高中化學(xué)選修4模塊檢測試卷與答案

高二化學(xué)期末考試試卷

1.本試卷分為第1卷（模塊考試）和第n卷（綜合能力則試）兩部分，共12頁?！?/p>

說

2.本試卷標分為150分，其中第I卷100分，第n卷50分，考試時間為100分鐘。。

明（

3.將第I卷和第n卷的選擇題，選出答案后，按要求填涂在答題卡相應(yīng)的題號下。2

可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1、C-12、0—16、N—14、Na—23、S—32、Cl—35.5、

K—39、Mn—55

第I卷選修：化學(xué)4模塊考試（100分）

、選擇題（本題包括25小題，共50分，每小題只有一個選項符合題意）

1.下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是

A.CH3C00HB.Cl2C.NH4HCO3D.S02

2.下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是

A.乙醇燃燒B.碳酸鈣受熱分解

C.氧化鈣溶于水D.鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)

3.保護地下鋼管不受腐蝕，可使它連接

A.銅板B.石墨C.直流電源負極D.直流電源正極

4.下列措施中，一定能使化學(xué)平衡移動的是

A.改變溫度B.改變壓強C.使用催化劑D.改變?nèi)萜黧w積

5.下列說法正確的是

A.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

B.任何放熱反應(yīng)在常溫條件下一定能發(fā)生反應(yīng)

C.反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了放熱還是吸熱

D.吸熱反應(yīng)只能在加熱的條件下才能進行

6.一定條件下的可逆反應(yīng)：2s02（g）+02（g）=^S0,（g）,若改變下列條件，可提高反應(yīng)物中的活化分子

百分數(shù)的是

A.升高溫度B.降低溫度

C.增大壓強D.增大反應(yīng)物濃度

7.下列物質(zhì)的水溶液，由于水解而呈酸性的是

A.NaClB.Na2cO3C.NaHS04D.NH4C1

8.下列溶液一定呈中性的是

A.pH=7的溶液

B.c(H+)=c(OIT)的溶液

c.由強酸、強堿等物質(zhì)的量反應(yīng)得到的溶液

D.非電解質(zhì)溶于水得到的溶液

9.下列說法正確的是

A.可逆反應(yīng)的特征是正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等

B.在其他條件不變時，增大壓強一定會破壞氣體反應(yīng)的平衡狀態(tài)

C.在其他條件不變時，升高溫度可以使平衡向放熱反應(yīng)方向移動

D.在其他條件不變時，使用催化劑只能改變反應(yīng)速率，而不能改變化學(xué)平衡狀態(tài)

10.某同學(xué)按照課本實驗要求，用50mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在右圖所

示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量計算中

和熱。下列說法正確的是?溫度計

A.實驗過程中沒有熱量損失

B.燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯=—硬紙板

C.圖中實驗裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒

?碎紙條

D.若將鹽酸體積改為60mL,理論上所求中和熱不相等

11.下列說法中正確的是

A.凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，凡是吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的

B.自發(fā)反應(yīng)燧一定增大，非自發(fā)反應(yīng)嫡一定減小或不變

C.要判斷反應(yīng)進行的方向，必須綜合考慮體系的焰變和嫡變

D.自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實現(xiàn)

12.向氨水中加入NH￡1晶體，溶液的堿性

A.增強B.減弱C.不變D.無法判斷

13.下列關(guān)于電解池的敘述中，不正確的是

A.與電源正極相連的是電解池的陰極

B.與電源負極相連接的是電解池的陰極

C.電解池的陽極發(fā)生氧化反應(yīng)

