存在著氮的轉(zhuǎn)化。實現(xiàn)氮氣按照一定方向轉(zhuǎn)化一直是科學(xué)領(lǐng)域研究的重要課題，如圖為N2分子在催化劑的作用下發(fā)生的一系列轉(zhuǎn)化示意圖。下列敘述正確的是A．N2→NH3，NH3→NO均屬于氮的固定B．在催化劑b作用下，O2發(fā)生了氧化反應(yīng)C．若催化劑a表面發(fā)生的為放熱反應(yīng)，則斷鍵吸收能量小于新鍵生成放出能量D．催化劑a、b表面均發(fā)生了極性共價鍵的斷裂4．正確使用化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)必需的基本技能。下列化學(xué)用語表達正確的是A．H2O2的電子式： B．小蘇打的化學(xué)式：Na2CO3C．丙烷的球棍模型： D．Ca原子的結(jié)構(gòu)示意圖：5．人類文明的進化得益于化學(xué)的發(fā)展。下列有關(guān)歷史事件描述中涉及的化學(xué)知識不正確的是選項歷史事件描述化學(xué)知識A石器時代：古人鉆木取火燃燒屬于放熱反應(yīng)B青銅時代：用孔雀石[Cu2(OH)2CO3]煉制金屬銅Cu為還原產(chǎn)物C蒸汽時代：通過煤的干餾制取焦炭煤的干餾屬于物理變化D原子能時代：H、H可用于制造氫彈H、H互為同位素6．表面皿都中裝有混合了飽和食鹽水、酚酞和鐵氰化鉀溶液的瓊脂，分別將纏有銅絲的鐵釘(圖A)和纏有鋅片的鐵釘(圖B)放置其中，如圖所示，一段時間后b處和c處出現(xiàn)變紅現(xiàn)象已知：和鐵氰化鉀溶液會生成藍色沉淀。下列說法不正確的是A．發(fā)生氧化反應(yīng)的是a處和d處B．圖A中a處出現(xiàn)藍色沉淀C．b處和c處電極反應(yīng)式為D．對鐵釘腐蝕起防護作用的是圖B7．部分弱電解質(zhì)在常溫下的電離平衡常數(shù)如表：弱電解質(zhì)HCOOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)Ka=1.8×104Ka=4.9×1010Ka1=4.3×107Ka2=5.6×1011下列說法錯誤的是A．結(jié)合H+的能力：＞CN＞＞HCOOB．向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+H2O+2NaCN=Na2CO3+2HCNC．pH=3的鹽酸與pH=11的氨水混合，若溶液顯中性，則V(鹽酸)>V(氨水)D．等體積、等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者大于后者8．明代《徐光啟手跡》中記載了硝酸的制備方法，其主要物質(zhì)轉(zhuǎn)化流程如圖：下列有關(guān)該流程說法不正確的是A．煅燒FeSO4發(fā)生反應(yīng)的方程式為2FeSO4Fe2O3+SO3+SO2↑B．SO3和水反應(yīng)生成H2SO4時放出熱量C．H2SO4和KNO3反應(yīng)制備HNO3屬于置換反應(yīng)D．上述制備過程中使用的鐵鍋容易損環(huán)9．馬里奧·莫利納等科學(xué)家通過研究揭示了大氣中臭氧層被破壞的機理(如圖所示)。下列說法錯誤是A．CFCl3沸點比CCl4低B．過程III中的O原子可能來自大氣中O2或O3的解離C．整個過程中，CFCl3是O3分解的催化劑D．整個過程中，反應(yīng)體系需要從環(huán)境中吸收能量10．貝里斯一希爾曼反應(yīng)條件溫和，其過程具有原子經(jīng)濟性，示例如圖。下列說法錯誤的是+A．Ⅰ中所有碳原子不可能共平面B．該反應(yīng)屬于加成反應(yīng)C．Ⅱ能發(fā)生加聚反應(yīng)并能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．Ⅲ能使溴的四氯化碳溶液褪色11．由CH4制備合成氣(CO、H2)，再由合成氣制備甲醇(CH3OH)的反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．