高中化學(xué)必修一物質(zhì)的分類專題練習(xí)題5篇

高中化學(xué)必修一物質(zhì)的分類專題練習(xí)題5篇

第一篇：高中化學(xué)必修一物質(zhì)的分類專題練習(xí)題

物質(zhì)的分類練習(xí)題

1.只含有一種元素的物質(zhì)

()

A.可能是純凈物也可能是混合物

B.可能是單質(zhì)也可能是化合物

C.一定是純凈物

D.一定是一種單質(zhì)

2、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

3.分類是化學(xué)學(xué)習(xí)與研究的常用方法，下列分類正確的是

A.Na20、MgO、AI2O3均屬于堿性氧化物B.燒堿、生石灰、純

堿均屬于堿

C,酸、堿、鹽之間發(fā)生的反應(yīng)均屬于復(fù)分解反應(yīng)D,混合物、分

散系、膠體從屬關(guān)系如圖1所示

4.航天科學(xué)技術(shù)測(cè)得三氧化二碳(C2O3)是金星大氣層的成分

之一。下列有關(guān)C2O3的說(shuō)法不?正確的是?.A.C2O3和C02都

屬于非金屬氧化物

B.C2O3和CO的完全燃燒產(chǎn)物都是C02C.C2O3和CO都是

堿性氧化物

D.C2O3和CO都具有還原性5.下列有關(guān)物質(zhì)的分類正確的是

A.混合物：空氣、礦泉水、水銀B.堿：Ba(OH)

2、Cu2(OH)2co3、NH3-H2OC.鹽：醋酸鈉、氯化鍍、純堿

D.氧化物：H20、CO、HCOOH6.下歹I」4組物質(zhì)均有一種物質(zhì)的類

別與其它3種不同，把不同的寫在后面的橫線上并說(shuō)明理由。

(1)CaO,Na20、82、CuO⑵H2、C、P、Cu

選擇的理由。

()

D.火堿不是堿A.鉛筆不含鉛

B.水銀不含銀C.白金不是金

選擇的理由。

7、有關(guān)物質(zhì)的分類中，說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A、KN03屬于硝轆

B、CaO屬于氧化物

C、NaHCO3屬于酸

D、Na2c03屬于鈉鹽

8、當(dāng)光束通過(guò)下列分散系時(shí)，能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象的是

A、Fe(0H)3膠體B、氯化鈉溶液C、鹽酸

D、硫酸

9、下列物質(zhì)中，屬于氧化物的是

A.0

2B.Na2O

C.H2SO4

D.NaOH

10、對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類是化學(xué)學(xué)習(xí)中的常用方法。下列物質(zhì)中屬于

酸的是

A.COB.NaOHC.HNO3D.CuS04

答案:ADDCCC02非金屬氧化物

Cu金屬

CABC

第二篇：高中化學(xué)必修一物質(zhì)分類教學(xué)設(shè)計(jì)

篇一：人教版新課標(biāo)高中化學(xué)必修一《物質(zhì)分類第一課時(shí)》教案

第一節(jié)物質(zhì)的分類

第1課時(shí)

教學(xué)目標(biāo)

1.感受分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)物質(zhì)及其變化的一種重要科學(xué)方法；

了解兩種常用的、具體的分類方法："交叉分類法"和"樹狀分類

法"；

2.能用不同的方法對(duì)化學(xué)物質(zhì)及其變化進(jìn)行分類；3.知道膠體

是一種常見的分散系，了解丁達(dá)爾效應(yīng)；［［［［［［歸納與整理］1.將事物

進(jìn)行分類時(shí)，按照不同的分類標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類會(huì)產(chǎn)生不同的分類結(jié)果。

2.在認(rèn)識(shí)事物時(shí)，運(yùn)用多種分類方法，可以彌補(bǔ)單一分類方法的

不足。交叉分類法就是這種思想的體現(xiàn)。

3.對(duì)同類事物可以通過(guò)樹狀分類法進(jìn)行再分類。［思考與交流］

1.對(duì)于化學(xué)物質(zhì)，如果按照所含物質(zhì)種類的多少，可以怎樣分類？

2.對(duì)于化合物我們按照不同的分類標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類可以產(chǎn)生哪些分

類結(jié)果？［歸納與整理］(2)樹狀分類法12［［［口.根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì),

可以將化學(xué)物質(zhì)分成哪幾類？每類物質(zhì)具有哪些主要的化學(xué)性質(zhì)？你

的這種分類采取了哪種分類方法?

2.查閱有關(guān)資料，列舉幾個(gè)具體實(shí)例，說(shuō)明分類法對(duì)于化學(xué)科學(xué)

發(fā)展的重要意義。［歸納與整理］1.分類法是一種行之有效、簡(jiǎn)單易行

的科學(xué)方法。運(yùn)用分類的方法不僅能使有關(guān)化學(xué)物質(zhì)及其變化的知識(shí)

系統(tǒng)化，還可以通過(guò)分門別類的研究，發(fā)現(xiàn)物質(zhì)及其變化的規(guī)律。

2.在認(rèn)識(shí)事物時(shí)，運(yùn)用多種分類方法，可以彌補(bǔ)單一分類方法的

不足。交叉分類法和樹狀分類法是化學(xué)分類中常用的兩種分類方法。

［回顧與總結(jié)］

一、簡(jiǎn)單分類法及其應(yīng)用1.化學(xué)物質(zhì)的分類Q)交叉分類法(2)樹

狀分類法2.化學(xué)反應(yīng)的分類

補(bǔ)充習(xí)題

1.農(nóng)藥波爾多液不能用鐵或鋁的容器貯存，是因?yàn)殍F或鋁能跟該

農(nóng)藥中的硫酸銅發(fā)生化學(xué)a2a3a4。a564224cuso4+fe=cu+feso4

置換反應(yīng)

篇二：高中化學(xué)人教必修一第二章第一節(jié)物質(zhì)的分類教案

篇三：高中化學(xué)必修1第二章第一節(jié)物質(zhì)的分類教學(xué)案(2012-09-

12)第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化

第一節(jié)物質(zhì)的分類編寫、校對(duì)費(fèi)德軍

學(xué)習(xí)目標(biāo)：

1、了解分類的方法：交叉分類法和樹狀分類法。學(xué)會(huì)對(duì)化學(xué)物質(zhì)

