2024-2025高考真題電化學(xué)

2024-2025高考電化學(xué)真題

1.12024新課標(biāo)1卷】支撐海港碼頭基礎(chǔ)的鋼管樁，常用外加電流的陰極愛(ài)護(hù)法進(jìn)行防腐,

工作原理如圖所示，其中高硅鑄鐵為惰性協(xié)助陽(yáng)極。下列有關(guān)表述不正

確的是（）

A.通入愛(ài)護(hù)電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零

B.通電后外電路電子被強(qiáng)制從高硅鑄鐵流向鋼管樁

C.高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽(yáng)極材料和傳遞電流副

D.通入的愛(ài)護(hù)電流應(yīng)當(dāng)依據(jù)環(huán)境條件變更進(jìn)行調(diào)整I義匚海，

2.12024新課標(biāo)2卷】用電解氧化法可以在鋁制品表面形成致密、耐腐蝕的氧

化膜，電解質(zhì)溶液--般為H2sCh-H2c2。4混合溶液。下列敘述錯(cuò)誤的是

A.待加工鋁質(zhì)工件為陽(yáng)極

B.可選用不銹鋼網(wǎng)作為陰極

C.陰極的電極反應(yīng)式為：AP*+3e-==Al

D.硫酸根離子在電解過(guò)程中向陽(yáng)極移動(dòng)

3.12024新課標(biāo)3卷】全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低，其工作原理如圖所示，其中電極a常用

摻有石墨烯的S8材料，電池反應(yīng)為：16Li+xS8=8Li2sA?（2SK8）。下電極a?--------1用電翳I--------1電極?

列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）J----------------------

A.電池工作時(shí)，正極可發(fā)生反應(yīng)：2Li2s6+2Li++2e=Li2s413,|

B.電池工作時(shí)，外電路中流過(guò)0.02mol電子，負(fù)極材料減重0.14g空1生：二L31

C.石墨烯的作用主要是提高電極a的導(dǎo)電性.舉＞］電睇質(zhì)'J

D.電池充電時(shí)間越長(zhǎng)，電池中Li2s2的量越多

4.12024海南10】一種電化學(xué)制備N(xiāo)W的裝置如圖所示，弱79a匚==笈Nr

圖中陶究在高溫時(shí)可以傳輸印.下列敘述錯(cuò)誤的是（）…

A.Pb電極b為陰極氧氣Y＞蓊可引1市希。?我氣

B.陰極的反應(yīng)式為：N2+6H+6e'=2NH3質(zhì)子傳喻陶交

C.H'由陽(yáng)極向陰極遷移_____中出，

D.陶瓷可以隔離電和此----------￡~Pd電極b

5.12024北京11】（16分）某小組在驗(yàn)證反應(yīng)“Fe+2Ag'=Fe2'+2Ag〃的試驗(yàn)中檢測(cè)到Fe*發(fā)覺(jué)和探

究過(guò)程如下：向硝酸酸化的0.05mol?L】硝酸銀溶液（pH%2）中加入過(guò)量鐵粉，攪拌后靜置，燒

杯底部有黑色固體，溶液呈黃色.

（1）檢驗(yàn)產(chǎn)物

①取少量黑色固體，洗滌后，（填操作和現(xiàn)象），證明黑色固體中含有Ag.

②取上層清液，滴加心［作（CN）61溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說(shuō)明溶液中含有.