標準狀況下11.2LCH3OH所含的極性鍵為2.5NAB．等物質(zhì)的量的CH3OH和CH4、CH3OH的質(zhì)子數(shù)比CH4多8NAC．44gCO2氣體和44gCH4與CO的混合氣體，所含C原子數(shù)均為NAD．制備合成氣的反應(yīng)中，若生成1molCO，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA12．我國科學(xué)家采用光熱催化技術(shù)實現(xiàn)綠色高效回收聚酯下列說法正確的是A．甲醇是乙二醇的同系物 B．PET和BHET都是有機高分子化合物C．BHET能發(fā)生取代、加成、氧化反應(yīng) D．1molPET最多消耗2molNaOH13．實驗室用(肼，又名聯(lián)氨，常溫下為無色油狀液體，沸點為，具有與氨相似的氣味，有弱堿性和較強的還原性)還原制備納米的裝置(部分加熱裝置已省略)如圖所示：已知：溶液與溶液反應(yīng)能得到。下列說法正確的是A．裝置②⑥中分別盛裝濃硫酸和氫氧化鈉溶液B．④裝置可以提前預(yù)熱，目的是提高肼的轉(zhuǎn)化率。C．加入反應(yīng)試劑后，先打開，待裝置④中反應(yīng)完且冷卻至室溫，再打開排盡裝置中的D．裝置④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為14．鹽酸羥胺(NH3OHCl)是一種常見的還原劑和顯像劑，其化學(xué)性質(zhì)類似NH4Cl。工業(yè)上主要采用圖1所示的方法制備。其電池裝置中含F(xiàn)e的催化電極反應(yīng)機理如圖2所示。不考慮溶液體積變化，下列說法正確的是A．電池工作時，Pt電極是正極B．圖2中，A為H+和e，B為NH3OH+C．電池工作時，每消耗2.24LNO(標準狀況下)，左室溶液質(zhì)量增加3.3gD．電池工作一段時間后，正、負極區(qū)溶液的pH均下降15．短周期元素R、X、Y、Z、M原子序數(shù)依次遞增，原子最外層電子數(shù)存在關(guān)系：3Z+M=X+Y，其中元素R、X、Y、M形成的化合物(結(jié)構(gòu)式)具有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法正確的是A．原子半徑：Z>M>Y>X>RB．氧化物對應(yīng)水化物的酸性：M>XC．Y與Z形成的化合物只含共價鍵D．R與X形成的化合物可能會使酸性高錳酸鉀溶液褪色16．天然水體中的碳酸鹽系統(tǒng)(、、、)，微粒不同濃度分布會影響溶液的pH。某溫度下，溶洞水體中(X為、、或)與pH關(guān)系如圖所示：下列說法正確的是A．曲線①代表B．的數(shù)量級為C．該溫度下與為線性關(guān)系D．溶液中始終存在二、非選擇題：共56分。第17~19題為必考題，考生都必須作答。第20~21題為選考題，考生根據(jù)要求作答。(一)必考題：共42分。17．某學(xué)習(xí)小組對SO2使溶液褪色的機理進行探究。I．SO2氣體的制備和性質(zhì)初探(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。(2)裝置B中的試劑x是____________。(3)小組同學(xué)觀察到C、D中溶液均褪色，通過檢驗C溶液中有SO42，得出C中溶液褪色的原因是____________。II．小組同學(xué)通過實驗繼續(xù)對D中品紅溶液褪色進行探究。(4)探究使品紅褪色的主要主要微粒（分別取2mL試劑a，滴加2滴品紅溶液）裝置序號試劑a實驗現(xiàn)象i0.1mol/LSO2溶液(pH=2)紅色逐漸變淺，之后完全褪色ii0.1mol/LNaHSO3溶液(pH=5)紅色立即變淺，之后完全褪色iii0.1mol/LNa2SO3溶液(pH=10)紅色立即褪色ivpH=2H2SO4溶液紅色無明顯變化v試劑a紅色無明顯變化①對比實驗iii和v，可以排除在該實驗條件下OH對品紅褪色的影響，則試劑a可能是__________溶液。