和化學(xué)反應(yīng)從不同角度進(jìn)行分類。

2、了解膠體及分散系的概念，知道膠體是一種常見的分散系，了

解膠體的重要性質(zhì)及實(shí)際應(yīng)用。學(xué)習(xí)重點(diǎn)、難點(diǎn)：

常見化學(xué)物質(zhì)及其變化的分類方法、膠體的性質(zhì)。學(xué)習(xí)內(nèi)容：［課

題引入］L圖書館里有許許多多的書籍，為什么你很快就找到你需要的

書？

2.超市里有成千上萬(wàn)種商品，為什么你能夠迅速挑出你所需要的

東西？3.化學(xué)實(shí)驗(yàn)室如何擺放儀器和藥品？

一、簡(jiǎn)單分類法及其應(yīng)用L分類法：

定義：分類法是把說(shuō)明的對(duì)象按照一定的標(biāo)準(zhǔn)分成不同的種類，

然后分門別類地加以說(shuō)明的一種方法。關(guān)鍵：找出正確的分類標(biāo)準(zhǔn)。

思考與交流一：以下物質(zhì)的分類方式，依據(jù)是什么？

(1)??na2co3,ba(oh)2?fe,h2,i2?h2,o2,co2(2)?

(3)??mg,cuo?naoh,h2so4,k2so4?agcl,mg(oh)2,caco3思考與交

流二：從鐵、鹽酸、氧氣、水、硝酸銀溶液五種物質(zhì)中選出一種或兩

種作反應(yīng)物，按下列要求的反應(yīng)類型各寫一個(gè)化學(xué)方程式：

⑴化合反應(yīng)；⑵分解反應(yīng)

；(3)置換反應(yīng)

；(4)復(fù)分解反應(yīng)

_______________________________o2.交叉分類法

練習(xí)1:對(duì)于na2so4、na2c。3、k2so4、k2co3這幾種鹽如何分

類？

由于一種分類方法所依據(jù)的標(biāo)準(zhǔn)有一定的局限，往往采用多種分

類方法，來(lái)彌補(bǔ)單一分類方法的不足，其中一種是交叉分類法。

交叉分類法練習(xí)：按物質(zhì)所屬類型連線：

na2so4硫酸鹽na2co3碳酸鹽k2so4鈉鹽k2co3鉀鹽

小結(jié)：交叉分類法——對(duì)事物按不同的分類標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類的方法。

3.樹狀分類法

練習(xí)2:世界上超過(guò)3000萬(wàn)種物質(zhì)如何研究？請(qǐng)根據(jù)學(xué)過(guò)的分類

知識(shí)將物質(zhì)分類，并將下列物質(zhì)歸類。si、na2c。3、co2、naoh、粗

鹽、al(oh)

3、al、空氣、cuo、hckh2、h2so4、baso4思考1:初中學(xué)過(guò)

那些有關(guān)物質(zhì)類別的概念？思考2:請(qǐng)大家用已有知識(shí)對(duì)上述概念進(jìn)行

分類，并用圖示把這些概念的相互關(guān)系表示出來(lái)？

是否是同種元素組成純凈物？???組成成分是否單一???物質(zhì)？？混

合物??？小結(jié)：樹狀分類法——對(duì)同類事物進(jìn)行再分類的方法。

二、分散系及其分類1.定義：把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一

種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系，叫做o前者屬于被分散

的物質(zhì)，稱作；后者起容納分散質(zhì)的作用，稱作

o2.分類：（1）當(dāng)分散劑為水或其他液體時(shí)，如果按分散

質(zhì)粒子的大小來(lái)分可以把分散系分為、O

思考與交流三：三種分散系的比較3.膠體

（1）fe（oh）3膠體的制備:取1個(gè)小燒杯,加入25ml蒸儲(chǔ)水,

然后將蒸儲(chǔ)水加熱至沸騰，向沸水中滴入5~6滴。

繼續(xù)煮沸至溶液呈_______色，停止加熱即制得fe（oh）3膠體。練習(xí)3:

請(qǐng)寫出制得fe（oh）3膠體的化學(xué)方程式。（2）膠體的性質(zhì)：丁達(dá)爾效

應(yīng)（鑒別膠體與溶液的一種常用物理方法）

丁達(dá)爾效應(yīng)：當(dāng)一束強(qiáng)光通過(guò)膠體時(shí)，膠體粒子對(duì)光線產(chǎn)生__

作用，從與光線垂直的方向可以看到0

［課后作業(yè)］I.na2co3俗名純堿，下面是對(duì)純堿采用不同分類法的分類,

不正確的是

a.na2co3是堿b.na2co3是鹽c.na2co3是鈉鹽d.na2co3是碳

酸鹽2.交叉分類，hno3應(yīng)屬于

①酸②氫化物③氧化物④含氧酸⑤難揮發(fā)性酸⑥強(qiáng)氧化性酸⑦

一元酸⑧化合物⑨混合物a.①②③④⑤⑥⑦⑧b.①④⑥⑦⑧c.①⑨

d.①④⑤⑥⑦3.鹽是一類常見的物質(zhì)，下列物質(zhì)通過(guò)一定反應(yīng)可直接

形成鹽的是①金屬單質(zhì)②堿性氧化物③堿④非金屬單質(zhì)⑤酸性氧化

物⑥酸a.①②③b.①④⑥c.②⑤⑥cL全部4.下列敘述合理的是

a.金屬材料都是導(dǎo)體，非金屬材料都是絕緣體b.用激光筆檢驗(yàn)淀

粉溶液的丁達(dá)爾現(xiàn)象c.棉、麻、絲、毛及合成纖維完全燃燒都只生成

co2和h2ocL向煮沸的1mol/lnaoh溶液中滴加fecl3飽和溶液制備

fe(oh)3膠體5.下列分散系中分散質(zhì)的微粒直徑屬于納米級(jí)的是

a.溶液b.懸濁液c.膠體cL乳濁液6.用下列方法來(lái)制備膠體,能夠得

到膠體的是a.將等體積、等物質(zhì)的量濃度的bacl2溶液和硫酸相混和

并振蕩7,nackcl2、naclo.cl2o5、hclo4是按某一規(guī)律排列的，下

列物質(zhì)系列中也完全按照此規(guī)律排列的是a.na2co3,c、co2、co.

