【初中化學(xué)】化學(xué)反應(yīng)的定量關(guān)系單元綜合題-2024-2025學(xué)年九年級(jí)化學(xué)人教版上冊(cè)

第五單元化學(xué)反應(yīng)的定量關(guān)系一、選擇題1．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蛑苯佑糜隍?yàn)證質(zhì)量守恒定律的是A． B． C． D．2．下列變化不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是A．蠟燭燃燒時(shí)，越來(lái)越短、最后消失 B．鐵絲燃燒，其固體質(zhì)量增加C．電解水后，水的質(zhì)量減小 D．濕衣服在陽(yáng)光下曬干，質(zhì)量減小3．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A．汞元素hg B．鎂在氧氣中燃燒的方程式C．鈉離子Na- D．五氧化二磷P5O24．在化學(xué)反應(yīng)A＋2B＝C＋2D中，mgA物質(zhì)與ngB物質(zhì)恰好完全反應(yīng)生成egC物質(zhì)，則同時(shí)生成D物質(zhì)的質(zhì)量是A．（m－e）g B．（m＋2n－e）gC．（m＋2n－e）g D．（m＋n－e）g5．山西絳縣發(fā)現(xiàn)一座西周時(shí)期國(guó)君級(jí)別墓，出土的青銅器表面有大量的銅銹，原因是銅在潮濕空氣中能與氧氣、二氧化碳和水發(fā)生化合反應(yīng)。據(jù)此推測(cè)，銅銹主要成分中所含元素種類有A．Cu、H、O B．Cu、C、O C．Cu、O、H、N D．Cu、O、H、C6．在化學(xué)反應(yīng)中，已知C和D的相對(duì)分子質(zhì)量之比是22∶9，當(dāng)6.4gB與足量A完全反應(yīng)后，生成3.6gD．則在此反應(yīng)中，A和C的質(zhì)量比是A．8∶11 B．2∶11 C．16∶11 D．4∶117．正確理解和使用化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的基本要求，下列表述正確的是A．鐵絲在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式：B．氫、氧兩種元素組成的物質(zhì)化學(xué)式一定是H2OC．“2C”中“2”只能表示兩個(gè)碳原子D．一個(gè)氯離子可表示為Cl1-8．如圖是化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)占比的餅狀圖，關(guān)于該化學(xué)反應(yīng)說(shuō)法正確的是A．乙物質(zhì)是該反應(yīng)的催化劑 B．該反應(yīng)是化合反應(yīng)C．參加反應(yīng)的甲與丙的質(zhì)量比為： D．該化學(xué)反應(yīng)方程式為丁甲丙9．下列關(guān)于化學(xué)方程式S+O2SO2的讀法錯(cuò)誤的是：（

）A．硫和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化硫B．每1個(gè)硫原子與1個(gè)氧分子反應(yīng)生成一個(gè)二氧化硫分子C．每32份質(zhì)量的硫和32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成64份質(zhì)量的二氧化硫D．硫加氧氣等于二氧化硫10．尿素[CO(NH2)2]是農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常用的化肥，工業(yè)上制備尿素的化學(xué)方程式為。下列說(shuō)法正確的是A．NH3中N的化合價(jià)為+3價(jià)B．尿素中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為23.3%C．參加反應(yīng)的NH3和CO2質(zhì)量比為17：22D．尿素中碳元素與氮元素的質(zhì)量比為6：711．下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．木炭在氧氣中燃燒：B．乙炔在空氣中充分燃燒：C．鐵絲在氧氣中燃燒：D．鋁粉在空氣中燃燒：12．2024年2月29日，我國(guó)成功發(fā)射衛(wèi)星互聯(lián)網(wǎng)高軌衛(wèi)星?；鸺l(fā)射時(shí)燃料燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式為：，則X的化學(xué)式為A．C2H8N2 B．C2H8 C．C3H5 D．C2H5N二、實(shí)驗(yàn)題13．為了驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，某校甲、乙、丙三個(gè)小組分別設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題?！静殚嗁Y料】已知：；(1)甲組丙組實(shí)驗(yàn)都能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，請(qǐng)從微觀角度分析，反應(yīng)后天平仍然保持平衡的原因是。丙組實(shí)驗(yàn)可觀察到的燒杯中現(xiàn)象是。