2024屆新教材高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課時(shí)練10硫及其重要化合物含解析新人教版

2024屆新教材高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課時(shí)練10硫及其重要化合物含解析

新人教版課時(shí)規(guī)范練10硫及其重要化合物

基礎(chǔ)鞏固

1.（2020山西大學(xué)附中模塊診斷）下列實(shí)驗(yàn)中能證明某氣體為SO?的有（）

①使澄清石灰水變渾濁②使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅

③使品紅溶液褪色④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCL溶液，有白色沉淀生成,該沉淀溶于

稀鹽酸⑤通入澳水中，能使澳水褪色,再滴加Ba（NO,2溶液有白色沉淀產(chǎn)生

A.1個(gè)B.2個(gè)C.3個(gè)D.4個(gè)

2.（2020吉林德惠實(shí)驗(yàn)中學(xué)等九校期中）下列有關(guān)硫元素及其化合物的說法或描述正確的是

（）

A.用硫黃制備硫酸經(jīng)歷兩步:5上出”S0,$2soi

B.酸雨與土壤中的金屬氧化物反應(yīng)后,硫元素以單質(zhì)的形式進(jìn)入土壤中

府,I

C.在燃煤中加入石灰石可減少S0?排放，發(fā)生的反應(yīng)為2CaC0計(jì)2so#0?—2co"CaSOi

D.閃鋅礦（ZnS）遇到硫酸銅溶液轉(zhuǎn)化為銅藍(lán)（CuS）,說明CuS很穩(wěn)定,不具有還原性

3.（2020河北衡水中學(xué)調(diào)研）食品、大氣、工業(yè)尾氣中SO2均需嚴(yán)格檢測或轉(zhuǎn)化吸收，下列有關(guān)

S02的檢測或吸收方法正確的是（）

A.滴定法:用酸性KUnOi溶液滴定葡葡酒試樣以測定前萄酒中SO?的濃度

B.沉淀法:用Ba（0H）2溶液沉淀S02,然后將沉淀在空氣中洗滌、過濾、干燥、稱重以測定大氣

中S0。的濃度

C.氨酸法:用氨水吸收尾氣中的S0?后再將吸收液與硫酸反應(yīng)，將富集后的S0?循環(huán)使用

D.石灰-石膏法:常溫下用石灰石吸收尾氣中的SO?得到C&S03,再經(jīng)氧化可用于生產(chǎn)石膏

4.（2020北師大實(shí)驗(yàn)中學(xué)豐臺(tái)學(xué)校期中）根據(jù)S02通入不同溶液中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,所得結(jié)論人正確

的是（）

選項(xiàng)SO2通入的溶液現(xiàn)象結(jié)論

含HC1、BaCL的

A產(chǎn)生白色沉淀S0?有還原性

FeCh溶液

BILS溶液產(chǎn)生黃色沉淀S0?有氧化性

C酸性KMnOi溶液紫色溶液褪色S02有漂白性

酸性：

1)NaSiCr溶液產(chǎn)生膠狀沉淀

i2SOa>H2SiOa

5.（2020湖北武漢三中月考）將一定量鋅與100mL18mol?I」?jié)饬蛩岢浞址磻?yīng)后，若鋅完全溶

解同時(shí)產(chǎn)生0.8mol氣體，將反應(yīng)后的溶液稀釋得40（）mL,測得溶液中c（H'）=2mol?則下

列敘述中錯(cuò)誤的是（）

A.氣體中SO2和壓物質(zhì)的量比為6:1

B.反應(yīng)中共消耗鋅52.0g

C.所得氣體應(yīng)該為SO,和壓的混合物

D.反應(yīng)共轉(zhuǎn)移電子1.6mol

6.（2020山東泰安第四中學(xué)期中）如圖是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程。下列說法正確的是

（）

A.向B溶液中滴加KSCN溶液,溶液可能變?yōu)榧t色

B.溶液B轉(zhuǎn)化為溶液C發(fā)生變化的離子方程式為4H'+2Fe2+O<_=2Fe3，+2ILO

C.溶液酸性:A>B>C

D.加氧化亞鐵可以使溶液C轉(zhuǎn)化為溶液A

7.（2020陜西西安中學(xué)期中）將氣體X通入BaCL溶液,無明顯現(xiàn)象,繼續(xù)通入Y氣體,有沉淀生

成。則X、Y不可能是（）

選

XY

項(xiàng)

Aso.：：、

Bso：

CNH31：'

DCL1r

能力提升

8.（雙選）（2020山東棗莊期末）天然氣因含有少量H2s等與體開采應(yīng)用受限,T.F菌在酸性溶液

中可實(shí)現(xiàn)天然氣的催化脫研，其原理如圖所示。下列說法不正確的是（）

A.該脫硫過程中FeSO,可循環(huán)利用

B.由脫硫過程可知,氧化性Fe2（SO）3〈S他

C.脫硫過程中G間接氧化112s

D.副產(chǎn)物硫單質(zhì)可以用來制硫酸、化肥、火柴及殺蟲劑等

9.（2020湖南長沙七校聯(lián)考）實(shí)驗(yàn)室探究S0?與Fe（N（）3溶液反應(yīng)的原理,裝置如下圖，實(shí)驗(yàn)中Y

裝置產(chǎn)生白色沉淀。下列說法不正確的是（）

A.滴加濃硫酸之前應(yīng)進(jìn)行的操作是打開彈簧夾,通入?段時(shí)間N2

B.Y中產(chǎn)生的白色沉淀是BaSO”或BaSO,

C.產(chǎn)生白色沉淀的原因可能是在酸性條件下SO?與NO3反應(yīng)生成了SO；

D.若將Fe（N0“3換成FeC13,Y中也能產(chǎn)生白色沉淀,說明也能將S0?氧化

10.（雙選）（2020河南商丘虞城高中月考）將S02分別通入無氧、有氧的濃度均為0.1mol-L1

的BaCk溶液和Ba（N（h）2溶液中,探究體系中微粒間的相互作用，實(shí)驗(yàn)記錄如下：

實(shí)驗(yàn)記錄

pi6

5T―—BaCl,溶液（無氣）

4

-B覆溶液（有圾）蚣?也

3

pH變化2

1Ba（NOJ浦液（有的

100200300400500600

時(shí)間〃S

溶液中是BaCk溶液（無氧）中無白色沉淀、BaCb溶液（有氧）中有

否產(chǎn)生沉白色沉淀

淀Ba（N03）2溶液（無氧）中有白色沉淀、Ba（NO02溶液（有氧）

中有白色沉淀

下列說法不正確的是()