（2）針對(duì)“溶液呈黃色〃，甲認(rèn)為溶液中有Fe3',乙認(rèn)為鐵粉過(guò)量時(shí)不行能有Fe*乙依據(jù)的原理

足（用離子方程式表示）.針對(duì)兩種觀點(diǎn)接著試驗(yàn)：

①取上層清液，滴加KSCN溶液，溶液變紅，證明了甲的揣測(cè).同時(shí)發(fā)覺(jué)有白色沉淀產(chǎn)生，且溶液

顏色變淺、沉淀量多少與取樣時(shí)間有關(guān)，時(shí)比試驗(yàn)記錄如下：

序號(hào)取樣時(shí)間/min現(xiàn)象

產(chǎn)生大量白色沉淀：溶液呈紅色

產(chǎn)生白色沉淀；較3min時(shí)量??；溶液紅色較3mm時(shí)加深

產(chǎn)生白色沉淀；較30min時(shí)量??；溶液紅色較30min時(shí)變淺

（資料：Ag'與SCW生成白色沉淀AgSCN）

②對(duì)Fe3’產(chǎn)生的緣由作出如卜假設(shè)：

假設(shè)a：可能是鐵粉表面有氧化層，能產(chǎn)生Fe3；

假設(shè)b：空氣中存在O2,由于(用離子方程式表示)，可產(chǎn)生Fe-

假設(shè)c：酸性溶液中NCh.具有氧化性，可產(chǎn)生Fe。

假設(shè)d：依據(jù)現(xiàn)象，推斷溶液中存在Ag,可產(chǎn)生Fe9

③下列試驗(yàn)I可證明假設(shè)a、b、c不是產(chǎn)生Fe'的主要緣由.試驗(yàn)II可證明假設(shè)d成立.

試驗(yàn)I：向硝酸酸化的溶液(pH22)中加入過(guò)量鐵粉，攪拌后靜置.，不同時(shí)間取上層清液

滴加KSCN溶液，3min時(shí)溶液呈淺紅色，30min后溶液幾杜橋

乎無(wú)色.

試驗(yàn)口：裝置如圖.其中甲溶液是,操作現(xiàn)象

是.

(3)依據(jù)試驗(yàn)現(xiàn)象，結(jié)合方程式推想試驗(yàn)i?iii中Fe3,濃

度變更的緣由：.

6.12024江蘇16](12分鋁是應(yīng)用廣泛的金屬。以鋁土礦

(主要成分為AI2O3,含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì))為原料制備鋁的一種工藝流程如下:

NaOHNaIICO3

鋁土礦

注:SiCh在“堿溶”時(shí)轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。

(1)“堿溶”時(shí)生成偏鋁酸鈉的離子方程式為。

(2)向“過(guò)濾I”所得濾液中加入NaHCCh溶液，溶液的pH(填“增大”、“不變”或

“減小”)。

(3)“電解I”是電解熔融AI2O3,電解過(guò)程中作陽(yáng)極的石墨易消耗，緣由是。

(4)“電解H”是電解Na2c。3溶液，原理如圖所示。

陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為，

陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A的化學(xué)式為。

(5)鋁粉在1000C時(shí)可與Nz反應(yīng)制備

AINo在鋁粉中添加少量NH4cl固體并充

分混合，有利于AIN的制備，其主要緣

由是O

7.12024天津7】(14分)某混合物漿液含有Al(0H)3、MnO?和少量NazCrOm考慮到膠體的

3?廣1攪拌槳

混合物漿液

Na】SO4溶液陽(yáng)離子膜陰離子膜AaROq溶液固體混合物分離利用的流程圖

2

吸附作用使NazCrd,不易完全被水浸出，某探討小組利月設(shè)計(jì)的電解分別裝置（見(jiàn)圖），使?jié){液分

別成固體混合物和含鋁元素溶液，并回收利用.回答I和n中的問(wèn)題.

I.固體混合物的分別和利用（流程圖中的部分分別操作和反應(yīng)條件未標(biāo)明）

（1）反應(yīng)①所加試劑NaOH的電子式為.B1C的反應(yīng)條件為,C9AI的制備方法稱(chēng)

為.

（2）該小組探究反應(yīng)②發(fā)生的條件.D與濃鹽酸混合，不加熱，無(wú)變更；加熱有02生成，當(dāng)反

應(yīng)停止后，固體有剩余，此時(shí)滴加硫酸，又產(chǎn)生CL.由此推斷影響該反應(yīng)有效進(jìn)行的因素有（填

序號(hào)）.a.溫度b.C「的濃度c.溶液的酸度

（3）O.lmolCI?與焦炭、『。2完全反應(yīng)，生成一種還原性氣體和一種易水解成TiO2?xHQ的液態(tài)化

合物，放熱4.28kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為.

n含鋁元素溶液的分別和利用

（4）用惰性電極電解時(shí)，er。,?能從漿液中分別出來(lái)的緣由是,分別后含銘元素的粒子

是:陰極室生成的物質(zhì)為（寫(xiě)化學(xué)式）.