查閱資料：品紅與SO2水溶液、NaHSO3溶液、Na2SO3溶液反應(yīng)前后物質(zhì)如下：②通過上述實驗探究并結(jié)合資料，小組同學(xué)得出結(jié)論：一是使品紅溶液褪色的主要微粒是________；二是品紅溶液中顏色變化主要與其分子中的________結(jié)構(gòu)有關(guān)。(5)驗證SO2使品紅褪色反應(yīng)的可逆性①甲同學(xué)加熱實驗i褪色后的溶液，產(chǎn)生刺激性氣味氣體，紅色恢復(fù)，從化學(xué)平衡移動角度解釋紅色恢復(fù)的原因__________。②乙同學(xué)向?qū)嶒瀒褪色后的溶液中滴入Ba(OH)2溶液至pH=10，生成白色沉淀，溶液變紅。寫出生成白色沉淀的離子方程式___________。③丙同學(xué)利用SO2的還原性，運用本題所用試劑，設(shè)計了如下實驗，證實了SO2使品紅褪色反應(yīng)的可逆：則試劑Y是__________。18．一種以輝銅礦(主要成分為Cu2S，含少量SiO2)為原料制備硝酸銅晶體的工藝流程如圖所示：(1)寫出“浸取”過程中Cu2S溶解時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________。(2)恒溫“浸取”的過程中發(fā)現(xiàn)銅元素的浸取速率先增大后減少，有研究指出CuCl2是該反應(yīng)的催化劑，該過程的反應(yīng)原理可用化學(xué)方程式表示為：①Cu2S+2CuCl2=4CuCl+S；②__________。(3)向濾液M中加入(或通入)_______________(填字母)，所得物質(zhì)可循環(huán)利用。a.鐵

b.氯氣

c.高錳酸鉀

d.氯化氫(4)“保溫除鐵”過程中，加入CuO的目的是______________；向濃縮池中加入適量HNO3的作用是_____________。操作1是_______________。(5)某探究性小組的研究成果如圖所示，可以用廢銅屑和黃銅礦來富集Cu2S。通入的硫化氫的作用是_____________，當轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，生成Cu2S________mol。19.合成氨是人類科學(xué)技術(shù)發(fā)展史上的一項重大突破，是化學(xué)和技術(shù)對社會發(fā)展與進步的巨大貢獻之一，也充分說明了含氮化合物對人類生存的巨大意義?；卮鹣铝袉栴}：(1)合成氨的反應(yīng)歷程和能量變化如圖所示：①合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________。②對總反應(yīng)速率影響較大的步驟的能壘(活化能)為___________。(2)合成氨的反應(yīng)條件研究：實驗測定不同條件下，平衡時氨氣的含量與起始氫氮比之間的關(guān)系如圖所示。①___________(填“＜”“＞”或“=”，下同)。②b點時的轉(zhuǎn)化率：___________。③a、b、c、d四點對應(yīng)的平衡常數(shù)由大到小的順序為___________(用、、、表示)；工業(yè)上合成氨一般以鐵觸媒為催化劑，條件下反應(yīng)，選取該反應(yīng)溫度而非室溫或更高溫度的原因主要是___________。(3)、、分別代表、、的分壓，代表壓力平衡常數(shù)(用平衡時的分壓代替平衡時的濃度表示)，一定條件下，上述合成氨反應(yīng)接近平衡時，遵循如下方程：。其中為氨合成反應(yīng)的凈速率，a為常數(shù)，與催化劑性質(zhì)及反應(yīng)條件有關(guān)，、為速率常數(shù)，該條件下，實驗測得，則反應(yīng)達到平衡時，、、三者的關(guān)系式為___________。20．