(2)乙組實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，天平的指針偏向刻度盤(pán)的（填“左邊”“右邊”或“中間”），原因是。該反應(yīng)是否符合質(zhì)量守恒定律？（填“是”或“否”）。(3)比較甲、乙兩個(gè)小組的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，若乙小組使用的試劑不變且要得到和甲小組相同的結(jié)論，你認(rèn)為應(yīng)對(duì)乙小組實(shí)驗(yàn)進(jìn)行的改進(jìn)是。三、填空與簡(jiǎn)答14．按要求回答下列問(wèn)題。(1)H2O中數(shù)字“2”的含義：；(2)寫(xiě)出下列化學(xué)用語(yǔ)的含義①Fe2+表示；②表示；(3)配平下列反應(yīng)的化學(xué)方程式(反應(yīng)條件略)。①NH3+Cl2=N2+HCl②Cu+HNO3=Cu(NO3)2+NO↑+H2O15．將甲烷（）轉(zhuǎn)化為甲醇（），不僅便于運(yùn)輸和儲(chǔ)存，而且甲醇是重要的化工原料。以下是光催化甲烷轉(zhuǎn)化制甲醇微觀過(guò)程，如圖1所示。(1)中的化合價(jià)是。(2)中的氧原子對(duì)（填“”或“”）起吸附催化作用。(3)寫(xiě)出圖1中反應(yīng)的化學(xué)方程式。(4)圖2為鎵元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖和在元素周期表中的相關(guān)信息。，相對(duì)原子質(zhì)量為。16．人類在研究物質(zhì)過(guò)程中，不斷了解它們的性質(zhì)和用途．(1)碳的燃燒產(chǎn)生二氧化碳，化學(xué)方程式為；二氧化碳是一種重要的物質(zhì)，自然界中自主消耗二氧化碳的途徑有（寫(xiě)一條）．(2)利用從空氣中“捕捉”的為原料，在納米纖維催化劑（氧化銅）的作用下反應(yīng)，制取甲醇（），轉(zhuǎn)化的微觀示意圖如圖1所示．丁框內(nèi)的微觀模型圖為，該反應(yīng)中的物質(zhì)屬于單質(zhì)的是．(3)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．(4)在實(shí)際生產(chǎn)中，的產(chǎn)率受催化劑質(zhì)量分?jǐn)?shù)的影響（如圖2所示），結(jié)合圖中數(shù)據(jù)分析甲醇的產(chǎn)率與氧化銅質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的關(guān)系是．17．如圖為用一氧化碳和氫氣合成乙醇（C2H6O）的微觀示意圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)標(biāo)出D物質(zhì)中氧元素的化合價(jià)。(2)在上述反應(yīng)中不變的粒子是（選填“分子”或“原子”）。(3)在A、B、C、D四種物質(zhì)中，屬于單質(zhì)的是（填字母）。(4)寫(xiě)出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：。四、計(jì)算題18．二氧化錳因應(yīng)用廣泛而備受關(guān)注。某研究小組采用如圖裝置通過(guò)焙燒MnCO3制取MnO2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。

(1)固體中元素的質(zhì)量減少。(2)加熱至℃時(shí)，MnO2開(kāi)始分解。(3)根據(jù)化學(xué)方程式求46.0gMnCO3通過(guò)焙燒最多制得的MnO2的質(zhì)量是多少？(請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)(4)A點(diǎn)的固體物質(zhì)成分是(填化學(xué)式)。19．有一黑紫色的固體為高錳酸鉀和二氧化錳的混合物，為測(cè)定混合物中高錳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)取樣品35.0g，對(duì)固體充分加熱，測(cè)得固體的質(zhì)量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖試通過(guò)分析計(jì)算：(1)該實(shí)驗(yàn)中生成的氧氣的質(zhì)量是克。(2)該樣品中高錳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（精確到0.1%）參考答案：1．BA、鎂條燃燒生成氧化鎂，空氣中的氧氣參與了反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)前后，固體的質(zhì)量不相等，無(wú)法驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，不符合題意；B、鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，該反應(yīng)有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，無(wú)氣體參與或生成，化學(xué)反應(yīng)前后，質(zhì)量相等，可以驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，符合題意；C、過(guò)氧化氫在二氧化錳的催化下分解生成水和氧氣，氧氣是氣體，會(huì)散逸到空氣中，導(dǎo)致質(zhì)量減小，無(wú)法驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，不符合題意；D、碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，二氧化碳是氣體，會(huì)散逸到空氣中，導(dǎo)致質(zhì)量減小，無(wú)法驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，不符合題意。