高頻考點10鈉鎂鋁及其化合物-2023年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)高頻考點51練

高頻考點10鈉、鎂、鋁及其化合物1．（2022·江蘇卷）少量與反應(yīng)生成和。下列說法正確的是()A．的電子式為 B．的空間構(gòu)型為直線形C．中O元素的化合價為1 D．僅含離子鍵1.CA．過氧化鈉是離子化合物，電子式是，A錯誤；B．中氧原子的成鍵電子對是2，孤電子對是2，根據(jù)價層電子對為4，根據(jù)價層電子對互斥理論，其空間構(gòu)型為V形，B錯誤；C．中H顯+1價，根據(jù)正負(fù)化合價為0，可計算出O的化合價為1，C正確；D．中O和H之間是共價鍵，D錯誤；故選C。2．（2022·廣東卷）勞動開創(chuàng)未來。下列勞動項目與所述的化學(xué)知識沒有關(guān)聯(lián)的是（）選項勞動項目化學(xué)知識A面包師用小蘇打作發(fā)泡劑烘焙面包可與酸反應(yīng)B環(huán)保工程師用熟石灰處理酸性廢水熟石灰具有堿性C工人將模具干燥后再注入熔融鋼水鐵與高溫下會反應(yīng)D技術(shù)人員開發(fā)高端耐腐蝕鍍鋁鋼板鋁能形成致密氧化膜2.AA．小蘇打是碳酸氫鈉，不是碳酸鈉，主要用來做膨松劑，故A符合題意；B．熟石灰是氫氧化鈣，具有堿性，可以用于處理酸性廢水，故B不符合題意；C．熔融的鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)會生成四氧化三鐵和氫氣，因此必須將模具干燥，故C不符合題意；D．鋼板上鍍鋁，保護鋼板，金屬鋁表面形成致密氧化膜而保護金屬鋁不被腐蝕，，故D不符合題意。綜上所述，答案為A。3．（2022·湖南卷）鋁電解廠煙氣凈化的一種簡單流程如下：下列說法錯誤的是（）A．不宜用陶瓷作吸收塔內(nèi)襯材料B．采用溶液噴淋法可提高吸收塔內(nèi)煙氣吸收效率C．合成槽中產(chǎn)物主要有和D．濾液可回收進入吸收塔循環(huán)利用3.CA．陶瓷的成分中含有SiO2，SiO2能與煙氣中的HF發(fā)生反應(yīng)，因此不宜用陶瓷作吸收塔內(nèi)襯材料，故A正確；B．采用溶液噴淋法可增大反應(yīng)物的接觸面積，提高吸收塔內(nèi)煙氣吸收效率，故B正確；C．由上述分析可知，合成槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物是和，故C錯誤；D．由上述分析可知，濾液的主要成分為，可進入吸收塔循環(huán)利用，故D正確；答案選C。4．（2021·湖北卷）金屬Na溶解于液氨中形成氨合鈉離子和氨合電子，向該溶液中加入穴醚類配體L，得到首個含堿金屬陰離子的金黃色化合物[NaL]+Na。下列說法錯誤的是（）A．Na的半徑比F的大 B．Na的還原性比Na的強C．Na的第一電離能比H的大 D．該事實說明Na也可表現(xiàn)出非金屬性4..CA．核外有3個電子層、核外有2個電子層，故的半徑比的大，A項正確；B．的半徑比Na的大，中原子核對最外層電子的引力小，易失電子，故的還原性比Na的強，B項正確；C．的1s上有2個電子，為全充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易失去電子，故的第一電離能比的小，C項錯誤；D．該事實說明Na可以形成，得電子表現(xiàn)出非金屬性，D項正確。故選C。5．（2021·湖南卷）一種工業(yè)制備無水氯化鎂的工藝流程如下：下列說法錯誤的是()A．物質(zhì)X常選用生石灰B．工業(yè)上常用電解熔融制備金屬鎂C．“氯化”過程中發(fā)生的反應(yīng)為D．“煅燒”后的產(chǎn)物中加稀鹽酸，將所得溶液加熱蒸發(fā)也可得到無水5.DA．物質(zhì)X的作用是使Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，工業(yè)上常采用CaO，發(fā)生CaO+H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2+Mg2+=Mg(OH)2+Ca2+，A正確；B．Mg是較活潑金屬，工業(yè)上常用電解熔融制備金屬鎂，B正確；C．由圖可知“氯化”過程反應(yīng)物為MgO、氯氣、C，生成物之一為MgCl2，C在高溫下能將二氧化碳還原為CO，則“氣體”為CO，反應(yīng)方程式為，C正確；D．“煅燒”后得到MgO，MgO和鹽酸反應(yīng)得到MgCl2溶液，由于MgCl2在溶液中水解為氫氧化鎂和HCl，將所得溶液加熱蒸發(fā)HCl會逸出，MgCl2水解平衡正向移動，得到氫氧化鎂，得不到無水MgCl2，D錯誤；選D。6．（2022·煙臺高三模擬）下列物質(zhì)性質(zhì)和用途均正確且有因果關(guān)系的是()選項性質(zhì)用途AClO2具有還原性ClO2可用于自來水的殺菌消毒BAl(OH)3具有弱堿性Al(OH)3可用作胃酸中和劑CFe3+具有氧化性Fe2(SO4)3可用作凈水劑DNH4HCO3受熱易分解NH4HCO3可用作氮肥6.BA．