2024年

1.12024新課標(biāo)1卷】三室式電滲析法處理含Na2s04廢水的原理如圖所示，采納惰性電極，ab、cd

均為離子交換膜，在直流電場(chǎng)的作用下，兩膜中間的Na+和SO?4一可通過(guò)離子交換膜，而兩端隔室中

離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室。下列敘述正確的是-]:稀2*。,溶液『

A.通電后中間隔室的S042一離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大；||||

B.該法在處理含Na2s04廢水時(shí)可以得到NaOH和H2s04產(chǎn)品三三三三三^=1=

C.負(fù)極反應(yīng)為2H2O-4e一=O2+4H+,負(fù)極區(qū)溶液pH降低已笆午三〒二寸蛔

D.當(dāng)電路中通過(guò)Imol電子的電量時(shí)，會(huì)有0.5mol的02生成濃N%S。,溶液

2.[2024新課標(biāo)2卷】Mg—AgCl電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池。下列敘述錯(cuò)誤

的是（）

A.負(fù)極反應(yīng)式為Mg-2e-=Mg2+

B.正極反應(yīng)式為Ag++e.=Ag

C.電池放電時(shí)由正極向負(fù)極遷移

D.負(fù)極會(huì)發(fā)生副反應(yīng)Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2t

3.12024新課標(biāo)3卷】鋅-空氣燃料電池可用作電動(dòng)車(chē)動(dòng)力電源，電池的電解質(zhì)溶液為KOH

溶液，反應(yīng)為2Zn+O2+4OH—+2H2O===2Zn（OH）42,下列說(shuō)法正確的是（）

A.充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中K+向陽(yáng)極移動(dòng)

B.充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中c（OH-）漸漸減小

C.放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：Zn+4OH--2c---ZII（OH）42-

D.放電時(shí)，電路中通過(guò)2moi電子，消耗氧氣22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

4.[2024海南卷】某電池以K2FeO4和Zn為電極材料，KOH溶液

為電解溶質(zhì)溶液。下列說(shuō)法正確的是（）

/nP\L<uJ

A.Zn為電池的負(fù)極I卜、

B.正極反應(yīng)式為2FeO42-+10H.+6e=Fe2O3+5H2O丁

C.該電池放電過(guò)程中電解質(zhì)溶液濃度不變GU1?--------------

D.電池工作時(shí)OH向負(fù)極遷移,w，陽(yáng)'