鎮(zhèn)痛藥物J的合成方法如圖：已知：①+Cl—R3+HCl②R1COOR2+R3CH2COOR4+R2OH③(R1、R2、R3、R4為氫或烴基)④+RCOOR′回答下列問題：(1)反應(yīng)②的反應(yīng)類型____，B的名稱___。(2)F中含碳的官能團的名稱____。(3)反應(yīng)D→E的化學(xué)方程式____。(4)有機物K分子組成比F少兩個氫原子，符合下列要求的K的同分異構(gòu)體有____種。①遇FeCl3溶液顯紫色②苯環(huán)上有兩個取代基寫出含有6種氫原子，且峰面積之比為1∶1∶2∶2∶2∶3的結(jié)構(gòu)簡式(任寫一種即可)____。(5)設(shè)計以CH3CH2OH和為原料制備X()的合成路線____。(無機試劑任選。)參考答案1．A【解析】A．鈦合金屬于金屬材料，故A選；B．聚硅氮烷樹脂屬于無機聚合物，是一種新型無機非金屬材料,故B不選；C．石墨烯是碳的同素異形體，屬于非金屬材料，故C不選；D．聚乳酸是有機材料，故D不選。2．D【解析】A．窯變在高溫下釉料中的金屬化合物發(fā)生氧化還原反應(yīng)導(dǎo)致的顏色變化，窯變是復(fù)雜的物理化學(xué)變化，故A正確；B．陶制品主要原料是黏土，經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成，故B正確；C．陶瓷是硅酸鹽產(chǎn)品，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，具有耐酸堿侵蝕、抗氧化等優(yōu)點，故C正確；D．高品質(zhì)的瓷器晶瑩剔透，屬于混合物，故D錯誤。3．C【解析】A．把游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為氮的化合物，稱為氮的固定，N2→NH3屬于氮的固定，NH3→NO不屬于氮的固定，故A錯誤；B．在催化劑b作用下，O2→NO，O元素的化合價由0價變?yōu)?價，化合價降低，發(fā)生了還原反應(yīng)，故B錯誤；C．斷裂舊化學(xué)鍵需要吸收能量，形成新化學(xué)鍵會釋放能量，若催化劑a表面發(fā)生的為放熱反應(yīng)，則斷鍵吸收能量小于新鍵生成放出能量，故C正確；D．催化劑a作用下，N2→NH3，斷裂非極性共價鍵N≡N鍵和HH鍵，沒有發(fā)生極性鍵的斷裂，催化劑b作用下，NH3→NO，斷裂極性共價鍵N?H鍵和非極性共價鍵O=O鍵，故D錯誤。4．C【解析】A．H2O2為共價化合物，只含共價鍵，電子式為，A錯誤；B．碳酸氫鈉俗名是小蘇打，化學(xué)式：NaHCO3，B錯誤；C．丙烷的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH3，碳原子的原子半徑大于氫原子，其球棍模型為，C正確；D．鈣原子核外有20個電子，分三層排布，最外層為2個電子，結(jié)構(gòu)示意圖為，D錯誤。5．C【解析】A．燃燒是一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化還原反應(yīng)，則屬于放熱反應(yīng)，A正確；B．用孔雀石[Cu2(OH)2CO3]煉制金屬銅，Cu的化合價由+2價降低到0價，即為被還原，故Cu是還原產(chǎn)物，B正確；C．將煤在隔絕空氣的條件下加強熱發(fā)生復(fù)雜的物理、化學(xué)變化，則煤的干餾不全屬于物理變化，也有化學(xué)變化，C錯誤；D．H、H是質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的H元素的不同原子，則互為同位素，D正確。6．C【解析】一段時間后b處和c處出現(xiàn)變紅現(xiàn)象，說明b、c處生成氫氧根離子即b、c處發(fā)生還原反應(yīng)。A．根據(jù)前面分析b、c處發(fā)生還原反應(yīng)，則說明發(fā)生氧化反應(yīng)的是a處和d處，故A正確；B．a(chǎn)處是鐵失去電子變?yōu)閬嗚F離子，和鐵氰化鉀溶液會生成藍色沉淀，因此圖A中a處出現(xiàn)藍色沉淀，故B正確；C．根據(jù)前面分析b、c處發(fā)生還原反應(yīng)即b處和c處電極反應(yīng)式為，故C錯誤；D．A中鐵為負極，銅為正極，對鐵有腐蝕性，而B中鐵為正極，鋅為負極，因此對鐵釘腐蝕起防護作用的是圖B，是犧牲陽極的陰極保護法，故D正確。7．B【解析】A．由表中數(shù)據(jù)可知，在相同條件下，酸性由弱到強的順序是：，所以在相同條件下，結(jié)合H+的能力＞CN＞＞HCOO，A正確；B．強酸制弱酸。結(jié)合選項A可知，向NaCN溶液中通入少量CO2，生成HCN