A.曲線a所示溶液pH降低的原因:SO2+H20Ths03—H】HS()3

B.曲線c所示溶液中發(fā)生反應(yīng):2Ba，()2+2S02+2也0-2BaS0,I+4H*

C.與曲線a、b、c對比，可知曲線d所表示的過程中NO］是氧化SO2的主要微粒

1

D.依據(jù)該實(shí)驗(yàn)預(yù)測0.2mol?L-的KN03溶液(無氧)不可以氧化S02

11.(2020山東濟(jì)寧高三期末)“臭蘇打”是硫化鈉的俗名，又稱臭堿、黃堿、硫化堿，具有臭味,

硫化鈉溶解于冷水,極易溶于熱水,微溶于醺,是重要的化工產(chǎn)品。

(1)硫化鈉水溶液具有臭味是由于S?冰解產(chǎn)生了HS,用離子方程式解釋:

(2)Na2s具有較強(qiáng)的還原性,其水溶液在空氣中會(huì)緩慢地發(fā)生氧化反應(yīng)生成硫代硫酸鈉,寫出該

反應(yīng)的化學(xué)方程式:

(3)某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究金屬硫化物的性質(zhì)。

I.探究Na2s的還原性

甲同學(xué)取少量硫化鈉溶液置于試管,滴加2滴酚酰溶液,再滴加浸水溶液,觀察到溶液顏色變

淺。

①酚酣的作用是；寫出該實(shí)驗(yàn)的離子方程

式:O

②乙同學(xué)認(rèn)為甲方案不嚴(yán)密。他設(shè)計(jì)方案:取少量硫化鈉溶液置于試管，滴加適量苯，再用長滴

管加入澳水。加入“苯”的目的是O

n.探究氧化還原反應(yīng)和沉淀反應(yīng)的競爭

丙同學(xué)設(shè)計(jì)以下兩組實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)1:①在10mL2mol-LFeCL,溶液中滴加2mL1mol?I?Na2s溶液,觀察到有淺黃色

沉淀生成，溶液棕黃色變淺。

②在10mL2mol?「弧5溶液中滴加2mL1mol-L1FeCh溶液。觀察到先產(chǎn)生淺黃色固

體,隨后生成黑色固體，溶液由棕黃色變無色。

實(shí)驗(yàn)2:在2mol?LNa2s溶液中滴加少量AgNCh溶液,立即產(chǎn)生大量黑色沉淀，沒有淺黃色沉

淀。

實(shí)驗(yàn)1中產(chǎn)生的淺黃色固體是(填化學(xué)式)。寫出實(shí)驗(yàn)1的操作②中產(chǎn)生黑色沉淀的

離子方程式:;已知:氧化性Ag'>Fe”,實(shí)驗(yàn)2中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),未發(fā)

生氧化還原反應(yīng)。

實(shí)驗(yàn)結(jié)論:若某一溶液中同時(shí)存在氧化還原反應(yīng)和沉淀反應(yīng),則(填”氧

化還原”或“生成更難溶物質(zhì)”)的反應(yīng)將優(yōu)先進(jìn)行。

12.(2020遼寧沈陽鐵路實(shí)驗(yàn)中學(xué)月考)甲、乙兩同學(xué)為探究SQ與可溶性鋼的強(qiáng)酸鹽溶液能否

反應(yīng)生成白色BaS(h沉淀,用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持裝置和A中加熱裝置己略,氣密性已

檢驗(yàn))。

BaCh溶液

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象:

操作現(xiàn)象

A中有白霧生成,銅片表面產(chǎn)生氣泡

關(guān)閉彈簧夾,滴加一定量濃硫酸，B中有氣泡冒出，產(chǎn)生大量白色沉淀

加熱C中產(chǎn)生白色沉淀,液面上方略顯淺

棕色并逐漸消失

打開彈簧夾,通入N%停止加熱,一

段時(shí)間后關(guān)閉

從B、C中分別取少量白色沉淀，

均未發(fā)現(xiàn)白色沉淀溶解

加稀鹽酸

(DA中反應(yīng)的化學(xué)方程式為,

(2)C中白色沉淀是,該沉淀的生成表明SO?具有性。

(3)C中液面上方生成淺棕色氣體的化學(xué)方程式是。

(4)分析B中不溶于稀鹽酸的沉淀產(chǎn)生的原因，甲同學(xué)認(rèn)為是空氣參與反應(yīng)，乙同學(xué)認(rèn)為是白霧

參與反應(yīng)。

①為證實(shí)各自的觀點(diǎn),在原實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上，甲同學(xué)在原有操作之前增加一步操作，該操作

是;乙同學(xué)在A、B間增加洗氣瓶D,D中盛放的試劑

是o

②甲、乙兩同學(xué)分別改進(jìn)實(shí)驗(yàn)后,B裝置中現(xiàn)象分別為：

大量白

色沉淀

少量白

色沉淀

檢驗(yàn)白色沉淀，發(fā)現(xiàn)均不溶于稀鹽酸。請用離子方程式解釋甲、乙兩同學(xué)改進(jìn)實(shí)驗(yàn)后仍然產(chǎn)生

沉淀的原因，甲:,

:O

(5)合并(4)中兩同學(xué)的方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。B中無沉淀生成，而C中產(chǎn)生白色沉淀，由此得出的結(jié)論

拓展深化

13.(2020福建師大第二附中期中)次硫酸氫鈉甲醛

(NaHSO：?HCHO-2H：0)俗稱吊白塊,在印染、醫(yī)藥以及原子能工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。以Na2SOt.SO?、

HCHO和鋅粉為原料制備次毓酸氫鈉甲醛的實(shí)驗(yàn)步驟如卜。已知：次硫酸氫鈉甲醛易溶十水，微

溶于乙醇,具有強(qiáng)還原性，且在120C以上發(fā)生分解。

步驟1:在三頸瓶中加入一定量Na2sOs和水,攪拌溶解,緩慢通入S02,至溶液pH約為4,制得

NaHSOs溶液。

步驟2:將裝置A中導(dǎo)氣管換成橡膠塞。向燒瓶中加入稍過量的鋅粉和一定量甲醛溶液，在

80~90℃下,反應(yīng)約3h,冷卻至室溫,抽濾;

