微題型81除雜與提純類化工流程-2022年新高考一輪復習微題型鞏固加練100天原卷版

微題型81除雜與提純類化工流程時間：30分鐘1．電子工業(yè)用溶液腐蝕絕緣板上的銅箔制造印制電路板。從酸性腐蝕廢液回收銅及固體的工藝流程如下：已知：下列分析不正確的是A．過程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅴ中均有氣體產(chǎn)生B．上述流程中發(fā)生的反應(yīng)有置換反應(yīng)、化合反應(yīng)C．Ⅱ中加鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡時停止加入，向過濾所得溶液加入溶液，可提高產(chǎn)率D．Ⅴ中用而不采用直接加熱脫水的方法，主要是避免水解2．某研究小組利用過量的軟錳礦(主要成分為，另含有少量、、、雜質(zhì))吸收工業(yè)尾氣中的，其流程如圖所示。下列說法正確的是A．“濾渣2”的主要成分為、和B．在溶液與溶液發(fā)生的反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為C．軟錳礦在形成礦漿的過程中，可能發(fā)生反應(yīng)D．軟錳礦經(jīng)粉碎后與稀硫酸混合處理得到的礦漿能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)3．海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，下圖為海水利用的部分過程。下列有關(guān)說法正確的是

A．過程①中除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO等雜質(zhì)，加入的藥品順序為：碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液B．氯堿工業(yè)的產(chǎn)品可以用于生產(chǎn)漂白粉C．過程②中結(jié)晶出的MgCl2·6H2O加熱脫水制得無水MgCl2D．在過程③④⑤中溴元素均被氧化4．某廢催化劑含SiO2、ZnS、CuS及少量的Fe3O4.某實驗小組以該廢催化劑為原料，回收鋅和銅，設(shè)計實驗流程如圖：下列說法正確的是A．濾渣2的主要成分H2SiO3B．檢驗濾液1中是否含有Fe2+，可以選用KSCN和新制的氯水C．步驟②操作中，應(yīng)先加6%H2O2，然后不斷攪拌下緩慢加入1.0mol·L1H2SO4D．步驟③、④操作是蒸發(fā)濃縮至出現(xiàn)晶體時停止加熱，冷卻結(jié)晶，過濾5．某含錳廢水中主要含有MnSO4，另含H+、Fe2+、Ca2+、Mg2+、Cu2+、Al3+等，某同學為了回收Mn單質(zhì)設(shè)計如下工藝流程，下列說法不正確的是已知25℃時，Ksp(CaF2)=1.5×1010、Ksp(MgF2)=7.5×1011A．濾渣1主要含F(xiàn)e(OH)3和Al(OH)3B．除鈣鎂步驟中，當Ca2+、Mg2+沉淀完全時，溶液中c(Ca2+)/c(Mg2+)=2C．濾液4主要含(NH4)2CO3D．反應(yīng)①中Si可用鋁替代6．碳酸鈉在輕工、建材、紡織、國防、醫(yī)藥等工業(yè)中有重要的應(yīng)用。工業(yè)碳酸鈉(純度約為98%)中含有、、、、等雜質(zhì)，提純工藝線路如下：碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質(zhì)如圖所示：請回答下列問題：（1）試劑A是__________，“母液”中除了含有、、外，還含有__________等離子，過濾要“趁熱”的目的是__________。（2）檢驗試劑級Na2CO3中和是否除盡，選用的試劑及加入的先后次序是__________(填字母)。a．HCl、BaCl2、AgNO3b．AgNO3、HNO3、Ba(NO3)2c．HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3d．AgNO3、HCl、BaCl27．工業(yè)上常用輝銅礦(主要成分為Cu2S，含有Fe2O3、CaO、SiO2等雜質(zhì))制備重要催化劑CuCl。工藝如下：已知：①CuCl為難溶于水的白色固體②部分金屬陽離子生成氫氧化物沉淀的pH范圍如下表所示(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol/L計算)離子開始沉淀的pH完全沉淀的pHFe3+1.13.2Cu2+4.46.4請回答下列問題：（1）“浸取”過程中Cu2S轉(zhuǎn)化為可溶性銅鹽的離子方程式為：___________。