5.12024上海卷】圖1是銅鋅原電池示意圖。圖2中，x軸表示試驗(yàn)時(shí)流入正極的電子的物質(zhì)的

2++2

量，y軸表示（）A.銅棒的質(zhì)量B.c（Zn）C.c（H）D.c（SO4）

3

6.12024北京卷】用石墨電極完成下列電解試驗(yàn)。

試驗(yàn)二

a、d處試紙變藍(lán)；b處變紅，局部褪色:兩個(gè)石墨電極旁邊有氣泡產(chǎn)生；n

c處現(xiàn)象無(wú)明顯變更處有氣泡產(chǎn)生;……

下列對(duì)試驗(yàn)現(xiàn)象的說(shuō)明或推想不合理的是

A.a、d處：2H2O+2e=H2T+2OHB.b處：2Cr-2e=Cl2f

C.c處發(fā)生了反應(yīng)：Fe-2e=Fe2+D.依據(jù)試驗(yàn)一的原理，試驗(yàn)二中m處能析出銅

7.【2024四川卷】某電動(dòng)汽車(chē)配載一種可充放電的鋰離子電池。放電時(shí)電池的總反應(yīng)為

Li|.xCoO2+LixC6=LiCoO2+Cft（x<1）<.下列關(guān)于該電池的說(shuō)法不正確的是（）

A.放電時(shí)，Li+在電解質(zhì)中由負(fù)極向正極遷移

B.放電時(shí)，負(fù)極的目極反應(yīng)式為L(zhǎng)ixC6-xe=xLi++C6

C.充電時(shí)，若轉(zhuǎn)移1mole',石墨C6電極將增重7xg

D.充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)iCoO2-xe=LiiCoO2+Li+

8.【2024天津卷】下列敘述正確的是（）

A.運(yùn)用催化劑能夠降低化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱紹H）

B.金屬發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，被腐蝕的速率和氧氣濃度無(wú)關(guān)

原電池中發(fā)生的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，該電池仍有電流產(chǎn)生

C.A

D.在同濃度的鹽酸中，ZnS可溶而CuS不溶，說(shuō)明CuS

的溶解度比ZnS的小

2024年

1.12024新課標(biāo)I卷pH】微生物電池是指在微生物的作用下將

化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)微生物

5A叫O岔川搟■

電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.正極反應(yīng)中有CO2生成

B.微生物促進(jìn)了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移

C.質(zhì)子通過(guò)交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)

D.電池總反應(yīng)為C6H12O64-6O2=6CO2+6H2O

2.12024浙江pH】在固態(tài)金屬氧化物電解池中，高溫電

解HQ—CO?混合氣體制備比和CO是一種新的能源利用方式，基本原理

如圖所示。下列說(shuō)法不事哪的是（）

A.X是電源的負(fù)極

-2-2-

B.陰極的反應(yīng)式是：H2O4-2C=H24-O-CO2+2C=CO+O

通電

C.總反應(yīng)可表示為：H2O+CO2====H2+co+02

D.陰、陽(yáng)兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是1：1

3.【2024天津pH】鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽(yáng)離子交換膜

只允許陽(yáng)離子和水分子通過(guò)，下列有關(guān)敘述正確的是

A.銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

4

B.電池工作一段時(shí)間后，甲池的c（SO42一）減小

C.電池工作?段時(shí)間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加

D.陰陽(yáng)離子離子分別通過(guò)交換膜向負(fù)極和正極移動(dòng)，保持溶液中電荷平衡

4.12024四川pH】用右圖所示裝置除去含CN、C1廢水中的CN時(shí),限制溶液pH為9?10,陽(yáng)

極產(chǎn)生的CKT將CV氧化為兩種無(wú)污染的氣體，下列說(shuō)法不氐硬的是（)

A.用石墨作陽(yáng)極，鐵作陽(yáng)極

-

B.陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：cr+2OH--2e-=CIO+H20

C.陰極的電極反應(yīng)式為：2H2O+2e=H2f+2OH

+

D.除去CN-的反應(yīng)：2CN+5C1O~+2H=N2f+2CO2t+5C1+H2O

電化學(xué)*化歷次「之快喋兒體化制

5.12024福建pH】某模擬“人工樹(shù)葉”電化學(xué)試驗(yàn)裝置如右圖所示，該裝置能將H2。和CO2轉(zhuǎn)

化為02和燃料（C3HxO）。下列說(shuō)法正確的是（）

A.該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和電能

B.該裝置工作時(shí)，H+從b極區(qū)向a極區(qū)遷移

C.每生成ImolCh，有44gCC>2被還原

+

D.a電極的反應(yīng)為:3CO2+18H-18e~=C3H8O+5H2O

6.12024江蘇化學(xué)】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下也極A電極B

列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是（）

A.反應(yīng)CH4+H2O」坐型=3%+（20,每消耗ImolCFL轉(zhuǎn)

移12mul電了

B.電極A上凡參加的電極反應(yīng)為：H2+2OH-2e=2H2O

C.電池工作時(shí)，CQS向電極B移動(dòng)

D.電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為：Ch+2CO2+4e=2CCh2-

7.12024上?；瘜W(xué)】探討電化學(xué)腐蝕及防護(hù)的裝置如右圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.d為石墨，鐵片腐蝕加快