、、、、、

nahco3b.na2sxsna2s2o3xso2h2so4c.nh3xnon2no2

、.中國(guó)科學(xué)

nano3d.p2o5sh3Po4na3po4xna2hpo4xnah2po48

技術(shù)大學(xué)的錢逸泰教授等以ccl4和金屬鈉為原料，在70CTC時(shí)制造出

納米級(jí)金剛石粉末。該成果發(fā)表在世界權(quán)威的《科學(xué)》雜志上，立刻

被科學(xué)家們高度評(píng)價(jià)為"稻草變黃金"。同學(xué)們對(duì)此有下列一些理解,

其中錯(cuò)誤的是

a.金剛石屬于金屬單質(zhì)b,制造過(guò)程中元素種類沒(méi)有改變

c.ccl4是一種化合物d.這個(gè)反應(yīng)是置換反應(yīng)

9.單晶硅是制作電子集成電路的基礎(chǔ)材料?？茖W(xué)家預(yù)計(jì)，到2011

年一個(gè)電月刪片上將會(huì)集成10億個(gè)晶體管，其功能遠(yuǎn)比我們想象的要

大的多，這對(duì)硅的純度要求很高。用化學(xué)方法可制得高純度硅，其化

學(xué)方程式為：①sio2+2csi+2co;②si+2cl2sicl4;③sicl4+

其中,反應(yīng)①和③屬于

2h2si+4hclo

a.化合反應(yīng)b.分解反應(yīng)c.置換反應(yīng)d.復(fù)分解反應(yīng)10.氯化鐵溶液與

氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是

a.分散質(zhì)顆粒直徑都在I?lOOnm之間b.能透過(guò)濾紙c.呈黃色d.

呈紅褐色11.2009年2月1日國(guó)家實(shí)行牙膏新標(biāo)準(zhǔn)，對(duì)牙膏中成分的

探究要用到許多化學(xué)知識(shí)。

(3)牙膏中的摩擦劑碳酸鈣可以用石灰石來(lái)制備.某學(xué)生設(shè)計(jì)了

一種實(shí)驗(yàn)室制備碳酸鈣的實(shí)驗(yàn)方案，其流程圖為：

石灰石——生石灰——石灰水

①圖溫

②加水

③加na2co3溶液

一一碳酸鈣

請(qǐng)寫出上述方案中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式，并指出反應(yīng)所屬的基

本類型.①；②；③。

第三篇：人教版高中化學(xué)必修一第二章第一節(jié)《物質(zhì)的分類》教案

必修《化學(xué)1》第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第一節(jié)物質(zhì)的分類

初中化學(xué)主要根據(jù)物質(zhì)的組成介紹了物質(zhì)的分類，如將元素分為

金屬元素和非金屬元素，將化合物分為氧化物、酸、堿、鹽等。在初

中化學(xué)學(xué)習(xí)基礎(chǔ)上，高中化學(xué)介紹了物質(zhì)的簡(jiǎn)單分類法——樹狀分類

法和交叉分類法，分類的標(biāo)準(zhǔn)側(cè)重于根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)，這樣有

利于學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)物質(zhì)及其性質(zhì)，幫助學(xué)生樹立分類思想，進(jìn)一步形

成分類觀。

一、初高中銜接教學(xué)中的知識(shí)斷點(diǎn)

初中化學(xué)中，有金屬氧化物和非金屬氧化物的概念及其跟酸或堿

反應(yīng)的性質(zhì)，在本節(jié)有關(guān)氧化物的分類和以后有關(guān)元素及其化合物的

教學(xué)中，需要酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物等概念，對(duì)此，

初高中教材均未涉及，需要補(bǔ)充。

關(guān)于幾種常見的酸及其分類，初中只要求幾種常見的酸，知道是

強(qiáng)酸還是弱酸，不要求從電離的角度去認(rèn)識(shí)酸，也不要求從離子的角

度去認(rèn)識(shí)酸的通性。而高中則要求從電離的角度去認(rèn)識(shí)酸，從電離程

度去理解強(qiáng)酸和弱酸，從H去感受非氧化性酸，從硝酸、濃硫酸去感

受氧化性酸。為此，教學(xué)中應(yīng)補(bǔ)充酸的其它分類，如含氧酸和無(wú)氧酸、

一元酸、二元酸和多元酸、強(qiáng)酸和弱酸、氧化性酸和氧化性酸等、應(yīng)

該讓學(xué)生知道鹽酸>醋酸>碳酸。

關(guān)于堿，初中只要求幾種常見的強(qiáng)堿，如NaOH、KOH、

Ca(OH)2等，不涉及弱堿，但簡(jiǎn)單介紹NH4的檢驗(yàn)。

關(guān)于鹽，初中也只簡(jiǎn)單介紹了幾種日常生活中常見的，可根據(jù)酸

跟堿是否完全被中和分類但不作要求，沒(méi)有正鹽、酸式鹽的概念，學(xué)

生雖然初步認(rèn)識(shí)了鹽的組成，但是對(duì)鹽的性質(zhì)知之甚少。而高中則要

求能根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對(duì)鹽進(jìn)行分類，從物質(zhì)的組成認(rèn)識(shí)鹽可分

為正鹽、酸式鹽、堿式鹽和復(fù)鹽，從物質(zhì)的溶解性認(rèn)識(shí)鹽可分為可溶

性鹽和不溶性鹽，在鹽類的水解中，還可以從鹽所對(duì)應(yīng)的酸、堿的電

離能力來(lái)分類等。學(xué)生很清楚鹽分為可溶性鹽和不溶性鹽的依據(jù)，但

對(duì)于哪些鹽可溶、哪些鹽不溶可就迷糊了。

在初中已學(xué)溶液、濁液的基礎(chǔ)上，高中介紹了分散系及其分類，

膠體及其性質(zhì)。在分散系的認(rèn)識(shí)基礎(chǔ)上，高中要求重新認(rèn)識(shí)溶液，了

解溶液的組成。微粒大小是分散系分類的依據(jù)，也是影響性質(zhì)的一個(gè)

