2024高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)題型分組訓(xùn)練3無機物的結(jié)構(gòu)性質(zhì)用途含解析

PAGE1-題型分組訓(xùn)練3無機物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、用途(A組)1．現(xiàn)代循環(huán)經(jīng)濟要求綜合考慮環(huán)境污染和經(jīng)濟效益。高純氧化鐵可作現(xiàn)代電子工業(yè)的材料，如圖是用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2)為原料制備高純氧化鐵的生產(chǎn)流程示意圖，下列說法錯誤的是()A．步驟Ⅰ中過濾所得濾渣的主要成分是SiO2B．步驟Ⅱ中加入鐵粉的目的是將Fe3＋還原為Fe2＋C．步驟Ⅲ中可選用稀硝酸調(diào)整溶液的pHD．從濾液C中回收的主要物質(zhì)可作氮肥2．下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對應(yīng)關(guān)系正確的是()A．鈉和鉀的合金具有導(dǎo)電性，可用于快中子反應(yīng)堆熱交換劑B．明礬溶于水能產(chǎn)生Al(OH)3膠體，可用作凈水劑C．甲醛能使蛋白質(zhì)變性，可用于食品防腐劑D．水玻璃易溶于水，可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑3．下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是()A．Na2O2用作呼吸面具的供氧劑B．工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備AlC．工業(yè)上利用合成氨實現(xiàn)人工固氮D．試驗室用NH4Cl和Ca(OH)2反應(yīng)制備NH34．肯定條件下，中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)甲、乙之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，則乙可能是()eq\x(甲)eq\o(→,\s\up7(化合反應(yīng)))eq\x(乙)A．Al(OH)3B．H2SiO3C．FeCl2D．CH3Cl5．下列反應(yīng)中，反應(yīng)后固體物質(zhì)增重的是()A．氫氣通過灼熱的CuO粉末B．二氧化碳通過Na2O2粉末C．鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)D．將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液6．生物法凈化含硫廢氣時發(fā)生如下反應(yīng)：CH3COOH＋SOeq\o\al(2－,4)eq\o(=,\s\up7(脫硫細菌))2HCOeq\o\al(－,3)＋H2S。下列有關(guān)說法正確的是()A．反應(yīng)中CH3COOH是還原劑B．反應(yīng)中SOeq\o\al(2－,4)被氧化C．H2S的酸性比H2CO3強D．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)7．如圖是某燃煤發(fā)電廠處理廢氣的裝置示意圖。裝置內(nèi)發(fā)生的主要反應(yīng)中不含()A．化合反應(yīng)B．分解反應(yīng)C．置換反應(yīng)D．氧化還原反應(yīng)8．下列離子方程式與所述事實相符且正確的是()A．在強堿性溶液中，次氯酸鈉將Mn2＋氧化成MnO2：Mn2＋＋ClO－＋H2O=MnO2↓＋Cl－＋2H＋B．用稀硝酸清洗做過銀鏡反應(yīng)的試管：Ag＋NOeq\o\al(－,3)＋4H＋=Ag＋＋NO↑＋2H2OC．向FeBr2溶液中通入過量的Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－D．用鐵棒作陰極、碳棒作陽極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))H2↑＋Cl2↑＋2OH－9．下列說明事實的離子方程式不正確的是()A．在重鉻酸鉀溶液中滴入NaOH溶液，溶液變?yōu)辄S色：Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋2OH－=2CrOeq\o\al(2－,4)＋H2OB．硫酸銅溶液顯酸性：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋C．草酸使酸性高錳酸鉀溶液褪色：2MnOeq\o\al(－,4)＋5C2Oeq\o\al(2－,4)＋16H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2OD．84消毒液與潔廁靈混合運用會產(chǎn)生有毒氣體：Cl－＋ClO－＋2H＋=Cl2↑＋H2O(B組)1．