B.d為石墨，石墨上電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e->4OH

C.d為鋅塊，鐵片不易被腐蝕

D.d為鋅塊，鐵片上申?極反應(yīng)為：2H++2e—比八

8.12024上海化學(xué)】（本題共12分）氯堿工業(yè)以電解精制飽和食

鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿和氯的含氧酸鹽等系列化工產(chǎn)品。

下圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖，圖中的離子交換膜只

允許陽(yáng)離子通過(guò)。完成下列填空：

（1）寫(xiě)出電解飽和食鹽水的離子方程式

（2）離子交換膜的作用為：、

_________________________________________________________________________________________________O

（3）精制飽和食鹽水從圖中位置補(bǔ)充，氫氧化鈉溶液

從圖中位置流出。（選填“a”、"b”、"c”或“d”）

5

12.12024安徽pH】（4）常溫卜，將除去表面氧

化膜的Al、Cu片插入濃HMO3中組成原電池（圖

1）,測(cè)得原電池的電流強(qiáng)度（I）隨時(shí)間（t）的變更

如圖2所示，反應(yīng)過(guò)程中有紅棕色氣體產(chǎn)生。0士

時(shí)，原電池的負(fù)極是A1片，此時(shí)，正極的電極反應(yīng)

式是，溶液中的

H+向—極移動(dòng)，”時(shí)，原電池中電子流淌方向發(fā)生變更，其緣由

13.12024山東pH［（15分）利用LiOH和鉆氧化物可制備浬離子電池

正極材料。LiOH可由電解法制備，鉆氧化物可通過(guò)處理鉆渣獲

得。

（1）利用如圖裝置電解制備LiOH,兩電極區(qū)電解液分別為L(zhǎng)iOH

和LiCI溶液。B極區(qū)電解液為溶液（填化學(xué)式），

陽(yáng)極電極反應(yīng)式為,電解過(guò)程

中Li+向電極遷移（填"A"或"B"）。

陽(yáng)窗子交換膜

2024年

1.【2024年高考北京卷第8題】下列電池工作時(shí)，02在正極放電的是()

A.鋅銃電池B.氫燃料電池C.鉛蓄電池D.銀鎘電池

2.【2024年高考新課標(biāo)卷2第12題】2024年3月我國(guó)科學(xué)家報(bào)道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體

系。下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A.a為電池的正極

B.電池充電反應(yīng)為L(zhǎng)iMn2O4=Li1.xMn2O4+xLi

C.放電時(shí)，a極鋰的化合價(jià)發(fā)生變更

D.放電時(shí)，溶液中Li-從b向a遷移

3.【2024年高考福建卷第II題】某原電池裝置如圖所示，

電池總反應(yīng)為2Ag+Ck=2AgCl。下列說(shuō)法正確的是（）

A.正極反應(yīng)為AgCl+e1=Ag4-C1

B.放電時(shí)，交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成

C.若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應(yīng)隨之變更

D.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01mole時(shí)，交換膜左側(cè)溶液中約減

少0.02mol離子

4.（2024年T1）某同學(xué)組裝了圖4所示的電化學(xué)裝置，電極I為

AL其它均為Cu,貝ij（）

A.電流方向：電極NTA-電極I

B.電極I發(fā)生還原反應(yīng)