和碳酸氫鈉，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+H2O+NaCN=NaHCO3+HCN，B不正確；C．一水合氨是弱電解質(zhì)，pH=3的鹽酸中的氫離子濃度與pH=11的氨水中氫氧根離子的濃度相同，兩者等體積混合后，氨水過量，溶液顯堿性，因此，若兩溶液混合后顯中性，則V(鹽酸)＞V(氨水)，C正確；D．由電荷守恒可知，HCOONa溶液和NaCN溶液分別有c(Na+)+c(H+)=c(HCOO)+c(OH)、c(Na+)+c(H+)=c(CN)+c(OH)，HCOONa溶液和NaCN溶液所含離子總濃度均可表示為2c(Na+)+2c(H+)，其中兩溶液中c(Na+)相同，但由于酸性HCN＜HCOOH，所以在相同條件下，鈉鹽溶液中CN的水解程度大于HCOO，等體積、等濃度的HCOONa和NaCN溶液中，NaCN溶液中c(OH)較大，HCOONa溶液中c(H+)較大，則等體積、等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者大于后者，D正確。8．C【解析】FeSO4在高溫條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe2O3、SO3、SO2，SO3與水化合為H2SO4，利用高沸點酸制備低沸點酸的原理用H2SO4和KNO3反應(yīng)制備HNO3，同時得到K2SO4。A．FeSO4在高溫條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe2O3、SO3、SO2，結(jié)合得失電子守恒、原子守恒可知反應(yīng)的方程式為2FeSO4Fe2O3+SO3+SO2↑，A正確；B．SO3和水反應(yīng)生成H2SO4時放出大量的熱，易導(dǎo)致形成酸霧，B正確；C．由分析可知H2SO4+2KNO3=2HNO3+K2SO4，兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物，屬于復(fù)分解反應(yīng)，C錯誤；D．上述制備過程中產(chǎn)生的硝酸和硫酸均會腐蝕Fe，故制備過程使用的鐵鍋容易損環(huán)，D正確。9．C【解析】由圖式可知，過程Ⅰ為：CFCl3→Cl+CFCl2，過程Ⅱ為：Cl+O3→O2+ClO，過程Ⅲ為：ClO+O→O2+Cl；A．CFCl3、CCl4兩者均為分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，沸點越高，則CFCl3沸點比CCl4低，A正確；B．過程Ⅰ為：CFCl3→Cl+CFCl2，過程Ⅱ為：Cl+O3→O2+ClO，過程Ⅲ為：ClO+O→O2+Cl，故過程Ⅲ中的O原子可能來自大氣中O2或O3的解離，B正確；C．過程Ⅰ為：CFCl3→Cl+CFCl2，過程Ⅱ為：Cl+O3→O2+ClO，過程Ⅲ為：ClO+O→O2+Cl，可知CFCl3作為反應(yīng)物被消耗，CFCl3不是催化劑，C錯誤；D．由圖可知，紫外線輻射提供破壞了CCl斷鍵需要吸收能量，D正確。10．A【解析】A．I中與苯環(huán)直接相連的碳原子通過單鍵相連，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以I中所有碳原子可能共平面，故A錯誤；B．