高中化學(xué)：學(xué)案18 富集在海水中的元素

學(xué)案18富集在海水中的元素(二)

----鹵素

［考綱要求］1.從原子的核外電子排布，了解鹵素(單質(zhì)化合物)的相似性和遞變性。2.

了解幾種重要的含鹵素化合物的性質(zhì)和用途。

課前設(shè)備區(qū)回扣教材夯實基礎(chǔ)

知識點一鹵素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)

1.Ch、Bn、L的物理性質(zhì)

澳元素主要以形式存在于海水中，人們把稱之為“海洋元素”。氯、

漠、碘三種元素在元素周期表中排在同一縱列里，都屬于一族元素，簡稱“鹵素”。Br2

是一種________色—體，易揮發(fā)；12是一種_____色—體，易升華。Bn溶解在水中的

顏色是，L溶解在水中的顏色是，Br2溶解在CC14中的顏色是

,L溶解在CCU中的顏色是o

【問題思考】

1.如何保存液漠？

2.鹵素的氧化還原性及海水提取澳、海帶中碘元素的檢驗

⑴鹵素單質(zhì)氧化性的順序是：Cl2―Br2―12；陰離子的還原性順序是：I一—Br

___Cl0請寫出CI2與NaBr、KI溶液反應(yīng)的離子方程式：、

Br2與KI溶液反應(yīng)的離子方程式：。

(2)從海水中提取澳一般要經(jīng)過、、________三步。利用浪的

性，鼓入或水蒸氣，就可將溶解在苦鹵中的溟分離出來。

(3)海水中的碘濃度很低，一般從海產(chǎn)品，如海帶中提取。

水

干海帶I-限而畫氧化IT過濾If提純|-|碘單質(zhì)

【問題思考】

2.請列舉哪些物質(zhì)能使漠水褪色？

知識點二鹵素離子的檢驗方法

1.AgNCh溶液---沉淀法

士/rn、和滴加AgNO潘灌和稀硝酸

'沉淀，則有c廠

生成，沉淀，則有Br-

.沉淀，則有「

2.置換——萃取法

‘紅棕色或橙紅色，表明

土,價加適量新制加入CCL(下層)或士上口口口.有______

未知液飽和氯水「振蕩汽油(上層):振蕩有機層呈,

紫色、淺紫色或紫紅色,

〔表明有______

3.氧化——淀粉法檢驗「

+*加入適量新制飽和氯水(雙氧水)淀粉溶液

未知液-?FW-.溶液，表示有「

【問題思考】

3.淀粉-KI試紙常用于檢驗?zāi)男┪镔|(zhì)？

課堂活幼區(qū)突破考點研析熱點

一、鹵素單質(zhì)的性質(zhì)比較

1.相似性

(1)除F2外，C12、Bn、上都能與NaOH溶液反應(yīng)，試寫出Br?與NaOH溶液反應(yīng)的離子

方程式：。

(2)都能與金屬反應(yīng)生成鹵化物，試寫出Na、Fe分別與Bn反應(yīng)的方程式：

(3)與一些還原性離子的反應(yīng)，試寫出Bn分別與Fe2+、SO/離子方程式:

2.遞變性

(1)分別寫出L和Fe的反應(yīng)，及r和Fe3+的反應(yīng)，體會鹵素單質(zhì)性質(zhì)的遞變性:

(2)還有哪些事實說明氧化性C12>Br2>L?

(3)鹵素單質(zhì)為什么具有相似性和遞變性?

3.鹵素單質(zhì)的特性

(1*2能否從水溶液中置換出其他鹵素單質(zhì)？為什么？

(2)你認為鹵素單質(zhì)還有哪些特殊性質(zhì)？請列舉出來。

【典例導(dǎo)悟11某化學(xué)課外小組為了探究鹵素單質(zhì)及化合物的性質(zhì)，選用以下儀器和藥

品進行實驗，請你幫助完成實驗儀器的組裝并回答問題。

濃捻酸啰

①②③④

(1)比較鹵素單質(zhì)的氧化性強弱，各儀器的正確連接順序(填各接口的字母符號)g接

,接,接O

(2)裝置⑷燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(3)裝置①中的現(xiàn)象是,裝置②中的現(xiàn)象是,裝置③的