多孔球泡」溶液

B

步驟3:將濾液真空蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶。

(1)裝置B的燒杯中應(yīng)加入的溶液是;冷凝管中冷卻水從(填“a”或

“b”)口進(jìn)水。

(2)A中多孔球泡的作用是o

(3)冷凝管中回流的主要物質(zhì)除H20外還有(填化學(xué)式)o

(4)寫出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程

式:。

(5)步驟3中在真空容器中蒸發(fā)濃縮的原因

是____________________________________________

(6)為了測定產(chǎn)品的純度，準(zhǔn)確稱取2.0g樣品，完全溶于水配成100mL溶液,取20.00nL所

配溶液,加入過量碘完全反應(yīng)后(已知k不能氧化甲醛,雜質(zhì)不反應(yīng))，加入BaCk溶液至沉淀完

全,過濾、洗滌、干燥至恒重得到白色固體0.466g,則所制得的產(chǎn)品的純度為。

課時(shí)規(guī)范練10硫及其重要化合物

1.A使澄清石灰水變渾濁的氣體有二氧化碳、二氧化硫等，①不符合;使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙

變紅說明是酸性氣體,氯化氫氣體、二氧化硫等都可以有此現(xiàn)象，②不符合；品紅溶液褪色加熱

恢復(fù)紅色是二氧化硫的漂白性,使品紅溶液褪色的有氯氣等強(qiáng)氧化性氣體，③不符合;二氧化

碳、二氧化硫通入足量NaOH溶液也再滴加BaCk溶液,都會(huì)有白色沉淀生成,且沉淀都溶于稀

鹽酸,④不符合;通入浪水也能使浪水褪色,說明氣體^,有還原性，能被氧化，再滴加Ba(NO，

溶液有白色沉淀產(chǎn)生，可證明是二氧化硫，⑤符合。

2.C用硫黃制硫酸時(shí)，第一步只能將硫氧化成S0?,故A錯(cuò)誤;酸雨與土壤中的金屬氧化物反應(yīng)

后，硫元素以SO：的形式進(jìn)入土壤中，故B錯(cuò)誤;在燃煤中和入石灰石，高溫下石灰石分解生成

CaO,CaO可與S02以及氧氣反應(yīng)生成硫酸鈣，故C正確;土壤中的閃鋅礦(ZnS)遇到硫酸銅溶液轉(zhuǎn)

化為銅藍(lán)(CuS),說明CuS的溶解度比ZnS的小,不能說明CuS很穩(wěn)定不具有還原性,故D錯(cuò)誤。

3.C前萄酒中的乙辭能被酸性高鎰酸鉀溶液氧化,對SO?的檢測有干擾,A錯(cuò)誤，亞硫酸鋼在空

氣中易被氧化，大氣中的CG能與Ba(OH%溶液形成沉淀,對SO?的檢測有干擾,B錯(cuò)誤;氨水吸收

S0一,生成(NHMSO：,或NlhHSO：%(NIL)2s0」或NILJISO3與硫酸反應(yīng)能產(chǎn)生SO?,SO?可以循環(huán)使用,C正

確;用石灰石吸收S0?,需要在高溫下才能進(jìn)行,1)錯(cuò)誤。

4.C混合溶液中SO?被FeCL氧化生成SOf,SO*再與BaCL反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀,體現(xiàn)了S02的還

原性,A正確;SO2與H2s在溶液發(fā)生反應(yīng)SCV2H2s—3S+2Ho體現(xiàn)了SO2的氧化性,B正確;S0』

使酸性KMnOi溶液褪色,這是S0?在酸性溶液中還原生成Mn2;體現(xiàn)了S（）2的還原性,C錯(cuò)

誤;SO?與NazSiOa溶液反應(yīng)產(chǎn)生膠狀沉淀，根據(jù)較強(qiáng)酸制較弱酸,可得酸性:昧0〉昧論,D正確。

5.AZn和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)Zn+2H2sol（濃）一ZnSO.+SO^f-2Ho隨著反應(yīng)的進(jìn)行,溶液濃度減

小,稀硫酸與Zn發(fā)生反應(yīng)Zn+H2s（V?。猌nSO4+H21,則生成的氣體為SO2和H?的混合物。生

成氣體的物質(zhì)的量為0.8moi，溶液中剩余硫酸的物質(zhì)的量為;XO.4LX2mol?Ir=0.4moi，參加

反應(yīng)的H2soi的物質(zhì)的量為0.1LX18mol?L-0.4mol=l.4iol,設(shè)反應(yīng)生成AmolS02,JTO0IH2：

Zn+2HS0K濃）一ZnSO.+SO,t+H，0

x2xx

Zn+H2soi（?。┮籞nSOt+H.t

yyy

根據(jù)題意可得X牛o.3、2x+片1.4,解之,得產(chǎn)0.6,尸0.2,所以反應(yīng)會(huì)生成0.6mol的二氧

化硫和0.2mol的氫氣；氣體中SOz和上的物質(zhì)的量之比為3：1,故A錯(cuò)誤；生成Imol混合氣體

轉(zhuǎn)移2mol電子，消耗lmol的鋅，所以反應(yīng)中共消耗金屬Zn的質(zhì)量為0.8X65g-mol'=52g,故

B正確；由以上分析可知?dú)怏wA為S0?和乩的混合物,故C正確；生成lmol混合/（體轉(zhuǎn)移2mol

電子,所以反應(yīng)共轉(zhuǎn)移1.6niol電子,故D正確。

3，

6.A含二氧化硫的廢氣通入酸性硫酸鐵溶液中發(fā)生反應(yīng)2Fe+21120+S02—2F/+S0；+4心B溶

液中含F(xiàn)eSOi和H2SO1,Fe”與KSCN溶液不反應(yīng)，但若S0?不足，則溶液B中仍含F(xiàn)e",滴加KSCN溶

液,溶液會(huì)變成紅色,A正確;溶液B轉(zhuǎn)化為溶液C時(shí)發(fā)生亞鐵離子被氧氣氧化為三價(jià)鐵離子的

2

反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為4Fe>02+4H'—!Fe"+2H。B錯(cuò)誤;反應(yīng)過程中溶液的體積不變,溶