該反應(yīng)中I含有的C=O，根據(jù)質(zhì)量守恒得到該反應(yīng)為加成反應(yīng)，故B正確；C．II含有碳碳雙鍵可以發(fā)生加聚反應(yīng)并能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C正確；D．III含有碳碳雙鍵，能使溴的四氯化碳溶液褪色，故D正確。11．D【解析】A．標況下甲醇為液體，不能使用氣體摩爾體積計算物質(zhì)的量，選項A錯誤；B．甲醇與甲烷物質(zhì)的量未知，無法計算，選項B錯誤；C．甲烷摩爾質(zhì)量為16，一氧化碳摩爾質(zhì)量為28，二者摩爾質(zhì)量不同，只知道混合氣體的總質(zhì)量無法計算含有碳原子個數(shù)，選項C錯誤；D．依據(jù)分子可知，生成2個甲烷轉(zhuǎn)移6個電子，則若生成1molCO，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA，選項D正確。12．C【解析】A．結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個“CH2”原子團的有機化合物互為同系物，而甲醇含一個羥基，乙二醇含兩個羥基，兩者分子組成上相差1個O，兩者不是同系物，A錯誤；B．由眾多原子或原子團主要以共價鍵結(jié)合而成的相對分子質(zhì)量在一萬以上的化合物為有機高分子化合物，而BHET的相對分子質(zhì)量遠小于一萬，不是有機高分子化合物，B錯誤；C．BHET中含醇羥基，且與羥基相連的碳上有氫，能發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)，含苯環(huán)，能發(fā)生加成反應(yīng)，C正確；D．PET中酯基和羧基能和氫氧化鈉反應(yīng)，但由于n值未知，所以1molPET消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量未知，D錯誤。13．D【解析】裝置①中溶液與溶液反應(yīng)能得到，產(chǎn)生N2中含水蒸氣，應(yīng)先通入裝置②中濃硫酸干燥氮氣，將裝置內(nèi)空氣排盡，再打開K2得到蒸氣，其有較強的還原性，進入裝置④還原制備Cu2O，用裝置⑤檢驗產(chǎn)物含水，肼有弱堿性，裝置⑥內(nèi)應(yīng)裝有濃硫酸吸收未反應(yīng)的。A．裝置①中產(chǎn)生N2中含水蒸氣，應(yīng)先干燥，然后通入裝置②中濃硫酸干燥氮氣，有弱堿性，裝置⑥裝有濃硫酸吸收未反應(yīng)的，A錯誤；B．的沸點為，裝置④提前預(yù)熱部分肼會損耗，不能提高肼的轉(zhuǎn)化率，B錯誤；C．加入反應(yīng)試劑后，應(yīng)該先打開K1，排出裝置內(nèi)的空氣，待裝置中的空氣排盡后，關(guān)閉K1，再打開，待裝置④中反應(yīng)完且冷卻至室溫，關(guān)閉，再打開排盡裝置中的，C錯誤；D．根據(jù)題意知，做氧化劑，被還原為Cu2O，做還原劑，被氧化為N2，裝置④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，D正確。14．C【解析】由圖可知，Pt電極上H2→，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，做負極，電極反應(yīng)式：H22e=2；含鐵的催化電極為正極，其電極反應(yīng)為：NO+3e+4H++Cl=NH3OHCl。A．Fe電極NO→NH3OHCl，N元素化合價降低，做正極，Pt電極H2→，H元素化合價升高，做負極，故A錯誤；B．根據(jù)題意可知，NH2OH具有類似NH3的弱堿性，可以和鹽酸反應(yīng)生成鹽酸羥胺，所以缺少的一步為反應(yīng)為：NH2OH+H+=NH3OH+，圖2中，A為H+，B為，故B錯誤；C．