C.電極II漸漸溶解

D.電極川的電極反應(yīng)：Cu2*+2e-=Cu

圖4

6

5.【2024年高考浙江卷第11題】銀氫電池（NiMH）日前已經(jīng)成為混合動(dòng)力汽車(chē)的一種土要電池類(lèi)型。

NiMH中的M表示儲(chǔ)氫金屬或合金。該電池在充電過(guò)程中的總反應(yīng)方程式是：Ni（OH）2+M=NiOOH+

MH

已知：6NiOOH+NH?+H2.O+OH=6Ni（OH）2+NO2\下列說(shuō)法正確的是（）

A.NiMH電池放電過(guò)程中，正極的電極反應(yīng)式為：NiOOH+H2O+e=Ni（OH）2+OH

B.充電過(guò)程中OHe子從陽(yáng)極向陰極遷移

C.充電過(guò)程中陰極的電極反應(yīng)式：H2O+M+e=MH+OH,H?O中的H被M還原

D.NiMH電池中可以用KOH溶液、氨水等作為電解質(zhì)溶液

6.【2024年高考天津卷第6題】已知/鋰離子電池的總反應(yīng)為：

放電放電

LixC+Li?.xCoO?，充電土C+LiCoCh，錦硫電池的總反應(yīng)為：2Li+SLizS。有關(guān)上述兩種電池

說(shuō)法正確的是（）

A.鋰離子電池放電時(shí)，Li+向負(fù)極遷移

B.鋰硫電池充電時(shí)，鋰電極發(fā)生還原反應(yīng)

C.理論上兩種電池的比能量相同

D.右圖表示用鉀.離子電池給鋰硫電池充電

7.【2024年高考海南卷第3題】以石墨為電極，電解KI溶液（其中含有少量酚酸和淀粉）。下列說(shuō)

法錯(cuò)誤的是()

A.陰極附遠(yuǎn)溶液呈紅色B.陰極逸出氣體

C.陽(yáng)極旁邊溶液呈藍(lán)色D.溶液的pH變小

8.【2024年高考上海卷第9題】下圖是在航天用高壓氫銀電池基礎(chǔ)上發(fā)展

起來(lái)的一種金屬氫化物銀電池（MH-Ni電池）。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A.放電時(shí)正極反應(yīng)為：NiOOH+HiO+c->Ni（OH）2+OH"

B.電池的電解液可為KOH溶液

-

C.充電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：MH+OH->4-H2O+M4-e

D.MH是一類(lèi)儲(chǔ)氫材料，其氫密度越人，電池的能量密度越高

9.【2024年高考上海卷第12題】如右圖所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和

NaCl溶液的U型管中。下列分析正確的是（）

A.跖閉合，鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為2Hi+2e--H2T

B.Ki閉合，石墨棒四周溶液pH漸漸上升

C.&閉合，鐵棒不會(huì)被腐蝕，屬了犧牲陽(yáng)極的陰極愛(ài)護(hù)法

D.K2閉合，電路中通過(guò)0.002NA個(gè)電子時(shí)，兩極共產(chǎn)生0.001mol氣體［來(lái)