2．DA、蠟燭燃燒時(shí)，越來(lái)越短、最后消失，是因?yàn)橄灎T燃燒生成二氧化碳和水，屬于化學(xué)變化，能用質(zhì)量守恒定律解釋，不符合題意；B、鐵絲燃燒，其固體質(zhì)量增加，是因?yàn)殍F在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，屬于化學(xué)變化，能用質(zhì)量守恒定律解釋，不符合題意；C、電解水后，水的質(zhì)量減小，是因?yàn)樗谕姉l件下分解生成氫氣和氧氣，氫氣和氧氣是氣體會(huì)逸散到空氣中，屬于化學(xué)變化，能用質(zhì)量守恒定律解釋，不符合題意；D、濕衣服在陽(yáng)光下曬干，質(zhì)量減小，是因?yàn)榉肿釉诓粩噙\(yùn)動(dòng)，溫度越高，分子運(yùn)動(dòng)速率越快，該過(guò)程中只是水的狀態(tài)發(fā)生了改變，屬于物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋，符合題意。3．BA、書(shū)寫(xiě)元素符號(hào)時(shí)應(yīng)注意：由一個(gè)字母表示的元素符號(hào)要大寫(xiě)；由兩個(gè)字母表示的元素符號(hào)，第一個(gè)字母大寫(xiě)，第二個(gè)字母小寫(xiě)，汞的元素符號(hào)是Hg，故選項(xiàng)化學(xué)用語(yǔ)錯(cuò)誤，不符合題意；B、鎂和氧氣點(diǎn)燃生成氧化鎂，化學(xué)方程式為：，故選項(xiàng)化學(xué)用語(yǔ)正確，符合題意；C、由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號(hào)或原子團(tuán)的右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶1個(gè)單位電荷時(shí)，1要省略，鈉離子可表示為Na+，故選項(xiàng)化學(xué)用語(yǔ)錯(cuò)誤，不符合題意；D、化合物化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)一般規(guī)律：金屬在前，非金屬在后；氧化物中氧在后，原子個(gè)數(shù)不能漏，正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，化合價(jià)數(shù)值約到最簡(jiǎn)交叉寫(xiě)在元素右下角。五氧化二磷的化學(xué)式為P2O5，故選項(xiàng)化學(xué)用語(yǔ)錯(cuò)誤，不符合題意；4．D已知“在化學(xué)反應(yīng)A+2B═C+2D中，mgA物質(zhì)與ngB物質(zhì)恰好完全反應(yīng)生成egC物質(zhì)”，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成物的質(zhì)量總和，則設(shè)D的質(zhì)量為x，列等式：mg+ng=eg+x，解得x=（m+n-e）g；故選：D。5．D出土的青銅器表面有大量銅銹，原因是銅在潮濕空氣中能與氧氣、二氧化碳和水發(fā)生化合反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)前后元素的種類不變，推斷銅銹主要成分中含Cu、O、H、C四種元素；6．C在化學(xué)反應(yīng)A+2B=C+2D中，已知C和D的相對(duì)分子質(zhì)量之比是22∶9，故在此反應(yīng)中C和D的質(zhì)量比為22:18，當(dāng)6.4gB與足量A完全反應(yīng)后，生成3.6gD，生成C的質(zhì)量為x。A和C的質(zhì)量比為6.4g:4.4g=16:117．CA、鐵與氧氣點(diǎn)燃生成的是四氧化三鐵，不是氧化鐵，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，故A說(shuō)法錯(cuò)誤；B、氫、氧兩種元素組成的物質(zhì)可能是水，也可能是過(guò)氧化氫，化學(xué)式為H2O或H2O2，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；C、標(biāo)在元素符號(hào)前面的數(shù)字表示原子的個(gè)數(shù)，故“2C”中“2”只能表示兩個(gè)碳原子，故C說(shuō)法正確；D、離子的表示方法，在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略，若表示多個(gè)該離子，就在其離子符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字，一個(gè)氯離子可表示為Cl-，故D說(shuō)法錯(cuò)誤；8．