液A為Fe2（S0」）3溶液，溶液中三價(jià)鐵離子水解顯酸性,溶液B中含HSO」,顯強(qiáng)酸性,溶液C為硫

酸鐵和硫酸的混合溶液,溶液C是溶液B發(fā)生反應(yīng)4Fe2t+0.+4H-4Fo:,-+21L0得到，雖然消耗氫

離子但未完全消耗,溶液仍呈酸性,溶液的酸性:B>C>A,C錯(cuò)誤;溶液C為硫酸鐵和硫酸的混合溶

液,加入氧化亞鐵,氧化亞鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵、水,與溶液A的組成不同，D錯(cuò)誤，

7.D二氧化硫和氯化鋼不反應(yīng),二氧化硫和硫化氫反應(yīng)生成硫和水,硫不溶于水,故A不符合

題意；二氧化硫、氯氣及水反應(yīng)生成硫酸和鹽酸,硫酸和氯化鋼反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀,故B不符

合題意;氨氣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鉉,碳酸鏤和氯化鍬反應(yīng)生成碳酸鋼沉淀和氯化鉉,故C

不符合題意;氯氣和氯化鋼不反應(yīng),通入二氧化碳也不反應(yīng)，故D符合題意。

8.ABT.F菌在酸性溶液中可實(shí)現(xiàn)天然氣的催化脫硫,F02（S0）3氧化硫化氫，自身被還原成硫酸

亞鐵,硫酸亞鐵被氧氣氧化成硫酸鐵,Fe2（S（））3為催化劑，該脫硫過程Fe2（S（））3溶液可循環(huán)利用,

故A錯(cuò)誤;脫硫過程。2直接氧化FeSOi生成Fe2(S003,F6(SO,)3氧化硫化氫生成S,則氧化

性:(VFez(SO)：(>S,故B錯(cuò)誤；脫硫過程:Fe2(S0.)用化硫化氫，自身被還原成硫酸亞鐵,硫酸亞

鐵被氧氣氧化成硫酸鐵，脫硫過程。2間接氧化H2S,故C正確;副產(chǎn)物硫單質(zhì)可以用來制硫酸、

化肥、火柴及殺蟲劑等,故D正確。

9.B通入一段時(shí)間即是為了排除空氣中0?的干擾,故A正確；由于N()3在酸性條件下具有強(qiáng)氧

化性,能將S01氧化為SOf,所以Y中產(chǎn)生的白色沉淀是BaSO.,故B錯(cuò)誤,C正確;若將Fe(NO3)3

換成FeCl3,Y中也能產(chǎn)生白色沉淀,說明Fe”也能將S0?氧化,D正確。

10.CI)曲線a表示無氧環(huán)境下,氯化鋼溶液pH減小,溶液pH減小的原因是

SO2+H200H2S0；,T'+HS03,故A正確；曲線c表示有氧環(huán)境下，氯化鋼溶液pH變化較大，則說明

2t

二氧化硫被氧氣氧化為強(qiáng)酸硫酸,反應(yīng)的離子方程式是2Ba+02+2S02+2H20—2BaS0.I+4T,故

B正確；氯化鋼、硝酸鋼在有氧環(huán)境下,pH變化幾乎相同,所以不能說明曲線d所表示的過程中

N0￡是氧化S0,的主要微粒,故C錯(cuò)誤:0.Imol?L!的Ba(W)，溶液在無氧環(huán)境下可以氧化二氧

化硫，依據(jù)該實(shí)驗(yàn)預(yù)測0.2mol?L?的KNOs溶液(無氧)也可以氧化S02,故D錯(cuò)誤。

11.答案(1)S?+H20Tls+0H、HS+112。一HzS+OH(2)2Na2S+202+H20—Na2S2O.3+2NaOH(3)便于

2

觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和了解反應(yīng)進(jìn)行的程度(合理即可)S+Br2—2Br+SI避免空氣中氧氣氧化

S2-SFe^+S2--FeSl

生成更難溶物質(zhì)

解析(1)硫化鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，硫離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，水解方程式為S，H,O=HS+0H、

HS+HQiHzS+OH'

(2)硫化鈉在空氣中會(huì)緩慢地氧化成硫代硫酸鈉,根據(jù)得失電子守恒和原子守恒,反應(yīng)的

化學(xué)方程式為2Na2S+2()2+HG—Na2s2(b+2Na()H。

(3)I.①在硫化鈉溶液中加入酚儆溶液,溶液變紅色說明硫化鈉溶液呈堿性，故酚肽的

作用是便于觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和了解反應(yīng)進(jìn)行的程度,硫離子具有還原性,能與溟發(fā)生置換反

應(yīng):力他-2—2B/+SIo②硫離子在空氣中能被氧氣氧化成硫單質(zhì)：2SJ02+2H8—2s\+40H；

苯難溶于水、密度比水小,故苯的作用是隔絕空氣,避免硫化鈉被氧化。

II.實(shí)驗(yàn)1的操作①中發(fā)生的反應(yīng)為2Fo^+S2—SI-2Fe2;產(chǎn)生的淺黃色固體是S,實(shí)驗(yàn)1

的操作②中先產(chǎn)生淺黃色固體,先發(fā)生反應(yīng)2Fe3'+S2—S,+2*2：硫化鈉過量,則產(chǎn)生黑色沉

淀的離子方程式為Ee2++S2—FeSI。銀離子的氧化性強(qiáng)于Fe”,硫離子具有強(qiáng)還原性,在硫化

鈉溶液中加入硝酸銀溶液可能發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)：2Ag'+s2--Ag2sI,2；\g+S2--S\+2Agl，但是在

硫化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液產(chǎn)生黑色沉淀,而不是淺黃色沉淀,說明若某一溶液中同時(shí)存在