作用是。

(4)裝置②中反應(yīng)的離子方程式為。

(5)若將反應(yīng)的②中的溶液滴入到KI溶液中，產(chǎn)生的現(xiàn)象是。

(6)向反應(yīng)后的①中加入足量的NaOH溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是,反應(yīng)的方程式是

_________________________________________________0

變式演練1下列關(guān)于鹵素的敘述中，正確的是()

A.澳中溶有少量氯氣，可以加入溟化鈉溶液再用汽油萃取的方法提純；

B.澳化銀具有感光性，碘化銀不具有感光性；

C.某溶液與淀粉-碘化鉀溶液反應(yīng)出現(xiàn)藍色，則證明該溶液是氯水或澳水；

D.氯氣跟水反應(yīng)時，水既不是氧化劑也不是還原劑。

二、鹵素互化物和擬鹵素

【典例導(dǎo)悟2】鹵素互化物是指不同鹵素原子之間以共價鍵結(jié)合形成的化合物。XX'型

鹵素互化物與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相近。試回答下列問題：

(1)鹵素互化物BrCI能發(fā)生下列反應(yīng)

H2O+BrCl=HBrO+HClKBr+BrCI=KCl+Br2

①寫出KI與IBr反應(yīng)的化學(xué)方程式。

②寫出苯(C6H6)與IC1發(fā)生取代反應(yīng)生成一鹵代物的化學(xué)方程式

(2)下圖是部分鹵素單質(zhì)和XX'型鹵素互化物的沸點與其相對分子質(zhì)量的關(guān)系圖。它們

的沸點隨著相對分子質(zhì)量的增大而升高，原因是

相對分子質(zhì)髭

(3)試推測IC1的沸點所處的最小范圍.