含鐵的催化電極為正極，其電極反應(yīng)為：NO+3e+4H++Cl=NH3OHCl，4個氫離子中有1個是左側(cè)溶液中HCl提供的，3個是右側(cè)溶液遷移過來的；標況下消耗2.24LNO的物質(zhì)的量，則左室增加的質(zhì)量為0.1molNO和0.3molH+的質(zhì)量，即增加質(zhì)量為3.3g，故C正確；D．負極電極反應(yīng)式：H22e=2，H+濃度增大pH值減小，正極電極反應(yīng)為：NO+3e+4H++Cl=NH3OHCl，正極區(qū)H+濃度減小，pH增大，故D錯誤。15．D【解析】短周期元素R、X、Y、Z、M原子序數(shù)依次遞增，由圖可知，R、X、Y、M形成共價鍵的個數(shù)分別為1、4、2、1，則R、X、Y、M分別為H、C、O和Cl，再根據(jù)原子最外層電子數(shù)存在關(guān)系：3Z+M=X+Y，可得Z最外層電子數(shù)為1，則Z為Na。A．一般來講，電子層越多半徑越大，原子半徑：Na>Cl>C>O>H，A錯誤；B．非金屬性氯大于碳，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：，B錯誤；C．Y與Z形成的化合物可能為Na2O2，既含有離子鍵又含有共價鍵，C錯誤；D．R與X形成的化合物可能為乙烯或乙炔，均可使酸性高錳酸鉀褪色，D正確。16．C【解析】根據(jù)圖象分析，隨著pH的增大，溶液的堿性增強，、濃度都增大，而在pH很小時也產(chǎn)生，而隨著濃度增大，逐漸生成CaCO3沉淀，溶液中Ca2+逐漸減小，因此曲線③代表，④代表，①代表Ca2+，②代表。A．分析可知，隨著濃度增大，逐漸生成CaCO3沉淀，溶液中Ca2+逐漸減小，則①代表Ca2+，A錯誤；B．③代表，④代表，當③和④交叉點時c()=c()，此時pH處于9~10之間，=，的數(shù)量級為，B錯誤；C．已知Ksp(CaCO3)=c(Ca2+)c()，H2CO3的Ka1×Ka2==，結(jié)合Ksp(CaCO3)=c(Ca2+)c()，可得c2(H+)=，且Ksp、Ka1、Ka2均為溫度的函數(shù)是一個定值，由圖像可知曲線②代表，c(H2CO3)又是一個不變的值，則該溫度下與為線性關(guān)系，C正確；D．溶液存在電荷守恒：，由圖可以看出c(Ca2+)=c()，c(H2CO3)=c()都只有一個交點，且這兩個交點不重合，故溶液中不存在，D錯誤。17．（1）Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O（2分）（2）飽和NaHSO3溶液（1分）(3)SO2具有還原性，與I2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，使碘水的黃色褪去（2分）(4)①pH=10的NaOH溶液或pH=10的Na2CO3溶液（1分）②H2SO3、SO32、HSO3（1分）雙鍵或共軛或?qū)︴浇Y(jié)構(gòu)（1分）(5)①SO2+H2OH2SO3，加熱使溶液中SO2逸出，溶液中H2SO3和SO2濃度均降低，使SO2與品紅反應(yīng)逆向移動，最終達到平衡時，溶液中品紅濃度增大，溶液恢復(fù)紅色（2分）②SO2+2OH+Ba2+=BaSO3↓+H2O（2分）③碘水（2分）【解析】(1)在裝置A中Cu與濃硫酸共熱，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生CuSO4、SO2、H2O，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；(2)B裝置中溶液可以緩沖氣流，同時不能溶解SO2氣體，可根據(jù)H2SO3是二元弱酸，在溶液中存在電離平衡，則B中x溶液為飽和NaHSO3溶液；(3)小組同學(xué)觀察到C、D中溶液均褪色，通過檢驗C溶液中有SO42，這是由于I2具有氧化性，而SO2具有還原性，在溶液中二者會發(fā)生氧化還原反應(yīng)：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，反應(yīng)產(chǎn)生的H2SO4、HI的水溶液均無色，使C中溶液褪色；(4)①②對比實驗iii