某電鍍污泥含有碲化亞銅(Cu2Te)、三氧化二鉻(Cr2O3)以及少量金等，某小組設(shè)計如下資源綜合利用的方案：已知：碲和硫位于同主族，煅燒時Cu2Te發(fā)生的反應(yīng)為Cu2Te＋2O2eq\o(=,\s\up7(高溫))2CuO＋TeO2，濾渣中TeO2溶于稀硫酸發(fā)生的反應(yīng)為TeO2＋H2SO4eq\o(=,\s\up7())TeOSO4＋H2O。下列說法錯誤的是()A．“高溫煅燒”電鍍污泥時銅、碲和鉻元素都被氧化B．“酸化”時可向溶液中加入硫酸C．“固體1”的主要成分為CuD．“濾液3”可以循環(huán)利用2．下列化學(xué)用語或相關(guān)敘述中不正確的是()A．純堿的化學(xué)式為Na2CO3B．CCl4的電子式為C．HCOeq\o\al(－,3)的電離方程式為HCOeq\o\al(－,3)＋H2OCOeq\o\al(2－,3)＋H3O＋D．次氯酸分子的結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl3．下列關(guān)于物質(zhì)應(yīng)用的說法錯誤的是()A．玻璃容器可長期盛放各種酸B．純堿可用于清洗油污C．濃氨水可檢驗氯氣管道漏氣D．Na2S可除去污水中的Cu2＋4．下列有關(guān)物質(zhì)及成分、性質(zhì)和用途都正確的是()選項物質(zhì)及成分性質(zhì)用途A小蘇打(Na2CO3)與酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳作發(fā)酵粉B磁性氧化鐵(Fe2O3)難溶于水，紅色制造紅色涂料C藍礬(CuSO4·5H2O)藍色檢驗水蒸氣D二氧化硫(SO2)能和某些有色物質(zhì)反應(yīng)生成無色物質(zhì)漂白草織品5.隨著我國汽車年銷量的大幅增加，空氣環(huán)境受到了很大的污染。汽車尾氣裝置里，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過程如圖所示，下列說法正確的是()A．反應(yīng)中NO為氧化劑，N2為氧化產(chǎn)物B．汽車尾氣的主要污染成分包括CO、NO和N2C．NO和O2必需在催化劑表面才能反應(yīng)D．催化轉(zhuǎn)化總化學(xué)方程式為2NO＋O2＋4COeq\o(=,\s\up7(催化劑))4CO2＋N26．甲、乙、丙、丁是由H＋、Na＋、Al3＋、Ba2＋、OH－、Cl－、HCOeq\o\al(－,3)離子中的兩種組成，可以發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化。下列說法不正確的是()A．在甲中滴加丁可能發(fā)生反應(yīng)：HCOeq\o\al(－,3)＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2OB．溶液丙中還可以大量共存的離子：I－、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)C．白色沉淀A可能溶解在溶液D中D．甲為NaHCO3，乙為AlCl37．氫氣是一種綠色能源，大力開發(fā)氫能有利于環(huán)境愛護。借助Cu/CuCl熱化學(xué)循環(huán)制氫：2H2O=2H2↑＋O2↑，其工藝流程如下。下列有關(guān)說法正確的是()A．步驟①中發(fā)生的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)B．步驟②的溫度為500℃，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cu2OCl2eq\o(=,\s\up7(500℃))4CuCl＋O2↑C．步驟③可在電解池中進行，Cu是氧化產(chǎn)物D．反應(yīng)⑤肯定是依據(jù)原電池原理實現(xiàn)的8．某同學(xué)采納硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì))制備七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)，設(shè)計了如下流程：下列說法不正確的是()A．溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉B．固體1中肯定有SiO2，限制pH是為了使Al3＋轉(zhuǎn)化為Al(OH)3進入固體2C．從溶液2得到FeSO4·7H2O產(chǎn)品的過程中，須限制條件防止其氧化和分解D．若變更方案，在溶液1中干脆加NaOH至過量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經(jīng)結(jié)晶分別也可得到FeSO4·7H2O9．將燃煤排放的含有SO2的煙氣通入海水(主要含Na＋、K＋、Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)、Br－、COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)等離子)進行脫硫的工藝流程如下圖所示，下列說法中正確的是()A．自然海水顯酸性B．氧化過程中可能發(fā)生的離子反應(yīng)為：2SO2＋2H2O＋O2=4H＋＋2SOeq\o\al(2－,4)C．