三、萃取和分液在鹵素性質(zhì)實驗中的應(yīng)用

問題在做鹵素性質(zhì)實驗時，為什么常采用有機溶劑萃取鹵素單質(zhì)？

【典例導(dǎo)悟31用化學(xué)方法測定微量碘化物時，必須利用“化學(xué)放大”反應(yīng)將碘的量

“放大”，然后再進行測定。下面是“化學(xué)放大”反應(yīng)的實驗步驟：

①向含微量「并且呈中性或弱酸性溶液里加入澳水，將「完全氧化成103,煮沸去掉過

量的Bru

②向由①制得的水溶液中加入過量的酸性KI溶液，振蕩使反應(yīng)進行完全；

③在②得到的水溶液中加入足量的CC14,振蕩，把生成的h從水溶液里全部轉(zhuǎn)移到CC14

中，用分液漏斗分液去掉水層；

④向③得到的CCL層加入朋(即聯(lián)氨H2N—NH2)的水溶液，振蕩，使12完全以I形式從

CCL(層進入水層，用分液漏斗分液去掉CC14層。

經(jīng)過以上四步得到的水溶液里，含有通過反應(yīng)而“放大”了的碘，請回答下列問題：

(1)寫出步驟②的離子方程式，并標出反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

(2)將右圖所示的分液漏斗中的下層液體放出的操作步驟為：

①。

②旋開活塞，使下層液體流出到一個小燒杯里，當下層液體全部流出活塞的細孔時，

_______________________________________________________________________O

③從漏斗上口倒出上層液體。

④旋開活塞，將留在頸部的下層液體放出到盛接下層液體的燒杯里。

(3)若忽略實驗過程中出現(xiàn)的損失，經(jīng)過一次“化學(xué)放大”的溶液里，廠的量是原溶液里

「的量的倍。經(jīng)過〃次“化學(xué)放大”的溶液里，「的量是原溶液里的量的倍。

變式演練2實驗探究是體驗知識的產(chǎn)生或形成過程的基本途徑。下面是某同學(xué)探究實

驗報告的一部分，請?zhí)羁眨?/p>

實驗名稱：氯、溪、碘的氧化性強弱比較

實驗藥品：NaCl溶液、KBr溶液、KI溶液、氯水、澳水、四氯化碳

實驗步驟實驗結(jié)論

①NaCl溶液+氯水+1mLCCL,振蕩，靜置，觀

察四氯化碳層顏色

②KBr溶液+氯水+1mLCCL，振蕩，靜置，觀察

氧化性從強到弱的順序：氯、澳、碘

四氯化碳層顏色

③KI溶液+氯水+1mLCCL，振蕩，靜置，觀察四

氯化碳層顏色

(1)完成該實驗需用到的儀器是_________________________________________________

(2)CCk在實驗中所起的作用是_______________________________________________

(3)在實驗②中四氯化碳層顏色變化過程為

(4)該同學(xué)的實驗缺陷是

改進的辦法是_________________________________________________________

課后練同區(qū)精題精練規(guī)范答題

高考集訓(xùn)

--------------------------??

I.判斷正誤

（1）濃硫酸與澳化鈉共熱制取澳化氫（）

（2010?上海-8C）

（2）在反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3L+3H2O中，每生成3moib轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA（）

（2010?江蘇-5C）

（3）碘在碘化鉀溶液中的溶解度大于在純水中的溶解度（）

（2010?全國理綜II-8B）

（4）淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍，4r+O2+2H2O=2I2+4OH7）

（2010?上海-19D）

（5）HF、HC1,HBr、HI的熱穩(wěn)性和還原性依次減弱（）

（2010?山東理綜一11B）

（6）從HF、HC1、HBr、HI的酸性遞增的事實，推出F、Cl、Br、I的非金屬性遞增的規(guī)

律（）

（2010?福建理綜一8D）

2.（2010.四川理綜，27（1））碘是（填顏色）固體物質(zhì)，實驗室常用方法

來分離提純含有少量雜質(zhì)的固體碘。

3.（2010?上海，24）向盛有KI溶液的試管中加入少許CCL后滴加氯水，CCL層變成紫

色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CC14層會逐漸變淺，最后變成無色。

完成下列填空：

（1）寫出并配平CC14層由紫色變成無色的化學(xué)方程式（如果系數(shù)是1,不用填寫）：

++HIO3+

（2）整個過程中的還原劑是。

（3）把KI換成KBr,則CCL層變成________色；繼續(xù)滴加氯水，CCL層的顏色沒有變

化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強到弱的順序是

（4）加碘鹽中含碘量為20?50mg-kgr。制取加碘鹽（含KIO3的食鹽）1000kg,若用KI

與C12反應(yīng)制Kith，至少需要消耗Cl2_______L（標準狀況，保留2位小數(shù)）。

考點集訓(xùn)

題組一鹵素的性質(zhì)

1.在盛有濱水的三支試管中分別加入苯、四氯化碳和酒精，振蕩后靜置，出現(xiàn)下列現(xiàn)象,

正確的結(jié)論是（）

A.①加入的是CCL，②加苯，③加酒精

B.①加入的是酒精，②加CCL,③加苯

C.①加入的是苯，②加CC14,③加酒精

D.①加入的是苯，②加酒精，③加CCL

2.（2010?福州模擬）下列說法正確的是（）

A.鹵素單質(zhì)（X2）跟水反應(yīng)的通式是X2+H2O=HX+HXO

B.液澳保存在煤油中

C.漂白粉的有效成分是次氯酸鈣

D.光照氯水有氣泡逸出，該氣體是O?

3.（2010?黃岡模擬）某學(xué)生做如下實驗：第一步，在淀粉-KI溶液中，滴入少量NaClO

溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即變藍；第二步，在上述藍色溶液中，滴加足量的Na2so3

溶液，藍色逐漸消失。下列敘述中該同學(xué)對實驗原理的解釋和所得結(jié)論不正確的是（）

A.氧化性：C1O>I2>SO4

B.藍色消失的原因是Na2sO3溶液具有漂白性

C.淀粉-KI溶液變藍是因為「被CKT氧化為L，b遇淀粉變藍

D.若將Na2sCh溶液加入氯水，氯水褪色

4.根據(jù)下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系完成下列有關(guān)問題：

（思）曷

匚|~5］心藍色溶液I

|G*液II淀［溶液I

（鉀鹽）

（1）寫出①的離子方程式：_______________________________________________________

寫出②的離子方程式：.