氧化還原反應(yīng)和沉淀反應(yīng)，優(yōu)先生成更難溶物質(zhì)。

12.答案(l)Cu+2HS0K濃)JuSOi+SO；；t+2比0

(2)BaSOt還原

(3)2NO+O2—2N02⑷①通”一段時(shí)間，排除裝置的空氣飽和亞硫酸氫鈉溶液②

50；-十Ba”-BaSOiI2Ba、2SO2十O2+2H9-2BaS0；I+4H*(5)S(h與可溶性鋼的強(qiáng)酸鹽不能反

應(yīng)生成BaSOi沉淀

解析(DA中發(fā)生Cu與濃硫酸的反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Cu+2H2so式濃)AuS0i+S02t+2H20O

2

(2)在C中發(fā)生反應(yīng)3S02+3Ba^+2N03+2H20—3BaS0,I+2N0+4H',C中白色沉淀是BaSOb該

沉淀的生成表明S(b具有還原性。

(3)C中反應(yīng)生成無色的NO氣體,在液面上方遇空氣中的()2發(fā)生反應(yīng)生成淺棕色氣體N0%

該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2N0+O?—2N02O

(4)①為證實(shí)各自的觀點(diǎn)，在原實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上，甲同學(xué)認(rèn)為是空氣參與反應(yīng),因此應(yīng)設(shè)法排除

空氣，可在原有操作之前增加排空氣操作,該操作是通弗一段時(shí)間，排除裝置中的空氣；乙同學(xué)

認(rèn)為是白霧(SOJ參與反應(yīng)，可在A、B之間增加洗氣瓶D,D中盛放的試劑是飽和亞硫酸氫鈉溶

液。②檢驗(yàn)白色沉淀，發(fā)現(xiàn)均不溶于稀鹽酸,則沉淀為BaSOt,因?yàn)榧淄瑢W(xué)只排除了裝置內(nèi)的空

氣而沒有排除白霧的干擾，而乙同學(xué)只排除了白霧的干擾而沒有排除空氣的干擾，并且白霧的

干擾比空氣中。2的干擾更大。甲中產(chǎn)生沉淀的原因?yàn)镾O^+[Ja2—BaSO.I,乙中產(chǎn)生沉淀的原

因?yàn)?B『+2so2+O2+2H2O—2BaS01I+4H\

(5)合并(4)中兩同學(xué)的方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。B中無沉淀生成，而C中產(chǎn)生白色沉淀，由此得出

的結(jié)論是S0?與可溶性鋼的強(qiáng)酸鹽不能反應(yīng)生成BaSOs沉淀。

13.答案(DW0H溶液a(2)增大氣體與溶液的接觸面積，加快吸收速率(3)HCH0

(4)NaHS03+HCH0+Zn+H20―NaHSO??HCH0+Zn(0H)2(5)防止溫度過高使產(chǎn)物分解,也防止氧氣

將產(chǎn)物氧化(6)77.00%

解析(1)該實(shí)驗(yàn)是以Na2s。3、SO八HCHO和鋅粉為原料制備次硫酸氫鈉甲醛,S0?作為尾氣不能排

放到空氣中，裝置B的作用是吸收S02,所以裝置B的燒杯中應(yīng)加入的溶液是NaOH溶液,A為三

頸瓶,冷凝水從卜.口進(jìn)水,才有利于冷水在冷凝器中存在,冷凝效果更好;所以冷卻水從a口進(jìn)

水。

⑵為了增大氣體與溶液的接觸面積,加快氣體的吸收速率,A中放置了多孔球泡。

(3)HCH0具有揮發(fā)性,在80、90℃條件下會(huì)大量揮發(fā)，加冷凝管可以使HCHO冷凝回流提高

HCHO的利用率。

(4)該實(shí)驗(yàn)是以Na2s0八SO八HCHO和鋅粉為原料制備次硫酸氫鈉甲醛，則步驟2中發(fā)生反

應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHSQi+HCH0+Zn+H,0—NaHSO,?HCHO+Zn(OH)

(5)次硫酸氫鈉甲醛具有還原性，在敞口容器中蒸發(fā)濃縮，可以被空氣中的氧氣氧化變質(zhì)，

為了防止溫度過高使產(chǎn)物分解，也為了防止氧氣將產(chǎn)物氧化，應(yīng)在真空容器中進(jìn)行蒸發(fā)濃縮。

(6)根據(jù)題意發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

2

2H20+HS()2+2I2—SO^+4I+5H；SOf+Ba,—BaSO,\,由此可得關(guān)系式為

v

NaHSO2*HCHO-2H20BaS0(

154233

x0.466g

列方程解得:產(chǎn)0.308g,則所制得的產(chǎn)品的純度為上宇國乂100帆77.00與。課時(shí)規(guī)范練

2g11

氮及其重要化合物

基礎(chǔ)鞏固

1.(2020遼寧實(shí)驗(yàn)中學(xué)期末)以下關(guān)于環(huán)境問題說法正確的是()

A.酸雨指的是pll<7的酸性降水

B.雷雨發(fā)莊稼的同時(shí)也會(huì)產(chǎn)生大量氮氧化物,造成光化學(xué)煙霧

C.加高排放廢氣的煙囪符合綠色化學(xué)的理念

D.用Na2s作為沉淀劑可減少水體中的Cu'Hg"等重金屬離子的污染

2.(2020山東微山縣第二中學(xué)質(zhì)量檢測)中國汽車銷量大幅增長，同時(shí)也帶來了嚴(yán)重的空氣污

染。汽車尾氣處理裝置中，氣體在催化劑表面吸附與解吸的過程如圖所示，下列說法正確的是

()

A.反應(yīng)中N0為氧化劑,1為氧化產(chǎn)物

B.汽車尾氣的主要污染成分包括CO、NO和即

C.NO和0?必須在催化劑表面才能反應(yīng)

D.催化轉(zhuǎn)化總反應(yīng)為2NO+02+4CO逑化也4c。產(chǎn)用

3.（2020遼寧葫蘆島普通總中質(zhì)量檢測）下圖所示為工業(yè)合成氨的流程圖。有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

()

打腰化

A.步驟①中“凈化”可以防止催化劑中毒

B.步驟②中“加壓”既可以提高原料的轉(zhuǎn)化率,又可以加快反應(yīng)速率

C.步驟③④⑤均有利于提高原料的平衡轉(zhuǎn)化率

D.產(chǎn)品液氨除可生產(chǎn)化肥外,還可用作制冷劑

4.下列關(guān)于SO?和NO」的敘述正確的是（）

A.均只能使紫色石蕊溶液變紅

B.與水反應(yīng)都發(fā)生氧化還原反應(yīng)