11.【2024年高考山東卷第30題】（16分）離子液體是一種室溫熔融鹽，為非飽和NaCl溶液

水體，系，由有機(jī)陽(yáng)離子、ALC1廠和A1C1「組成的離子液體作電解液時(shí)，可在鋼制品上電鍍鋁。（1）

鋼制品應(yīng)接電源的一極，已知電鍍過(guò)程中不產(chǎn)生其他離子且有機(jī)陽(yáng)離子不參加電極反應(yīng)，陰極電極反

應(yīng)式為??..。若改用AlCh水溶液作電解液，則陰極產(chǎn)物為o

12.【2024年高考海南卷第16題】（9分）鋰鐳電池的體枳小、性能優(yōu)良，是常用的一次電池。該電

池反應(yīng)原理如圖所示，其中電解質(zhì)LiCIO4。溶于混合有機(jī)溶劑中,

Li+通過(guò)電解質(zhì)遷移入MnO?晶格中，生成LiMnOzo

3）外電路的電流方向是力極流向極。（填字母）

（2）電池正極反應(yīng)式為.LiClO4

Li\InO2

（3）是否可用水代替電池中的混合有機(jī)溶劑？—（填“是”或混合有機(jī)溶劑

“否,緣由是—

7

名孔性懵性電極D、多孔住情性電極E

含茶的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一二28moi氣體

【年高考重慶卷第題】

13.2024II為15息合氣（忽略水蒸汽）

（4）肯定條件下，圖示裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的

電化學(xué)儲(chǔ)氫（忽視其它有機(jī)物）。

lOmol混合氣，耳中基的

①導(dǎo)線中電子移動(dòng)方向?yàn)?。②生成?/p>

物質(zhì)的量分以為24%

標(biāo)產(chǎn)物的電極反應(yīng)式____________________高分子電解質(zhì)股（只允許H.通過(guò)）

17.【2024年高考新課標(biāo)：卷第27題】

（4）（H3PO。也可以通過(guò)電解的方法制備。工作原理如圖所示（陽(yáng)膜和陰膜分別只允許陽(yáng)離子、陰離子

通過(guò)）：①寫(xiě)山陽(yáng)極的電極反應(yīng)式

②分析產(chǎn)品室可得到H3P0?的緣由

③早期采納“三室電滲聽(tīng)法”制備HsPOz，將“四室電滲析法“中陽(yáng)極

室的稀硫酸用H3PO?稀溶液代替，并撤去陽(yáng)極室與產(chǎn)品室之間的

陽(yáng)膜，從而合并了陽(yáng)極室與產(chǎn)品室，其缺點(diǎn)是雜質(zhì)。

該雜質(zhì)產(chǎn)生的緣由是：

18.【2024年高考新課標(biāo)H卷第27題】

（3）PbO?可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得，反應(yīng)的離子方程式為:

PbCh也可以通過(guò)石墨為電極，Pb（NO3）2和CU（NO3）2的混合溶液為電解液電解制取。陽(yáng)極發(fā)生反

應(yīng)的電極反應(yīng)式為,陰極上視察到的現(xiàn)象是；若電解液

中不加入CU（NO3）2,陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為，這樣做的主要缺點(diǎn)

是。

2024年

I.（2024.海南卷12）下圖所示的電解池I和II中，a、b、c和d均為Pl電極。電解過(guò)程中，電極b和d

上沒(méi)有氣體逸出，但質(zhì)量均增大，且增重b〈d0符合上述試驗(yàn)結(jié)果的鹽

溶液是（）

選項(xiàng)XY

A.MgSO4C11SO4

B.AgNChPb(NO3)2

C.FeSOjAh(SO4)3

D.CuSOjAgNO^

電解池I電解池口

2.（2024.海南卷4）Mg-AgCl電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池反應(yīng)方程式為：

2AgCI+Mg=Mg2++2Ag+2Clo有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是（）

A.Mg為電池的正極B.負(fù)極反應(yīng)為AgCl+e-=Ag+Cl

C.不能被KCI溶液激活D.可用于海上應(yīng)急照明供電

3.（2024?上海卷8）糕點(diǎn)包裝中常見(jiàn)的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其脫氧原理與鋼鐵

的吸氧腐蝕相同。下列分析正確的是（）

A.脫氧過(guò)程是吸熱反應(yīng)，可降低溫度，延長(zhǎng)糕點(diǎn)保質(zhì)期

B.脫氧過(guò)程中鐵作原電池正極，電極反應(yīng)為：Fe-3e—Fe3+

C.脫氧過(guò)程中碳做原電池負(fù)極，電極反應(yīng)為：2H2O+O2+4e—4OH-

D.含有1.12g鐵粉的脫氧劑，理論上最多能汲取氧氣336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

4.（2024.新課標(biāo)I卷10）銀制器皿日久表面會(huì)漸漸變黑，這是生成了Ag2s的原因。依據(jù)電化學(xué)原理可

進(jìn)行如下處理：在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液，再將變黑的的銀器浸入該溶液中，一段時(shí)間后發(fā)覺(jué)黑色會(huì)

褪去。下列說(shuō)法正確的是（）

8

A.處理過(guò)程中銀器始線保持恒重B.銀器為正極，AgiS被還原生成單質(zhì)銀

C.該過(guò)程中總反應(yīng)為2A1+3Ag2s=6Ag+Al2s3

D.黑色褪去的緣由是黑色Ag2s轉(zhuǎn)化為白色AgCI

5.（2024?新課標(biāo)H卷11）“ZEBRA”蓄電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，