（2）推出下列物質(zhì)或溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式：E；I。

（3）在上述轉(zhuǎn)化過程中，B、C、F、H氧化能力由弱到強的順序是（寫化學(xué)式）。

題組二鹵素互化合物和擬鹵素

5.“XYJ表示不同鹵素之間靠共用電子對形成的鹵素互化物（非金屬性：X<Y）,其化學(xué)

性質(zhì)和鹵素單質(zhì)相似。下列說法中正確的是（）

A.IC1與水反應(yīng)可生成HC1和HIO,則1molIC1參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol

B.某溫度，液態(tài)IF5電離：2IF5^IF：+IF6,則c（IF：>c（IFQ不是一個常數(shù)

C.BrCl與Zn反應(yīng)生成ZnCl2和ZnBr2

D.XY.與鹵素單質(zhì)一樣都是非極性分子

6.將幾滴KSCN（SCN-是“類鹵離子”）溶液加入到含有Fe3+的酸性溶液中，溶液變成

紅色，將該紅色溶液分為兩份，①一份中加入適量KMnCh溶液，紅色褪去；②向另一份中

通入S02,紅色也褪去。下列說法不正確的是（）

A.①紅色褪去的原因是KMnCM將SCN-氧化

B.②紅色褪去的原因是SO?將Fe3+還原為Fe2+

C.②紅色褪去的原因是S02將SCN一還原

D.SCN-在適當條件下可失去電子被氧化劑氧化為（SCN）2

題組三化工工藝流程

7.（2010?重慶模擬）海洋中有大量寶貴資源。被稱為“海洋元素”的漠，其工業(yè)制法為

把海水濃縮得鹽鹵，然后加熱到363K,控制pH為3.5,通入氯氣把浪置換出來，然后用一

種氣體X把浪吹出，再用純堿溶液吸收，這時，浪轉(zhuǎn)化為澳離子和澳酸根，最后用硫酸酸

化，單質(zhì)漠可從溶液中析出。

（1）把溟吹出的氣體X,最可能用下面的一（填序號）。

A.乙烯B.空氣C.氯氣D.CO2

(2)某同學(xué)對上述工藝提出改進意見，認為氧化后直接用有機溶劑萃取出浪即可，你認

為其建議是否合理。(填“是”或“否”)，并說明理由

(3)純堿溶液吸收澳的離子方程式,

硫酸酸化得到單質(zhì)溪的離子方程式為。

(4)工業(yè)上曾用惰性電極電解鹽鹵的方法來獲取澳，當用惰性電極電解MgBrz溶液時,

除得到溪之外，同時還能得到的產(chǎn)品是______________________________________________

8.海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和澳的過程如下：

(1)從海水中可以得到食鹽。為了除去粗鹽中的Ca?+、Mg?'SO3及泥沙，可將粗鹽溶

于水，然后進行下列五項操作：①過濾，②加過量NaOH溶液，③加適量鹽酸，④加過量

Na2cCh溶液，⑤加過量BaCb溶液。正確的操作順序是。

A.①④②⑤③B.④①②⑤③

C.②⑤④①③D.②④⑤①③

(2)步驟I中已獲得Bn，步驟n中又將BQ還原為Br,其目的為

(3)步驟II用S02水溶液吸收Bn，吸收率可達95%,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為

由此反應(yīng)可知，除環(huán)境保護外，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問題是

題組四實驗探究

9.工業(yè)上對海水資源綜合開發(fā)利用的部分工藝流程如下圖所示。

(1)電解飽和食鹽水常用離子膜電解槽或隔膜電解槽。離子膜和隔膜均允許通過的分子

或離子是。電解槽中的陽極材料為。

(2)本工藝流程中先后制得肘2、CaSCU和Mg(0H)2,能否按Br?、Mg(0H)2、CaSCU的順

序制備：

原因是。

(3)澳單質(zhì)在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多，四氯化碳與水不互溶，故可用于萃