D.電子從電源的負極沿導(dǎo)線流向電解池的陰極

14.已知水的電離方程式：H20->11++OIF。下列敘述中，正確的是

高二化學(xué)期末試卷第2頁（共12頁）

A.升高溫度,友增大，pH不變

B.向水中加入少量硫酸，c（『）增大，加不變

C.向水中加入氨水，平衡向逆反應(yīng)方向移動，c（0『）降低

D.向水中加入少量固體CH￡OONa,平衡向逆反應(yīng)方向移動，c（?。┙档?/p>

15.如圖所示裝置中，觀察到電流計指針偏轉(zhuǎn)；M棒變粗，N棒變細。由此判斷下表中所列M、N、P物質(zhì),

其中可以成立的是

MNP

A鋅銅稀硫酸溶液

B銅鐵稀鹽酸

C銀鋅硝酸銀溶液

D鋅鐵硝酸鐵溶液

16.下列對沉淀溶解平衡的描述正確的是

A.反應(yīng)開始時，溶液中各離子濃度相等。

B.達到平衡時，沉淀的速率和溶解的速率相等

C.達到平衡時，溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等，且保持不變。

D.達到平衡時，如果再加入難溶性的該沉淀物，將促進溶解。

17.下列說法正確的是

A.焰變是指Imol物質(zhì)參加反應(yīng)時的能量變化

B.當反應(yīng)放熱時A#0,反應(yīng)吸熱時NIK0

C.加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)

D.一個化學(xué)反應(yīng)中，當反應(yīng)物能量大于生成物能量時，反應(yīng)放熱，A〃為“一”

18.下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是

A.鐵在潮濕的環(huán)境下生銹B.純堿溶液去油污

C.加熱氯化鐵溶液顏色變深D.濃硫化鈉溶液有臭味

19.下列化學(xué)方程式中，屬于水解反應(yīng)的是

+

A.H,O+H:OHsO+OH"B.HCOJ+0H-出0+cor

C.CO2+H2OD.cor+H=0HCOJ+0H

20.關(guān)于電解NaCl溶液，下列敘述正確的是

A.電解時在陽極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉

B.若向陽極附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色

C.若向陰極附近的溶液中滴入酚酰溶液，溶液呈無色

D.電解一段時間后，將電解液全部轉(zhuǎn)移到燒杯中，充分攪拌后溶液呈中性

21.下列說法錯誤的是

A.升高溫度可使吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，使放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率減小

B.決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)

C.對于有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強，反應(yīng)速度加快

D.催化劑能增大單位體積活化分子的百分數(shù)，從而增大化學(xué)反應(yīng)速率

22.在不同條件下分別測得反應(yīng)2s的化學(xué)反應(yīng)速率，其中表示該反應(yīng)進行得最快的是

A.v(S02)=4mol/(L,min)B.v(02)=3mol/(L,min)

C.K(S02)=0.lmol/(L?s)D.K(02)=0.lmol/(L?s)

23.已知下列熱化學(xué)方程式：Zn(s)+—0(g)=ZnO(s)AZf=-351.IkJ/mol

22

Hg(l)+—0(g)=HgO(s)Aj^=-90.7kJ/mol

22

由此可知Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的A",其中△"的值是

A.-260.4kJ/molB.-254.6kJ/molC.-438.9kJ/molD.-441.8kJ/mol

24.工業(yè)品MnCh溶液中含有Cu"、Pb2+等離子，加入過量難溶電解質(zhì)MnS,可使

Cu2+,Pb"等離子形成沉淀，以制取純凈MnClz。由此可推知MnS

A.具有吸附性B.溶解度小于CuS、PbS

C.溶解度與CuS、PbS相同D.溶解度大于CuS、PbS

25.鎰鋅干電池在放電時，電池總反應(yīng)方程式可以表示為：Zn+2Mnft+2?+=Zn"+Ifeft+2NH,+HO。在此電

池放電時，正極(碳棒)上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是

A.ZnB.碳C.MnOz和NH；D.Zn和NHs

二、非選擇題(本題包括7小題，共50分)

高二化學(xué)期末試卷第4頁(共12頁)

26.（6分）在水溶液中，橙色的行力）與黃色的CrO廣有下列平衡關(guān)系:

-

Cr2O7+H:02CrOi"+2H*,把重輅酸鉀（K￡rO）溶于水配成稀溶液呈橙色。

（1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈_________色，因為

（2）向已加入NaOH溶液的（1）中再加入過量的稀H2SO4,則溶液呈色,因

為o

（3）向原溶液中逐滴加入Ba（NO,）2溶液（已知BaCrO,為黃色沉淀），則平衡,

溶液顏色將。

27.（7分）常溫下，兩種溶液①0.1mol/LNH3-H20②0.1mol/LNH4cl中：

（1）溶液①的pH7（填">”「<”或”=“），其原因是

____________________________（用離子方程式表示）。

（2）溶液②呈性（填“酸”、“堿”或“中”）。水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升溫可以（填

“促進”或"抑制"）NH.C1的水解。

（3）兩種溶液中c（NH；）的大小為（填字母）。

A.兩種溶液中c（NHj）都等于0.1mol/LB.兩種溶液中c（NHj）都小于0.1mol/L

C.NH,C1溶液中c（NHj）小于NIL?H2O溶液中c（NHj）

28.（3分）“神七”飛船的發(fā)射成功，激起了新一輪的航天熱。燃料電池的發(fā)展和航天的需求密不可分。

燃料電池不僅能量轉(zhuǎn)換率高，而且是以氫氣和氧氣為燃料的電池，電池反應(yīng)生成的水還可供宇航員飲

用。

（1）使用酸性電解質(zhì)的氫氧燃料電池，負極的電極反應(yīng)

為，正極的電極反應(yīng)

為。

(2)美國的阿波羅登月飛船使用的是堿性氫氧燃料電池，正極的電極反應(yīng)為

02+2H2+4e"=40H",負極的電極反應(yīng)

為。

29.(9分)某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì)，為了測定其純度，進行以下滴定操作：

A.在250mL容量瓶中定容成250mL燒堿溶液

B.用移液管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴加幾滴甲基橙指示劑

C.在天平上準確稱取燒堿樣品館,在燒杯中加蒸儲水溶解

D.將物質(zhì)的量濃度為"mol/L的標準H￡O,溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開始刻度為％mL

E.在錐形瓶下墊一白紙，滴定到終點，記錄終點刻度為%mL

回答下列問題：

(1)正確的操作步驟的順序是(用字母填寫)。

(2)滴定管讀數(shù)應(yīng)注意___________________________________________________________

(3)操作E中的錐形瓶下墊一白紙的作用是

(4)操作D中液面應(yīng)調(diào)整到,

尖嘴部分應(yīng)O

(5)滴定終點時錐形瓶溶液的pH約為,終點時顏色變化是

(6)若酸式滴定管沒有用標準HzSO?潤洗，會對測定結(jié)果有何影響(填''偏高”“偏低”或“無

影響”，其它操作均正確)

(7)該燒堿樣品的純度計算式是。

30.(8分)已知下列熱化學(xué)方程式：

1,、

①Hz(g)+一。2(g)=H20(l)NH=-285kJ/mol

2

②C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)NH=+131.5kJ/mol

+]02(g)

③C(s)=CO(g)△〃=-110.4kJ/mol

2

高二化學(xué)期末試卷第6頁(共12頁)

@C(s)+O=(g)=CO2(g)NH=-393.5kJ/mol

請回答：

(1)上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是。

(2)碳的燃燒熱A〃=。

(3)燃燒10g出生成液態(tài)水，放出的熱量為,

(4)CO燃燒生成二氧化碳的熱化學(xué)方程式為；

31.(10分)在10L的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：Oft(g)+H(g)(g)+H0(g)

其化學(xué)平衡常數(shù)人和溫度力的關(guān)系如下表：

t/℃70080083010001200

K0.60.91.01.72.6

請回答：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K=。

(2)該反應(yīng)為(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(3)能說明該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(填字母)。

a.容器中壓強不變b.混合氣體中c(CO)不變

c.vj(H=)=u迄(H20)d.c(C02)=c(CO)

(4)某溫度下，將CO,和比各0.10mol充入該容器中，達到平衡后，測得c(C0)=0.0080mol/L,

則CO,的轉(zhuǎn)化率為o

(5)某溫度下，平衡濃度符合下式：c(C0Q?c(H2)=C(CO)?c(H20),試判斷此時的溫度

為℃?