和v，可以排除在該實驗條件下OH對品紅褪色的影響，實驗iii為pH=10的Na2SO3溶液，則試劑a可能為pH=10的NaOH溶液或pH=10的Na2CO3溶液；②根據(jù)實驗可知，向紅色的品紅溶液中加入Na2SO3、NaHSO3，會看到溶液紅色褪去，說明使品紅溶液褪色的主要微粒是H2SO3、SO32、HSO3；根據(jù)反應(yīng)前后溶液顏色變化，結(jié)合物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)可知：品紅溶液中顏色變化主要與其分子中的雙鍵或共軛或?qū)︴浇Y(jié)構(gòu)有關(guān)；(5)①向品紅溶液中通入SO2氣體，溶液紅色褪去，將褪色后的溶液加熱，產(chǎn)生刺激性氣味氣體，紅色恢復(fù)，說明SO2氣體溶于水發(fā)生反應(yīng)：SO2+H2OH2SO3，加熱時溶液中SO2氣體逸出，溶液中H2SO3和SO2濃度均降低，使SO2與品紅反應(yīng)逆向移動，品紅濃度增大，溶液又恢復(fù)紅色；②向?qū)嶒瀒褪色后的溶液中滴入Ba(OH)2溶液至pH=10，發(fā)生反應(yīng)：SO2+2OH+Ba2+=BaSO3↓+H2O，生成白色沉淀，由于SO2濃度降低，SO2與品紅反應(yīng)逆向移動，品紅濃度增大，使溶液又恢復(fù)了變紅；③由于SO2具有還原性，與碘水會發(fā)生氧化還原反應(yīng)：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，使溶液中SO2濃度降低，SO2與品紅反應(yīng)逆向移動，導(dǎo)致品紅濃度增大，最終使溶液又恢復(fù)了變紅。18．（1）Cu2S+4Fe3+=2Cu2++4Fe2++S（2分）（2）CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2（2分）（3）b（2分）（4）調(diào)節(jié)溶液的pH，使鐵完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀（2分）抑制Cu2+的水解（2分）冷卻（降溫）結(jié)晶（1分）（5）催化劑（1分）0.2（2分）【解析】輝銅礦加入氯化鐵溶液溶解浸取，二氧化硅不反應(yīng)，過濾得到礦渣用苯回收硫單質(zhì)，說明Cu2S和FeCl3發(fā)生反應(yīng)生成S單質(zhì)，還生成氯化銅、氯化亞鐵。在濾液中加入鐵還原鐵離子和銅離子，然后過濾，濾液M主要含有氯化亞鐵，保溫除鐵加入稀硝酸溶液將亞鐵離子氧化為鐵離子，用氧化銅調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，過濾分離，濾液中主要含有硝酸銅，加入硝酸抑制銅離子水解，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌得到硝酸銅晶體。（1）浸取過程中Fe3+將Cu2S氧化成Cu2+和硫單質(zhì)，本身被還原為二價鐵離子，根據(jù)電子守恒和元素守恒可得其離子反應(yīng)方程式，故答案為：Cu2S+4Fe3+=2Cu2++4Fe2++S；（2）根據(jù)CuCl2是該反應(yīng)的催化劑，故最終產(chǎn)物為CuCl2，可得反應(yīng)②為三氯化鐵氧化氯化亞銅為氯化銅，故答案為：CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2；（3）M中主要物質(zhì)為氯化亞鐵，通入氯氣可生成氯化鐵，實現(xiàn)循環(huán)使用，故答案為：b；（4）“保溫除鐵”過程要除去Fe3+，故需要加入氧化銅來調(diào)節(jié)pH值，使Fe3+生成氫氧化鐵沉淀；銅離子會水解，故在蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶過程中需要加入硝酸來抑制其水解，故