取漠，但在上述工藝中卻不用四氯化碳,原因是

答案

【課前準備區(qū)】

知識點一

1.BF澳元素鹵深紅棕液紫黑固橙色深黃色一褐色橙色一橙紅色

紫色f深紫色

2.(1)>>>>Cl2+2Br=2C1+Br2C12+2r=2Cl+I2Br2+2I=2Br+I2

(2)濃縮氧化提取揮發(fā)熱空氣

(3)氯氣

知識點二

1.白色淺黃色黃色

2.Brr

3.藍色

問題思考

1.盛溪的試劑瓶加水，進行水封，瓶塞再用蠟封，瓶塞不能用橡膠塞。

2.(1)被H2S、S02>SO7、廠等還原劑還原而褪色。

(2)與NaOH等強堿溶液發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)而褪色：

Br2+2NaOH=NaBrO+NaBr+H2Oo

(3)與較活潑金屬(如Mg+Bn=MgBr2)反應(yīng)而褪色。

(4)能與溟發(fā)生加成反應(yīng)的不飽和煌及其衍生物，如烯燒、煥煌等。

(5)能被溪水氧化的、含有醛基的化合物。

(6)能與溟水發(fā)生反應(yīng)的堿性物質(zhì)，如Na2cCh等。

(7)加入活性炭等吸附劑，使溟水褪色。

3.檢驗強氧化性物質(zhì)如CL、Br2、FeCh溶液，。3等，工作原理是「被氧化成卜而使

淀粉變藍。

【課堂活動區(qū)】

_-

一、l.(l)Br2+2OH-=Br+BrO+H2O

⑵2Na+Bn=2NaBr2Fe+3Br2==^2FeBr3

2，3+-

(3)Br2+2Fe=2Fe+2Br

+

Br2+SO5+H2O==SO4+2H+2Br

2.(l)Fe+l2=^=Fel2

2Fe3+21=2Fe2+I2

(2)①鹵素單質(zhì)和以反應(yīng)的條件及氨化物的穩(wěn)定性：例如F2和比在暗處即能爆炸(劇烈

反應(yīng))，H2和C12光照能爆炸，而母2和H2則加熱才能發(fā)生等，且生成的氫化物的穩(wěn)定性從

HF至HI越來越差.

②C12能從KBr、Nai溶液中置換出B―L;B段能從Nai溶液中置換12,而不能從NaCl

溶液中置換CL等。

(3)這是由原子結(jié)構(gòu)決定的，從F-I,原子的最外電子層都有7個電子，都易得1個電

子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而原子半徑越來越大，得電子能力逐漸減弱，故所形成的單質(zhì)具有相似性