ClO2可用于自來水的殺菌消毒，是因為ClO2具有氧化性，故A錯誤；B．Al(OH)3具有弱堿性，能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，所以Al(OH)3可用作胃酸中和劑，故B正確；C．Fe2(SO4)3可用作凈水劑是因為Fe3+水解生成氫氧化鐵膠體，吸附水中懸浮雜質(zhì)，故C錯誤；D．NH4HCO3可用作氮肥是因為含有N元素，故D錯誤；選B。7．（雙選）(2022·青島高三模擬)如圖，下列實驗不能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?)A．裝置I可以用來除去苯中的溴B．裝置II驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性時C中盛，D中盛C．裝置III可用于實驗室制備少量氧氣D．裝置IV能證明非金屬性：7.BCA．易與溶液反應(yīng)，分液可得到苯，可以達到實驗?zāi)康?，A不合題意；B．較低溫度時受熱分解產(chǎn)生，使澄清石灰水變渾濁，可以達到實驗?zāi)康?，B符合題意；C．過氧化鈉是粉末，與水劇烈反應(yīng)，不能用此裝置來控制反應(yīng)的發(fā)生與停止，C符合題意；D．元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，觀察到錐形瓶中產(chǎn)生大量的氣泡，說明硫酸酸性強于碳酸，燒杯中產(chǎn)生白色沉淀，說明碳酸酸性強于硅酸，可以達到實驗?zāi)康?，D不合題意；故答案為：BC。8．工業(yè)上冶煉金屬鎂的方法有兩種：電解法和皮江法。皮江法是硅在高溫下還原氧化鎂。皮江法冶煉金屬鎂的工藝流程如圖所示，下列說法中不正確的是()A．氣體a是CO2B．“還原爐”中發(fā)生的主要反應(yīng)有2MgO+Si2Mg↑+SiO2和SiO2+CaOCaSiO3C．“還原爐”中抽空氣到接近真空的原因是防止還原得到的Mg在高溫條件下再次被氧化D．“回轉(zhuǎn)爐煅燒”的產(chǎn)物為CaO和MgO，其中電解法就是電解熔融的氧化鎂來制備金屬鎂8.DA．根據(jù)常見碳酸鹽的性質(zhì)可知白云石高溫條件下會分解為氧化鈣、氧化鎂和二氧化碳，氣體a為二氧化碳，A正確；B．白云石煅燒后得到氧化鈣、氧化鎂，然后高溫條件下用Si還原MgO得到Mg單質(zhì)，同時二氧化硅和氧化鈣反應(yīng)得到硅酸鈣，發(fā)生的反應(yīng)為2MgO+Si2Mg↑+SiO2和SiO2+CaOCaSiO3，B正確；C．Mg活潑性較強，易被氧氣氧化，所以抽空氣到接近真空進行還原，C正確；D．氧化鎂的熔點較高，電解法制備Mg單質(zhì)，需要電解熔點較低的熔融MgCl2，D錯誤；綜上所述答案為D。9．(2022·江蘇啟東高三期中）)某興趣小組模擬用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制備Al2(SO4)x(OH)62x溶液，并用其脫除煙氣中的SO2，其流程如下：下列說法錯誤的是()A．浸取時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+6H+=2Al3++3H2OB．濾渣1和濾渣2的主要成分分別為SiO2和CaSO4C．為增強SO2的脫除效果，可在現(xiàn)有基礎(chǔ)上再加入過量碳酸鈣D．若b＜a(熱分解完全)，則循環(huán)液的堿性比吸收SO2前溶液的堿性弱9.CA．浸取時氧化鋁和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，故A正確；B．SiO2和硫酸不反應(yīng)，所以濾渣1的成分是SiO2，用碳酸鈣和硫酸反應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH生成CaSO4，濾渣2的主要成分為CaSO4，故B正確；C．加入過量碳酸鈣會使溶液pH>3.6，生成氫氧化鋁沉淀，SO2的脫除效果降低，故C錯誤；D．若b＜a(熱分解完全)，說明部分SO2沒有釋放，則氫氧根離子濃度降低，則循環(huán)液的堿性比吸收SO2前溶液的堿性弱，故D正確；選C。10．（2021·河北卷）化工專家侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法為我國純堿工業(yè)和國民經(jīng)濟發(fā)展做出了重要貢獻，某化學(xué)興趣小組在實驗室中模擬并改進侯氏制堿法制備NaHCO3，進一步處理得到產(chǎn)品Na2CO3和NH4Cl，實驗流程如圖：回答下列問題：(1)從A～E中選擇合適的儀器制備NaHCO3，正確的連接順序是___(按氣流方向，用小寫字母表示)。為使A中分液漏斗內(nèi)的稀鹽酸順利滴下，可將分液漏斗上部的玻璃塞打開或___。A．