因素，微粒大小是這部分教學(xué)內(nèi)容的初高中知識(shí)的銜接點(diǎn)。

二、初高中銜接教學(xué)中知識(shí)斷點(diǎn)的突破1.關(guān)于氧化物分類的教

學(xué)

建議在課本P25實(shí)踐活動(dòng)1中，設(shè)計(jì)下列問(wèn)題，實(shí)行滲透性銜接

教學(xué)。(1)帶領(lǐng)學(xué)生回憶C02和CaO的化學(xué)性質(zhì)，并寫出相應(yīng)反應(yīng)的

化學(xué)方程式。(2)從C02和CaO分別與酸或堿的反應(yīng)不同，引導(dǎo)學(xué)生

分析得出酸性氧化物和堿性氧化物的定義，并整合歸納酸性氧化物和

堿性氧化物的通性,(3)SO2是酸性氧化物，請(qǐng)寫出S02與NaOH溶

液反應(yīng)的化學(xué)方程式。+

+1

(4)什么叫兩性氧化物？AI2O3是兩性氧化物，寫出AI2O3分別與

H2SO4和NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。

2.關(guān)于分散系及其分類的教學(xué)

建議充分利用初中原有的學(xué)習(xí)情景素材，找準(zhǔn)知識(shí)的銜接點(diǎn)進(jìn)行

教學(xué)。(1)多媒體展示白云、晨霧、灰霾等圖片，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣。

(2)結(jié)合食鹽、酒精、二氧化碳溶于水的實(shí)驗(yàn)，講解分散系、分散

質(zhì)和分散劑等概念。(3)展示FeCI3溶液、Fe(OH)3膠體、Fe(OH)3濁

液三瓶樣品，提出問(wèn)題：①你能判斷出哪瓶是濁液，哪瓶是膠體，哪

瓶是溶液?jiǎn)?？②你知道溶液和濁液中，分散質(zhì)粒子的大小嗎？你是怎

樣知道的？③演示實(shí)驗(yàn)：用光束照射上述三瓶樣品。引導(dǎo)學(xué)生觀察實(shí)

驗(yàn)現(xiàn)象，并分析產(chǎn)生現(xiàn)象的原因。④你能知道溶液和膠體中分散質(zhì)粒

子的大小嗎？

播放有關(guān)膠體滲析的實(shí)驗(yàn)錄象，得出結(jié)論。講述化學(xué)史，膠體的

概念水到渠成。介紹生活中常見的膠體。

(4)重新定義溶液和濁液，分析溶液、膠體和濁液的組成。(5)演示

實(shí)驗(yàn)：Fe(0H)3膠體的制備。講解實(shí)驗(yàn)的操作及注意事項(xiàng)。(6)歸納膠

體的性質(zhì)、檢驗(yàn)和提純，介紹生活中常見的丁達(dá)爾效應(yīng)。

第二節(jié)離子反應(yīng)

高中化學(xué)要求從本質(zhì)上認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，解決離子

大量共存、離子方程式的書寫與正誤判斷、離子檢驗(yàn)等問(wèn)題。

一、初高中銜接教學(xué)中的知識(shí)斷點(diǎn)

初中化學(xué)介紹了置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)是高中化學(xué)

中元素化合物的基石。高中要求站在類型通性的高度去理解復(fù)分解反

應(yīng)，從離子反應(yīng)的角度去理解復(fù)分解反應(yīng)，由于初中不需要從電離的

角度認(rèn)識(shí)酸、堿和鹽等概念，不要求酸、堿和鹽的通性，對(duì)復(fù)分解反

應(yīng)的認(rèn)識(shí)學(xué)生僅限于死記硬背幾個(gè)具體反應(yīng)，因此，面對(duì)高中要求的

徒然拔高，需要幫助學(xué)生整合歸納酸、堿和鹽的通性，需要加強(qiáng)化學(xué)

方程式的訓(xùn)練。

初中教材上設(shè)計(jì)了幾種常見物質(zhì)的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)及結(jié)論，分析解釋

酸溶液、堿溶液具有相似性質(zhì)的原因，但是對(duì)這些初中都不作要求，

需要在思想方法上、知識(shí)上及時(shí)銜接。

堿和鹽的溶解性、強(qiáng)酸和弱酸是學(xué)習(xí)離子反應(yīng)的基礎(chǔ)。

二、初高中銜接教學(xué)中知識(shí)斷點(diǎn)的突破

1.酸、堿、鹽在水溶液中導(dǎo)電

(1)實(shí)驗(yàn)：鹽酸、硫酸、硝酸、NaCI溶液、Na2CO3溶液、

NaOH溶液、KOH溶液、乙醇溶液的導(dǎo)電性

(2)要求學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的原因、歸納出電

離的概念。⑶動(dòng)畫模擬HCkH2s04、HN03、NaCI在水溶液中的

電離(4)電離方程式的書寫及注意事項(xiàng)、電荷守衡(5)引導(dǎo)學(xué)生從電離的

角度歸納出酸、堿和鹽等概念。(6)電解質(zhì)和非電解質(zhì)

2.通過(guò)實(shí)驗(yàn)或具體反應(yīng)，引導(dǎo)學(xué)生歸納酸堿鹽的分類及其性質(zhì)，

并解釋酸溶液、堿溶液具有相似性質(zhì)的原因。

(1)酸的分類及其性質(zhì)①分類：

a.從組成中是否含有氧元素：含氧酸和無(wú)氧酸b.從電離出氫離

子的數(shù)目：一元酸、二元酸和多元酸c.從電離能力：強(qiáng)酸和弱酸，7

種強(qiáng)酸、鹽酸>醋酸>碳酸②通性：

a.與酸堿指示劑作用

b.與金屬發(fā)生反應(yīng):置換反應(yīng)

c.與堿性氧化物反應(yīng)：堿+酸性氧化物-鹽+水d.與堿反應(yīng)：

酸+堿-鹽+水

e.與鹽反應(yīng)：酸+鹽-新酸+新鹽(強(qiáng)酸制弱酸)(2)堿的分類及其

性質(zhì)①分類

a.從溶解性：可溶性堿和難溶性堿b.從電離能力：強(qiáng)堿和弱堿,

4種強(qiáng)堿②通性

a.與酸堿指示劑作用

b.與酸性氧化物反應(yīng)：堿+酸性氧化物-鹽+水c.與酸反應(yīng)：

酸+堿-鹽+水d.與鹽反應(yīng)：堿+鹽-新堿+新鹽(3)鹽的分類及其

性質(zhì)