和遞變性。

3.⑴常溫下，F(xiàn)2與水劇烈反應(yīng)：2F2+2H2O=4HF+O2，故不能從水溶液中置換其他

鹵素單質(zhì)。

(2)如F2是氧化性最強的單質(zhì)；Bn在常溫下是紅棕色液體；碘易升華，遇淀粉變藍色；

C12是黃綠色氣體等，都是比較特殊的性質(zhì)。

三、鹵素單質(zhì)在有機溶劑中的溶解度遠遠大于在水中的溶解度。在鹵素性質(zhì)實驗中由于

水溶液中鹵素含量較小，常利用萃取和分液的方法，將相關(guān)物質(zhì)富集，以便有足夠大的含量,

從而進行物質(zhì)檢驗或測定。

典例導(dǎo)悟

1(l)cdabe

(2)MnO2+4HCl(濃>=^=MnC12+C12t+2H2O

(3)溶液變藍色溶液變橙黃色吸收剩余Cb

(4)Cl2+2Br=Br2+2Cl

(5)溶液變棕黃色

(6)藍色褪去I2+2NaOH=NaI+NalO+H2O

解析根據(jù)鹵素單質(zhì)的氧化性強弱來驗證，應(yīng)該將CL通入到NaBr和KI溶液中，觀察

現(xiàn)象。實臉中剩余的Cb必須進行處理，故應(yīng)用NaOH溶液吸收。根據(jù)反應(yīng)原理知CL通入

到NaBr溶液中置換出Bn,溶液應(yīng)變?yōu)槌赛S色，CL通人到KI-淀粉溶液中置換出L,溶液

應(yīng)變藍色。①中加入NaOH溶液，I2+2NaOH=NaI+NalO+H2O,會使藍色褪去。

2(lXDKl+lBr=KBr+l2

②C6H6+IC1-C6H5I+HC1

(2)相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強

(3)介于Br2的沸點和IBr的沸點之間

解析⑴①據(jù)KBr+BrCl=KCl+Br2可直接寫出。

+1n+i+i+i

②根據(jù)H—IOH+Brl—C1==H—O—Br+HC1規(guī)律.可在H2O分子中，H原子位置

應(yīng)該由B；C1中的B；原子代替，推知當C6H6與，C1發(fā)生取代反應(yīng)時，占原子的位置應(yīng)由，

原子代替。

(2)鹵素單質(zhì)與XX'型鹵素互化物固態(tài)時均屬于分子晶體，隨相對分子質(zhì)量增大，分子間

作用力增強，沸點逐漸升高。

(3)由(2)中規(guī)律，IC1的相對分子質(zhì)量為162.5,與這個值大小最接近的范圍是Bn為160,

IBr為207,可得。

失5e-

廣^5I-+IO；+6H*=32+3H2O

3、⑴5「+10；+6田?312+3也0或者1—病一

(2)①取下漏斗口上的塞子［或使塞子上的凹槽(或小孔)對準漏斗上的小孔］②迅速關(guān)

閉活塞

(3)66"

5e-

0_,:

解析考查氧化還原和萃取分液的實臉操作。51+IO3+6H*=3I2+3H2O

經(jīng)過該反應(yīng)得到的1又和發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成r,這樣得到的「是原來的6

2H2N—NH2

倍，所以經(jīng)過〃次“化學(xué)放大''的溶液里，「的量是原溶液里的量的6"倍。

變式演練

1AD［B.AgI也具有感光性；C.能氧化廠一上的還有其他溶液，碘水本身也能與淀粉

反應(yīng)出現(xiàn)藍色。］

2(1)試管、量筒、膠頭滴管

(2)萃取劑，使生成的由2、L溶于其中，便于觀察現(xiàn)象

(3)由無色逐漸變?yōu)榧t棕色

(4)不能證明澳的氧化性強于碘再做一組實驗④，步驟為：

KI溶液+濱水+1mLCCL，振蕩，靜置、觀察CC14層顏色

解析利用非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)來比較單質(zhì)的氧化性強弱。Cb能置換出Br2、I2,

Bn能置換出12,則說明氧化性02>Br2>l2。

【課后練習(xí)區(qū)】

高考集訓(xùn)

1.(DX

解析濃H2s。4能將B)氧化。

⑵X

解析應(yīng)轉(zhuǎn)移5NA。

⑶V(4)7

(5)X

解析H—F、H—Cl、H—Br、H—I鍵能依次減,弱，故熱穩(wěn)定性依次減弱，而還原性依

次增強。

(6)X

解析判斷非金屬性強弱可以根據(jù)其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱，而不是氫化

物酸性的強弱。

2.紫黑色升華

3.(1)I2+5C12+6H2O=2HIO3+10HC1

(2)KLI2(3)紅棕HBrO3>C12>HIO3

(4)10.58

解析(2)根據(jù)題意，反應(yīng)過程中CL首先氧化KI生成單質(zhì)碘，Cb過量時L繼續(xù)被氧

化生成HIO3,因此整個過程中還原劑為KI和12?

(3)Cb與KBr反應(yīng)生成單質(zhì)濕，浪溶于CCL?呈紅棕色。CL不能繼續(xù)氧化澳生成HBrCh,

因此氧化性HBrChXX；又因CL氧化b生成HIO3,則氧化性C12>HK)3,因此氧化性由強

到弱的順序為HBrO3>Cl2>HIO3?

(4)根據(jù)題意，發(fā)生反應(yīng)為：2Kl+CL=2KCl+l2,I2+5CI2+6H2O=2HK)3+10HC1。

因此存在關(guān)系式：

3C12—?HIO3―?KIOj—?1

3ChI

3X22.4L127g

V(C12)1000kgX20Xlorg.kg-i

,3X22.4L127g“…_

則“。2)=1000kgX20X10-3g.kg-i，解得"02)=10.58L,