（2）“浸取“是該工藝的第一步，提高浸出率可提高最終產(chǎn)品產(chǎn)率。工程師研究發(fā)現(xiàn)單獨加入FeCl3溶液時Cu2+浸出率很低，但同時加入FeCl3溶液和H2O2時可提高Cu2+浸出率，寫出H2O2與Fe2+反應(yīng)的離子方程式___________。進一步研究發(fā)現(xiàn)，加入H2O2后隨溫度升高，一定時間后Cu2+浸出率隨溫度變化的曲線如圖。請分析溫度高于85℃，Cu2+浸出率下降的原因___________。（3）已知Ksp(CaF2)=4.0×10?11經(jīng)測定“浸出液”中Ca2+濃度為4.0×10?3mol·L?1，加入NaF除去溶液中Ca2+，當溶液中c(F)=1.0×10?3mol·L?1時，除鈣率為___________。（4）“除鐵”過程包括氧化Fe2+、加入CuO調(diào)節(jié)pH等過程，為達到“除鐵”目的需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為___________。（5）“還原”過程中反應(yīng)的離子方程式為：___________。（6）通過“操作X”___________，___________，___________(填操作名稱)，最終得到CuCl產(chǎn)品。8．煉鋅工藝產(chǎn)生大量廢泥，主要含有金屬鋅、銅、鎘(Cd)，還有少量鐵和微量砷。廢泥資源化工藝如下：（1）廢泥“曬干氧化”主要是把金屬轉(zhuǎn)化為鹽，有關(guān)該鹽下列說法正確的是___________(填編號)A．硫酸鹽 B．堿式碳酸鹽 C．鹽酸鹽 D．亞硫酸鹽（2）“除雜”過程中，發(fā)生的離子方程式是___________，H2O2需要分批加入，主要目的是___________。（3）兩次“中和”后，經(jīng)過濃縮降溫結(jié)晶等一系列物理過程，產(chǎn)品B為___________。（4）加入Zn，得到的還原產(chǎn)物是___________。（5）廢泥資源化工藝得到4種產(chǎn)品，這樣設(shè)計的目的是___________(填編號)。A．降低成本，提高效益B．充分利用廢泥，使廢泥資源化C．整個工藝原子利用率達到100%D．增加反應(yīng)速率，提高反應(yīng)程度9．某油脂廠廢棄的油脂加氫所用催化劑主要含金屬Ni、Al、Fe及他們的氧化物，還有少量其他不溶性物質(zhì)。采用如圖工藝流程回收其中的鎳來制備硫酸鎳晶體(NiSO4·7H2O)：溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如表所示，回答下列問題：金屬離子Ni2+Al3+Fe3+Fe2+開始沉淀時的pH6.23.72.27.5沉淀完全時的pH8.74.73.29.0（1）廢棄催化劑上的油脂在_______過程中被處理（2）濾液①中含有的無機陰離子除OH離子外還有_______。（3）“轉(zhuǎn)化”過程的離子方程式_______；“轉(zhuǎn)化”過程宜控制較低溫度的原因是_______。（4）加NaOH溶液“調(diào)pH”應(yīng)控制的pH范圍是_______。（5）操作I為_______、_______、過濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品。（6）硫酸鎳在強堿溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作鎳鎘電池正極材料的NiOOH。寫出該反應(yīng)的離子方程式_______。某鎳氫電池總反應(yīng)為NiOOH+MHM+Ni(OH)2(M為儲氫金屬或合金)，則放電時，正極反應(yīng)式為_______。10．利用釩鈦磁鐵礦冶煉后產(chǎn)生的釩渣(主要含F(xiàn)eO·V2O3、Al2O3、SiO2及少量可溶性磷酸鹽)生產(chǎn)V2O5的工藝流程如下，回答下列問題：已知：①V2O5、Al2O3、SiO2可與Na2CO3、NaCl組成的混合鈉鹽在高溫下反應(yīng)，并轉(zhuǎn)化為NaVO3、NaAlO2、Na2SiO3等可溶性鈉鹽。②+4H+=Al3++2H2O。（1）焙燒I包括氧化和鈉化成鹽兩個過程，氧化的目的是獲得V2O5，寫出氧化過程中FeO·V2O3發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：___________；廢渣I