①分類：從酸跟堿是否完全被中和：正鹽、酸式鹽、堿式鹽②通

性

a.與某些金屬反應(yīng):置換反應(yīng)

b.與堿反應(yīng)：

c.與某些酸的反應(yīng):

d,與某些鹽反應(yīng)：3,鹽的溶解性

a.鉀鹽鈉鹽鍍鹽的溶解性

b.硝酸鹽的溶解性c,氯化物的溶解性的溶解性

d.硫酸鹽的溶解性其它鹽的溶解性(如亞硫酸鹽、硅酸鹽等)可在

相關(guān)章節(jié)中介紹。4,酸式鹽的性質(zhì)可在鈉的化合物中專門性銜接

第三節(jié)氧化還原反應(yīng)

有關(guān)氧化還原反應(yīng)，初中化學(xué)從得氧失氧的角度介紹了氧化反應(yīng)

和還原反應(yīng)。高中化學(xué)要求多角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)，其要求是①有

關(guān)氧化劑、還原劑、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)等概念；②有關(guān)概念之間的

關(guān)系；③氧化還原反應(yīng)概念的發(fā)展，即從得氧失氧的觀點(diǎn)過(guò)度到化合

價(jià)升降的觀點(diǎn)，再上升到電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)。

一、初高中銜接教學(xué)中的知識(shí)斷點(diǎn)

化合價(jià)是學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)的基礎(chǔ)，只有從本質(zhì)上理解化合價(jià)，

才能將化合價(jià)的升降與電子的轉(zhuǎn)移建立聯(lián)系。學(xué)生熟記元素的化合價(jià),

并能很快標(biāo)出化合物中各元素的化合價(jià)，是氧化還原反應(yīng)教學(xué)順利進(jìn)

行的保障。而初中化學(xué)的要求是說(shuō)出幾種常見元素的化合價(jià)，并書寫

常見物質(zhì)的的化學(xué)式，不講化合價(jià)的概念。對(duì)此，應(yīng)加強(qiáng)化合價(jià)與化

學(xué)式的訓(xùn)練，補(bǔ)充原子和離子的結(jié)構(gòu)示意圖、核外電子排布規(guī)律、原

子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系、離子化合物和共價(jià)化合物、化合價(jià)等。

二、初高中銜接教學(xué)中知識(shí)斷點(diǎn)的突破

1.在氧化還原反應(yīng)教學(xué)前，進(jìn)行化合價(jià)與化學(xué)式的訓(xùn)練，補(bǔ)充

（1）1-18號(hào)元素符號(hào)及元素的原子的結(jié)構(gòu)示意圖。（2）核外電子排布規(guī)

律。

（3）原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系、簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖。（4）離子

化合物和共價(jià)化合物的形成。（5）化合價(jià)的定義（6）化合價(jià)的確定方法。

（7）元素的化合價(jià)與元素的原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

2.氧化還原反應(yīng)的初高中銜接教學(xué)可按如下進(jìn)行處理：（1）復(fù)習(xí)

初中氧化還原反應(yīng)的概念，搞清概念之間的關(guān)系；（2）從化合價(jià)升降的

角度，引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)；

（3）復(fù)習(xí)化合價(jià)升降與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系，帶領(lǐng)引導(dǎo)從電子轉(zhuǎn)移的角

度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)。

第四篇：1.1.1物質(zhì)的分類導(dǎo)學(xué)案-「新教材」人教版（2019）高中

化學(xué)必修一

第1課時(shí)物質(zhì)的分類

學(xué)習(xí)目標(biāo)

1.理解同素異形體、酸性氧化物、堿性氧化物的概念，能根據(jù)物質(zhì)

的組成和性質(zhì)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類。

2.知道膠體是一種常見的分散系，能舉例說(shuō)明膠體的典型特征。

自主預(yù)習(xí)