排入大海的溶液與自然海水相比，只有SOeq\o\al(2－,4)數(shù)量發(fā)生了變更D．若將氧化后的液體進行蒸發(fā)結(jié)晶，得到的晶體中CuSO4含量較高題型分組訓(xùn)練3無機物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、用途(A組)1．解析：SiO2不與酸反應(yīng)，過濾后所得濾渣為SiO2，故A正確；濾液A中加入過量鐵粉將Fe3＋還原為Fe2＋，故B正確；稀硝酸具有氧化性，可將亞鐵離子氧化，，所以調(diào)整溶液的pH不能用稀硝酸，可加入氨水調(diào)整溶液pH至5～6.5，故C錯誤；濾液C為銨鹽溶液，可作為氮肥施用，故D正確。答案：C2．解析：本題考查鈉鉀合金、明礬、甲醛以及水玻璃的性質(zhì)和應(yīng)用。鈉和鉀的合金用于快中子反應(yīng)堆熱交換劑是利用其導(dǎo)熱性，A項錯誤；明礬用于凈水，B項正確；甲醛有毒，不能用于食品防腐劑，C項錯誤；水玻璃可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑是因為Na2SiO3不能燃燒且可以阻擋燃燒，與其易溶于水無關(guān)，D項錯誤。答案：B3．解析：Na2O2用作呼吸面具的供氧劑，過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，A項不符合題意；工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備Al，發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，B項不符合題意；工業(yè)上利用合成氨實現(xiàn)人工固氮，氮氣和氫氣化合生成氨氣，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，C項不符合題意；NH4Cl和Ca(OH)2反應(yīng)制備NH3的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，D項符合題意。答案：D4．解析：氫氧化鋁可由氯化鋁與氨水反應(yīng)生成或由偏鋁酸鈉和氯化鋁反應(yīng)生成，但兩者均不是化合反應(yīng)，A項錯誤；硅酸可由硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)得到，但不能通過化合反應(yīng)獲得，B項錯誤；氯化鐵與鐵單質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)可以生成氯化亞鐵，屬于化合反應(yīng)，C項正確；甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)可生成CH3Cl，但不屬于化合反應(yīng)，D項錯誤。答案：C5．解析：A項，CuO(s)→Cu(s)，固體物質(zhì)減輕，不符合題意；B項，Na2O2(s)→Na2CO3(s)，固體物質(zhì)增重，符合題意；C項固體物質(zhì)質(zhì)量不變，不符合題意；D項，Zn(s)→Cu(s)，固體物質(zhì)減輕，不符合題意。答案：B6．解析：脫硫時硫元素的化合價由＋6價降低到－2價，則硫元素被還原，SOeq\o\al(2－,4)為氧化劑，CH3COOH為還原劑，A項正確，B、D兩項均錯誤；若H2S的酸性比H2CO3強，則應(yīng)生成H2CO3和HS－(或S2－)，C項錯誤。答案：A7．解析：依據(jù)圖示可知，裝置中涉及的化學(xué)反應(yīng)有CaCO3eq\o(=,\s\up14(高溫))CaO＋CO2↑(分解反應(yīng))，SO2＋CaOeq\o(=,\s\up14(△))CaSO3(化合反應(yīng))，2CaSO3＋O2eq\o(=,\s\up14(△))2CaSO4(既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng))，沒有發(fā)生置換反應(yīng)。答案：C8．解析：在強堿性溶液中，次氯酸鈉將Mn2＋氧化成MnO2，反應(yīng)的離子方程式為Mn2＋＋ClO－＋2OH－=MnO2↓＋Cl－＋H2O，A項錯誤；用稀硝酸清洗做過銀鏡反應(yīng)的試管，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3Ag＋NOeq\o\al(－,3)＋4H＋=3Ag＋＋NO↑＋2H2O，B項錯誤；向FeBr2溶液中通入過量的Cl2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－，C項錯誤；用鐵棒作陰極、碳棒作陽極電解飽和氯化鈉溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up14(電解))H2↑＋Cl2↑＋2OH－，D項正確。答案：D9．解析：草酸為弱電解質(zhì)，不能拆寫，應(yīng)為2MnOeq\o\al(－,4)＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。答案：C(B組)1．