C.均是酸性氧化物

D.均能將Fe均4溶液氧化為Fe2（SO）3溶液

5.一定溫度下,探究銅與稀硝酸反應(yīng)的過程如下：

m“

過

最

硝

稀酸

n-1mL無

銅

屑

品一無色氣體色

I氣

nm

體

（WAImL空氣,反應(yīng)速率明

=氣體變紅棕色顯比I快

H②《謂

下列說法不正確的是（）

A.過程【中生成無色氣體的離子方程式是3Cu+2NOg+8H.—3Cu"+2N0t+4H2

B.步驟III反應(yīng)速率比I快的原因是NO?溶于水，使c（HN03）增大

C.由實(shí)驗(yàn)可知,NO二對該反應(yīng)具有催化作用

D.當(dāng)活塞不再移動(dòng)時(shí),再抽入空氣,銅可以繼續(xù)溶解

6.（2020黑龍江大慶實(shí)驗(yàn)中學(xué)開學(xué)考試）電化學(xué)固氮可以在常溫常壓下實(shí)現(xiàn)氮?dú)獾倪€原合成氨,

某課題組提出一種全新的電化學(xué)固氮機(jī)理一一表面氫化機(jī)理示意圖如下，則有關(guān)說法錯(cuò)誤的

是（）

*+H*-=*H||N2（g）+2*H=中間體I中間體44H=2NH3（g）|

A.在表面氫化機(jī)理中，第一步是I「的還原反應(yīng)

B.在表面R原子與催化劑的協(xié)同作用下,凡與表面,11原子反應(yīng)生成中間體

C.電化學(xué)固氮法較傳統(tǒng)工業(yè)合成氨將空氣中的游離氮固定，具有能耗小、環(huán)境友好的優(yōu)點(diǎn)

D.若競爭反應(yīng)（析氫反應(yīng)）的活化能顯著低于固氮反應(yīng)，則所氫反應(yīng)的速率要遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于固氮反

應(yīng)

7.（2020陜西西安中學(xué)期中）硝酸是重要的化工原料,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國防上有重要用途,

（1）實(shí)驗(yàn)室利用硝石（NaMh）和濃硫酸共熱制取硝酸。

①該反應(yīng)利用了濃硫酸的性：

②該反應(yīng)的溫度不宜太高,原因是（用化學(xué)方程式表

示）；

（2）工業(yè)上用氨氣的催化軌化法制取硝酸,再利用硝酸和熨氣反應(yīng)生產(chǎn)NH.NO.3o

①寫出氨氣的電子式:；

②寫出氨氣催化氧化的化學(xué)方程式:一

③在生產(chǎn)過程中,氨催化氧化生成氮氧化物的利用率是8族,氮氧化物被吸收得到硝酸的利用

率是85%,則制取80t的NZN03需要氨氣t;

（3）某混合酸1L中含1mol的硝酸和2mol的硫酸。取該混合酸100mL,加入5.6g鐵粉充

分反應(yīng)。

①反應(yīng)中可以生成N0L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；

②向反應(yīng)后的溶液再加入鐵粉，能繼續(xù)溶解鐵粉

能力提升

8.（雙選）已知飽和氯化錢溶液與亞硝酸鈉晶體混合加熱可制備氮?dú)狻＠萌鐖D裝置制取氮?dú)?

并用氮?dú)庵苽銫a岫,CaN遇水發(fā)生水解反應(yīng)。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.①中發(fā)生的化學(xué)方程式為NaN02+NH,Cl-NaCl+N21+2H20

B.④⑥中依次盛裝的試劑可以是濃硫酸、堿石灰

C.③中盛放的試劑是NaOH溶液

D.實(shí)驗(yàn)結(jié)束,?、葜械纳倭慨a(chǎn)物置于試管中，加適量蒸儲(chǔ)水,可以使試管口濕潤的藍(lán)色石荒試

紙變紅

9.（2020遼寧撫順第一中學(xué)期中）某工廠擬綜合處理含NH；廢水和工業(yè)廢氣（主要含N2、CQ、S0八

NO、CO,不考慮其他成分），設(shè)計(jì)了如下流程：

,aQHp|^aNC）2溶液I廢，

匈］過.石灰乳「I氣體4A

無污染氣體

HWH捕獲產(chǎn)物I

已知：NO+NO2+2OH'-2NO2+H2O

下列說法正確的是（）

A.固體1中主要含有CaCO3、CaSO4

B.X可以是空氣，且需過量

C.處理含刈；廢水時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為NH才+5\。2+41「-6N0t+4IL0

D.捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO

10.（雙選）（2020吉林長春第一五一中學(xué)月考）向100mL稀硫酸與稀硝酸的混合溶液中逐漸加

入鐵粉，假設(shè)加入鐵粉的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）之間的關(guān)系如圖所示，且每一段只

對應(yīng)一種反應(yīng)。下列說法正確的是（）

A.開始時(shí)產(chǎn)生的氣體為H?

B.月8段發(fā)生的反應(yīng)為置換反應(yīng)

C.所用混合溶液中C（HN03）=0.5mol-L

D.參加反應(yīng)鐵粉的總質(zhì)量/詼=5.6g

11.（2020吉林四平雙遼第二中學(xué)期末）某興趣小組研究金屬與硝酸的反應(yīng)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

實(shí)驗(yàn)(20℃)現(xiàn)象

I.過量銅粉、2mLD.5mol,L1

無色氣體（遇空氣變紅棕色），溶液變?yōu)樗{(lán)色

HNO3溶液

H.過量鐵粉,2mL0.5mol?L16mL（已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況下）無色氣休（經(jīng)檢測

HNO3溶液為比），溶液幾乎無色

回答下列問題：

（1）I中的無色氣體是。

（2）寫出II中生成出的離子方程式:。

（3）研究H中的氧化劑：

①甲同學(xué)認(rèn)為該濃度的硝酸中H'的氧化性大于N0&,所以NO?沒有發(fā)生反應(yīng)。乙同學(xué)依據(jù)?和n

證明了甲的說法不正確，其實(shí)驗(yàn)證據(jù)

是O

②乙同學(xué)通過分析,推測出M）3也能被還原，依據(jù)

是___________________________________________________________________________________