電極材料多孔Ni/NiCb和金屬鈉之間由鈉離子導(dǎo)體制作的陶瓷

管相隔。下列關(guān)于該電池的敘述錯(cuò)誤的是（）

A.電池反應(yīng)中有NaCl生成

B.電池的總反應(yīng)是金屬鈉還原三價(jià)鋁離子

C.正極反應(yīng)為：NiCl2+2e-Ni+2Cl

D.鈉離子通過(guò)鈉離子導(dǎo)體在兩電極間移動(dòng)

6.（2024.大綱卷9）電解法處理酸性含格廢水（主要含有

CW）時(shí)，以鐵板作陰、陽(yáng)極，處理過(guò)程中存在反應(yīng)CnO73+6Fe2'+l4H'=2CH+6Fe3'+7H2O,最終

Ci3+以Cr（OH）3形式除去，下列說(shuō)法不正確的是（）

A.陽(yáng)極反應(yīng)為Fe-2e=Fe2+B.電解過(guò)程中溶液pH不會(huì)變更

C.過(guò)程中有Fe（OH）3沉淀生成D.電路中每轉(zhuǎn)移12moi電子，最多有1molCnCV-被還原

7.（2024?天津卷6）為增加鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源，以A1作陽(yáng)極、Pb作院極，電解稀

硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚。其反應(yīng)原理如下：

電池；Pb⑸4PbO2（s）+2II2SO4（aq）=2PbSOMs）卜2II2O（1）；

電解池：2Al+3Ch，*A12O3+3H2T電解過(guò)程中，以下推斷正確的是（）

電池電解池

AH+移向Pb電極H+移向Pb電極

B每消耗3molPb生成2moiAI2O3

>2+

C正極：PbO2+4H+2e-=Pb+2H2O陽(yáng)極：2A1+3H2O-6e—=AbO3+6H'

D

Pb電極質(zhì)量’/一

Pb電極質(zhì)量

---------＞時(shí)間---------＞時(shí)間

8.（2024.江蘇卷1）燃料電池能有效提高能源利用率，具有廣泛的應(yīng)用前景。下列物質(zhì)均可用作燃料電

池的燃料，其中最環(huán)保的是（）

A.甲醇B.自然氣C.液化石油氣D,氫氣

9.（2024.江蘇卷6）Mg-KOz電池可用于驅(qū)動(dòng)無(wú)人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質(zhì)溶液，示意圖

如下。該電池工作時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（）

A.Mg電極是該電池的正極

B.比。2在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

C.石墨電極旁邊溶液的pH增大

D.溶液中C「向正極移動(dòng)

11.（2024?安徽卷10）熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電

回腹

源。?種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無(wú)

水LiCLKQ混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。-亥電池總反應(yīng)

為：PbSO4+2LiCI+Ca=CaCh+Li2so4+Pb。卜列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

A.正極反應(yīng)式:Ca+2C1—2e~=CaCh

B.放甩過(guò)程中，Li+向負(fù)極移動(dòng)

C.每轉(zhuǎn)移O.lmol電子,理論上生成20.7gPb

9

D.常溫時(shí)，在正負(fù)極間接上電流表或檢流計(jì)，指針不偏轉(zhuǎn)

12.（2024.北京卷7）下列金屬防腐的措施中，運(yùn)用外加電流的陰極愛(ài)護(hù)法的是（）

A.水中的鋼閘門(mén)連接電源的負(fù)極B.金屬護(hù)攔表面涂漆

C.汽車(chē)底盤(pán)噴涂高分子膜D.地下鋼管連接鎂塊

13.（2024.北京卷9）下圖裝置中，在U形管底部盛有CCL，分別在U形管兩端當(dāng)心倒入飽和食鹽水

和稀硫酸溶液，并使a、b兩處液面相平，然后分別塞上插有生鐵絲的塞

子，密封好，放置一段時(shí)間后，下列有關(guān)敘述中第氓的是（）

A.鐵絲在兩處的腐蝕速率：a