32.(7分)鋼鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼鐵占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一。請回答

鋼鐵在腐蝕、防護過程中的有關(guān)問題。

(1)鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕，該腐蝕過程的電極反應(yīng)式為：負極,

正極。

(2)下列哪個裝置可防止鐵棒被腐蝕。

（3）在實際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕。裝置示意圖如下:

請回答：

①A電極對應(yīng)的金屬是（寫元素名稱），B電極的電

極反應(yīng)式是0

②鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請簡要說明

原因

CuSO4溶液

第n卷綜合能力測試（50分）

三、口卷選擇題（本題包括4小題，共8分，每小題只有一個選項符合題意）

33.工業(yè)上由二氧化轅制備高鎰酸鉀可分二步進行，第一步：二氧化鎰與氫氧化鉀共熔并通入氧氣

250℃電解

=

2Mn02+4K0H+02^2K=MnO4+2H2O；第二步：電解鎰酸鉀溶液：2KMnO*+2HQ二2KMnO4+凡t+2KOH則

下列說法正確的是

A.根據(jù)上述過程，每生成ImolKMnOa,共轉(zhuǎn)移6mol電子

B.第二步電解時，陽極電極反應(yīng)式為2MnO十一2e-=2MnO]

電解

C.第二步電解的離子方程式為：2H20H2f+0H-

D.第二步電解時陰極周圍pH減小

34.生物燃料電池（BFC）是以有機物為燃料，直接或間接利用酶作為催化劑的一類特殊的燃料電池，其能

量轉(zhuǎn)化率高，是一種真正意義上的綠色電池，其工作原理如圖所示，已知G極的電極反應(yīng)式為：C2H50H+

-

3H20-12e=2C02+12H\下列有關(guān)說法不下碗的是

A.G極為電池負極，C2極為電池正極

乙醇.會

高二化學(xué)期末試卷第8頁（共12頁）納米碳纖

維電極Cl一納米碳纖

（表面吸附二一維電極C2

乙醇氧化酶

B.&極的電極反應(yīng)式為&+4H++4e-=2H20

C.該生物燃料電池的總反應(yīng)式為：

C2H5OH+302=2C()2+3H2。

D.電子由a極經(jīng)外電路導(dǎo)線流向a極

35.已知：4NH3(g)+502(g)=4N0(g)+6H2(g).1025kJ/mol該反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)。若反應(yīng)物

起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正地的是

36.常溫下，含anolCH3COOH和bmolNaOH的兩溶液混合后，下列推論不正確的是

A.若aWb,混合液的pH一定大于7

B.若a=2b,則混合液中c(CH￡0(T)〉c(Na,)>c(CH3COOH)>c(H*)>c(0H")

C.混合液中c(Na，)+c(H，)=c(CH3co(r)+c(01T)一定成立

D.混合液的pH〉7時，c(Na')〉c(CH￡0(T)〉c(0IT)〉c(H')一定成立

四、H卷非選擇題(3小題，共42分)

37.(16分)由于Fe(OH)z極易被氧化，所以實驗室難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應(yīng)制得白色純凈的Fe(OH)z

沉淀,若用如圖所示實驗裝置可制得純凈的Fe(OH)z沉淀。

(1)a電極材料為。

其電極反應(yīng)式為?