,進(jìn)而他通過實(shí)驗(yàn)證實(shí)該溶液中含有NH；,其實(shí)驗(yàn)操作

是___________________________________________________________________________________

③根據(jù)實(shí)驗(yàn),金屬與硝酸反應(yīng)時(shí),影響硝酸還原產(chǎn)物的因素有；試推測還

可能有哪些因素影響（列舉1條）。

拓展深化

12.（2020黑龍江雙鴨山第一中學(xué)月考）某探究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置分別進(jìn)行如下探

究實(shí)驗(yàn)，請回答下列問題：

導(dǎo)管D

址

氣C

管

實(shí)制取氣量氣管中的

藥品

驗(yàn)體液體

ICu、稀硝酸H2o

NaOll固體、濃

11NH3

氨水

鎂鋁合金、

III足量溶

NaOHH21120

液

(1)實(shí)驗(yàn)I通過收集并測量NO氣體的體積來探究銅樣品的純度，有的同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不可

行，主要原因

是o

⑵實(shí)驗(yàn)II中量氣管中的液體最好是(填字母編號，下同)。

A.NaOH溶液B.氨水

C.煤油1).氯化鉉溶液

實(shí)驗(yàn)剩余的加3需吸收處理,以下各種尾氣吸收裝置中，不能防止倒吸的是

I

ABC

DF

(3)①寫出實(shí)驗(yàn)III中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式::

②反應(yīng)前,先對量氣管進(jìn)行第一次讀數(shù)。讀數(shù)時(shí),應(yīng)注意的操作

是,并使視線與凹液面最低處相平;反應(yīng)后,待裝置

溫度冷卻到室溫時(shí),再對量氣管進(jìn)行第二次讀數(shù)。

③實(shí)驗(yàn)HI在25℃、LOlXlO'Pa條件下獲得以下數(shù)據(jù):

鎂鋁

量氣管量氣管

編合

第一次讀第二次讀

號金質(zhì)

數(shù)/mL數(shù)/磯

量/g

①1.010.0376.6

②1.010.0364.7

③1.010.0377.0

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，計(jì)算出鎂鋁合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

課時(shí)規(guī)范練11氮及其重要化合物

1.D正常雨水的pH約為5.6,雨水中溶解二氧化硫等形成酸雨，酸雨的pH小于5.6,故A錯(cuò)誤;

雷雨時(shí)會(huì)產(chǎn)生大量氮氧化物,最終轉(zhuǎn)化為硝酸鹽被植物吸收,所以不會(huì)造成光化學(xué)煙霧，故B錯(cuò)

誤;加高排放廢氣的煙囪不能從根本上解決空氣污染,不符合綠色化學(xué)的理念，故C錯(cuò)誤;用

Na2s作為沉淀劑可減少水體中的Cu'H/?等重金屬離子的污染，故［)正確。

2.D一氧化氮與氧氣及一軌化碳反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸?氮元素從+2價(jià)降為0價(jià),所以一氧

化氮是氧化劑，氮?dú)鉃檫€原產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤;汽車尾氣的主要污染成分是CO、NO、NQ等,氮?dú)鉃?/p>

空氣的成分,不是空氣污染物,故B錯(cuò)誤;NO和02在常溫下就會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成二氧化氮,故C錯(cuò)

誤;尾氣處理凈化的目的是把有毒的污染氣體在催化劑作用卜轉(zhuǎn)化為空氣中的無毒成分,該反

應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO+a+4CO二-4cO2+N2,故D正確。

3.C合成氨使用含鐵催化劑，為防止催化劑中毒，須將原料“凈化”處理,A項(xiàng)正確;步驟②中

“加壓”可增大氮?dú)?、氫氣的濃度，既能加快合成氨反?yīng)速率乂能使平衡右移,提高原料轉(zhuǎn)化

率,B項(xiàng)正確；合成氨反應(yīng)放熱,步驟③使用較高溫度不利亍提高原料轉(zhuǎn)化率，同時(shí)使用催化劑

也不能使平衡移動(dòng)，步驟④、⑤能有利于提高原料的轉(zhuǎn)化率,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;產(chǎn)品液氨可用酸吸收

生成鏤態(tài)氮肥。液氨汽化時(shí)會(huì)吸收大量熱,可用作制冷劑,D項(xiàng)正確。

4.ASO2和NO2與水作用均生成酸,雖然SOz具有漂白性,但不能使變紅的石蕊溶液褪色,所以均

能使紫色石蕊溶液變紅,故A正確;SO?與水作用生成HS03,不能生成1160“沒有發(fā)生氧化還原反

應(yīng)，故B錯(cuò)誤;NaOH溶液能與NMS0?反

應(yīng):2叫+2煩於一NaNQ+NaNCh+ILO,S02+2Na0H—Na2s(VH。所以SQ是酸性氧化物,NQ與堿發(fā)

生的是氧化還原反應(yīng),得到的不是相應(yīng)的鹽,不是酸性氧化物，故C錯(cuò)誤;S0?具有還原性和弱氧

化性,根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律可知,二氧化硫不能將Fesa溶液氧化為Fe2(S()3溶液，故I)錯(cuò)

誤。

5.BA項(xiàng),過程I中銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為3Cu-2N0』+8H'—3Ci?+2N0t+4H。正

確;B項(xiàng),步驟川中硝酸的濃度沒有【中大,因?yàn)椴糠窒跛徂D(zhuǎn)化成了一氧化氮,因此反應(yīng)速率比

I快的原因不可能是c(HN&)增大,錯(cuò)誤;C項(xiàng),由實(shí)驗(yàn)可知,步驟n【反應(yīng)速率比I快，說明N0,對

該反應(yīng)具有催化作用，正確;D項(xiàng)，當(dāng)活塞不再移動(dòng)時(shí),再抽入空氣,一氧化氮、氧氣及也0反應(yīng)

生成硝酸,能夠與銅繼續(xù)反應(yīng),正確。

6.BH.反應(yīng)得電子,該過程為還原反應(yīng),A項(xiàng)正確;根據(jù)圖示分析可知，1個(gè)M與2個(gè)％反應(yīng)不可

能生成1個(gè)乂乩,質(zhì)量不守恒,B項(xiàng)錯(cuò)誤;傳統(tǒng)工業(yè)合成氨需要在高溫、高壓下實(shí)現(xiàn)，電化學(xué)固氮

在常溫常壓下就可實(shí)現(xiàn),C項(xiàng)正確;活化能的大小可以反映化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的難易程度，活化能越

高，反應(yīng)越難進(jìn)行，活化能越低，反應(yīng)越易進(jìn)行，則反應(yīng)速率越快,D項(xiàng)正確.