L用樹狀分類法，從物質(zhì)組成的角度對(duì)物質(zhì)如何分類？

2.初中介紹的常見氧化物有CO、82、P2O5、Na2O、SO2、

NO、MgO、CaO、Fe2O3、AI2O3等，其中酸性氧化物、堿性氧化物

各有哪些？

3.請(qǐng)分別對(duì)分散系、膠體進(jìn)行分類,并指明分類的依據(jù)。

4.當(dāng)光束通過(guò)一些分散系時(shí)我們能看到一條光亮的通路，我們把這

種現(xiàn)象稱為丁達(dá)爾效應(yīng),你身邊有哪些丁達(dá)爾效應(yīng)？

課堂探究

主題

學(xué)習(xí)探究過(guò)程

概括提升

物質(zhì)的分類

［學(xué)習(xí)任務(wù)1］

結(jié)合學(xué)案【自主預(yù)習(xí)】第1部分，展開自主探究。

［問(wèn)題1-口只由一種元素形成的物質(zhì)一定是單質(zhì)嗎？

［問(wèn)題1-2］將純凈物分為單質(zhì)、化合物的分類標(biāo)準(zhǔn)是什么?這對(duì)你

認(rèn)識(shí)單質(zhì)、化合物的概念有何幫助？

［問(wèn)題1-3］金剛石與石墨在元素組成及物質(zhì)性質(zhì)上有哪些異同點(diǎn)？

［學(xué)習(xí)任務(wù)2］

結(jié)合學(xué)案【自主預(yù)習(xí)】第2部分，展開合作探究。

［練習(xí)］結(jié)合以下信息，酸性氧化物與非金屬氧化物、堿性氧化物與

金屬氧化物間有什么從屬關(guān)系？

①M(fèi)n2O7+2KOH2KMnO4+H2O

②AI2O3+2KOH2KAiO2+H2O

單質(zhì)：

化合物：

同素異形體：

分類的觀點(diǎn)對(duì)我們認(rèn)識(shí)物質(zhì)有何幫助？

二、分散系

及其分類

［學(xué)習(xí)任務(wù)3］

結(jié)合學(xué)案【自主預(yù)習(xí)】第3部分，展開自主探究。

［問(wèn)題2-1］膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是什么？

［問(wèn)題2-2］霧屬于哪類膠體?請(qǐng)指出其中的分散質(zhì)、分散劑。

續(xù)表

主題

學(xué)習(xí)探究過(guò)程

概括提升

三、膠體

［學(xué)習(xí)任務(wù)4］

自學(xué)課本P8實(shí)驗(yàn)1-L小組合作完成實(shí)驗(yàn)。

【學(xué)生實(shí)驗(yàn)1］Fe(0H)3膠體的制備

試劑

操作

化學(xué)方程式

【學(xué)生實(shí)驗(yàn)2】不同分散系性質(zhì)的對(duì)比

分散系

激光筆照射后的現(xiàn)象

結(jié)論

Fe(0H)3膠體

CuS04溶液

泥水

［學(xué)習(xí)任務(wù)5］

［合作探究］

自學(xué)課本P9,展開合作探究。

為什么只有膠體會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)？

提示:①提出你認(rèn)為可能的原因。

②搜集證據(jù)，證明你的觀點(diǎn)。

③得出結(jié)論。

(1)區(qū)分溶液和膠體的方法是什么？

(2)膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是什么?。

(3)解決原因類問(wèn)題的一般思路是什么？

評(píng)價(jià)反饋

1.下列各組物質(zhì)中才安單質(zhì)、化合物、混合物的順序排列的是()

A.氫氣、冰、冰與水的"混合物"

B.白磷、濃硫酸、膽機(jī)

C.金剛石、大理石、氯化鐵溶液

D.水銀、干冰、鹽酸

2.根據(jù)某種共性，可將C02、S02歸為一類氧化物，下列物質(zhì)中與它

們屬于同一類的是()

A.CaC03

B.P2O5

C.CuO

D.KMnO4

3.下列分散系屬于膠體的是()

A.白酒

B.食鹽水

C.淀粉溶液

D碘酒

4.膠體、濁液與溶液的本質(zhì)區(qū)別在于()

A.分散系是否有丁達(dá)爾效應(yīng)

B.分散質(zhì)粒子是否帶電荷

C.分散系是否穩(wěn)定

D.分散質(zhì)粒子直徑的大小

5.FeCI3溶液和Fe(OH)3膠體具有的共同性質(zhì)是()

A.都能透過(guò)濾紙

B.都呈紅褐色

C.分散質(zhì)粒子具有相同的直徑

D.都具有丁達(dá)爾效應(yīng)

6.常見的膠體有哪些?其中屬于液溶膠的是哪些？

課堂小結(jié)

1.這節(jié)課對(duì)你認(rèn)識(shí)陌生物質(zhì)有何幫助？

2.如何判斷一種分散系是膠體?請(qǐng)給出盡量多的方法。

3.化學(xué)學(xué)習(xí)中難免會(huì)遇到棘手的問(wèn)題,你會(huì)如何通過(guò)自身的努力解

決它呢？

核心素養(yǎng)專練

1.分類方法在化學(xué)發(fā)展中起到了重大的作用。以下分類正確的是()

選項(xiàng)

單質(zhì)

氧化物

酸

堿

鹽

A

金剛石

水

H2SO4

燒堿

CaC03

B

黃銅

N02

HCI

石灰水

FeS04

C

碘酒

一氧化碳

H3PO4

NH3-H2O

NaCI

D

H2

Fe3O4

HN03

純堿

小蘇打

2.廣義的氧化物是指氧元素與另外一種元素形成的二元化合物。

下列說(shuō)法正確的是()

A.非金屬氧化物一定是酸性氧化物

B.酸性氧化物一定是非金屬氧化物

C堿性氧化物一定是金屬氧化物

D.金屬氧化物一定是堿性氧化物

3.FeCI3溶液、Fe(0H)3膠體、Fe(0H)3濁液是三種重要的分散

系。下列敘述中錯(cuò)誤的是()

A.Fe(0H)3膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子的直

徑為1-100

nm

B.分別用一束光透過(guò)三種分散系，只有Fe(OH)3膠體產(chǎn)生丁達(dá)爾效

應(yīng)

C.三種分散系的顏色都相同，且均能與鹽酸反應(yīng)，具有吸附性

D.三種分散系均屬于混合物

4.當(dāng)光束通過(guò)下列物質(zhì):①有塵埃的空氣②稀硫酸③蒸儲(chǔ)水

④墨水，能觀察到有丁達(dá)爾效應(yīng)的是0

A.①②

B.②③

C.①④

D.②④

5.下列關(guān)于Fe(OH)3膠體的敘述中，正確的是()

A.制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式是

FeCI3+3H2OFe(OH)31+3HCI

B.在制備Fe(OH)3膠體的實(shí)驗(yàn)中，加熱煮沸時(shí)間越長(zhǎng)，越有利于膠體

的生成C.用平行光照射NaCI溶液和Fe(OH)3膠體時(shí)，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同

D.Fe(0H)3膠體能夠吸附水中懸浮的固體顆粒并沉降，達(dá)到凈水的

目的6?甲同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室制備Fe(0H)3膠體才圜乍及現(xiàn)象如下：

①將燒杯中的蒸儲(chǔ)水加熱至沸騰;②向沸水中逐滴加入5~6滴

FeCI3飽和溶液,繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色;③繼續(xù)加熱，出現(xiàn)紅褐色沉淀。

(1)上述三種分散系分別屬于哪一類?它們的本質(zhì)區(qū)別是什么？

(2)分別用一束光透過(guò)①②③三種分散系，會(huì)有什么現(xiàn)象？

(3)向②中滴加稀硫酸會(huì)有什么現(xiàn)象？

(4)乙同學(xué)認(rèn)為向FeCI3溶液中滴加氫氧化鈉溶液可以制取

Fe(0H)3膠體，你認(rèn)為正確嗎?說(shuō)明原因。

參考答案

自主預(yù)習(xí)