B．

C．

D．

E.(2)B中使用霧化裝置的優(yōu)點是_。(3)生成NaHCO3的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(4)反應(yīng)完成后，將B中U形管內(nèi)的混合物處理得到固體NaHCO3和濾液：①對固體NaHCO3充分加熱，產(chǎn)生的氣體先通過足量濃硫酸，再通過足量Na2O2，Na2O2增重0.14g，則固體NaHCO3的質(zhì)量為___g。②向濾液中加入NaCl粉末，存在NaCl(s)+NH4Cl(aq)→NaCl(aq)+NH4Cl(s)過程。為使NH4Cl沉淀充分析出并分離，根據(jù)NaCl和NH4Cl溶解度曲線，需采用的操作為___、___、洗滌、干燥。(5)無水NaHCO3可作為基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定鹽酸濃度.稱量前，若無水NaHCO3保存不當(dāng)，吸收了一定量水分，用其標(biāo)定鹽酸濃度時，會使結(jié)果___(填標(biāo)號)。A．偏高

B．偏低

不變10.

(1)aefbcd

將玻璃塞上的凹槽對準(zhǔn)漏斗頸部的小孔

(2)使氨鹽水霧化，可增大與二氧化碳的接觸面積，從而提高產(chǎn)率（或其他合理答案）(3)

NH3H2O+NaCl+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓

(4)

0.84

蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶

過濾

(5)

A解析：(1)根據(jù)分析可知，要制備，需先選用裝置A制備二氧化碳，然后通入飽和碳酸氫鈉溶液中除去二氧化碳中的HCl，后與飽和氨鹽水充分接觸來制備，其中過量的二氧化碳與揮發(fā)出來的氨氣可被飽和食鹽水吸收，也能充分利用二氧化碳制備得到少量，所以按氣流方向正確的連接順序應(yīng)為：aefbcd；為使A中分液漏斗內(nèi)的稀鹽酸順利滴下，可將分液漏斗上部的玻璃塞打開或?qū)⒉Ａ系陌疾蹖?zhǔn)漏斗頸部的小孔，故答案為：aefbcd；將玻璃塞上的凹槽對準(zhǔn)漏斗頸部的小孔；(2)B中使用霧化裝置使氨鹽水霧化，可增大與二氧化碳的接觸面積，從而提高產(chǎn)率；(3)根據(jù)上述分析可知，生成的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3H2O+NaCl+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓；(4)①對固體充分加熱，產(chǎn)生二氧化碳和水蒸氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：將氣體先通過足量濃硫酸，吸收水蒸氣，再通過足量，與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，化學(xué)方程式為：，根據(jù)方程式可知，根據(jù)差量法可知，當(dāng)增重（2CO的質(zhì)量）時，消耗的二氧化碳的質(zhì)量為=0.22g，其物質(zhì)的量為，根據(jù)關(guān)系式可知，消耗的的物質(zhì)的量為20.005mol=0.01mol，所以固體的質(zhì)量為0.01mo