7.答案(】)①高沸點(diǎn)(或難揮發(fā))@4HN0.3—4N02t+at+2H.0⑵①H：MH②

*?

II.

催化劑

4NH3+502F-4N0+6HQ

③42(3)①2.24②5.6

解析(1)①用濃硫酸制取硝駿時(shí)利用了濃硫酸的高沸點(diǎn)性;或難揮發(fā)性)；②硝酸在溫度高時(shí)能

分解生成二氧化氮、氧氣和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4IIN0.—4N0.f+0"+2比0。

(2)①氨氣的電子式為H：N.ll;②氨氣和氧氣反應(yīng)生成一氧化氮和水，該反應(yīng)的化學(xué)方

??

H?

催化劑

程式為4NL+5O2及4N0+6H2。;③根據(jù)關(guān)系式NH/NO~HM)「NHML,制取80t的NH.NO：1,需要轉(zhuǎn)

化為硝酸的氨氣的質(zhì)量為辭［=25t,另外需要和硝酸反應(yīng)的氨氣的質(zhì)量為嚕X17=17t,

ol?HXoi>T?oUov

總共氨氣的質(zhì)量為25t+17t=42to

3

(3)①酸性條件下Fe與NO?反應(yīng)的離子方程式為Fe+4H'+N0g——Fe*+NOt+2H20,根據(jù)鐵的

物質(zhì)的量為0.1mol,溶液中的氫離子為0.5mol,硝酸艱離子為0.1mol分析，鐵完全反應(yīng)

生成0.1mol一氧化氮,標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L;②反應(yīng)中消耗0.4mol氫離子和0.1mol

硝酸根離子,反應(yīng)后溶液中還剩余0.1mol氫離子，且生成了0.1mol鐵離子,0.1mol氫離子

能反應(yīng)0.05molFe,0.1mol鐵離子能反應(yīng)0.05molFe,則總共可反應(yīng)0.1molFe,其質(zhì)量

為5.6g。

8.Cl)由題干可知，裝置①為制備氮?dú)獾难b置,飽和氯化鐵溶液與亞硝酸鈉晶體混合加熱生成

氮?dú)?、氯化鈉和水,化學(xué)方程式為NaNO2+NFbCl-NaCl+N21+2H20,A正確;CaN遇水發(fā)生水解，

產(chǎn)生的氮?dú)庑枰稍锊拍苓M(jìn)入玻璃管中反應(yīng)，裝置④應(yīng)為干燥裝置，可選用濃硫酸作為干燥劑;

裝置⑥中也應(yīng)裝有干燥劑,防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入,裝置⑥中可盛放堿石灰,B正確;裝置中

含有氧氣,可利用裝置③除去裝置中的氧氣,NaOH溶液不能除去氧氣,可改成酸性氯化亞鐵溶

液,C錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，裝置⑤中有生成的Ca此,Ca此遇水發(fā)生水解反應(yīng)生成雙和CMOHM,NH3

可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán),D錯(cuò)誤。

9.D二氧化碳、二氧化硫與石灰乳反應(yīng)生成碳酸鈣、亞硫酸鈣,則固體1中主要含有CaCO：，、

CaSOs,A錯(cuò)誤;X可以是空氣，且至少保證生成的二氧化氮與一氧化氮的物質(zhì)的量之比為1：1時(shí)

即可,不需過量,B錯(cuò)誤;處理含的廢水時(shí)，生成無污染的氣體氮?dú)?發(fā)生的反應(yīng)為

NH；+N02—N2t+2出0,C錯(cuò)誤;CO與石灰乳、NaOH溶液均穴能反應(yīng)，則氣體2為C0,捕獲劑所捕

獲的氣體主要是CO,D正確。

10.CD已知氧化性:NOQFeDH：0A段發(fā)生反應(yīng)Fe+NOgMH*-Fe"+NOt+2HQ,/切段發(fā)生反應(yīng)

2

Fe+2Fe"-3Fe28以后發(fā)生反應(yīng)Fe+2H‘一Fe^H2t；開始時(shí)產(chǎn)生的氣體為NO,A錯(cuò)誤;49段發(fā)

生化合反應(yīng),B錯(cuò)誤;根據(jù)莊+N0&+41r—Fe3t+N0t+21L0可知，生成N0的物質(zhì)的量為

，二⑵；尸0.05mol,所以所用混合溶液中c(HN()3)=0.5mol?L：C正確;最終產(chǎn)物中含有Fe',根

22.4L*mol

據(jù)電子守恒可得,3X〃(N0)+2X〃(舊=2〃(Fc),代入數(shù)值進(jìn)行計(jì)

算,3X0.05mol+2X-^A2nol=2n(Fe),則n(Fe)=0.Imol,參加反應(yīng)的鐵粉的總質(zhì)量股=5.6g,D

正確。

2<

11.答案(DNO(或一氧化氮)(2)Fe+2H‘一Fe+H21

(3)①硝酸濃度相同,銅的還原性弱于鐵，但I(xiàn)中溶液變藍(lán)且無氫氣放出②鐵粉過量,但是溶

液中0.001molH'僅被還原了約5.4X10」mol,據(jù)此可以推測+5價(jià)的N也被還原取II中反

應(yīng)后的溶液,加入足量NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生有刺激性氣味并能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣

體③金屬的種類(或還原劑的還原性或金屬的還原性等)溫度(或硝酸的濃度等)

解析(DNO遇空氣變紅，I中的無色氣體遇空氣變紅棕色，所以I中的無色氣體是NO。

(2)有氫氣生成,氫離子被鐵還原成即反應(yīng)的離子方程式是Fe+2H-Fe^+H21。

(3)①對比實(shí)驗(yàn)I和H,硝酸濃度相同，銅的還原性強(qiáng)于鐵，但I(xiàn)中溶液變藍(lán)且無氫氣放此

所以甲的說法不正確;②鐵粉過量，但是