(2)電解液d可以是,則白色沉淀在電極上生成；

也可以是,則白色沉淀在兩極之間的溶液中生成。(填序號)

A.純水B.NaCl溶液

C.NaOH溶液D.CuCh溶液

(3)液體c為苯，其作用是,在加入苯之前,

對d溶液進行加熱煮沸處理的目的是_________________________________________________________

(4)為了在短時間看到白色沉淀，可采取的措施是.。(填序號)

A.改用稀硫酸做電解液B.適當增大電源電壓

C.適當縮小兩極間距離D.適當降低電解液溫度

(5)若d改為Na2s0］溶液，當電解一段時間，看到白色沉淀后，再反接電源，繼續(xù)電解，除了電極上看到

氣泡外，另一明顯現(xiàn)象為。

38.(12分)在某一容積為2L的密閉容器，加入0.8mol的乂和0.6mol的L,在一定的條件下發(fā)生如下反

應(yīng)：H,(g)+L(g)=2HI(g)△*()反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時間變化情況如圖1：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為

(2)根據(jù)圖1數(shù)據(jù)，反應(yīng)開始至達到平衡時,

平均速率"HI)為。

(3)反應(yīng)達到平衡后，第8分鐘時：

①若升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)7((填寫“增大”、“減小”或“不變”)

HI濃度的變化正確的是(用圖2中a-c的編號回答)

高二化學(xué)期末試卷第10頁(共12頁)

②若加入L,IL濃度的變化正確的是,(用

圖2中d-f的編號回答)

(4)反應(yīng)達到平衡后，第8分鐘時，若反容器的容

積擴大一倍，

請在圖3中畫出8分鐘后HI濃度的變化情況

39.（14分）

(1)已知，在常溫下，1g壓完全轉(zhuǎn)化為NH-,放出的熱量為15.4kJ。

①請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

②Marnellos和Stoukides發(fā)明了電化學(xué)制備氨氣方法，該方法用SCY陶瓷將陽極和陰極隔開，SCY陶

瓷具有高質(zhì)子導(dǎo)電性，其作用是傳導(dǎo)『，這種方法實現(xiàn)了高溫常壓下高轉(zhuǎn)化率的電化學(xué)合成氨。已知

陰極的電極反應(yīng)為Nz+61+6H+=2NH3,則陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為。

(2)I.在一定溫度下某容積恒定(10L)的密閉容器中加入2mol凡和4mol壓，lOmin后反應(yīng)達到平衡

時，N?的轉(zhuǎn)化率為50%,則：

①用乩濃度變化來表示的化學(xué)反應(yīng)速率為?

②若在上述平衡體系中加入0.5molAr.lOmin后NH,在混合氣體中的體積分數(shù)

(填“增大”、“減小”或“不變”)。

③若在①平衡體系中繼續(xù)投入ImolH2,ImolN,和2molNH3,重新達到平衡后反應(yīng)放出的能量：③

①(填“>"、或"=”)?

II.在與I相同的溫度下，在一個起始容器為10L壓強恒定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)。

①若起始時也投入2molN2和4molH2,則平衡時NH,的濃度III(填或"=”)。

②若向該容器中加入amolN2,bmolH,和cmolNH3,且a、b、c均〉0,在相同條件下達到平衡時,

混合物中各組分的百分含量與上述平衡相同。a、b、c應(yīng)滿足的關(guān)系是。

高中化學(xué)選修4模塊檢測試卷參考答案及評分標準

第I卷評分標準

、評分：25X2=50分

題號12345678910111213

答案DBCACADBDCCBA

題號141516171819202122232425得分

答案BCBDADBADADC

二、非選擇題

26.(每空1分，共6分)

⑴黃加入NaOH溶液，使c(H+)減小，平衡右移，c(CrO^)增大，cCCnO))減小

(2)橙色加入過量稀壓S0,，平衡左移，c(CrQ；)增大，c(CrO^)減小

(3)向右移動逐漸變?yōu)闊o色

27.(7分)

(1)>(1分)NH,?H:0NHZ+0H"(2分)

(2)酸(2分)促進(1分)

(3)B(1分)

28.(每空1分，共3分)

(1)