12酸性氧化物:C02、P2O5、S02;堿性氧化物:Na20、MgO、

CaO、Fe2O3o

3.(1)根據(jù)分散質(zhì)粒子的直徑大小不同，將分散系分為溶液、膠體、

濁液。

(2)根據(jù)分散劑狀態(tài)的不同，將膠體分為固溶膠、液溶膠、氣溶膠。

4.例如，當(dāng)日光從窗隙射入暗室,或者光線透過(guò)樹葉間的縫隙射入密

林中時(shí)，都可以觀察到丁達(dá)爾效應(yīng);放電影時(shí),放映室射到銀幕上的光柱的

形成，也是丁達(dá)爾效應(yīng)。

課堂探究

一、物質(zhì)的分類

［問(wèn)題1-1］不一定。

［問(wèn)題1-2］物質(zhì)中所含元素的種類，單質(zhì)、化合物概念的外延是純凈

物。

［問(wèn)題1-3］金剛石和石墨都是由碳元素形成的單質(zhì)，性質(zhì)不同，如金

剛石的硬度大，石墨的質(zhì)地軟。

陳習(xí)］①酸性氧化物不一定是非金屬氧化物(如Mn2O7);非金屬氧

化物也不一定是酸性氧化物(如CO、NO)o

②堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化

物(如Mn2O7為酸性氧化物,AI2O3既不是酸性氧化物,也不是堿性氧

化物)。

［概括提升］

(1)只由一種元素形成的純凈物

(2)由兩種或兩種以上元素形成的純凈物

(3)由同一種元素形成的幾種性質(zhì)不同的單質(zhì)，如金剛石、石墨和

C60;氧氣和臭氧(03)。

(4)科學(xué)的分類，能反映事物的本質(zhì)特征，有利于人們進(jìn)行系統(tǒng)、深入

的研究。

二、分散系及其分類

［問(wèn)題2-1］膠體的分散質(zhì)粒子直徑為1~100

nm0

［問(wèn)題2-2］霧屬于氣溶膠，分散質(zhì)是水、分散劑是空氣。

三、膠體

［學(xué)生實(shí)驗(yàn)1］

試劑

操作

化學(xué)方程式

蒸儲(chǔ)水、FeCI3飽和溶液

向沸水中逐滴加入5~6滴FeCI3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐

色，停止加熱

FeCI3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCI

［學(xué)生實(shí)驗(yàn)2］

分散系

激光筆照射后的現(xiàn)象

結(jié)論

Fe(0H)3膠體

能看到一條光亮的"通路"

只有膠體會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)

CuS04溶液

無(wú)明顯現(xiàn)象

泥水

無(wú)明顯現(xiàn)象

［合作探究］

①宏觀性質(zhì)是由微觀結(jié)構(gòu)決定的，膠體出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)可能是因?yàn)?/p>

膠體的分散質(zhì)粒子直徑為1-100

nm0

②P9資料卡片，膠體分散質(zhì)粒子的直徑小于可見光的波長(zhǎng),能使光

波發(fā)生散射。

③膠體出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng),是因?yàn)榉稚①|(zhì)粒子的直徑為1~100

nm0

［概括提升］

(1)丁達(dá)爾效應(yīng)

(2)分散質(zhì)粒子的直徑為1-100

nm

(3)發(fā)現(xiàn)問(wèn)題一提出假設(shè)一證據(jù)推理一得出結(jié)論

［評(píng)價(jià)反饋］

1.DA項(xiàng)，冰與水的"混合物"是化合物,而非混合物;B項(xiàng),濃硫酸

是混合物，膽磯是化合物;C項(xiàng),大理石的主要成分是CaCO3,大理石是混

合物；D項(xiàng)，水銀是單質(zhì)，干冰是化合物,鹽酸是混合物，符合題意。

2.BCO2、SO2、P2O5均屬于酸性氧化物。

3.C淀粉溶液的分散質(zhì)粒子直徑為1~100

nm0

4.D三種分散系的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑的大小不同。

5.A溶液和膠體中的分散質(zhì)粒子都能透過(guò)濾紙;FeCI3溶液呈棕黃

色,Fe(OH)3膠體呈紅褐色;FeCI3溶液中,Fe3+和CI-的直徑都小于1

nm,而Fe(OH)3膠粒是由許多粒子組成的,直徑在1-100

nm;溶液沒(méi)有丁達(dá)爾效應(yīng)。

6.氣溶膠煙、云、霧。

固溶膠:有色玻璃。

液溶膠:牛奶、豆?jié){、蛋白質(zhì)的水溶液、淀粉溶液、Fe(OH)3膠體、

墨水。

［課堂小結(jié)］

1.合理運(yùn)用物質(zhì)分類的觀點(diǎn)，尋找同類物質(zhì)組成、性質(zhì)等的共性，舉

一反三、類比遷移;尋找不同物質(zhì)組成、性質(zhì)等的差別，對(duì)比區(qū)別。

2.①分散質(zhì)粒子的直徑大小、②丁達(dá)爾效應(yīng)等膠體的性質(zhì)。

3.例如，堅(jiān)定信心，注重方法，用科學(xué)的態(tài)度學(xué)化學(xué)。合理應(yīng)用解決原

因類問(wèn)題的一般思路:發(fā)現(xiàn)問(wèn)題一提出假設(shè)一證據(jù)推理一得出結(jié)論。

核心素養(yǎng)專練

l.AB項(xiàng),黃銅、石灰水屬于混合物,Ca(0H)2屬于堿，錯(cuò)誤工項(xiàng)，碘

酒屬于混合物，錯(cuò)誤;D項(xiàng)，純堿屬于鹽，錯(cuò)誤。

2.CA項(xiàng),CO不是酸性氧化物,錯(cuò)誤;B項(xiàng),Mn2O7是酸性氧化物,

錯(cuò)誤;D項(xiàng),Mn2O7是酸性氧化物,AI2O3不是堿性氧化物,錯(cuò)誤。

3.CA項(xiàng),膠體區(qū)別于溶液或濁液的本質(zhì)特征是膠體粒子的直徑為

1-100

nm,正確;B項(xiàng)，膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng),溶液和濁液不會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾

效應(yīng),正確;C項(xiàng)，只有膠體具有吸附性,FeCI3溶液和Fe(OH)3濁液沒(méi)有

吸附性FeCI3溶液為棕黃色，而Fe(OH)3膠體和Fe(OH)3濁液都為紅

褐色,錯(cuò)誤;D項(xiàng),溶液、膠體、濁液均屬于混合物，正確。

4.C稀硫酸、蒸儲(chǔ)水不屬于膠體;有塵埃的空氣、墨水均屬于膠體,

能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。

5.DA項(xiàng)，膠體不標(biāo)注"1",錯(cuò)誤出項(xiàng),加熱時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，膠體可能產(chǎn)