解析：電鍍污泥含有碲化亞銅(Cu2Te)、三氧化二鉻(Cr2O3)，煅燒時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3O2＋2Cr2O3＋4Na2CO3eq\o(=,\s\up14(高溫))4Na2CrO4＋4CO2和Cu2Te＋2O2eq\o(=,\s\up14(高溫))2CuO＋TeO2，依據(jù)化合價分析銅、碲和鉻元素的化合價都上升了，所以都被氧化了，故A正確；“酸化”時發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為2CrOeq\o\al(2－,4)＋2H＋eq\o(,\s\up14())Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋H2O，所以可向溶液中加入硫酸，故B正確；“濾渣”中含有CuO、TeO2和金，加硫酸后發(fā)生反應(yīng)：CuO＋H2SO4eq\o(=,\s\up14())CuSO4＋H2O；TeO2＋H2SO4eq\o(=,\s\up14())TeOSO4＋H2O，金不發(fā)生反應(yīng)，所以“固體1”的主要成分為Au，故C錯誤；由框圖知“濾液1”中除了TeOSO4外，還含有CuSO4；SO2還原TeOSO4后會生成硫酸，所以“濾液3”為H2SO4，整個流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是硫酸，故D正確。答案：C2．解析：純堿是碳酸鈉(Na2CO3)的俗名，A項正確；CCl4的電子式為：，B項錯誤；可將H3O＋視為H＋，C項正確；HClO的結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl，D項正確。答案：B3．解析：氫氟酸可與玻璃中的二氧化硅發(fā)生反應(yīng)，所以不能用玻璃容器盛放氫氟酸，一般要將其保存在塑料或鉛制容器中，所以，A項說法錯誤。純堿的主要成分為碳酸鈉，溶于水后碳酸根離子水解使溶液顯堿性。油脂在堿性溶液中又能比較簡單發(fā)生水解反應(yīng)，生成溶于水的物質(zhì)，易于將其清洗掉，所以純堿可用于清洗油污，故B的說法正確。濃氨水揮發(fā)出的氨氣能夠和管道可能泄露出來的氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氮氣和氯化銨，3Cl2＋8NH3=N2＋6NH4Cl，反應(yīng)過程中會出現(xiàn)有很明顯地“冒白煙”的現(xiàn)象，據(jù)此，可檢驗氯氣管道是否漏氣，故C的說法正確。銅離子能夠和硫離子結(jié)合生成難溶于酸的黑色沉淀物硫化銅，Cu2＋＋S2－=CuS↓，所以Na2S可除去污水中的Cu2＋，故D的說法正確。答案：A4．解析：小蘇打的成分是NaHCO3，A項錯誤；磁性氧化鐵的成分是Fe3O4(黑色)，通常用作顏料和拋光劑，B項錯誤；無水硫酸銅(CuSO4)的作用是檢驗水蒸氣，C項錯誤。答案：D5．解析：反應(yīng)過程中NO、O2為氧化劑，N2為還原產(chǎn)物；汽車尾氣中的N2不是污染物；NO和O2的反應(yīng)不須要催化劑；依據(jù)題中的圖示，可將反應(yīng)的過程分成如下兩步寫：2NO＋O2=2NO2,2NO2＋4COeq\o(=,\s\up14(催化劑))N2＋4CO2，將兩步反應(yīng)式合并可得總化學(xué)方程式為2NO＋O2＋4COeq\o(=,\s\up14(催化劑))4CO2＋N2。答案：D6．解析：由圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，“溶液甲＋溶液乙→白色沉淀A＋無色氣體B＋NaCl溶液”，只有Al3＋與HCOeq\o\al(－,3)發(fā)生相互促進的雙水解反應(yīng)才能出現(xiàn)此現(xiàn)象；溶液甲又能與溶液丙反應(yīng)生成無色氣體B，能與溶液丁反應(yīng)生成白色沉淀C，則甲中含有HCOeq\o\al(－,3)，而乙中有Al3＋，陰離子只能為Cl－，故乙為AlCl3，那么丙為HCl。甲溶液與乙、丙溶液反應(yīng)都有NaCl生成，則甲為NaHCO3；甲與丁溶液反應(yīng)生成白色沉淀C，則丁為Ba(OH)2。當Ba(OH)2過量時，與NaHCO3反應(yīng)的離子方程式為HCOeq\o\al(－,3)＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O，A項正確；丙為HCl，NOeq\o\al(－,3)、H＋與I－發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，B項錯誤；白色沉淀A為Al(OH)3，溶液D可能含有NaOH，Al(OH)3能溶解于NaOH溶液，C項正確；依據(jù)上述分析知，甲為NaHCO3，乙為AlCl3，D項正確。答案：B7．解析：由圖示看出①為CuCl2的水解反應(yīng)，水解反應(yīng)一般是吸熱反應(yīng)，A錯誤；②依據(jù)圖示可知反應(yīng)物為Cu2OCl2，生成物為CuCl和O2，故B正確；③從CuCl→Cu化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)