DA、根據(jù)反應(yīng)前后占比圖，反應(yīng)前后乙的質(zhì)量并沒(méi)有發(fā)生變化，可能是反應(yīng)的催化劑，也可能是不參與反應(yīng)的雜質(zhì)，故說(shuō)法錯(cuò)誤；B、從反應(yīng)前后質(zhì)量變化情況發(fā)現(xiàn)，丁質(zhì)量減少，甲和丙的質(zhì)量均增大，能確定丁為反應(yīng)物，甲和丙為生成物，屬于分解反應(yīng)，故說(shuō)法錯(cuò)誤；C、參加反應(yīng)的質(zhì)量比應(yīng)為反應(yīng)前后質(zhì)量變化的比，因此甲與丙的質(zhì)量比應(yīng)為（29%-20%）：（43%-25%）=1：2，故說(shuō)法錯(cuò)誤；D、結(jié)合前面分析可知，該反應(yīng)為丁分解為甲和丙的反應(yīng)，反應(yīng)方程式為丁甲丙，故說(shuō)法正確。9．DA．這是一種質(zhì)的讀法，讀出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，硫和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化硫，故選項(xiàng)A正確；B．這是一種粒子方面的讀法，每一個(gè)硫原子和一個(gè)氧分子反應(yīng)生成一個(gè)二氧化硫分子，故選項(xiàng)B正確；C．這是化學(xué)方程式的一種量的讀法，由各元素的原子量可知，每32份質(zhì)量的硫和32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成64份質(zhì)量的二氧化硫，故選項(xiàng)C正確；D．在點(diǎn)燃的條件下，硫和氧氣反應(yīng)生成了二氧化硫，而不能讀作“加”或“等于”，故選項(xiàng)D不正確。10．CA、NH3氫元素化合價(jià)為+1價(jià)，依據(jù)化合物中各元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0可知：氮元素化合價(jià)為-3價(jià)，說(shuō)法錯(cuò)誤；B、尿素中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=，說(shuō)法錯(cuò)誤；C、由化學(xué)方程式可知：參加反應(yīng)的NH3和CO2質(zhì)量比為=，說(shuō)法正確；D、尿素中碳元素與氮元素的質(zhì)量比=，說(shuō)法錯(cuò)誤；11．BA、木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳，化學(xué)方程式為，書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤，不符合題意；B、乙炔在空氣中充分燃燒生成二氧化碳和水，化學(xué)方程式為，書(shū)寫(xiě)正確，符合題意；C、鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，化學(xué)方程式為，書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤，不符合題意；D、鋁在空氣中燃燒生成氧化鋁，化學(xué)方程式為，書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤，不符合題意。12．A由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后原子種類及數(shù)目不變，根據(jù)，化學(xué)方程式左邊有4個(gè)氮原子、8個(gè)氧原子和1個(gè)X分子，化學(xué)方程式右邊有6個(gè)氮原子、2個(gè)碳原子、8個(gè)氧原子和8個(gè)氫原子，則1個(gè)X分子中含有2個(gè)氮原子、2個(gè)碳原子和8個(gè)氫原子，則X的化學(xué)式為C2H8N2，故選：A。13．(1)反應(yīng)前后原子的種類、大小、數(shù)目都不變產(chǎn)生藍(lán)色沉淀(2)右邊生成了二氧化碳逸出是(3)在密封裝置中進(jìn)行（1）依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：化學(xué)變化前后原子的個(gè)數(shù)、種類、質(zhì)量不變，從微觀角度分析，反應(yīng)后天平仍然保持平衡的原因是，化學(xué)變化前后原子的個(gè)數(shù)、種類、質(zhì)量不變；丙組實(shí)驗(yàn)是氫氧化鈉和硫酸銅生成氫氧化銅（藍(lán)色沉淀）和硫酸鈉，可觀察到藍(lán)色沉淀生成。（2）乙組實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，天平的指針偏向刻度盤(pán)的右邊；原因是：鹽酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳?xì)怏w，生成的氣體逸出到空氣中，燒杯中質(zhì)量變輕；該反應(yīng)屬于質(zhì)量守恒定律，質(zhì)量守恒定律適用于一切化學(xué)反應(yīng)，但本實(shí)驗(yàn)不適用與驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，生成的二氧化碳?xì)怏w沒(méi)有收集。