生沉淀，錯(cuò)誤;C項(xiàng)，膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液不產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，錯(cuò)

誤;D項(xiàng)，膠體具有物理吸附作用，能夠吸附水中的懸浮物,正確。

6.(1)①分散系屬于溶液，②分散系屬于膠體，③分散系屬于濁液，本

質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的直徑大小不同。(2)②中產(chǎn)生一條光亮的通

路;①③無(wú)明顯現(xiàn)象。(3)先出現(xiàn)紅褐色沉淀,然后沉淀慢慢消失。(4)不

正確。向FeCI3溶液中滴加氫氧化鈉溶液制得的是Fe(OH)3濁液。

解析:⑴①②③三種分散系分別為FeCI3溶液、Fe(OH)3膠體、

Fe(OH)3濁液,本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的直徑大小不同。(2)膠體能產(chǎn)生

丁達(dá)爾效應(yīng),溶液和濁液不會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。(3)硫酸屬于電解質(zhì)，向

Fe(0H)3膠體中滴加稀硫酸會(huì)先出現(xiàn)紅褐色沉淀,然后沉淀慢慢消失。

(4)向FeCI3溶液中滴加氫氧化鈉溶液制得的是Fe(0H)3濁液。

第五篇：化學(xué)必修一物質(zhì)的分類說(shuō)課稿

各位評(píng)委老師大家好：

我今天說(shuō)課的題目是《物質(zhì)的分類》，下面我將從教材、教法、

學(xué)法和教學(xué)程序設(shè)計(jì)四個(gè)方面對(duì)本節(jié)課作如下說(shuō)明：

一、說(shuō)教材(首先教材分析)1.教材的地位與作用

《物質(zhì)的分類》是人教版化學(xué)必修一，第二章，第一節(jié)的內(nèi)容。

化學(xué)物質(zhì)的多樣性和化學(xué)反應(yīng)的多樣性是化學(xué)科學(xué)的客觀存在，人們

要認(rèn)識(shí)它們的規(guī)律性，就應(yīng)該運(yùn)用分類的方法，分門別類的進(jìn)行研究,

這既是化學(xué)科學(xué)的規(guī)律，也符合學(xué)生認(rèn)知發(fā)展的規(guī)律，因此化學(xué)的分

類是化學(xué)科學(xué)的一種基本方法。本節(jié)分為兩部分，一是物質(zhì)的簡(jiǎn)單分

類，二是分散系及其分類。物質(zhì)的簡(jiǎn)單分類是對(duì)酸、堿、鹽、氧化物

內(nèi)容的回顧與提升；分散系及其分類是從一個(gè)新的角度將混合物分為、

溶液、濁液、膠體，膠體是新知識(shí)。2.教學(xué)目標(biāo)

根據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)，教材要求，學(xué)生已有的認(rèn)知結(jié)構(gòu)，心理特征，我

制定如下教學(xué)目標(biāo)：

2.1知識(shí)與技能目標(biāo)

□能夠根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分析□了解常見的分類方

法：樹狀分類法、交叉分類法

③知道依據(jù)散質(zhì)粒子的大小，把分散系分為溶液、濁液、膠體④

知道膠體的性質(zhì)，尤其丁達(dá)爾現(xiàn)象2.2過(guò)程與方法目標(biāo)

從日常生活中學(xué)生所遇見的一些常見的分類事例入手，采用合作

學(xué)習(xí)的方式，讓學(xué)生將所學(xué)過(guò)的化學(xué)知識(shí)從自己熟悉的角度進(jìn)行分類,

將不同的知識(shí)通過(guò)某種關(guān)系聯(lián)系起來(lái)，從而加深對(duì)知識(shí)的理解與遷移。

并進(jìn)一步通過(guò)探究活動(dòng)，學(xué)習(xí)與他人合作交流，共同研究、探討科學(xué)

問(wèn)題的方法。2.3情感態(tài)度與價(jià)值目標(biāo)

初步建立物質(zhì)分類的思想，體會(huì)掌握科學(xué)方法能夠有效提高學(xué)習(xí)

效率和效果，體驗(yàn)活動(dòng)探究的喜悅，感受化學(xué)世界的奇妙與和諧，增

強(qiáng)學(xué)習(xí)化學(xué)、探究物質(zhì)變化的奧秘的興趣。3.教學(xué)的重、難點(diǎn)

教學(xué)重點(diǎn)：了解常見的分類方法

教學(xué)難點(diǎn)：膠體的概念和性質(zhì)

二、說(shuō)教法（再說(shuō)教法與學(xué)法）

1、實(shí)驗(yàn)促學(xué)法：通過(guò)實(shí)驗(yàn)操作，觀察分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，理解并掌握

膠體的性質(zhì)。

2、情景激學(xué)法：創(chuàng)設(shè)問(wèn)題的意境，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，調(diào)動(dòng)學(xué)生內(nèi)在

的學(xué)習(xí)動(dòng)力，促使學(xué)生在意境中主動(dòng)探究科學(xué)的奧妙。

3、探究歸納法：通過(guò)學(xué)生對(duì)問(wèn)題的探究、討論、歸納，最終掌握

膠體的性質(zhì)。

4、多媒體輔助教學(xué)法：運(yùn)用先進(jìn)的教學(xué)手段，有助于學(xué)生理解膠

體丁達(dá)爾效應(yīng)在實(shí)際生活中的事例，增加學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

三、說(shuō)學(xué)法

在學(xué)法上，學(xué)生采用自主學(xué)習(xí)、實(shí)驗(yàn)探究與交流活動(dòng)相結(jié)合的方

法。

四、說(shuō)教學(xué)程序（最后說(shuō)一下教學(xué)程序設(shè)計(jì)）本節(jié)內(nèi)容分為兩課時(shí)

第1課時(shí)物質(zhì)的分類及其方法

創(chuàng)設(shè)情境，導(dǎo)入課題：讓同學(xué)們回憶一下，如果走進(jìn)超市，如何

在最短的時(shí)間內(nèi)找到所需要的物品？去圖書館，如何快速找到我們所

需要的書？主要引導(dǎo)學(xué)生知道商品和圖書是把某些相似的物質(zhì)分在一

起。進(jìn)而引入到化