（3）對(duì)于有氣體參與反應(yīng)或氣體生成的化學(xué)反應(yīng)，驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律必須在密閉的體系中進(jìn)行，乙小組實(shí)驗(yàn)進(jìn)行的改進(jìn)是在密閉的體系中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。14．(1)1個(gè)水分子中含有2個(gè)氫原子(2)1個(gè)亞鐵離子氧化鋁中鋁元素的化合價(jià)為+3價(jià)(3)231638324（1）化學(xué)式中元素符號(hào)右下角的數(shù)字表示一個(gè)分子中所含的該元素的原子個(gè)數(shù)，所以H2O中數(shù)字“2”的含義是：一個(gè)水分子中含有2個(gè)氫原子；（2）①離子的表示方法，在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略，若表示多個(gè)該離子，就在其離子符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字。Fe2+表示1個(gè)亞鐵離子；②元素化合價(jià)的表示方法：確定出化合物中所要標(biāo)出的元素的化合價(jià)，然后在其化學(xué)式該元素的上方用正負(fù)號(hào)和數(shù)字表示，正負(fù)號(hào)在前，數(shù)字在后，數(shù)值為1時(shí)，不能省略。表示氧化鋁中鋁元素的化合價(jià)為+3；（3）①根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)變化前后原子的個(gè)數(shù)和種類不變，本把N2前的化學(xué)計(jì)量數(shù)定為1，根據(jù)氮原子數(shù)目守恒，則NH3前的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2，根據(jù)氫原子數(shù)目守恒，則HCl前的化學(xué)計(jì)量數(shù)為6，根據(jù)氯原子守恒，則Cl2前的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3，故化學(xué)計(jì)量數(shù)依次為：2、3、1、6；②該反應(yīng)中銅元素由0價(jià)升高為+2價(jià)，氮元素由+5價(jià)降低為-2價(jià)，根據(jù)得失電子守恒，二者的最小公倍數(shù)為6，則銅前的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3，根據(jù)銅原子數(shù)目守恒，Cu(NO3)2前的化學(xué)計(jì)量數(shù)也是3，NO前的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2，反應(yīng)后有8個(gè)氮原子，根據(jù)氮原子數(shù)目守恒，則HNO3前的化學(xué)計(jì)量數(shù)為8，反應(yīng)前有8個(gè)氫原子，根據(jù)氫原子數(shù)目守恒，則H2O前的化學(xué)計(jì)量數(shù)為4，故化學(xué)計(jì)量數(shù)依次為：3、8、3、2、4。15．(1)(2)(3)(4)369.72（1）Ga2O3中氧元素顯-2價(jià)，設(shè)Ga元素的化合價(jià)為x，根據(jù)化合物中，正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零，可得：，x=+3；（2）由圖可知，Ga2O3中的氧原子對(duì)CH4起吸附催化作用；（3）由圖可知，圖1中反應(yīng)為甲烷和水在光和Ga2O3的催化作用下反應(yīng)生成甲醇和氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（4）在元素周期表中，元素名稱左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)，故X=31，在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，31=2+8+18+Y，Y=3；在元素周期表中，元素名稱下方的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，故鎵的相對(duì)原子質(zhì)量為69.72。16．(1)綠色植物光合作用(2)甲(3)(4)在其他條件相同時(shí)，氧化銅質(zhì)量分?jǐn)?shù)是50%時(shí)，甲醇的產(chǎn)率最高（1）碳在氧氣中燃燒產(chǎn)生二氧化碳，化學(xué)方程式為；二氧化碳是一種重要的物質(zhì)，自然界中自主消耗二氧化碳的途徑有綠色植物光合作用和海水吸收等；（2）化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和個(gè)數(shù)不變，反應(yīng)前有1個(gè)碳原子、6個(gè)氫原子和2個(gè)氧原子，反應(yīng)后丙中含有1個(gè)碳原子、4個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子，還少1個(gè)氧原子和2個(gè)氫原子，則丁中為水分子，微觀模型圖為；甲為H2，乙為CO2，丙為C